物化练习题
物理化学练习题
物理化学练习题一、选择题：1. 下面哪个不属于正常气体状态方程？A. 理想气体状态方程B. 非理想气体状态方程C. 范德瓦尔斯方程D. 道立兹分子动力学理论方程2. 下列哪个是斯托克斯定律的表达式？A. F = -6πηrvB. F = -6πηvrC. F = 6πηvrD. F = -6πηrv^23. 下列何者不是溶解度的影响因素？A. 温度B. 压力C. 溶质性质D. 溶剂性质4. 下列物质溶解之后会发生水合反应的是？A. NaClB. HClC. NaOHD. CH3COOH5. 以下哪个量不是热力学函数？A. 温度B. 焓C. 熵D. 自由能二、填空题：1. 理想气体状态方程为________。
2. 理想气体的库仑定律表示为________。
3. 斯托克斯定律适用于流体中________颗粒。
4. 水的溶解度与温度成________关系。
5. 标准状态下，溶解度的浓度单位为________。
6. 水的化学式为________。
7. 热力学第一定律也被称为________定律。
8. 摩尔体积恒定的变化过程被称为________过程。
三、解答题：1. 请解释理想气体状态方程的含义，并列举实际应用的例子。
2. 描述斯托克斯定律并解释其适用条件。
3. 温度对溶解度的影响是如何体现的？请给出实例说明。
4. 简述热力学第一定律的意义和应用。
5. 选择一个物理化学实验，并解释其背后涉及到的物理化学概念和原理。
四、计算题：1. 以氧气为例，当温度为25℃，压力为1 atm时，若氧气的摩尔质量为32 g/mol，则求氧气的密度。
2. 已知一容器中含有100g的NaCl溶解在500 mL的水中，求NaCl在水中的摩尔浓度。
3. 已知某化学反应的ΔH为-100 kJ/mol，ΔS为-50 J/K，求该反应的ΔG，若温度为298 K。
以上就是物理化学练习题的题目。
请根据题目要求进行解答和计算，希望能够帮助你巩固和应用物理化学的知识。
物化题练习题
物化题练习题1. 下列关于物质的说法中，正确的是：A. 物质是由分子或原子构成的；B. 物质可以被分解成更小的物体；C. 物质可以存在于固态、液态和气态；D. 物质可以通过化学反应转变成其他物质。
2. 水的化学式是H2O，其中2是表示：A. 氧元素的个数；B. 氢元素的个数；C. 氧气分子的个数；D. 氢气分子的个数。
3. 下列物质中，是化合物的是：A. 纯净水；B. 氧气；C. 氯气；D. 金属铝。
4. 气体的特点不包括：A. 分子间距离大，分子运动自由；B. 气体可以被压缩；C. 气体分子之间有强烈的相互作用力；D. 气体可以扩散和弥散。
5. 下列物质中，属于物理变化的是：A. 将水煮沸；B. 冰块融化成水；C. 铁生锈；D. 木材燃烧成灰。
6. 下列物质中，属于化学变化的是：A. 电池产生电能；B. 冰融化成水；C. 水蒸气变成水；D. 液化石油。
7. 下列物质中，属于原子的是：A. 水分子；B. 氧气分子；C. 铁分子；D. 氯气分子。
8. 下列元素中，是金属的是：A. 氧气；B. 氯气；C. 铁；D. 氮气。
9. 化学方程式中反应物和生成物分别位于方程式的左边和右边，这是遵守了什么定律？A. 质量守恒定律；B. 能量守恒定律；C. 波动守恒定律；D. 力学守恒定律。
10. 在化学方程式中，用于表示反应条件的符号是：A. ♦；B. ∆；C. ⊕；D. ↾。
以上是物化题练习题，请根据题目自行选择答案，并进行检查。
祝你好运！。
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题1. 物质的量浓度(C)与摩尔浓度(c)之间的关系是：A. C = cB. C = 1000cC. C = 1/cD. C = 1000ρc/M2. 根据理想气体状态方程 PV = nRT，下列哪个选项是正确的？A. 温度不变时，压力与体积成反比B. 体积不变时，温度与压力成正比C. 压力不变时，温度与体积成反比D. 以上都是3. 以下哪个不是热力学第一定律的表达式？A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q + ΔUC. ΔS = Q/TD. ΔG = ΔH - TΔS4. 一个化学反应的熵变(ΔS)为正值，这意味着：A. 反应是放热的B. 反应是吸热的C. 反应的混乱度增加D. 反应的混乱度减少5. 根据拉乌尔定律，当两种液体混合时，混合物的蒸汽压等于各组分蒸汽压的：A. 质量分数之和B. 摩尔分数之和C. 体积分数之和D. 质量分数乘以摩尔分数答案：1.D 2.D 3.B 4.C 5.C二、填空题1. 摩尔质量在数值上等于物质的______，单位是______。
答案：相对分子质量；g/mol2. 理想气体的内能只与______有关。
答案：温度3. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为______而不产生其他效果。
答案：功4. 物质的量浓度与摩尔浓度的关系是 C = ______c。
答案：1000ρ/M5. 热力学第三定律表明，当温度趋近于绝对零度时，完美晶体的熵趋近于______。
答案：零三、简答题1. 什么是阿伏伽德罗定律？请简述其内容。
答案：阿伏伽德罗定律指的是在相同的温度和压力下，等体积的不同气体含有相同数量的分子。
这个定律是理想气体行为的描述，它表明了气体分子的数目与其体积成正比。
2. 什么是热力学第二定律的克劳修斯表述和开尔文-普朗克表述？答案：热力学第二定律的克劳修斯表述是：不可能实现一个循环过程，其唯一结果就是从一个热源吸热并将这热量完全转化为功。
(完整版)物化试题
1、在恒定温度下，向一容积为2dm3的抽空的容器中，依次充入始态为100kPa，2dm3的N2和200kPa，1dm3的Ar。
