第三节 化学反应热的计算
第三节化学反应热的计算
第三节 化学反应热的计算[目标要求] 1.理解盖斯定律的意义。
2.能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
一、盖斯定律1．含义(1)不管化学反应是____完成或分______完成，其反应热是_________的。
(2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
例如，ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3之间有如下的关系：_____________________。
2．意义利用盖斯定律，可以__________计算一些难以测定的_____________。
例如：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) 上述反应在O 2供应充分时，可燃烧生成CO 2；O 2供应不充分时，虽可生成CO ，但同时还部分生成CO 2。
因此该反应的ΔH ____________，但是下述两个反应的ΔH 却可以直接测得：(1)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1(2)CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ·mol －1 根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的ΔH 。
分析上述两个反应的关系，即知：ΔH ＝_______________。
则C(s)与O 2(g)生成CO(g)的热化学方程式为C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1。
思维拓展 热化学方程式的性质1 热化学方程式可以进行方向改变，方向改变时，反应热数值不变，符号相反。
2 热化学方程式中物质的化学计量数和反应热可以同时改变倍数。
3 热化学方程式可以叠加，叠加时，物质和反应热同时叠加。
课堂检测：1、由氢气和氧气反应生成4.5 g 水蒸气放出60.45 kJ 的热量，则反应：2H 2(g)＋ O 2(g)===2H 2O(g)的ΔH 为( )A ．－483.6 kJ·mol －1B ．－241.8 kJ·mol －1C ．－120.6 kJ·mol －1D ．＋241.8 kJ·mol －12、甲烷的燃烧热ΔH ＝－890.3 kJ·mol －11 kg CH 4在25℃，101 kPa 时充分燃烧生成液态水放出的热量约为( )A ．－5.56×104 kJ·mol －1B ．5.56×104 kJ·mol －1C ．5.56×104 kJD ．－5.56×104 kJ3、已知下列热化学方程式：①Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH 1＝－26.7 kJ·mol －1②3Fe 2O 3(s)＋CO(g)===2Fe 3O 4(s)＋CO 2(g) ΔH 2＝－50.75 kJ·mol －1③Fe 3O 4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 2(g) ΔH 3＝－36.5 kJ·mol －1 则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO 2(g)的焓变为( )A ．＋7.28 kJ·mol －1B ．－7.28 kJ·mol －1C ．＋43.68 kJ·mol －1D ．－43.68 kJ·mol－1 4、已知：(1)Zn(s)＋1/2O 2(g)===ZnO(s) ΔH ＝－348.3 kJ·mol －1(2)2Ag(s)＋1/2O 2(g)===Ag 2O(s) ΔH ＝－31.0 kJ·mol －1则Zn(s)＋Ag 2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH 等于( )A ．－317.3 kJ·mol －1B ．－379.3 kJ·mol －1C ．－332.8 kJ·mol －1D ．＋317.3 kJ·mol －15、已知25℃、101 kPa 条件下：4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 834.9 kJ·mol －14Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3 119.1 kJ·mol －1由此得出的正确结论是( )A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变为O 3为吸热反应B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变为O 3为放热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变为O 3为吸热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变为O 3为放热反应6、能源问题是人类社会面临的重大课题，H 2、CO 、CH 3OH 都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8 kJ·mol －1、－282.5 kJ·mol －1、－726.7 kJ·mol －1。
化学选修4化学反应热的计算
1 2
O 2 ( g ) CO ( g )
①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
△H3＝？
+) CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3+ △H2= △H1 ∴△H3 = △H1 － △H2 △H1＝-393.5 kJ/mol
即△H = △H1 —△H2
例2：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时) 说明:可以在书中查找需要的数据(P7)
查燃烧热表知(P7)：
①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/m ol ②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/m ol
第三节 化学反应热的计算
已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol 1.写出石墨的完全燃烧的热化学方程式
C ( g ) O 2 ( g ) CO 2 ( g ); H 393 .5 k J / mol S
