《酸性溶液和碱性溶液》拔高练习
溶液的酸碱性与pH值练习题
溶液的酸碱性与pH值练习题1. 问题描述：溶液的酸碱性与pH值是化学中的重要概念，下面是一些与溶液的酸碱性和pH值相关的练习题。
希望你能够根据题目提供的信息，判断溶液的酸碱性和计算其pH值。
2. 练习题：a) 某个溶液的氢离子浓度为1 x 10^-4 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。
b) 一个溶液的氢离子浓度为1 x 10^-8 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。
c) 一种溶液的氢离子浓度为0.001 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。
d) 一种溶液的氢离子浓度为1 x 10^-10 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。
e) 一个溶液的氢离子浓度为1 x 10^-12 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。
3. 解答：a) 当氢离子浓度为1 x 10^-4 mol/L时，该溶液属于酸性溶液。
计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-4)= -(-4)= 4所以，该溶液的pH值为4。
b) 当氢离子浓度为1 x 10^-8 mol/L时，该溶液属于碱性溶液。
计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-8)= -(-8)= 8所以，该溶液的pH值为8。
c) 当氢离子浓度为0.001 mol/L时，该溶液属于酸性溶液。
计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(0.001)= -(-3)= 3所以，该溶液的pH值为3。
d) 当氢离子浓度为1 x 10^-10 mol/L时，该溶液属于碱性溶液。
计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-10)= -(-10)= 10所以，该溶液的pH值为10。
e) 当氢离子浓度为1 x 10^-12 mol/L时，该溶液属于碱性溶液。
计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-12)= -(-12)= 12所以，该溶液的pH值为12。
上海新版九年级化学第七单元第一节《溶液的酸碱性》中档难度提升题(word版有答案)
2019-2019 学年上海新版九年级化学第七单元第一节《溶液的酸碱性》中档难度提升题一．选择题（共20 小题）1．生活中一些常见食物的pH 范围如下，其中酸性最强的食物是（）A．苹果汁2.6〜3.3 B．牛奶6.3〜6.6C．西瓜汁5.3〜6.2 D．鸡蛋清7.6〜8.03．一些食物的近似pH 如下，其中显碱性的是（）A．葡萄：3.5～4.5 B．苹果：2.9～3.3C．牛奶：6.3～6.6 D．鸡蛋清：7.6～8.04．下列物质中酸性最强的是（）A．苹果汁B．牛奶C．肥皂水D．炉具清洁剂5．能使无色酚酞试液变红色的溶液是（）A．氯化钠溶液B．盐酸C．氯化铵溶液D．氢氧化钠溶液6．如图是生活中常见的pH，显酸性的是（）A．洁厕灵B．肥皂水C．消毒液D．炉具清洁剂第 1 页第 2 页A ．葡萄汁B ．苹果汁C ．牛奶D ．鸡蛋清9．下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（ ）A ．B ．C． D ．10．下面是几种农作物生长对土壤 pH 要求的最佳范围：茶树：5.0﹣5.5；西瓜： 6.0﹣7.0；烟草：5.0﹣6.0；甘蔗：6.0﹣8.0．如果化工厂大量使用烟煤作燃料， 在工厂四周的土地上最不适宜种植的作物是（） A ．西瓜 B ．茶树 C ．甘蔗 D ．烟草11．一些食物的近似 pH 如下：番茄汁 4.0～4.4；苹果汁 2.9～3.3；牛奶 6.3～6.6； 鸡蛋清 7.6～8.0，则下列说法中不正确的是（） A ．苹果汁和番茄汁均显酸性 B ．牛奶比鸡蛋清的碱性强 C ．鸡蛋清显碱性D ．胃酸过多的人应少饮苹果汁和番茄汁A ．食醋B ．氯化钠溶液C ．盐酸溶液D ．氢氧化钠溶液13．一些食物的 pH 近似值如下，其中酸性最强的是（ ）14．下列叙述正确的是（）A．溶液的酸性越强，pH 越大B．用石蕊试液可以准确地测出溶液的pH C．纯水的pH=0D．紫色石蕊试液滴入稀盐酸中紫色石蕊试液变红15．下列数据是人体内一些液体的正常pH 范围，其中酸性最强的是（）A．尿液4.7～8.4 B．胃液0.9～1.5C．血浆7.35～7.45 D．唾液6.6～7.116．肉类的鲜度可以通过测试pH 来判断。
常见的酸和碱提高能力提升卷含答案
常见的酸和碱提高能力提升卷含答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．为比较X 、Y 、Z 三种金属活动性大小，进行如图实验。
实验结论正确的是（ ）金属X 产生氢气 金属Y 无明显变化 金属Y 表面析出银 金属Z 无明显变化 A ．X Y Z >> B ．Z Y X >>C ．Y X >、Y Z >D ．X Y >、Z Y >2．为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如下图所示的实验。
下列分析和结论不正确的是A ．该样品已完全变质B ．液体丙呈红色或无色C ．该样品中一定含有碳酸钙D ．白色固体甲可能为Ca(OH)2和CaCO 3的混合物 3．下列有关中和反应的理解正确的是A ．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B ．有盐和水生成的反应都是中和反应C ．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D ．中和反应不属于复分解反应4．在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是( ) A ．可作保护气的气体一定是稀有气体 B ．由一种元素组成的物质一定是单质 C ．能分解产生氧气的物质一定含有氧元素 D ．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸5．有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出。
