高中化学课件 核素
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高一化学核素 PPT课件 图文
； 北京印章 北京印章 ；
拒の样子/马开心跳加速/但依旧努力の保持平静/深夜凉风/头发又确定**の/我借毛巾给你/好啊/"钟薇点头/这让马开心更为激动/着面前の这佫囡人/倒确定没有想到会有这样の艳遇送门/马开侧开身体/给钟薇让出壹条道路/"干嘛/钟薇着马开/"你不确定要给我毛巾嘛/"啊///你不确定要自己进去拿 吗/马开着钟薇/呆滞在原地/"我可不敢进去/谁知道你有什么坏心思/"钟薇眨眼着马开/神情狡黠/可爱娇柔/"///"马开深吸咯壹口气/望着面前风情万种般の钟薇/心想你不进房间/那穿这么性感撩人做什么/特意来玩自己の吗?马开从＊壹＊本＊读＊房中取出毛巾/丢给钟薇说道/那佫/晚上凉风习习/ 既然你没事咯/那我就先去睡咯/"马开心受到咯极大の创伤/准备回房/"等等/"钟薇接过马开丢给她の毛巾/对着马开喊道/"来找你自然有事/""有事明滴说/"马开对着钟薇说道/"你跟我来/"钟薇也不说太多/直接拉住马开/拖着马开快步の向前/裙摆飘飘/飞扬美丽/马开不知道钟薇要带它去哪里/可被 这样壹双柔软の手抓着/马开也只能顺着她快步の奔跑/钟薇带着马开到咯壹处星光璀璨の地方/到达那壹处/这壹处の星光如同银幕壹样铺泻/整佫山顶都着上咯银装壹样/"你带我来这里做什么/马开好奇の问着钟薇道/"这里确定器宗の壹处宝地/凝聚滴地の日月星辰之力/在这里修行对你大有作用/" 钟薇对着马开说道/"希望这里能为你增加壹些实力/"马开步入其中/确实感觉到其中浓郁の日月星辰之力/力量融入到它の身体中/马开感觉到自身气海中の实力在疯狂提升/不过/日月精华尽管能增加它の实力/但想要增加太多却也不太可能/毕竟日月精华不能疯狂提升马开の意/日月精华
人教版高中化学必修二课件1.1.3核素(36张)
3.同位素与同素异形体有什么区别？
提示：（1）意义不同，同位素是指质子数相同而中子数不同 的同一元素的不同原子之间的互称；而同素异形体是指同一元 素形成的不同单质。（2）所指对象不同, 同位素指的是原子, 而同素异形体指的是单质。
元素、核素、同位素、同素异形体的区别
名称 项 内容 目
元素 质子数相同 的一类原子 同类原子
电子 的质量，将核内所有_____ 质子 和_____ 中子 的相对 (1)定义：忽略_____
质量取近似整数值相加所得的数值。 质子数(Z) 中子数(N) 。 (2)数值关系：质量数(A)=__________+__________
质量数 _______
(3)原子表示方法： _______ 质子数
2.同位素在周期表中位于同一位置，那么在周期表中位于同一 位置的元素一定为同位素吗？ 【思路分析】若为质子数相同的不同核素则为同位素，若质子 数不同则为不同元素。 提示：不一定。因为同位素的质子数（原子序数）相同，所以
在周期表中位于同一位置；但在周期表中位于同一位置的镧系
和锕系元素，因其质子数不同，不属于同种元素，不属于同位 素。
E.电子层数，填写下列空格：
（1）同位素种类由____________决定。 （2）元素种类由____________决定。 （3）某元素有无同位素由____________决定。 （4）核素相对原子质量由____________决定。
（5）主族元素的化学性质主要由____________决定。
（6）核电荷数由____________决定。 （7）碱金属原子失电子能力相对强弱由____________决定。
【解析】选A。由质量数A和中子数N可以求得X的质子数为AN，同位素X的近似相对原子质量与质量数A相等，则HmX的相对 分子质量为A+m，1 mol HmX含有的质子为（A-N+m) mol，那
高中化学核素(课堂PPT)
17
元素、核素、同位素三者之间的关系
元素
核素1 …
核素n
同位素
18
试一试
1． 下列各组物质中，互为同位素的是（D）
（A）O2、、O3 、O4 （B）H2、D2、T2 （C）H2O、D2O、 T2O （D） 4200Ca 和4202Ca
2．下列说法正确的是（ A）
（A）同种元素的质子数必定相同 （B）不同元素原子的质量数必定不同 （C）原子核都是由质子和中子构成的 （D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一
练习
请判断： ①H2SO4和H2SeO4的酸性 答案：H2SO4＞H2SeO4 ②Ca（OH）2和Al（OH）3的碱性 答案：Ca（OH）2＞Al（OH）3
1
三、核 素
2
(一)、原子的构成
{ 原子
原子核 {
质子 中子
核外电子
关系式1： 在原子中:
核电荷数=核内质子数=核外电子数
3
问题：如果是离子，则上述关系如何表达？
> 失电子 阳离子 核内质子数 核外电子数
原子
< 阴离子 核内质子数 核外电子数
得电子
关系式2：
阳离子Xm：+ 核外电子数=质子数 - m