2.二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 CO 2 ( g ) C ( s ) O 2 ( g ); H 393 .5 kJ / mol
计算反应热时要注意哪些问题？ 1、ΔH运算时要带符号 2、计量数的变化与反应热数值的变化要对应
如：图1和图2中， △H1、△H1、△H3三者之间的关系分别如何？ 图１ △H1 Ｂ △H2 △H3 Ｃ 图２ △H1 Ａ △H3 图2
Ｂ △H2
Ｃ
Ａ
找出能量守恒的等量的关系（填写表中空白） 步 骤 1.找起点 2.找终点 3.过程 4.列式 图1 A C A→B→C A→C △H1+△H2=△H3
高中化学第三节 化学反应热的计算优秀课件
A．ΔH2＞ΔH1 C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
B．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 D．ΔH1＜ΔH3
D
(二)“叠加减〞法--正向思维 消掉目标方程中没有的物质
C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H1＝-393.5 kJ/mol
－) CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
第三节 化学反响热的计算
一、盖斯定律
化学反响不管是一步完成还是分几步完成，其反响热 总是相同的。
化学反响的反响热只与反响体系的始态和终态有关， 而与反响的途径无关。
态：物质种类、物质的量、物质的状态及环境条件
A
ΔH
B
ΔH1
ΔH2
C
ΔH=ΔH1+ΔH2
阅读教材P11~12
2H2(g) ＋O2(g) ＝2H2O(l) △H1 < 0
5、反响热的大小比较 (江苏)以下热化学方程式程中△H前者大于后者的是〔 C
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H2
状态：s→l→g 变化时，会吸热； 反之会放热。
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H4
(2)“叠加减〞法 ①P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1 ②P(红磷, s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H2= -738.5 kJ/mol ③P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH= ? 。 ③ = ① - 4×②
k〔J/2m〕oCl O(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
第三节 化学反应热的计算
第三节化学反应热的计算第1课时盖斯定律教学目标:1.理解盖斯定律的定义和本质2.通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念3.通过实例感受盖斯定律，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用教学重点：盖斯定律及其本质、反应热的计算教学难点：盖斯定律的应用教学过程：新课引入：前面我们学习了反应热，知道任何一个化学反应过程都会伴随着能量的变化。
而在化学实验和科研中，经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能够直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。
在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要计算反应热。
那怎样来计算一个化学反应的反应热呢？我们首先来学习盖斯定律。
一、盖斯定律盖斯，是俄国的一个著名化学家。
1840年，他从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应具体进行的途径无关。
如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。
1、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
那怎样来理解盖斯定律呢？我们可以从物质变化的角度来进行考虑。
在化学反应前后，反应物和生成物都是相对确定的，而各种物质的焓值都是确定且唯一的，只要反应物和生成物是确定的，无论经过哪些步骤从初始反应物到最终产物，他们的焓值差是确定的，即反应的焓变值是相同的，所以反应热也一定是相同的。
2、理解：反应物、生成物确定，焓就确定，焓变值差也确定，反应热就确定就好像某人登山从A点到B点一样，起点和终点只要确定了，无论他是坐缆车还是直接走路攀登，当他最终达到B点时，他所处位置的海拔高度相对于起点A点来说都高了300米。
即登山的高度只与起点和终点的海拔有关，而与登山时具体的途径无关。
《第三节 化学反应热的计算》教学设计(内蒙古市级优课)
选修4 化学反应与原理第一章化学反应与能量第3节化学反应热的计算教学设计1教材分析(1)教学内容分析前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。
在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。
本节内容分为两部分：第一部分，介绍盖斯定律。
第二部分，利用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算。
本节引言部分用几句简短的话说明了学习盖斯定律的缘由以及盖斯定律的应用，从课程标准中的要求和学生的认知水平来看，易于简化处理，重在应用。
(2)课程标准的要求在化学必修2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本节是扩展与提高，把化学反应中的能量变化的定性分析变成了定量分析。
解决了各种热效应的测量和计算的问题。
在这一节里，我们将进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系，这既是理论联系实际方面的重要内容，对于学生进一步认识化学反应规律和特点也具有重要意义。
本节内容是第一章的重点，因为热化学研究的主要内容之一就是反应热效应的计算。
反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。
(4)学习目标理解盖斯定律的涵义。
能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
(5)学习重点盖斯定律、行反应热的计算。
