元素就是具有相同即核电荷数
化学名词解释
化学名词解释1、元素——具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
2、单质——由同一种元素组成的物质。
3、化合物——由两种或两种以上元素的原子组成的物质。
4、纯净物——凡含有一种单质或一种化合物的物质。
5、混合物——由几种不同的单质或化合物混杂在一起形成的物质。
6、化学变化——物质在发生变化时有新物质生成的变化叫做化学变化，也叫做化学反应。
7、酸——能在水中电离释放出阳离子且全部是氢离子的化合物。
8、碱——能在水中电离释放出阴离子且全部是氢阳根离子的化合物。
9、盐——金属离子与酸根离子组成的化合物。
10、摩尔浓度——1升溶液中含有溶质的摩尔数。
11、电解质——化学上把溶于水后或在熔融状态下能导电的物质叫电解质。
12、误差——测量值和真实值之间的差异叫误差。
13、硬度——指水中某些易于形成沉淀的金属离子，通常指钙镁离子含量14、酸度——水中含有能接受氢阳根离子的物质的量的总和。
15、碱度——表示水中氢阳根、碳酸根、重碳酸根及其他一些弱酸盐类的总和。
16、指示剂——滴定分析中，通过改变颜色指示化学计量点的试剂。
17、滴定终点——在滴定分析中，指示剂变色点称为滴定终点。
18、标准溶液——在分析中，已知准确浓度的溶液。
19、掩蔽剂——一种能与干扰离子起作用而不影响试验结果的试剂。
20、生水——未经任何处理的天然水（江、河、湖、地下水等）。
21、碱性水——其特征是碱度大于硬度的水。
22、锅炉补给水——生水经各种方法净化处理后，用来补充热力发电厂汽水损失的水。
23、给水——送进锅炉的水。
24、炉水——在锅炉本体的蒸发系统中流动的水。
25、凝结水——在汽轮机中作功后的蒸汽冷凝成的水。
26、冷却水——用作冷却介质的水。
27、疏水——指各种蒸汽管道和用汽设备中的蒸汽凝结水。
28、PH——氢离子浓度的负对数。
29、Pna——钠离子浓度的负对数。
30、树脂的工作交换容量——树脂在实际条件下对离子的交换吸附能力。
31、树脂的再生——使实效树脂恢复其对离子的交换吸附能力的操作。
元素的定义初中化学
元素的定义初中化学元素的定义是初中化学中的基础概念之一。
元素是物质世界中最基本的构成单位，是由一类具有相同原子核电荷数的原子组成的纯粹物质。
在化学中，元素是化学反应的基础，是构建物质世界的基本组成部分。
元素的定义可以从不同的角度进行解释。
从原子的角度来看，元素是由具有相同原子核电荷数的原子组成的物质。
每个元素都有一个特定的原子核电荷数，即原子序数，用来表示该元素在元素周期表中的位置。
例如，氢元素的原子核电荷数为1，氧元素的原子核电荷数为8。
不同元素的原子核电荷数不同，因此它们的性质也不同。
从化学符号的角度来看，元素是由不同的化学符号表示的。
化学符号是用来表示元素的简写方式，由一个或两个字母组成。
例如，氢元素的化学符号为H，氧元素的化学符号为O。
通过化学符号，我们可以快速地识别和表示不同的元素。
从元素周期表的角度来看，元素是按照一定规律排列在元素周期表上的。
元素周期表是由俄罗斯化学家门捷列夫于1869年提出的一种化学元素分类表。
它将元素按照其原子核电荷数的增加顺序排列，并将具有相似性质的元素放在同一列。
元素周期表的排列使得我们能够更好地理解和研究元素的性质和变化规律。
元素在自然界中广泛存在，包括地壳、大气层、水体等。
目前已经发现的元素有118个，其中92个是自然界中常见的元素，剩下的元素是人工合成的。
不同的元素具有不同的性质和用途。
例如，氧元素是呼吸和燃烧的必需物质，铁元素是制造钢铁的重要原料，金元素具有良好的导电性和耐腐蚀性，被广泛应用于珠宝和电子工业等领域。
元素在化学反应中起着重要的作用。
化学反应是指物质之间发生的变化，既包括物质的组成变化，也包括物质的性质变化。
在化学反应中，元素可以被转化为其他元素或化合物。
例如，氧元素可以与氢元素反应生成水，铁元素可以与氧元素反应生成铁锈。
元素的转化和组合使得我们能够利用化学反应来制备新的物质或改变物质的性质。
元素是构成物质世界的基本单位，是化学反应的基础。
元素与单质
反应中两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物,这类反应称为复分解反应。 化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应
分解反应是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应
置换反应是单质与化合物分,生成盐和水的反应
(一)化学反应速率:
不同的化学反应进行的快慢不一样.
