2013年华南理工物化二考研试题及参考答案(工科)-完整
华南理工大学_506命题设计2013--2017年_考研真题
关于试题袋中所附条形码的说明 本试题袋中内附的不干胶条形码已经包含了考生个人信息， 用于识别考生图纸。 请将该不干胶条形码贴在每张图纸的右上角 （每张图纸都必须贴一个条形码） 。考生不得在图纸上另写考生 姓名、考生编号或做特殊记号，否则按作弊处理。不贴条形码或 污损条形码的，图纸按 0 分处理。
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华南理工大学 2013 年攻读硕士学位研究生入学考试试卷
（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回） 科目名称：命题设计 适用专业：设计学 共5页 考试要求： 1. 根据考生所报专业方向答题，形式不限。 2. 考试时间六小时，自带工具和材料。 3. 必须手绘完成试题。 4. 考生务必在每张答卷上填写姓名、考号及所报专业方向名称。 5. 统一用 4 开纸完成，并附设计说明。 一、设计基础（50 分） 各专业通用题。 请以“印象中国”为主题设计色彩构成作品一张，尺寸：20×20CM。 二、专业设计： （100 分） 根据考生所报专业方向答题。 1. 产品设计专业： 请以“关爱”为主题，设计一款适合老年人使用的产品，要求附爆炸图、手绘效 果图。 2. 视觉传达设计专业： 请以“和”为主题进行如下设计，要求手绘，并附设计说明。 （1） 以“和”为主题设计图形创意一幅。 （2） 利用该图形进行延展设计（二选一） 。 ① 延展设计（平面）两项，其中包括平面海报创意设计一张，自主创意应用设 计一项。 ② 延展设计（包装）一项，要求有平面展开图、手绘效果图，表现形式不限。 3. 民间美术与动画专业： 从《塞翁失马》成语故事中，创作一组四到八格漫画和至少一套人物设定。绘画 表现工具不限。要求突出故事创新意识，体现作者手绘能力。 尺寸：每格 13×13CM。
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华南理工大学 2014 年攻读硕士学位研究生入学考试试卷
2013年华南理工大学综合考试考研真题
【温馨提示】现在很多小机构虚假宣传，育明教育咨询部建议考生一定要实地考察，并一定要查看其营业执照，或者登录工商局网站查看企业信息。
目前，众多小机构经常会非常不负责任的给考生推荐北大、清华、北外等名校，希望广大考生在选择院校和专业的时候，一定要慎重、最好是咨询有丰富经验的考研咨询师.专业课的复习和应考有着与公共课不同的策略和技巧，虽然每个考生的专业不同，但是在总体上都有一个既定的规律可以探寻。
以下就是针对考研专业课的一些十分重要的复习方法和技巧。
一、专业课考试的方法论对于报考本专业的考生来说，由于已经有了本科阶段的专业基础和知识储备，相对会比较容易进入状态。
但是，这类考生最容易产生轻敌的心理，因此也需要对该学科能有一个清楚的认识，做到知己知彼。
跨专业考研或者对考研所考科目较为陌生的同学，则应该快速建立起对这一学科的认知构架，第一轮下来能够把握该学科的宏观层面与整体构成，这对接下来具体而丰富地掌握各个部分、各个层面的知识具有全局和方向性的意义。
做到这一点的好处是节约时间，尽快进入一个陌生领域并找到状态。
很多初入陌生学科的同学会经常把注意力放在细枝末节上，往往是浪费了很多时间还未找到该学科的核心，同时缺乏对该学科的整体认识。
其实考研不一定要天天都埋头苦干或者从早到晚一直看书，关键的是复习效率。
要在持之以恒的基础上有张有弛。
具体复习时间则因人而异。
一般来说，考生应该做到平均一周有一天的放松时间。
四门课中，专业课（数学也属于专业课）占了300分，是考生考入名校的关键，这300分最能拉开层次。
例如，专业课考试中，分值最低的一道名词解释一般也有4分或者更多，而其他专业课大题更是动辄十几分，甚至几十分，所以在时间分配上自然也应该适当地向专业课倾斜。
根据我们的经验，专业课的复习应该以四轮复习为最佳，所以考生在备考的时候有必要结合下面的内容合理地安排自己的时间：第一轮复习：每年的2月—8月底这段时间是整个专业复习的黄金时间，因为在复习过程遇到不懂的难题可以尽早地寻求帮助得到解决。
2015年-2018年华南理工大学852物理化学(二)考研真题试题试卷汇编
1. 400K B 1mol C O2(g)DEFGHI6J 10 dm3 KLM 5 dm3 NODPQGHRSTUVWXYZI6C W[Q[ U \ H]^_ `ab_UcdefgFea 2.5R](15 h)
2. 1 mol 25iCjdk 100 kPa lma 150iCjn_YI6C W[Q[ U[ H[ S \ G]opj\jn_CqrdKfgFehs j 100iBCfgntua 40.637 kJ.mol-1 a 75.29 \ 33.58 J.K-1.mol-1 (vwa 100 kPa)25iBjCxyfgza 69.91 J.K-1.mol-1jn_G vwab_U](15 h)
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9. `; C2H2(g) + H2(g) Ă C2H4(g)a b_U;op 298K B C2H2(g)[H2(g)[C2H4(g)CxyfgĔĕuhsa -1299.6[-285.83[ -1411.0 kJ.mol-1 7 C2H2(g) \ C2H4(g) Cxyfg³ĖėþĘhsa 209.2 \ 68.15 kJ.mol-1]åęºl(1) Z; 298K C¨Kl=Í ? (2) Z;Cum¹ (3) `; 298K CĚěeĜ ĝĞñBğ;.ChKra 100 kPaqĠBą.ChKa? (4) ;ġQÐKø/éCĢģº»? (15 h)
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4. Mg \ Pb 0«h¬®¯°±l] (1) Mg \ Pb ²³C/´.µ¶k·µ¸¶kC¹c«³º»¹ (2) ¼½° 1~8 ~¾C¯¿] (3) ¼½°¯~ 3 \ 5 C¯\ÀÁÂ] (4) °ÀÁÂa 0 CÃÄŹ (5) ÆÇ° a \ b CÈÉÊÃ] (6) ®J a (x=0.2)lM f BË«hC«³Ìa? (7) JZ0«h®=ÍMÎÏ Pb Ð Mg? (15 h)
华南理工大学《物理化学》考研试题及参考答案
华南理工大学2002年攻读硕士学位研究生入学考试试卷(请在答题纸上做答，试后本卷与答题纸一同交回)科目名称：物理化学(含物理化学实验)适用专业：化学工程、化学工艺、工业催化、环境工程1. 在绝热的条件下，将0.4mol某理想气体从200kPa压缩到1000kPa时，温度从300K 上升到900K，求该过程的W、△H、△S、△U、△G，判断过程的性质并指出判据，已知：该理想气体在300K和200kPa时的摩尔熵为S m＝205J·K-1·mol-1，定压摩尔热容为C p，m ＝3.5R(12分)解：分析过程：(p1=200kPa,V1,T1=300K) →(p2=1000kPa,, V2, T2=900K)绝热Q=0理想气体△U = nC V,m△T = n(C p,m－R)△T△H = nC p,m△T故W =△U －Q过程熵△S = nC p,m ln(T2/ T1)+nR ln(p1/ p2)△G =△(H－TS) ＝△H－(T2S2－T1S1) =△H－(T2△S－S1△T)过程绝热，所以只能用△S判断过程的方向。
注意：本题非恒外压，功一般由热力学第一定律式计算W =△U －Q。
2. 298K时，反应N2O4(g)＝2NO2(g) 的平衡常数Kθ＝0.155，标准摩尔焓为57.24kJ·mol-1(假定温度对反应焓的影响可以忽略不计)。
(共10分)求(1) 373K时反应的平衡常数Kθ。
(2) 298K，总压为pθ时N2O4的离解度。
(3) 298K，总压为pθ，离解前N2O4和N2(惰性气体)物质的量为1：1时N2O4的离解度。
解：本题主要利用等压方程求不同温度下的平衡常数，以及与组成关系。