(6)学习难点盖斯定律的应用(7)教学方法a.类比法-创设问题情境，引导学生自主探究—从途径角度理解盖斯定律b.实践训练法—例题分析、当堂训练2 教学过程课前微课（盖斯定律）课堂教学(1)教学流程图环节一知识铺垫：回顾“燃烧热”、“中和热”的概念，减少学生的陌生感，适时指出这两种反应热可通过实验测定。
环节二创设情景引入新课：但对于像C(s) + O2(g) = CO(g) ，这样的很难直接测量的反应热ΔH又该如何获得呢？环节三盖斯定律的引出阅读教材11页的第一自然段，得出盖斯定律，并从能量守恒角度加以理解环节四盖斯定律的应用适当练习，及时巩固，发现问题，及时解决。
第三节 化学反应热的计算
答：生成1 mol NaCl时放出热量411 kJ。
14
2.关于燃烧热的计算 【例2】乙醇的燃烧热△H=-1366.8 kJ/mol，在25℃、 101kPa时，1 kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？
解析： n(C2H5OH)=1000 g / 46g/mol
=21.74mol 1 kg C2H5OH燃烧后产生的热量： 1366.8 kJ/ mol× 21.74mol=2.971×104kJ 答：1 kg C2H5OH充分燃烧后放出2.971×104kJ的热量。
3
1.看图理解盖斯定律 海拨400m B
2.用能量守恒定律论证盖斯定律
S
L
A 海拨100m
△H1+△H2= 0
4
3.盖斯定律直观化
A
B
C
பைடு நூலகம்△H
a
＝
△H1+△H2
ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
5
4.盖斯定律在科学研究中的重要意义
有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些 反应的产品不纯（有副反应发生）„这些都给测量反应 热造成了困难，利用盖斯定律可以间接地把它们的反应 热计算出来。
放热1016.5kJ
23
（ A ）
A.806g B.1000g C.1250g D.1500g
21
3、已知: Zn ( s ) +1/2O2 ( g ) ＝ ZnO ( s ) ΔH = -351.1 kJ/mol Hg ( l) ＋1/2O2 ( g ) ＝ Hg O ( s ) ΔH = -90.7 kJ/mol 则可知: Zn ( s ) ＋ Hg O ( s ) = ZnO ( s ) ＋ Hg ( s ) ΔH 3= kJ/mol。 则ΔH 3为多少？ ΔH 3= -260.4kJ/mol 4、已知： 2C（s） ＋ O2 ( g ) =2CO ( g) ΔH = -221 kJ/mol 2H2 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 2H2O ( g ) ΔH = -483.6 kJ/mol 则C（s） ＋ H2O ( g ) =CO ( g) ＋ H2( g )的ΔH为多少? ΔH = +131.3kJ/mol
第三节 盖斯定律化学反应热的计算 部分高考真题
第三节盖斯定律化学反应热的计算中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。
强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：H+（aq）+ OH- (aq) == H2O(l) △H= -57.3kJ/mol盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。
假设反应体系的始态为S，终态为L，若S→L，△H﹤0；则L→S，△H﹥0。
1、100g碳燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)+1/2 O2(g)==CO(g)△H=-110.35 kJ·mol-1，CO(g)+1/2 O2(g)===CO2(g) △H=—282.57kJ·mol-1与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是( )A、392.92kJB、2489.44kJC、784.92kJD、3274.3kJ2、火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸汽。
已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol-1 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-1则1mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为( )A、100.3kJB、567.85kJC、500.15kJD、601.7kJ3、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1kJ·mol-1H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-Q2kJ·mol-1H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-Q3kJ·mol-1常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量(单位：kJ)为( )A、0.4Q1+0.05Q3B、0.4Q1+0.05Q2C、0.4Q1+0.1Q3D、0.4Q1+0.2Q34、充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需要5mol·L-1的kOH溶液100mL ，则丁烷的燃烧热为( )A、16QB、8QC、4QD、2Q5、已知胆矾溶于水时溶液温度降低。
课件6：1.3 化学反应热的计算
395.41 Q （用含 Q 的代数式表示）。
5．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学
方程式为：
CuSO4•5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝ ＋Q1 kJ·mol－1
【答案】－339.2 kJ·mol－1
例2 写出石墨变成金刚石的热化学方程式。 (25 ℃，101 kPa时) 说明：（1）可以在书中查找需要的数据
（2）并告诉大家你设计的理由。
查燃烧热表知： ①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－395.0 kJ·mol－1 所以， ①－ ②得：
B
A 请思考：由起点 A 到终点 B 有多少条途径？ 从不同途径由 A 点到 B 点的位移有什么关系?