若两种气体均可视为理想气体，那么容器中混合气体的压力为：（答案：B）A、250KPaB、200kPaC、150KPaD、100kPa2、气体被液化的必要条件是（答案：B）A、气体温度低于沸点B、气体温度不高于临界温度C、气体压力大于临界压力D、气体温度小于泊义耳温度3、在0℃，101.325kPa下，若CCl4(M=154g/mol)的蒸汽可近似作为理想气体，则密度为：（答案：B）A、1.52g/lB、6.87g/lC、3.70g/lD、3.44g/l二、热力学第一定律2、体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：（答案：C）A、T，p，V，QB、m，Vm，Cp，∆VC、T，p，V，nD、T，p，U，W3、x为状态函数，下列表述中不正确的是：（答案：C）A、dx 为全微分B、当状态确定，x的值确定C、∆x = ∫dx 的积分与路经无关，只与始终态有关D、当体系状态变化，x值一定变化4、理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功（答案：B）A、W > 0B、W = 0C、W < 0D、无法计算5、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（答案：C）A、Q > 0，W > 0，∆U > 0B、Q = 0，W = 0，∆U < 0C、Q = 0，W = 0，∆U = 0D、Q < 0，W > 0，∆U < 06、某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm3绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是：（答案：B）A、O2B、CO2C、NH3D、Ar7、一种实际气体，μJ-T>0 则该气体经节流膨胀后（答案：D）A、温度升高B、温度下降C、温度不变D、不能确定温度如何变化8、反应C(金钢石) + ½O2(g)→CO(g) 的热效应为，问此值为（答案：D）A、CO(g) 的生成热B、C(金钢石)的燃烧热C、碳的燃烧热D、全不是1、系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。
物化习题——精选推荐
物理化学练习题一、选择题：1、对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的 ( )。
A. (∂U /∂T )V ＝0B. (∂U /∂V )T ＝0C. (∂H /∂p )T ＝0D. (∂U /∂p )T ＝02、298K 时A 和B 两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为k A 和k B ，且知k A >k B ，则当A 和B 压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是 ( )。
A ．A 的量大于B 的量 B ．A 的量小于B 的量C ．A 的量等于B 的量D ．A 的量与B 的量无法比较3、体系的状态改变了，其内能 ( )。
A ．必定改变B ．必定不变C ．不一定改变D ．状态与内能无关4、下面的偏微分公式中，哪个表示偏摩尔量( )。
A ．,,()c T P nB H n ∂∂ B ．,,()c T V n B G n ∂∂C ．,,()c S V n B U n ∂∂D ．,,()c T V n BA n ∂∂ 5、在α，β两种相中均含有A 和B 两种物质，当达到平衡时，下列种哪情况是正确的 ( )。
A ．μA α = μB α B ．μA α = μA βC ．μA α =μB βD ．μA β = μB β6、热力学第三定律可以表示为( )。
A ．在0K 时，任何晶体的熵等于零B ．在0K 时，任何完整晶体的熵等于零C ．在0℃时，任何晶体的熵等于零D ．在0℃时，任何完整晶体的熵等于零7、主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫 ( )。
A ．一般特性B ．依数性特征C ．各向同性特征D ．等电子特性8、对于理想液体混合物 ( ) 。
A. Δmix H = 0 Δmix S = 0B. Δmix H = 0 Δmix G = 0C. Δmix V = 0 Δmix H = 0D.Δmix V = 0 Δmix S = 09、一可逆热机与一不可逆热机在其它条件都相同时, 燃烧等量的燃料, 则可逆热机牵引的列车行走的距离 ( )。
物理化学试题及答案
物理化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量浓度为0.5 mol/L的溶液中，含有多少摩尔的溶质？A. 0.5 molB. 1 molC. 2 molD. 无法确定2. 根据热力学第一定律，下列哪项描述是错误的？A. 能量守恒B. 能量可以无限制地从低温物体传向高温物体C. 能量可以转化为其他形式D. 能量在转化过程中总量保持不变3. 以下哪个不是热力学基本定律？A. 能量守恒定律B. 熵增原理C. 热力学第三定律D. 牛顿第二定律4. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = P0V0C. P1V1/T1 = P2V2/T2D. P1V1 = P2V25. 根据范特霍夫方程，当温度升高时，化学平衡会向哪个方向移动？A. 正反应方向B. 逆反应方向C. 不变D. 无法确定6. 反应速率常数k与温度T的关系遵循：A. 阿累尼乌斯方程B. 范特霍夫方程C. 理想气体状态方程D. 热力学第一定律7. 以下哪个是化学动力学的基本概念？A. 反应热B. 活化能C. 熵变D. 吉布斯自由能8. 电化学中，阳极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 酸碱中和反应D. 沉淀反应9. 根据吉布斯自由能变化，一个反应在恒温恒压下自发进行的条件是：A. ΔG > 0B. ΔG < 0C. ΔG = 0D. ΔG ≠ 010. 表面张力是液体表面分子间作用力的体现，它会导致液体表面：A. 收缩B. 膨胀C. 保持不变D. 无法确定二、填空题（每空2分，共20分）11. 物质的量浓度C= _______ 。
12. 热力学第一定律的数学表达式为 _______ 。
13. 理想气体状态方程的变量不包括 _______ 。
14. 阿累尼乌斯方程的数学表达式为 _______ 。
15. 电化学中，阴极发生的反应是 _______ 。
16. 吉布斯自由能变化的数学表达式为 _______ 。
物化题练习题
