山东省中学联盟2021届高三上学期12月大联考化学试题 含答案
2021年高三上学期12月测理综化学试题 含答案
2021年高三上学期12月测理综化学试题含答案一、单项选择题（本大题共16小题，每小题4分，满分64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
选对的得4分，选错或不答的得0分。
）7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B．CO2和CH4都是造成温室效应的气体Ｃ．糖类化合物都具有完全相同的官能团D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8．在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl-－、CO32－B．Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-C．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－D．H+、Fe2+、Cl-、NO3-9．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 氯化钠是电解质电解氯化钠溶液可制备金属钠B CO2是酸性氧化物CO2通入CaCl2溶液可得到CaCO3沉淀C 常温下浓硫酸的强氧化性使铝钝化可用铝罐槽车储运浓硫酸D KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClAA．1mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移3n A个电子B．常温下，16g CH4含有8n A个电子（相对原子质量：C-12，H-1）C．0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中含有n A个Na+D．标准状况下，22.4L氯水含有n A个Cl2分子11．某小组利用下列装置进行电化学实验，盐桥中填充琼脂及饱和KNO3溶液，下列说法正确的是（）A．若X和Y与电流表○A连接，则电流方向：锌电极→○A→铜电极B．若X和Y与电流表○A连接，盐桥中的K+ 向左边烧杯移动C．若X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Cu极发生氧化反应；D．若X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Zn极质量减轻12．室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓度c(HA) 起始浓度c(NaOH) 反应后溶液的pHOHOCH 3②③CH 3I①0.2 mol·L －10.2 mol·L －19A ．HA 是一元强酸B ．反应后溶液中c (A -)＞c (Na +)C ． 若用右图来表示反应后各微粒的关系，则图中X 表示OH -，Y 表示HA ，Z 表示H +D ． 该混合溶液中：c(A -)+ c(Y)>c(Na +)二、双项选择题：本大题共9个小题，每小题6分，共54分。
2021年高三上学期12月检测化学试题含答案
2021年高三上学期12月检测化学试题含答案试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写答题卡上规定的位置。
考试结束后，将答题卡交回。
第Ⅰ卷（选择题共48分）注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Cu 64本卷包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是（）A．煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能源B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B．二氧化硫具有漂白性，可用于加工食品使食品增白C．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．标准状况下C2H4气体22．4L，所含电子数为16N AB．0．1mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0．3N AC．1L 0．2mol／L的氯化铁溶液中，氯离子数为0．6N AD．室温下，16g甲烷含有共价键数为4N A4．下列有关常见金属和非金属及其化合物的说法正确的是A．Na、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应B．CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物C．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来D．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸5．下列有关说法正确的是A．纯碱溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小B．镀锡铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更易被腐蚀C．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：Na+、K+、SO、ClO一B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、CO、NO3一C．0.1 mol·LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I一、SCN—D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO、SO7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑B．向FeBr2溶液中通入足量C12：Fe2++2Br一+C12==Fe3++Br2+2C1一C．向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：[Al（OH）4]一+CO2==Al（OH）3↓+HCO3一D．向Ba（OH）2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO+Ba2++OH一==BaSO4↓+H2O 8．甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。
2021-2022年高三上学期12月联考理综化学试卷 含答案
绝密★启用前2021年高三上学期12月联考理综化学试卷含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 647．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中，错误的是：（）A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性8．克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。
下列有关“瘦肉精”的说法正确的是：A．它的分子式为C12H17N2Cl2OB．它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团C．1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应D．一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等9．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是：（）A．标况下，22.4L的CO和1mol的N2所含电子数相等。
B．1.0L 0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO—的粒子总数为0.1N A。
C．5.6g铁粉加入足量稀HNO3中，充分反应后，转移电子总数为0.2N A。
D．18.4g甲苯中含有C—H键数为1.6 N A。
10．下列有关说法正确的是：A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)将增大B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变D．常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△H>011．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。
Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。
W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的两倍。
2021年高三上学期12月检测化学试题 Word版含答案
2021年高三上学期12月检测化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ag 108 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137第一部分选择题(共40分)单项选择题（共10小题，每题只有一个正确答案；每小题2分，共20分。
）1．资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展。
下列说法正确的是A．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应B．通过铝热反应回收金属铝C．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质D．直接焚烧废旧塑料，防止白色污染2．下列有关化学用语表示正确的是A．葡萄糖的结构简式：C6H12O6B．NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++H++CO32－C．质子数为53、中子数为78的碘原子：D．CO2的电子式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．与Al反应放出H2的溶液：Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－B．10 mol·L－1的浓氨水：Al3＋、NH4＋、NO3－、I—C．0.1 mol·L－1KMnO4溶液：Na＋、Fe2＋、SO42－、Cl—D．c(H＋)/c(OH—)＝1×10—12的溶液：K＋、Na＋、AlO2—、CO32—4.下列有关物质的性质与应用的说法中正确的是A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物B．SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性C．钠是一种具有强还原性的金属，可从TiCl4溶液中置换出钛D．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取少量的氨气B．用图2所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸C．用图3所示装置从食盐水中提取NaClD．用图4所示装置除去NO2中的NO6. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
2021年高三上学期阶段性质量检测(12月月考)化学试题含答案
2021年高三上学期阶段性质量检测（12月月考）化学试题含答案说明: 1．本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
第Ⅱ卷填写在答题卡的相应位置。
考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Br:80 Ag:108第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科技、生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．CaO可用作工业废气的脱硫剂B．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D. “天宫二号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料2．下列有关物质性质的应用正确的是A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液3．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同B．元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强C．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大D．ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物4. 下列操作会使H 2O 的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是A. 向水中加入少量的CH 3COONaB. 向水中加入少量的NaHSO 4C. 向水中加入NaI 并加热至100℃，pH=6D. 向水中加少量的KAl(SO 4)25．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．能使甲基橙变红的溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、NO －3、Cl－ B ．在pH ＝12的溶液中：Na ＋、AlO －2、NO －3、S 2－C ．室温下，由水电离的c (H ＋)＝10－10mol/L 的溶液中：Cl －、HCO －3、NO －3、NH ＋4D ．加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH ＋4、ClO －、K ＋6. 用N A 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．等物质的量混合的Na 2O 和Na 2O 2中阴阳离子总数为3N AB ．3.1g 白磷（P 4）含P －P 数目为N AC ．标准状况下22.4L 氯气与铁完全反应生成FeCl 3时转移电子数为3N AD ．常温下体积均为1L 、PH=1的盐酸和硫酸中H +的数目都为0.1N A7. 仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能实现相应实验目的的是选项 A BC D 实验 目的 除去KCl 中少量MnO 2 用10 mol·L－1盐酸配制100 mL1 mol·L －1盐酸用NaCl 溶液制备氯化钠晶体 除去乙烯中少量SO 2 实验仪器或装置 烧杯、玻璃 棒、分液漏斗 100 mL 容量瓶、玻璃棒、烧杯 8①Al 2O 3――→NaOH(aq)NaOH(aq),NaAlO 2(aq)――→CO 2 Al(OH)3②S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4③饱和NaCl(aq)――→NH 3，CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3——→④Fe 2O 3――→HCl aq FeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3⑤MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgOA ．①③⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①④⑤9．短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，A 的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B 、D 同主族且能形成两种常见的化合物，B 、D 质子数之和是C 质子数的2倍。
山东省中学联盟2021届高三上学期12月大联考化学试题
C. “再生塔”需将CaS04和煤粉碎处理，使其充分接触D.M可以循环使用
7.现有不同状态的铜、锌中，失去1个电子需要的能量最大的是
A•锌[Ar]3d1()4s2 B.锌[ArpdMs1 C.铜[Ai^d^s1
D.铜[Ar]3d10
8.我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中70%是锌锰干电池，某工艺利用软锰矿(主要成分Mn02,
B
证明Na2C〇3溶液中存在水解平衡
向含有酚酞的Na2C〇3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红
C.室温下，pH=5的醋酸溶液中，由水电离的H+离子数目为10—97Va
D.电解CuS04溶液时，当阴极产生3.2g02时，转移的电子数为0.47VA
5.应用下列实验装置或方案能达到实验目的的是
稀盐酸
CaC03 饱N和aH溶C0液3 饱N和a2溶Si〇液3
:20滴O.lmol/L H O.lmol/L NaCl溶液 I"* Nal溶液
1
10滴O.lmol/L AgN03溶液
图2
NH4C1固体 碱石灰、i | ^2〇5
丨一 4『A
湿润的蓝色湿润的酚酞
石蕊试纸.場自试纸
图3
p NaOH溶液 FeS04溶液
A.用图1装置，可证明非金属性：Cl>C>Si C.用图3装置，检验氯化铵受热分解产物
B.用图 2 装置，可证明：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) D.用图4装置，制备Fe〇DH)2白色沉淀
选项
化学性质
实际应用
A
H2O2不稳定、易分解
医用消毒剂
B
Si〇2能导电，传导信息快
光导纤维
C
镁燃烧时发出耀眼的强光
重点中学联考 2021届 高考 高三12月教学质量联合检测化学试题(答案解析)
2021届高三12月教学质量联合检测（湖北山东部分重点中学）化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：Ag-108可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ag 108一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
（原创，容易）1．纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是()A. “华为麒麟980”手机芯片的主要成分是单质硅B. 蛋白质作为营养物质，在人体内代谢，最终的代谢产物只有水和二氧化碳C. 在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料D. 制作N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料【答案】B【解析】A.Si为半导体材料，则手机芯片的主要成分是硅； B.蛋白质作为营养物质，在人体内代谢，最终的代谢产物除了水和二氧化碳，还有含氮物质；C.甲醇属于可再生资源，可代替汽油作为汽车的燃料；D.聚丙烯属于有机高分子材料。
【考点】化学与生活（原创，容易）2．若N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是()A. 1mol Fe在氧气中完全燃烧后，失去了3N A个电子B. 1mol白磷含6N A个P−P键,1mol二氧化硅中含4N A个Si—OC. 0.1mol/L 的CH3COOK溶液中含有CH3COO¯数小于0.1N AD. 将1mol CO2溶于适量水中，溶液中CO32-、HCO3¯和H2CO3粒子数之和为N A【答案】B【解析】A.1mol铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的平均化合价为+8/3价，则失去的电子为8/3mol，故A错误；B.P4 是正四面体结构，1mol P4 含有P−P键含有6mol共价键，含有p−P键的个数为6N A，1mol二氧化硅中含有1mol硅原子，形成了4mol硅氧键，含有的Si−O键数目为4N A，故B 正确；C.0.1mol/L 的CH3COOK溶液的体积未知，故C错误；D.1mol CO2溶于适量水中，溶液中粒子除CO32-、HCO3-和H2CO3外，还有CO2分子，故D错误。
山东省实验中学2021届高三第一学期12月第三次诊断考试化学试卷【含答案】
山东省实验中学2021届高三第一学期12月第三次诊断考试化学试卷2020.12（本试卷共8页，20题；全卷满分100分，考试用时90分钟）注意事项：1．答卷前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题纸上。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．非选择题的作答：用0.5mm黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活、生产等密切相关。
下列说法正确的是A．登山使用的尼龙绳的主要成分是纤维素B．在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，保持良好品质C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电流的阴极保护法D．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．氯化铁溶液净化污水B．用合成氨实现人工固氮C．用硫磺为原料制备硫酸D．电解饱和食盐水制备NaOH3．下列实验操作会导致结果偏低的是A．用标准的盐酸滴定氨水时，用酚酞作指示剂B．用润湿的pH试纸测定1mol·L－1氯化铵溶液的pHC．配制一定浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸倒出后，未将量筒洗涤并收集洗涤液D．配制一定物质的量浓度的溶液，用胶头滴管定容时，俯视容量瓶刻度线Y 4．1919年卢瑟福在核反应中用α粒子（即氦核42He）轰击短周期非金属原子W Z X，得到核素W＋3Z＋1Y＋M。
其中元素X、Y、M的质子数之和为和一新的粒子M，其过程为：W Z X＋42He → W＋3Z＋116。
下列说法正确的是A．粒子M中含有1个中子B．最简单氢化物的还原性：X＜YC．第一电离能：X＜Y D．XC13中所有原子均为8电子稳定结构5．含氯消毒剂是指溶于水产生具有杀微生物活性的次氯酸的消毒剂，如次氯酸钠、氯化磷酸三钠[4(Na 3PO 4.·12H 2O)·NaOCl]等。
2021-2022年高三上学期12月联考化学试题含答案
学校________ 班级________ 学号_________ 姓名__________ 成绩_________考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟·第I卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．下列说法正确的是A．“雾霾”与“风雨雷电”一样属于一种自然现象B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中C．利用潮汐能发电能达到节能减排的目的的产生与人类活动无关D．PM2.52．硫化氢分子中，形成共价键的原子轨道是A．硫原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B．硫原子的2p轨道和氢原子的2p 轨道C．硫原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D．硫原子的2p轨道和氢原子的3p 轨道3．用酸性KMnO4溶液不能．．达到预期目的的是A．区别苯和甲苯B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D．区别SO2和CO24．下列推断正确的是A．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应C．NO和NO2的密度均比空气大，都可用向上排空气法收集D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，分子间作用力相近，二者沸点也相近5．水在氧化还原反应中可以是氧化剂、还原剂、同时既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。
下列反应与Cl2＋SO2＋2H2O→H2SO4＋2HCl比较，水的作用不相同的是①2Na2O2＋2H2O→4NaOH＋O2↑②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O→4Fe(OH)3③2F2＋2H2O→4HF＋O2④2Al＋2NaOH＋2H2O→2NaAlO2＋3H2↑A．①③ B．③④ C．①④ D．②④二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊→澄清”现象的是A．X：氯化铝溶液 Y：氨气B．X：硝酸钡溶液 Y：二氧化硫C．X：漂粉精溶液 Y：二氧化碳D．X：偏铝酸钠溶液 Y：二氧化氮7．右图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致．．．的是8．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M ）关系，判断下列说法正确的是 A ．若M （甲）＞M （乙），则气体体积：甲＜乙 B ．若M （甲）＜M （乙），则气体的压强：甲＞乙 C ．若M （甲）＞M （乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙 D ．若M （甲）＜M （乙），则的分子数：甲＜乙9．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH 的关系如下：pH2466.5813.514A B C D喷洒液 酚酞黄色甲基橙紫色石蕊酸化的KI-淀粉通入的气体 NH 3 Cl 2 SO 2 O 2 预测的颜色变化变为红色 先橙后褪色先红后褪色变为蓝色腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-下列说法不正确．．．的是A．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞7溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H+＋4e→2H2OD．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀10．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是A．0.01 mol/L NaHSO4 B．0.1 mol/L Na2CO3溶液C．pH = 4盐酸溶液 D．pH =11氨水11．NA表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。
山东省2021届高三上学期12月百校联考化学试题含答案
山东省2021届高三上学期12月百校联考化 学考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2. 请将各题答案填写在答题卡上。
3. 本试卷主要考试内容：必修1、必修2、选修3、选修4。
4. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 V 51 Cu 64 Y 89 Sb 122第Ⅰ卷（选择题 共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 由中国科学院大连化学物理研究所研发的液态太阳燃料（3CH OH 为代表的液态燃料）的合成全流程工艺装置、整体技术处于国际领先水平。
下列说法错误的是（ ）A. 图中能量转化形式超过2种B. 开发液态太阳燃料有利于环境保护C. 由天然气直接催化制取的甲醇也属于液态太阳燃料D. 该合成全流程工艺中用于还原2CO 的2H 由电解水产生2. 最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂23FSO N ，下列有关元素F 、S 、O 、N 的说法正确的是（ ） A. 电负性：F O N S >>> B. 第一电离能：F S O N >>> C. 最高正价：F S O N >=>D. S 原子的基态原子核外未成对电子数最多3. 《本草图经》记载：“绿矾石五两，形色似朴硝而绿色，取此一物，置于铁板上，聚炭封之，囊袋吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者是真也。
”其中“朴硝”的主要成分为242Na SO 10H O ⋅。
下列有关叙述正确的是（ ）A. 绿矾的化学式为42CuSO 5H O ⋅B. 绿矾需密封保存C. 朴硝的水溶液显酸性D. “吹令火炽”发生了非氧化还原反应4. 设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A. 21mol COCl 分子中含有的共用电子对数目为A 4NB. 常温下，1L pH 4=的24NaH PO 溶液中含有的Na +数目为4A 110N -⨯C. 700C ︒时，2.24L 丁烷完全裂解生成的乙烯和丙烯分子数之和为A 0.1ND. 41.6g CH 与20.2mol Cl 在光源下充分反应，断裂C H -键的数目为A 0.4N 5. 用下列图示装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是（ ）A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，按图甲所示定容B. 排出碱式滴定管中的气泡，用图乙所示操作C. 制备少量乙酸乙酯时，用图丙所示装置D. 观察钾的焰色时，用图丁所示方法6. 二十世纪六十年代，加拿大河茨拜格天体物理研究所的学者们在金牛座的星际云中发现了一种含九个原子的有机分子，分子式为7HC N （该分子中不含双键，且不含环状结构）。
2021年高中联考高三(上)月考化学试卷(12月份) 含解析
2021年高中联考高三（上）月考化学试卷（12月份）含解析一、1-10为单项选择题：每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
11-15为不定项选择题：每小题2分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分1．（2分）（xx•建邺区校级四模）下列说法正确的是（）A．信息产业中的光缆的主要成份是单质硅B．N O x、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2．（2分）（xx•建邺区校级四模）下列有关化学用语表示正确的是（）A．羟基的电子式：B．淀粉和纤维素的实验式：CH2OC．C H4分子的球棍模型：D．原子核内含有77个质子、115个中子的铱（Ir）原子：Ir3．（2分）（xx•博白县模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B．澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、AlO2﹣C．=10﹣13mol•L﹣1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH﹣、NO3﹣D．c（I﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、H+、ClO﹣、SO42﹣4．（2分）（xx秋•越城区校级期末）用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的是（）A．区别苯和甲苯B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D．区别SO2和CO25．（2分）（xx•江西模拟）下列有关实验装置的说法中正确的是（）A．用如图装置制取干燥纯净的NH3B．用如图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色C．用如图装置可以完成“喷泉”实验D．用如图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积6．（2分）（xx•南京校级模拟）海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法不正确的是（）A．从能量转换角度来看，图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B．过程②中结晶出的MgCl2•6H20要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C．在过程③⑤中溴元素均被氧化D．过程①中除去粗盐中的S042﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸7．（2分）（xx秋•常州月考）向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L﹣1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（）A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓B．b和c曲线表示的离子反应是相同的C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD．原混合溶液中的CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：28．（2分）（xx•青浦区一模）根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣Cl2、Mn2+A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br29．（2分）（xx•武侯区校级模拟）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+B．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液并加热：Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3+NH3↑+2H2O+BaCO3↓C．用过量冷氨水吸收SO2：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+D．用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH﹣═2NO3﹣+H2O10．（2分）（xx秋•徐州期末）下列有关说法正确的是（）A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C．100 mL pH=3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱D．已知I3﹣⇌I2+I﹣，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大11．（4分）（xx•盐城一模）我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物Ⅰ，再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色B．化合物Ⅰ分子中含有5个手性碳原子C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D．检验化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用Br2的CCl4溶液12．（4分）（xx•无锡一模）有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个．下列说法正确的是（）A．离子半径：D+＞C﹣B．E A2是光导纤维的主要成分C．A和B可以形成原子个数比1：1的化合物D．以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C13．（4分）（xx•常州一模）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②＞①＞③B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）C．常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO32﹣）﹣c（H2SO3）=9.9×10﹣7 mol•L﹣1D．物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）=2c （HC）+2c（H2CO3）+2c（C）14．（4分）（xx春•金牛区校级期末）为了证明硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）26H2O]晶体的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42﹣和H2O，下列实验叙述中不正确的是（）A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42﹣D．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+15．（4分）（xx秋•泰州期末）T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B 气体，发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min n（A）/mol n（B）/mol0 1.00 1.2010 0.5030 0.20下列说法正确的是（）A．前10 min内反应的平均速率为v（C）=0.050 mol•L﹣1•min﹣1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n（C）＜0.25 molC．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动D．温度为T2℃时（T1＞T2），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应二、解答题（共6小题，满分77分）16．（12分）（xx•江苏）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为．（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为．（3）滤渣2 的成分是（填化学式）．（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．①D中收集的气体可以是（填化学式）．②B中盛放的溶液可以是（填字母）．a．NaOH 溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：．17．（15分）（xx•连云港一模）普罗帕酮为广谱高效膜抑制性抗心律失常药．其合成路线如下：（1）化合物C的含氧官能团为和（填官能团的名称）．（2）反应①→④中属于加成反应的是（填序号）．（3）写出同时满足下列条件的A的同分异构体结构简式：．Ⅰ．分子中含有苯环，且苯环上的一氯代物有两种；Ⅱ．与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅲ．能发生银镜反应．（4）产物普罗帕酮中会混有少量副产物F（分子式为C21H27O3N）．F的结构简式为．（5）化合物3羟基戊二酸二乙酯是一种医药中间体，请结合流程信息，写出以丙酮、乙醇和甲醛为原料，制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2B rCH3CH2OH．18．（12分）（xx秋•徐州期末）某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液．在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示．（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是℃，要达到此要求需要采取的措施是．（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3﹣氧化成SO42﹣，请写出制备二氧化氯（ClO2）的离子方程式：．（3）该校化学学习小组拟以“”作为衡量ClO2产率的指标．若取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.050 0mol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL．反应原理为：4H++ClO2+5Fe2+═Cl﹣+5Fe3++2H2O14H++Cr2O72﹣+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O试计算ClO2的“产率”（写出计算过程）．19．（12分）（xx秋•南阳期末）含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．已知：（1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．①写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：．②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因：．（2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2O发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH﹣结合成氢氧化物沉淀而除去．①写出阴极的电极反应式：．②电解法中加入氯化钠的作用是．（3）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中．①CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]．则该反应的化学方程式为．②CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则B点时剩余固体的成分是（填化学式）．20．（14分）（xx•莱芜二模）运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．（1）用CO可以合成甲醇．已知：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣764.5kJ•mol﹣1；CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1；H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1；则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=kJ•mol﹣1．（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是（填写序号）．a．使用高效催化剂；b．降低反应温度；c．增大体系压强；d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来（3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醛，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．①P1P2（填“大于”、“小于”或“等于”）；②100℃时，该反应的化学平衡常数K=（mol•L﹣1）﹣2；③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率（填“增大”、“减小”、或“不变”）（4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸．①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池的负极的电极反应式．②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意图如图2所示．请写出开始时阳极反应的电极反应式．21．（12分）（xx•聊城一模）[物质结构与性质]氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．①Ti2+基态的电子排布式可表示为．②BH4﹣的空间构型是（用文字描述）．（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是（多项选择）．a．NH3分子中N原子采用sp3杂化b．相同压强时，NH3沸点比PH3高c．[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子d．CN﹣的电子式为（3）xx年，Yoon等人发现Ca与C60（分子结构如图1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是分子（填“极性”或“非极性”）．②1mol C60分子中，含有σ键数目为．（4）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示，已知该晶体的密度为a g•cm﹣3，则晶胞的体积为cm3[a、NA表示（NA表示阿伏加德罗常数的值）]．xx学年江苏省常州市四星级高中联考高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、1-10为单项选择题：每小题2分，共20分。
2021年高三化学上学期12月联考试题
2021年高三化学上学期12月联考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Cu:64 Ba:137第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．钾原子结构示意图：B．水的电子式：的比例模型：C．CO2D．间羟基苯甲酸的结构简式：2.生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是（）A．“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质C．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质D．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化3．下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（）A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3—B．c(Fe3+)=0．1mol/L的溶液中：NH4+、Cl—、AlO2—、SO42—C．水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3—、Cl—D．含有SCN—离子的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3—、Cl—4．下列表示化学反应的离子方程式正确的是（）A．Na2O2与水反应：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑B、用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C、Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2OD、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11．2 L Cl2通入含0．5molFeBr2的溶液中转移电子数为1．5N AB．0．1 mol·L－1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含AlO-为0．1N AC．足量Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2．24 L，则参加反应的硫酸为0．4 N AD．常温常压下，5．6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0．4N A6．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。
新高考五省百校联盟2021届高三上学期12月份联考试题化学Word版含答案
试卷类型：A新高考联合质量测评12月联考试题高三化学2020.12注意事项：1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、准考证号、座号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂示例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14 O 16Na23Al 27Cl35.5Ca40Cr52Ni59Cu64一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.化学与人类生活、生产密切相关。
下列说法正确的是A.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是阴极电保护法B.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中C.高纯单质硅可用于制作光导纤维D.维生素C 具有还原性，食用维生素C 含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收2.设N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.标准状况下，1个O 2分子的体积约为4A2.2410N cm 3 B.21gCaH 2与足量水反应转移电子数为2N AC.铅蓄电池使用时，当正极质量增重64g 时，电路中转移电子数为2N AD.100g 质量分数为46%的酒精水溶液中含有氧原子数目为N A3.下列说法错误．．的是 A.周期表中第8周期最多能排50种元素B.①乙炔②水③甲醛④氨四种分子中，键角由大到小的顺序是①>③>④>②C.第4周期最外层有一个单电子的元素共有3种D.两元素的基态原子的价电子排布式分别为3s 2、4s 2，则一定为同一族元素4.对于下图所示实验，不能．．达到实验目的的是A.实验甲：验证SO2的氧化性B.实验乙：曲MgCl2·6H2O制备无水MgCl2C.实验丙：比较KMnO2、Cl2、S的氧化性强弱D.实验丁：证明浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性5.近年来连续出现的铊中毒事件，给各科研单位及学校危险药品的管理敲响了警钟。
山东省中学联盟2021届高三上学期12月大联考化学参考答案
山东中学联盟2021届高三12月大联考化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1-5、B D C B B 6-10、A D C C D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11、CD 12、D 13、BD 14、BC 15、A三、非选择题：本题共5小题，共60分16、（1）[Ar ］3d 84s 2（或1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2（1分）三角锥形（1分）（2）P 4＋3NaOH ＋3H 2O ＝3NaH 2PO 2＋PH 3↑（2分）c(Na +)>c(H 2PO 2—)>c(OH —)>c(H +)（2分）（3）降低NaH 2PO 2溶解度，使其析出，与杂质分离（1分）乙醚（1分）（4）2Ni 2++H 2PO 2-+2H 2O=2Ni+H 3PO 4+3H +（2分）700（2分）17、（1）5种（1分）4种（1分）（2）(CH 3)2NH （1分）(CH 3)2NH 中甲基数目多，供电强，N 原子形成的氢键强，同时(CH 3)2NH 分子量大，范德华力强，其沸点更高（2分）小于（1分）（3）22（2分）（4）8（2分）；AN a ∙⨯31010(206）—（2分）18、（1）①800（2分）②165.17（2分）（2）①K(C)＞K(A)＞K(B)（1分），75％（1分）②d （2分）（3）④（1分）③（1分）100（2分）19、（1）三口烧瓶（三颈烧瓶）（1分）平衡压强，使浓盐酸或浓硝酸顺利滴下；防止浓盐酸或浓硝酸挥发出气体污染环境（2分）（2）fg→cb （1分）bc←ed（1分）cb→m （1分）充满黄绿色气体（2分）吸收反应放出的热量，降低体系温度，使NOCl （亚硝酰氯）转化为液体，收集产品（2分）（3）%100)(655.021⨯-mV V c （2分）20、（1）4[FeO ・Cr 2O 3]+8Na 2CO 3+7O 28Na 2CrO 2+2Fe 2O 3+8CO 2↑(2分)Fe 2O 3(1分)（2）C (1分)H 2SiO 3、Al(OH)3(1分)（3）Cr 2O 72—+3H 2C 2O 4+8H +=2Cr 3++6CO 2↑+7H 2O(2分)Cr 3++3HCO 3—=Cr(OH)3+3CO 2↑(2分)（4）蒸发浓缩，降温结晶(1分)（5）28.5(1—a%)3(2分)化学参考答案 第 1 页 （共 1 页）。
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2021届高三大联考化学试题2020．12 注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Na 23 C1 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．新型冠状病毒正威胁着人们的身体健康，各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。
下列有关说法错误的是A．冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗，目的是避免蛋白质变性B．体积分数为75％的医用酒精，与“84”消毒液混合使用消毒效果更好C．新冠病毒可能通过气溶胶传播，加快扩散速率，气溶胶能产生丁达尔效应D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯所有原子共平面2．实验室中下列做法错误的是A．将石蜡油蒸气分解得到的气体通入溴水中，溴水退色，且分层B．配制Na2SO3溶液时，用新煮沸过并冷却的NaOH溶液溶解Na2SO3固体C．向含有FeC13的MgC12溶液中，加入氧化镁调pH，搅拌、过滤可除去Fe3+D．用镊子取绿豆粒大小的钠迅速投入盛有10mL水(含酚酞)的试管中，观察现象3．下列有关物质性质与应用的对应关系正确的是4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是A．标准状况下，2.24L C4H8分子中的 键的数目为1.1N AB．4.6gNa在空气中反应完全生成Na2O、Na2O2，转移电子数为0.2N AC．室温下，pH=5的醋酸溶液中，由水电离的H+离子数目为10-9N AD．电解CuSO4溶液时，当阴极产生3.2g O2时，转移的电子数为0.4N A5．应用下列实验装置或方案能达到实验目的的是A．用图1装置，可证明非金属性：C1>C>SiB．用图2装置，可证明：Ksp(AgI)<Ksp(AgC1)C．用图3装置，检验氯化铵受热分解产物D．用图4装置，制备Fe(OH)2白色沉淀6．二氧化硫的减排与回收已成为环保领域急需解决的重大课题，某研究团队提出如下还原脱硫流程：下列说法错误的是A．“脱硫塔”反应中，氧化剂与还原剂物质的量比为2：1B．S2、S4、S6和S8互为同素异形体C．“再生塔”需将CaSO4和煤粉碎处理，使其充分接触D．M可以循环使用7．现有不同状态的铜、锌中，失去1个电子需要的能量最大的是A．锌[Ar]3d104s2 B．锌[Ar]3d104s1 C．铜[Ar]3d104s1 D．铜[Ar]3d10 8．我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中70％是锌锰干电池，某工艺利用软锰矿(主要成分MnO2，含少量A12O3和SiO2)和闪锌矿(主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS、CdS)为原料制备MnO2和Zn，其流程如下：已知：I．矿石中所有金属元素均以离子形式进入滤液A中。
II．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：下列说法中不正确的是A．滤渣A主要成分：S和SiO2B．适量金属锌是为了回收金属Cu和CdC．步骤③中，加入物质X可以是MnO2，调pH：4.7≤pH<8.0D．上述流程中，可以循环使用的物质有H2SO49．短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A元素原子是周期表中原子半径最小的，C 的氢化物浓溶液和浓硝酸组成的混合溶液，可溶解Au等不活泼金属，而一定条件下B 存在如图所示转化关系。
下列有关说法一定正确的是A．电负性：B>C>AB．若B单质为淡黄色固体，则含氧酸酸性：C>BC．若B单质为无色无味气体，则B的氢化物可能含有非极性键D．由A、B、C三种元素只能形成共价化合物10．中科大电化学研究团队用HC1—CuC12混合溶液做腐蚀液，处理工业废铜，提升经济效益，其方法如下图所示，水在BDD电极上生成一种具有强氧化性的羟基自由基(HO·)，下列有关说法错误的是A．X为盐酸B．BDD电极反应式：H2O—e-=HO·+H+C．蚀铜槽中发生的反应：CuC12+Cu+4HC1=2H2CuC13D．当SS电极生成32gCu时，将交换1molC1—到BDD电极区域二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列操作不能达到实验目的的是12．某学校实验小组发现，可用如下两种方法制备MnO4-：①NaBiO3(铋酸钠)和稀硫酸酸化的MnSO4溶液：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2MnO4-+7H2O；②PbO2与稀硫酸酸化的MnSO4溶液：5PbO2+2Mn2++4H++5SO42-==2MnO4-+5PbSO4+2H2O下列有关说法正确的是A．NaBiO3中Bi原子采用sp3杂化B．NaBiO3可与浓盐酸发生反应：NaBiO3+HC1=HBiO3+NaC1C．PbO2可与硫酸酸化FeSO4发生反应：PbO2+2Fe2++4H+=Pb2++2H2O+2Fe3+D．均制备1mol MnO4-，两种方法转移的电子数和消耗氧化剂物质的量均相同13．南京大学研究发现电化学“大气固碳”有效方法，电池工作原理示意图如图所示。
充电时，利用催化剂的选择性，阳极电极反应式为：2Li2CO3—e-=2CO2+O2+4Li+，下列有关说法正确的是A．放电时，M电极的电势比N电极的高B．放电时，正极电极反应式：3CO2+4e-+4Li+=C+2Li2CO3C．充电时，M电极接外电源负极，电解质可选含Li+水溶液D．该电池每放电、充电一次，若均转移2mol电子，理论上能固定标准状况下11.2LCO214．常温下，用NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A溶液，溶液中—1g[c(H+)／c(H2A)]和—1gc(HA-)或—lg[c(H+)／c(HA-)]和—lgc(A2-)关系如图所示，下列说法正确的是A．水的电离程度：M点>N点B．滴定过程中，当pH=5时，c(Na+)—3c(HA-)<0C．若c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，则pH范围3.5<pH<5D．NaHA溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(H2A)+c(OH-)15．某科研团队研究发现硼氢化钠(NaBH4)在催化剂Ru表面与水反应可生成H 2，其反应机理如图所示：根据以上信息判断，下列叙述错误的是A．微粒X是过程①中残留的水B．过程①至过程⑤中硼元素杂化方式：sp3→sp2→sp3C．整个过程总反应方程式：NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2↑D．1molNaBH4的还原能力与标准状况下89.6LH2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的量)三、非选择题：本题共5小题，共60分16．(12分)次磷酸钠(NaH2PO2)是具有珍珠光泽的晶体或白色结晶性粉末，易溶于水、乙醇、甘油，微溶于氨水，不溶于乙醚。
次磷酸钠(NaH2PO2)广泛应用于化学镀镍，其制备与镀镍过程如下图所示：据此回答下列问题：(1)基态Ni原子的核外电子排布式为__________，PH3的分子空间构型为_________。
(2)“碱溶”过程中，发生反应化学方程式为__________________________，H3PO2为一元弱酸，则NaH2PO2溶液中离子浓度大小关系为________________________。
(3)“沉降池”中，通入氨气的目的是__________________，“净化”操作需要过滤、洗涤、干燥，洗涤时，选用的洗涤剂为________________________。
(4)“滤液2”经分离提纯可以得H3PO4，写出“镀镍”过程发生的离子反应方程式________________________，充分反应后，向“滤液2”中，加入适量Ca(OH)2悬浊液，生成CaSO4和CaHPO4混合沉淀，此时()()2424c SOc HPO--平平=_______________。
[已知：Ksp(CaSO4)=7×10-5(mol／L)2；Ksp(CaHPO4)=1×10-7(mol／L)2]17．(12分)N、F、Cu及其化合物在化工、医药、材料等方面应用十分广泛。
回答下列有关问题：(1)写出N基态原子核外电子的空间运动状态有________种，与Cu同周期且基态原子核外单电子数与Cu相同的元素还有_______种。
(2)常见含氮化合物CH3NH2、(CH3)2NH常温下均为气体，已知甲基的供电子能力强于氢原子，沸点较高的是____________，原因是________________________；NF3中F—N—F键角_________比NH3中H—N—H键角。
(填大于、小于或等于)(3)将无水硫酸铜溶解在一定量的水中，再加入过量氨水，溶液变为深蓝色，1mol深蓝色离子[Cu(NH3)4(H2O)2]2+中所含 键为______mol(包括配位键)。
(4)氮、铜形成的一种化合物，为立方晶系晶体，晶胞参数为a pm，沿面对角线投影如图所示：该晶胞中原子的分数坐标为：Cu：(10,0,2)；(10,,12)，(11,0,2)；(11,,02)；(10,1,2)；(10,,02)……N：(0，0，0)：(0，1，1)：(1，0，0)；(1，1，1)；……则该晶胞中，与Cu原子紧邻的Cu原子有_____个，令阿伏加德罗常数的值为N A，该晶体的密度为_______g／cm3。
(列出计算式)18．(12分)CO2是主要的温室气体，以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：(1)工业上常用CO2和H2为原料合成甲醇(CH3OH)，过程中发生如下两个反应：反应I：CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=—51kJ·mol-1反应II：CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.17kJ·mol-1①已知：键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。
几种化学键的键能如下表所示：则a=____kJ·mol-1。
②若反应II逆反应活化能Ea(逆)为124kJ·mo1-1，则该反应的Ea(正)活化能为___kJ·mol-1。
(2)向2L容器中充入1molCO2和2molH2，若只发生反应I，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图1所示，测得反应时逆反应速率与容器中c(CH3OH)关系如图II所示：①图I中A、B、C三点对应的平衡常数K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序排列为______________________，图I中C点CO2的转化率为______________。