人教化学必修1第二章第3节氧化还原反应(共16张PPT)优秀课件
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高一化学必修1_第二章第三节__氧化还原反应PPT课件精选课件
第三节 氧化还原反应
（教学目标）
1.知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概 念。
2.知道氧化还原反应的特征以及会用其特征来 判断氧化还原反应和非氧化还原反应。
3.知道氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 4.掌握双线桥法表示氧化还原反应 5.知道氧化还原反应的本质
一、化学反应的类型
1、基本反应类型
4.氧化还原反应的表示方法：
用 化于情表况示的反双应箭中头元—素—化合双价线变从CC桥发u反O生应发氧上生化分还反：原应反；应
化合价升高，被氧化
+2
0高温 0
2CuO + C == 2Cu
化合价降低，被还原
+
会C+4判O断2 ：从 从CCu反 生C是u是应 成O还还是物 物原原氧上 上产剂化分 分物；剂： ：；
讨论结果
• 同一个化学反应用不同的分类方法去 分析，结果也不相同。四种基本反映 类型并不能包括所有的反应。
• 初中所学的氧化还原反应比较片面， 不能真实地反映氧化还原反应的本质。
各组讨论
• 氧化还原反应的概念 • 氧化反应的概念 • 还原反应的概念 • 氧化还原反应的特征
二、氧化还原反应
1、什么叫氧化还原反应？
反应类型
表达式
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB
2、氧化反应和还原反应
讨论
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于 哪种基本反应类 型？ • CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 是氧化还原反应 吗？从初中氧化还原反应的概念判断。
（教学目标）
1.知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概 念。
2.知道氧化还原反应的特征以及会用其特征来 判断氧化还原反应和非氧化还原反应。
3.知道氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 4.掌握双线桥法表示氧化还原反应 5.知道氧化还原反应的本质
一、化学反应的类型
1、基本反应类型
4.氧化还原反应的表示方法：
用 化于情表况示的反双应箭中头元—素—化合双价线变从CC桥发u反O生应发氧上生化分还反：原应反；应
化合价升高，被氧化
+2
0高温 0
2CuO + C == 2Cu
化合价降低，被还原
+
会C+4判O断2 ：从 从CCu反 生C是u是应 成O还还是物 物原原氧上 上产剂化分 分物；剂： ：；
讨论结果
• 同一个化学反应用不同的分类方法去 分析，结果也不相同。四种基本反映 类型并不能包括所有的反应。
• 初中所学的氧化还原反应比较片面， 不能真实地反映氧化还原反应的本质。
各组讨论
• 氧化还原反应的概念 • 氧化反应的概念 • 还原反应的概念 • 氧化还原反应的特征
二、氧化还原反应
1、什么叫氧化还原反应？
反应类型
表达式
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB
2、氧化反应和还原反应
讨论
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于 哪种基本反应类 型？ • CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 是氧化还原反应 吗？从初中氧化还原反应的概念判断。
人教化学必修1第二章第3节氧化还原反应(共22张PPT)_2优秀课件
THANKS!
15 、是战士就应该奋勇杀敌，是勇士就应该无所畏惧，要成功就得努力，去拼搏才能胜利，这里是你们驰骋的天地，勇士们，擦亮你们的眼 睛，亮出你们的宝剑，活出属于你们的精彩吧! 14 、男人最大的武器是眼神，女人最大的武器是眼泪。 17 、当你周围都是米的时候，你很安逸;当有一天米缸见底，才发现想跳出去已无能为力。有一种陷阱，名叫安逸!别在最能吃苦的年纪选择安 逸!没有危机!是最大的危机!自己不上进，危机无处不在吞噬你的理想和灵魂，混下去很容易，混上去太难了! 9 、任何事情要想取得成功，必须肯下苦功，并有坚持到底的毅力。 6 、只要依靠自己的力量去做事情，即使条件很差，也能取得成功。 16 、拥有的时候，多加珍惜，无论是亲情，友情还是爱情，平安就是福。且行且惜，且走且悟，人生之中唯有自强不息，勇敢向前，方可走 出一条阳光大道。
【举例应用】
2．（双选）下列有关氧化还原反应的叙述中不正确的是
（ AC）
A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B．氧化反应和还原反应是同时发生的 C．失电子的反应物在反应中被还原 D．金属单质在化学反应中只能被氧化
【举例应用】
3.下列反应中属于氧化还原反应，但反应类型不属于四个基
本反应类型的是（ C ）
3、元素的原子失去（偏离）了_电__子__的反应称为_氧__化___反应，元素的 原子得到（偏向）_电__子___的反应称为_还__原___反应；有_电__子___转移(得失 或偏移)的一类化学反应，是氧化还原反应；不发生_电__子___转移(得失 或偏移)的一类化学反应，是非氧化还原反应。
【问题探究】
第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应
【问题预设】
➢ 1.从得氧和失氧的角度判断什么是氧化反应？ 什么是还原反应？什么是氧化还原反应？
人教化学必修1第二章第3节氧化还原反应(共21张PPT)
化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述两 反应中表达出来？
Na
+11 2 8 1
Cl
7 8 2 +17
Na+
+11 2 8
Cl-
8 8 2 +17
Na+
Cl-
结论：电子得失导致元素化合价升降。
H2+Cl2=2HCl
H
●●
●
●
Cl
●
●
●●
结论:电子对偏移导致元素化合价升降.
