核电荷数原子序数
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分子结构和化学键 1、化学键 离子键
天才来自于勤奋
形成离子化合物 极性键
化学键
共价键
非极性键
配位键
金属键 基 础 知 识 导 学下一页
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分子结构和化学键
天才来自于勤奋
离子化合物一定含离子键 共价化合物一定不含离子键 且 离子化合物可能含共价键 离子化合物可能含极性共价键 离子化合物可能含非极性共价键 离子化合物可能含配位键 基 础 知 识 导 学下一页
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分子结构和化学键
天才来自于勤奋
2、用电子式表示离子键、共价键的形成过程
＋
H×
2
＋
H×
×
H
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分子结构和化学键
天才来自于勤奋
3、一些重要物质的分子式 H ‥ ‥ H︰ H H︰N︰H H︰O︰ H︰C︰H ‥ ‥ ‥ H H H H ‥ ‥ ‥ 〔 H︰N︰H 〕+〔︰Cl︰〕— 〔 H︰O︰H 〕+ ‥ ‥ ‥ H H H ‥ ‥ ‥ 〔 H︰N︰H 〕+ H︰O︰Cl︰ ‥ ‥ ‥ H 基 础 知 识 导 学下一页 回目录页
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原
子
结
构
天才来自于勤奋
２、原子结构 决定质量数 原 质子－决定元素种类 子 核 中子－决定元素的同位素 (近似原子量)
原 子
核 决定元 电子层－决定所在周期 外 电 素的性 最外层电子－决定主族序数 质 子 基 础 知 识 导 学下一页
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原
子
结
构
天才来自于勤奋
３、元素和同位素 (1)元素具有相同核电荷数的一类原子的总称 (2)同位素质子数相同，中子数不同的同一种
金 属 稀 非 卤 有 金 素 气 属 体
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元 素 周 期 律
天才来自于勤奋
3、元素周期表的结构 (1)周期：由电子层数决定：7个横行为7个周期 各周期稀有气体电子排布：
1
2 3
2种元素
8 种元素 8种元素
He 2
短周期
Ne 2 8 Ar 2 8 8
4
5 6
18种元素
分子结构和化学键 4、共价键的键参数
天才来自于勤奋
键长：成键原子核与核间的距离。键越长， 共价键越弱。 键能：拆开1mol共价键所消耗的能量。键能 越大，键越牢固。
键长：多原子分子中键与键之间的夹角。
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分子结构和化学键 5、分子间作用力
天才来自于勤奋
即范德华力，比化学键弱得多。 分子间作用力越大，分子晶体熔沸点越高。 分子结构相似的物质，相对分子质量越大， 分子间作用力越大。 即F2<Cl2<Br2<I2 基 础 知 识 导 学下一页
物质结构、元素周 期律复习
原
子
结
构
天才来自于勤奋
1、三种关系 质子数(Z)=核外电子数=核电荷数=原子序数 质量数(A)=质子数(Z) +中子数(N)
A Z
X －表示核电荷数这Ｚ，质量数为Ａ的一个
原子 对于阴离子：Ｚ＝核外电子数－电荷数 对于阳离子：Ｚ＝核外电子数＋电荷数 结构相同的微粒，从电子总数相等找对应关系 基 础 知 识 导 学下一页
18种元素 32种元素
Kr 2 8 18 8
长周期
Xe 2 8 18 18 8 Rn 2 8 18 32 18 8
7
23种元素
不完全周期
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元 素 周 期 律
天才来自于勤奋
3、元素周期表的结构 (2)族：18个纵行，共16族：7个主族，7个副族 1个0族，1 个第Ⅷ族 主族：既包含长周期元素又包含短周期元素。 1～2纵行 13 ～17纵行：依次为ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 18纵行：0族 稀有气体 8、9、10三纵行为：第Ⅷ族 基 础 知 识 导 学下一页
元素的不同种原子互称同位素
4、核外电子排布规律 (1)各电子层最多容纳2n2个电子；
(2)最外电子数不超过8个电子(K层为不超过2个)；
(3)次外(倒数第三)层电子数不超过18(32)个电子； 基 础 知 识 导 学下一页
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元 素 周 期 律
天才来自于勤奋
1、元素周期律 (1)同周期元素随原子序数递增，核外电子排列 呈周期性变化； (2)同周期元素随原子序数递增，原子半径减小； 因：同周期元素电子层数相同，原子半径决定 于核电荷数，核电荷数(原子序数)越大，核对 电子吸引力越强，则原子半径越小。 (3)同周期元素随原子序数递增，主要化合价呈 周期性变化； 最高正价：+1～+7 最低负价：由－4～－1 基 础 知 识 导 学下一页 回目录页