则三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ） A ．乙>丙>甲 B ．甲>乙>丙 C ．丙>乙>甲D ．乙>甲>丙6．两个或多个同时含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H 3PO 4可形成H 4P 2O 7或H 5P 3O 10等，下列物质不属于硫酸（H 2SO 4）脱水后形成的是（ ） A ．H 2S 3O 9B ．H 2S 2O 7C ．H 2S 4O 13D ．H 2S 5O 167．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A ，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH 数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。
3.2.1溶液的酸碱性与pH(分层练习)高二化学(2019选择性)
基础知识清单 （溶液的酸碱性与pH ）一、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性：溶液酸碱性的判断标准是c (H ＋)与c (OH －)的相对大小。
2．溶液酸碱性与溶液中c (H ＋)和c (OH －)的关系 c (H ＋)＝c (OH －)，溶液呈中性；c (H ＋)>c (OH －)，溶液呈酸性，且c (H ＋)越大，酸性越强； c (H ＋)<c (OH －)，溶液呈碱性，且c (OH －)越大，碱性越强。
3．溶液酸碱性的表示方法 (1)当c (H ＋)或c (OH －)大于1 mol•L－1时，通常用c (H ＋)或c (OH －)直接表示。
(2)当c (H ＋)或c (OH －)小于或等于1 mol•L －1时，通常用pH 表示。
①c (H ＋)、pH 与溶液酸碱性的关系25 ①时，溶液中c (H ＋)、pH 与酸碱性的关系如图所示： ①pH二、溶液酸碱性测定1．利用酸碱指示剂(石蕊、酚酞、甲基橙等) 2．pH 试纸3．pH 计：pH 计精确度高，可直接从仪器中读数。
4．pH 传感器：又称pH 探头，是用来检测被测物中c (H ＋)并转换成相应的输出信号的传感器，可全量程测量溶液的酸碱度，自动绘制出溶液的pH 曲线。
三、相关计算1．强酸、强碱单一溶液pH 的计算(1)计算c mol·L －1 H n A 强酸溶液的pH (25 ①)。
①c (H ＋)＝nc mol·L －1； ①pH ＝－lg c (H ＋)＝－lg nc 。
(2)计算c mol·L －1 B(OH)n 强碱溶液的pH (25 ①)。
①c (OH －)＝nc mol·L －1；①c (H ＋)＝K w c （OH －）＝10－14nc mol·L －1； ①pH ＝－lg c (H ＋)＝14＋lg nc 。
2．酸碱溶液混合后pH 的计算(1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略)c (H ＋)混＝c 1（H ＋）·V 1＋c 2（H ＋）·V 2V 1＋V 2，然后再求pH 。
九年级下酸性溶液和碱性溶液巩固练习2(溶液酸碱度) -含答案
酸性溶液和碱性溶液（第二课时）【巩固练习】第2课时1*. 要确定溶液的酸碱度，可以使用A．石蕊试液B．酚酞试液C．pH试纸D．蓝色石蕊试纸2*. 在pH＝0的溶液中，滴入紫色石蕊试液，溶液显A．紫色B．红色C．蓝色D．无色3*. 用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。
如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的A．白酒B．纯碱C．白糖D．食醋4*. 实验测得人体内一些液体pH如下，其中酸性最强的是A．血浆：7.35～7.45 B．唾液：6.6～7.1 C．胃液：0.9～1.5 D．汗液：6.6～7.65*. 有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是A．A＞C＞B B．C＞B＞A C．B＞A＞C D．B＞C＞A6*. 下列叙述错误的是A．农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长B．当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨C．测定人体内液体的pH，可以了解人的健康情况D．苹果汁的pH一般在11～13之间7*. 右图为喷墨打印机工作原理示意图。
溶解在打印墨水(pH：7.5～9.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH：4.5～6.5)上，变为不溶于水的固体。
下列说法正确的是A．打印墨水偏酸性B．打印墨水显中性C．打印纸偏酸性D．打印纸偏碱性8*. 用pH试纸测量某溶液的pH时，若事先试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会A．偏大B．偏小C．不变D．无法判断9*. 我们常见的一些食物的近似pH范围如下：食物橘子汁四川泡菜牛奶鸡蛋清近似pH范围 3.0~4.0 3.2~3.6 6.3~6.6 7.6~8.0则下列说法中，不正确的是A．鸡蛋清显碱性B．胃酸过多的人应少吃四川泡菜C．橘子汁不能使无色酚酞试液变红D．牛奶比鸡蛋清的碱性强10**. 取其中某些溶液混合，所得溶液的pH可能为7的是溶液A．甲+乙+丙B．甲+丁+戊C．乙+丙D．丁+戊11**. 人体口腔内唾液的pH通常约为７，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。
初三化学常见的酸和碱提高测试题