阴离子Xm-： 核外电子数=质子数 + m
4
构成原子的粒子及其性质
构成原子的粒子
电子
质子
原子核
中子
电性和电量
1个电子带一个单 1个质子带一个单
位负电荷
位正电荷
不显电性
21
5、元素相对原子质量：
定义： 由各种天然核素相对原子量与其原子百分组成
计算出的平均值 。
计算式： M ＝M1×n1 % ＋ M2×n2 % ＋ M3×n3 % ＋…
元素、核素、同位素三者之间的关系
元素
核素1 …
核素n
同位素
18
试一试
1． 下列各组物质中，互为同位素的是（D）
（A）O2、、O3 、O4 （B）H2、D2、T2 （C）H2O、D2O、 T2O （D） 4200Ca 和4202Ca
2．下列说法正确的是（ A）
（A）同种元素的质子数必定相同 （B）不同元素原子的质量数必定不同 （C）原子核都是由质子和中子构成的 （D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一
练习
请判断： ①H2SO4和H2SeO4的酸性 答案：H2SO4＞H2SeO4 ②Ca（OH）2和Al（OH）3的碱性 答案：Ca（OH）2＞Al（OH）3
1
三、核 素
2
(一)、原子的构成
{ 原子
原子核 {
质子 中子
核外电子
关系式1： 在原子中:
核电荷数=核内质子数=核外电子数
3
问题：如果是离子，则上述关系如何表达？
> 失电子 阳离子 核内质子数 核外电子数
原子
< 阴离子 核内质子数 核外电子数
得电子
关系式2：
阳离子Xm：+ 核外电子数=质子数 - m
阴离子Xm-： 核外电子数=质子数 + m
4
构成原子的粒子及其性质
构成原子的粒子
电子
质子
原子核
中子
电性和电量
1个电子带一个单 1个质子带一个单
位负电荷
位正电荷
不显电性
21
5、元素相对原子质量：
定义： 由各种天然核素相对原子量与其原子百分组成
计算出的平均值 。
计算式： M ＝M1×n1 % ＋ M2×n2 % ＋ M3×n3 % ＋…
人教版高中化学必修2课件 核素
核素
(3)多数核素能在自然界中稳定存在，少数核 素因其原子具有放射性不能在自然界中稳定存 在（如24Na） 11
简单地说一种原子就叫一种核素
核素
概念辨析
元素：具有相同核电荷数的同一类
原子的总称。 核素：具有一定数目质子和一定数 目中子的原子。 同位素：质子数相同而中子数不同 的不同原子的互称。
问题：
35 17
Cl: 36.969 含量：25％
Cl:35.5
Cl中的35表示：
Cl原子的质量数
，
。
Cl中的34.966表示：
Cl原子的相对原子质量 ，
Cl中的35.5表示：氯元素的相对原子质量
核素
用途：
碳考古 氢弹爆炸
核素
核素
练一练
氯的原子序数为17, 3517Cl是氯的一种核素， 下列说法正确的是（ BD ） A、 3517Cl原子所含的质子数为18 B、1／18mol的1H35Cl分子所含中子数 约为NA个 C、3.5g35Cl2的体积约为2.24L D、35Cl2气：75％
核素
知识点——核素
核素 核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 1H、2H、12C、13C、16O、 一种原子叫做核素。如1 1 6 6 17O等各为一种核素。 8 (1)表示核素要用原子符号：AXZ (2)绝大多数元素都包含多种核素，一种核素 就是一种原子（到2001年底已发现114种元素的 3070种核素）。 11
高中化学必修二：1.1.4 核 素 课件(共19张PPT)
A、它们可能是不同的分子 B、可能是相同的原子 C、可能是同位素 D、可能是一种分子和一种离子
本节内容结束
A= Z + N 质量数与相对原子质量的关系？
质量数在数值上近似的等于相对分子质量
X A -+- d c-+-
Ze
A——代表质量数； Z——代表核电荷数； c——代表离子所带的电荷数； d——代表化合价 e——代表一个分子中的原子个数
化 合 价
质量数
质子数
-1
O 16
2-
8
2
离子电荷 原子个数
1. “ 186O”与“O”所表示的意义是否相同？
2.某元素Mn+核外有a个电子,该元素的某种原子的质
量数为A,则该原子的核内中子数为 B
A.A－a+n
B.A－a－n
C.A+a－n
D.A+a+n
核组成 质子数 中子数
H 1
1
1
0
2 1
H（D）
1
1
3 1
H（T）
1
2
质量数 学 名
1
氕
2
氘
3
氚
俗称
重氢 超重氢
试比较三种原子的异同，指出它们之间的关系。
(2)天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原 子个数百分比一般是不变的。
同位素举例及应用（PLAY） (1)H的三种同位素： 11H 12H 13H
12H 13H 是制造氢弹的材料。
(2)U的三种同位素：234
92
U
235 92
U
238 92
U
235 92
U
是造原子弹及核反应堆的材料。
本节内容结束
A= Z + N 质量数与相对原子质量的关系？
质量数在数值上近似的等于相对分子质量
X A -+- d c-+-
Ze
A——代表质量数； Z——代表核电荷数； c——代表离子所带的电荷数； d——代表化合价 e——代表一个分子中的原子个数
化 合 价
质量数
质子数
-1
O 16
2-
8
2
离子电荷 原子个数
1. “ 186O”与“O”所表示的意义是否相同？
2.某元素Mn+核外有a个电子,该元素的某种原子的质
量数为A,则该原子的核内中子数为 B
A.A－a+n
B.A－a－n
C.A+a－n
D.A+a+n
核组成 质子数 中子数
H 1
1
1
0
2 1
H（D）
1
1
3 1
H（T）
1
2
质量数 学 名
1
氕
2
氘
3
氚
俗称
重氢 超重氢
试比较三种原子的异同，指出它们之间的关系。
(2)天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原 子个数百分比一般是不变的。
同位素举例及应用（PLAY） (1)H的三种同位素： 11H 12H 13H
12H 13H 是制造氢弹的材料。
(2)U的三种同位素：234
92
U
235 92
U
238 92
U
235 92
U
是造原子弹及核反应堆的材料。
化学人教版(2019)必修第一册4.1.2核素 元素周期表(共24张ppt)
思考：氕、氘、氚三者的关系？ 同一元素的三种不同核素。互为同位素。
任务一：元素、核素、同位素
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，
（即同一元素的不同核素）互称为同位素。
氧元素
碳元素
铀元素
16 17 18
8O 8O 8O
12 13 14
6C 6C 6C
U U U 234 235 238
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表 第二课时 核素 元素周期表
核心素养
A
1．知道元素、核素、同位素的含义，认识符号 Z X 的含义。
2．通过了解元素周期表的结构，认识原子结构与元素周期表中位置间 的关系。从微观角度认识元素周期表的编排原则、结构及其价值，明确 周期表的基本关系、规律、元素种类及元素分布等，发展学生”宏观辨 识与微观探析“、”证据推理与模型认知”化学学科核心素养。
由上而下排列。
仔细观察教材附加的元素周期表，完成课本p95页表格，并回答下列问题：
1．每周期开头的是什么类型元素？靠近尾部的是什么类型元素？结尾又是 什么类型的元素？ 2．元素周期表上共有几个横行和几个纵行？周期的数目是多少？族的数目 是多少？ 3．每个周期包括的元素种类有几种？周期序数与原子核外电子层数有什么 关系？ 4. 主族序数与原子最外层电子数有什么关系？ 5. 根据元素周期表的方格，你能确定元素的哪些信息？
同素异形体：由同种元素形成的不同单质，互称为同素异形体。
项目 本质 范畴 特性 决定 因素
举例
元素
核素
同位素
同素异形体
项目 本质
范畴
特性 决定 因素 举例
元素
核素
质子数相同 的一类原子
任务一：元素、核素、同位素
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，
（即同一元素的不同核素）互称为同位素。
氧元素
碳元素
铀元素
16 17 18
8O 8O 8O
12 13 14
6C 6C 6C
U U U 234 235 238
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表 第二课时 核素 元素周期表
核心素养
A
1．知道元素、核素、同位素的含义，认识符号 Z X 的含义。
2．通过了解元素周期表的结构，认识原子结构与元素周期表中位置间 的关系。从微观角度认识元素周期表的编排原则、结构及其价值，明确 周期表的基本关系、规律、元素种类及元素分布等，发展学生”宏观辨 识与微观探析“、”证据推理与模型认知”化学学科核心素养。
由上而下排列。
仔细观察教材附加的元素周期表，完成课本p95页表格，并回答下列问题：
1．每周期开头的是什么类型元素？靠近尾部的是什么类型元素？结尾又是 什么类型的元素？ 2．元素周期表上共有几个横行和几个纵行？周期的数目是多少？族的数目 是多少？ 3．每个周期包括的元素种类有几种？周期序数与原子核外电子层数有什么 关系？ 4. 主族序数与原子最外层电子数有什么关系？ 5. 根据元素周期表的方格，你能确定元素的哪些信息？
同素异形体：由同种元素形成的不同单质，互称为同素异形体。
项目 本质 范畴 特性 决定 因素
举例
元素
核素
同位素
同素异形体
项目 本质
范畴
特性 决定 因素 举例
元素
核素
质子数相同 的一类原子
【高中化学】核素PPT课件1
B.所有元素的原子核均由质子和中子构成
C.具有相同的核电荷数的粒子,总称为元素 D.31H是一种同位素
1
5、铜有两种天然同位素63Cu和65Cu, 已知铜的相对原子质量是63.5,则63Cu 的原子个数百分数是( A )
A.75% B.25% C.50% D.45%
1
6、某元素近似相对原子质量为a，有 质量数分别为b和c的2种天然同位素。 则这两种天然同位素在自然界中的原 子个数之比为（ A ） A．（a-c）：（b-a） B．（a-c）：（b-c） C．（a-b）：（a-c） D．（b-c）：（a-c）
14 C 6 17 O 8 16 O 8
（3）同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素 的不同原子，互称同位素。
元素
核素
……核素
同 位 素
(4) 同位素的性质
①化学性质几乎完全相同。
②在天然存在的某元素里，不论游离 态还是化合态，各核素所占的原子个 数百分比是不变的。
(5) 元素的相对原子质量：
第四课时 核素
复习：原子的构成 质子 +
原子核
原子
不带电
中子 核外电子 -
不带电
原子的核电荷数=质子数=核外电子数
原子的特点
构成原子的 粒子 质量/kg 相对质量 电子 质子 9.109×10-31 质子质量的 1/1836 原子核 中子
1.673×10-27 1.675×10-27 1.007 1.008
17
18 12
17 10
11 16
35
硫离子
80 35
16
45
Br
18 35阳离子：核外电子Fra bibliotek=质子数- 电荷数
高中新教材化学课件必修时核素
03
原子核模型有多种，如卢瑟福的核式结构模型、玻尔的 氢原子模型等。
原子核稳定性与衰变规律
原子核的稳定性与其质量数和 中子数有关，稳定核素在自然 界中分布较广。
放射性衰变是原子核自发放出 射线并转变为另一种核素的过 程，包括α衰变、β衰变和γ衰 变等。
放射性元素的半衰期是指其原 子核数目减少到原来一半所需 的时间，具有统计规律。
宇宙射线来源
部分天然放射性元素来自 宇宙射线与大气层中原子 核的相互作用。
人工合成放射性元素方法及应用领域
粒子加速器合成
利用粒子加速器将带电粒子加速 到极高速度，然后轰击靶核，从 而合成新的放射性元素。这种方 法可以合成多种短寿命的放射性
同位素。
核反应堆合成
在核反应堆中，中子与靶核发生 核反应，生成新的放射性元素。 这种方法可以合成中子富余的放
此需要采取严格的防护措施。
放射性元素在自然界中分布与
04
应用
天然放射性元素分布及来源
01
02
03
铀系、钍系和锕系
天然放射性元素主要属于 这三个系列，其中铀-238 、钍-232和锕-227是代表 性元素。
地球内部来源
天然放射性元素主要存在 于地球内部，特别是地壳 和地幔中，由宇宙射线与 地球物质相互作用产生。
核素定义
核素是指具有一定数目质子和中 子的原子，是原子核的基本组成 单元。
核素分类
根据原子核的稳定性，核素可分 为稳定性核素和放射性核素两类 。
放射性核素与稳定性核素
放射性核素
放射性核素是不稳定的，它们会通过 放射出粒子或射线来衰变，直到变成 稳定的核素为止。常见的放射性核素 有铀、钚等。
稳定性核素
03
高中化学人教版必修二《第一章第一节元素周期表第3课时核素》课件
核外质电子子数数=+核所外带电电子荷数（-带所符带号电）荷 （17） （18） （1）
练练： AXx+共有m个电子，则质子数Z= m+X； AXx-共的m个电子，则质子数Z= m__-_X__.
[小试牛刀2]
（1）AXx+共有a个电子，则中子数N=_A__-a_-_x__ （2）AXx-共的a个电子，则中子数N=_A_-_a_+_x___
X——元素符号； a——代表质量数； b——代表质子数； c——代表离子的价态； d——代表化合价； e ——代表原子个数
能力提升 12Mg2+和17Cl— 中的质子数与核外电
子数之间有什么关系？
小结122M：g2+的
质子数=核外电子数+所带电荷 离17子Cl的—的质（子12数）= （10） （2）
不是。因为每种元素又有不同的核素。
【小试牛刀4
BG
a、 刚石与石墨 b、 与
c、 与
1375Cl
d、1d4902X与h2
Y 40
20
e、水和重水（d2o）
1377Cl
f、纯碱和烧碱
g、氕和氘
同位素原子有哪些应用呢？
问题6： 元素的相对原子质量是否 就是原子的相对原子质量？
不是。
原子的相对原子质量：
第一章第一节 元素周期表
第3课时 核素
学习目标：
A
1、了解质量数和Z X的含义； 2、了解元素、核素和同位素的含义； 3、认识同位素的应用
学习重点：
A
质量数、Z X和同位素的含义
【探究一】：质量数和ZA X的含义
问题1：视频中哪种微粒可测文物的年代？ 你能表示出它吗？
ห้องสมุดไป่ตู้164C
练练： AXx+共有m个电子，则质子数Z= m+X； AXx-共的m个电子，则质子数Z= m__-_X__.
[小试牛刀2]
（1）AXx+共有a个电子，则中子数N=_A__-a_-_x__ （2）AXx-共的a个电子，则中子数N=_A_-_a_+_x___
X——元素符号； a——代表质量数； b——代表质子数； c——代表离子的价态； d——代表化合价； e ——代表原子个数
能力提升 12Mg2+和17Cl— 中的质子数与核外电
子数之间有什么关系？
小结122M：g2+的
质子数=核外电子数+所带电荷 离17子Cl的—的质（子12数）= （10） （2）
不是。因为每种元素又有不同的核素。
【小试牛刀4
BG
a、 刚石与石墨 b、 与
c、 与
1375Cl
d、1d4902X与h2
Y 40
20
e、水和重水（d2o）
1377Cl
f、纯碱和烧碱
g、氕和氘
同位素原子有哪些应用呢？
问题6： 元素的相对原子质量是否 就是原子的相对原子质量？
不是。
原子的相对原子质量：
第一章第一节 元素周期表
第3课时 核素
学习目标：
A
1、了解质量数和Z X的含义； 2、了解元素、核素和同位素的含义； 3、认识同位素的应用
学习重点：
A
质量数、Z X和同位素的含义
【探究一】：质量数和ZA X的含义
问题1：视频中哪种微粒可测文物的年代？ 你能表示出它吗？
ห้องสมุดไป่ตู้164C
人教版高中化学必修二课件：1.1.2 核素 (共30张PPT)
10
二、核素、同位素：
1.核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子叫做核素。如11H、12H、162C、136C、168O、 178O等各为一种核素。
（1）表示核素要用原子符号：AX Z
（2）绝大多数元素都包含多种核素。核素是指具体 的原子，一种核素就是一种原子。
（3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核素因其 原子具有放射性不能在自然界中稳定存在（如14C）
原子的近似相对原子质量＝质量数
7
完成下列表格
符号 质子数 中子数 质量数 电子数
18 22 40 18
11 12 23 10
1224Mg
12
12 24 12
20 2400Ca2+
20
40
18
8
1 1
H
2 1
H
氕
氘
3 1
H
氚
9
思考： 这三种微粒是同一种 原子吗?是同一种元素吗?
不是同一种原子，它们是氢 元素的三种不同原子,但都属于 氢元素。
12
2.同位素：质子数相同而中子数不同的同一种 元素的不同原子互称为同位素。（即同一元素 的不同核素之间互称为同位素。） 元 素
其特点为：
核素1 … 核素n
⑴同位素在周期表里占据同一位置。 同位素
⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略 有差异
⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是 化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一 般为定值。如氯元素有两种同位素，35Cl占 75.77%、37Cl占24.23%
元素的近似相对原子质量的计 算公式： Ar=A1×n1%+ A2×n2%+…
18
例：居里夫人因对 Ra(镭)元素的研究两次获得诺贝尔奖。人 们在测定物质放射性时通常用22868Ra 作为标准。下列有关22868Ra 的说法正确的是( )
二、核素、同位素：
1.核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子叫做核素。如11H、12H、162C、136C、168O、 178O等各为一种核素。
（1）表示核素要用原子符号：AX Z
（2）绝大多数元素都包含多种核素。核素是指具体 的原子，一种核素就是一种原子。
（3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核素因其 原子具有放射性不能在自然界中稳定存在（如14C）
原子的近似相对原子质量＝质量数
7
完成下列表格
符号 质子数 中子数 质量数 电子数
18 22 40 18
11 12 23 10
1224Mg
12
12 24 12
20 2400Ca2+
20
40
18
8
1 1
H
2 1
H
氕
氘
3 1
H
氚
9
思考： 这三种微粒是同一种 原子吗?是同一种元素吗?
不是同一种原子，它们是氢 元素的三种不同原子,但都属于 氢元素。
12
2.同位素：质子数相同而中子数不同的同一种 元素的不同原子互称为同位素。（即同一元素 的不同核素之间互称为同位素。） 元 素
其特点为：
核素1 … 核素n
⑴同位素在周期表里占据同一位置。 同位素
⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略 有差异
⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是 化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一 般为定值。如氯元素有两种同位素，35Cl占 75.77%、37Cl占24.23%
元素的近似相对原子质量的计 算公式： Ar=A1×n1%+ A2×n2%+…
18
例：居里夫人因对 Ra(镭)元素的研究两次获得诺贝尔奖。人 们在测定物质放射性时通常用22868Ra 作为标准。下列有关22868Ra 的说法正确的是( )
核素 人教课标版精选教学PPT课件
作者简介：谈笑在指尖 文章，诗歌多见于省内外报刊和网络平台。喜欢把日子中的点点滴如同一次旅行，一次不清楚哪里是终点的旅行。在人生的旅程中，有些人走的很从容，一边走一边欣赏着沿途的风景，春天踏青，感受万物复苏时生命的萌动；夏日赏荷，嗅闻花儿的芳香，聆听悠扬的蝉鸣；秋时听风，欣赏落叶在秋风中忘情的舞动；冬日品雪，品味银装素裹的晶莹，让自己的人生如四季绚烂，多姿多彩。有些人却是步履匆匆，他们只顾埋头盯着脚下的道路，拼命的赶完余下的旅程，一路上，只顾疲于奔跑，疲于生存，疲于生，看不见路边花儿的美丽，也注意不到蔚蓝天空中白云的漂浮，一心只忙于到达目的地，一程又一
40Ca, Cl2 ,14N, 14C ①元 子其素分中的别，核为它素：们—的分—有别———属——于——种————。——互—种—为元—同。素位，素属的于原氢 ②质量数相等的粒子——————————————。 ③氢的同位素1H,2H,3H和氧的同位素
16O,17O,18O相互结合为水，可得到水的 分子种类为————————
元素的相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…
如Cl的相对原子质量：
Ar（Cl）＝ 34.969×75.77%＋36.966×24.23% ＝35.453
元素的近似相对原子质量等于各同位素 的质量数的平均值。
元素的近似相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋ Ar（Cl）＝• 35×75.77%＋37×24.23%＝ 35.485
① 当一种元素至少存在两种核素时，可以运用同位素的概
② 同一元素的各同位素原子的质量数———但是质子数——核 电子结构————，化学性质————物理性质———在元素周期表 位置—————。
练习1：Biblioteka AZX中，中子个数为———个，核外
电子数为：———个。
40Ca, Cl2 ,14N, 14C ①元 子其素分中的别，核为它素：们—的分—有别———属——于——种————。——互—种—为元—同。素位，素属的于原氢 ②质量数相等的粒子——————————————。 ③氢的同位素1H,2H,3H和氧的同位素
16O,17O,18O相互结合为水，可得到水的 分子种类为————————
元素的相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…
如Cl的相对原子质量：
Ar（Cl）＝ 34.969×75.77%＋36.966×24.23% ＝35.453
元素的近似相对原子质量等于各同位素 的质量数的平均值。
元素的近似相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋ Ar（Cl）＝• 35×75.77%＋37×24.23%＝ 35.485
① 当一种元素至少存在两种核素时，可以运用同位素的概
② 同一元素的各同位素原子的质量数———但是质子数——核 电子结构————，化学性质————物理性质———在元素周期表 位置—————。
练习1：Biblioteka AZX中，中子个数为———个，核外
电子数为：———个。
高中化学必修二第一章第二节 核素和同位素 PPT
高中化学必修二第一章第二节 核素和同位素
学习目标：
1、知道核素、同位素的涵义，了解放射性元素、放射性同位
素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。
2、了解质量数和原子符号（AX）的涵义
Z
3、了解核素的相对原子质量和元素的相对原子质量。
重点：核素、同位素的涵义。
难点：核素和元素的相对原子质量。
? 元素的性质与原子的最外层电子数和电子层数有 密切关系。那么元素的性质和原子核有关系吗? 碳14是什么样的原子？
(3)考古时用碳14，2H、3H用于制造氢弹，射线育种，治疗 恶性肿瘤等。
补充4、相对原子质量
（1）核素的相对原子质量＝
1个原子的质量
1个162C原子的质量 12
如1A68Or（的1相86O对）原＝子12..质9695量37××：1100－－2266kkgg 12
＝15.998
核素(原子)的近似相对原子质量＝质量数
如1H、2H、3H互为同位素，都是氢元素的同位素。 同位素具有如下特点：
（1）天然、稳定存在的同位素，无论是游离态还是化合态各 同位素所占的原子个数的分数一般是不变的，如氯元素有两种 同位素，35Cl占75.77%、37Cl占24.23%
（2）在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全 一样），但物理性质有所不同。
当堂训练
1、以下互为同位素的是（ D ）
A. D2和H2
B. CO和CO2
C. 金刚石和石墨
D. 和 Cl 35 17
Cl 37
17
2、下列叙述正确的是（ C ）
A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成
B.
H 3
1
是一种同位素
C. 铀有三种同位素，即有三种铀原子
学习目标：
1、知道核素、同位素的涵义，了解放射性元素、放射性同位
素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。
2、了解质量数和原子符号（AX）的涵义
Z
3、了解核素的相对原子质量和元素的相对原子质量。
重点：核素、同位素的涵义。
难点：核素和元素的相对原子质量。
? 元素的性质与原子的最外层电子数和电子层数有 密切关系。那么元素的性质和原子核有关系吗? 碳14是什么样的原子？
(3)考古时用碳14，2H、3H用于制造氢弹，射线育种，治疗 恶性肿瘤等。
补充4、相对原子质量
（1）核素的相对原子质量＝
1个原子的质量
1个162C原子的质量 12
如1A68Or（的1相86O对）原＝子12..质9695量37××：1100－－2266kkgg 12
＝15.998
核素(原子)的近似相对原子质量＝质量数
如1H、2H、3H互为同位素，都是氢元素的同位素。 同位素具有如下特点：
（1）天然、稳定存在的同位素，无论是游离态还是化合态各 同位素所占的原子个数的分数一般是不变的，如氯元素有两种 同位素，35Cl占75.77%、37Cl占24.23%
（2）在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全 一样），但物理性质有所不同。
当堂训练
1、以下互为同位素的是（ D ）
A. D2和H2
B. CO和CO2
C. 金刚石和石墨
D. 和 Cl 35 17
Cl 37
17
2、下列叙述正确的是（ C ）
A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成
B.
H 3
1
是一种同位素
C. 铀有三种同位素，即有三种铀原子
高中化学人教版必修2课件：1.1.3核素课件
如 C－12 原子的原子结构模型
2．质量数 由于原子的质量主要集中在原子核上， 把 质子和中子的相 对质量分别取其 近似整数值 1，如果忽略 电子的质量，将原 子核内 所有质子和中子的相对质量的近似整数值相加， 所得的 数值叫做质量数，符号为 A。 质量数(A)＝ 质子数(Z)＋ 中子数(N)。
3．表示方法
238 【解析】 238 Pu 与 94 92U 质子数不同，不能互为同位素， A 239 错误；238 Pu 与 94 94Pu 均是核素，不是单质，不能互为同素异形体， 238 B 错误；238 94Pu 与 92U 的质子数不同，属于不同的元素，不可能 239 具有完全相同的化学性质，C 错误；238 Pu 与 94 94Pu 的质子数相同， 具有相同的最外层电子数，D 正确。 【答案】 D
3．原子结构中常见数量关系 (1)原子的质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数。 (2)阳离子所带电荷数＝质子数－核外电子数； 阴离子所带电荷数＝核外电子数－质子数。 (3) 质子数 (Z) ＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带的电荷 数。 (4) 质子数 (Z) ＝阴离子的核外电子数－阴离子所带的电荷 数。
|小测试| 1．下列微粒中，决定元素种类的是( ) A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．核外电子数
【答案】 A
2．决定核素种类的是( A．质子数 C．原子的最外层电子数
) B．中子数 D．质子数和中子数
【答案】 D
3．下列互为同位素的是( ) A．H2 D2 B．14N 14C C．16O 17O D．金刚石 石墨
[例 1] “玉兔”号月球车用238 94Pu 作为热源材料。下列关于 238 ) 94Pu 的说法正确的是( 238 A.238 Pu 与 94 92U 互为同位素 239 B.238 94Pu 与 94Pu 互为同素异形体 238 C.238 94Pu 与 92U 具有完全相同的化学性质 239 D.238 Pu 与 94 94Pu 具有相同的最外层电子数
高中化学 11核素课件 新人教版必修2
核外电子 带1个单位
负电荷
(2)原子的表示方法 即，AZX 代表一个质量数为 A，质子数为 Z 的 X 原子。
2．质量数
(1)质量数
质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原
子核内所有
的相对质量取近似整数值相加
所得的数值即质为子质和量中数子，用符号A表示。
(2)两个关系
①质量数(A)＝
A.14380Cd 和14382Cd 互为同素异形体 B.14308Cd 和14381Cd 的质量数相同，但质子数不同 C.14380Cd 和14381Cd 的化学性质基本相同 D.14380Cd、14381Cd 和14328Cd 均含有 48 个中子
氢元素的原子核
质子 中子数
数(Z) (N)
1
0
1
1
1
2
1．所有原子的原子核内都有质子和中子吗？
提示：原子核内一定含有质子，但不一定有中子，如H中只 有质子没有中子。
2．同位素 (1)定义： 质子数 相同而 中子数 不同的同一元素的不同原子 互称为同位素，即同一元素的不同 核素 互称为同位素； 如11H、21H(D)、31H(T)之间互称为同位素。 (2)特点：天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。 (3)几种重要核素的用途：
解析：在粒子的表示符号中左下角表示质子数，左上角
表示质量数，右上角表示粒子所带电荷数及电性，因此：AZX、 A＋Z1X＋中，当 A＝1，Z＝1 时，粒子为11X，即11H，21X＋即21D＋， 11H 无中子，21D＋无电子，故 C 不正确，又因 Z 相同而中子数 分答别案为：AA－Z，A＋1－Z，且中子数都应大于等于 0，所以AZX 与A＋Z1X＋为同种元素的原子与离子，因此 B、D 不正确。
高中化学必修二《核素》PPT课件
B 与核外电子数的差是( )
A. 72 B. 19 C. 59 D. 125
2021
6
观察思考 三种不同的氢原子
2021
7
自主学习
2.核素 元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一 类原子的总称。
核素：具有一定数目质子和一定数目中子 的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元 素的不同核素互为同位素。
35 17
Cl原子的相对原子质量
，
Cl中的35.5表示：氯元素的相对原子质量 。
氯元素的相对原子质量是怎样得到的呢？
是按照各种同位素原子所占的一定
百分比算的平均值。
2021
11
氯的原子序数为17, 3517Cl是氯的一种
核素，下列说法正确的是 BD
A、 3517Cl原子所含的质子数为18
B、1／18mol的1H35Cl分子所含中子数 约为NA个
C、3.5g35Cl2的体积约为2.24L
D、35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol
2021
12
用途：
碳考古
氢弹爆炸
通过考古的例子发现是测定碳的含量， 但不是一般的碳，而制造氢弹，也不 是用一般的氢。
2021
13
铀-235原子核完全裂变放出的能量是同量煤完全燃烧 放出能量的2700000倍。也就是说1克Ｕ-235完全裂变释 放的能量相当于2吨半优质煤完全燃烧时所释放的能量。
= 35×75.77% + 37×24.23% = 35.485
35×75% + 37×25% = 35.5
(进一步对丰度作20近21 似处理)
10
Cl: 34.966 Cl: 36.969
含量：75％ 含量：25％
A. 72 B. 19 C. 59 D. 125
2021
6
观察思考 三种不同的氢原子
2021
7
自主学习
2.核素 元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一 类原子的总称。
核素：具有一定数目质子和一定数目中子 的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元 素的不同核素互为同位素。
35 17
Cl原子的相对原子质量
，
Cl中的35.5表示：氯元素的相对原子质量 。
氯元素的相对原子质量是怎样得到的呢？
是按照各种同位素原子所占的一定
百分比算的平均值。
2021
11
氯的原子序数为17, 3517Cl是氯的一种
核素，下列说法正确的是 BD
A、 3517Cl原子所含的质子数为18
B、1／18mol的1H35Cl分子所含中子数 约为NA个
C、3.5g35Cl2的体积约为2.24L
D、35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol
2021
12
用途：
碳考古
氢弹爆炸
通过考古的例子发现是测定碳的含量， 但不是一般的碳，而制造氢弹，也不 是用一般的氢。
2021
13
铀-235原子核完全裂变放出的能量是同量煤完全燃烧 放出能量的2700000倍。也就是说1克Ｕ-235完全裂变释 放的能量相当于2吨半优质煤完全燃烧时所释放的能量。
= 35×75.77% + 37×24.23% = 35.485
35×75% + 37×25% = 35.5
(进一步对丰度作20近21 似处理)
10
Cl: 34.966 Cl: 36.969
含量：75％ 含量：25％
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说明：
1）核素是一种原子的称谓,同位素 是同种元素的不同核素间的互称。
2）同位素之间的化学性质相似，物 理性质有的相同或相近，有的差异 很大。
思考：元素的相对原子质量和原 子的相对原子质量一回事吗？
• Ar(E)= Ar1(E1)*x(E1)+
A元素r2(E2)*x核素(E2)+…核素…
相 对 原 子 质 量
11、（2004年全国高考卷）下列关于原子的几种描 述中，不正确的是（C ） A、18O与19F具有相同的中子数 B、16O与17O具有相同的电子数 C、12C与13C具有相同的质量数 D、15N与14N具有相同的质子数
12、已知一个含有8个中子的O原子其质量为
2.657×10-627kg，一个12C的质量为1.993×10-27kg， 求该氧原子的质量数及相对原子质量。
H
1
0
35
1375Cl
1
11H
• 2.元素的种类和原子的种类（ B）
• A.前者大
B.后者大
• C.相同
D.无法确定
3.下列各组粒子属于同位素的是（ A ）
A. 1375Cl和1377Cl C.O2和O3
B.1490
K和
40 20
Ca
D.H2O和D2O
10、有人认为在长式元素周期表中，位于ⅠA族的氢 元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点 的是（ C） A、HF B、H3O+ C、NaH D、H2O2
数值上
• 原子质量数 ≈ 相对原子质量
元素：具有相同核电荷数（质子数） 的同一类原子的总称。
决定元素种类的微粒是__质__子__数____
决定原子种类的是？ _质__子_数__和__中_子__数
思考：同种元素的原子是否一定是
同一种原子呢？
质子数 中子数 原子名称 原子符号
1
0
氕
1Ｈ
1
1
1
氘
2Ｈ或Ｄ
1.007
中子
不显电性 1.675×10-27
1.008
13、3517Cl和3717Cl是氯元素的两种天然、稳定的同位素 ，35 17Cl的原子数目百分数为75.77%37，17Cl的原子数目 百分数为24.2335%；17Cl的相对原子质量为34.39769， 17Cl的相对原子质量为36.966，则氯元素的相对原子 质量是多少？
核素
思考1：截止到1999年，人类共发现了113种 元素，是否可以说我们发现了113种原子呢？
思考2：元素的定义是什么？
元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一 类原子的总称。 思考3：原子是由什么构成的？
质量数
• 定义：将核内所有质子和中子的相对 质量取近似整数值加起来，所得数值 叫做质量数。
• 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
氯元素的相对原子质量为： 34.969 × 75.77% + 36.966 × 24.23% = 35.453
4、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其 位于第几周期，第几族？
第四周期ⅠA族
第五周期ⅦA族
5、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原
子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ B）
A、x + 2 B、x + 4 C、x + 8 D、x + 18
6、已知A、B是周期表中同主族相邻两元素，A、B所在
周期分别有m、n种元素。若A的原子序数为x，则B的
原子序数可能为（D ）
①x + m ②x – m ③x + n ④x - n
A、①③ B、①④ C、②③ D、①②③④
7、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ B ） A、钾的密度比钠小 B、钾原子的电子层比钠原子多一层 C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D、加热时，钾比钠更易汽化
8、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最 重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（ C） A、在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B、它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱 C、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈 而发生爆炸 9、砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测 砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（ BD） A、砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化 B、砹化氢很稳定不易分解 C、砹化银不溶于水或稀HNO3 D、砹在常温下是白色固体
1 相 对
1 原 子 个2 相 对 原 子 质
核 素 2 原 子 个 数 百 分
量
含
量
含
量
量
课堂小练
1、完成下列表格。
粒子 质子数 中子数 质量数 用ZAX表示
符号 （Z） （N） （A）
为
O
8
10
18
188O
Al
13
14
27
1237Al
Ar
17
22
40
1480Ar
Cl
18
18
质量数：A = Z + N = 8 + 8 = 16
相对原子质量：M =
2.657×10-27kg
1/12×1.993×10-27kg
= 15.998
构成原子的 粒子
电性和电量 质量/kg
相对质量
电子
1个单位负电荷 9.109×10-31 质子质量的1/1836
质子
1个单位正电荷 1.673×10-27
1
1
2
氚
3 1
Ｈ或Ｔ
• 同种元素的原子只是质子数相同，中 子数不一定相同。核里的微粒不同。
发现的元素113种，原子种类一定大于113
核素—具有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子；质子和中子都相同是同一种核素。
同位素——质子数相同而中子数不同的同一元 素的不同原子互称为同位素； 三种核素氕、氘、氚的异同 同：同一元素、 同一位置、 质子数相同、 原子 结构相同、 异: 不同种原子、 中子数不同、 质量数不同、 原子符号不同、