高中化学乙醛的化学性质修订稿

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高中化学之乙醛的化学性质

高中化学之乙醛的化学性质1．化学性质（1）加成反应：CH3CHO+H2CH3CH2OH，乙醛不能和溴单质加成；（2）氧化反应：①催化氧化：2CH3CHO+O22CH3COOH；点燃：2CH3CHO+5O24CO2+4H2O②银镜反应：a．配制银氨溶液：取一洁净的试管，加入1mL2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的氨水，至生成的沉淀恰好溶解．AgNO3+NH3•H2O═AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3•H2O═Ag（NH3）OH+2H2O；2b．水浴加热生成银镜：在配好的上述银氨溶液滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置；CH3CHO+2Ag（NH3）2OH 2Ag↓+CH3COONH4 +3NH3+H2O注意事项：①试管内部必须洁净；②必须水浴；③加热时不可振荡与摇动试管；④需用新配制的银氨溶液；⑤乙醛用量不可太多；⑥实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗；③与新制的氢氧化铜反应：a．配制新制的Cu（OH）2悬浊液：在试管里加入2mL10%的NaOH 溶液，滴入2%CuSO4溶液4～6滴，振荡，离子方程式：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓b．乙醛的氧化：在上述蓝色溶液中加入0.5mL乙醛溶液，加热至沸腾．2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O④使酸性KMnO4溶液和溴水溶液褪色。

【精细剖析】1．银氨溶液和氢氧化铜悬浊液均为新配制，且溶液明显碱性偏强。

2．做银镜反应和与新制氢氧化铜反应后的试管均需用稀硝酸洗涤。

1.关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是（）A．乙醛的银镜反应B．乙醛制乙醇C．乙醛与新制氢氧化铜的反应D．乙醛的燃烧反应【剖析】A．乙醛的银镜反应是乙醛被弱氧化剂银氨溶液氧化，故A不选；B．乙醛与氢气发生加成反应制乙醇，乙醛被还原，故B选；C．乙醛与新制氢氧化铜的反应是乙醛被弱氧化剂新制氢氧化铜溶液氧化，故C不选；D．乙醛的燃烧反应，属于氧化反应，乙醛被氧化，故D不选；故答案为B。

10.乙醛的化学性质

各位老师们，您们好：我是川大学生万杨，今天我说课的内容是《全日制普通高级中学教科书·化学》第二册第六章第五节《乙醛的化学性质》中乙醛的加成反应和氧化反应。

本次说课包括五部分：说教材、说学情、说教法、说学法、说教学程序。

说教材一、教材的地位和作用醛是有机化合物中一类非常重要的衍生物。

由于醛基比较活泼，使得醛可以发生多种化学反应。

它在有机合成中也起着非常重要的作用。

另外，本节内容也是后面我们学习糖类知识的基础。

在历年的高考试题当中以醛类为载体的有机推断题经常出现。

足见本节内容的重要性。

而本节课我们正是以醛类的代表物：乙醛来学习醛类的性质。

所以，学生掌握好本节内容对于掌握醛类的化学性质起着至关重要的作用。

二、教学目标知识目标：1）了解乙醛的物理性质、用途和危害。

2）掌握乙醛的结构式、官能团的书写。

3）掌握乙醛的加成反应和氧化反应，银镜反应实验的探究方法。

能力目标：通过乙醛化学性质的分析，类推醛类的化学性质，对学生进行“由特殊到普遍，由普遍到特殊”的辩证法的思想教育。

情感目标：1、在学习、研究、解决问题的过程中，体验化学学习的乐趣2、通过乙醛银镜反应实验现象，培养学生科学探究的态度和团队合作精神三、教学重难点乙醛的化学性质里的加成反应和氧化反应，以及有机化学中氧化反应和还原反应概念的理解说学情学生对有机物已有了一定的掌握，并且知道了学习有机物该从哪些方面着手，以前对烃的学习已为学习烃的衍生物打下了基础。

在前一课题中对乙醇进行了学习，学生已对烃的衍生物的学习方法已经比较熟悉。

通过对乙醇氧化反应，消去反应的学习，了解了有机物反应中断键的规律。

学生在以前的学习中已经掌握了类比学习的方法。

这些都为乙醛的学习打下了基础。

对于高中生来说，目前大部分学生都处于青春期，思维都比较开阔，对于抽象的事物也能较为容易的接受；专心程度不是很理想，由于某种原因很容易情绪化而导致上课不能专心；求知欲不能持久，尤其是在求知欲的过程中受到挫折很容易一蹶不振，而导致厌学。

