氮硫方程式

（1）硫与金属反应，生成低价金属硫化物

2 Na + S −→−∆ Na 2S ( 白色) Fe + S −→−∆ FeS (黑色) Cu + 2S −→−∆

Cu 2S (黑色) Hg + S −→−

HgS (黑色) 用硫粉处理散落的汞滴 （2）S + O 2 −−→−点燃

SO 2 (刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性)

（3）H 2S 及其还原性

①H 2 + S −→−∆ H 2S (无色臭鸡蛋味气体)

②还原性 2H 2S + SO 2 −→−

3S + 2H 2O (两气体混合有黄色粉末和水珠生成) 2H 2S + O 2 −→−

2 S ↓ +2 H 2O (氢硫酸在空气中久置变质) 2H 2S + O 2 (不足) −−→−点燃 2 S +2 H 2O ； 2H 2S +

3 O 2 (充足) −−→−点燃

2 SO 2 +2 H 2O

（4）硫酸的工业制法

① 4FeS 2 + 11O 2 −−→−点燃 2Fe 2O 3 + 8SO 2 ② 2SO 2 + O 2 V 2O 5400~500℃

2SO 3

③SO 3 + H 2O −→−

H 2SO 4 (实际生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO 3，避免生成酸雾) ( 计算关系： FeS 2 ~ 2H 2SO 4 )

（5）浓硫酸的强氧化性

C +2H 2SO 4 (浓) −→−∆ CO 2 ↑ + 2SO 2 ↑ +2H 2O ( 浓硫酸有强氧化性) Cu 2H 2SO 4 (浓) −→−∆CuSO 4 + SO 2 ↑ +2H 2O ( 浓硫酸有强氧化性)

（6）SO 42－检验（滴加BaCl 2 和HCl 或HNO 3） Ba 2+ + SO 42－

−→− BaSO 4↓( 白色，不溶于酸)

三、氮族元素

（1）

（2）大气固氮 N 2 +O 2 −−→−放电 2NO

合成氨（人工固氮，工业制氨气） N 2+ 3H 2

高温高压

催化剂 2NH 3 （3）实验室制氨气 NH 4Cl + C a (O H )2 −→−∆CaCl 2 + NH 3 ↑+H 2O （4）氨气溶于水 NH 3 + H 2O

NH 3 ·H 2O 氨水受热分解NH 3 ·H 2O −→−

∆

NH 3 ↑ + H 2O （5）铵盐受热分解

NH 4Cl −→−

∆ NH 3 ↑ + HCl ↑ NH 3 +HCl −→− NH 4Cl (氨气和氯化氢气体向遇有白烟产生) NH 4HCO 3 −→−

∆ NH 3 ↑+H 2O +CO 2↑（碳铵要阴天深施的原因） （6）NH 4+ +

OH － −→−

∆

NH 3 ↑+ H 2O ( 铵根离子的检验) （7）硝酸的工业制法

4NH 3 + 5O 2 催化剂△4NO +6 H 2O 2NO + O 2 −→−

2NO 2 3NO 2 + H 2O −→− 2HNO 3 + NO ↑( 计算关系： NH 3 ~ HNO 3 ) （8） 2NO 2 (红棕色)

N 2O 4 (无色)