定义:
有电子转移(得失或偏移)的反 应都是氧化还原反应.
化还是被还原？
（1）NaCl→Cl2
被氧化
（2）KMnO4→MnCl2
被还原
（3）Fe2O3→Fe
被还原
（4）CO2→CO
被还原
2。下列不属于四种基本反应类型，但却是氧化还原反应的是
（D ） ＡB。。2KNCalO+3CMl△n2O点2 燃2K2CNl+a3COl 2
C。Zn+2HCl
ZnCl2+H2
点燃
2H2+O2 2H2O
H2+CuO △ Cu+H2O 2CuO+C 高温 2Cu+CO2 CuO+CO △ Cu+CO2 H2O+C 高温 H2+CO
从得氧失氧角度分析：
Cu O
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱCu
Cu
Cu
C
O
OC O
失去氧，被还原（还原反应）
同
△
时
2CuO ＋ C ＝＝ 2 Cu ＋ CO2
进
得到氧，被氧化（氧化反应）
D。Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
Na
+11 2 8 1
Cl
7 8 2 +17
Na+
+11 2 8
Cl-
8 8 2 +17
Na+
Cl-
结论：电子得失导致元素化合价升降。
H2+Cl2=2HCl
H
●●
●
●
Cl
●
●
●●
结论:电子对偏移导致元素化合价升降.
定义:
有电子转移(得失或偏移)的反 应都是氧化还原反应.
化还是被还原？
（1）NaCl→Cl2
被氧化
（2）KMnO4→MnCl2
被还原
（3）Fe2O3→Fe
被还原
（4）CO2→CO
被还原
2。下列不属于四种基本反应类型，但却是氧化还原反应的是
（D ） ＡB。。2KNCalO+3CMl△n2O点2 燃2K2CNl+a3COl 2
C。Zn+2HCl
ZnCl2+H2
点燃
2H2+O2 2H2O
H2+CuO △ Cu+H2O 2CuO+C 高温 2Cu+CO2 CuO+CO △ Cu+CO2 H2O+C 高温 H2+CO
从得氧失氧角度分析：
Cu O
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱCu
Cu
Cu
C
O
OC O
失去氧，被还原（还原反应）
同
△
时
2CuO ＋ C ＝＝ 2 Cu ＋ CO2
进
得到氧，被氧化（氧化反应）
D。Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
高中化学人教版必修一第二章第三节《氧化还原反应》ppt课件 (共50张PPT)
•上述反应中，哪些反应属于氧化 还原反应? •基本反应类型与氧化还原反应有 什么关系？
请同学通过图示来表示出氧化还原 反应与四种基本反应类型的关系:
分解 反应 化合 反应
氧化还原反应
置换 反应
复分解 反应
非氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本反应类型的关 系可表示为：
氧化还原反应
复分解反应
【讨论】【交流ຫໍສະໝຸດ 论】在下列几个氧化还原反应中， H2O所起的作用一样吗？
既不是氧化剂 ⑴Cl2+H2O==HCl+HClO 也不是还原剂 ⑵2F2+2H2O==4HF+O2↑ 还原剂 ⑶2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 氧化剂 既是氧化剂 电解 ⑷2H2O == 2H2↑+O2↑ 也是还原剂
【知识拓展】
【练习】
1、下列变化中，需加入氧化剂才能实 现的是（ BC ） A、HCl→ H2 B、CO → CO2 C、SO2 → SO3 D、FeCl3 → FeCl2
【练习】
2、下列变化中，加入还原剂才能实现 的是（ AB ） A、Ag+ → Ag B、CuO → Cu C、FeO →Fe2O3 D、NO → NO2
特征
化合价 升高
化合价 降低
反应
氧化 反应
还原 反应 氧化 还原 反应
二、氧化剂和还原剂
氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价降低
还原剂：定义：失去电子（或电子对偏离）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价升高
氧化性: 得电子的能力( 氧化剂的性质 ) 还原性: 失电子的能力( 还原剂的性质 )
【练习】
3、判断下列说法正确的是（ A ） A、金属在化学反应中只做还原剂 B、非金属在化学反应中只做氧化剂 C、被氧化的是氧化剂，被还原的是 还原剂 D、失电子的反应是氧化反应，失电子 的物质是氧化剂
请同学通过图示来表示出氧化还原 反应与四种基本反应类型的关系:
分解 反应 化合 反应
氧化还原反应
置换 反应
复分解 反应
非氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本反应类型的关 系可表示为：
氧化还原反应
复分解反应
【讨论】【交流ຫໍສະໝຸດ 论】在下列几个氧化还原反应中， H2O所起的作用一样吗？
既不是氧化剂 ⑴Cl2+H2O==HCl+HClO 也不是还原剂 ⑵2F2+2H2O==4HF+O2↑ 还原剂 ⑶2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 氧化剂 既是氧化剂 电解 ⑷2H2O == 2H2↑+O2↑ 也是还原剂
【知识拓展】
【练习】
1、下列变化中，需加入氧化剂才能实 现的是（ BC ） A、HCl→ H2 B、CO → CO2 C、SO2 → SO3 D、FeCl3 → FeCl2
【练习】
2、下列变化中，加入还原剂才能实现 的是（ AB ） A、Ag+ → Ag B、CuO → Cu C、FeO →Fe2O3 D、NO → NO2
特征
化合价 升高
化合价 降低
反应
氧化 反应
还原 反应 氧化 还原 反应
二、氧化剂和还原剂
氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价降低
还原剂：定义：失去电子（或电子对偏离）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价升高
氧化性: 得电子的能力( 氧化剂的性质 ) 还原性: 失电子的能力( 还原剂的性质 )
【练习】
3、判断下列说法正确的是（ A ） A、金属在化学反应中只做还原剂 B、非金属在化学反应中只做氧化剂 C、被氧化的是氧化剂，被还原的是 还原剂 D、失电子的反应是氧化反应，失电子 的物质是氧化剂
课件《氧化还原反应》优质PPT课件_人教版1
和复分解反应与氧化还原反应的交叉分类
HCl + HClO
是
依据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少来分
(10) 2H S + SO 特征：反应前后有元素化合价的升降。
2 2 不涉及氧化还原反应的是（ ）
氧化还原反应与元素化合价的升降的关系：
3S + 2H2O 是
不涉及氧化还原反应的是（ ）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
化合价降低、还原反应（被还原）
C+u2 O + H02
高温
Cu0+
+1
H2O
化合价升高，氧化反应（被氧化）
从化合价升降的角度
有元素化合价升降的化学反应称为 氧化还原反应。
化合价升高、氧化反应（被氧化）
0
+2
Fe + CuSO4
+2
0
FeSO4 + Cu
化合价降低，还原反应（被还原）
注意：并非只有得氧、失氧的反应才是氧
H2＋CuO == Cu＋H2O
(8) Na CO + 2HCl 2CuO + C
2Cu + CO2
2 3 氧化反应一定先与还原反应发生
电子的得失
2NaCl +H2O +CO2 ↑
爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
(9) Cl + H O 氧化还原反应的实质是什么呢？
2 2 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
1、下列叙述正确的是( )
特征：反应前后有元素化合价的升降。
HCl + HClO
是
依据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少来分
(10) 2H S + SO 特征：反应前后有元素化合价的升降。
2 2 不涉及氧化还原反应的是（ ）
氧化还原反应与元素化合价的升降的关系：
3S + 2H2O 是
不涉及氧化还原反应的是（ ）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
化合价降低、还原反应（被还原）
C+u2 O + H02
高温
Cu0+
+1
H2O
化合价升高，氧化反应（被氧化）
从化合价升降的角度
有元素化合价升降的化学反应称为 氧化还原反应。
化合价升高、氧化反应（被氧化）
0
+2
Fe + CuSO4
+2
0
FeSO4 + Cu
化合价降低，还原反应（被还原）
注意：并非只有得氧、失氧的反应才是氧
H2＋CuO == Cu＋H2O
(8) Na CO + 2HCl 2CuO + C
2Cu + CO2
2 3 氧化反应一定先与还原反应发生
电子的得失
2NaCl +H2O +CO2 ↑
爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
(9) Cl + H O 氧化还原反应的实质是什么呢？
2 2 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
1、下列叙述正确的是( )
特征：反应前后有元素化合价的升降。
高中化学必修一第二章第三节-氧化还原反应优秀课件
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
0
+1 -1 +2 -1 0
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
+1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
不仅有得失氧的化学反响是氧化复原反响， 只要化学反响前后化合价有变化的反响 都是氧化复原反响
高温
CuO + H2 Cu + H2O
H2得到氧，被氧化，发生氧化反响
CuO失去氧，被复原，发生复原反响
思考与交流
以上反响在得氧和失氧的同时元素的化合价 有什么变化？ 找出氧化反响和复原反响与元素化合价变化 的关系。
2、从化合价角度分析：
发生复原反响,被复原,化合价降低,
0
＋2 -2 高温
0
＋4 -2
标出反响前后 反响物升价(降价)元素 标出“得到或
各元素化合价 指向生成物对应元素 失去m×ne-
失去4e-，化合价升高，被氧化 本卷须〞知：
〔1〕箭头由反响物指向生成物，
+2
0 高温 0 +4
2CuO + C 2Cu + CO2
箭头箭尾指向化合价变化的元素 〔2〕注明“得到〞“失去〞
得到2×2e-，化合价降低，被复原
C. 有电子转移的化学反响一定是氧化复原反响。
D. 在氧化复原反响中，一种元素的化合价升高，
就必然另一种元素的化合价一定降低。
二、氧化剂和复原剂
1、氧化剂和复原剂
化合价降低，得电子，被复原
+2
0 △ 0还是+咱1哥俩好啊！
0
+1 -1 +2 -1 0
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
+1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
不仅有得失氧的化学反响是氧化复原反响， 只要化学反响前后化合价有变化的反响 都是氧化复原反响
高温
CuO + H2 Cu + H2O
H2得到氧，被氧化，发生氧化反响
CuO失去氧，被复原，发生复原反响
思考与交流
以上反响在得氧和失氧的同时元素的化合价 有什么变化？ 找出氧化反响和复原反响与元素化合价变化 的关系。
2、从化合价角度分析：
发生复原反响,被复原,化合价降低,
0
＋2 -2 高温
0
＋4 -2
标出反响前后 反响物升价(降价)元素 标出“得到或
各元素化合价 指向生成物对应元素 失去m×ne-
失去4e-，化合价升高，被氧化 本卷须〞知：
〔1〕箭头由反响物指向生成物，
+2
0 高温 0 +4
2CuO + C 2Cu + CO2
箭头箭尾指向化合价变化的元素 〔2〕注明“得到〞“失去〞
得到2×2e-，化合价降低，被复原
C. 有电子转移的化学反响一定是氧化复原反响。
D. 在氧化复原反响中，一种元素的化合价升高，
就必然另一种元素的化合价一定降低。
二、氧化剂和复原剂
1、氧化剂和复原剂
化合价降低，得电子，被复原
+2
0 △ 0还是+咱1哥俩好啊！
人教化学必修1第二章第3节氧化还原反应(共19张PPT)_2优秀课件
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
氧化还原反应
标出化合价
+2
0 +1
0
CuO + H2 = H2O + Cu
+2
0
CuO Cu 失去氧 还原反应 化合价降低
0
+1
H2 H2O 得到氧 氧化反应 化合价升高
从这个例子中同学们可以得到什么结论？
氧化还原反应 二．化合价升降的角度
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
CuO Cu 失去氧 还原反应
H2 H2O 得到氧 氧化反应
一种物质失去氧必有一种物质得到氧，在 同一个反应中既有还原反应又有氧化反应
氧化还原反应
如何定义氧化还原反应？
既有物质得到氧 又有物质失去氧
还原反应和氧化反应是一个反应中同时发生的 两个过程
氧化还原反应 假如一个反应中没有得失氧的情况发生是不是 氧化还原反应呢？如 ：
△
C.2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O D.CaO+H2O=Ca(OH)2
习题
下列有关四种基本反应类型与氧化原反 应关系的说法中正确的是（ ）
A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应
8 、拼一分高一分，一分成就终生。 9 、经过奋斗，终于拨开了云雾，见到了日出，走上了阳光大道。面对取得的成绩，不要骄傲，再接再励，继续向前行。 17 、您得相信，有志者事竟成。古人告诫说：“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候，才必须勉为其难地一步步走 下去，才必须勉为其难地去达到它。
氧化还原反应
标出化合价
+2
0 +1
0
CuO + H2 = H2O + Cu
+2
0
CuO Cu 失去氧 还原反应 化合价降低
0
+1
H2 H2O 得到氧 氧化反应 化合价升高
从这个例子中同学们可以得到什么结论？
氧化还原反应 二．化合价升降的角度
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
CuO Cu 失去氧 还原反应
H2 H2O 得到氧 氧化反应
一种物质失去氧必有一种物质得到氧，在 同一个反应中既有还原反应又有氧化反应
氧化还原反应
如何定义氧化还原反应？
既有物质得到氧 又有物质失去氧
还原反应和氧化反应是一个反应中同时发生的 两个过程
氧化还原反应 假如一个反应中没有得失氧的情况发生是不是 氧化还原反应呢？如 ：
△
C.2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O D.CaO+H2O=Ca(OH)2
习题
下列有关四种基本反应类型与氧化原反 应关系的说法中正确的是（ ）
A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应
8 、拼一分高一分，一分成就终生。 9 、经过奋斗，终于拨开了云雾，见到了日出，走上了阳光大道。面对取得的成绩，不要骄傲，再接再励，继续向前行。 17 、您得相信，有志者事竟成。古人告诫说：“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候，才必须勉为其难地一步步走 下去，才必须勉为其难地去达到它。
人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应 课件(共15张PPT)
2、向含S2—、Fe2+、Br—、I—各0.1mol的溶液中通 入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相 关离子的物质的量关系图正确的是（） C
（13年上海高考） 已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2 溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程 式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c
• （3）第ⅢA、 ⅣA、 ⅤA、 ⅥA、 ⅦA主族元素：除符 合最高正价=主族序数，最低负化合价=主族序数-8外，还 有其它化合价，需要根据化合物中确定元素的化合价准确 推出（负价确定）
注：O和F没有最高正价、在化合物中F只有-1价， O一般为-2价（过氧化物、超氧化物中例外）
• （4）副族元素化合价需要根据化合物中确定元 素的化合价准确推出
• 基本要求：常见化合物能熟练快速标出、通过分
练习1：判断下列那些为氧化还原反应，如果是判断
氧化剂和还原剂，并说出比例关系
①Na2O2+CO2=Na2CO3+O2 ②KClO3+I2=KIO3+Cl2 ③NaH+H2O =NaOH+H2 ； ④CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ； ⑤KMnO4+HCI=KCI+MnCI2+CI2+H2O
6
练习：按要求书写下列反应的离子方程式：
(1)（2016新课标卷2）双氧水浓度可在酸性条件下用 KMnO4溶液测定该反应的离子方程式 (2) （2016新课标卷2）丁组同学向盛有双氧水溶液的试管 中滴加几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色， 发生反应的离子方程式为
人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应 课件(共27张PPT)
分4秒下午3时14分15:14:0421.11.9
【探究一】 ：请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的 化合价在反应前后有无变化，如有变化请标出元素的化合 价，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
+2 +2
高温 0 +4
CuO + CO
Cu + CO2
C+2uO + H02 △ Cu0 + H+12O
规律：升、失、氧 降、得、还
氧化还原反应的本质：有电子的转移（得失或偏 移）
氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降
【练习】将下列反应进行分类
标准一：反应物和生成物的种类和= 2Na2O 化合反应
（（23））CCauO(O+H)C2 O=2C=化uCO合a+反CHO应23O
化合价升高，发生氧化反应
一、从化合价升降角度分析氧化还原反应：
氧化反应 物质所含元素化合 价升高的反应 还原反应 物质所含元素化合 价降低的反应
有元素化合价升降的化学反应 都是氧化还原反应。
特征（判断依据）
▪【判断】下列反应是否属于氧化还原反应？
点燃 2Na＋Cl2 ＝＝点＝燃 2NaCl
H2＋Cl2 ＝＝＝ 2HCl Na2O+H2O=2NaOH
▪【结论】前两个因为有化合价升降，所以是氧化还原反
应，第三个没有化合价的升降，不是氧化还原反应。
可见，从化合价升降角度不但可以 分析有得氧失氧的化学反应，也可以分 析没有得氧失氧的化学反应。
【针对练习】 分析下列反应是否是氧化还原反应？并判断哪些物质 发生氧化反应、那些物质发生还原反应？
化合价升高,发生氧化反应
分解反应 （4）2KClO3催=化=剂= 2KCl+ 3O2↑
【探究一】 ：请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的 化合价在反应前后有无变化，如有变化请标出元素的化合 价，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
+2 +2
高温 0 +4
CuO + CO
Cu + CO2
C+2uO + H02 △ Cu0 + H+12O
规律：升、失、氧 降、得、还
氧化还原反应的本质：有电子的转移（得失或偏 移）
氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降
【练习】将下列反应进行分类
标准一：反应物和生成物的种类和= 2Na2O 化合反应
（（23））CCauO(O+H)C2 O=2C=化uCO合a+反CHO应23O
化合价升高，发生氧化反应
一、从化合价升降角度分析氧化还原反应：
氧化反应 物质所含元素化合 价升高的反应 还原反应 物质所含元素化合 价降低的反应
有元素化合价升降的化学反应 都是氧化还原反应。
特征（判断依据）
▪【判断】下列反应是否属于氧化还原反应？
点燃 2Na＋Cl2 ＝＝点＝燃 2NaCl
H2＋Cl2 ＝＝＝ 2HCl Na2O+H2O=2NaOH
▪【结论】前两个因为有化合价升降，所以是氧化还原反
应，第三个没有化合价的升降，不是氧化还原反应。
可见，从化合价升降角度不但可以 分析有得氧失氧的化学反应，也可以分 析没有得氧失氧的化学反应。
【针对练习】 分析下列反应是否是氧化还原反应？并判断哪些物质 发生氧化反应、那些物质发生还原反应？
化合价升高,发生氧化反应
分解反应 （4）2KClO3催=化=剂= 2KCl+ 3O2↑
人教化学必修1第二章第3节氧化还原反应(共16张PPT)
反应物是化合物，各元素有一定的价态，产物中的单质， 元素呈０价，有化合价改变，是氧化还原反应
D、有单质生成的反应一定是氧化还原反应
３Ｏ２＝２Ｏ３这类反应中，无化合价变化，一定不是 氧化还原反应
▪ 2、古书中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要 原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较 多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。 下列说法正确的是 （ B ）
氧化反应
物质失去电子
物质所含元素化 合价升高的反应
（或共用电子对 偏离）的反应
还原反应
物质所含元素化 合价降低的反应
物质得到电子 （或共用电子对 偏向）的反应
氧化还 原反应
有元素化合价 有电子得失（或
升降（或变化） 共用电子对偏移）
的反应
的反应
4、与氧化还原反应有关的概念总结：
有关的概念 从化合价升降定义 从电子得失定义
失去e - 化合价 （偏离） 升高
得到e - 化合价 （偏向） 降低
（本质） （ 特征）
氧化反应 氧化 （被氧化） 产物
+
还原反应 还原 （被还原） 产物
（变化） （生成物）
下次课的主要任务是学习： 二、电子转移的表示方法——双线桥和单线桥 三、常见的氧化剂和还原剂 四、氧化还原反应与科学、技术、社会
2、从元素化合价变化 （特征）角度分析：
有化合价升降的反 应是氧化还原反应
3、从电子转移（本质）角度分析：
NaCl的形成过
程 失去e-
Na
Cl
失去e-后
得到e-后
Na+ [ Cl ]-
Na+ Cl -
失电子，所以化合价升高， 发生氧化反应，也叫被氧化
D、有单质生成的反应一定是氧化还原反应
３Ｏ２＝２Ｏ３这类反应中，无化合价变化，一定不是 氧化还原反应
▪ 2、古书中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要 原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较 多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。 下列说法正确的是 （ B ）
氧化反应
物质失去电子
物质所含元素化 合价升高的反应
（或共用电子对 偏离）的反应
还原反应
物质所含元素化 合价降低的反应
物质得到电子 （或共用电子对 偏向）的反应
氧化还 原反应
有元素化合价 有电子得失（或
升降（或变化） 共用电子对偏移）
的反应
的反应
4、与氧化还原反应有关的概念总结：
有关的概念 从化合价升降定义 从电子得失定义
失去e - 化合价 （偏离） 升高
得到e - 化合价 （偏向） 降低
（本质） （ 特征）
氧化反应 氧化 （被氧化） 产物
+
还原反应 还原 （被还原） 产物
（变化） （生成物）
下次课的主要任务是学习： 二、电子转移的表示方法——双线桥和单线桥 三、常见的氧化剂和还原剂 四、氧化还原反应与科学、技术、社会
2、从元素化合价变化 （特征）角度分析：
有化合价升降的反 应是氧化还原反应
3、从电子转移（本质）角度分析：
NaCl的形成过
程 失去e-
Na
Cl
失去e-后
得到e-后
Na+ [ Cl ]-
Na+ Cl -
失电子，所以化合价升高， 发生氧化反应，也叫被氧化
人教化学必修1第二章第3节氧化还原反应(共25张PPT)优秀课件
2/27/2021
什么叫氧化还原反应？
人的生长过程中脸部的变化
铁生锈
铁矿石炼铁
Fe →Fe2O3 氧化反应
Fe2O3 → Fe 还原反应
氧化还原反应 1、从得氧失氧角度分析：
2/27/2021
高温
2CuO + C == 2Cu + CO2 ↑
CuO Cu 失去氧 还原反应
C
CO2 得到氧 氧化反应
三、氧化还原反应本质定义： 有电子转移（得失或偏移）的化学反应
都是氧化还原反应。
氧化还原反应本质：有电子转移（得 失或偏移）
习题
化学反应中，属于氧化还原反应的是（B）
A.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl B. Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
△
C.2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O D.CaO+H2O=Ca(OH)2
四大基本反应类型与氧化 还原反应有什么关系？
四大反应类型与氧化还原反应的关系
√ ×× √ √ √ × ×
①PCl3+Cl2=PCl5
化
②Na2O+H2O=2NaOH 合
③NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
④2KClO3
MnO2 △
2KCl+3O2↑
分 解
⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
置
⑥Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 换
⑦NaOH+HCl=NaCl+H2O
复 分
⑧2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 解
人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应 课件(共16张PPT)
1、定义：元素化合价发生变化的化学反应
有电子转移（电子的得失或偏移） 的化学反应
氧化还原的本质：电子的转移（电子的得失或 偏移）
总结
◆从得氧失氧角度分析 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表 观现象。
◆从化合价升降角度分析 特点：可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子转移角度分析 特点：揭示氧化还原反应的本质。
NaCl +H2O
高温
B. CaCO3
CaO + CO2 D、E、F
C. Na2O + H2O
2NaOH
D. Mg + 2HCl
MgCl2 + H2↑
点燃
E. H2 + Cl2 Nhomakorabea2HCl
催化剂
F. 2KClO3 △ 2KCl + 3O2↑
一、氧化还原反应
1、定义：元素化合价发生变化的化学反应
氧化还原反应的特征：元素化合价发生变化
课堂练习
√
× ×√
√ ××√
关系如下图：
非氧化还原反应
Ⅱ.下列反应中属于氧化还原反应的是( ＣＤＥ ) A CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O B. Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH C. 2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑ D. MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ E. 3Fe ＋ 2O2 ＝＝ Fe3O4 F. CuSO4·5H2O ＝＝ CuSO4 ＋ 5H2O
人教版化学1
第二章 化学物质及变化
第三节 氧化还原反应
1.为什么这些食品要采用 真空包装？
2.从化学反应角度考虑真 空包装食品防止了什么反 应的发生？
有电子转移（电子的得失或偏移） 的化学反应
氧化还原的本质：电子的转移（电子的得失或 偏移）
总结
◆从得氧失氧角度分析 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表 观现象。
◆从化合价升降角度分析 特点：可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子转移角度分析 特点：揭示氧化还原反应的本质。
NaCl +H2O
高温
B. CaCO3
CaO + CO2 D、E、F
C. Na2O + H2O
2NaOH
D. Mg + 2HCl
MgCl2 + H2↑
点燃
E. H2 + Cl2 Nhomakorabea2HCl
催化剂
F. 2KClO3 △ 2KCl + 3O2↑
一、氧化还原反应
1、定义：元素化合价发生变化的化学反应
氧化还原反应的特征：元素化合价发生变化
课堂练习
√
× ×√
√ ××√
关系如下图：
非氧化还原反应
Ⅱ.下列反应中属于氧化还原反应的是( ＣＤＥ ) A CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O B. Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH C. 2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑ D. MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ E. 3Fe ＋ 2O2 ＝＝ Fe3O4 F. CuSO4·5H2O ＝＝ CuSO4 ＋ 5H2O
人教版化学1
第二章 化学物质及变化
第三节 氧化还原反应
1.为什么这些食品要采用 真空包装？
2.从化学反应角度考虑真 空包装食品防止了什么反 应的发生？
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氧化还原反应的判断依据:是否有元素化合价升降
分析反应: H2＋Cl2 ＝ 2HCl Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl CaCO3===CaO+CO2 ↑
是不是氧化还原反应，为什么？
判断依据 结论
8
判断依据
与四大基本类型 反应的关系
概念
氧化还原反应 的实质
10
oo
+1 -1
H2 + Cl2 = 2HCl
H +1
+17
Cl
共用电子对偏离 化合价升高
+1
H
-1
Cl
共用电子对偏向 化合价降低
化合价的升降——共用电子对的偏移
氧化还原反应的实质 原因分析
11
判断依据
与四大类型 反应的关系
概念
氧化还原反 应的实质
总结
与氧四化大还类原型反反应应的的实关质系
12
√ ×× √ √ ×
练习：判断下列哪些是氧化还原反应？属于哪 种基本反应类型？
Cu+Cl2 =△== CuCl2
化合
CaO + H2O === Ca(OH) 2
反应
CaCO3=高=温=CaO+CO2 ↑
△
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
分解反应
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 置换反应
原
CO 得氧，被氧化，发生氧化反应
反
应 在同一个反应中，一种物质被氧化,同时一
种物质被还原的反应-----氧化还原反应。
概念
5
判断依据
与四大基本类型 反应的关系
概念 判概断依念据
氧化还原反 应的实质
总结
6
氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？
失氧,化合价降低,被还原
还原反应
+2
2C+4uO
+
氧判化断还依原据反应的实质
总结
9
o o +1 -1
失
2Na + Cl2 == 2NaCl
得
电
电
子 ，
Na +11 2 8 1
化
Cl 子
7 8 2 +17
，
化
合
合
价
价
升 高
Na+ +11 2 8
Cl- 降
8 8 2 +17
低
，
，
氧
还
化
Na+
Cl-
原
反
反
应
化合价的升降——电子的得失
应
氧化还原反应的实质 原因分析
NaOH+HCl==NaCl+H2O 复分解反应
与四大类型反应的关系
13
非氧化还原反应
置换反应
化合反应化学反应分解反应 氧化还原反应
复分解反应
与四大类型反应的关系
14
判断依据
与四大类型 反应的关系
定义
氧化还原反 应的实质
与四大类型反应的关系
总结
15
一种物质被氧化,同时一种被还原的反应
氧化反应 化合价升高
1 、成功就是凭着勇气和努力，不断地超越自己，做最好的自己。 3 、善者，吾善之;不善者，吾亦善之;德善。信者，吾信之;不信者，吾亦信之;德信。 2 、喜欢一个人，就勇敢的告诉他或者她。追求你真正爱的人，只要自己认为值得，那就是值得的。 13 、如果有天我们湮没在人潮中，庸碌一生，那是因为我们没有努力要活的丰盛。 7 、只有你的未来，才能挥霍我的现在;只有我的最爱，给我最致命的伤害。 11 、人要对自己有信心，不要老认为有些事情你做不到，其实你只要认真去做，勤奋、努力肯定能够做到。 14 、不管你干什么，都会有两种结果： 一种是笑话，一种是神话。如果你半途而废，只能成为别人眼中的笑话;但如果你成功了，你就变成她 们眼中的神话。社会就是现实!要么不做，要么做好。 2 、伟人之所以伟大，是因为他与别人共处逆境时，别人失去了信心，他却下决心实现自己的目标。 14 、如果上帝要毁灭一个人必先令其疯狂。可我Байду номын сангаас狂了这么久为何上帝还不把我毁掉。 19 、青春是盛开的鲜花，用它艳丽的花瓣铺就人生的道路;青春是美妙的乐章，用它跳跃的音符谱写人生的旋律;青春是翱翔的雄鹰，用它矫健 的翅膀搏击广阔的天宇;青春是奔腾的河流，用它倒海的气势冲垮陈旧的桎梏。
定义
氧化反应
失电子 （或电子对偏离）
判断依据
化合价降低 还原反应
比总赛评结委
氧化还 原反应
与四大类型 反应的关系
实质
得电子 （或电子对偏向）
还原反应
16
2 、选择一条适合自己的路坚持走下去，只要坚持，就会取得成功。 17 、您得相信，有志者事竟成。古人告诫说：“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候，才必须勉为其难地一步步走 下去，才必须勉为其难地去达到它。
氧化 还 原还 原 反 应反 应
1
判断依据
与四大基本类 型反应的关系
概念
实质
氧概化念还原反应
总结
2
四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应 前后物质种类的多少来划分的
分类标准 四种基本反应类型
3
分类标准:得氧失氧
氧化反应 还原反应
分类标准
4
氧
化
还
Fe2O3 失氧，被还原，发生还原反应
C
高温0
== 2Cu
+
0
CO2↑
得氧,化合价升高,被氧化 失氧,化合价降低,被还原
失氧,化合价降低,被还原
+1
高温0
0
H+22O + C == H2 + CO
得氧,化合价升高,被氧化
+2
△0
0
C+1 uO + H2 == Cu + H2O
得氧,化合价升高,被氧化
氧化反应
判断依据 思考与交流
7
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应
分析反应: H2＋Cl2 ＝ 2HCl Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl CaCO3===CaO+CO2 ↑
是不是氧化还原反应，为什么？
判断依据 结论
8
判断依据
与四大基本类型 反应的关系
概念
氧化还原反应 的实质
10
oo
+1 -1
H2 + Cl2 = 2HCl
H +1
+17
Cl
共用电子对偏离 化合价升高
+1
H
-1
Cl
共用电子对偏向 化合价降低
化合价的升降——共用电子对的偏移
氧化还原反应的实质 原因分析
11
判断依据
与四大类型 反应的关系
概念
氧化还原反 应的实质
总结
与氧四化大还类原型反反应应的的实关质系
12
√ ×× √ √ ×
练习：判断下列哪些是氧化还原反应？属于哪 种基本反应类型？
Cu+Cl2 =△== CuCl2
化合
CaO + H2O === Ca(OH) 2
反应
CaCO3=高=温=CaO+CO2 ↑
△
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
分解反应
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 置换反应
原
CO 得氧，被氧化，发生氧化反应
反
应 在同一个反应中，一种物质被氧化,同时一
种物质被还原的反应-----氧化还原反应。
概念
5
判断依据
与四大基本类型 反应的关系
概念 判概断依念据
氧化还原反 应的实质
总结
6
氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？
失氧,化合价降低,被还原
还原反应
+2
2C+4uO
+
氧判化断还依原据反应的实质
总结
9
o o +1 -1
失
2Na + Cl2 == 2NaCl
得
电
电
子 ，
Na +11 2 8 1
化
Cl 子
7 8 2 +17
，
化
合
合
价
价
升 高
Na+ +11 2 8
Cl- 降
8 8 2 +17
低
，
，
氧
还
化
Na+
Cl-
原
反
反
应
化合价的升降——电子的得失
应
氧化还原反应的实质 原因分析
NaOH+HCl==NaCl+H2O 复分解反应
与四大类型反应的关系
13
非氧化还原反应
置换反应
化合反应化学反应分解反应 氧化还原反应
复分解反应
与四大类型反应的关系
14
判断依据
与四大类型 反应的关系
定义
氧化还原反 应的实质
与四大类型反应的关系
总结
15
一种物质被氧化,同时一种被还原的反应
氧化反应 化合价升高
1 、成功就是凭着勇气和努力，不断地超越自己，做最好的自己。 3 、善者，吾善之;不善者，吾亦善之;德善。信者，吾信之;不信者，吾亦信之;德信。 2 、喜欢一个人，就勇敢的告诉他或者她。追求你真正爱的人，只要自己认为值得，那就是值得的。 13 、如果有天我们湮没在人潮中，庸碌一生，那是因为我们没有努力要活的丰盛。 7 、只有你的未来，才能挥霍我的现在;只有我的最爱，给我最致命的伤害。 11 、人要对自己有信心，不要老认为有些事情你做不到，其实你只要认真去做，勤奋、努力肯定能够做到。 14 、不管你干什么，都会有两种结果： 一种是笑话，一种是神话。如果你半途而废，只能成为别人眼中的笑话;但如果你成功了，你就变成她 们眼中的神话。社会就是现实!要么不做，要么做好。 2 、伟人之所以伟大，是因为他与别人共处逆境时，别人失去了信心，他却下决心实现自己的目标。 14 、如果上帝要毁灭一个人必先令其疯狂。可我Байду номын сангаас狂了这么久为何上帝还不把我毁掉。 19 、青春是盛开的鲜花，用它艳丽的花瓣铺就人生的道路;青春是美妙的乐章，用它跳跃的音符谱写人生的旋律;青春是翱翔的雄鹰，用它矫健 的翅膀搏击广阔的天宇;青春是奔腾的河流，用它倒海的气势冲垮陈旧的桎梏。
定义
氧化反应
失电子 （或电子对偏离）
判断依据
化合价降低 还原反应
比总赛评结委
氧化还 原反应
与四大类型 反应的关系
实质
得电子 （或电子对偏向）
还原反应
16
2 、选择一条适合自己的路坚持走下去，只要坚持，就会取得成功。 17 、您得相信，有志者事竟成。古人告诫说：“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候，才必须勉为其难地一步步走 下去，才必须勉为其难地去达到它。
氧化 还 原还 原 反 应反 应
1
判断依据
与四大基本类 型反应的关系
概念
实质
氧概化念还原反应
总结
2
四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应 前后物质种类的多少来划分的
分类标准 四种基本反应类型
3
分类标准:得氧失氧
氧化反应 还原反应
分类标准
4
氧
化
还
Fe2O3 失氧，被还原，发生还原反应
C
高温0
== 2Cu
+
0
CO2↑
得氧,化合价升高,被氧化 失氧,化合价降低,被还原
失氧,化合价降低,被还原
+1
高温0
0
H+22O + C == H2 + CO
得氧,化合价升高,被氧化
+2
△0
0
C+1 uO + H2 == Cu + H2O
得氧,化合价升高,被氧化
氧化反应
判断依据 思考与交流
7
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应