大学化学课后习题1,2,3答案

大学化学课后习题1,2,3答案

大学化学课后习题答案(吉林大学版)第1_2_3_章

第1章化学反应基本规律

1.2习题及揭秘

一．判断题

1.状态函数都具备提和性。（×）

2.系统的状态出现发生改变时，至少存有一个状态函数出现了发生改变。（√）

3.由于caco3液态的水解反应就是放热的，故caco3的标准摩尔分解成焓就是负值。（×）

4.利用盖斯定律排序反应热效应时,其热效应与过程毫无关系,这说明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起至,始状态有关,而与反应途径毫无关系。(×)

5.因为物质的绝对熵随其温度的增高而减小，故温度增高可以并使各种化学反应的δs大大增加。

（×）

6.δh,δs受到温度影响不大，所以δg受到温度的影响并不大。（×）

7.凡δg大于零的过程都无法自发性展开。（×）

8.273k，101.325kpa之下，水成水冰，其过程的δs<0,δg=0。(√)

kt(ph2o/p)4(ph2/p)49.反应fe3o4(s)+4h2(g)→3fe(s)+4h2o(g)的平衡常数表达式为10．反应2no+o2→2no2的速率方程式是:

v?kc2(no)?c(o2)。

（√）

，该反应一定就是基元反应。

（×）

二．选择题

1.某气体系统经途径1和2膨胀到相同的终态，两个变化过程所作的体积功相等且无非体积功，则两过程（b）

a.因变化过程的温度未明，依吉布斯公式无法推论δg与否成正比

b.δh成正比

c.系统与环境间的热交换不相等

d.以上选项均正确2.已知

cucl2(s)+cu(s)→2cucl(s)δrhmθ(1)=170kj?mol-

1cu(s)+cl2(g)→cucl2(s)δrhmθ(2)=-206kj?mol-1则δfhmθ（cucl,s）应属（d）

kj.mol-1

a.36

b.-36

c.18

d.-18

3.以下方程式中,能够恰当则表示agbr(s)的δfhmθ的就是

(b)a.ag(s)+1/2br2(g)→agbr(s)b.ag(s)+1/2br2(l)→agbr(s)c.2ag(s)+br2(l)→2agbr( s)d.ag+(aq)+br-(aq)→agbr(s)

4.298k下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是（c）a.δfhmθ≠0，δfgmθ＝0，smθ＝0b.δfhmθ≠0，δfgmθ≠0，smθ≠0c.δfhmθ＝0，δfgmθ＝0，

smθ≠0d.δfhmθ＝0，δfgmθ＝0，smθ＝0

5.某反应在高温时能自发性展开，低温时无法自发性展开，则其（b）

a.δh>0,δs<0；

b.δh>0,δs>0

c.δh<0,δs<0；

d.δh<0,δs>0

6.1mol气态化合物ab和1mol气态化合物cd按下式反应:ab(g)+cd(g)→ad(g)+bc(g),均衡时,每一种反应物ab和cd都存有3/4mol转变为ad和bc,但是体积没变化,则反应平

衡常数为(b)

a.16

b.9

c.1/9

d.16/97.400℃时，反应3h2(g)＋n2(g)→2nh3(g)的k673θ＝

1.66×10-4。同温同压下，3/2h2(g)+1/2n2(g)→nh3(g)的δrgmθ为（d）kj.mol-1。a．-10.57b.10.57c.-24.35d.24.358.已知下列反应的标准gibbs函数和标准平衡常

数:(1)c(s)+o2(g)→co2(g)δg1θ,k1θ(2)co2(g)→co(g)+1/2o2(g)δg2θ,k2θ(3)c(s)

+1/2o2(g)→co(g)δg3θ,k3θ则它的δgθ,kθ之间的关系分别是

(a)a.δg3θ=δg1θ+δg2θb.δg3θ=δg1θ×δg2θc.k3θ=k1θ-

k2θd.k3θ=k1θ+k2θ

9.若反应a+b→c对a,b来说都就是一级反应,以下观点恰当的就是(c)a.该反应就是

一级反应

b.该反应速率常数的单位可以用min-1

c.两种反应物中,无论哪一种物质的浓度减少1倍,都将并使反应速率增加一倍

d.两反应物的浓度同时增加一倍时,其反应速率也适当增加一倍.10.对一个化学反应来说,以下描

述恰当的就是(c)a.δgθ越大,反应速率越快b.δhθ越大,反应速率越快c.活化能越大,

反应速率越快d.活化能越大,反应速率越慢

11.化学反应中,加入催化剂的作用是(c)a.促使反应正向进行b.增加反应活化能c.改

变反应途径d.增加反应平衡常数

12.增高温度,反应速率常数减少的主要原因就是(a)a.活化分子百分数减少b.活化熵

增加c.活化能减少d.压力减少

13.某反应298k时,δrgθ=130kj?mol-1,δrhθ=150kj?mol-1，下列说法错误的是

(c)a.可以求得298k时反应的δrsθb.可以求得298k时反应的平衡常数c.可以求得反应

的活化能

d.可以对数求出反应超过均衡时的温度

14.某基元反应2a(g)+b(g)→c(g),其速率常数为k.当2mola与1molb在1l容器中混

合时,反应速率是(a)

a.4k

b.2k

c.1/4k

d.1/2k

15.某反应在370k时反应速率常数是300k时的4倍,则这个反应的活化能近似值是

(a)kjmol-1

a.18.3

b.-9.3

c.9.3

d.数值比较,无法排序

三．填空题

1.对于一封闭系统，定温定容且不搞非体积功的条件下，系统热力学能够的变化,数

值上等同于

恒容反应热;定温定压且不做非体积功的条件下，系统的焓变,数值上等于恒压反应热。

2.一种溶质从溶液中结晶划出,其熵值增大,氢铵碳与氧气反应分解成co,其熵值减少。

3.定温定压下,δg可以作为过程自发性的判据。

4.当δh<0,δs<0时,低温下反应可能将就是自发性展开，高温下反应可能将不为自

发性展开。5.u、s、h、g就是状态函数,其发生改变量只依赖于系统的始态和终态,而与变化的途径毫无关系，它们都就是容量性质,其数值大小与参予变化的物质的量有关。

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6.在300k,101.3kpa条件下,100cm煤气中co的体积百分数为60%,此时co的分压为60.78kpa,co的物质的量就是2.437×10-3mol。

7.在一固定体积的容器中放置一定量的nh4cl,发生反应nh4cl(s)→nh3(g)+hcl(g)，

δrhθ=177kj?mol-1,360℃超过均衡时测出p(nh3)=1.50kpa.则该反应在360℃时的

kθ=2.25×10-4,当温度维持不变时,冷却并使体积增大至原来的1/2,kθ值维持不变,均

衡向左移动；温度维持不变时,向容器内压入一定量的氮气,kθ值维持不变,均衡不移动；增高温度,kθ