(1) 等压方程：ln(K2θ/ K1θ)= (T2－T1)∆r H mθ/R(T2T1)(2)N2O4(g) ＝2NO2(g)t=0 1mol 0 molt=∞时n 1－x2x n总=1＋x分压(1－x) pθ/( 1＋x) 2x pθ/( 1＋x)K1θ＝[2x/( 1＋x)]2/[(1－x)/( 1＋x)] =4x2/(1－x2)可求出x=(3)N2O4(g) ＝2NO2(g) N2t=0 1mol 1molt=∞时n1－x2x1mol n总=2＋x分压(1－x) pθ/( 2＋x) 2x pθ/( 2＋x)K1θ＝[2x/( 2＋x)]2/[(1－x)/( 2＋x)] =4x2/(2－x－x2)可求出x=3. 水的蒸汽压与温度之间可用如下关系式表示： lg (p /Pa) ＝－A /T ＋B若已知水在77℃时的饱和蒸汽压为41.847kPa ，求：(1) 常数A ，B 的值以及水的摩尔蒸发焓；(2) 在多大外压下水的沸点可以改变为101℃；(共8分)解：(1) 给出的关系式实际上为克－克方程的不定积分式。
物化下学期试题及答案华南理工考研真题
物化下学期试题及答案华南理⼯考研真题物化下学期⼀、选择题（共20题，每题1分。
需简要说明选择的理由，否则不给分）：1．下列各系统中属于独⽴粒⼦系统的是：A. 绝对零度的晶体B. 理想液体混合物C. 纯⽓体D. 理想⽓体的混合物答案：（）原因：2. 双原⼦分⼦振动的零点能等于：A. kTB. (1/2)kTC. hvD. (1/2)hv答案：（）原因：3. ⼀个体积为V，粒⼦质量为m 的离域⼦系统，其最低平动能级和其相邻能级的间隔是:A. h2/ 8mV2/3B. 3h2/ 8mV2/3C. 5h2/ 8mV2/3D. 8h2/ 8mV2/3答案：（）原因：4. CO2分⼦的转动运动对内能的贡献是A. U r=RT/2B. U r=RTC. U r=3RT/2D. U r=5RT /2答案：（）原因：5. 独⽴⼦系统的分⼦全配分函数,可分解为彼此独⽴的各种运动形式的配分函数的乘积,各配分函数中与压⼒有关的是A. 平动配分函数B. 转动配分函数C. 振动配分函数D. 电⼦配分函数答案：（）原因：6. 已知CO和N2的质量,转动特征温度皆基本相同,若电⼦均处于⾮简并的最低能级且振动对熵的贡献可忽略,则A. S(CO)=S(N2)B. S(CO)C. S(CO)与S(N2)⽆法⽐较D. S(CO)>S(N2)答案：（）原因：7. 有两根半径相同的玻璃⽑细管插⼊⽔中，⽔⾯上升⾼度为h，其中⼀根在 1/3 h 处使其弯曲向下，试问⽔在此⽑细管端的⾏为是A ⽔从⽑细管端滴下；B ⽑细管端⽔⾯呈凸形弯⽉⾯；C ⽑细管端⽔⾯呈凹形弯⽉⾯；D ⽑细管端⽔⾯呈⽔平⾯。
答案：（）原因：8. 讨论固体对⽓体的等温吸附的兰格缪尔(Langmuir)理论其最重要的基本假设为A. ⽓体是处在低压下B. 固体表⾯的不均匀性C. 吸附是单分⼦层的D. 吸附是多分⼦层的答案：（）原因：9. 同时具有亲⽔和亲油基团的分⼦作为表⾯活性剂是因为 A. 在界⾯上产⽣负吸附 B. 能形成胶囊C. 在界⾯上定向排列降低了表⾯能D. 使溶液的表⾯张⼒增⼤答案：（）原因：10. 温度T 时某⼀级反应A--→B,为了使A 的浓度改变1/5, 需时4s, 则反应的半衰期为 A. 12.42s B. 15.53s C. 4.14s D. 6.21s 答案：（）原因：11. 对⾏反应当温度⼀定时由纯A 开始反应,下列说法中哪⼀点是不对的? A.起始时A 的消耗速率最快B.反应进⾏的净速率是正逆两向反应速率之差C.k 1/k -1的值是恒定的D.达到平衡时正逆两向的速率常数相同。
2013华南理工大学电路考研真题
7. 图 7 所示电路中，N 为无源一阶电路，开关 S 原在位置 1 已久，在 t 0 时开 响应 u t 4 e 关 S 合向位置 2。 若已知当 U s1 3 V， U s 2 6 V 时， 当 U s1 3 V ， U s 2 9 V 时，响应 u t 6 2e
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12. 图 12 所示电路中，已知 i s t 5 5 2 cos t 5 2 cos 2t A， R L ， 电路中消耗的有功功率为 75W，则电压表的读数为（ ） 。
二、求出图 13 所示电路 a 、 b 端左侧的戴维宁等效电路，并求出电流 I 。 （10 分）
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2. 图 2 所示电路中的等效电阻 R ab （ 3. 图 3 所示电路中， 电压源发出的功率是 （
） 。 ） ； 电流源发出的功率是 （ ） 。
4. 在图 4 电路中，当 u s 10 V 时， i1 5 A， i 2 10 A，若 u s 改为 20V 时， 则 i1 （ ）A， i 2 （ ）A。
0.25t 0.25t
V；
V ；则当 U s1 6 V ，
U s 2 3 V 时，响应 u t （
）V。
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8. 图 8 所示电路原是处于临界阻尼状态，现增添一个如虚线所示的电容 C，则 将使电路变成（ ）状态。
9. 图 9 所示电路中，已知 u s t 50 cos1000t V， L 0.025 H，电压表的读数 为 25V，则电阻 R ( )；电流 i t （ ） 。
10. 图 10 所示电路中，已知 u s t 100 2 cos t V，则电流 i t （
全国名校物理化学考研真题汇编(含部分答案)
目 录1．华南理工大学物理化学历年考研真题2014年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2015年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2016年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2017年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2018年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2014年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2015年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2016年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2017年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2018年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2．湖南大学物理化学历年考研真题2013年湖南大学831物理化学（理）考研真题2014年湖南大学831物理化学（理）考研真题2013年湖南大学832物理化学（工）考研真题3．武汉大学物理化学历年考研真题2013年武汉大学651分析化学和物理化学（C卷）考研真题2015年武汉大学655分析化学和物理化学（B卷）考研真题4．四川大学物理化学历年考研真题2015年四川大学887物理化学考研真题2016年四川大学887物理化学考研真题5．电子科技大学物理化学历年考研真题（含部分答案）2012年电子科技大学834物理化学考研真题及详解2013年电子科技大学834物理化学考研真题及详解2015年电子科技大学834物理化学考研真题6．中国科学技术大学物理化学历年考研真题2010年中国科学技术大学物理化学考研真题2011年中国科学技术大学物理化学考研真题2012年中国科学技术大学物理化学考研真题2013年中国科学技术大学物理化学考研真题2014年中国科学技术大学物理化学考研真题2015年中国科学技术大学物理化学考研真题2015年中国科学技术大学物理化学B考研真题7．