如何理解盖斯定律？
A
ΔH
B
ΔH1
ΔH2
C
ΔH、ΔH1、ΔH2
之间有何关系？
ΔH＝ΔH1＋ΔH2
一．盖斯定律
1．盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完 成,其反应热是相同。换句话说,化学反应的反应热只与反 应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
CO2占2/3体积，且
C(s)
＋
1 2
O2(g)
===CO(g)
ΔH ＝ －110.35 kJ·mol－1
CO(g)
＋
1 2
O2(g)
===CO2(g)
ΔH ＝ －282.57 kJ·mol－1
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ C ）
A．392.92 kJ
B．2 489.44 kJ
教学设计6：1.3化学反应热的计算
第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算第1课时一、教材分析：前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。
在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。
本节内容分为两部分：第一部分，介绍了盖斯定律。
教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”，浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。
然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。
最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。
第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过三道不同类型的例题加以展示。
帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。
二、教学目标：1．知识目标：①理解并掌握盖斯定律；②能正确运用盖斯定律解决具体问题；③初步学会化学反应热的有关计算。
2．能力目标：通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念3．情感态度和价值观目标：通过实例感受盖斯定律，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用三、教学重点难点：盖斯定律四、学情分析：注意引导学生准确理解反应热、燃烧热、盖斯定律等理论概念，熟悉热化学方程式的书写，重视概念和热化学方程式的应用。
五、教学方法：读、讲、议、练，启发式，探究式相结合六、课前准备：学生课前自学填写学案七、课时安排：1课时八、教学过程（一）预习检查，总结疑惑（二）情景导入，展示目标某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。
在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算，为方便反应热计算，我们来学习盖斯定律。
（三）合作探究，精讲点拨1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。
换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。
第一章 第三节化学反应热的计算
第三节 化学反应热的计算[知 识 梳 理]一、盖斯定律 1.内容不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的(填“相同”或“不同”)。
2.特点(1)反应的热效应只与始态、终态有关，与途径无关。
(2)反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。
则ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5。
(3)能量守恒：能量既不会增加，也不会减少，只会从一种形式转化为另一种形式。
【自主思考】已知H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ/mol ，而H 2O(g)―→H 2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol ，请问若1 mol H 2和12 mol O 2反应生成液态水，放出的热量是多少？ 提示 Q ＝(241.8 kJ/mol ＋44 kJ/mol)×1 mol ＝285.8 kJ 。
二、反应热的计算 1.主要依据热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热等数据。
2.主要方法(1)依据热化学方程式：反应热的绝对值与各物质的物质的量成正比，依据热化学方程式中的ΔH求反应热，如(2)依据盖斯定律：根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式，同时反应热也作相应的改变。
(3)依据反应物断键吸收热量Q吸与生成物成键放出热量Q放进行计算：ΔH＝Q吸－Q。
放(4)依据反应物的总能量E反应物和生成物的总能量E生成物进行计算：ΔH＝E生成物－E。
反应物(5)依据物质的燃烧热ΔH计算：Q放＝n可燃物×|ΔH|。
(6)依据比热公式计算：Q＝cmΔt。
[效果自测]1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)同温同压下，氢气和氯气分别在光照条件下和点燃的条件下发生反应时的ΔH 不同。
()(2)对于放热反应，放出的热量越多，ΔH就越大。
()(3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，ΔH＝－571.6 kJ·mol－1的含义是指每摩尔该反应所放出的热量。
第三节_化学反应热的计算
第三节 化学反应热的计算1．盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
2.盖斯定律的应用例1.写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa 时)说明： （1）可以在书中查找需要的数据 （2）并告诉大家你设计的理由。
查燃烧热表知：①C(石墨，s)+O 2(g)=CO 2(g) △H 1=-393.5kJ/mol②C(金刚石，s)+O 2(g)=CO 2(g) △H 2=-395.0kJ/mol例2.已知下列各反应的焓变①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O 2(g)=CaCO 3(s) △H 1 = －1206.8 kJ/mol ②Ca(s)+1/2O 2(g)=CaO(s) △H 2= －635.1 kJ/mol ③C(s,石墨)+O 2(g)=CO 2(g) △H 3 = －393.5 kJ/mol 试求:④CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)的焓变例3.按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题,已知： ①NH 3(g)+HCl(g)=NH 4Cl(s) △H 1=-176kJ/mol ②NH 3(g)=NH 3(aq) △H 2=-35.1kJ/mol ③HCl(g) =HCl(aq) △H 3=-72.3kJ/mol④NH 3(aq)+ HCl(aq)=NH 4Cl(aq) △H 4=-52.3kJ/mol ⑤NH 4Cl(s)= NH 4Cl(aq) △H 5=？则第⑤个方程式中的反应热△H 是________。