初三化学常见的酸和碱提高测试题一、初中化学常见的酸和碱选择题1．一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）（）A．B．C．D．2．下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色颜色红橙绿蓝紫pH范围1～34～56～78～1011～14向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是( )A．由红到蓝B．由绿到橙C．由蓝到绿D．由紫到红3．下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A．Na2SO4,BaC l2,KNO3,NaCl B．Na2SO4,Na2CO3,BaC l2,HClC．NaOH,Na2SO4,FeC l3,BaC l2D．NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl4．在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是( )A．可作保护气的气体一定是稀有气体B．由一种元素组成的物质一定是单质C．能分解产生氧气的物质一定含有氧元素D．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸5．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）A．除去水壶壁上的水垢B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红C．除去菜刀上的铁锈D．鉴别黄金饰品中是否含有铜6．将一根铁棒放在硫酸铜溶液中一段时间。
反应前后溶液中存在的离子种类如图所示。
其中“”“”“”表示不同离子。
则下列说法正确的是（）A．“”表示铁离子B．“”表示铜离子C．反应后溶液质量减小D．反应后铁棒质量减小7．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化8．如图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是（）A．若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从A端通入B．若用水将此装置中的O2排出，水应从B端进入C．若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入D．若要除去H2中的CO2可在此装置中装入NaOH溶液，气体从B端通入9．推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素B．通过小磁针静止时S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应10．向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、丙能产生气泡，并分别生成X、Y，丙能从X溶液中置换出甲，则三者的金属活动性顺序为（）A．丙＞甲＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞甲＞丙D．甲＞丙＞乙11．甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质，甲常被用来改良酸性土壤，丙是常见的溶剂，它们之间的部分转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去。
鲁教版化学九年级《溶液的酸碱性》拔高练习
第三节溶液的酸碱性1. “雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将()A.变大B.变小C.不变D.无法判断2.向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则()A.一定显红色B.可能仍为紫色，也可能显红色C.一定显无色D.可能显蓝色3.日常生活中部分常见物质的pH如图所示。
据图判断，下列说法正确的是()A.橙汁、酸奶都呈酸性B.pH小于7的雨水属于酸雨C.肥皂的碱性比氨水强D.柠檬酸不能使紫色石蕊试液变红4.小明在一种未知溶液中滴入几滴酚酞试液，振荡后发现溶液不变红.请完成下列问题：(1)该溶液呈________性，理由是___________________________________；(2)确定该溶液的酸碱性，请阐述你的方法过程：__________________________________________________________。
5.洗涤剂(如肥皂、洗衣粉等)是生活中常用的物质，大多显碱性。
小红取了少量用来吹泡泡的肥皂水，用pH试纸测试的结果是pH________7(填写“＜”“＝”或“＞”)，若向其中加入少量的无色酚酞试液(化学式为C20H14O4)，肥皂水呈________色。
酚酞是由________种元素组成的，酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是________。
【探究创新】小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，这激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。
【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？【实验探究】取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1∶1)浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：【得出结论】________、________的汁液能作酸碱指示剂，________________的汁液不能作酸碱指示剂。
九年级化学下册专题七初识酸、碱和盐7.1酸性溶液和碱性溶液练习湘教版(2021年整理)
2017-2018学年九年级化学下册专题七初识酸、碱和盐7.1 酸性溶液和碱性溶液同步练习（新版）湘教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017-2018学年九年级化学下册专题七初识酸、碱和盐7.1 酸性溶液和碱性溶液同步练习（新版）湘教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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7。
1酸性溶液和碱性溶液一、单选题（共8题;共16分)1.人体中某些体液的pH:血液7。
35﹣7.45、胃液0。
8﹣1.5、尿液5.0﹣7。
0、唾液6.5﹣7。
5．其中酸性最强的是（）A。
血液 B.胃液 C.尿液 D.唾液2。
据下表回答,对于胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是（）物质番茄葡萄牛奶玉米粥pH4。
0～3.5～ 6.3～ 6.8～4.4 4.56。
68。
0A。
番茄B。
葡萄 C. 牛奶D。
玉米粥3.下列叙述错误的是（）A。
农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长B. 苹果汁的pH一般在11～13之间C. 测定人体内液体的pH,可以了解人的健康状况D. 当空气被硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨4.下图是X、Y、Z、W四种溶液的近似pH.下列判断不正确的是( ）A. X一定显酸性B. Y一定是水C。
Z一定显碱性 D. W的碱性一定比Z强5。
下列物质中会造成酸雨的是（ )A. SO2和NO2B。
CO2和CO C。
CH4和CO D。
SO2和CO6.如图，向点滴板①～④滴孔中分别滴入指示剂后，①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是（）A。
中考化学专题练习酸性溶液和碱性溶液(含解析)
酸性溶液和碱性溶液一、选择题1．进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是（）A．检验溶液酸碱性B．溶解固体C．倾倒液体D．熄灭酒精灯2．关注健康、预防疾病．下列叙述错误的是（）A．人体胃液正常的pH范围在0.9﹣1。
5B．人体缺乏维生素A会引起坏血病C．香烟的烟气中含多种对人体有害的物质D．人体缺碘会引起甲状腺肿大,碘过量也会引起甲状腺肿大3．猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断．有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系为：名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH 5.8～6。
2 6.3~6。
6＞6.7根据上表判断,肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（）A．酸性变弱B．酸性变强C．酸性不变D．碱性变弱4．下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是（)A．生石灰B．醋酸C．水杨酸D．食盐5．下表是生活中一些物质的pH:物质种类厕所清洁剂桔子汁牛奶草木灰水厨房清洁剂pH136。
51112。
5有关它们的说法中正确的是（）A．牛奶的酸性比桔子汁强B．用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pHC．草木灰水显酸性D．胃酸过多的人不宜多吃桔子6．已知生活中一些食物的pH如下，其中显碱性的是( ）食物豆浆牛奶葡萄汁柠檬汁pH7。
4～7.9 6.3～6.63。
5～4。
5 2.4～3。
0A．豆浆B．牛奶C．葡萄汁D．柠檬汁7．以下物质显酸性的是（)A．肥皂水pH=10 B．食盐水pH=7C．草木灰水pH=ll D．苹果汁pH=38．溶液的酸碱度常用PH表示，下列物质中碱性最强的是( ）A．牛奶B．草木灰水C．牙膏D．肥皂9．某些常见物质的pH值如图，某些分析不合理的是（）A．橘子汁能使紫色石蕊试液变红B．校园土壤适合于大多数植物的生长C．农业上经常用氢氧化钠溶液改良酸性土壤D．洁厕剂会腐蚀大理石(主要成分CaCO3)10．下列物质呈中性的是（）A．食盐水pH=7 B．炉具清洁剂pH=12C．酱油pH=4 D．柠檬汁pH=311．心血管疾病患者大多属于酸性体质，根据以下表中信息：食物苹果葡萄牛奶豆制品pH 2.9~3。
近年高考化学第一轮复习专题溶液的酸碱性与pH的关系习题鲁科版(2021年整理)
2018高考化学第一轮复习专题溶液的酸碱性与pH的关系习题鲁科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018高考化学第一轮复习专题溶液的酸碱性与pH的关系习题鲁科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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专题 溶液的酸碱性与pH 的关系【模拟试题】(答题时间：50分钟）1. 纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为（ )A 。
大于B 。
等于C 。
小于 D. 不能肯定2。
如果25℃时℃100,10K 14w -=时12w 10K -=，这说明（ ）A. 100℃时水的电离常数较大B. 前者)H (c +较后者大C 。
水的电离过程是一个吸热过程D 。
w K 和K 无直接关系3. pH=5和pH=3的两种盐酸以1：2体积比混合，该混合液的pH 值为（ ）A 。
3.2 B. 4.0 C 。
4.2 D. 5.04. 1L mol 6.0mL 100-⋅的盐酸与等体积1L mol 4.0-⋅的NaOH 溶液混合后溶液的（ ）A 。
pH=2B. pH=0。
2C. 1L mol 2.0)H (c -+⋅=D 。
