【PPT课程】【沪教版】21版化学初中九下单元复习课6

设产生3.2 g氧气需要H2O2的质量为x。
2H2O2 =M=n=O2= 2H2O+O2↑
68
32
x 3.2 g
68 32解得:x=6.8 g
x 3.2 g
过氧化氢溶液的溶质质量分数=
6.8
×g 100%=10%。
68 g
答:过氧化氢溶液中溶质的质量分数是10%。
的质量分数变为28.6%
D.t3 ℃时,将20 g乙加入50 g水中充分搅拌后剩余5 g乙未溶解
【真题这样练】
1.( 2019·海南中考)如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法
正确的是
(B)
A.甲物质的溶解度比乙物质的大
B.t2 ℃时,a g甲溶于100 g水形成甲的不饱和溶液 C.t1 ℃时,甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25% D.将t1 ℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2 ℃,仍然都是饱和溶液
【真题这样练】
1.(2019·青岛中考)向下列物质中分别加入适量水,充分搅拌,不能得到溶液
的是 ( C )
A.硝酸钾
B.蔗糖
C.花生油
D.酒精
2.(2020·滨州中考)下列有关溶液的说法错误的是
( D)
A.泥土与水混合不能形成溶液
B.硝酸铵溶于水能使水温降低
C.升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
3.(2020·甘孜州中考)硝酸钾的溶解度曲线如图所示。回答下列问题:
(1)30 ℃时,硝酸钾的溶解度是___4_5_._8___g。 (2)60 ℃时,在100 g水中加入60 g硝酸钾固体,充分搅拌,所得溶液是 ___不__饱__和____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)将(2)中所得的溶液从60 ℃降温至30 ℃,可析出硝酸钾晶体___1_4_._2___g, 此时溶液的溶质质量分数___<___45.8%(填“>”“<”或“=”)。
2.(2019·内江中考)实验室欲配制50克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,下列 有关叙述正确的是( C ) A.配制该溶液的步骤是称量和溶解 B.配制过程中用到的仪器只有天平、烧杯和玻璃棒 C.溶解氯化钠固体时,玻璃棒的作用是加快溶解速率 D.转移溶液时,用蒸馏水洗涤烧杯2～3次,将洗涤液一并倒入试剂瓶
(4)在t3 ℃时,将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1 ℃时所得溶液溶质的质量分
数由大到小的顺序是___B_>_C_>_A___。
5.(2019·广东中考)如图所示是三种物质的溶解度曲线。请回答:
(1)溶解度随温度升高而降低的是___硫__酸__铈____;30 ℃时溶解度最大的是 ___硝__酸__钠____。 (2)80 ℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为___6_0_%___。使硝酸钠不饱和溶液 变为饱和溶液,可采取的措施有___增__加__溶__质__(_或__减__少__溶__剂__或__降__低__温__度__)___(写一 种)。 (3)某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质,分离提纯硝酸钾的操作是配成高温下 的硝酸钾饱和溶液、___降__温__结__晶____、过滤、洗涤、干燥。
【教材这样教】 教材P20图
【中考这样考】 例.(2020·重庆中考A)甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如下图所示,下列 说法错误的是 ( C )
A.t1 ℃时,甲、乙的溶解度都是25 g B.t1 ℃时,将三种物质的饱和溶液均升温到t2 ℃,
能析出晶体的是丙
C.将甲的饱和溶液从t1 ℃升高到t2 ℃,溶液中溶质
(5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小,其原因可能有___A_B___。(填
序号)
A.称量时,药品与砝码放反了
B.量取水的体积时,仰视读数
C.装瓶时,有少量溶Hale Waihona Puke Baidu洒出
(6)把50 g质量分数为 15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液,需要水的质量 是___1_0_0___g。
【真题这样练】 1.(2019·重庆中考B)用硫酸钠固体配制质量分数为5%的硫酸钠溶液时,一般不 会用到的仪器是( B )
2.(2019·兴安盟中考)T ℃时,向盛有100 g水的两烧杯中分别加入60 g甲、乙
两种固体,搅拌后固体甲完全溶解,放置一段时间后,甲溶液中有固体析出,溶解 度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( D ) A.搅拌的目的是增大物质的溶解度
B.将T ℃的甲、乙两种饱和溶液降温,溶质质量分数都减小
C.乙是可溶性物质 D.甲溶于水的过程中一定放出热量
教材P3图
【中考这样考】
例1.(2020·衡阳中考)溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的
是
(A)
A.溶质可以是固体,也可以是液体或气体
B.将汽油与水充分混合,得到的是溶液
C.将10%的某溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D.某饱和溶液降温到t ℃析出晶体后,得到的溶液是t ℃时的不饱和溶液