分子晶体 CO2、He 分子 范德华力
定义 例 NaCl、CsCl
微粒 阴阳离子 作用 离子键 物 理 性 质
熔沸点较高， 熔沸点较低 熔沸点高，硬 硬度较大，熔 ，硬度较小，度很大，导体 融及水溶液导 熔融不导电，半导体，无延 电，无延展性 无延展性，易展性，不挥发 不挥发，易溶 挥发升华，部不升华，不溶 于水 于任何溶剂 分溶于水
天才来自于勤奋
(1)核电荷数、原子序数 电子层 (2)核外电子 最外层电子
判断元素推出位置
位置
通过位置运用递变规律
性质
周期 族
物理性质 元素性质 单质性质 化合物的性质 转下页 离子性质
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元 素 周 期 律
天才来自于勤奋
接上页
金属性 非金属百度文库 酸性 碱性 氧化性 还原性 稳定性 可燃性 ……
元 素 周 期 律
天才来自于勤奋
2、元素性质的递变规律 由左至右：金属性减弱，非金属性增强；最高 价氧化物对应水化物酸性增强，碱性减弱；气 态氢化物稳定性增强。 由上至下：
碱 碱 最高价氧化物的水化物 金 土 酸性减弱、碱性增强； 属 金 气态氢化物稳定性减弱 属 过 渡 元 素
还原性增强；金属性增 强非金属性减弱。
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分子结构和化学键 6、相似相溶原理
天才来自于勤奋
极性物质易溶于极性溶剂中（水）。 非极性物质易溶于非极性溶剂中。 例如：CS2、CCl4、苯
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晶
体
结
构
天才来自于勤奋
原子晶体 SiO2、C 原子 共价键 金属晶体 Na、Fe 金属阳离子电子 金属键
离子晶体
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元 素 周 期 律
天才来自于勤奋
3 ～7纵行为：ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
11 ～12纵行为：ⅠB ⅡB
由原子序数推断元素在周期表中的位置：
就给定原子序数与就近的稀有气体元素的原 子序数的差值推出元素所在纵行即可
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元 素 周 期 律 4、“位、构、性”的关系 结构
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分子结构和化学键 1、化学键 离子键
天才来自于勤奋
形成离子化合物 极性键
化学键
共价键
非极性键
配位键
金属键 基 础 知 识 导 学下一页
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分子结构和化学键
天才来自于勤奋
离子化合物一定含离子键 共价化合物一定不含离子键 且 离子化合物可能含共价键 离子化合物可能含极性共价键 离子化合物可能含非极性共价键 离子化合物可能含配位键 基 础 知 识 导 学下一页
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分子结构和化学键
天才来自于勤奋
2、用电子式表示离子键、共价键的形成过程
＋
H×
2
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H×
×
H
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分子结构和化学键
天才来自于勤奋
3、一些重要物质的分子式 H ‥ ‥ H︰ H H︰N︰H H︰O︰ H︰C︰H ‥ ‥ ‥ H H H H ‥ ‥ ‥ 〔 H︰N︰H 〕+〔︰Cl︰〕— 〔 H︰O︰H 〕+ ‥ ‥ ‥ H H H ‥ ‥ ‥ 〔 H︰N︰H 〕+ H︰O︰Cl︰ ‥ ‥ ‥ H 基 础 知 识 导 学下一页 回目录页
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原
子
结
构
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２、原子结构 决定质量数 原 质子－决定元素种类 子 核 中子－决定元素的同位素 (近似原子量)
原 子
核 决定元 电子层－决定所在周期 外 电 素的性 最外层电子－决定主族序数 质 子 基 础 知 识 导 学下一页
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原
子
结
构
天才来自于勤奋
３、元素和同位素 (1)元素具有相同核电荷数的一类原子的总称 (2)同位素质子数相同，中子数不同的同一种
金 属 稀 非 卤 有 金 素 气 属 体
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元 素 周 期 律
天才来自于勤奋
3、元素周期表的结构 (1)周期：由电子层数决定：7个横行为7个周期 各周期稀有气体电子排布：
1
2 3
2种元素
8 种元素 8种元素
He 2
短周期