有的进行得很快…瞬间完成. 如:氢氧混合气爆炸;酸碱中和等
有的进行得很慢…需数小时;几天;甚至几百年;几百万年…. 反应速率
元素与单质、化合物的区别 元素是指具有相同核电荷数的一类原子的统称，也就是说铁离子，铁原子都是铁元素； 而单质是由同种元素组成的物质，就是我们生活中的铁，镁这些金属。通俗的来讲，元素看不见，而单质能看见。
无论是在单质还是化合物中，只要是具有相同核电荷数的一类原子，都可以称为某元素。三者的主要区别是：元素是组成物质的成分，而单质和化合物是指元素的两种存在形式，是具体的物质。元素可以组成单质和化合物，而单质不能组成化合物。
置换反应中元素的化合价一定会发生化学变化。因为有单质参加化学反应，而单质的化合价为0，当变成化合物时，化合价肯定会改变。
复分解反应中元素的化合价一定不会发生变化，因为它是两种化合物相互交换成分生成另外的两种谷物。
课题2元素123
1、元素周期表的结构简介（门捷列夫） 1、横行： 周期，共7个周期。 元素周期表的起始：
金属 非金属 稀有气体
规律：电子层数相同，最外层电子数依次增加
2、纵行： 族（其中8，9，10三个纵行）共同组 成一个族。共16个族
规律：最外层电子数相同，电子层数依次增加
周 期 1 2 3 4 5 6 7
I A
成的,每个分子中共有_______个原子。
38
11：某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg、镁 65mg、锌1.5mg、铜2mg、锰1mg，这里所标的各成分是 指( ) C A．分子 B．原子 C．元素 D．无法确定
12、下列关于二氧化碳的说法正确的（ Ｄ ） Ａ二氧化碳是由碳原子和氧原子构成 Ｂ二氧化碳分子是由碳元素和氧元素组成 Ｃ二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成 Ｄ一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧 原子构成
5.已知甲乙两种原子的质量比是a:b，乙 原子的质量与一种碳原子质量比为c:d,则 甲的相对原子质量为（ ） 12ac ____ bd ac ____ B. 12bd bd ____ D.
A A.
bd ____ C.
12ac
ac
第二课时
二、元素符号
为了书写和学术交流的方便， 采用国际统一的符号来表示各种元素。
注： 1、具有相同的核电荷数。 判断：质子数相同的微粒属同种元素。 2、“一类原子”指质子数相同，而中子数不 一定相同。 错误：如：Ne和H2O 都是10个质子 3、总称 4、宏观概念：只讲种类，不讲个数。
注意：
1.一类原子： ①质子数相同，中子数不同。 ②质子数相同，电子数不同。 2.决定元素种类的是核电荷数（质子数）。
69 10 1
高一化学元素周期表
同一元素的
1个126C原子的质量
原子中，质 子数和中子
12 ＝ 1.6726×10－27kg
1.993×10－26kg
数是否一定
12
相等呢？
≈1.007
1个中子的质量＝1.6749×10－27kg
中子的相对质量＝１.008
质子的相对质量取整数与中子的相对
质量取整数相加起来所得的数值叫做原子
质量数。用Ａ表示。
第一节 元素周期表
复习： 1、元素： 具有相同核电荷数（即核内质子
数）的一类原子的总称。
2、原子的构成:
质子 每个质子带1个单位正
原子核
电荷相对质量为1
原子
中子 不带电，相对质量为1
核外电子 每个电子带1个单位负电荷 相对质量为1/1836
核电荷数＝质子数＝核外电子数，
因此，原子 呈电中性
质子的相对质量＝ 1个质子的质量
⑤ 天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。元素的相对 原子质量，是按照该元素的各种核素原子所占的一定百分比 算出的平均值。
1、作核燃料：作制造核武器的动力性材料（235U） 2、金属探伤：利用γ射线的贯穿本领，可以检查金属内 部有没有沙眼和裂纹。 3、辐射育种：利用放射性同位素的射线对遗传物质产生 影响，提高基因突变频率，从而选育出优良品种。 4、临床治癌：利用放射性同位素的射线杀伤癌细胞或阻 止癌细胞分裂。 5、环保治污：利用放射性同位素的射线可消毒灭菌，杀 死各种病原体从而能保护环境是其少受污染。
2、核素：具有一定数目的质子和一定 数目的中子的一种原子。
3、同位素：质子数相同而中子数不同的 同一种元素的不同原子互称为同位素。 即:同一元素的不同核素之间互称为同位素
(1) Z同，N不同 (2)不同的原子
人教版化学-九年级上册化学上册第三单元课题3 元素(教案)
课题3 元素一、教学目标知识与技能(1)了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
(2)了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
(3)初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。