3.(2020·岳阳中考)某同学需要配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液,步骤如
图所示,下列分析正确的是
(A)
A.配制过程中出现了两处操作错误 B.实验操作步骤为计算、称量、量取、蒸发 C.若所有操作都正确,完全溶解后有液滴溅出,会导致溶质的质量分数偏小 D.配制时应称量氯化钠固体质量为70 g
5.(2020·黔西南州中考)实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气, 实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题:
(1)反应中二氧化锰的作用是___催__化__作__用____。 (2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
解:根据质量守恒定律,反应产生氧气的质量=68 g+2 g-66.8 g=3.2 g;
4.(2020·衡阳中考)作图法是常用的数据处理方法。如图是A、B、C三种物质 的溶解度曲线图,请回答下列问题:
(1)P点的意义是___t_2_℃__时__,_A_、__C_的__溶__解__度__相__等____。 (2)t3 ℃时,A、B、C三种物质溶解度最大的是___A___。
(3)将某温度下C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是___增__加__C_物__质__(_答__案__合__理__ _即__可__)___。(写一种)
强
【反思与应用】 (3)①碘易溶于酒精。若实验中汽油用酒精代替,振荡后静置,最终所得液体 ___不__分__层____(选填“分层”或“不分层”)。 ②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤,其原理类似 实验中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油,这种挥发 性液体必须具备的条件是___与__水__不__互__溶__,_碘__在__这__种__液__体__中__的__溶__解__度__远__大__于__在__水__ _中__的__溶__解__度____。
单元复习课 第6章
思维导图·建体系 核心考点·话中考
思维导图·建体系
核心考点·话中考
考点一 溶液知识的综合 专家谈考情 溶液的形成是中考的高频考点。对于溶液的组成与特征,常以选 择题的形式考查判断某物质放入水中是否形成溶液,或列举几种混合物判断哪 些属于溶液,物质溶于水时溶液温度的变化、乳化现象、物质的溶解性比较也 是近几年考查的热点。
4.(2020·达州中考)小明用得到的蒸馏水配制50 g质量分数10%的氯化钠溶液, 如图是配制该氯化钠溶液的实验操作示意图:
(1)计算:需要氯化钠固体5 g,水___4_5___mL(水的密度为1.0 g·cm-3); (2)称量:用托盘天平称取氯化钠固体,用规格为___5_0___mL(填“10”“50”或 “100”)的量筒量取所需要的水,倒入盛有氯化钠的烧杯中; (3)溶解:用玻璃棒搅拌,目的是___加__速__氯__化__钠__的__溶__解____。
考点三 溶质质量分数及溶液的配制 【专家谈考情】 溶质质量分数及溶液的配制是中考的热点。一般有两种考查 方式:一是溶质质量分数的简单计算,特别是稀释问题的计算;二是以实验题的 形式,考查一定溶质质量分数溶液的配制。题型包括选择题、填空题或实验题 等。
【教材这样教】 教材P12图
【中考这样考】 例.(2019·郴州中考)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示:
【教材这样教】 溶液的组成及特征 1.定义:物质溶解后形成的___均__一____的、___稳__定____的混合物。 2.特征:具有___均__一____性和___稳__定____性。 3.组成:___被__溶__解____的物质叫做溶质;能___溶__解__其__他__物__质____的物质叫做溶剂。
D.饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液
考点二 溶解度曲线的应用 【专家谈考情】 溶解度曲线的应用是本单元的重点,也是考试的热点。根据 溶解度曲线可以查找一定温度下物质的溶解度,并利用溶解度进行相关计算,如 判断溶液是否饱和,计算溶液的质量,求饱和溶液的溶质质量分数等;还可根据 物质的溶解度随温度的变化情况,分析当温度改变时,溶液的变化情况,确定混 合物的分离方法等。溶解度曲线这“一线”可以带动“多点”,因此在中考试 卷的选择题、填空题中经常出现。
例2. (2017·苏州中考节选)某兴趣小组同学进行碘在不同溶剂中的溶解实验, 根据实验操作图示回答相关问题。
实验操作图示
实验结论或解释
微 (1)由图2所示现象可知:碘_______(选填“不”
“微”或“易”)溶于水 (2)图3所示试管中液体分层,上层紫红色溶液的名 称是___碘__的__汽__油__溶__液____,说明碘在汽油中的溶解 性比在水中_______(选填“强”或“弱”)
(1)写出图中标号a仪器的名称:___量__筒____。
(2)配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液,所需氯化钠和水的质量分别为:氯化
钠___7_._5___g,水___4_2_._5___g。
(3)称量氯化钠时,氯化钠应放在托盘天平的___左____盘。(填“左”或“右”)
(4)溶解过程中玻璃棒的作用是___搅__拌__,_加__快__溶__解____。