原子序数=核电荷数核电荷数
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4、同位素举例及应用
(1)H的三种同位素：
2 H 1 3 1H 是制造氢弹的材料。 1 H 1 2 H 1 3 1H
238 234 235 (2)U的三种同位素： 92 U 92 U 92 U 235 92 U 是造原子弹及核反应堆的材料。
(3)C的三种同位素：
12 6C
12 6C
13 6
14 C 6
金属性:Li>Be>B>C>N>O>F 非金属性:F>O>N>C>B>Be>Li
同一周期从左到右的元素金属性渐弱，非金属性渐强
已知下列元素的原子结构示意图，判断它们的金属性与 非金属性强弱，按由强到弱的顺序排列出来
Rb +37 2 818 81 Na +11 2 8 1 Cs +55 2 8 18 8 1
已知下列元素的原子结构示意图，判断它们的金属性与非 金属性强弱，按由强到弱的顺序排列出来。
O +8 2 6
Li +3 2 1
F +9 2 7 N +7 2 5
B +5 2 3 C +6 2 4
Be +4 2 2
电子层数相同，原子序数越大
金属性减弱
非金属性增强 原子序数＝核电荷数 核电荷数：F>O>N>C>B>Be>Li
中子數為 0
1 H 1 2 H 1
1
3 1H
2
氕 H 氢
氘 D 重氢
氚 T 超重氢
★2、同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素 的不同原子，互称同位素。 ★3、同位素的性质： (1)同一元素的各种同位素虽然质量数 不同，但它们的化学性质几乎完全相同。
(2)天然存在的某种元素里，各种同位素 所占的原子个数百分比一般是不变的。
性
元素金属性 和 非金 属性 主要化合价
质 最高价氧化物对应 的水化物的酸碱性 非金属气态氢化物 稳定性
单质的氧化还原性
还原性减弱 氧化性增强
还原性增强 氧化性减弱
四. 同位數
复习：
元素的定义： 元素是具有相同核电荷数(即核内质子) 一类原子的总称。
想一想：同种元素的中子数是不是都 相同？
氫元素 (H) 核電荷數(質子核Z)為1,
属性和非金属性
2 3
元素金属性和非金属性的递变
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 2 3 4 5 6 7
非金属性逐渐增强
0
B
金 属 性 逐 渐 增 强
Al
Si Ge
As Sb
Te Po At
非 金 属 性 逐 渐 增 强
1
金属性逐渐增强
2
同一主族元素最高價氧化物對應水化物的酸鹼性
IA 2 IIA IIIA LiOH
Li +3 2 1
K +19 2 8 8 1
金属性增强 电子层数越多 非金属性减弱 金属性: Cs>Rb>K>Na>Li 非金属性:Li>Na>K>Rb>Cs
电子层数：Cs>Rb>K>Na>Li
同一主族从上到下的元素金属性渐强，非金属性渐弱
练 习
> 2S， 稳定性强弱：HCl___H
酸性强弱： 碱性强弱：
熱穩定性逐漸增強
熱 穩 定 性 逐 漸 減 弱 熱 穩 定 性 逐 漸 增 強
B
C Si
N P As
O S Se Te
F Cl Br I At
熱穩定性逐漸減弱
元素的金屬性和非金屬性遞變小結
非金屬性逐漸增強
H
金 屬 性 逐 漸 增 強 非 金 屬 性 逐 漸 增 強
Li K
Be Ca
B Al Ga
C Si Ge
第五章 物质结构 元素周期表
第三节
元素周期表
二 元素的性质与元素在周期表中的位置的关系
1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系 ⑴ 同一周期从左到右的元素金属性渐弱，非金属性渐强 ⑵ 同一主族从上到下的元素金属性渐强，非金属性渐弱 ⑶ 金属、非金属分界线附近的元素同时表现出一定的金 1
NH3____ > PH3
< H2SO4 ， HClO4—— > HBrO4 H3PO4——
> > KOH____NaOH____Mg(OH) 2
⑴单质与水或非氧化性酸反应难易 金属性强弱
⑵M(OH)m 的碱性
⑶单质的还原性（或离子的氧化性） ⑷置换反应 ⑴与氢气反应生成气态氢化物的难易或稳定性
非金属性强弱
N P As
O S Se
F Cl Br
Na Mg
Rb
Cs
Sr
Ba
In
Tl
Sn
Pb
Sb
Bi
Te
Po
I
At
金屬性逐漸增強
三. 元素化合价与元素在周期表中的位置的关系
主族序数＝最外层电子数＝主族元素最高正价
金属：只有正价 非金属：|最高正价|＋|最低正价|＝8
周期表中的位置 原 子 结 构 核电荷数
同周期（从左到右） 依次增大
鹼 性 增 強
酸 性 增 強
IVA
VA
VIA
VIIA
Li Li2O
3 Na Na2O NaOH
4 K K2O KOH
Cl2O7 HClO4
Br2O7 HBrO4 I2O7 HIO4
Cl
Br I
5 Rb Rb2O RbOH
6 Cs Cs2O CsOH
At2O7 HAtO4
At
元素氣態氫化物的熱穩定性
外电 子吸引力越强 ___ 2. 电子层数越多
失电子能力减弱 ___
得电子能力增强 ___
金属性减弱 ____
非金属性增强 ____
原子半径越大 ___
原子核对核外电子吸引力____ 越弱
失电子能力增强 ____ 得电子能力减弱 ____
金属性增强 ____ 非金属性减弱 ____
质子数 3. 原子序数＝核电荷数＝________ 电子层数 周期序数＝__________ 最外层电子数 主族族序数＝______________ lt
C
是原子量的标准
练习1：
1 H 1 2 H 1 3 1H
H+、H2是（ D ）
A、氢的5种同位素 B、5种氢元素 C、氢的五种同素异形体 D、氢元素的5种不同微粒
同素异形体是指同一种元素形成的多 种不同单质
例如: 金剛石和石墨
复习练习
1. 电子层数相同，原子序数越大 原子半径越小 ___ 原子核对核
同主族（从上到下） 逐渐增大
电子层数
最外层电子数 原子半径
原子核對電子吸引 能力
相同
依次增多 依次减小
依次增多
相同 依次增大
增強
金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 最高正价+1 +7 负价-4 -1 碱性减弱 酸性增强 逐渐增强
減弱
金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 最高正、负价数相同 最高正价＝主族序数 碱性增强 酸性减弱 逐渐减弱
⑵Hn RO m酸性 ⑶单质还原性（或离子氧化性） ⑷置换反应
讨论及小结：
周期表之最
非金属性最强的元素是F 稳定性最强的气态氢化物是HF
酸性最强的最高价氧化物的水化物是HClO4
4、同位素举例及应用
(1)H的三种同位素：
2 H 1 3 1H 是制造氢弹的材料。 1 H 1 2 H 1 3 1H
238 234 235 (2)U的三种同位素： 92 U 92 U 92 U 235 92 U 是造原子弹及核反应堆的材料。
(3)C的三种同位素：
12 6C
12 6C
13 6
14 C 6
金属性:Li>Be>B>C>N>O>F 非金属性:F>O>N>C>B>Be>Li
同一周期从左到右的元素金属性渐弱，非金属性渐强
已知下列元素的原子结构示意图，判断它们的金属性与 非金属性强弱，按由强到弱的顺序排列出来
Rb +37 2 818 81 Na +11 2 8 1 Cs +55 2 8 18 8 1
已知下列元素的原子结构示意图，判断它们的金属性与非 金属性强弱，按由强到弱的顺序排列出来。
O +8 2 6
Li +3 2 1
F +9 2 7 N +7 2 5
B +5 2 3 C +6 2 4
Be +4 2 2
电子层数相同，原子序数越大
金属性减弱
非金属性增强 原子序数＝核电荷数 核电荷数：F>O>N>C>B>Be>Li
中子數為 0
1 H 1 2 H 1
1
3 1H
2
氕 H 氢
氘 D 重氢
氚 T 超重氢
★2、同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素 的不同原子，互称同位素。 ★3、同位素的性质： (1)同一元素的各种同位素虽然质量数 不同，但它们的化学性质几乎完全相同。
(2)天然存在的某种元素里，各种同位素 所占的原子个数百分比一般是不变的。
性
元素金属性 和 非金 属性 主要化合价
质 最高价氧化物对应 的水化物的酸碱性 非金属气态氢化物 稳定性
单质的氧化还原性
还原性减弱 氧化性增强
还原性增强 氧化性减弱
四. 同位數
复习：
元素的定义： 元素是具有相同核电荷数(即核内质子) 一类原子的总称。
想一想：同种元素的中子数是不是都 相同？
氫元素 (H) 核電荷數(質子核Z)為1,
属性和非金属性
2 3
元素金属性和非金属性的递变
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 2 3 4 5 6 7
非金属性逐渐增强
0
B
金 属 性 逐 渐 增 强
Al
Si Ge
As Sb
Te Po At
非 金 属 性 逐 渐 增 强
1
金属性逐渐增强
2
同一主族元素最高價氧化物對應水化物的酸鹼性
IA 2 IIA IIIA LiOH
Li +3 2 1
K +19 2 8 8 1
金属性增强 电子层数越多 非金属性减弱 金属性: Cs>Rb>K>Na>Li 非金属性:Li>Na>K>Rb>Cs
电子层数：Cs>Rb>K>Na>Li
同一主族从上到下的元素金属性渐强，非金属性渐弱
练 习
> 2S， 稳定性强弱：HCl___H
酸性强弱： 碱性强弱：
熱穩定性逐漸增強
熱 穩 定 性 逐 漸 減 弱 熱 穩 定 性 逐 漸 增 強
B
C Si
N P As
O S Se Te
F Cl Br I At
熱穩定性逐漸減弱
元素的金屬性和非金屬性遞變小結
非金屬性逐漸增強
H
金 屬 性 逐 漸 增 強 非 金 屬 性 逐 漸 增 強
Li K
Be Ca
B Al Ga
C Si Ge
第五章 物质结构 元素周期表
第三节
元素周期表
二 元素的性质与元素在周期表中的位置的关系
1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系 ⑴ 同一周期从左到右的元素金属性渐弱，非金属性渐强 ⑵ 同一主族从上到下的元素金属性渐强，非金属性渐弱 ⑶ 金属、非金属分界线附近的元素同时表现出一定的金 1
NH3____ > PH3
< H2SO4 ， HClO4—— > HBrO4 H3PO4——
> > KOH____NaOH____Mg(OH) 2
⑴单质与水或非氧化性酸反应难易 金属性强弱
⑵M(OH)m 的碱性
⑶单质的还原性（或离子的氧化性） ⑷置换反应 ⑴与氢气反应生成气态氢化物的难易或稳定性
非金属性强弱
N P As
O S Se
F Cl Br
Na Mg
Rb
Cs
Sr
Ba
In
Tl
Sn
Pb
Sb
Bi
Te
Po
I
At
金屬性逐漸增強
三. 元素化合价与元素在周期表中的位置的关系
主族序数＝最外层电子数＝主族元素最高正价
金属：只有正价 非金属：|最高正价|＋|最低正价|＝8
周期表中的位置 原 子 结 构 核电荷数
同周期（从左到右） 依次增大
鹼 性 增 強
酸 性 增 強
IVA
VA
VIA
VIIA
Li Li2O
3 Na Na2O NaOH
4 K K2O KOH
Cl2O7 HClO4
Br2O7 HBrO4 I2O7 HIO4
Cl
Br I
5 Rb Rb2O RbOH
6 Cs Cs2O CsOH
At2O7 HAtO4
At
元素氣態氫化物的熱穩定性
外电 子吸引力越强 ___ 2. 电子层数越多
失电子能力减弱 ___
得电子能力增强 ___
金属性减弱 ____
非金属性增强 ____
原子半径越大 ___
原子核对核外电子吸引力____ 越弱
失电子能力增强 ____ 得电子能力减弱 ____
金属性增强 ____ 非金属性减弱 ____
质子数 3. 原子序数＝核电荷数＝________ 电子层数 周期序数＝__________ 最外层电子数 主族族序数＝______________ lt
C
是原子量的标准
练习1：
1 H 1 2 H 1 3 1H
H+、H2是（ D ）
A、氢的5种同位素 B、5种氢元素 C、氢的五种同素异形体 D、氢元素的5种不同微粒
同素异形体是指同一种元素形成的多 种不同单质
例如: 金剛石和石墨
复习练习
1. 电子层数相同，原子序数越大 原子半径越小 ___ 原子核对核
同主族（从上到下） 逐渐增大
电子层数
最外层电子数 原子半径
原子核對電子吸引 能力
相同
依次增多 依次减小
依次增多
相同 依次增大
增強
金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 最高正价+1 +7 负价-4 -1 碱性减弱 酸性增强 逐渐增强
減弱
金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 最高正、负价数相同 最高正价＝主族序数 碱性增强 酸性减弱 逐渐减弱
⑵Hn RO m酸性 ⑶单质还原性（或离子氧化性） ⑷置换反应
讨论及小结：
周期表之最
非金属性最强的元素是F 稳定性最强的气态氢化物是HF
酸性最强的最高价氧化物的水化物是HClO4