过程与方法(1)学习运用对比的方法获取信息。
(2)学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。
情感态度与价值观(1)保持对化学的浓厚兴趣。
(2)不向困难低头，相信随着知识的积累，所有的问题都会迎刃而解。
(3)逐步积累化学用浯，真正进入一个化学世界。
二、教学重点1．元素的概念。
2．元素符号的书写和意义。
三、教学难点1．元素概念的形成。
2．元素符号的书写和意义。
3．元素周期表的排列规律和相关信息。
四、课时安排2课时除这种碳原子外，还有质子数为6而中子数不同的碳原子，所以元素概念中的一类原子指的是核电荷数相同而核内中子数并不一定相同的一类原子。
搞清楚了元素的概念。
我们再来看元素有哪些特点。
2．特点由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
因为它是一个总称，所以它最大的一个特点是：只讲种类，不讲个数。
只讲种类，不讲个数；既然元素只讲种类，不讲个数，那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成。
请看下列练习。
展示下列练习。
下列说法有没有错误?把错误的说法加以改正。
①水是由1个氧元素和2个氢元素组成的。
②二氧化硫中有硫和氧2个元素。
①错误。
改正：水是由氧元素和氢元素两种元素组成的。
②错误。
改正：二氧化硫由硫和氧两种元素组成。
地球上的物质有千千万万种，是不是元素也有千千万万种呢?应该不是。
物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多。
到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，这一百多种元素在地壳中的含量差别很大。
放映教材图4-4的放大图1．地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅。
九年级化学元素、离子
元素、离子主要内容：元素、离子一、元素1．概念元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
说明：（1）决定元素种类的是质子数（核电荷数），与中子数、核外电子数无关。
（2）必须要强调是“一类原子”，而不能说成“粒子”。
（3）元素是一个宏观概念，只论“种”，不论“个”。
（4）已发现的元素只有100余种，但组成的物质已超过3000万种。
2．元素与原子的区别和联系3．元素的分类（1）金属元素，中文名称通常具有“钅”偏旁，只有汞除外。
（2）非金属元素，中文名称通常具有“石”、“氵”或“气”偏旁，如碳、溴、氧等。
（3）稀有气体元素，包括氦、氖、氩等。
4．地壳中元素的质量分数地壳是指地球外表一层由岩石组成的固体硬壳，其中元素的含量排序前五位是：氧、硅、铝、铁、钙。
二、元素符号1．元素符号的意义：（1）表示一种元素。
（2）表示这种元素的一个原子。
2．写法、读法（1）读法：化学元素的读音，一般都是按照偏旁字来发音的。
例如，镁读作“美”，锂读作“里”，碘读作“典”等等。
但也有不少例外，如氧读作“养”，钠读作“纳”，溴读作“嗅”等等。
（2）写法：根据化学元素的拉丁文名称的首字母或者前几个字母来确定。
在书写时，注意一大二小，即第一个字母大写，第二个字母小写。
三、元素周期表根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数（核电荷数）依次递增的顺序排列起来，这样得到的表叫元素周期表。
在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。
1．元素周期表的结构：每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。
对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
每一横行（周期）：元素周期表的每一横行叫做一个周期，共有7个横行，有7个周期。
说明：每周期开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。
这说明随着原子序数的递增，元素原子的最外层上的电子数由1个递增到8个，达到稀有气体元素原子的稳定结构，然后又重复出现原子最外层电子数从1个递增到8个的变化规律。
6——元素
结构：表中共有
7
个横行， 18 个纵行。
【知识拓展】
元素周期表中的一些排布规律：
(1)同一周期的元素从左到右，质子数、最外层电子数依次递增； (2)周期数＝电子层数； (3)同一族的元素从上到下，电子层数依次递增； (4)族数＝最外层电子数。
元素
【命题解读】考查内容包括：①不同元素的本质区别；②地壳中元素的含量的比较；