其他名校物理化学历年考研真题（含部分答案）2011年南开大学831物理化学（含结构化学）考研真题2011年浙江大学726物理化学(甲)考研真题（含部分答案）2012年浙江大学726物理化学(甲)考研真题及详解2012年天津大学839物理化学考研真题及答案2012年厦门大学826物理化学考研真题2014年北京交通大学981物理化学考研真题2014年北京科技大学627物理化学B考研真题2015年北京科技大学804物理化学A考研真题2015年北京交通大学981物理化学考研真题2015年湘潭大学837物理化学（一）考研真题2014年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2015年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2016年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2017年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2018年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2014年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2015年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2016年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2017年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2018年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2013年湖南大学831物理化学（理）考研真题2014年湖南大学831物理化学（理）考研真题2013年湖南大学832物理化学（工）考研真题。
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华南理工大学 2013 年攻读硕士学位研究生入学考试试卷
（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回） 科目名称：物理化学(二) 适用专业：材料物理与化学，生物医学工程(专硕)，化学工程，化学工艺，生物化工， 应用化学，工业催化，能源环境材料及技术，生物医学工程，化学工程(专硕) 共 3 页 1. 1 mol 单原子理想气体，始态为 202650 Pa，11.2 dm3，经 pT=常数的可逆过程压缩 到终态为 405300 Pa。求过程的 Q，W，ΔU，ΔH。 （12 分） 已知该气体的 Cp，m=29.37 J⋅K-1⋅mol-1。 2. 绝热等压条件下，将温度为 273K 的一小块冰投入 263 K，100 g 的过冷水中，最 终形成 273 K 的冰水系统。解决下列问题： （1）求在此过程中的 Q，ΔH，ΔS。 （2）上述过程是否为可逆过程？通过计算说明。 （3）若不加入一小块冰，此过程能否发生？为什么？ 冰起何作用？ 已知水相关数据：Δ fusHm(273K)=6.0 kJ⋅mol-1 ， Cp,m(273K,l)=73.5 J⋅K-1⋅mol-1 ， （15 分） Cp,m(273K,s)=37.2 J⋅K-1⋅mol-1 3. 固态和液态 UF4 的蒸汽压与温度的关系分别为：
4. 15℃时，0.5 mol 氢氧化钠在 4.6 mol 水中形成溶液的蒸汽压为 937 Pa，纯水的蒸 汽压为 1700 Pa。试解决下列问题： （1） 该溶液中水的活度（以纯水为标准态） 。 （2） 该溶液中水的化学势与纯水的化学势的差值。 （15 分） （3） 估算该溶液的凝固点温度。已知水的 Kf = 1.86 K⋅kg⋅mol-1
ln[ p( s ) / Pa ] = 41.67 − (10.017 ×103 K ) / T ln[ p (l ) / Pa ] = 29.43 − (5.900 ×103 K ) / T
华南理工大学2013年考研真题869管理学
869华南理工大学2013年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（请在答题纸上做答，试卷上做答无效，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：管理学适用专业：管理决策与系统理论，工业工程与管理工程，物流与供应链管理，企业管理，教育经济与管理，工业工程，项目管理，物流工程共 4 页一、选择题（限单项选择，写下题号以及正确答案的代号，每小题2分，共20分）1、管理是一种艺术，这是强调管理的。
A．复杂性 B．有效性 C．实践性 D．精确性2、在很大程度上决定了组织中管理层次的数目和管理人员的数量。
A．管理层次 B.管理幅度 C.正规化程度 D.集权化程度3、以下现象不能用需要层次理论进行合理的解释。
A．一个饥饿的人会冒着生命危险去寻找食物B．在陋室中苦攻“哥德巴赫猜想”的陈景润C．穷人很少参加排场讲究的社交活动D．一个安全需要占主导地位的人，可能因为担心失败而拒绝接受富有挑战性的工作4、越是组织的上层管理人员，所做出的决策越倾向于。
A．战术的、常规的、肯定的B．战术的、常规的、非肯定的C．战略的、非常规的、肯定的D．战略的、非常规的、风险的5、在整个企业管理中，倡导尊重每一位员工、重视员工权利的思想。
这种观念和做法属于。
A．企业文化B．政治手腕C．经济条件D．激励理论6、X理论的一个重要观点是。
A．多数人的个人目标与组织目标是相矛盾的B．多数人工作是为了满足基本的需要C．人的本性反对变革、对组织漠不关心，人是需要有人管理的D．在适当激励下，人不仅会接受某种职责，而且还会主动寻求职责7、基层管理者相对于高层管理者的职能重心是。
A．组织B．人员配备C．领导D．控制8、某道路运输公司对现有客运市场进行了广泛的调查和预测，预计在未来10年客运量呈增长趋势，但现有车站已不能适应要求。
为适应旅客要求拟对汽车站进行改造投资，服务期为10年。
各方案的损益情况如下表所示：厂新近生产的76台电冰箱，全厂职工轮流参观七天，最后由这些不合格产品的直接责任人当众砸毁，尽管这些冰箱完全可以分级出厂，尽管一台冰箱的价钱相当于一个职工两年的工资。
华南理工大学2013年《880分析化学》考研专业课真题试卷
B. 邻苯氨基苯甲酸（ In 0.89V ） D. 硝基邻二氮菲-亚铁（ In 1.25V ）
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12. Cl-对 KMnO4 法测定铁有干扰， 这是因为 KMnO4 氧化 Cl-的速率虽然很慢， 但是当 溶液中同时存在有 Fe2+时，则反应速率加快，这是由于发生了（） A. 催化反应 B. 诱导反应 C. 连锁反应 D. 共轭反应
6. 已知某一元弱酸 HA 的 pKa=5，则 HB-B-缓冲溶液的最适缓冲范围是（） A. 4~6Байду номын сангаасB. 6~8 C. 8~10 D. 9~11
7. 某二元酸 H2B 的 pKa1 和 pKa2 分别是 3.00 和 7.00，则 pH=3.00 时，0.20 mol/ L 的 H2B 溶液中，HB-的平衡浓度是（） A. 0.15 mol/L B. 0.050 mol/L C. 0.10 mol/L D. 0.025 mol/L
20. 用普通分光光度法测定标准溶液 c1 的透射率为 20%，试液透过率为 12%，若以示 差光度法测定，以 c1 为参比，此时试液的透射率为（） A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%
21. 某化合物在己烷和乙醇中的λmax 分别为 305 和 307nm，则该化合物的跃迁是下列 哪种跃迁（） A.