Ne 2 8 Ar 2 8 8
4
5 6
18种元素
分子结构和化学键 4、共价键的键参数
天才来自于勤奋
键长：成键原子核与核间的距离。键越长， 共价键越弱。 键能：拆开1mol共价键所消耗的能量。键能 越大，键越牢固。
键长：多原子分子中键与键之间的夹角。
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分子结构和化学键 5、分子间作用力
天才来自于勤奋
即范德华力，比化学键弱得多。 分子间作用力越大，分子晶体熔沸点越高。 分子结构相似的物质，相对分子质量越大， 分子间作用力越大。 即F2<Cl2<Br2<I2 基 础 知 识 导 学下一页
物质结构、元素周 期律复习
原
子
结
构
天才来自于勤奋
1、三种关系 质子数(Z)=核外电子数=核电荷数=原子序数 质量数(A)=质子数(Z) +中子数(N)
A Z
X －表示核电荷数这Ｚ，质量数为Ａ的一个
原子 对于阴离子：Ｚ＝核外电子数－电荷数 对于阳离子：Ｚ＝核外电子数＋电荷数 结构相同的微粒，从电子总数相等找对应关系 基 础 知 识 导 学下一页
18种元素 32种元素
Kr 2 8 18 8
长周期
Xe 2 8 18 18 8 Rn 2 8 18 32 18 8
7
23种元素
不完全周期
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元 素 周 期 律
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3、元素周期表的结构 (2)族：18个纵行，共16族：7个主族，7个副族 1个0族，1 个第Ⅷ族 主族：既包含长周期元素又包含短周期元素。 1～2纵行 13 ～17纵行：依次为ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 18纵行：0族 稀有气体 8、9、10三纵行为：第Ⅷ族 基 础 知 识 导 学下一页
元素的不同种原子互称同位素
4、核外电子排布规律 (1)各电子层最多容纳2n2个电子；
(2)最外电子数不超过8个电子(K层为不超过2个)；
(3)次外(倒数第三)层电子数不超过18(32)个电子； 基 础 知 识 导 学下一页
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元 素 周 期 律
天才来自于勤奋
1、元素周期律 (1)同周期元素随原子序数递增，核外电子排列 呈周期性变化； (2)同周期元素随原子序数递增，原子半径减小； 因：同周期元素电子层数相同，原子半径决定 于核电荷数，核电荷数(原子序数)越大，核对 电子吸引力越强，则原子半径越小。 (3)同周期元素随原子序数递增，主要化合价呈 周期性变化； 最高正价：+1～+7 最低负价：由－4～－1 基 础 知 识 导 学下一页 回目录页
分子晶体 CO2、He 分子 范德华力
定义 例 NaCl、CsCl
微粒 阴阳离子 作用 离子键 物 理 性 质
熔沸点较高， 熔沸点较低 熔沸点高，硬 硬度较大，熔 ，硬度较小，度很大，导体 融及水溶液导 熔融不导电，半导体，无延 电，无延展性 无延展性，易展性，不挥发 不挥发，易溶 挥发升华，部不升华，不溶 于水 于任何溶剂 分溶于水
天才来自于勤奋
(1)核电荷数、原子序数 电子层 (2)核外电子 最外层电子
判断元素推出位置
位置
通过位置运用递变规律
性质
周期 族
物理性质 元素性质 单质性质 化合物的性质 转下页 离子性质
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2、元素性质的递变规律 由左至右：金属性减弱，非金属性增强；最高 价氧化物对应水化物酸性增强，碱性减弱；气 态氢化物稳定性增强。 由上至下：
碱 碱 最高价氧化物的水化物 金 土 酸性减弱、碱性增强； 属 金 气态氢化物稳定性减弱 属 过 渡 元 素
还原性增强；金属性增 强非金属性减弱。
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分子结构和化学键 6、相似相溶原理
天才来自于勤奋
极性物质易溶于极性溶剂中（水）。 非极性物质易溶于非极性溶剂中。 例如：CS2、CCl4、苯
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晶
体
结
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天才来自于勤奋
原子晶体 SiO2、C 原子 共价键 金属晶体 Na、Fe 金属阳离子电子 金属键
离子晶体
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元 素 周 期 律
天才来自于勤奋
3 ～7纵行为：ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
11 ～12纵行为：ⅠB ⅡB
由原子序数推断元素在周期表中的位置：
就给定原子序数与就近的稀有气体元素的原 子序数的差值推出元素所在纵行即可
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元 素 周 期 律 4、“位、构、性”的关系 结构