(3)下图是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。 7 。 ①氯原子的结构示意图中x的数值是_______ 最外层电子数 ②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 __________________ 相 同。 质子数 ③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的______________ 不同。
17．(2017·株洲)下图一为溴原子(Br)的结构示意图，图二为A、B、C、D、E五种粒子 的结构示意图。请回答下列问题：
11 (1)图一中第三层电子数与最外层电子数之差为______ ；图二中E粒子形成的单质的化学 Cl2 。 式是_______ NaBr (用元素符号表示) (2)D粒子与溴原子可以结合成化合物，该化合物的化学式为 ______ C、E (3)图二的结构示意图中， __________( 填字母)表示的是非金属元素的粒子。
11．(2017·雅安)下列化学用语关于数字“3”的意义，说法正确的是( B ) ①3Hg ②Fe3＋ ③SO3 ④3H2O A．表示分子个数的是③ B．表示离子所带电荷数的是② C．表示化合价数值的是④ D．表示一个分子中含有某种原子个数的是①
12．(2017· 泰安)下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是( A．2Na：“2”表示两个钠元素 B．NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子 C．2OH ：“2”表示两个氢氧根离子 D．M g O：“＋2”表示镁元素的化合价为＋2
2.4辨别物质的元素组成课件-九年级化学科粤版上册
(3)固体难压缩，误认为固体分子间没有间隔。其实分子 间都有一定的间隔，只是固体分子间的间隔小，难压 缩。
(4)误认为静止的物质中含有的分子是静止不动的，其实 分子总在不断运动。
意义。 其实分子间都有一定的间隔，只是固体分子间的间隔小，难压缩。
三、元素、分子、原子、离子间的比较 (2)分子是不断运动的，分子的体积、质量都很小，肉眼无法看到，但不能把平时看到的较小固体物质的运动用分子的性质解释，如尘
土(1)飞在扬同等一。周期如中，：各元H素表原子示的电氢子层元数相素同，、最外1层个电子氢数从原左至子右依。次增2加H。 表示2个氢原子。Cu
【易错提示】
元素只有种类，没有个数的意义。如果元素符号前
如：H表示氢元素、1个氢原子。
加上阿拉伯数字，就只表示该原子的个数，只具有微观 三、元素、分子、原子、离子间的比较
每一纵行叫作一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族），共16个族。 (2)在同一族中，各元素原子的最外层电子数一般相同，化学性质相似。
3．分子之间有间隔，一般l气体＞l液体＞l固体 物质的热胀冷缩、三态变化、1 L水和1 L酒精混合后 体积小于2 L，都是因为粒子之间有间隔。
拓展 (1)物理变化中，温度改变，物质的体积发生变化，是因
为分子间的间隔改变，分子本身的大小和数目不变。( 例如水银温度计示数上升) (2)分子是不断运动的，分子的体积、质量都很小，肉眼 无法看到，但不能把平时看到的较小固体物质的运动 用分子的性质解释，如尘土飞扬等。
2．分子质量小、体积小。 除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束，从左到右金属性逐渐减弱。
所以，同种元素组成的物质不一定是单质，也可能为混合物，但绝不可能是化合物。 定义：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 Cu表示铜元素、一个铜原子、金属铜。 所以，同种元素组成的物质不一定是单质，也可能为混合物，但绝不可能是化合物。
《元素》教案设计
案例名称课题2 元素（第一课时）科目化学教学对象九年级提供者杨万岳课时一课时一、教材内容分析本节课是初中化学“双基”的重要组成部分，元素的概念是初中化学核心概念。
课程标准指出，初中化学基础知识和基础技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终身学习和将来适应现代社会生活打好基础所必需的。
本课题包括元素、元素符号。
此前学生已经了解元素是组成物质的基本单位，已学习了原子的结构。
本节内容的学习是在学生掌握了水的组成、原子构成的基础上进行的。
通过本节课的学习，将引领学生把对物质的宏观组成和微观构成的认识统一起来，为今后学习化学式、化学方程式打下基础。
同时元素作为“双基”知识，是构成学生化学素养的基本要素，是为学生的终身学习所必需的。
因此，这部分知识对学生十分重要。
二、教学目标（知识，技能，情感态度、价值观）知识与技能1．认识元素的存在，形成元素的概念。
2．形成世界是物质的，物质是由元素组成的认识观。
3．知道元素的表示方法，并能书写元素符号。
过程与方法1．通过教师引导、学生自学，对比归纳出元素的概念。
2、学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息3．通过学生积极主动地相互交流讨论、合作探究得出元素的书写规律。
情感态度、价值观形成世界是物质的，物质是由元素组成的认识观。
三、学习者特征分析在序言中，我们曾经把元素当成组成物质的基本成分介绍，现在他们已经学习了原子结构，就应该从微观的角度对元素下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
元素概念是本节课的教学难点，因为它比较抽象，而且对于“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这一定义，在没有同位素知识准备时，学生难以理解。
这部分内容比较抽象，远离学生的生活经验，再加上前三个单元学生学到的元素化合物知识不多（主要是空气、氧气和水），感性知识不充分，这就给教学带来了一定的困难。
四、教学策略选择与设计基于对教材和学情的分析，结合学生的实际情况，我借助多媒体，采用了“讨论探究、引导点拨、合作归纳”教学模式，以学为主，切实培养学生的学习能力。
科学上把具有相同核电荷数(即质子数)
Na、Cl Na+ Cl-
失电子
得电子
阳离子
原子 阴离子
得电子
失电子
A 1、下列粒子中，呈电中性的是 （
）
A、原子 B、离子 C、质子 D、电子
2、一个铁原子与一个铁离子中，数量肯定不同
D 的是 （
）
A、质子数
B、中子数
C、原子核数
D、电子数
3、一种微粒的原子核内有n个质子，核外共有n+1个
C 电子，则该粒子一定属于 （ ）
613C表示核内有7中子和6个质子的碳原子，则
B 1736C 和1737C 的下列说法正确的是 （
）
A、原子中含有相同数目的中子
B、属于同种元素
C、原子中核外电子数不同
D、原子核内质子数不同
6、硫酸铜晶体是由_______铜__离__子____、
___硫__酸__根__离__子__和__结__晶___水__分__子_构成
太阳的能量来自氘和氚的聚变反应
放射性同位素发出的射线可用于医学诊断和治疗
利用碳-14同位素可测定一些出土文物的年代
放射性同位素发出的射线已用于改良农作物品种
放射性同位素发出的射线已用于食品保鲜
课本第48 练习。
D 1、对于氯离子和氯原子，下列各说法中正确的是（ ）
A、氯离子比氯原子多一个质子 B、氯离子比氯原子少一个电子 C、氯离子和氯原子的化学性质相同 D、氯离子和氯原子核内质子数相同
7、氕、氘、氚三种原子具有相同的（ C ）
A、原子质量
B、原子核结构
C、核电荷数
D、中子数
8、 我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星， 其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3的 原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原
中考化学复习资料
中考化学复习资料中考化学复习资料11分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6相对原子质量=质子数+中子数7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu18.具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。
如：水、NaCl25.某原子的原子结构示意图+12282，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
分子、原子、离子、元素和化学式
分子、原子、离子、元素和化学式元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。
原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。
①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质但H N O Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。
不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：⑴H２和He ⑵CO、N２和Si ⑶O２、S和S2- ⑷OH－和F－元素、分子和原子的区别与联系元素组成物质宏观概念，只讲种类，不讲个数同类原子总称构成构成构成微观概念，既讲种类，又讲个数原子分子粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。
分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成，例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成原子：原子是化学变化中的最小粒子。
（注意：原子不是构成物质的最小粒子。
）原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。