4. 在下列洗干净的玻璃仪器中，使用时必须用待装溶液润洗的是（） A. 锥形瓶 B. 滴定管 C. 量筒 D. 容量瓶
5. 已知 0.10 mol/L 一元弱酸 HB 溶液的 pH = 3.0，则 0.1mol/L 其共轭碱 NaB 溶液的 pH 为（） A. 11.0 B. 9.5 C. 9.0 D. 8.5
2013华南理工大学化工原理851考研真题
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A 1/1 B 1/2 C 1/4 D 1/3 10. 若提高恒压过滤操作中滤浆的温度，过滤速率将（ ） A 不变 B 减小 C 增大 D 不确定 11. 为了减少室外设备的热损失，保温层外所包的一层金属皮应该是（ ） A 表面光滑 颜色较浅 B 表面粗糙 颜色较深 C 表面粗糙 颜色较浅 D 不确定 12. 间壁传热时，器壁的温度降与相应层的热阻（ ） A 相等 B 成正比 C 没关系 D 成反比 13. 在一间壁式换热器中， 用饱和水蒸气加热空气， 为了提高热交换过程的传热速率， 应在换热管的（ ）侧加翅片 A 空气 B 蒸汽 C两 D 任意 14. 逆流操作中用纯溶剂吸收混合气中 A，若塔板为无穷多，入塔 Yb=8%，平衡关系 为 Y=2X，则 （1） 若液气比为 2.5 时，吸收率为（ ） 。 （2） 若液气比为 1.5 时，吸收率为（ ） 。 15. 如需将空气减湿，应使水温（ ） A 高于湿球温度 B 低于湿球温度 C 高于露点 D 低于露点 16. 填 料 塔 吸 收 操 作 中 ， 在 操 作 条 件 下 界 面 两 侧 体 积 传 质 分 系 数 kya=kxa=0.026kmol/m3·s，已知气相传质分系数 ky∝V0.7，相平衡常数 m=0.1，若 气体流量增加一倍，则总传质阻力为原来的（ ）倍。 17. 在常压下苯的沸点是 80.1℃， 环己烷的沸点为 80.73℃， 为了使两组分混合液能得 到分离，可采用哪种分离方法（ ） A 恒沸精馏 B 普通精馏 C 萃取精馏 D 水蒸气直接加热蒸馏 18. 某二元混合物，其中 A 为易挥发组分，液相组成为 xA=0.6，相应的泡点为 t1，与 ） 之相平衡的气相组成 yA=0.7，相应的露点温度是 t2，则（ A t1=t2 B t1<t2 C t1>t2 D 不确定 19. 在填料塔的设计中，通常取空塔气速（ ） A 为载点气速的 50%~85% B 为泛点气速的 50%~85% C 等于泛点气速 D 等于载点气速 20. 恒速干燥过程，当平行通过被干燥物料表面的空气流量增加一倍时，干燥速率约 为原来的（ ）倍。 21. 恒沸精馏中加入夹带剂的目的是（ ） 。 22. 某真空操作精馏塔，因故真空度减小，而进料量、产品量、进料浓度、进料热状 ） 。 态参数、加料位置、回流比均不变，则塔底残液 xw（ A 变小 B 变大 C 不变 D 不确定
华南理工大学 2013年考研851化工原理真题答案
代入数据，可求得u3=0.707m/s, u2 = 2u3=1.414m/s, u, = 2.121ml s;
卢奇 因为u孔吐 =U叫， 所以u孔 =U
= 0.707x4 2 =11.312m/s; 由于
u孔 = C。｛百气二， 故可求得R�I.35mHg。
2
三． 解： 已知：对于重力降尘室， V= 2700m3 Ih, 长L= 2m, 宽 B= 1.5m,
16. 0. 65;
解析：
I=
kI+
-
kx
0.026 + 000.216 =42.3077, 当气体流量增加 一倍时，
从=2 0.7 丸=2 °7 X0.026 =0.04224, 此时古＝亡气= o.od224 +忐耘=27.5204, 所以
午＝气=0.65。
17. _Q; 解析：相对挥发度接近1但是不具有最低或最高恒沸点，故选择萃取精溜。化原教 材下册P65萃取精溜原题 18. A; 解析： 2010年真题选填题第10题。 19.�; 解析：化原教材下册P153 20. 1. 741; 解析：仇＝上(t—tw), h =0.0204V 08, 当V'=2V时，h'=2 °8 h =1.741 h,
9．
A
.＇
解析：回转真空过滤机与加压液虑机的洗涤速率与最终过滤速率相同，板框液虑机的
洗涤速率是最终过滤速率的十。
10. Q;
解析：告=
2
2(KVA+片）
＇
K=2ki"lpl-s =竺 p-rv ，当滤液温度升高时，黏度µ减小，K增
大 ，过滤速率 告增大。
11. A; 解析： 2011年真题选填题第16题。记住答案即可 12� . ; 解析： 2010年真题选填题第6题。 13. A; 解析：为了提高热交换 过程的传热速率，应在换热管的传热系数较小侧加翅片。2010 年真题选填题第7题及2007年真题选填题第15题 14. 100%; 75%; 解析： 2004年真题选填题第9题及2009年真题选填题第22题。 15.�; 解析： 2012年真题选填题第19题。
华南理工大学物理化学考研真题
华南理工大学2001年攻读硕士学位研究生入学考试试卷(请在答题纸上做答,试后本卷与答题纸一同交回)科目名称:物理化学(含物理化学实验)适用专业:化学工程、化学工艺、工业催化、环境工程1. C6H6在100kPa时的熔点为5℃,摩尔熔化焓为9916J•mol-1,Cp,m(l)=126.8J•K-1•mol-1,Cp,m(s)=122.6J•K-1•mol-1。
求100kPa、–5℃下1 mol过冷C6H6凝固成固态C6H6的Q、△U、△H、△S、△A、△G,假设凝固过程的体积功可以忽略不计。
(12分) 解:涉及过程如下:H2+Cp,m(s)(T-T’) H3= Cp,m(l)(T’-T) + H2+ H1+ H==9916 J•mol-1+(122.6-126.8)×(268-278) J•mol-1= 9958 J•mol-1H= 恒压Q= 9958 J•mol-1H=9958 J•mol-1 pV ≈ H- U=S3= S2+ S1+ S= H2/T’+Cp,m(s)ln(T/T’) Cp,m(l)ln(T’/T) += H2/T’+[Cp,m(s)-Cp,m(s)]ln(T/T’)=9916 J•mol-1/278K+(122.6-126.8)ln(268/278) J•K-1•mol-1= 35.8 J•K-1•mol-1S = 9958 J•mol-1-268K×35.8 J•K-1•mol-1 = 363.6 H- A= G≈ J•mol-12. 卫生部规定汞蒸气在1m3空气中的最高允许含量为0.01mg。
已知汞在20℃的饱和蒸气压为0.160Pa,摩尔蒸气发焓为60.7kJ•mol-1(设为常数)。
若在30℃时汞蒸气在空气中达到饱和,问此时空气中汞的含量是最高允许含量的多少倍?汞蒸气看作理想气体,汞的摩尔质量为200.6g•mol-1。
(10分)解:本题主要利用克-克方程进行计算。
华南理工大学物理化学考研习题集-考研试题文档资料系列
前言15概念及术语15BET公式BET formula 15DLVO理论DLVO theory 16HLB法hydrophile-lipophile balance method 16pVT性质pVT property 16ζ电势zeta potential 16阿伏加德罗常数Avogadro’number16阿伏加德罗定律Avogadro law 16阿累尼乌斯电离理论Arrhenius ionization theory 16阿累尼乌斯方程Arrhenius equation 16阿累尼乌斯活化能Arrhenius activation energy 16阿马格定律Amagat law 16艾林方程Erying equation 16爱因斯坦光化当量定律Einstein’s law of photochemical equivalence17 爱因斯坦－斯托克斯方程Einstein-Stokes equation 17安托万常数Antoine constant 17安托万方程Antoine equation 17盎萨格电导理论Onsager’s theory of conductance17半电池half cell 17半衰期half time period 17饱和液体saturated liquids 17饱和蒸气saturated vapor 17饱和吸附量saturated extent of adsorption 17饱和蒸气压saturated vapor pressure 17爆炸界限explosion limits 17比表面功specific surface work 17比表面吉布斯函数specific surface Gibbs function 17比浓粘度reduced viscosity 17标准电动势standard electromotive force 18标准电极电势standard electrode potential 18标准摩尔反应焓standard molar reaction enthalpy 18标准摩尔反应吉布斯函数standard Gibbs function of molar reaction 18 标准摩尔反应熵standard molar reaction entropy 18标准摩尔焓函数standard molar enthalpy function 18标准摩尔吉布斯自由能函数standard molar Gibbs free energy function 18 标准摩尔燃烧焓standard molar combustion enthalpy 18标准摩尔熵standard molar entropy 18标准摩尔生成焓standard molar formation enthalpy 18标准摩尔生成吉布斯函数standard molar formation Gibbs function 18 标准平衡常数standard equilibrium constant 19标准氢电极standard hydrogen electrode 19标准态standard state 19标准熵standard entropy 19标准压力standard pressure 19标准状况standard condition 19表观活化能apparent activation energy 19表观摩尔质量apparent molecular weight 19表观迁移数apparent transference number 20表面surfaces 20表面过程控制surface process control 20表面活性剂surfactants 20表面吸附量surface excess 20表面张力surface tension 20表面质量作用定律surface mass action law 20波义尔定律Boyle law 20波义尔温度Boyle temperature 20波义尔点Boyle point 21玻尔兹曼常数Boltzmann constant 21玻尔兹曼分布Boltzmann distribution 21玻尔兹曼公式Boltzmann formula 21玻尔兹曼熵定理Boltzmann entropy theorem 21泊Poise 21不可逆过程irreversible process 21不可逆过程热力学thermodynamics of irreversible processes 21 不可逆相变化irreversible phase change 21布朗运动brownian movement 21查理定律Charle’s law22产率yield 22敞开系统open system 22超电势over potential 22沉降sedimentation 