高二化学第三章烃的含氧衍生物(人教版选修5)：重难点四乙醛的化学性质含解析

【要点解读】1．定义：分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物叫做醛，通式为RCHO，饱和一元醛通式为C n H2n O(n=1、2…)，最简单的醛是甲醛HCHO．2．分类：3．命名：由于醛基总在碳链的一端，因此不需标出醛基的位置，醛基中的碳原子定位1号碳；1″含-CHO在内的最长碳链为主链；2″离-CHO最近端开始编号．4．物理性质①HCHO是最简单的醛，为无色、有刺激性气味的气体，它的水溶液(又称福尔马林)具有杀菌、防腐性能；②乙醛是一种没有颜色，有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发易燃烧，易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂．5．化学性质(1)加成反应：CH3CHO+H2催化剂△CH3CH2OH，乙醛不能和溴单质加成(2)氧化反应：①催化氧化：2CH3CHO+O2催化剂△2CH3COOH；点燃：2CH3CHO+5O2点燃4CO2+4H2O②银镜反应：a．配制银氨溶液：取一洁净的试管，加入1mL2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的氨水，至生成的沉淀恰好溶解．AgNO3+NH3•H2O═AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3•H2O═Ag(NH3)2OH+2H2O；b．水浴加热生成银镜：在配好的上述银氨溶液滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置．CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2△2Ag↓+CH3COONH4 +3NH3+H2O注意事项：1″试管内部必须洁净；2″必须水浴；3″加热时不可振荡与摇动试管；4″需用新配制的银氨溶液；5″乙醛用量不可太多；6″实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗．③与新制的氢氧化铜反应：a．配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在试管里加入2mL10%的NaOH溶液，滴入2%CuSO4溶液4～6滴，振荡，离子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓b．乙醛的氧化：在上述蓝色溶液中加入0.5mL乙醛溶液，加热至沸腾．2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4CH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2OHCHO+4Cu(OH)2△CO2+2Cu2O↓+5H2O．④使酸性KMnO4溶液和溴水溶液褪色。

【高中化学】第三章第三节醛酮第1课时乙醛的结构和性质高二化学人教版(2019)选择性必修3

②配制新制的Cu(OH)2时，所用 NaOH溶液必须过量
④醛用量不宜太多
③加热至沸腾，但温度不能过高
⑤银镜可用稀HNO3浸泡洗涤除去否则会有黑色的氧化铜生成。
共同点
①两个反应都必须在碱性环境中进行 ②-CHO与[Ag(NH3)2]OH或Cu(OH)2均以物质的量比 1：2
反应
可以检验醛基的物质：醛类、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等还原糖。
（2）与KMnO4（H+）的反应
加入乙醛溶液
褪色
5CH3CHO + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5CH3COOH + 2MnSO4 + 3H2O + K2SO4
（3）可使溴水褪色
加入乙醛溶液
但不能使溴的四氯化碳溶液褪色
酸性K2Cr2O7溶液: Cr2O72- （橙色） Cr3+（绿色）
一、乙醛
2、醛基的氧化反应
【实验3-7】
（4）与银氨溶液的反应（银镜反应）
实验方案：在洁净的试管中加入1 mL2% AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后将
试管放在热水浴中温热。观察实验现象。
a、配制银氨溶液：
AgNO3溶液+稀氨水
生成白色沉淀继续滴加氨水沉淀恰好完全溶解
一、乙醛
1.乙醛的物理性质与结构
（1）物理性质
①无色、有刺激性气味的液体； ②密度比水小，沸点是20.8℃； ③易挥发，易燃烧； ④易溶于水、乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。
一、乙醛
1.乙醛的物理性质与结构
(2)乙醛的分子结构
分子式： C2H4O
结构简式： CH3CHO