在不显电性的粒子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。
原子只是化学变化中的最小粒子；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
五种检测元素
一、镉
镉可形成多种配离子，如Cd(NH3)、Cd(CN)、 CdCl等。 镉的毒性较大，被镉污染的空气和食物对 人体危害严重，日本因镉中毒曾出现“痛 痛病”。 可用多种方法从含镉的烟尘或镉渣(如煤或 炭还原或硫酸浸出法和锌粉置换)中获得金 属镉。进一步提纯可用电解精炼和真空蒸 馏。
一、镉
一、镉
吸收入血液的镉﹐主要与红细胞结合。 肝脏和肾脏是体内贮存镉的两大器官﹐两者所 含的镉约占体内镉总量的60%。据估计 ﹐40~60岁的正常人﹐体内含镉总量约 30mg﹐其中10mg存于肾﹐4mg存于肝﹐其余 分布于肺﹑胰﹑甲状腺﹑睾丸﹑毛发等处。器 官组织中镉的含量﹐可因地区﹑环境污染情况 的不同而有很大差异﹐并随年龄的增加而增加。 进入体内的镉主要通过肾脏经尿排出﹐但也有 相当数量由肝脏经胆汁随粪便排出。镉的排出 速度很慢﹐人肾皮质镉的生物学半衰期是 10~30年。
一、镉
辅助资料 镉与它的同族元素汞和锌相比，被发现得晚的 多。它在地壳中含量比汞还多一些，但是汞一 经出现就以强烈的金属光泽、较大的比重、特 殊的流动性和能够溶解多种金属的姿态吸引了 人们的注意。镉在地壳中的含量比锌少得多， 常常以少量包含于锌矿中，很少单独成矿。金 属镉比锌更易挥发，因此在用高温炼锌时，它 比锌更早逸出，逃避了人们的觉察。这就注定 了镉不可能先于锌而被人们发现。
一、镉
镉污染危害和机理 长期食用遭到镉污染的食品，可能导致 “痛痛病”，即身体积聚过量的镉损坏肾 小管功能，造成体内蛋白质从尿中流失， 久而久之形成软骨症和自发性骨折。长期 饮用受镉污染的自来水或地表水，并用受 镉污染的水进行灌溉(特别是稻谷)，会致使 镉在体内蓄积，造成肾损伤，进而导致骨 软化症，周身疼痛，称为“痛痛病”。
核素最新版
中子（A - Z个） 不显电性
质量数（A）=_质__子_数__（__Z_）__+__中_子__数__（__N_）
注意：质量数 ＝ 原子的近似相对原子质量
会昌三中朱杨军
归纳小结
①质子：决定元素的种类； ②质子和中子：决定核素和同位素的种类； ③电子：（最外层电子）决定元素的化学性质。
会昌三中朱杨军
2、核素的定义：
（3）（3）和（4）的中子数相等，但质子数不 相等，所以不是同一种元素。
会昌三中. 朱杨军
课堂练习
3.下列化学式共有几种元素? 几种原子? 代表几种分子?
1H216O， 2H35Cl，
2H218O， 12C18O2，
1H35Cl， 12C16O2，
1H37Cl， 14C16O2
4种元素， 8种不同的原子， 8种分子。
会昌三中. 朱杨军
再见！
会昌三中. 朱杨军
氢的同位素
氧的同位素
会昌三中朱杨军
同位素的理解：
1、“两同” “两不同”： 两同： 质子数相同、元素相同
两不同： 中子数不同、原子不同
2、同位素的特点： （1）同位素在周期表里占据同一位置； （2）同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质有差异。
会昌三中朱杨军
4、同位素的实例及用途：
氢有三种同位素：
3.大多数元素具有核素，一种核素代表一种原子；如1中有7种原子。
会昌三中朱杨军
3、同位素：
(1)定义；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位 素。（即同一元素的不同核素之间互称为同位素）
X 即
A
Z
中 Z 和 X 一定相同，A 一定不相同
如（1）11H、21H、13H
人教版九年级化学上册第三单元课题3《元素》教材解读
课题3 元素一、课标内容本课题在义务教育《化学课程标准2019版》中体现的内容为：1．认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。
2．记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。
3．知道元素的简单分类。
4. 能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定元素。
5. 形成“化学变化过程中元素不变”的概念。
二、地位与作用《元素》是人教版九年级化学第三单元的课题3，本课题是学生在学习了分子和原子、原子的结构的基础上进行学习的，教材从从宏观和微观两个角度，自然地把对物质的宏观组成和微观结构的认识统一起来，从而形成元素的概念。
元素符号是最基本的、重要的化学用语，是学习化学必备的基础知识。
因此本课既是对前几节内容的概括和总结，又为以后化学式、化学方程式的学习打下基础。
所以元素这节内容起着承上启下的作用，有着举足轻重的地位。
三、知识要点【要点1】元素1.元素：是质子数相同（即核电荷数）的一类原子的总称。
2.元素种类：100余种3.地壳中含量前四位元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁。
【要点2】元素符号1.元素符号：国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。
2.意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。
3.书写：（1）由一个字母表示的元素符号要大写（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
【要点3】元素周期表1. 元素周期表：根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。
2.元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具。
四、内容分析本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。
（一）元素元素是一个比较抽象的概念，初中学生理解起来确实不易，所以教材开门见山，用类比26个字母可以可拼写出数十万个英语单词一样，告诉学生组成物质的元素是有限的，元素其实只有一百多种。
然后教材从宏观层面，分析图3-16常见的一些物质，如蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙，而碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的。
就是具有相同核荷数(即核内质子数)的一类原子的总称
He氦Ne氖
I为碘Pt铂
硅的符号Si F符号表示氟
书写元素符号时应注意：
1 。由一个字母表示的元素符号 要大写；
2 。 由两个字母表示的元素符号， 第一个字母大写 ，第二个字母 小写。
元素符号表示一种元素， 还表示这种元素的一个原子。
元素周期表共有7个横行, 18个纵 行 。每一个横行叫做一个周期,每一 个纵行叫做一个族(8 、9 、10三个纵 行共同组成一个族） 。 为了便于查 找 ，元素周期表按元素原子核电荷数 递增的顺序给元素编了号 ， 叫做原子 序数 ， 原子序数与原子核电荷数在数 值上相同 。 元素周期表上对金属元 素 、非金属元素用不同的颜色做了分 区 ，并标上了元素的相对原子质量 。
3.维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜 和水果中 ，它能促进人体的生长发育， 增强人体对疾病的抵抗力 。近年来， 科学家还发现维生素C有防癌作用。
下列说法错误的是（ ） A.维生 素C 是氧化物 B.维生素C是由6 个碳元素 、8个氢元素 、6个氧元素组 成的 C.维生素C中，C、H、O
三种元素的质量比为9： 1： 12 D. 青少年应多吃蔬菜和水果 ，切忌偏食
1 。某药品说明书中标明： 本品每克含碘 150克,镁65克,锌15克,这里的碘 、镁、 锌是指（ ）A.分子 B.原子 C.元素 D.物质
2 。关于二氧化碳的形成 ， 下列叙述正确 的是（ ） A.二氧化碳是由碳原子和氧 分子组成的 B.二氧化碳是由一个碳原 子和两个氧原子组成的 C.二氧化碳 是由碳元素和氧元素组成的 D.二氧化 碳是由一个碳元素和二个氧元素组成的
元素
组成
物质(纯净物)
总称
辨别物质的元素组成-九年级化学科粤版上册
中滴入浓硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的判断正确的是(不考虑两球的浮力变化) ( )
上面的第一个字母都是小写！
元素符号的表示的意义
• 表示一种元素
• 还表示该元素的一个原子
如：
氢元素
H 一个氢原子
试一试，你学会了吗？
指出下列符号表示的意义： ① O ② Na ③ C ④ S
如何表示四个氢原子？
含 1. 加热试管时，先进行预热，后对药品部位固定加热。
A．FeCl3 、NaNO3、 KCl B．KNO3 、Na2CO3 、Na2SO4 3. [2019·湘潭]某化学课外兴趣小组欲配制80 g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
量
三、元素在自然界的分布 1、地壳中含量最多的元素是：氧元素 氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙 Ca
构 成
组成 构成
元素
一 类 原 子 总 称
宏观概念 只讲种类
微观概念既讲 种类又讲个数
构成
• 分子
分解
原子
想一想，下列物质是由什么微粒构成？ 又由哪些元素组成?
氢气 H2 氧气 O2 铁丝 Fe 氩 气 Ar 水 H2O 二氧化碳 CO2
五氧化二磷 P2O5 汞 Hg 氯化钠 NaCl
自然界有几千万种的物质 基本元素
3.4 辨别物质的元素组成
1.说出下列物质是由什么构成? 水、氧气、二氧化碳、氧化汞
2.它们的分子构成有什么相同 之处？
一、元素 元素是具有相同核电荷数（即核
内质子数）的一类原子的总称。