22沉降电势sedimentation potential 22沉降平衡sedimentation equilibrium 22触变thixotropy 22粗分散系统thick disperse system 22催化剂catalyst 22单分子层吸附理论mono molecule layer adsorption 22单分子反应unimolecular reaction 22单链反应straight chain reactions 23弹式量热计bomb calorimeter 23道尔顿定律Dalton law 23道尔顿分压定律Dalton partial pressure law 23德拜和法尔肯哈根效应Debye and Falkenhagen effect 23德拜立方公式Debye cubic formula 23德拜－休克尔极限公式Debye-Huckel’s limiting equation23 等焓过程isenthalpic process 23等焓线isenthalpic line 23等几率定理theorem of equal probability 23等温等容位Helmholtz free energy 23等温等压位Gibbs free energy 23等温方程equation at constant temperature 23低共熔点eutectic point 24低共熔混合物eutectic mixture 24低会溶点lower consolute point 24低熔冰盐合晶cryohydric 24第二类永动机perpetual machine of the second kind 25第三定律熵Third-Law entropy 25第一类永动机perpetual machine of the first kind 25缔合化学吸附association chemical adsorption 25电池常数cell constant 25电池电动势electromotive force of cells 25电池反应cell reaction 25电导conductance25电导率conductivity 25电动势的温度系数temperature coefficient of electromotive force 26 电动电势zeta potential 26电功electric work 26电化学electrochemistry 26电化学极化electrochemical polarization 26电极电势electrode potential 26电极反应reactions on the electrode 26电极种类type of electrodes 26电解池electrolytic cell 26电量计coulometer 26电流效率current efficiency 26电迁移electro migration 27电迁移率electromobility 27电渗electroosmosis 27电渗析electrodialysis 27电泳electrophoresis 27丁达尔效应Dyndall effect 27定容摩尔热容molar heat capacity under constant volume 27定容温度计Constant voIume thermometer 27定压摩尔热容molar heat capacity under constant pressure 27定压温度计constant pressure thermometer 27定域子系统localized particle system 27动力学方程kinetic equations 27动力学控制kinetics control 27独立子系统independent particle system 28对比摩尔体积reduced mole volume 28对比体积reduced volume 28对比温度reduced temperature 28对比压力reduced pressure 28对称数symmetry number 28对行反应reversible reactions 28对应状态原理principle of corresponding state 28多方过程polytropic process 28多分子层吸附理论adsorption theory of multi-molecular layers 28 二级反应second order reaction 28二级相变second order phase change 29法拉第常数faraday constant 29法拉第定律Faraday’s law29反电动势back E.M.F. 29反渗透reverse osmosis 29反应分子数molecularity 29反应级数reaction orders 30反应进度extent of reaction30反应热heat of reaction 30反应速率rate of reaction 30反应速率常数constant of reaction rate 30范德华常数van der Waals constant 30范德华方程van der Waals equation 30范德华力van der Waals force 30范德华气体van der Waals gases 30范特霍夫方程van’t Hoff equation30范特霍夫规则van’t Hoff rule31范特霍夫渗透压公式van’t Hoff equation of osmotic pressure31非基元反应non-elementary reactions 31非体积功non-volume work 31非依时计量学反应time independent stoichiometric reactions 31菲克扩散第一定律Fick’s first law of diffusion31沸点boiling point 31沸点升高elevation of boiling point 31费米－狄拉克统计Fermi-Dirac statistics 31分布distribution 31分布数distribution numbers 31分解电压decomposition voltage 32分配定律distribution law 32分散系统disperse system 32分散相dispersion phase 32分体积partial volume 32分体积定律partial volume law 32分压partial pressure 32分压定律partial pressure law 32分子反应力学mechanics of molecular reactions 32分子间力intermolecular force 32分子蒸馏molecular distillation 32封闭系统closed system 32附加压力excess pressure 32弗罗因德利希吸附经验式Freundlich empirical formula of adsorption 32 负极negative pole 33负吸附negative adsorption 33复合反应composite reaction 33盖·吕萨克定律Gay-Lussac law 33盖斯定律Hess law 33甘汞电极calomel electrode 33感胶离子序lyotropic series 33杠杆规则lever rule 33高分子溶液macromolecular solution 34高会溶点upper consolute point 34隔离法the isolation method 34格罗塞斯－德雷珀定律Grotthus-Draoer’s law34隔离系统isolated system 34根均方速率root-mean-square speed 34功work 35功函work content 35共轭溶液conjugate solution 35共沸温度azeotropic temperature 35构型熵configurational entropy 35孤立系统isolated system 35固溶胶solid sol 35固态混合物solid solution 35固相线solid phase line 35光反应photoreaction 35光化学第二定律the second law of actinochemistry 35光化学第一定律the first law of actinochemistry 36光敏反应photosensitized reactions 36光谱熵spectrum entropy 36广度性质extensive property 36广延量extensive quantity 36广延性质extensive property 36规定熵stipulated entropy 36过饱和溶液oversaturated solution 36过饱和蒸气oversaturated vapor 36过程process36过渡状态理论transition state theory 36过冷水super-cooled water 36过冷液体overcooled liquid 36过热液体overheated liquid 36亥姆霍兹函数Helmholtz function 36亥姆霍兹函数判据Helmholtz function criterion 37亥姆霍兹自由能Helmholtz free energy 37亥氏函数Helmholtz function 37焓enthalpy 37亨利常数Henry constant 37亨利定律Henry law 37恒沸混合物constant boiling mixture 37恒容摩尔热容molar heat capacity at constant volume 37恒容热heat at constant volume 38恒外压constant external pressure 38恒压摩尔热容molar heat capacity at constant pressure 38恒压热heat at constant pressure 38化学动力学chemical kinetics 38化学反应计量式stoichiometric equation of chemical reaction 38化学反应计量系数stoichiometric coefficient of chemical reaction 38 化学反应进度extent of chemical reaction 38化学亲合势chemical affinity 38化学热力学chemical thermodynamics 38化学势chemical potential 38化学势判据chemical potential criterion 38化学吸附chemisorptions 39环境environment 39环境熵变entropy change in environment 39挥发度volatility 39混合熵entropy of mixing 39混合物mixture 39活度activity39活化控制activation control 40活化络合物理论activated complex theory 40活化能activation energy 40霍根-华森图Hougen-Watson Chart 40基态能级energy level at ground state 40基希霍夫公式Kirchhoff formula 40基元反应elementary reactions 40积分溶解热integration heat of dissolution 40吉布斯－杜亥姆方程Gibbs-Duhem equation 40吉布斯－亥姆霍兹方程Gibbs-Helmhotz equation 41吉布斯函数Gibbs function 41吉布斯函数判据Gibbs function criterion 41吉布斯吸附公式Gibbs adsorption formula 41吉布斯自由能Gibbs free energy 41吉氏函数Gibbs function 41极化电极电势polarization potential of electrode 41极化曲线polarization curves 41极化作用polarization 41极限摩尔电导率limiting molar conductivity 41几率因子steric factor 41计量式stoichiometric equation 42计量系数stoichiometric coefficient 42价数规则rule of valence 42简并度degeneracy 42键焓bond enthalpy 42胶冻broth jelly 42胶核colloidal nucleus 42胶凝作用demulsification 42胶束micelle 42胶体colloid 42胶体分散系统dispersion system of colloid 42胶体化学collochemistry 42胶体粒子colloidal particles 42胶团micelle 42焦耳Joule 42焦耳-汤姆生实验Joule-Thomson experiment 43焦耳-汤姆生系数Joule-Thomson coefficient 43焦耳-汤姆生效应Joule-Thomson effect 43焦耳定律Joule's law 43接触电势contact potential 43接触角contact angle 43节流过程throttling process 43节流膨胀throttling expansion 43节流膨胀系数coefficient of throttling expansion 43 结线tie line 43结晶热heat of crystallization 44解离化学吸附dissociation chemical adsorption 44 界面interfaces 44界面张力surface tension 44浸湿immersion wetting 44浸湿功immersion wetting work 44精馏rectify 44聚（合）电解质polyelectrolyte44聚沉coagulation 44聚沉值coagulation value 44绝对反应速率理论absolute reaction rate theory 44 绝对熵absolute entropy 44绝对温标absolute temperature scale 44绝热过程adiabatic process 45绝热量热计adiabatic calorimeter 45绝热指数adiabatic index 45卡诺定理Carnot theorem 45卡诺循环Carnot cycle 45开尔文公式Kelvin formula 45柯诺瓦洛夫－吉布斯定律Konovalov-Gibbs law 45科尔劳施离子独立运动定律Kohlrausch’s Law of Independent Migration of Ions45 可能的电解质potential electrolyte 45可逆电池reversible cell 45可逆过程reversible process 45可逆过程方程reversible process equation 45可逆体积功reversible volume work 46可逆相变reversible phase change 46克拉佩龙方程Clapeyron equation 46克劳修斯不等式Clausius inequality 46克劳修斯－克拉佩龙方程Clausius-Clapeyron equation 46控制步骤control step 46库仑计coulometer 46扩散控制diffusion controlled 46拉普拉斯方程Laplace’s equation46拉乌尔定律Raoult law 46兰格缪尔－欣谢尔伍德机理Langmuir-Hinshelwood mechanism 46雷利公式Rayleigh equation 47兰格缪尔吸附等温式Langmuir adsorption isotherm formula 47冷冻系数coefficient of refrigeration 47冷却曲线cooling curve 47离解热heat of dissociation 47离解压力dissociation pressure 47离域子系统non-localized particle systems 47离子的标准摩尔生成焓standard molar formation of ion 47离子的电迁移率mobility of ions 47离子的迁移数transport number of ions 48离子独立运动定律law of the independent migration of ions 48离子氛ionic atmosphere 48离子强度ionic strength 48理想混合物perfect mixture 48理想气体ideal gas 48理想气体的绝热指数adiabatic index of ideal gases 48理想气体的微观模型micro-model of ideal gas 48理想气体反应的等温方程isothermal equation of ideal gaseous reactions 48理想气体绝热可逆过程方程adiabatic reversible process equation of ideal gases 48 理想气体状态方程state equation of ideal gas 48理想稀溶液ideal dilute solution 48理想液态混合物perfect liquid mixture 49粒子particles 49粒子的配分函数partition function of particles 49连串反应consecutive reactions 49链的传递物chain carrier 49链反应chain reactions 49量热熵calorimetric entropy 49量子统计quantum statistics 49量子效率quantum yield 49临界参数critical parameter 50临界常数critical constant 50临界点critical point 50临界胶束浓度critical micelle concentration 50临界摩尔体积critical molar volume 50临界温度critical temperature 50临界压力critical pressure 50临界状态critical state 50零级反应zero order reaction 50流动电势streaming potential 50流动功flow work 50笼罩效应cage effect 50路易斯－兰德尔逸度规则Lewis-Randall rule of fugacity 50 露点dew point 50露点线dew point line 50麦克斯韦关系式Maxwell relations 51麦克斯韦速率分布Maxwell distribution of speeds 51麦克斯韦能量分布MaxwelIdistribution of energy 51毛细管凝结condensation in capillary 51毛细现象capillary phenomena 51米凯利斯常数Michaelis constant 51摩尔电导率molar conductivity 51摩尔反应焓molar reaction enthalpy 52摩尔混合熵mole entropy of mixing 52摩尔气体常数molar gas constant 52摩尔热容molar heat capacity 52摩尔溶解焓mole dissolution enthalpy 52摩尔稀释焓mole dilution enthalpy 52内扩散控制internal diffusions control 52内能internal energy 52内压力internal pressure 52能级energy levels 52能级分布energy level distribution 52能量均分原理principle of the equipartition of energy 52能斯特方程Nernst equation 53能斯特热定理Nernst heat theorem 53凝固点freezing point 53凝固点降低lowering of freezing point 53凝固点曲线freezing point curve 53凝胶gelatin 53凝聚态condensed state 54凝聚相condensed phase 54浓差超电势concentration over-potential 54浓差极化concentration polarization 54浓差电池concentration cells 54帕斯卡pascal 54泡点bubble point 54泡点线bubble point line 54配分函数partition function 54配分函数的析因子性质property that partition function to be expressed as a product of the separate partition functions for each kind of state 54碰撞截面collision cross section 54碰撞数the number of collisions 54偏摩尔量partial mole quantities 54平衡常数（理想气体反应）equilibrium constants for reactions of ideal gases 55平动配分函数partition function of translation 55平衡分布equilibrium distribution 55平衡态equilibrium state 55平衡态近似法equilibrium state approximation 55平衡状态图equilibrium state diagram 56平均活度mean activity 56平均活度系统mean activity coefficient 56平均摩尔热容mean molar heat capacity 56平均质量摩尔浓度mean mass molarity 56平均自由程mean free path 56平行反应parallel reactions 56破乳demulsification 56铺展spreading 56普遍化范德华方程universal van der Waals equation 56其它功the other work 57气化热heat of vaporization57气溶胶aerosol 57气体常数gas constant 57气体分子运动论kinetic theory of gases 57气体分子运动论的基本方程foundamental equation of kinetic theory of gases 57气溶胶aerosol 57气相线vapor line 57迁移数transport number 57潜热latent heat 57强度量intensive quantity 57强度性质intensive property 57亲液溶胶hydrophilic sol 58氢电极hydrogen electrodes 58区域熔化zone melting 58热heat 58热爆炸heat explosion 58热泵heat pump 58热功当量mechanical equivalent of heat 58热函heat content 58热化学thermochemistry 58热化学方程thermochemical equation 58热机heat engine 58热机效率efficiency of heat engine 58热力学thermodynamics 58热力学第二定律the second law of thermodynamics 59热力学第三定律the third law of thermodynamics 59热力学第一定律the first law of thermodynamics 59热力学基本方程fundamental equation of thermodynamics 59 热力学几率thermodynamic probability 59热力学能thermodynamic energy 59热力学特性函数characteristic thermodynamic function 59热力学温标thermodynamic scale of temperature 59热力学温度thermodynamic temperature 59热熵thermal entropy 59热效应heat effect 59熔点曲线melting point curve 60熔化热heat of fusion 60溶胶colloidal sol 60溶解焓dissolution enthalpy 60溶液solution 60溶胀swelling 60乳化剂emulsifier 60乳状液emulsion 60润湿wetting60润湿角wetting angle 60萨克尔－泰特洛德方程Sackur-Tetrode equation 61三相点triple point 61三相平衡线triple-phase line 61熵entropy 61熵判据entropy criterion 61熵增原理principle of entropy increase 61渗透压osmotic pressure 62渗析法dialytic process 62生成反应formation reaction 62升华热heat of sublimation 62实际气体real gas 62舒尔采－哈迪规则Schulze-Hardy rule 62松驰力relaxation force 62松驰时间time of relaxation 62速度常数reaction rate constant 62速率方程rate equations 63速率控制步骤rate determining step 63塔费尔公式Tafel equation 63态－态反应state-state reactions 63唐南平衡Donnan equilibrium 63淌度mobility 63特鲁顿规则Trouton rule 63特性粘度intrinsic viscosity 63体积功volume work 63统计权重statistical weight 63统计热力学statistic thermodynamics 63统计熵statistic entropy 63途径path 64途径函数path function 64外扩散控制external diffusion control 64完美晶体perfect crystalline 64完全气体perfect gas 64微观状态microstate 64微态microstate 64韦斯顿标准电池Weston standard battery 64维恩效应Wien effect 64维里方程virial equation 64维里系数virial coefficient 64稳流过程steady flow process 64稳态近似法stationary state approximation 64无热溶液athermal solution 64无限稀溶液solutions in the limit of extreme dilution 65 物理化学Physical Chemistry 65物理吸附physisorptions 65吸附adsorption 65吸附等量线adsorption isostere 65吸附等温线adsorption isotherm 65吸附等压线adsorption isobar 65吸附剂adsorbent 65吸附量extent of adsorption65吸附热heat of adsorption 65吸附质adsorbate 65析出电势evolution or deposition potential 65稀溶液的依数性colligative properties of dilute solutions 66稀释焓dilution enthalpy 66系统system 66系统点system point 66系统的环境environment of system 66相phase 66相变phase change 66相变焓enthalpy of phase change 66相变化phase change 66相变热heat of phase change 66相点phase point 66相对挥发度relative volatility 67相对粘度relative viscosity 67相律phase rule 67相平衡热容heat capacity in phase equilibrium 67相图phase diagram 67相倚子系统system of dependent particles 67悬浮液suspension 67循环过程cyclic process 67压力商pressure quotient 67压缩因子compressibility factor 67压缩因子图diagram of compressibility factor 67亚稳状态metastable state 67盐桥salt bridge 67盐析salting out 68阳极anode 68杨氏方程Young’s equation68液体接界电势liquid junction potential 68液相线liquid phase lines 68一级反应first order reaction 68一级相变first order phase change 68依时计量学反应time dependent stoichiometric reactions 68 逸度fugacity 68逸度系数coefficient of fugacity 69阴极cathode 69荧光fluorescence 69永动机perpetual motion machine 69永久气体Permanent gas 69有效能available energy 69原电池primary cell 69原盐效应salt effect 69增比粘度specific viscosity 70憎液溶胶lyophobic sol 70沾湿adhesional wetting 70沾湿功the work of adhesional wetting 70真溶液true solution 70真实电解质real electrolyte 70真实气体real gas 70真实迁移数true transference number70振动配分函数partition function of vibration 70振动特征温度characteristic temperature of vibration 70 蒸气压下降depression of vapor pressure 70正常沸点normal point 70正吸附positive adsorption 71支链反应branched chain reactions 71直链反应straight chain reactions 71指前因子pre-exponential factor 71质量作用定律mass action law 71制冷系数coefficient of refrigeration 71中和热heat of neutralization 71轴功shaft work 71转动配分函数partition function of rotation 71转动特征温度characteristic temperature of vibration 72 转化率convert ratio 72转化温度conversion temperature 72状态state 72状态方程state equation 72状态分布state distribution 72状态函数state function 72准静态过程quasi-static process 72准一级反应pseudo first order reaction 72自动催化作用auto-catalysis 72自由度degree of freedom 72自由度数number of degree of freedom 72自由焓free enthalpy 73自由能free energy 73自由膨胀free expansion 73组分数component number 73最低恒沸点lower azeotropic point 73最高恒沸点upper azeotropic point 73最佳反应温度optimal reaction temperature 73最可几分布most probable distribution 73最可几速率most propable speed 73练习题74第一章气体的PVT性质74选择题74问答题74第二章热力学第一定律75选择题76问答题82第三章热力学第二定律85选择题85问答题92第四章多组分系统热力学94选择题94问答题98第五章化学平衡100选择题100问答题104第六章相平衡104选择题104问答题110第七章电化学112选择题112问答题118第八章统计热力学119选择题119第九章表面现象125选择题125问答题129第十章化学动力学130选择题130第十一章胶体化学134选择题135第三部分模拟题145前言本书分为两大部分，第一部分为物理化学中的概念及术语。
华南理工大学物理化学(二)考研真题2008—2018
852华南理工大学2008年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（请在答题纸上做答，试卷上做答无效，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：物理化学(二)适用专业：材料物理与化学，材料学材料加工工程，化学工程，化学工艺，应用化学，工业催化，能源环境材料及技术，制药工程，生物医学工程共 3 页1. 4 g Ar（可视为理想气体，其摩尔质量M(Ar)=39.95 g·mol-1）在300 K时,压力为506.6 kPa，今在等温下反抗202.6 kPa的恒定外压进行膨胀。
试分别求下列两种过程的Q,W,ΔU,ΔH,ΔS,ΔA和ΔG。
(1) 若变化为可逆过程；(2) 若变化为不可逆过程。