例4.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是 （ ）A. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－4b kJ / molB. C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(l)； ΔH ＝+2b kJ / molC. C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(l)； ΔH ＝－2b kJ / molD. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝—b kJ / mol 例5.由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：TiO 2TiCl 4Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g )； ∆H ＝-393.5 kJ·mol -1 ② CO (g )＋1/2O 2(g )＝CO 2(g )； ∆H ＝-283 kJ·mol -1 ③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g )； ∆H ＝+141 kJ·mol -1则TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的∆H ＝ 。
第三节化学反应热的计算
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol
0.418(t2 t1 ) Q cmT H KJ / mol n( H 2 O ) n( H 2O ) 0.025
误差分析
1、温度计测量盐酸温度后没有清洗就测量 NaOH溶液温度； 2、NaOH溶液分多次缓慢倒入小烧杯； 3、溶液混合后，立刻读取温度；
类型4：通过混合物组成计算反应的热效应 已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝- Q1 kJ•mol-1； 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝- Q2kJ•mol-1； H2O(g) == H2O(l) ΔH＝- Q3 kJ•mol-1 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L （标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放 出的热量为（ ） A . 4Q1+0.5Q2 B. 4Q1+Q2+10Q3 C . 4Q1+2Q2 D. 4Q1+0.5Q2+9Q3
类型5：通过反应的热效应计算混合物的组成 已知： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1
现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃 烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ， 则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 ( ) A．1:1 B．1:3 C．1:4 D．2:3
C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol----① C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol---②
选修4 第一章 第三节 化学反应热的计算
第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算旧知识：一、△H 的计算(一) 用物质的能量计算——实际经常用于判断△H= H(生成物的总焓)－H(反应物的总焓)了解：物质的能量与稳定性的关（教辅 10页）不同的物质的能量(即焓)是不同的，对于物质的稳定性而言，存在着“能量越低越稳定”的规律。
因此，对于同素异形体之间的相互转化，若为放热反应，则生成物的能量低，生成物稳定；若为吸热反应，则反应物的能量低，反应物稳定。
(石墨比金刚石稳定)（同分异构体——正丁烷能量高，不稳定；异丁烷能量低，稳定）此稳定性是从物质的焓值大小、能量高低、焓变正负的角度来说的，能量越低，物质就越稳定。
这与常说的物质的热稳定性或对光的稳定性是有区别的。
热稳定性或光稳定性主要指物质在受热或光照条件下是否容易分解。
规律总结：(1)物质化学键键能越大，其能量(焓)越低，该物质越稳定。
(2)物质化学键键能越小，其能量(焓)越高，该物质越不稳定。
(二) 用化学键键能计算△H=E(反应物的键能总和)－E(生成物的键能总和)练习：教辅12页6、9题 13页考题4、6 22页2新知识：一、盖斯定律 (教材11页、教辅17页)(一)定义——化学反应的焓变只与反应体系的始态(各反应物)和终态(即生成物)有关，而与反应的途径无关。
(二)理解：1、反应的热效应只与始态与终态有关(位移与途径的关系)2、反应热的总值是一定的始态 终态 中间态1 中间态2 中间态3 △H 1 △H 2 △H △H 3 △H 4△H 5(三)盖斯定律的应用——主要用于计算一些不易测得的反应热练习：教辅20页例10二、利用热化学方程式进行计算热化学方程式可以加减教辅17页例7、21页例12总结：反应热的计算方式——教辅20页6点三、△H的大小比较教辅18页5练习：教辅18页例8 22页3、4 23页5。
第三节化学反应热的计算
第三节化学反应热的计算化学反应热是指化学反应过程中释放或吸收的热量。
了解和计算化学反应热对于热力学研究和工业生产具有重要意义。
本文将介绍化学反应热的计算方法，并以几个示例说明。
一、化学反应热的计算方法化学反应热的计算方法有多种，常用的有平均键能法、燃烧法和读数法。
1.平均键能法：该方法基于键能的概念，将反应物和生成物的键能之差作为反应热的近似值。
计算公式为：∆H=∑（生成物键能之和）-∑（反应物键能之和）2.燃烧法：该方法是将反应进行至完全燃烧，测量燃烧热，并以此作为反应热。
计算公式为：∆H=Q/M其中，Q为燃烧过程中释放的热量，M为燃烧物质的摩尔质量。
3.读数法：该方法是将反应进行至平衡态，并配平反应方程。
根据配平的化学方程式，通过查阅热力学数据手册，得到反应物和生成物的标准生成焓，然后计算反应热。
计算公式为：∆H=∑（生成物标准生成焓）-∑（反应物标准生成焓）其中，标准生成焓是指在标准状况（1 atm，298K）下，1摩尔物质生成时产生的热量。
二、示例分析1.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
计算反应热。
配平反应方程为：2NaOH+HCl→NaCl+H2O根据反应方程式可知，生成物中NaCl的反应物系数为1，所以反应热的计算公式为：∆H=∆H(NaCl)-∆H(NaOH)从热力学数据手册中查得：∆H(NaCl) = -407 kJ/mol，∆H(NaOH) = -470.9 kJ/mol∆H = -407 - (-470.9) = 63.9 kJ/mol所以该反应的反应热为63.9 kJ/mol。
2.巫山石与硫酸反应生成硫酸铝和二氧化硫。
计算反应热。
配平反应方程为：Al2(SO4)3+3CaCO3→3CaSO4+Al2O3+3CO2根据反应方程式可知，生成物中CaSO4的反应物系数为3，所以反应热的计算公式为：∆H=3∆H(CaSO4)-∆H(Al2(SO4)3)从热力学数据手册中查得：∆H(CaSO4) = -1434 kJ/mol，∆H(Al2(SO4)3) = -3267.8 kJ/mol∆H = 3*(-1434) - (-3267.8) = 990.4 kJ/mol所以该反应的反应热为990.4 kJ/mol。
第三节 化学反应热的计算
L
A
△H1
Bቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
△H2
C
△H3
D
△H
主讲人：长顺民族高级中学
△H＝ △H1＋ △H2 ＋ △H3
谢小波
一 盖斯定律
⒊ 应用能量守恒定律对盖斯定律进行论证
△ △ △ A H BH C H D 2 1 3