说明：元素是一个宏观概念， 包括三个要素。
1、具有相同的核电荷数 2、同一类原子 3、总称
二、元素与原子的区别与联系
元素是具有相同核电荷数
也讲（ ）
二、元素的表示-元 素符号:
1、元素符号的读法
O--氧元素 Fe--铁元素 H--氢元素
2、元素符号的写法: 一大二小
例：找出下列元素符号书写正确的一项
CA ag Na mG 钙 银 钠镁
3，元素符号的涵义 铁元素（宏观）
Fe 一个铁原子（微观） P表示什么意义? 磷元素 一个磷原子
2H： 2个氢原子
Na： 钠元素或一个钠原子或钠物质
2Mg： 2个镁原子
nS： n个硫原子 2、用符号和数字表达含义
5个氧原子：5O 氮元素 ：N
2个铜原子：2Cu 3个磷原子：3P
自主检测
1.用“原子”、“元素” 、”分子”填空： 氧气、二氧化硫和二氧化锰三种物质中都含有 氧 元素 。氧气是由氧 分子 构成的。1个二氧 化硫中含有一个硫 原子 和2个氧 原子 。 2.蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水。由此你可推出 蜡烛肯定含有哪些化学元素？ 碳、氢两种元素 3.市场上销售的加碘食盐中的”碘”指的是（C ) A.碘原子 B.碘离子 C.碘元素 D.碘分子 4.二氧化硫、氧化汞、氧气中都含有( B ） A．氧气 B．氧原子 C．氧分子 D．氧元素 5、一种元素与另一种元素的本区别是( C ） A．原子量 B．中子数 C．质子数 D．电子数
结论：化学变化前后原子种类不变， 元素种类不变。
4:自然界中元素的存在
地壳里各种元素的含量
1、地壳中含量最多的元素是：
氧元素 氧 硅 铝 铁 钙
2、地壳中含量最多的金属元素
铝元素
3、生物细胞中含量最多的元素
氧元素 氧 碳 氢 钙
5:元素的分类：
ZXXKC OM201110221726018080225.sw f
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H
Hg
Ar
2H
Mg2+
3S2-
归纳：符号前添加数字后，只表示几个某粒子 （只有微观意义，没有宏观意义）
三、元素周期表的结构简介（门捷列夫） 1、周期：
每一横行叫一周期，共7个周期。
2、族
每一纵行叫一族（其中8，9，10三个纵 行共同组成一个族
3、元素周期表的起始：
金属
非金属
稀有气体
4、原子序数即为核电荷数或质子数
金属元素 “钅”及汞（如铁、铜、银等）
“石”固态非金属（如：碳、硫、磷等）
非金属元素 “气”气态非金属（如：氢、氧、氮等）
“氵”液态非金属（如：溴)
稀有气体元素 （氦 氖 氩 氪 氙 氡）
4.元素的分布：
地氧
硅
壳
中
元
素
含
铝
量
铁
二、元素符号
1.书写：一大二小 2.表示的意义
表示氧元素 O
表示一个氧原子
表示铁元素 Fe 表示一个铁原子
表示铁这种物质
归纳元素符号表示的意义：
（1）表示一种元素（宏观意义） 元素符号
（2）表示这种元素的一个原子（微观意义）
金属：Fe、Cu、Hg、Ag等
（3）有些元素符号 还能表示一种物质 稀有气体：He、Ne、Ar等
某些固态非金属：C、Si、S、P等
说一说：下列符号表示的意义
3.用于从微观角度描述分子 3.用于从宏观角度描述 的构成或某些物质的构成。 物质的组成
联
元素是一类原子的总称，
系
一种元素里可以包含几种原子
一起探究
化学变化前后分子、原子、元素的种类 是否发生变化？
HH HH
OO
HH H
OO
水分子
通电 +
氧分子
氢分子
我来归纳: 在化学变化中分子种类发生
了变化,而原子的种类不变, 元素种类不变
（的即一核类电原荷子数的）总的一称类。原子的总称。
质子数
元素种类由质子数决定； 一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同； 同种元素的原子质子数相同，不同种元素的原子质子数不同。
2、元素与原子的区别与联系
原子
区 1.粒子— 微观概念 别 2.既讲种类，又讲个数；
元素
1.粒子的总称— 宏观概念 2.只讲种类，不讲个数；
试一试
下列说法有没有错误？将错误的说法加以改正：
（1）水是由一个氧元素和两个氢元素组成 （2）二氧化硫中含硫和氧两个元素。
填一填
(1)水是由 氢元素和氧元素 组成。
(2)水是由 水分子 构成。
(3)一个水分子是由 2个氢原子和1个氧原子 构成。
(4)汞是由 汞元素 组成， 由 汞原子 构成。
3、元素的种类和分类： 元素的种类有100多种，共分三类。
5.元素周期表每一格能获取的信息
原子 序数
相对 原子 质量
33 As
砷
74.92
元素 符号
元素 名称
6C 碳
12.01
氢原子A
质子数
1
中子数
0
氢原子B
1 1
氢原子C
1 2
氢元素
具有相同质子数的一类氢原子总称为氢元素。
碳原子A：质子数6，中子数6
碳 原元 碳原子B：质子数6，中子数7 子素
碳原子C：质子数6，中子数8 具有相同质子数的一类碳原子总称为碳元素。
＝
一、元素Байду номын сангаас
1.定义
元素就是具有相同 核电荷数