(15分)2．如图所示，两只 5 dm3充满N2(g，可视为理想气体)的烧瓶浸没在沸水里，瓶内气体压力60795 Pa。
然后把一只瓶浸到冰水混合物中，一只仍在沸水中，试求(1)系统的压力；(2)过程的热（Q）和系统热力学能变化（ΔU）；(3)系统焓变。
(10分)3．1 mol压力为P∃的液体A，在其正常沸点下，向真空容器中蒸发，终态变为与始态同温同压的1mol蒸气A。
设蒸气为理想气体，液体体积可以忽略，并已知液体A 在67℃的饱和蒸气压为 0.5P∃，蒸发热为34.92 kJ·mol-1，且与温度无关。
计算上述过程W、Q、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG、ΔA。
(15分)4.已知某植物营养液的浓度为0.1mol·dm-3。
(1) 求此溶液在25℃时的渗透压。
若把植物细胞近似看成半透膜，试计算该营养液能被植物提升的高度；(2) 假设植物毛细管半径为0.1μm，该营养液能够完全润湿毛细管，试计算该营养液在毛细管中提升的高度；(3) 根据上述计算结果，判断植物主要依赖何种方式获取养分？(4) 你认为植物能够长的高度极限应该多少？原因？已知该营养液的密度为 1.00kg·dm-3，表面张力为0.0717N·m-1，重力加速度为9.81m·s-2。
2013年华南理工大学考研真题819交通工程
819
华南理工大学
2013年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）
科目名称：交通工程
适用专业：交通信息工程及控制，交通运输规划与管理，载运工具运用工程，交通运输工程(专硕)
某高速公路收费站有4个收费车道，每个车道设置一个收费卡位，今有流率为1200 /h的交通流到达，服从泊松分布，收费员对每辆车的收费时间平均需10秒钟，服从负指数分布，试计算：
）1个小时内没有车辆到达收费站的总时间。
）收费站的平均车辆数（包括正在收费的车辆和正在等待的车辆）。
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(5 分)
/ RT 代入得 将 ln K r Gm
ln K {r H m (298K) r C p ,m (T 298K) T [r Sm (298K) r C p ,m ln(T / 298K)]} / RT
将数值代入有：
(298K) +4.0*ln(457.4/298)]}/(8.315*457.4) ln0.36=-{61500+4.0*(457.4-298)-457.4*[ r Sm
3. 固态和液态 UF4 的蒸气压与温度的关系分别为： ln[p(s)/Pa]=41.67-(10.017× 103 K)/T ln[p( l ) /Pa]=29.43-(5.900× 103 K)/T (1) 试计算 UF4 三相点的温度和压力； (2) 求 UF4 的正常沸点； (3) 计算 UF4 三相点的摩尔熔化热及摩尔熔化熵； (4) 计算由 UF4 三相点温度增加 0.012 K 时，其压力变化多少？ 假设 1 mol 液态 UF4 的体积比固体大 0.0091dm3。 3. [解]：(1) 41.67-10.017 10 K/T=29.43-5.900 10 K/T
5. 将氯苯用水蒸气蒸馏提纯，在 100kPa 压力下进行，冷凝后的水和氯苯完全不互溶，已知该 系统的共沸点为 92℃，氯苯在共沸点下的蒸气压为 29 kPa。试解决下列问题： (1) 气相中氯苯的组成； (2) 欲蒸出 100 kg 纯氯苯，需要消耗多少水蒸气？氯苯的摩尔质量为 112.5 g·mol 1。(10 分)
(4 分) (2 分)
=RT2[dln(p(l)/Pa)]/dT=49.05 kJ· mol-1 kJ· mol-1 (6 分)
subHm fusHm fusSm
=RT2[dln(p(s)/Pa)]/dT=83.28 kJ· mol-1 =Δ
subHm-Δ vapHm=34.23 fusHm/T=101.8 fusHm/TΔ
T1= p1V1/nR= {202650× 1.2× 10-3/(1× 8.315)} K=273.0 K T2 = p1T1/p2=(202650× 273.0/405300) K = 136.5K H=nCp,mT= 1*29.37*(136.5-273) J = -4009 J U=nCV,mT= 1*(29.37-8.315)*(136.5-273) J = -2874 J 因 pT=nRT2/V=常数，即T2/V=常数，微分得：2TdT/V-T2dV/V2=0, 所以 W= Wr= V pdV T 2 pVdT / T T 2nRdT =-2nR(T2-T1) V T T
1
(15 分)
葛华才编. 华南理工大学 2013 年攻读硕士学位研究生工科《物理化学》试题及参考答案. 日期：2013-10-21
2. [解]： (1) Δ H = Qp= 0
(绝热)
fusHm=0
(2 分)
Δ H =Δ H1(变温)+Δ H2(相变) = nCp，m(T2-T1)- nxΔ
100 g×75.3 J· K-1· mol-1×(273-263) K/18.0 g· mol-1+nx (-6000 J· mol-1) = 0 nx(l→s) = 0.697 mol (即 12.55 g)
3 3
(15 分)
T=336.356 K p(s)={exp[(41.67-10.017 103 K/T)]}Pa=145.66 kPa (2) Tb=5.900 103 K/[29.43-ln(101.325 103 Pa/Pa)]=329.5 K (3) 因Δ Δ 故Δ Δ
vapHm
=Δ
J· K-1· mol-1
(4) dp/dT=Δ Δ p=(Δ
Vm，移项积分得：
f230/9.1*10-6)ln(336.368/336.356) Pa=134.2 kPa Vm)Δ T=(101.8/9.1*10-6)*0.012 Pa =134.2 kPa (3 分)
葛华才编. 华南理工大学 2013 年攻读硕士学位研究生工科《物理化学》试题及参考答案. 日期：2013-10-21
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华南理工大学 2013 年攻读硕士学位研究生入学考试试卷
(请在答题纸上做答，试卷上做答无效，试后本卷必须与答题纸一同交回) 科目名称：物理化学(二) 适用专业：材料物理与化学，生物医学工程(专硕)，化学工程，化 学工艺，生物化工， 应用化学，工业催化，能源环境材料及技术，生物医学工程，化学工程(专硕) 本卷满分：150 分 共 3 页 说明：本套试题稍易！但亦有一定的难度和知识面，第 10 题计算总功和电功(非体积功)在以前 出题中较少出现。葛老师已对试题作了少量规范化处理并完成解答。因此可能有不妥之处，欢迎用 电子邮件告知，谢谢！ 更多信息请看主页：
－
5. [解]：(1) y 氯苯= p 氯苯/p = 29 kPa /100 kPa = 0.29 (2) 氯苯的摩尔质量为 M=112.5 g·mol 1，水的为 18 g·mol 1，因此蒸出 100 kg 氯苯所需的
－ －
水量为 W 氯苯/M 氯苯 ：W 水/M 水 = y 氯苯 ：(1－y 氯苯 ) W 水 = M水
fusHm/T=
(2 分) (2 分)
Δ S=Δ S1+Δ S2=nCp，m ln(T2/T1)- nxΔ (2) 因 Δ S(绝) > 0, 故过程是不可逆的
0.46 J· K-1 > 0
(2 分) (2 分)
(3) 不加入冰，过程不可能发生，因水处于亚稳态。这里冰起晶种作用，催化相变过程。 (5 分)
葛华才老师的邮箱：ge1963@ 1. 1mol 单原子理想气体，始态为 202650Pa, 11.2dm3，经 pT =常数 的可逆过程压缩到终态为 405300Pa。试求过程的 Q，W，U，H，已知该气体的 Cp,m=29.37 J.K-1.mol-1。(12 分) 1. [解]： p1=202.65 kPa V1=11.2 dm3, T1 pT=常数 可逆 p2=405.3 kPa V2=?, T2 (1分) (1分) (2分) (2分) dV=2VdT/T (2分)
3
葛华才编. 华南理工大学 2013 年攻读硕士学位研究生工科《物理化学》试题及参考答案. 日期：2013-10-21
1400
P
1200 1000
Au(s) + l l
l
800
Au(s) + l O N C(s) + l D Au(s) + C(s) C(s)+l+Bi(s) C(s) + Bi(s) l +Bi(s) E Q F Au(s)+C(s)+l C(s) + l C(s)+l+Bi(s)
4
葛华才编. 华南理工大学 2013 年攻读硕士学位研究生工科《物理化学》试题及参考答案. 日期：2013-10-21
2 2 2 1 1 1
=-2*1*8.315*(136.5-273.0) J= 2270 J Q=U-W= (-2874-2270)J= -5144 J
(2 分) (2 分)
2. 绝热等压条件下，将温度为 273K 的一小块冰投入 263 K，100 g 的过冷水中，最终形成 273 K 的冰水系统。解决下列问题： (1) 求在此过程中的 Q，H，S。 (2) 上述过程是否为可逆过程?通过计算说明。 (3) 若不加入一小块冰，此过程能否发生？为什么？冰起何作用？ 已知水相关的数据：fusHm(273K)=6.0 kJ· mol-1，Cp, m(273K，l)=75.3 J· K-1· mol-1 Cp, m(273K，s)=37.2 J· K-1· mol-1
r S m (298K) =125.6 J.K-1.mol-1
故：
lnK=-{61500+4.0*(T-298)- [125.6+4.0*ln(T/298K)]T }/(8.315T) =0.4811 ln(T/298K)-7252.9 K/T+14.62 (5 分)
(2) 当 T=500K 时，lnK=0.4811*ln(500/298)-7252.9/500+14.62=0.3632，即 K=1.438 (5 分)
t/ C
o
600 400 200
M Au(s)+C(s)+l
C(s) + Bi(s)
0.0
Au
0.2
Au2Bi(C)
0.4
0.6
0.8
1.0
Bi
xBi
(5) 应该不同，前者得到纯 Au，后者为 Au 与 Au2Bi 的混晶。 7. 反应 (CH3)2CHOH(g) = (CH3)2CO(g) + H2(g) 在 457.4K 时的 K=0.36， 在 298K 时的 r H m =61.5 KJ﹒mol-1。已知反应的热容变为△ rCp, m=4.0 J· K-1· mol-1 且与温度无关。 (1) 试导出 lnK与 T 的关系式。 (2) 求 500K 时反应的 K。 7. [解]：(1)当 T=457.4K 时
r H m (T ) r H m (298K) r C p ,m (T 298K)
(15 分)
r S m (T ) r Sm (298K) r C p ,m ln(T / 298K)
r Gm (T ) r H m (298K) r C p ,m (T 298K) T [r Sm (298K) r C p ,m ln(T / 298K)]
或近似Δ p=(Δ
4、15℃时，0.5 mol 氢氧化钠在 4.6 mol 水中形成溶液的蒸汽压为 937Pa，纯水的蒸汽压为 1700Pa。试解决下列问题： (1) 该溶液中水的活度(以纯水为标准态)。 (2) 该溶液中水的化学势与纯水的化学势的差值。 (3) 估算该水溶液的凝固点温度。已知水的 Kf=1.86 K.kg.mol-1。 (15 分) 4. [解]：设 H2O 为 A。 (1) aA=pA / pA*=937/1700=0.551