113L mol 101)OH (c ---⋅⨯=5. 下列关于强、弱电解质的叙述中,错误的是（ )A. 强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡B. 在溶液时导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C. 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时,其导电能力也不同D. 纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电6. 水的电离过程为OH 2-++OH H ，在不同温度下其平衡常数为1414101.2)35(K ,100.1)24(K --⨯=⨯=℃℃.则下列叙述正确的是（ ）A 。
2021年中考化学人教版复习基础拔高卷—第十单元 酸和碱
2021年中考化学复习基础拔高卷——第十单元酸和碱一、选择题1.能用无色酚酞区别开的一组溶液是（）A．稀盐酸和稀硫酸B．石灰水和雨水C．纯碱溶液和稀氨水D．食盐水和蔗糖水2.下图是某些物品的近似pH，其中酸性最强的是（）3.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（）①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸。
A．①⑥B．②③⑤C．③⑤D．②③④4．下列化学用语正确的是（）A．钙离子﹣Ca+2B．生石灰﹣Ca（OH）2C．苛性钠﹣NaOH D．氧化铁﹣FeO5.下列离子能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（）A．Cu2+、SO42﹣、Cl﹣、Na+B．OH﹣、K+、NO3﹣、Ba2+C．Mg2+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣D．Na+、CO32﹣、Ca2+、Cl﹣6.下列对实验现象的描述中，错误的是( )A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口有白烟B．硝酸铵溶于水吸收大量的热C．硫在氧气中燃烧时生成有刺激性气味的气体D．氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰7.以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。
相关说法中错误的是（）A．化学变化前后原子的种类、数目都是守恒的B．左图表示的是化合反应C．原子在化学变化中是可以再分的D．右图表示的是中和反应8．工业上广泛用于石油精制、造纸、印染、制肥皂等，则该物质是( )A．硫酸B．氢氧化钠C．熟石灰D．氯化钠9.向一定量的稀硫酸中不断加入NaOH溶液，下图中能正确表示加入NaOH溶液的质量（M）与溶液的pH 关系的是（）10．小科同学用如图所示的装置，打开止水夹时，可以观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。
则小科同学加入的固体物质可能是（）A．镁粉B．铜粒C．木炭D．硫酸钡11.下列各图均表示某些酸、碱、盐溶液间的混合，其中属于中和反应的是（）A．KCl溶液滴入NaNO3溶液B．稀盐酸滴入NaOH溶液C．CuCl2溶液滴入NaOH溶液D．稀盐酸滴入纯碱溶液12.如表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中不可行的是（）A．A B．B C．C D．D13.在一定条件下，下列转化不能一步实现的是（）A．CO2→CaCO3B．HCl→NaClC．Al→Al2（SO4）3D．Fe→Fe2（SO4）314.某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸至恰好完全反应，下列说法中，不正确的是（）A．反应生成CaCl2的质量为11.1g B．生成的氯化钙中钙元素质量为5gC．CaO固体露置于空气中会变质D．样品加入稀盐酸后一定有气泡产生15．10克20%的氢氧化钠溶液和10克20%的稀硫酸充分混合，混合后溶液与下列物质不能反应的是（）A．Fe B．CO2C．硫酸铜溶液D．Ba（OH）2溶液二、非选择题16.有失去标签的硫酸、盐酸、氢氧化钠三瓶溶液．拟用BaCl2溶液和酚酞试液按下列步骤鉴别：（1）从三支试管分别移取各溶液少许作试样，向试样中分别滴加，如发生的现象是，所取得溶液是H2SO4，相关的化学方程式为：；（2）将剩余的两种试样各取少许放入另外两支试管中，分别滴加，如发生现象为，所取得溶液为NaOH溶液．（3）无明显现象的为．17．下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体（部分反应条件略去），试回答下列问题：（1）F的化学式为___________。
高三化学酸碱溶液习题集
高三化学酸碱溶液习题集一、选择题1.酸碱中，下列属于酸强碱弱的是：A. HClB. KOHC. H2SO4D. NaOH2.下列物质中，表达为碱性的是：A. HClB. H2SO4C. H2OD. NaOH3.以下哪个物质是强酸？A. H2SO4B. CH3COOHC. HNO3D. HCl4.以下哪个酸是无机酸？A. H2SO4B. CH3COOHC. C6H8O7D. C5H12O25.酸和碱反应得到的产物是：A. 水B. 盐C. 电子D. 氧气二、填空题1.酸性溶液的pH值小于______。
2.碱性溶液的pH值大于______。
3.中性溶液的pH值约等于______。
4.过量硝酸钠溶液加入稀盐酸溶液中时，观察到产生了______味道。
三、计算题1.已知硫酸质量为4g，溶解在100ml的水中，求该溶液的质量浓度。
2.稀硫酸溶液500ml，浓度为0.1mol/L，求该溶液的物质的量。
3.已知浓硝酸溶液的体积为500ml，浓度为0.5mol/L，求该溶液中硝酸的物质的量。
四、应用题1.某计划生产饮料，需要用盐酸调节pH值至4.5。
已知盐酸浓度为2mol/L，计划生产1000L的饮料，需要加入多少升的盐酸？2.某实验室需要制备0.05mol/L的硝酸溶液10L，现有6mol/L的稀硝酸溶液，请计算需要稀释多少升的稀硝酸溶液？以上是高三化学酸碱溶液的习题集，希望同学们通过这些习题，加深对酸碱溶液的理解和运用。
不过，为了更好地掌握知识，请同学们在解答习题之余，还要多进行实践和实验，加深对酸碱溶液的认识。
祝同学们学业进步！。
常见的酸和碱提高训练题含答案
常见的酸和碱提高训练题含答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．类推是化学学习中常用的思维方法。
以下类推结果中正确的是A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧2．下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A．Na2SO4,BaC l2,KNO3,NaCl B．Na2SO4,Na2CO3,BaC l2,HClC．NaOH,Na2SO4,FeC l3,BaC l2D．NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl3．下列化学方程式中属于复分解反应的是（）A．C＋O2CO2B．2H2O2H2↑＋O2↑C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO34．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaClC．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色5．金属X的活动性比较强，它的氧化物为X2O3，其对应碱为其对应碱为X(OH)3．X(OH)3难溶于水，而XCl3可溶于水．下列各组中的物质难以直接反应而制得XCl3的是( )A．X+HCl B．X2O3+HClC．X(OH)3+HCl D．X(OH)3+MgCl26．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（）A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生C．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜D．滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Zn（NO3）27．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
九年级《酸和碱》单元提高性测试题及答案解析
九年级《酸和碱》单元提高性测试题及答案解析一、选择题1．柠檬汁能使紫色石蕊溶液变成红色，由此可知，柠檬汁( )。
A．显碱性B．显酸性C．显中性D．无法确定考查目的：石蕊的变色规律。
答案：B。
解析：应用紫色石蕊溶液遇酸变红、遇碱变蓝的变色规律，即可得出答案。
2．为了检验一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，下列几种做法可取的是（）。
A．取样品，用嘴品尝B．观察颜色C．取样品向其中滴入酚酞溶液D．取样品，向其中滴入石蕊溶液考查目的：酸的检验。
答案：D。
解析：A：违反药品取用原则；B、C：无论蒸馏水是否被酸污染，均没有明显现象，所以不可取；D：若石蕊变红，则被酸污染。
3．下列物质长期放置在空气中，溶液质量和溶质质量都会减少的是（）。
A．食盐溶液 B．浓硫酸C．浓盐酸D．蔗糖溶液考查目的：常见酸、碱、盐的特性。
答案：C。
解析：浓硫酸具有吸水性，因此溶液质量会增大，溶质质量不变。
浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，因此溶液质量会减小，溶质质量也减小。
食盐溶液、蔗糖溶液长期放置在空气中，由于水分挥发，溶液质量减少，溶质质量不变。
4．小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（）。
A．汽油B．食盐水C．白醋D．米酒考查目的：酸的用途。
答案：C。
解析：白醋中含有醋酸，铁锈能与醋酸反应。
5．用一种试剂就能把石灰水、稀盐酸和食盐水三种溶液区别开，这种试剂是( )。
A．酚酞溶液B．紫色石蕊溶液C．水D．酒精考查目的：酸、碱的化学性质。
答案:B。
解析：能使石蕊变红的原溶液是盐酸，能使石蕊变蓝的原溶液是石灰水，不能使石蕊变色的原溶液是氯化钠溶液。
6．下列事实与相应的解释不一致的是（）。
OH-考查目的：分子、常见的碱、氮气的性质。
答案：A。
解析：A中混合后体积变小的原因是分子之间有间隔，所以A选项事实与解释不一致；B中不同的碱具有相似化学性质的原因是溶液中都含有氢氧根离子,所以B选项事实与解释一致；C中氮气的化学性质不活泼，可用作焊接金属时的保护气，所以C选项事实与解释一致；D中溶液导电的实质是溶液中存在着可自由移动的离子，所以D 选项的解释和事实一致。
常见的酸和碱提高同步测试含答案解析
常见的酸和碱提高同步测试含答案解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象,下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种金属均发生了置换反应B．三种金属的活动性顺序是X＞Z＞YC．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞YD．若X为金属锌，则Y可能是铁2．下列说法正确的是()A．浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大B．浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少C．氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增加，其过程中包含化学变化D．氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同3．在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是( )A．可作保护气的气体一定是稀有气体B．由一种元素组成的物质一定是单质C．能分解产生氧气的物质一定含有氧元素D．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸4．下列化学方程式中属于复分解反应的是（）A．C＋O2CO2B．2H2O2H2↑＋O2↑C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO35．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( )A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g6．如图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是（）A．若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从A端通入B．若用水将此装置中的O2排出，水应从B端进入C．若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入D．若要除去H2中的CO2可在此装置中装入NaOH溶液，气体从B端通入7．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（）A．硫酸B．硝酸C．pH为5的溶液D．烧碱溶液8．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）A．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的B．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化9．下列有关实验现象的描述正确的是（）A．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象B．生石灰溶于水后，溶液的温度几乎不变C．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑D．浓硫酸有挥发性，在试剂瓶口有白雾现象10．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )选项实验现象结论A 铁片表面有少量气泡，锌丝表面有较多气泡说明铁与锌的活泼性 Fe<ZnB 硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰说明硫磺在氧气中燃烧更旺盛C ①试管中没有明显现象②试管中铁钉生锈说明铁生锈需要水D 试管中白磷燃烧，热水中白磷不燃烧说明燃烧需要氧气A．A B．B C．C D．D11．将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（）A．溶液的质量都增加B．溶液的质量都减少C．溶液的溶质质量分数都增大D．溶液的溶质质量分数都减小12．小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（）A．AB段的化学反应是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2OB．A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大C．CD段压强变化的主要影响因素是气体温度D．D、E两点处的气体压强相等13．检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，下列不能用作检验试剂的是（）A．澄清石灰水B．酚酞试液C．盐酸D．氯化钡溶液14．在一次实验室开放日活动中，小刚同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后溶液变成红色。
2016春湘教版化学九下单元1酸性溶液和碱性溶液同步练
第七章 第1节 溶液的酸碱性 同步练习一 选择题：（每题只有一个选项符合题意）1.某无色溶液能使无色酚酞试液变红，那么该溶液能使紫色石蕊试液变成 ( )A.紫色B.红色C.蓝色D.无色2.一些食物近似pH 如下表那么以下说法不正确的选项是 （ ）A.胃酸过量的人应少食苹果B.番茄汁属于酸性食物C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食物D.苹果汁酸性比牛奶强3．若是人体中的CO 2不能顺利的排出体外，人体的血液pH 将会 （ ）A.变大B.变小C.不变D.先变大后变小4.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试剂中，然后再加热，溶液颜色的转变是( )A.先变蓝后变紫B.变红后颜色再也不改变C.先变无色后变红D.先变红后变紫5.某同窗用pH 试纸测定未知溶液的pH 时，他先用蒸馏水将pH 试纸湿润，然后再测定，那么他所测得的未知溶液pH 将 （）A.偏大B.偏小C.无阻碍D.无法确信6.以下能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是 （ ） A. B. C. D.7．苯甲酸可用作食物防腐剂，其酸性比醋酸强。
以下对苯甲酸性质的推测不合理的是（ ）A.苯甲酸溶液的pH 小于7B.苯甲酸的pH 大于7C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变红 pH 7pH 7pH 7pH 78.有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无转变，那么三种溶液的pH由大到小的顺序是（）A. A＞C＞BB. C＞B＞AC. B＞A＞CD. B＞C＞A9.今年5月,我市各县区进行初中理化实验技术考查,在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液呈蓝色,以下结论正确的选项是 ( )A.该溶液显中性B.该溶液必然是石灰水C.该溶液能使无色酚酞试液变红色D.该溶液是一种酸性溶液10．不能辨别稀盐酸、氯化钠和石灰水三种无色溶液的是 ( )A.无色酚酞溶液B.紫色石蕊试液C.稀盐酸D.碳酸钠溶液二填空题11．亚硝酸盐对人体健康的危害，正愈来愈受到科学界的重视。
酸性溶液 碱性溶液练习题