人教版高中化学选修五高二化学(选修)醛的结构和性质.doc

高中化学学习材料唐玲出品高二化学（选修）醛的结构和性质一、乙醛（1）乙醛的结构和物理性质乙醛的分子式：，结构简式：。

是一种无色、具有刺激性气味的液体，密度比水，易，能跟水、乙醇、乙醚、氯仿互溶。

（2）乙醛的化学性质①加成反应：，②氧化反应：a．银镜反应，此反应可用于检验醛基的存在。

[注意]：（1）银氨溶液配制中试剂滴加顺序和溶液的浓度和溶剂的相对用量；（2）有关化学反应的离子方程式：（3）有关现象：（4）反应条件：溶液应为_______性，须在____________中加热；（5）醛基（-CHO）生成物（Ag）有何量的关系?b．与新制的Cu（OH）2反应，此反应也可用于检验醛基的存在。

[注意]: (1)新制Cu(OH)2的配制中试剂滴加顺序,溶液的浓度和试剂相对用量;（2）反应条件:溶液应为___________性,须加热到沸腾（3）有关现象：二、醛类1、饱和一元醛的通式为，重要的醛有甲醛。

2、甲醛：分子式_______结构简式_______相当于有______个醛基常温下为态，易溶于水，俗称福尔马林，具有具有杀毒、防腐能力。

①加成反应：，②氧化反应：a．银镜反应b．与新制的Cu（OH）2反应 ____________三、醛基的氧化性和还原性的比较醛基的氧化性醛基的还原性组成变化加氢加氧结构变化—CHO→—CH2OH —CHO→—COOH反应类型醇、醛、酸相互转化关系：醇醛酸四、练习1、下列物质中，分子里的所有原子肯定不可能在同一平面上的是：( )A、乙炔B、苯甲醛C、异戊二烯D、丙烯醛（CH2＝CH－CHO）2、为使区别乙醛、苯和溴苯的方法最简便，试剂最易获得，应选用的试剂是：( )A、新制C u(O H)2悬浊液B、水C、酸性KMnO4溶液D、AgNO3溶液3、某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应。

若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是：( )A、(CH3)3CCH2OHB、(CH3CH2)2CHOHC、CH3(CH2)3CH2OHD、CH3CH2C(CH3)2OH4、已知柠檬醛的结构简式为：CH3－C(CH3)＝CH CH2CH2C(CH3)＝CH－CHO，根据已有知识判断下列说法不正确的是：( )A、可使KMnO4溶液褪色B、可与银氨溶液反应生成银镜C、可使溴水褪色D、被催化加氢的最后产物的结构简式为C10H20O5、醛类因易被氧化为羧酸，而易使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色，已知柠檬醛结构(见上题) 试用简便方法，检验柠檬醛分子中含碳碳双键。

含有碳碳双键，醛基性质（可编辑）

含有碳碳双键，醛基性质含有碳碳双键,与氢气,卤素,卤化氢等发生加成,碳碳三键,与氢气,卤素,卤化氢等发生加成,含苯环的有机物,与氢气,卤素等发生加成,含醛基,与氢气加成,含酮羰基的,与氢气发生加成。

如果是醛基(其中也含CO),可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,(也可以使溴水褪色,高中不要求)都是发生氧化反应,如果是酮羰基,羧基,酯类中的CO,是不能使酸性高锰酸钾和溴水褪色的。

第五节乙醛醛类(共1课时)【基础提要】一.乙醛1.乙醛结构和物理性质或?。

是一种无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小 ,易挥发 ,易燃烧,能跟水、乙醇、乙醚、氯仿互溶。

2.乙醛的化学性质:银镜反应:CH3CHO+2AgNH32OH→CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3此反应也可用于检验醛基的存在。

? ③催化氧化2CH3CHO+O2 2CH3COOH。

重要的饱和一元脂肪醛有甲醛,俗称蚁醛,具有强烈刺激性气味的气体,其质量分数在35%氧化为酸。

(又称羰基),具有碳碳双健的部分性质,可发生加成反应:与氢气加成生成与其对应的醇。

注意:CO】该化合物催化加氢时最多消耗6mol.为3mol。

答案:C。

〖类题演练〗1.某有机物的分子式为C5H10O.CH3CH2CCH32OH乙醛与强氧化剂的反应乙醛能被KMnO4;认为溴单质不与醛反应选A对有机物的化学性质叙述错误的是A.既能发生氧化反应又能发生还原反应B.与H2发生加成反应,只能得到一种纯净物C.能发生加聚反应生成高聚物D.能使Br2的水溶液褪色,1mol不是1mol, 答案:B D2、乙醛与弱氧化剂的反应??醛基的检验(1)银镜反应银氨溶液的配制:Ag++NH3?H2OAgOH↓+NH4+该反应成功的条件:水浴加热(优点:受热均匀);碱性环境;试管洁净,不能搅拌。

④醛基可与新制备的氢氧化铜悬浊液反应,生成红色的氧化亚铜沉淀,此反应也可用来检验醛基的存在。

有机物与足量的氢气和新制备的氢氧化铜反应,消耗的氢气与氢氧化铜的量分别为:A.3mol2mol D也可与H2加成;或不清楚1mol-CHO正确分析:1molCC消耗2mol H2可还原2molCuOH2醛类因易被氧化为羧酸而易使酸性高锰酸钾及溴水褪色。

化学《乙醛》高三

化学《乙醛》高三化学?乙醛?说课稿高三说课稿[编辑推荐]化学说课稿的内容一般包括：讲解课文、制定学习目标、分析^p 教学重点等，中国〔〕为老师们准备了化学说课本的范文“化学?乙醛?说课稿〞欢送老师们浏览参考!乙醛说课稿一、说教材(一)教学背景：醛是有机化合物中一类重要的衍生物。

在中学化学所介绍的含氧衍生物中，醛是各种含氧衍生物相互转化的重要一环。

它既可氧化成羧酸，又可复原成醇从而深化了有机化学中氧化复原反响的含义，也是后面学习糖类知识的根底。

醛可以发生多种化学反响，在有机合成中起着重要作用。

本节内容选择乙醛作为醛类的代表物质，是因为乙醛的结构性质较典型，醛基与烃基相连。

而甲醛结构及性质有自己的特性，故不选用甲醛作代表。

从教材结构看，乙醇、乙醛和乙酸之间有衍变关系为下一节课介绍同系物及甲醛打下根底。

本节课只处理乙醛，是由于银氨溶液的配制，乙醛的氧化反响特别是银镜反响书写表达是本节内容重点、难点，便于难点突破，并扩展学生对氧化复原反响的理解。

而羰基的加成是亲核加成，与乙烯的亲电加又有区别。

故讲解乙醛的加成反响，只宜局限在加氢复原上。

给学生后续性学习打下根底，并拓宽学生认识问题的广度和深度。

(二)教学目标知识技能：(1)了解乙醛的物理性质和用途。

(2)认识乙醛的分子结构特征，掌握乙醛的氧化反响和复原反响。

能力目标：通过实验培养和开展学生的观察能力，思维能力，能综合应用化学知识解释一些简单根本问题。

如工业用葡萄糖(含醛基)代替乙醛制镜。

引导学生掌握学习科学方法。

情感目标：激发学生学习热情，关注与社会生活有关化学问题，结合本节内容对学生进行辨证唯物教育，形成科学的认识论，认识物质由个别到一般，再由一般到个别。

培养学生的科学精神。

(三)教学重点：乙醛的分子结构，加成和氧化反响。

教学难点：银镜反响的书写。

二、说方法：学生自主参与教师采用提问、观察法、实验探究、发现法、讲述、启发式相结合的方法引导学生参与课堂教学过程。

8.乙醛的化学性质

《乙醛的化学性质》说课稿[教材分析] 乙醛主要用于支制取乙酸，丁醇，乙酸乙酯等，是有机合成的重要原料。

[教学目的] 掌握乙醛的结构，主要性质和用途。

[教学方法] 利用实验，培养学生的感性思维向理性思维的提升。

[教学过程] [板书] 一.乙醛[引言] 我们知道了乙醛在有机化学的广泛应用，那么，我们首先来学习乙醛的结构特点。

[板书] 1. 乙醛的结构[展示] 那乙醛的分子模型想学生展示，引导学生总结乙醛的结构特点。

[总结] 乙醛的分子式为C 2H 4O ，结构式为C H HHHCO ，其中，醛基H CO 是其官能团。

[引言] 我们知道结构决定性质，乙醛的醛基会赋予它一些特殊的性质。

[板书] 2.乙醛的物理性质[总结] 物理性质：无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小,易挥发,能与水、乙醇、氯仿等互溶。

[板书] 3. 乙醛的化学性质 ※ 加成反应[实验] 使乙醛蒸汽与与氢气的混合物通过热的镍催化剂。

[总结] 乙醛与氢气发生了反应，方程式为H C OH 3C+H 2CH 3CH 2OH催化剂△该反应还属于还原反应，醛基与H 2的加成反应,是分子中引入羟基的一种方法。

※ 氧化反应——通常是指有机反应中加氧或失氢的反应。

A. 在一定温度和催化剂的存在条件下乙醛容易被空气中的氧气氧化成乙酸。

反应式为：H OH 3C+O 2CH 3COOH催化剂△[总结] 在工业上利用此法制取乙酸；另外，乙醛还能被弱氧化剂氧化。

例如银氨溶液和新制的Cu(OH)2B [实验] 乙醛与银氨溶液发生的的银镜反应。

[现象] 引导学生观察实验现象：在试管内壁有一层光亮如镜的金属银。

[总结]① 反应原理: CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OH → CH 3COONH 4 + 2Ag↓ + 3NH 3 + H 2O 。

在该反应中，醛被氧化成酸，Ag +2被还原成Ag 。

Ag +2充当的是弱氧化剂。

② 应用：可以检验醛基；用于工业制镜和保温瓶胆。

2024版高中化学乙醛

乙醛的自缩合反应
反应机理
乙醛在碱性催化剂作用下，首先形成烯醇负离子，然后两个烯醇负离子发生亲核加成反应，生成3-羟基丁醛负离子，最后经过质子化得到3-羟基丁醛。
反应条件
通常需要强碱如氢氧化钠或氢氧化钾作为催化剂，反应温度一般在室温下进行。
乙醛与其他羰基化合物的缩合反应
反应机理
乙醛在碱性条件下形成烯醇负离子，然后与其他羰基化合物发生亲核加成反应，生成α,β-不饱和羰基化合物负离子，最后经过质子化得到相应的产物。
乙醛对环境的影响和治理措施
乙醛易挥发，可造成大气污染，对环境和生态系统产生不良影响。
乙醛的生产和使用过程中产生的废水、废气和废渣等污染物需要
进行有效治理。
治理措施包括采用先进的生产工艺和设备，实现废物的减量化、资源化和无害化处理，以及加强
环境监测和风险评估等。
THANKS
感谢观看
时间，然后加入水或酸进行水解，得到乙醇。
乙醛的歧化反应
反应条件
通常需要强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾等）催化。
反应机理
乙醛在强碱作用下发生自身氧化还原反应，一部分乙醛被氧化为乙酸，另一部分被还原为乙醇。
实验操作
将乙醛与强碱溶液混合，加热反应一段时间，然后酸化反应液，
分离得到乙醇和乙酸。
04
乙醛的缩合反应
高中化学乙醛
contents
目录
• 乙醛的基本性质 • 乙醛的氧化反应 • 乙醛的还原反应 • 乙醛的缩合反应 • 乙醛在有机合成中的应用 • 乙醛的安全性和环境影响
01
乙醛的基本性质
乙醛的分子结构和物理性质
分子结构
乙醛的分子式为C2H4O，结构简式为CH3CHO，含有羰基官能团。

高二化学乙醛 (2)

第二节乙醛
江西省泰和四中胡荣椿
一、乙醛的分子结构
H O • 结构式： H—C—C—H H • 分子式： C2H4O
O • 结构简式：CH3—C—H 或 CH3CHO
O • 官能团： —C—H 或 —CHO（醛基）
不能写成 COH
二、乙醛的物理性质
• • • • 1、无色、有刺激性气味的液体； 2、密度比水小，沸点是20.8℃； 3、易挥发，易燃烧； 4、能跟水、乙醇、氯仿等互溶。
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儿里游来游去的小鱼儿，给它们喂一些食儿。直到娘喊他回去吃饭，大壮才恋恋不舍地离开。昨晚，当耿英再次被大壮牵着手往河边走时，她的心有点儿醉了。但粗心的大壮只顾迈开大步往前走，她不乐意了，赌气似地往后拽了拽。大壮一瞬间明白过来，温存地转过脸来看看耿英，不好意思地无声笑笑，放慢脚步任由耿英慢慢悠悠地往前走去。俩人慢慢悠悠地走到那座田间小山边上的时候，耿英不由地停了下来。大壮也站住了，俩人转身并肩望着这座再熟悉不过的小小山岗。在明亮的月光下，小山岗原来是这个样子啊！和镇子边上所有的小娃娃们一样，这个小小的沙石岗，曾经是耿英和大壮儿时的乐园。记不清有多少个晴朗的早晨，他们俩踏着晶莹的露珠儿一起在小山上采摘野花。每当这个时候，大壮经常会把一节新鲜的扁扁草做成一个响亮的口哨送给耿英玩儿；而耿英呢，则会一边采摘野花，一边把刚跟爹学的小曲儿唱给大壮听，还把她酷爱的那些个方块儿文字写给大壮看，比如，爹告诉她，这种花儿的名字是这样写的，那种草的名字是这样写的。尽管大壮有些个贪玩儿，但就这么着，倒也真就一来二去地学会了一些字呢！还有，在好些个雨后的清晨，他们会一起挎着小竹篮来这里捡拾地皮菜。喜欢蹦来蹦去的大壮，篮子里的地皮菜总是没有耿英篮子里的多儿时那一幕幕犹如童话一般美丽快乐的画面，此时此刻竟然如此清晰地浮现在了耿英的脑海里看耿英望着小山岗出神，大壮动情地小声说：“好些年没有一起上去玩儿了。要不咱们这就上去走走？”耿英轻轻地笑了，说：“你说些啥呀！虽说这天上有大月亮照着呢，可大晚上的在山岗上走，你就不怕俺崴了脚哇！”大壮有些伤感地说：“崴了脚好哇，看你明儿个怎么走”耿英笑着轻轻撞撞大壮的肩膀，说：“不许你咒俺，崴了脚俺也要走！说好了的事情，怎么能随便改呢！走哇，咱到河边去，俺已经听到哗哗哗的流水声儿了。真是的，俺们从来都没有在晚上出来走过。你看，这田呀山呀的，在月光下看起来和白日里是有些不一样呢！”于是，俩人转身继续慢慢悠悠地往前走去。离河边越来越近了，不断地有蛤蟆在脚边蹦来跳去的，大壮更紧地攥住耿英的手。不知不觉地，俩人已经走到了河沿边上一块儿光洁平坦的巨石前面。这是一个天然的大坐台，来河边洗衣服的人，都喜欢三五成群的坐在这里歇息。大壮松开紧攥耿英的手，脱下自己的汗衫铺在大坐台的边上让耿英坐下。耿英不愿意，着急地说：“不用铺，石头上老有人坐，很干净的。你快穿上哇，夜里凉着呢！”大壮嘿嘿地笑了，说：“快坐下。有你在跟前，俺热着呢！” 耿英恬怪他说：“看你，什么时候学得这个油滑样儿了！”被大壮硬是按着肩膀坐下来后，耿英

2024年度人教版高中化学必修一课件乙醛

2024/2/2
5
课程目标和学习要求
01
02
03
04
掌握乙醛的结构、性质和制备方法。
了解乙醛的应用领域和重要意义。
能够运用所学知识解决与乙醛相关的实际问题。
培养学生的实验技能、观察能力和分析问题的能力。
2024/2/2
6
02
乙醛的物理性质
2024/2/2
7
乙醛的外观和状态
2024/2/2
乙醛在自然界中广泛存在，如水果、蔬菜、酒类等中均有少量乙醛。
2024/2/2
乙醛是无色、易燃、具有刺激性气味的液体，能与水、乙醇等混溶。
4
乙醛的重要性及应用
乙醛是重要的有机合成原料，可用于合成多种有机化合物，如乙酸、乙酯等。
乙醛还可作为溶剂、萃取剂等使用。
乙醛在医药、农药、染料、香料等工业中有广泛应用。
制备生物碱
乙醛可用于合成多种生物碱，如嘌呤、嘧啶等，这些生物碱在医药领域具有广泛的应用价值。
消毒防腐剂
乙醛具有一定的消毒防腐作用，可用于医疗器械的消毒和药品的防腐。
2024/2/2
26
乙醛对人类生活的影响及安全性评价
空气污染
乙醛是一种挥发性有机物，易挥发到空气中造成污染，对人体健康和环境产生不良影响。
制造塑料
乙醛可以转化为聚乙烯醇等塑料原料，用于生产各种塑料制品，如包装材料、电线电缆绝缘层等。
2024/2/2
03
生产乙酸乙酯
乙醛与乙醇反应生成乙酸乙酯，是一种重要的有机溶剂，在油漆、涂料
、油墨等领域有广泛应用。
25
乙醛在医药领域的应用
合成药物
乙醛可以作为合成多种药物的原料，如镇痛药、抗炎药、抗癌药等。

乙醛的结构与性质

4、已知
RC=O +H-CH2CHO → R-CH-CH2-CHO
H
OH
根据上述信息，用乙醛合成1-丁醇。
CH3CHO→CH3CHCH2CHO OH
→CH3CH=CHCHO→CH3CH2CH2CH2OH
1、由乙醛、苯、乙炔组成的混合物，经测定其中碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为 19.6 %
加聚反应只生成一种高分子化合物.
酚醛树脂的线型结构与体型结构
儿童房甲醛超标易诱发儿童白血病
花20多万元买辆轿车开了一周后嗓子发炎、人发烧经检测车内甲醛含量高
林某买了一盒包装精美的月饼，全家人吃过后，都出现了呕吐、咳嗽等现状，经查是食用了过量的甲醛。林某带着月饼相关单位检测时得知，原来是木质包装盒甲醛超标惹的祸。经市工商局多次调节，月饼生产厂家给林某一家赔了医药费1080元，及退了月饼款198元。
O
HO CO H
H2CO3
O=
O=
O=
甲醛的化学性质
从结构: H—C—H 分析
（注意：相当于含有两个醛基的特殊结构）
氧化反应
H—C—H + 4［Ag(NH3)］2 + + 4OH- △
2NH4+ + CO3 2- + 6NH3 + 4Ag↓+ 2H2O
还原反应:
Ni
H—C—H + H—H △ CH3OH
（1）可以与氢气发生加成(还原)反应
（2）可以发生氧化反应
——生成醇
银镜反应被新制的氢氧化铜悬浊液氧化
醛被氧气氧化
使高锰酸钾酸性溶液褪色
常见的醛
甲醛： HCHO是最简单的醛，为无色、有刺激性气味的气体，

乙醛的化学性质教案

乙醛的化学性质教案各位评委老师好！我叫XXX，我申请的学科是高中化学，我抽到的说课题目是《XXXXXX》。

下面是我的说课内容。

《乙醛》本节内容是人教版普通高中化学（必修加选修）课本第二册第六章第五节（乙醛、醛类）的内容，教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应，把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学的反应特点出发，定义还原反应；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出有机化学中的氧化反应定义。

让学生明确有机与无机中关于氧化还原反应概念的区别。

醛是有机化合物中一类重要的衍生物，由于醛基很活泼，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要作用，是各种含氧衍生物相互转化的中心环节（醇醛羧酸），也是后面学习糖类知识的基础。

学好乙醛的性质，明确乙醛和乙醇、乙酸之间的相互转化关系，能更好地掌握醛类及其与醇类、羧酸的关系，建立有机知识网络。

因此本节课在这一章中起着承上启下的作用。

三、教学目标①了解乙醛的物理性质和用途，掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应。

②通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。

四教学重点与难点教学重点：乙醛的分子结构，乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应。

教学难点：银镜反应方程式的书写；有机化学中氧化反应、还原反应概念与无机化学中氧化还原反应概念的区别。

五、教学程序一、乙醛的物理性质和分子结构1、乙醛的物理性质无色、有刺激性气味的液体，易溶于水，与乙醇、乙醚、氯仿等互溶。

2、乙醛的分子结构H O 分子式：C2H4O结构式：― ― H H结构简式：CH3CHO官能团：-CHO 在-CHO中，H和O的位置不能够颠倒，乙醛不能写成CH3COH。

[过渡]从结构上分析可知，乙醛分子结构中含有―CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。

[探究] 试推测乙醛应有哪些化学性质？[分析] ―CHO的结构。

2024版乙醛及其性质

6
02
乙醛的制备与合成
2024/1/30
7
乙醇氧化法
2024/1/30
01
乙醇在催化剂作用下，通过氧气氧化生成乙醛。
02
反应条件：高温高压，催化剂通常为铜或银。
乙醇氧化法是目前工业生产乙醛的主要方法。
03
8
乙炔水化法
乙炔在催化剂作用下与水反应生成乙醛。
反应条件：高温高压，催化剂通常为汞盐。
2024/1/30
2024/1/30
乙醛还可以通过缩合、加成、氧化等反应，制备出许多具有特殊功能的有机材料。
16
溶剂和萃取剂
乙醛具有良好的溶解性，可用作溶剂，广泛应用于油漆、涂料、油墨等行业。
在萃取过程中，乙醛也常用作萃取剂，用于从混合物中提取目标成分。
乙醛还可用于清洗和去污，例如在金属加工和电子产品制造中，可用于清洗表面和去除油污。
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24
储存注意事项
2024/1/30
01 乙醛应储存在阴凉、干燥、通风良好的地方，远离火源和热源。
02 储存容器应密封良好，防止乙醛挥发和泄漏。
03
避免与不相容的物质混放，如强氧化剂、强还原剂、强碱等。
04
储存区域应有明显的标识和警示，标明乙醛的名称、危险性和应急处理措施。
乙醛及其性质
2024/1/30
1
目录
2024/1/30
• 乙醛概述 • 乙醛的制备与合成 • 乙醛的反应机理与特性 • 乙醛的应用领域 • 乙醛的工业生产与环境保护 • 实验室中乙醛的安全操作与储存
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01
乙醛概述
2024/1/30
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定义与结构
乙醛（acetaldehyde）是一种有机化合物，化学式为CH3CHO，是最简单的醛类之一。

2023年关于1乙醛的化学性质_

乙醛的化学性质_乙醛的化学性质（一）乙醛是一种有机化合物，化学式为CH3CHO，属于醛的一种。

它是一种无色液体，具有刺激性的气味。

乙醛在化学上具有多种化学性质，下面我将为大家介绍一些关于乙醛的化学性质。

首先，乙醛是一种亲电反应中的亲电试剂。

它可以与亲电试剂如胺等发生取代反应。

例如，当乙醛与胺反应时，会生成乙醇胺和醛胺。

这种反应常用于药物合成和有机合成中。

其次，乙醛还可以进行气化反应。

在高温条件下，乙醛可以与氢气发生气化反应，生成甲烷和二氧化碳。

这种反应在煤气化和生物质气化等领域有着重要的应用。

此外，乙醛还具有还原性。

它可以被还原剂如金属铝等还原成对应的醇。

这种还原反应是乙醛的重要应用之一，可以用于工业中醇的生产和有机合成中。

此外，乙醛还可以发生自催化反应。

在适当的条件下，乙醛分子自身会发生聚合反应，形成高聚物。

这种自催化反应对乙醛的储存和运输有着重要的意义。

最后，乙醛还可以进行酸碱中和反应。

由于乙醛含有活泼的羰基，它可以与碱反应形成相应的醛酸盐。

这种酸碱中和反应在有机合成和制备醛酸盐类化合物时有着广泛的应用。

综上所述，乙醛具有多种化学性质。

它可以作为亲电试剂参与取代反应，也可以进行气化反应生成其他化合物。

此外，乙醛还可以进行还原反应、自催化反应和酸碱中和反应。

这些化学性质使得乙醛在有机合成、工业生产和科学研究中有着广泛的应用。

乙醛的化学性质（二）乙醛是一种具有多种化学性质的有机化合物。

下面我将为大家介绍一些乙醛的重要化学性质。

首先，乙醛可以进行氢氧化反应。

当乙醛与氢氧化钠或氢氧化钾反应时，会生成相应的醇盐类化合物。

这种氢氧化反应在有机合成中有着重要的应用，可以用于醛的选择性氢化反应。

其次，乙醛可以进行氧化反应。

它可以被氧化剂如氧气、过氧化氢等氧化成对应的酸。

这种氧化反应在化学实验中常常用来检验乙醛的存在和浓度。

此外，乙醛还可以发生缩合反应。

当乙醛与碱性溶液中的醛反应时，会发生亚缩和反应，生成β-羟基醛。