2019版一轮优化探究化学鲁科版练习第7章第21讲化学平衡状态和平衡移动

2019版一轮优化探究化学鲁科版练习第7章第21讲化学平衡状态和平衡移动

课时作业

1．勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理。下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )

A ．NO 2气体受压缩后，颜色先变深后变浅

B ．对2HI(g)

H 2(g)＋I 2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深

C ．合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率

D ．配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化 解析：2NO 2(g)

N 2O 4(g)的反应体系中，加压时平衡向正反应方向移动，但加

压的瞬间c (NO 2)浓度增大，颜色变深，然后浓度再逐渐减小，颜色先变深后变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A 正确；反应2HI(g)

H 2(g)＋I 2(g)是气体

体积不变的反应，加压时平衡不移动，但因体积减小，c (I 2)增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理来解释，故B 错误；N 2(g)＋3H 2(g)

2NH 3(g) ΔH <0，加

压有利于反应正向进行，但升温却抑制反应的正向进行，不能用勒夏特列原理解释，故C 错误；配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑来防止Fe 2＋的氧化，发生的反应是不可逆过程，故D 错误。 答案：A

2．(2017·安徽合肥质检)在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应：2NO 2(g)

N 2O 4(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达到平

衡状态的是( ) A ．混合气体的压强 B ．混合气体的密度

C ．混合气体的平均相对分子质量 D.c (N 2O 4)c (NO 2) 答案：B

3．合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋H 2O(g)

催化剂

CO 2(g)＋H 2(g) ΔH <0，反应达到平衡后，为提高CO

的转化率，下列措施中正确的是( ) A ．增大压强

B ．降低温度

Y的体积分数比上次平衡小，D正确。

答案：D

6．在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g)z C(g)，平衡时测得C的浓度为1 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的1倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列有关判断正确的是() A．x＋y>z

B．平衡向逆反应方向移动

C．B的转化率降低

D．A的体积分数减小

解析：新平衡时C的浓度大于原来的0.5倍，说明平衡向正反应方向移动，所以x＋y

答案：D

7．I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)，某I2、

KI混合溶液中，c(I－3)与温度T的关系如图所示(曲线上任何

一点都表示平衡状态)，下列说法不正确的是()

A．反应I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)ΔH<0

B．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高

C．若T1℃时，反应进行到状态d时，一定有v正>v逆

D．温度为T1℃时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动

解析：根据图示，温度升高，c(I－3)减小，平衡左移，说明正反应为放热反应，A 正确；由于升温平衡左移，状态b比状态a的I2的转化率低，B错误；T1℃时d状态未达到平衡，向a状态转变时，c(I－3)增大，说明平衡正向移动，即v正>v ，C正确；增大c(I－)，平衡正向移动，D正确。

逆

答案：B

8．向一容积不变的密闭容器中充入 1 mol N2O4，建立了平衡：N2O4(g)2NO2(g)，测知N2O4的转化率为a%，在其他条件不变时再通入1 mol N2O4，待重新建立新平衡时N2O4的转化率为b%。a与b的大小关系为() A．ab

C．a＝b D．无法确定

解析：不少同学认为，增加反应物的量，能提高反应物的转化率，故选择A项

导致错误。若在新、旧平衡之间设置一个中间过程，则有利于问题的分析与解决。

假设将状态Ⅰ的容器的容积扩大为原来的2倍，再加入1 mol N2O4，即构成其他条件不变时与之等效的中间状态Ⅲ，N2O4的转化率相同。将状态Ⅲ压缩到状态Ⅱ，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小。

答案：B

9．相同容积的甲、乙、丙、丁四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)，起始时四个容器中所装A、B的量分别见下表。一定温度下反应达到平衡后，下列说法正确的是()

甲乙丙丁

A/mol 2 1 2 1

B/mol 1 1 2 2

A.A的转化率为甲<丙

B．B的浓度为甲>丙>乙>丁

C．A的转化率为甲<乙<丙<丁

D．B的浓度为丁>丙>乙>甲

解析：以乙为基准，丙相当于增大压强，平衡逆向移动，A的转化率降低；丁相当于在乙的基础上增加B的浓度，平衡正向移动，A的转化率升高；甲相当于在丙的基础上降低B的浓度，平衡逆向移动，A的转化率降低。因此，A的转化率关系为甲<丙<乙<丁。体积相等时，B的浓度大小关系与物质的量大小关系一致。以乙为基准，甲相当于在乙的基础上增加A的浓度，平衡正向移动，B 的物质的量减少；丙相当于在乙的基础上增大压强，平衡逆向移动，B的物质的量浓度增大；丁相当于在丙的基础上降低A的浓度，平衡逆向移动，B的浓度增大。因此，B的浓度大小关系为丁>丙>乙>甲。

答案：D

10．一定条件下，可逆反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0，单位mol·L－1)，当达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是() A．c1∶c2＝1∶3

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2

C．X、Y的转化率不相等

D．c1的取值范围为0

解析：X(g)＋3Y(g)2Z(g)

起始浓度/(mol·L－1)c1c2c3

平衡浓度/(mol·L－1)0.10.30.08

由方程式可知，反应物的物质的量浓度的变化量与其化学计量数成正比，即(c1－0.1)∶(c2－0.3)＝1∶3，则c1∶c2＝1∶3，故A正确；Y和Z的生成速率之比为3∶2，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；反应起始时c1∶c2＝1∶3，由方程式可知，反应物的物质的量变化量与其化学计量数成正比，转化的物质的量也为1∶3，则转化率应相等，故C错误；达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，由于题目条件c1、c2、c3均不为0，则开始时若平衡正向移动，起始浓度c1应小于0.14 mol·L－1，开始时若平衡逆向移动，c1大于0即可，所以0

答案：C

11．(2017·广州质检)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。

(1)实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如下图：

则总反应的ΔH________0(填“>”“＝”或“<”)；A、B两点的平衡常数K(A)与