酸性溶液碱性溶液练习题一、选择题1. 下列物质中，属于酸性溶液的是：A) 纯水B) 盐酸C) 强碱溶液D) 碳酸氢钠溶液2. 下列物质中，属于碱性溶液的是：A) 乙醇B) 醋酸C) 氢氧化钠溶液D) 高锰酸钾溶液3. 酸性溶液的PH值一般在以下哪个范围内：A) 0-4B) 5-7C) 8-12D) 13-144. 碱性溶液的PH值一般在以下哪个范围内：A) 0-4B) 5-7C) 8-12D) 13-145. 在酸碱中和反应中，下列哪个物质可以用作中和剂：A) 碳酸钠B) 氢氧化钠C) 盐酸D) 氨水二、填空题1. 酸性溶液的PH值小于____。
2. 碱性溶液的PH值大于____。
3. 酸性溶液含有大量的____离子。
4. 碱性溶液含有大量的____离子。
5. PH值为7的溶液为____。
三、解答题1. 请解释酸碱指示剂的作用原理以及常见的酸碱指示剂有哪些？酸碱指示剂是一种可以通过颜色变化来判断溶液酸碱性的化学物质。
它们的作用原理是基于酸碱溶液中的氢离子和氢氧化物离子对酸碱指示剂分子结构的影响。
不同的酸碱指示剂分子对H+离子和OH-离子的吸附和解吸附能力不同，导致颜色的变化。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴甲酚、甲基红等。
2. 请列举三种酸性溶液的实际应用和三种碱性溶液的实际应用。
酸性溶液的实际应用：- 盐酸常用于实验室中的化学分析和制备过程。
- 硫酸被广泛用作制造肥料、清洁剂和蓄电池的原料。
- 柠檬酸用于食品加工中的调味品和抗坏血酸的制备。
碱性溶液的实际应用：- 氨水常用于清洁剂、肥料和制备其他化学品的过程中。
- 氢氧化钠是制造肥皂、纸张和燃料电池的重要原料。
- 氢氧化钙广泛用于建筑材料、水处理和石灰制造等行业。
四、分析题1. 如果将盐酸溶液和氢氧化钠溶液混合，产生了中和反应，请写出反应方程式，并解释其中发生的化学变化。
盐酸溶液和氢氧化钠溶液的中和反应可以表示为：HCl + NaOH → NaCl + H2O这个方程式显示了两种溶液中的离子重新组合形成了氯化钠盐和水。
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单元1 酸性溶液和碱性溶液
一、选择题
1.用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。
下列说法不正确的是（）
A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是化学变化
B．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱
C．将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色
D．蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂
2.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。
图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（）
A．紫色B．蓝色C．红色D．无色
3.现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和烧碱溶液，使用下列试剂不能将这两种溶液区别开来的是（）
A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液
C．硫酸铜溶液D．氯化钠溶液
4.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是( )
A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较
C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
5.下面是几种农作物生长时对土壤pH要求的最佳范围：茶5～5.5；西瓜
6.0～
7.0；柑橘5.0～7.0；甜菜7～7.5。
如果某地区经常降酸雨，以上农作物中最不适宜种植的是（）
A.茶
B.西瓜
C.柑橘
D.甜菜
6.我省苏北有些滩涂地区的土壤被称之为“盐碱地”，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤．若以土壤pH为纵坐标，浸泡水的次数（m）为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图是（）
A B C D
参考答案
一、选择题
1.B解析：A、蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是化学变化，故此选项说法正确；
B、能使蝴蝶兰花的溶液变黄色的是碱性溶液，不一定是碱的溶液，故此选项说法错误；
C、氯化钠的溶液呈中性不会使指示剂变色，故溶液应为紫色，故此选项说法正确；
D、因为蝴蝶兰花的溶液遇酸碱会变色，因此可作指示剂使用，故此选项说法正确；
故选B。
2.A解析：A、石蕊遇酸变红，故A错误；
B、石蕊遇碱变蓝，故B正确；
C、酚酞遇碱变红，故C正确；
D、酚酞遇酸不变色，故D正确；
故选A。
3.D解析：A、紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，可以鉴别，故A正确；
B、无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红，可以鉴别，故B正确；
C、硫酸铜溶液与硫酸不反应，无现象，与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，可以鉴别，故C正确；
D、氯化钠溶液与硫酸和氢氧化钠都不反应，无法鉴别，故D错误；
故选D。
4.C 解析：用pH试纸测溶液的pH时，一般不湿润，撕一块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取溶液滴在试纸的中部，等会儿，跟标准比色卡对照。
故选C。
5.D 解析：酸雨的pH值小于5.6，所以在下酸雨的地区，土壤显弱酸性，答茶、柑橘、西瓜等适宜在酸性或中性的环境中生长，而甜菜适宜在弱碱性的土壤中生长，故甜菜最不适合在下酸雨的地区生长。
故选D。
6.C解析：根据“盐碱地”显碱性，其PH值大于7，淡水一般显中性，其PH值等于7，经过淡水浸泡后，其PH值应该越来越接近于7，符合此现象的图是C。
故选C。