△H
H H1 H 2 H3
谢小波
主讲人：长顺民族高级中学
如何测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热△H1
C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；
△H＝－5518kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890.3kJ/mol
相同质量的H2、CO、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少 的是 A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g)
主讲人：长顺民族高级中学 谢小波
课堂练习
乙醇的燃烧热为1366.8kJ/mol，在 25℃、101KPa时， 1kg乙醇充分燃 烧后放出多少热量？
29714kJ
主讲人：长顺民族高级中学 谢小波
课堂练习
在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃 烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 2240 L CH4（标准状况）燃烧后所 产生的热量为多少？
△H1= - 393.5kJ/mol
②C(s ，金刚石)+O2(g) = CO2(g) △H2= - 395.0kJ/mol
△H= + 1.5kJ/mol
主讲人：长顺民族高级中学 谢小波
课堂练习
3. 已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③ C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(l)
第一章 第三节 化学反应热的计算
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3 3 3．已知：Fe2O3(s)＋2C(s)===2CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234.1 kJ/mol； C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol； ( )
3 则 2Fe(s)＋2O2(g)===Fe2O3(s)的 ΔH 是 A．－824.4 kJ/mol C．－744.7 kJ/mol B．－627.6 kJ/mol D．－169.4 kJ/mol
若使23 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则 放出的热量为(kJ) ( )
A．Q1＋Q2＋Q3
B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3 C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 D．0.5(Q1＋Q2＋Q3)
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[解析]
将③－②＋3×①就能得到46 g液态酒
精完全燃烧最后恢复到室温所放出的热量，然后将 该热量再除以2即可。
[答案]
B
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[例2]
(2011· 重庆高考)SF6是一种优良的绝缘气体，
分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态 硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收 的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的 反应热ΔH为 ( )
1．判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)。 (1)一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，经过
的步骤越多，放出的热量越多。
(
)
(2)化学反应的反应热与化学反应的始态有关，与终态 无关。 ( ) )
(3)利用盖斯定律，可计算某些反应的反应热。 (
返回
(4)任何化学反应的反应热都可以直接测定。 (
C(s)+O2(g)==CO2(g) △ H1 + △ H2 = △ H3 ∴ △ H1 = △ H 3 － △ H 2 △H3＝-393.5 kJ/mol
1.3 化学反应热的计算
第三节 化学反应热的计算1．“盖斯定律”是指化学反应热只与反应体系的始态与终态有关，而与反应途径无关。
2．反应热的数值与各物质的化学计量数成正比。
3．正逆反应的反应热数值相同，符号相反。
4．热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加、减，反应热也随之相加减。
盖斯定律[自学教材·填要点]1．内容不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的(填“相同”或“不同”)。
2．特点(1)反应的热效应只与始态、终态有关，与途径无关。
(2)反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。
则ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5。
3．应用实例(1)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ/mol ， (2)CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ/mol ，求C(s)＋12O 2(g)===CO(g)的反应热ΔH 。
根据盖斯定律，知：ΔH 1＝ΔH ＋ΔH 2，则：ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2＝－393.5－(－283.0)＝－110.5_(kJ/mol)。
[师生互动·解疑难](1)同一物质状态变化时的热效应： A(s)吸热放热A(l)吸热放热A(g)。
(2)盖斯定律的应用方法： ①虚拟路径法：若反应物A 变为生成物D ，可以有两种途径： a ．由A 直接变成D ，反应热为ΔH ；b ．由A 经过B 变成C ，再由C 变成D ，每步的反应热分别为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3。
如图所示：则有：ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3 ②加合法：即运用所给热化学方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。
a ．当热化学方程式乘以或除以某数时，ΔH 也相应乘以或除以某数。
b ．当热化学方程式进行加减运算时，ΔH 也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH 看做一个整体进行运算。
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
第1章 第3节 化学反应热的计算(学案)
第三节化学反应热的计算[核心素养发展目标] 1.证据推理与模型认知：构建盖斯定律模型，理解盖斯定律的本质，形成运用盖斯定律进行相关判断或计算的思维模型。
2.科学态度与社会责任：了解盖斯定律对反应热测定的重要意义，增强为人类科学发展而努力的意识与社会责任感。
一、盖斯定律1．盖斯定律的内容大量实验证明，不管化学反应是完成或完成，其反应热是相同的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的和有关，而与反应的无关。
2．盖斯定律的理解从S→L，ΔH1＜0，体系放热；从L→S，ΔH2＞0，体系吸热；若由S→L，再由L→S，又回到了始态S，据能量守恒则有ΔH1＋ΔH2＝0。