物化练习题(供参考)第二章热力学第一定律一. 选择题1. 下面陈述中，正确的是：( )(A) 由于U和H是状态函数，又有Q V＝ΔU，Q p＝ΔH，所以，Q V和Q p是状态函数(B) 热量总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体(C) 封闭体系与环境之间交换能量的形式，非热即功(D) 体系与环境间发生热量传递后，必然要引起体系温度的变化2. 在SI中，压力的单位是：( )(A) atm (B) kg/m2(C) Pa (D) mmHg3. 物质的量为n的理想气体的何组物理量确定后，其它状态函数方有定值：( )(A) p (B) V (C) T，U (D) T，p4. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将：( )(A) 降低(B) 增加(C) 不变(D) 不能确定5. 在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开并接通电源使其工作，过一段时间后，室内的平均气温将如何变化：( )(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不一定6. 理想气体在pө下，从10dm3膨胀到16dm3同时吸热126 J，此气体的ΔU为：( ）(A) –284J (B) 842J(C) – 482J (D) 482J7. 在体系温度恒定的变化中，体系与环境之间：( )(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换(C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关8. 某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后，其温度：( )(A) 一定升高(B) 一定降低(C) 一定不变(D) 不一定改变9. 体系的状态改变了，其内能值：( )(A) 必定改变(B) 必定不变(C) 不一定改变(D) 状态与内能无关10. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：( )(A) 不变(B) 升高(C) 降低(D) 无法判定11. 有一真空绝热瓶子，通过阀门与大气隔离，当阀门打开时，大气(视为理想气体)进入瓶内，此时瓶内气体的温度将：( )(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 无法判定12. 在一绝热箱中装有水，水中通一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温度均略有升高。
物化题练习题
物化练习题(供参考)第八章电解质溶液一. 选择题1. 水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对：( )(A) 发生电子传导(B) 发生质子传导(C) 离子荷质比大(D) 离子水化半径小2. 在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的Li+、Na+、K+、Rb+、…它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于：( )(A) 离子淌度依次减小。
(B) 离子的水化作用依次减弱。
(C) 离子的迁移数依次减小。
(D) 电场强度的作用依次减弱。
3. 电解质溶液中离子迁移数(t i)与离子淌度(U i)成正比。
当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则25℃时，0.1mol/dm3 NaOH中的Na+的迁移数(t1)与0.1mol/dm3 NaCl中的Na+的迁移数(t2)，两者之间的关系为：()(A) 相等(B) t1＞t2(C) t1＜t2(D) 大小无法比较4. 离子电迁移率的单位可表示成：( )(A) m/s (B) m/(s•V) (C) m2/(s•V) (D) s－15.浓度均为m的不同价型电解质，设1－3价型电解质的离子强度为I1，2－2价型电解质的离子强度为I2，则I1和I2的关系为：( )(A) I1＜I2(B) I1=I2(C) I1=1.5I2(D) 无法比较6. 298K、当HCl溶液的浓度从0.01mol·kg－1增加到0.02mol·kg－1时，其电导率k和摩尔电导率Λm将：()(A) k减小，Λm增大；(B) k增加，Λm增加；(C) k减小，Λm 减小；(D) k增加，Λm减小。
7. 用同一电导池分别测定浓度为0.01mol/kg和0.1mol/kg的两个电解质溶液，其电阻分别为1000欧和500欧，则它们的摩尔电导率之比为：()(A) 1:5 (B) 5:1 (C) 10:5 (D) 5:108. LiCl的无限稀释摩尔电导率115.03×10－4(S·m2/mol)，在298K时，测得LiCl稀溶液中Li ＋的迁移数为0.3364，则Cl－的摩尔电导率λm(Cl－)为：()(A) 76.33×10－4S·m2/mol；(B) 113.03×10－4S·m2/mol；(C) 38.70×10－4S·m2/mol；(D) 76.33×10 2S·m2/mol。
物化基础知识试题及答案
物化基础知识试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的三态变化中，下列哪种变化是吸热过程？A. 熔化B. 凝固C. 液化D. 升华答案：A2. 根据理想气体状态方程 PV=nRT，当温度不变时，气体的压强与体积成什么关系？A. 正比B. 反比C. 无关D. 无法确定答案：B3. 以下哪种物质不属于晶体？A. 食盐B. 冰C. 玻璃D. 金属答案：C4. 物质的比热容是指单位质量的物质温度升高1摄氏度所需要的热量，下列物质中比热容最大的是？A. 水B. 铜C. 铁D. 铝答案：A5. 以下哪种现象不属于布朗运动？A. 悬浮在空气中的花粉颗粒的随机运动B. 悬浮在水中的花粉颗粒的随机运动C. 悬浮在液体中的固体颗粒的随机运动D. 悬浮在气体中的固体颗粒的随机运动答案：D6. 物质的导热性能与其结构有关，以下哪种物质的导热性能最好？A. 玻璃B. 橡胶C. 金属D. 木材答案：C7. 物质的扩散现象表明了分子的什么特性？A. 静止B. 有序排列C. 无规则运动D. 高速运动答案：C8. 物质的表面张力是由于分子间的哪种力引起的？A. 引力B. 斥力C. 静电力D. 磁力答案：A9. 物质的相变过程中，哪种过程不涉及相的变化？A. 蒸发B. 凝结C. 沉淀D. 溶解答案：D10. 物质的热膨胀系数是指单位温度变化时，物质体积的相对变化量。
以下哪种物质的热膨胀系数最大？A. 铁B. 铜C. 铝D. 水答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 物质的三态变化包括______、______和______。
答案：熔化、汽化、凝固2. 理想气体状态方程为______，其中P表示压强，V表示体积，n表示摩尔数，R是______，T表示温度。
答案：PV=nRT，气体常数3. 晶体与非晶体的主要区别在于晶体具有______，而非晶体没有。
答案：规则的几何外形和内部结构4. 物质的比热容越大，其吸收或释放相同热量时，温度变化越______。
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 锌可以和下列哪种物质发生反应？A. 铜B. 铝C. 钢铁D. 铂答案：A2. 以下哪个元素是地球上最常见的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 锌答案：B3. 哪种燃料的能量密度最高？A. 木材B. 天然气D. 汽油答案：D4. 以下哪种物质在常温下为液体？A. 铁B. 铝C. 汞D. 铂答案：C5. 温度为摄氏零下273.15度时，气体的体积为零，这一温度点被称为：A. 绝对零度B. 熔点C. 沸点D. 环境温度答案：A6. 水在常温下的存在形态是：A. 液体C. 固体D. 上述都是答案：D7. 以下哪个元素是地球上最常见的非金属元素？A. 氧B. 氮C. 碳D. 硅答案：A8. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 氧气C. 化学反应D. 碳酸答案：A9. 哪种金属在常温下属于液体？B. 铝C. 汞D. 铜答案：C10. 化学名称Fe表示的元素是：A. 铝B. 铁C. 铅D. 锡答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 短程有色金属成本较低，适合制造耐腐蚀、散热等需要。
答案：铝2. 电子元器件中常使用的金属材料是导体。
答案：铜3. 在自然界中，最多的元素是氢。
答案：氢4. 所有物质由不可再分割的最小粒子组成，称为原子。
答案：原子三、简答题（每题10分，共40分）1. 解释物质的三态是什么？并举例说明。
答案：物质的三态分别是固态、液态和气态。
在固态下，物质的分子密集排列，不易流动，例如冰。
在液态下，物质的分子较为稀疏，可以流动，例如水。
在气态下，物质的分子排列较为松散，具有较高的热运动能量，例如水蒸气。
2. 什么是化学反应？举例说明。
答案：化学反应是指物质在化学变化过程中，原有的物质经过分子之间的构建、断裂和重新组合，形成新的物质的过程。
例如，当铁与氧气反应形成铁锈时，化学反应发生。
3. 解释燃烧现象的化学原理。
答案：燃烧是一种快速氧化反应，它需要燃料、氧气和可燃物质达到着火点的温度。
物化练习题
一、单项选择题1．在下列物理量中，为体系广度性质的是（ D ）A． W B． Q C．T D． G2．在1-1级平行反应（1）A→B和（2）A→C中，已知Ea1>Ea2，下列措施中不能够改变产物B与C的比例的是（ C ）A．提高反应温度 B．降低反应温度C．延长反应时间 D．加入对反应（1）合适的催化剂3．根据下图1所作出的下述判断中正确的是（ B ）A．蒸馏组成为K的体系，两相平衡时气相中B的浓度大于液相中B的浓度 B．蒸馏组成为M的体系，两相平衡时气相中A的浓度小于体系中A的浓度 C．精馏组成为K的体系，最后蒸干的一滴液体的组成为eD．蒸馏组成为M的体系，两相平衡时液相中A的浓度大于气相中A的浓度图14．江、河水中含的泥砂悬浮物质在出海口附近都会沉淀下来，原因有多种，其中与胶体化学有关的是（ B ）A．盐析作用 B．电解质的聚沉作用 C．破乳作用 D．敏化作用5．在一定的温度和压力下，把一定体积的水分散成为许多小水滴，经过这一变化过程以下性质保持不变的是（ D ）A．表面Gibbs能 B．比表面 C．表面张力 D．液面下的附加压力工作在100℃和25℃两个大热源间的卡诺热机，其效率为（ A ）20% B． 25% C． 75% D． 100%7．理想气体在可逆的绝热膨胀过程中（ B ）内能增加 B．熵不变 C．熵增大 D．温度不变8．下列哪一个反应可能是基元反应（ B ）A． N2 + 3H2 = 2NH3 B． Pb(C2H5)4 = Pb + 4C2H5C． CO(g)+ NO2(g) = CO2 (g)+ NO(g) r = k[NO2]2D． H+ + OH― = H2O r = 1.4³1011[H+][OH―]9．已知电极Tl3+，Tl+ Pt和Tl+ Tl的的标准电极电势分别为1.250 V和–0.336 V，则电极Tl3+ Tl的标准电极电势为（ B ）0.305 V B． 0.721 V C． 0.914 V D． 1.586 V10．气相反应aA+ bB = gG + hH，若保持其它条件不变，T1时的转化率比T2时大一倍（T2=2T1）；若保持其它条件不变，总压p1时的转化率比p2时低（p2 > p1）；则该反应的特征是（ D ）吸热反应，体积增大 B．吸热反应，体积缩小C．放热反应，体积增大 D．放热反应，体积缩小某一浓度CuSO4溶液的摩尔电导率为1.4³10-2 S²m2²mol-1，若在该溶液中加入1 m3的纯水，CuSO4的摩尔电导率将（ B ）A．降低 B．增高 C．不变 D．无法判断12．在绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则 ( C )A． Q>0 W>0 ΔU>0 B． Q=0 W=0 ΔU>0C． Q=0 W=0 ΔU=0 D． Q<0 W>0 ΔU<013．101325 Pa下，C(石墨)+ O2(g)→ CO2 (g)的反应热为ΔrH m，下列说法中错误的是 ( C ) ΔrH m是C(石墨)的标准燃烧焓 B．ΔrH m是CO2 (g)的标准生成焓C．此反应的ΔrU m=ΔrH m D．ΔrH m相当于两倍 C=O 键的键能表面现象在自然界普遍存在。
物化考试题库及答案解析
物化考试题库及答案解析一、选择题1. 物质的量（摩尔）是表示物质中所含微粒数的物理量，其单位是摩尔（mol）。
以下物质中，摩尔质量与相对原子质量数值相等的是：A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 二氧化碳（CO2）D. 氮气（N2）答案：A2. 根据理想气体状态方程 PV = nRT，当温度和体积不变时，气体的压强与物质的量成正比。
如果一个气体的压强从P1增加到P2，物质的量也增加到原来的两倍，那么温度变化为：A. 保持不变B. 增加到原来的2倍C. 增加到原来的4倍D. 减少到原来的1/2答案：B二、填空题1. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，等体积的任何气体都含有相同的分子数。
若1摩尔气体的体积为22.4升，则0.5摩尔气体的体积为______升。
答案：11.22. 热力学第一定律表明能量守恒，其表达式为ΔU = Q + W，其中ΔU表示内能变化，Q表示热量，W表示功。
若一个系统吸收了100焦耳的热量，对外做了50焦耳的功，那么系统的内能变化为______焦耳。
答案：150三、简答题1. 简述什么是热力学第二定律，并举例说明其在日常生活中的应用。
答案：热力学第二定律指出，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不产生其他影响。
在日常生活中，例如冰箱的工作原理，冰箱通过压缩机将热量从冷箱内转移到外部环境中，这一过程需要消耗电能，体现了热力学第二定律。
四、计算题1. 已知某理想气体的初始压强P1=2 atm，初始体积V1=3升，最终压强P2=4 atm，最终体积V2=2升。
假设气体经历的是等温过程，求气体的最终温度T2，如果初始温度T1=300 K。
答案：由于是等温过程，气体的温度保持不变，所以最终温度T2=T1=300 K。
五、实验题1. 在一个密闭容器中，有1摩尔的氢气和1摩尔的氧气。
如果氢气和氧气在一定条件下反应生成水蒸气，写出该反应的化学方程式，并计算在标准状况下生成的水蒸气的摩尔数。
物理化学试题及答案文库
物理化学试题及答案文库一、选择题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律表明能量守恒，其数学表达式为：A. ΔU = Q - WB. ΔU = Q + WC. ΔH = Q + PΔVD. ΔG = Q - TΔS答案：B2. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = mRTC. PV = RTD. PV = nR答案：A3. 以下哪种物质不是电解质？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 蔗糖D. 氯化钠答案：C4. 反应速率常数k与温度的关系由以下哪个方程描述？A. Arrhenius方程B. Van't Hoff方程C. Nernst方程D. Debye-Hückel方程答案：A5. 根据量子力学，原子中的电子云分布是：A. 确定的B. 不确定的C. 随机的D. 固定的答案：B6. 以下哪种物质具有超导性？A. 铜B. 铝C. 汞D. 铁答案：C7. 根据热力学第二定律，以下哪种说法是正确的？A. 热能自发地从低温物体流向高温物体B. 热能自发地从高温物体流向低温物体C. 热能不可能自发地从低温物体流向高温物体D. 热能不可能自发地从高温物体流向低温物体答案：B8. 以下哪种类型的晶体具有各向异性？A. 立方晶体B. 六方晶体C. 正交晶体D. 所有晶体答案：B9. 以下哪种类型的化学反应是放热反应？A. 燃烧反应B. 光合作用C. 电解水D. 氧化还原反应答案：A10. 根据Pauli不相容原理，以下哪种情况是不可能的？A. 两个电子具有相同的自旋B. 两个电子具有相反的自旋C. 两个电子具有相同的轨道角动量D. 两个电子具有相反的轨道角动量答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律的数学表达式为：ΔU = Q - __________。
答案：W2. 理想气体状态方程为：PV = n__________。
答案：RT3. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，其中不包括__________。
物化练习题
物化练习题物化练习题第一章《热力学第一定律》一、选择题1. 等压过程是指：()。
A. 系统的始态和终态压力相同的过程；B. 系统对抗外压力恒定的过程；C. 外压力时刻与系统压力相等的过程；D. 外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程。
2. 系统经某过程后，其焓变 H = Qp，则该过程是 ()。
A. 理想气体任何过程；B. 理想气体等压过程；C. 真实气体等压过程；D. 封闭系统不作非体积功的等压过程。
3. 下列说法中()是正确的。
A. 只有等压过程才有焓的概念；B. 系统的焓等于系统所含的热量；C. 系统的焓等于系统在等压过程中吸收的热量；D. 在等压且不作非体积功的条件下，系统吸收的热在数值上等于焓的增量。
4.HT2 T1nC p , m dT公式可用于计算：()。
A. 真实气体的变温过程； C. 理想气体的绝热过程；B. 任意系统的可逆过程； D. 等压进行的化学反应。
5. 物质的量为n的单原子理想气体等压升高温度，从 T1 至 T2 ，U 等于：()。
A. nCp,m T；B. nCV,m T； U 可能不为零的过程为：( A. 隔离系统中的各类变化；C. nR T；D. nRln(T2 / T1)。
)。
B. 等温等容过程；C. 理想气体等温过程；D. 理想气体自由膨胀过程。
7. 理想气体等温自由膨胀过程为：()。
A. Q 0 ；B. U 0 ；C. W 0 ；D. H 0 。
8. 对于理想气体自由膨胀过程，下述提法正确的是： ()。
A. 系统和环境之间没有热和功的过程；B. 系统的温度改变，内能变化值不为零；C. 系统的压力不变；D. 系统对外作功。
9. 热力学能及焓同时守恒的过程为：()。
A. 隔离系统中的各类变化；B. 等温等压过程；C. 节流过程；D. 理想气体自由膨胀过程10. 凡是在孤立体系中进行的变化，其 U 和 H 的值一定是：()。
A. U 0 , H 0 ；B. U 0 , H 0 ；C. U 0 , H 0 ；D. U 0 ， H 大于、小于或等于零不能确定。
物理化学试题及答案
物理化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪个选项是物质的三态变化？A. 固态、液态、气态B. 固态、液态、等离子态C. 固态、液态、超导态D. 固态、液态、超流态答案：A2. 热力学第一定律的表达式是：A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔG = Q - WD. ΔS = Q/T答案：A3. 以下哪种力不属于分子间力？A. 范德华力B. 静电力C. 氢键D. 重力答案：D4. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = mRTC. PV = nTD. PV = mT答案：A5. 阿伏伽德罗常数的值大约是：A. 6.022 x 10^23 mol^-1B. 6.022 x 10^23 mol^-2C. 6.022 x 10^23 mol^-3D. 6.022 x 10^23 mol^-4答案：A二、填空题（每空1分，共10分）1. 物质的摩尔质量在数值上等于该物质的______。
2. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为______。
3. 一个化学反应的熵变可以表示为反应物和生成物的______之差。
4. 电化学中，阳离子向______移动，阴离子向______移动。
5. 根据波耳兹曼分布，粒子在高能级上的分布与温度的______成正比。
答案：1. 分子质量2. 功3. 摩尔熵4. 正极，负极5. 指数三、计算题（每题10分，共20分）1. 已知1 mol 理想气体在298 K和1 atm下，求其体积。
答案：根据理想气体状态方程 PV = nRT，其中 R = 0.0821L·atm/mol·K，n = 1 mol，T = 298 K，P = 1 atm，代入计算得 V = 22.4 L。
2. 一个化学反应的ΔH = -57.8 kJ/mol，ΔS = 0.267 kJ/mol·K，求在298 K时该反应的自由能变化ΔG。
物化练习题
6.样品的燃烧热是通过______________得到的。
7.燃烧热测定中样品是通过______________________________的方法将其点燃的。
8.燃烧热测定中，在样品上绑一棉线目的是__________________________________。
9.燃烧热测定中，每测完一个样品。
内筒水______更换，因为_______________________。
10.样品在氧弹中燃烧后，水温的升高是由__________、__________、_________及___________所致。
11.燃烧热测定中，_______________为体系，_____________为环境。
12.氧弹内加入少量水的作用是____________________________和__________________。
13.雷诺校正是为了校正体系与环境间出现的________现象所引起测量的_______出现偏差。
14.量热计中氧弹内筒、外筒壁皆镀成镜面，目的是为了_____________________。
15.氧弹充完气后，检查其中是否充上气的方法是______________________________。
较难题16.测挥发性液体样品燃烧热时，可采用__________________________________________。
17.燃烧热测定中的直接测量值主要有______、_________和_______，其中_______对测量结果影响最大。
18.量热计中平衡电桥的作用是__________________________________________。
19.记录外筒初始水温的目的是_________，测水当量时，外筒水温________记录，测样品燃烧热时，外筒水温________记录。
20.燃烧热测定中，点燃丝不能与坩埚接触，目的是防止_____________________________。
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题1. 根据热力学第一定律，下列哪种情况的系统内能变化为零？A. 系统吸收热量，同时对外做功B. 系统放出热量，同时对外做功B. 系统吸收热量，同时外界对系统做功D. 系统放出热量，同时外界对系统做功答案：D2. 理想气体状态方程为PV=nRT，其中P代表压强，V代表体积，n代表摩尔数，R代表气体常数，T代表温度。
若气体体积不变，温度升高，则压强将如何变化？A. 保持不变B. 降低C. 升高D. 无法确定答案：C3. 以下哪种情况下，物质的扩散速度会加快？A. 温度降低B. 温度升高C. 压强降低D. 压强升高答案：B4. 阿伏伽德罗常数是指在标准状况下，1摩尔任何物质所含有的粒子数，其数值为_________。
答案：6.022×10^235. 根据热力学第二定律，不可能制造一种循环动作的热机，从单一热源吸热全部用来做功而不引起其它变化，这被称为_______。
答案：开尔文-普朗克表述6. 在一定温度和压强下，气体的体积与摩尔数成正比，这是根据_______定律得出的。
答案：阿伏伽德罗三、简答题7. 请简述什么是热力学第二定律，并给出两种不同的表述方式。
答案：热力学第二定律是热力学中描述能量转换和热传递方向性的定律。
它有两种常见的表述方式：- 开尔文-普朗克表述：不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不产生其他效果。
- 克劳修斯表述：热量不能自发地从低温物体传递到高温物体。
8. 描述理想气体和实际气体在行为上的主要区别。
答案：理想气体是理论上假设的气体，它不计分子间的吸引力和分子体积，符合理想气体状态方程PV=nRT。
实际气体则因分子间存在吸引力和分子本身体积，在高压或低温下会偏离理想气体的行为。
9. 一个绝热容器内装有1摩尔理想气体，初始温度为T1=300K，压强为P1=1atm。
若气体在绝热容器内膨胀，最终达到压强P2=0.5atm，求最终温度T2。
答案：根据理想气体状态方程，绝热过程中P1V1/T1 = P2V2/T2。
物理化学练习题(参考答案)
物理化学练习题一、填空题1、100︒C 、1.5p ∅ 的水蒸汽变为100︒C ，p ∅ 的液体水，则此过程的∆S _〈_ 0, ∆G _〈_ 0。
2、理想气体向真空膨胀，体积由V 1变到V 2，其∆U _=_ 0，∆S _〉_ 0。
3. NiO(s)与Ni(s),H 2O(g), H 2(g), CO 2(g)及CO(g)呈平衡，则该体系的独立组分数为__4__，自由度数为__3__。
4.在等温等压当W ′=0的变化过程可用 G 来判断过程的方向，在等温条件则用 F 或者S 来判断过程的方向。
5.某反应的速率常数为0.462分-1，其初始浓度为0.1mol ·dm -3，反应的半衰期为 1.5min ，对一个化学反应来说 k 越大 反应速率越快。
6．在等体积0.08mol ·dm -3KI 和0.1mol ·dm -3AgNO 3溶液生成的AgI 溶胶中，分别加入电解质NaCN,MgSO 4,CaCl 2其聚沉能力的顺序是MgSO 4 > CaCl 2 > NaCN 。
7．由 紧密层 和 扩散层 构成扩散双电层，ξ电势是 滑动面和本体溶液 之间的电势。
8．比表面能的定义式为 σ=( ，发生毛细管凝结时，液体在毛细管上的接触角必 θ<90。
。
10、 理想气体恒温可逆压缩，∆U _=_0，∆H _=_0。
11. CO 2的三相点为216.15K ， 5.1×p ∅ ，可见固体CO 2（干冰）升华的压力范围是p __<_5.1×p ∅ 。
二、是非题2、d H = C p d T 及d H m = C p ,m d T 的适用条件是无化学反应和相变，且不做非体积功的任何等压过程及无化学反应和相变而且系统的焓值只与温度有关的非等压过程。
对3．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q 和W 的值一般不同，（对）Q + W 的值一般也不相同。
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题1. 物质的量浓度（mol/L）是指：A. 每升溶液中溶质的质量（g）B. 每升溶液中溶质的物质的量（mol）C. 每升溶液中溶质的体积（L）D. 每升溶液中溶质的摩尔数（mol）答案：B2. 阿伏伽德罗常数是指：A. 1摩尔物质的质量（g）B. 1摩尔物质的粒子数C. 1摩尔物质的体积（L）D. 1摩尔物质的重量（kg）答案：B二、填空题1. 1摩尔任何物质都含有________个粒子，这个数值称为阿伏伽德罗常数。
答案：6.022×10^232. 将50g葡萄糖（C6H12O6）溶解在200g水中，葡萄糖的摩尔质量是180g/mol，求溶液的物质的量浓度。
答案：0.417 mol/L三、简答题1. 请简述什么是摩尔质量，并给出一个例子。
答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是g/mol。
例如，水（H2O）的摩尔质量是18g/mol，因为1摩尔水的质量是18g。
2. 什么是溶液的稀释定律？请用一个例子来说明。
答案：溶液的稀释定律是指在稀释过程中，溶质的物质的量保持不变。
例如，将100mL 1mol/L的盐酸溶液稀释到200mL，稀释后的溶液浓度为0.5mol/L。
四、计算题1. 某溶液中含有0.5mol的NaCl，求该溶液中氯离子的浓度。
答案：氯离子的浓度为0.5mol/L，因为NaCl在水中完全电离，产生1个Na+和1个Cl-。
2. 如果有1L 0.1mol/L的硫酸溶液，求硫酸中氢离子的浓度。
答案：硫酸（H2SO4）是二元酸，每个硫酸分子可以释放2个氢离子。
因此，氢离子的浓度是硫酸浓度的两倍，即0.2mol/L。
五、实验题1. 实验目的：测定未知溶液的pH值。
实验器材：pH计、标准缓冲溶液、未知溶液。
实验步骤：a. 校准pH计，使用标准缓冲溶液。
b. 将pH计的电极浸入未知溶液中。
c. 读取并记录pH计上的数值。
d. 清洗pH计的电极，准备下一次测量。
答案：实验步骤正确，能够准确测定未知溶液的pH值。
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宝鸡文理学院命题专用纸一．选择题（每题2分，共20分）1．用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol·kg-1和 0.1 mol·kg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为 1000 Ω和 500 Ω，则它们依次的摩尔电导率之比为。
(A) 1 : 5 (B) 5 : 1(C) 10 : 5 (D) 5 : 102．电解时, 在阳极上首先发生氧化作用而放电的是。
(A) 标准还原电势最大者(B) 标准还原电势最小者(C) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者(D) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小者3某电池反应为 2 Hg(l)＋O2＋2 H2O(l)＝2 Hg2+＋4 OH-,当电池反应达平衡时,电池的E必然是。
(A) E>0 (B) E =E$(C) E<0 (D) E =04．用E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是。
(A) E1＝E2K1＝K2(B) E1≠E2K1＝K2(C) E1＝E2K1≠K2(D) E1≠E2K1≠K25．在简单碰撞理论中，有效碰撞的定义是。
(A)互撞分子的总动能超过E c(B)互撞分子的相对总动能超过E c(C)互撞分子联心线上的相对平动能超过E c(D) 互撞分子的内部动能超过E c6．放射性Pb201的半衰期为 8 h，1 g 放射性Pb201在 24 h 后还剩下。
(A) 1/8 g (B) 1/4 g(C) 1/3 g (D) 1/2 g7．在同一温度下，微小晶粒的饱和蒸汽压和大块颗粒的饱和蒸压哪个大。
(A) 微小晶粒的大(B) 大块颗粒的大(C) 一样大(D) 无法比较8．将含 0.012 dm3 NaCl 和0.02 mol·dm-3 KCl 的溶液和100 dm3 0.005 mol·dm-3的 AgNO3液混合制备的溶胶，其胶粒在外电场的作用下电泳的方向是。
(A) 向正极移动(B) 向负极移动(C) 不作定向运动(D) 静止不动变9．由 0.01 dm3 0.05 mol·kg-1的 KCl 和 0.1 dm3 0.002 mol·kg-1的 AgNO3溶液混合生成 AgCl 溶胶，为使其聚沉，所用下列电解质的聚沉值由小到大的顺序为。
(A) AlCl3＜ ZnSO4＜ KCl(B) KCl ＜ ZnSO4＜ AlCl3(C) ZnSO4＜ KCl ＜ AlCl3(D) KCl ＜ AlCl3＜ ZnSO410．对于 AgI 的水溶胶，当以 KI 为稳定剂时，其结构式可以写成： [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-·x K+，则被称为胶粒的是指。
(A) (AgI)m·n I-(B) (AgI)m(C) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-·x K+(D) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-二．填空题(每题2分,共10分)1．已知φθ(Fe3+|Fe)= - 0.036 V，φθ(Fe3+|Fe2+)=0.771 V，则φθ(Fe2+|Fe)= ________。
2．将反应Sn2++ Pb2+= Sn4+ + Pb，设计成可逆电池，其电池表示式为。
3．泡沫是以_____为分散相的分散系统。
4．若反应速率常数k = 4.62*10-2 min-1，则反应的半衰期为________ 。
‘5．临界状态下，由于___ ，所以液体的表面张力______ 。
三．是非题（正确画“√”，错误画“х”。
每题2分，共10分）1．反应级数不可能为负值。
（）2．朗缪尔定温吸附理论只适用于单分子层吸附。
（）3．丁达尔效应是溶胶粒子对入射光的折射作用引起的。
（）4．燃料电池在酸性介质和碱性介质中，电池反应是一样的。
（）5．溶胶是均相系统，在热力学上是稳定的。
（）四．计算题（60分）1．反应Zn(s) + CuSO4(a=1)─→ Cu(s) + ZnSO4(a=1) 在电池中进行，15℃时，测得E= 1.0934 V，电池的温度系数（∂E/∂T）p= - 4.29×10-4 V·K-1，(1) 写出电池表示式和电极反应式(2) 求电池反应的∆r Gθm、∆r Sθm、∆r Hθm和Q r。
（14分）2．298K时测得S r SO4饱和水溶液的电导率为1.482*10-2S·m-1，该温度时水的电导率为1.482*10-2S·m-1。
试计算在该条件下S r SO4在水中的溶解度。
(S r SO4的分子量为183.7*10-3kg·mol-1)（10分）3.硝基异丙烷在水溶液中与碱的中和反应是二级反应, 其速率常数可用下式表示：ln k＝－7284.4/(T/K)＋27.383(1) 计算反应的活化能E a(2) 在 283 K 时, 若硝基异丙烷与碱的浓度均为 0.008 mol·dm-3, 求反应的半衰期（14分）4．20℃时，水的表面张力为0.072 75 N·m-1，求半径为0.3 的小水滴所受的附加压力及液面上的蒸气压。
（20℃时水的饱和蒸气压为2338 Pa）（12分）5．用活性炭吸附CHCI3，符合朗缪尔吸附等温式，在273K时的饱和吸附量为93.8 dm3·kg-1。
已知CHCI3的分压为13.4kPa时的平衡吸附量为82.5 dm3·kg-1。
试计算：（1）朗缪尔吸附等温式中的系数a。
(2) CHCI3的分压为6.67kPa时的平衡吸附量。
（10分）[答案]物理化学（下）试题（自测题005）题解一、选择题（20分）1（B） 2（D） 3（D） 4（C） 5（C） 6（A） 7（A） 8（B） 9（A） 10（D）二、填空题（10分）1．-0.4395 V2．Pt│Sn2+,Sn4+‖Pb │Pb3.气体4．15min5.界面消失趋于零三、是非题（正确画“√”错误画“х” 10分）1.х2. √3.х4. √5. х四．计算题（60分）1．解： (1) Zn│ZnSO4(a=1)‖CuSO4(a=1)│Cu(-) Zn(s) ─→Zn2+(a=1) + 2e-(+) Cu2+(a=1) + 2e-─→ Cu(s)(2) ∆r Gθm= ∆r G m= -zFE = -211.03 kJ·mol-1∆r Sθm= Fz(∂E/∂T) = -82.8 J·K-1·mol-1∆r Hθm= ∆r Gθm+ T∆r Sθm= -234.87 kJ·mol-1Q r= T∆r Sθm= -23.846 kJ·mol-12．解：（S r SO4）= 2（S r+2）+ 2（SO4-2）=2*（5.964+7.98）*10-3=2.786*10-2 S·m2·mol-1κ（S r SO4）=κ（溶液）-κ（水）=1.467*10-2 S·m-1C(S r SO4) =κ（S r SO4）/（S r SO4）=0.5266 mol·m-3S = m(S r SO4)*M（S r SO4）=9.67*10-53．解：(1) ln k=ln A-E a/(RT) 对照已知条件E a/R=7284.4 KE a=60.56 kJ·mol-1(2) ln k=1.643k=5.17 mol-1·dm3·min-1t1/2=1/(k2a)=24.18 min4．解：5．解：已知朗缪尔吸附等温式为V=73.56 dm3·kg-1宝鸡文理学院命题专用纸—————————————————————————————————一．选择题（每题2分，共20分）1．在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而____。
(A) 增大 (B) 减小(C) 先增后减 (D) 不变2．电解硫酸铜溶液时，析出128 g铜（M r =64），需要通入多少电量____。
(A) 96 500 C (B) 48 250 C(C) 24 125 C (D) 386 000 C3．浓度为m的Al2(SO4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为γ+和γ-，则平均活度系数γ±等于____。
(A) (108)1/5 m (B) (γ+2γ-3)1/5 m(C) (γ+3γ-2)1/5 (D) (γ+2γ-3)1/54．298K时，已知φθ（Fe3+，Fe2+）=0.771 V，φθ（Sn4+，Sn2+）=0.150 V，求反应2 Fe3++ Sn2+=2 Fe2++ Sn4+（所有活度均为1）的∆r Gθm为（单位是kJ·mol-1）____。
（A）- 268.7 （B）- 177.8(C)- 119.9 (D) 119.95．2A + B = C ,该反应可通过爆鸣反应完成，也可通过可逆电池完成，两者的焓变分别为Δr H m (1)和Δr H m (2)，若反应物和生成物的T、p都相同，则两个焓变的关系____。
（A）Δr H m (1) = Δr H m (2)（B）Δr H m (1) 〉Δr H m (2)（C）Δr H m (1)〈Δr H m (2)（D）无法确定6．某反应，当反应物反应掉 5/9 所需时间是它反应掉 1/3 所需时间的 2 倍，则该反应是____。
(A) 一级反应(B) 零级反应(C) 二级反应(D) 3/2 级反应7．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有催化剂存在时，其转化率应当是____。
(A) 大于 25.3%(B) 小于 25.3%(C) 等于 25.3%(D) 不确定8．纯液体温度升高时，表面张力____。
（A）随温度升高指数增大（B）随温度升高线性降低（C）随温度呈对数变化（D）不变9．在同一温度下，微小晶粒的饱和蒸汽压和大块颗粒的饱和蒸压哪个大____。
(A) 微小晶粒的大 (B) 大块颗粒的大(C) 一样大 (D) 无法比较10．将含 0.012dm3 NaCl 和0.02 mol·dm-3 KCl 的溶液和100 dm3 0.005 mol·dm-3的 AgNO3液混合制备的溶胶，其胶粒在外电场的作用下电泳的方向是____。
(A) 向正极移动(B) 向负极移动(C) 不作定向运动(D) 静止不动二．填空题(每题2分,共10分)1．半衰期为10 d 的某放射性元素净重 8 g，40 d 后其净重为______。
2．将反应Ag+ + Cl -→ AgCl(s)设计成电池，要求写出电池的表示式，有液接电势时，用盐桥消除______。