3．盖斯定律的意义应用盖斯定律可以间接计算以下情况(不能直接测定)的反应热：(1)有些反应进行得很慢。
(2)有些反应不容易直接发生。
(3)有些反应的产品不纯(有副反应发生)。
4．应用盖斯定律计算反应热的方法(1)“虚拟路径”法若反应物A变为生成物D，可以有两个途径①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。
如图所示：则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
提示以上的两种理解均可类比物理中的位移。
(2)加合法①确定待求反应的热化学方程式。
②找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。
③利用同侧相加、异侧相减进行处理。
④根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。
⑤实施叠加并确定反应热的变化。
1．将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比两个过程中放出的热量相同吗？前者有何优点？2．已知25 ℃、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 ①C(石墨，s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.51 kJ·mol －1 ②C(金刚石，s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－395.41 kJ·mol －1 据此判断，石墨、金刚石哪个更稳定？写出判断依据。
化学反应热的计算(2)
第三节化学反应热的计算（2）二．反应热的计算⒈根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。
例1：25℃、101KPa时，将1.0g钠与足量氯气反应生成氯化钠晶体并放出17.87KJ的热量，求生成1mol NaCl 的反应热。
解：设生成1mol NaCl 的反应热为xNa(s) + Cl2(g) = NaCl (s) △H23g/mol x1.0g －17.87kJx＝23g/mol×(－17.87kJ)÷ 1.0g＝－411kJ/mol答：生成1mol NaCl 的反应热为－411kJ/mol练习1：乙醇的燃烧热为－1366.8kJ/mol，在 25℃、101KPa时， 1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？2.已知一定量的物质参加反应放出的热量，计算反应热，写出其热化学反应方程式。
例2、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。
又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
［随堂练习］已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ / molB. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2b kJ / molC. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ / molD. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝b kJ / mol3.利用键能计算反应热方法：ΔH=∑E(反应物)－∑E（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。
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第三节化学反应热的计算一、选择题（每小题4分，共48分）1、（2020年原创）下列说法中正确的是（）A、对于放热反应，放出的热量越多，ΔH就越大B、2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，ΔH＝－571.6 kJ·mol－1的含义是指每摩尔该反应所放出的热量为571.6KJC、如果用E表示破坏(或生成)1 mol化学键所消耗(或释放)的能量，则求2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的反应热时，可用下式表示：ΔH1＝2E(H—H)＋E(O===O)－2E(H—O)。
D、同温同压下，氢气和氯气分别在光照条件下和点燃的条件下发生反应时的ΔH不同。
答案：B2、假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是()A．|ΔH1|＞|ΔH2|B．|ΔH1|＜|ΔH3|C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0D．甲→丙的ΔH＝ΔH1＋ΔH2答案 A3、氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1ClO＋O===Cl＋O2ΔH2大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2ΔH，该反应的能量变化如图：下列叙述中，正确的是()A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．O3＋O===2O2是吸热反应C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2D ．ΔH ＝E 3－E 2＞0 答案 C4、已知在298K 时下述反应的有关数据： C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5kJ·mol －1C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5kJ·mol －1，则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( ) A ．＋283.5kJ·mol －1 B ．＋172.5kJ·mol －1 C ．－172.5kJ·mol －1 D ．－504kJ·mol －1答案 B 5、已知反应：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 112N 2(g)＋O 2(g)===NO 2(g) ΔH 2 12N 2(g)＋32H 2(g)===NH 3(g) ΔH 3 则反应2NH 3(g)＋72O 2(g)===2NO 2(g)＋3H 2O(g)的ΔH 为( )A ．2ΔH 1＋2ΔH 2－2ΔH 3B ．ΔH 1＋ΔH 2－ΔH 3C ．3ΔH 1＋2ΔH 2＋2ΔH 3D ．3ΔH 1＋2ΔH 2－2ΔH 3答案 D6已知：①C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1 ②2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 2＝－220kJ·mol －1通常人们把拆开1mol 某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。
已知H —H 、O==O 和O —H 键的键能分别为436kJ·mol －1、496kJ·mol－1和462kJ·mol －1，则a 为( )A ．－332B ．－118C ．＋350D ．＋130 答案 D7发射火箭时使用的燃料可以是液氢和液氧，已知下列热化学方程式： ①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH 1＝－285.8kJ·mol －1②H 2(g)===H 2(l) ΔH 2＝－0.92kJ·mol －1 ③O 2(g)===O 2(l) ΔH 3＝－6.84kJ·mol －1 ④H 2O(l)===H 2O(g) ΔH 4＝＋44.0kJ·mol －1则反应H 2(l)＋12O 2(l)===H 2O(g)的反应热ΔH 为( )A ．＋237.46kJ·mol －1 B ．－474.92kJ·mol －1 C ．－118.73kJ·mol －1 D ．－237.46kJ·mol －1答案 D8．肼(N 2H 4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N 2O 4为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。
已知：①N 2(g)＋2O 2(g)===N 2O 4(g)ΔH ＝＋8.7kJ·mol －1 ②N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－534kJ·mol －1 下列表示N 2H 4和N 2O 4反应的热化学方程式，正确的是( ) A ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g)ΔH ＝－1076.7kJ·mol －1 B ．N 2H 4(g)＋12N 2O 4(g)===32N 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－542.7kJ·mol －1C ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g)ΔH ＝－542.7kJ·mol －1D ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(l) 答案 A9、通常人们把拆开1mol 某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl 4(g)＋2H 2(g)=====高温Si(s)＋4HCl(g)，该反应的ΔH 为( ) A ．＋236kJ·mol －1 B ．－236kJ·mol －1 C ．＋412kJ·mol －1 D ．－412kJ·mol －1答案 A10、已知：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －1 H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－12Q 2 kJ·mol －1H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝－12Q 3 kJ·mol －1常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量(单位：kJ)为( ) A ．0.4Q 1＋0.05Q 3 B ．0.4Q 1＋0.05Q 2 C ．0.4Q 1＋0.1Q 3 D ．0.4Q 1＋0.2Q 2答案 A11、（2020年湖北武汉）通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3OCH 3)。
下列说法不正确的是( ) ①C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1 ②CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g) ΔH 2＝b kJ·mol －1 ③CO 2(g)＋3H 2(g)===CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH 3＝c kJ·mol －1 ④2CH 3OH(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH 4＝d kJ·mol －1 A.反应①、②为反应③提供原料气 B.反应③也是CO 2资源化利用的方法之一C.反应CH 3OH(g)===12CH 3OCH 3(g)＋12H 2O(l)的ΔH ＝d 2kJ·mol －1D.反应2CO(g)＋4H 2(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)的ΔH ＝(2b ＋2c ＋d ) kJ·mol －1 答案 C12已知下列反应的热化学方程式为①CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH 1＝－870.3 kJ·mol －1 ②C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1 ③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－285.8 kJ·mol －1则反应2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的ΔH 为( ) A.－488.3 kJ·mol －1 B.－191 kJ·mol －1 C.－476.8 kJ·mol －1 D.－1 549.6 kJ·mol －1 答案 A二、非选择题（共52分）13（12分）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径Ⅰ：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＜0 途径Ⅱ：先制水煤气：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH 2＞0 再燃烧水煤气：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 3＜0 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 4＜0 请回答下列问题：(1)判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3、ΔH 4的数学关系是_________________________________________(3)由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量____________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为________。
答案 (1)等于 (2)ΔH 1＝ΔH 2＋12(ΔH 3＋ΔH 4) (3)小于 吸收 加热14（12分）为了合理利用化学能，确保安全生产，进行化工设计时需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。
化学反应的反应热通常可以通过实验进行测定，也可通过理论进行推算。
(1)实验测得，5g 甲醇(CH 3OH)液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ 的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________ (2)现有以下两个热化学方程式：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2＝b kJ·mol －1 则a ________(填“＞”“＝”或“＜”)b 。
(3)已知4NH 3(g)＋5O 2(g)===4NO(g)＋6H 2O(l) ΔH ＝－x kJ·mol －1。
蒸发1molH 2O(l)需要吸收的能量为44kJ ，其他相关数据如表：则表中z (用x 、a 、b 、d 表示)的大小为____________________。
答案 (1)CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－726.4kJ·mol －1 (2)＞(3)x ＋4a ＋5b －6d －264415（14分）热力学标准态(298.15K 、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol 化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH )。