浙江省宁波市2017-2018学年高二化学上学期期中试题

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浙江省宁波市化学高二上学期试卷与参考答案(2024年)

2024年浙江省宁波市化学高二上学期模拟试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于纯净物的是：A、空气B、矿泉水C、生石灰D、食醋答案：C解析：纯净物是指由一种物质组成的物质。

A选项的空气是由多种气体组成的混合物；B选项的矿泉水含有水和多种矿物质，是混合物；D选项的食醋含有醋酸和水，也是混合物。

C选项的生石灰（化学式为CaO）是由钙和氧两种元素组成的单一化合物，属于纯净物。

因此，正确答案是C。

2、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率与反应物浓度无关B、反应速率与温度成正比C、催化剂可以增加反应速率，但不会改变反应的平衡位置D、反应速率与反应物的活化能无关答案：C解析：选项A错误，因为反应速率通常与反应物浓度有关，浓度越高，反应速率通常越快。

选项B错误，虽然温度升高通常会加快反应速率，但反应速率与温度的关系不是简单的正比关系。

选项C正确，催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率，但不会改变反应的平衡位置。

选项D错误，反应速率与反应物的活化能有直接关系，活化能越低，反应速率越快。

3、下列物质中，不属于电解质的是（）A. HCl（水溶液中）B. NaOHC. CuD. NaCl答案：C解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

A选项HCl在水溶液中能够电离成H+和Cl-离子，B选项NaOH在水中能够电离成Na+和OH-离子，D选项NaCl 在水中能够电离成Na+和Cl-离子，都是电解质。

而C选项Cu是金属元素，它在水中不会电离，因此不属于电解质。

4、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A、反应速率越快，反应的最终产物的量就越多。

B、降低温度会使得所有化学反应的速率都减慢。

C、增加反应物的浓度，反应速率一定增加。

D、催化剂能够改变反应速率，但不影响反应的平衡位置。

答案：D解析：选项A错误，反应速率与反应产物的量没有直接关系，反应速率快只能说明反应进行得快，但产物的量还取决于反应物的量和反应时间。

精品解析：浙江省宁波市北仑中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学2-10班试题(解析版)

【答案】C
【解析】
【分析】硒元素原子的核电荷数为34，核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p4。
【详解】①硒元素位于元素周期表第四周期，正确；
②根据原子核外电子排布规律知硒原子的电子占据18个原子轨道，正确；
③硒原子核外有34个电子，则有34种不同运动状态的电子，正确；
④根据核外电子排布知电子占据8个能级，正确；
【点睛】能量越高越不稳定，越易失电子；原子的第一电离能、第二电离能、第三电离能···依次增大。
8.下列说法正确的是
A.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大
B.V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大
C.S2-、Cl-、K＋的半径逐渐减小
D.N、O、F的电负性逐渐减小
【答案】C
【解析】
【详解】A．Mg 3s孤对电子处于全充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，Na、Mg、Al的第一电离能按照逐渐增大的顺序为Na、Al、Mg，故A错误；
【答案】D
【解析】
【详解】A．放电时，正极Fe[Fe(CN)6]得电子与Na＋结合，反应式为Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋＋2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，A正确；
B．放电时，Mo箔电极得到电子，则充电时，Mo箔电极失去电子，接电源的正极作阳极，B正确；
C．充电时，Mo箔电极作阳极，Mg箔电极作阴极，电解质中Na＋朝阴极移动，即通过离子交换膜从左室移向右室，C正确；
B．基态原子的价电子排布式为ns2的元素，可能是第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，所以原子的最外层电子排布为ns2的元素不一定是副族元素，故B错误；
C．基态原子的p能级处于半充满状态的元素，属于VA族元素，电子最后填充p能级，属于p区元素，故C正确；

【教育资料】2017-2018学年度高二化学《醛》知识点归纳+例题解析学习精品

醛【学习目标】1、掌握乙醛的组成、结构、性质和用途，了解甲醛、苯甲醛的性质和用途；2、了解醛、酮的结构特点，能理解醛、酮在组成、结构和性质上的异同；3、利用醛的主要化学性质实现醇、醛、羧酸的相互转化。

【要点梳理】要点一、醛的结构、通式和性质1．醛的组成和结构。

(1)醛是由烃基(或H)与醛基()相连而构成的化合物。

醛类的官能团是醛基，醛基可写成或—CHO ，但不能写成—COH ，且醛基一定位于主链末端。

(2)醛类按所含醛基的数目可分为一元醛、二元醛和多元醛等。

2．醛的分子通式。

一元醛的通式为R —CHO ，饱和一元脂肪醛的通式为C n H 2n+1—CHO(或C n H 2n O)。

分子式相同的醛、酮、烯醇互为同分异构体。

3．醛的物理性质。

醛类除甲醛是气体外，其余醛类都是无色液体或固体。

醛类的熔、沸点随分子中碳原子数的增加而逐渐升高。

4．醛的化学性质。

醛类的化学性质主要由醛基(—CHO)来决定，如乙醛的加成反应和氧化反应就都发生在醛基上。

(1)加成反应。

醛基上的C ＝O 键在一定条件下可与H 2、HX 、HCN 、NH 3、氨的衍生物、醇等发生加成反应，但不与Br 2加成，这一点与C ＝C 键的加成不同。

其加成通式为：醛的催化加氢反应也是它的还原反应；在有机合成中可利用该反应增长碳链；(2)氧化反应。

①易燃烧。

2CH 3CHO+5O 2−−−→点燃4CO 2+4H 2O ②催化氧化。

2CH 3CHO+O 2∆−−−−→催化剂2CH 3COOH③被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。

CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH ∆−−→CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 本反应又称银镜反应，常用来检验醛基。

CH 3CHO+2Cu(OH)2∆−−→CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O 该反应生成了砖红色的Cu 2O 沉淀，也可用来检验醛基。

注意：醛基的检验方法。

2018年浙江学考化学分散系分类汇编含答案

专题5 分散系五次真题1．【2015年10月浙江省普通高校招生选考】能产生“丁达尔效应”的是A．饱和食盐水 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．硫酸铜溶液【答案】B2．【浙江省2017届高三4月普通高校招生选考】下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶体 D．酒精溶液【答案】C【解析】胶体分散系能产生“丁达尔效应”，稀硫酸、硫酸铜溶液、酒精溶液均是溶液分散系，氢氧化铁胶体是胶体分散系，能产生“丁达尔效应”，答案选C。

3．【2017年下半年浙江省普通高校招生选考】下列分散系属于悬浊液的是A．牛奶 B．蔗糖溶液 C．泥浆水 D．氢氧化铁胶体【答案】C【解析】A．牛奶属于胶体，故A错误；B．蔗糖溶液属于溶液，故B错误；C．泥浆水属于悬浊液，故C正确；D．氢氧化铁胶体属于胶体，故D错误；故选C。

点睛：根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，其中固体颗粒形成的浊液是悬浊液，液体颗粒形成的浊液是乳浊液。

二次模拟1．【浙江省十校联盟2017年10月适应性考试】下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是A．雾 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶体 D．淀粉溶液【答案】B【解析】胶体能产生丁达尔效应，雾、氢氧化铁胶体和淀粉溶液均是胶体分散系，可以产生丁达尔效应，硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，答案选B。

2．【浙江省2017届高三“超级全能生”选考科目8月联考】下列有关氢氧化铁胶体说法不正确的是A．能产生丁达尔效应 B．对浑浊泥水具有净化作用C．是不均匀的分散系 D．是红褐色透明的混合物【答案】C3．【浙江省稽阳联谊学校2017届高三8月联考】氢氧化铁胶体不具有的性质是A．呈红褐色 B．有丁达尔效应C．可用于净水 D．放置一段时间产生沉淀【答案】D【解析】氢氧化铁胶体呈红褐色，有丁达尔效应，具有吸附性，可用于净水，胶体性质稳定，放置一段时间不会产生沉淀，答案选D。

浙江省宁波市镇海2024-2025学年高二上学期期中测试数学试卷含答案

镇海2024学年第一学期期中考试高二数学试题卷（答案在最后）一、选择题：本题共8小题，每小题5分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的.1.在等差数列{}n a 中，已知12a =，315S =，则4a 等于（）A.11B.13C.15D.16【答案】A 【解析】【分析】根据等差数列通项公式和前n 项和表达式即可得到方程，解出即可.【详解】设等差数列的公差为d ，则3111215S a a d a d =++++=，即6315d +=，解得3d =，则4132911a a d =+=+=.故选：A.2.若椭圆2212x y m +=的右焦点与抛物线24y x =的焦点重合，则m 的值为（）A .1B.3C.4D.5【答案】B 【解析】【分析】求出抛物线的焦点坐标，可得出关于m 的等式，即可得解.【详解】对于抛物线24y x =，24p =，可得2p =，12p=，故该抛物线的焦点为()10F ,，由题意可知，椭圆的右焦点为()10F ,，则22221c a b m =-=-=，解得3m =，故选：B.3.若点P 到直线1x =-和它到点()1,0的距离相等，则点P 的轨迹方程为（）A.2x y =B.2y x= C.24x y= D.24y x=【答案】D 【解析】【分析】分析可知点P 的轨迹是以点()1,0为焦点，直线1x =-为准线的抛物线，即可得解.【详解】因为点P 到直线1x =-和它到点()1,0的距离相等，所以，点P 的轨迹是以点()1,0为焦点，直线1x =-为准线的抛物线，设其方程为22y px =，则12p=，可得2p =，故点P 的轨迹方程为24y x =.故选：D.4.任取一个正整数，若是奇数，就将该数乘3再加上1；若是偶数，就将该数除以2.反复进行上述两种运算，经过有限次步骤后，必进入循环圈1421→→→.这就是数学史上著名的“冰雹猜想”（又称“角谷猜想”等）.已知数列{}n a 满足：11a =，1,231,nn n n n a a a a a +⎧⎪=⎨⎪+⎩当为偶数当为奇数，则2024S =（）A.4720B.4722C.4723D.4725【答案】C 【解析】【分析】根据“冰雹猜想”结合递推关系，利用规律求解即可【详解】1234561,4,2,1,4,2,a a a a a a ====== ,可知数列{}n a 是以3为周期的数列，因为202423674-=⨯，所以()2024674142144723S =⨯++++=，故选：C5.已知函数()f x 是奇函数，函数()g x 是偶函数，且当0x >时，()0f x '>，()0g x '>，则0x <时，以下说法正确的是（）A.()()0f x g x ''+>B.()()0f xg x ''->C.()()0f x g x ''> D.()()0f x g x ''>【答案】B 【解析】【分析】通过函数的奇偶性与导函数的符号，判断当0x <时导函数的符号结合不等式性质即可判断各项.【详解】因为函数()f x 是奇函数，所以函数在对称区间上单调性相同，又当0x >时，()0f x '>；所以当0x <时，()0f x '>；因为函数()g x 是偶函数，所以函数在对称区间上单调性相反；又当0x >时，()0g x '>；所以当0x <时，()0g x '<；而当()()g x f x ''>时，()()0f x g x ''+<，故A 错；由()0g x '<，则()0g x '->，又()0f x '>，所以()()0f x g x ''->，故B 对；()(),f x g x ''异号，所以()()0f x g x ''<，()()0f x g x ''<，故CD 错；故选：B6.若函数()211kx f x x +=+在[)2,+∞上单调递增，则k 的取值范围为（）A.43k ≥-B.1k ≤- C.1k ≤ D.43k ≤-【答案】D 【解析】【分析】求出导函数，根据单调性把问题转化为不等式恒成立，利用函数单调性求出最值即可【详解】由()211kx f x x +=+，得()()22221kx x k f x x --++'=，又()f x 在[)2,+∞上单调递增，所以′≥0在[)2,+∞上恒成立，即220kx x k +-≤在[)2,+∞上恒成立，即21k x x ≤-在[)2,+∞上恒成立，只需求出21x x-的最小值即可，又1t x x =-在[)2,+∞单调递减，所以32t ≤-，则2103t -≤<，所以4203t-≤<，故43k ≤-.故选：D7.已知2023log 2024a =，2024log 2025b =，2025log 2026c =，则（）A.a b c >>B.a c b>> C.c b a>> D.c a b>>【答案】A【解析】【分析】构造函数()()ln 1ln x f x x+=，其中1x >，利用导数分析函数()f x 在()1,+∞上的单调性，可得出()2023a f =，()2024b f =，()2025c f =，结合函数()f x 的单调性可得出a 、b 、c 的大小关系.【详解】构造函数()()ln 1ln x f x x+=，其中1x >，当1x >时，11x x +>>，()ln 1ln 0x x +>>，由不等式的性质可得()()1ln 1ln x x x x ++>，()()()()()()()22ln 1ln ln 1ln 110ln 1ln x x x x x x x x f x x x x x +--+++'==<+⋅，所以，函数()f x 在()1,+∞上为减函数，因为()2023ln 2024log 20242023ln 2023a f ===，()2024ln 2025log 20252024ln 2024b f ===，()2025ln 2026log 20262025ln 2025c f ===，所以，()()()202320242025f f f >>，即a b c >>，故选：A.8.已知椭圆22:13627x y C +=，左焦点为F ，在椭圆C 上取三个不同点P 、Q 、R ，且2π3PFQ QFR RFP ∠=∠=∠=，则123FP FQ FR ++的最小值为（）A.4336- B.4339- C.42339- D.4333-【答案】B 【解析】【分析】以F 为顶点，x 轴的正方向为θ始边的方向，FP 为角θ的终边，推导出92cos PF θ=-，同理可得出92π2cos 3FQ θ=⎛⎫-+ ⎪⎝⎭，94π2cos 3FR θ=⎛⎫-+ ⎪⎝⎭，然后利用三角恒等变换化简可得出123FP FQ FR++的最小值.【详解】在椭圆C 中，6a =，b =3c =，如下图所示：椭圆的左准线为212a x c=-=-，以F 为顶点，x 轴的正方向为θ始边的方向，FP 为角θ的终边，当π02θ<<时，过点P 作PN l ⊥，过点F 作FM PN ^，垂足分别为点N 、M ，易知四边形EFMN 为矩形，则21239a MN EF c c==-=-=，由椭圆第二定义可得12PF e PN==，则2PN PF =，又因为//PN x 轴，则FPN θ∠=，所以，cos PM PFθ=，所以，cos PM PF θ=，因为PN PM MN =+，即2cos 9PF PF θ=+，所以，92cos PF θ=-，同理可知，当θ为任意角时，等式92cos PF θ=-仍然成立，同理可得92π2cos 3FQ θ=⎛⎫-+ ⎪⎝⎭，94π2cos 3FR θ=⎛⎫-+ ⎪⎝⎭，因此，2π4π42cos 63cos 1232cos 33999FP FQ FR θθθ⎛⎫⎛⎫-+-+ ⎪ ⎪-⎝⎭⎝⎭++=++412π4πcos 2cos 3cos 3933θθθ⎡⎤⎛⎫⎛⎫=-++++ ⎪ ⎪⎢⎥⎝⎭⎝⎭⎣⎦413cos cos cos 3922θθθθθ⎛⎫=--+-- ⎪ ⎪⎝⎭4134πsin cos 3922393θθθ⎛⎫⎛⎫=++=++ ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，故123FP FQ FR ++的最小值为4339-.故选：B.【点睛】方法点睛：圆锥曲线中的最值问题解决方法一般分两种：一是几何法，特别是用圆锥曲线的定义和平面几何的有关结论来求最值；二是代数法，常将圆锥曲线的最值问题转化为二次函数或三角函数的最值问题，然后利用基本不等式、函数的单调性或三角函数的有界性等求最值．二、选择题：本题共3小题，每小题6分，共18分.在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求，全部选对得6分，部分选对的得部分分，有选错的得0分.9.下列选项正确的是（）A.1y x =，21y x'=- B.2x y =，2ln2x y '=C.ln y x =，1y x'=D.cos2y x =，sin2y x=-'【答案】ABC 【解析】【分析】对于ABC ，由基本初等函数的导数公式即可判断；对于D ，由复合函数的求导法则即可求出函数cos2y x =的导函数，从而得解.【详解】对于A ，1y x =，则21y x'=-，故A 正确；对于B ，2x y =，则2ln2x y '=，故B 正确；对于C ，ln y x =，则1y x'=，故C 正确；对于D ，cos2y x =，则()22sin 2sin2x x y =⨯=--'，故D 错误.故选：ABC.10.已知抛物线2:4C y x =，F 为其焦点，直线l 与抛物线交C 于()11,M x y ，()22,N x y 两点，则下列说法正确的是（）A.若点A 为抛物线上的一点，点B 坐标为()3,1，则AF AB +的最小值为3B.若直线l 过焦点F ，则以MN 为直径的圆与1x =-相切C.若直线l 过焦点F ，当MN OF ⊥时，则5OM ON ⋅=D.设直线MN 的中点坐标为()()000,0x y y ≠，则该直线的斜率与0x 无关，与0y 有关【答案】BCD 【解析】【分析】利用抛物线的定义以及数形结合可判断A 选项；利用抛物线的焦点弦公式可判断B 选项；求出M 、N 的坐标，利用两点间的距离公式可判断C 选项；利用点差法可判断D 选项.【详解】对于A 选项，如下图所示：抛物线的焦点为()10F ,，准线为:1l x =-，设点A 在直线l 上的射影点为D ，由抛物线的定义可得AD AF =，则AB AF AB AD +=+，当且仅当A 、B 、D 三点共线时，即当BD l ⊥时，AB AF +取最小值314+=，A 错；对于B 选项，若直线l 过焦点F ，则122=++MN x x ，线段MN 的中点E 到直线l 的距离为1212x x d +=+，所以，2MN d =，因此，以MN 为直径的圆与1x =-相切，B 对；对于C 选项，当MN OF ⊥时，直线MN 的方程为1x =，联立214x y x =⎧⎨=⎩可得12x y =⎧⎨=±⎩，不妨取()1,2M 、()1,2N -，则OM ON ==，此时，5OM ON ⋅=，C 对；对于D 选项，线段MN 的中点坐标为()()000,0x y y ≠，若MN x ⊥轴，则线段MN 的中点在x 轴上，不合乎题意，所以直线MN 的斜率存在，由题意可得12012022x x x y y y +=⎧⎨+=⎩，由21122244y x y x ⎧=⎨=⎩作差得()()()1212124y y y y x x -+=-，所以，121212004422MN y y k x x y y y y -====-+，D 对.故选：BCD.11.数列{}n a 满足11a =，22a =，21n n n a a a ++>+，则下列结论中一定正确的是（）A .1050a > B.20500a < C.10100a < D.20500a >【答案】AD 【解析】【分析】根据数列的递推关系可判断各项的取值范围.【详解】由题意得，数列{}n a 为递增数列.n *∀∈N ，21n n n a a a ++>+，11a =，22a =，所以，3213a a a >+=，4325a a a >+>，5438a a a >+>，65413a a a >+>，76521a a a >+>，87634a a a >+>，98755a a a >+>，109889a a a >+>，11109144a a a >+>，121110233a a a >+>，131211377a a a >+>，141312610a a a >+>，151413987a a a >+>，1615141597a a a >+>，1716152584a a a >+>，1817164181a a a >+>，1918176765a a a >+>，20191810946a a a >+>.故选：AD.【点睛】关键点点睛：解本题的关键在于利用递推公式逐项求解各项的范围即可.三、填空题：本题共3小题，每小题5分，共15分.12.已知1n a +=，11a =，则100a =__________.【答案】110##0.1【解析】【分析】把递推公式变形并判断数列21n a ⎧⎫⎨⎬⎩⎭是等差数列，然后求出通项即可求得【详解】由1n a +=，得221111n n a a +-=，又11a =，则2111a =，所以数列21n a ⎧⎫⎨⎬⎩⎭首项为1，公差为1的等差数列，所以21nn a =，又1n a +=可得10nn a a +>，又11a =，所以0n a >，得n a =，所以100110a ==，故答案为：11013.已知双曲线22221x y a b-=与直线1y x =-相交于A ，B 两点，其中AB 中点的横坐标为23-，则该双曲线的离心率为_____.【答案】2【解析】【分析】根据点差法可求,a b 的关系，从而可求离心率.【详解】设1,1,2,2，AB 中点为M ，则23M x =-，故53M y =-，因为2222112222221,1x y x y a b a b -=-=，故()()()()1212121222x x x x y y y y a b -+-+-=，所以()()12122225330x x y y a a ⎛⎫⎛⎫-⨯--⨯- ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭-=，而1AB k =，故2225033a b -+=，故22222522b a c a ==-，故2c a =，故答案为：214.已知函数()()()5e ln 155xf x a x a x =++-+-，若()0f x ≥在()0,∞+上恒成立，则实数a 的取值范围为__________.【答案】5a ≤【解析】【分析】就0a >、0a ≤分类讨论，前者再就05,5a a ≤≤>分类后结合导数的符号讨论单调性后可得相应范围，后者结合常见的函数不等式可得恒成立，故可得参数的取值范围.【详解】当0a >时，()()15e 55e ,011x x a a f x a a x x x '=+--=+++-->，设()()5e ,011xa g x a x x =++-->，则()()25e 1x a g x x '=-+因为0a >，故()25e 1,xay x y =-+=均为()0,∞+上的增函数，故()g x '在()0,∞+上为增函数，若50a -≥即05a <≤，则()0g x '>在()0,∞+上恒成立，故()g x 在()0,∞+上为增函数，故()()00g x g >=恒成立，故()f x 为()0,∞+上为增函数，故()()00f x f >=恒成立，故05a <≤符合，若50a -<即5a >，此时()050g a '=-<，而)1110g '=->，故存在()01x ∈，使得()00g x '=，且()00,x x ∀∈，()0g x '<即()g x 在()00,x 上为减函数，故()00,x x ∀∈，()()00g x g <=即()f x 在()00,x 上为减函数，故()()00f x f <=，与题设矛盾，当0a ≤时，设()()ln 1,0s x x x x =-+>，则()01xs x x '=>+，故()s x 在()0,∞+上为增函数，故()()00sx s >=即ln(1)0,0x x x -+>>，设()e 1,0xt x x x =-->，则()e 10xt x '=->，()t x 在()0,∞+上为增函数，故()()00t x t >=即e 10,0x x x -->>，而0a ≤，故()()5e 1ln 10xx a x x ⎡⎤----+>⎣⎦，即()()5e ln 1550xa x a x ++-+->即()0f x >，故()0f x ≥也成立，综上，5a ≤，故答案为：5a ≤.【点睛】思路点睛：不等式的恒成立，注意验证区间的端点处的函数值，如果函数值为零，则往往需要讨论导数（或二阶导数）在端点处的函数值的符号，从而得到分类讨论的标准.四、解答题：本题共5小题，共77分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.15.已知函数()e xf x x =.（1）求()f x 的最小值；（2）求()f x 在点()1,e 处的切线方程.【答案】（1）()min 1ef x =-（2）2e e y x =-【解析】【分析】（1）求出函数的导数后讨论其符号，结合单调性可求最小值；（2）求出函数在1x =处的导数后可求切线方程.【小问1详解】()()1e x f x x '=+，当1x <-时，()0f x '<；当1x >-时，()0f x '>，故()f x 在(),1∞--上为减函数，在()1,-+∞上为增函数，故()()min 11ef x f =-=-.【小问2详解】由（1）可得()12e f '=，而()1e f =，故切线方程为：()2e 1e 2e e y x x =-+=-，即切线方程为：2e e y x =-.16.设等比数列{}n a 的前n 项和为n S ，且11a =-，122n n n S S S ++=+.（1）求数列{}n a 的通项公式.（2）求数列()1nn n a ⎧⎫-⋅⎪⎪⎨⎬⎪⎪⎩⎭的前n 项和n T .【答案】（1）()12n n a -=--（2）42219332nn T n ⎛⎫⎛⎫=-+- ⎪⎪⎝⎭⎝⎭【解析】【分析】（1）根据题设的递归关系可得212n n a a ++=-，故可得公比，从而可求通项；（2）利用错位相减法可求n T .【小问1详解】因为122n n n S S S ++=+，所以12122n n n n S S S S +++-=-，所以212n n a a ++=-，而为等比数列，故公比2q =-，故()12n n a -=--.【小问2详解】()()()1111122nnn n nnn n a ---⋅-⋅⎛⎫==- ⎪⎝⎭--，故012111111232222n n T n -⎛⎫⎛⎫⎛⎫⎛⎫=⨯-+⨯-+⨯-++⨯- ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎝⎭，所以1231111112322222nn T n ⎛⎫⎛⎫⎛⎫⎛⎫-=⨯-+⨯-+⨯-++⨯- ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎝⎭ ，所以01213111111222222n nn T n -⎛⎫⎛⎫⎛⎫⎛⎫⎛⎫=⨯-+-+-++--- ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎝⎭2112211322332n n n n n ⎡⎤⎛⎫⎛⎫⎛⎫⎛⎫=----=-+-⎢⎥ ⎪ ⎪ ⎪⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎢⎥⎣⎦，故42219332nn T n ⎛⎫⎛⎫=-+- ⎪⎪⎝⎭⎝⎭.17.已知双曲线22:13y C x -=（1）求双曲线C 的渐近线方程；（2）已知点()0,4P 、()2,0Q ，直线PQ 与双曲线C 交于A 、B 两点，1PQ QA λ=，2PQ QB λ=，求12λλ+的值.【答案】（1）y =（2）83-【解析】【分析】（1）根据双曲线的方程可得出其渐近线方程；（2）设点1,1、2,2，将直线PQ 的方程与双曲线的方程联立，列出韦达定理，利用平面向量的坐标运算结合韦达定理可求得12λλ+的值.【小问1详解】在双曲线22:13y C x -=中，1a =，b =，所以，该双曲线的渐近线方程为by x a=±=.【小问2详解】由题意可知，直线PQ 的方程为124x y+=，即24y x =-+，且()2,4PQ =- ，设点1,1、2,2，联立222433y x x y =-+⎧⎨-=⎩，可得216190x x -+=，2164190∆=-⨯>，由韦达定理可得1216x x +=，1219x x =，()112,QA x y =- ，()222,QB x y =- ，且1PQ QA λ=，2PQ QB λ=，则()()()1112222,42,2,x y x y λλ-=-=-，所以，()()1122222x x λλ-=-=，()()()()()12121212121212242422222224x x x x x x x x x x x x λλ+-+-+=+==-----++()216424819216493⨯-===--⨯+-.18.已知函数()()21ln f x mx x m x =+-∈R ，()21e 1x g x x x x=---，其中()f x 在1x =处取得极值（1）求m 的值；（2）求函数()f x 的单调区间；（3）若()()nx g x f x ≤-恒成立，求实数n 的取值范围.【答案】（1）1m =-（2）增区间为()0,1，减区间为()1,+∞（3）(],1-∞【解析】【分析】（1）由题意可得()10f '=，可求出m 的值，然后检验即可；（2）利用函数的单调性与导数的关系可求得函数()f x 的增区间和减区间；（3）由参变量分离法可得出ln 1e xx n x +≤-，利用导数求出函数()ln 1e xx h x x+=-在0,+∞上的最小值，即可得出实数n 的取值范围.【小问1详解】因为()()21ln f x mx x m x =+-∈R ，则()2112f x mx x x=++'，其中0x >，因为函数()f x 在1x =处取得极值，则()1220f m +'==，解得1m =-，经检验，合乎题意.因此，1m =-.【小问2详解】由（1）可知，()21ln f x x x x=-+-，其中0x >，则()()()23222122111212x x x x x f x x x x x x--++-++=-++=='，由()0f x '=，可得1x =，列表如下：所以，函数()f x 的增区间为0,1，减区间为1,+∞.【小问3详解】()()2211e 1ln e ln 1x x g x f x x x x x x x x x ⎛⎫-=-----+-=-- ⎪⎝⎭，当0x >时，由()()e ln 1xnx g x f x x x ≤-=--，可得ln 1e xx n x+≤-，令()ln 1e xx h x x +=-，其中0x >，则()()22221ln 1ln e ln e e x x x x x x x x x h x x x x ⋅-++=-=+='，令()2e ln xp x x x =+，其中0x >，则′=2+2e +1>0，所以，函数()p x 在区间0,+∞上单调递增，因为1=e >0，11e2e21e 1e 10e ep -⎛⎫=-=-< ⎪⎝⎭，由零点存在定理可知，存在唯一的1,1e t ⎛⎫∈ ⎪⎝⎭，使得2e ln 0t t t +=，即111e ln ln tt t t t t=-=，即11e ln e ln t ttt=，令()ln q x x x =，其中1x >，则′=1+ln >0，所以，函数()q x 在1,+∞上为增函数，因为1,1e t ⎛⎫∈ ⎪⎝⎭，则e 1t >，11t >，由11e ln e ln t tt t =，可得()1etq q t ⎛⎫= ⎪⎝⎭，则1e tt =，所以，1ln ln tt t ==-，且当0x t <<时，()0p x <，即ℎ′<0，当x t >时，()0p x >，即ℎ′>0，所以，函数ℎ的减区间为()0,t ，增区间为(),t ∞+，所以，()()min ln 111e 1tt th x h t t t t+-==-=-=，则1n ≤，所以，实数n 的取值范围是(],1-∞.【点睛】结论点睛：利用参变量分离法求解函数不等式恒（能）成立，可根据以下原则进行求解：（1）x D ∀∈，()()min m f x m f x ≤⇔≤；（2）x D ∀∈，()()max m f x m f x ≥⇔≥；（3）x D ∃∈，()()max m f x m f x ≤⇔≤；（4）x D ∃∈，()()min m f x m f x ≥⇔≥.19.在必修一中，我们曾经学习过用二分法来求方程的近似解，而牛顿（Issac Newton ，1643-1727）在《流数法》一书中给出了“牛顿切线法”求方程的近似解.具体步骤如下：设r 是函数=的一个零点，任意选取0x 作为r 的初始近似值，曲线=在点0,0处的切线为1l ，设1l 与x 轴交点的横坐标为1x ，并称1x 为r 的1次近似值；曲线=在点1,1处的切线为2l ，设2l 与x 轴交点的横坐标为2x ，称2x 为r 的2次近似值.一般地，曲线=在点()()(),N n n x f x n ∈处的切线为1n l+，记1n l +与x 轴交点的横坐标为1n x +，并称1n x +为r 的1n +次近似值.不断重复以上操作，在一定精确度下，就可取n x 为方程()0f x =的近似解.现在用这种方法求函数()22f x x =-的大于零的零点r 的近似值，取02x =.（1）求1x 和2x ；（2）求n x 和1n x -的关系并证明()*N n ∈；（3()1*1N i i n x n ∑=<<+∈.【答案】（1）132x =；21712x =（2）21122n n n x x x --+=，证明见解析（3）证明见解析【解析】【分析】（1）根据题干中的1x 为r 的1次近似值和2x 为r 的2次近似值的定义即可求解；（2）求出直线n l 的方程，直接求横截距即可.（3）借助第（22n x <≤，后面再根据此不等式进行放缩得到()2211224n n x x --<-，再进行放缩得12n n x <+，利用不等式的性质和数列分组求和即可【小问1详解】()2f x x '=，()24f '=，()1:242l y x -=-，令0y =，得132x =，332f ⎛⎫= ⎪⎭'⎝，所以213:342l y x ⎛⎫-=- ⎪⎝⎭，令0y =，得21712x =，【小问2详解】由题意得，()()2111:22n n n n l y x x x x -----=-，令0y =，得21122n n n x x x --+=【小问3详解】由（2）知，2111121222n n n n n x x x x x ----⎛⎫+==+ ⎪⎝⎭，所以221211444n n n x x x --⎛⎫=++ ⎪⎝⎭，由几何意义易知：2n x <≤，1iinx∑=<，由22nx>得，()222211121141414464424n n n nnx x x xx----⎛⎫⎛⎫=++<++=+⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，即()221164n nx x-<+，所以()()22210112222444nn n nx x x-⎛⎫-<-<<-=⎪⎝⎭，所以12n nx<<，所以21111122111212nii nnx∑=⎛⎫-⎪⎝⎭<+=+-<+-，()1*1Niinx n∑=<<+∈【点睛】关键点点睛：第（1）问的关键是对新定义的理解，然后结合所学知识进行每一个的处理即可得出，第（2）问的关键是求出切线n l的方程即可得证，第（3）问的关键是由几何意义得到2nx<≤，从而可以放缩，放缩后的类比等比数列的构造，为不等式的证明提供了关键性的处理.。

浙江省2017_2018学年高二化学上学期期中试题(无答案)

浙江省2017-2018学年高二化学上学期期中试题（无答案）考生须知：1 .本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；2 •答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4•考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分3.下列属于非电解质的是4. 在下列变化①大气固氮②工业制氨气③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 A.③①②B .③②①C.②①③D.①②③5. 化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中不正确的是A. 工业制备金属铝时将电能转化为化学能B. 太阳能电池在放电时将化学能转化为电能C. 煤气泄露爆炸时将部分化学能转化为热能D. 烟花燃烧时将部分化学能转化为光能6.下列说法不正确的是A. 二氧化氮能引起光化学烟雾C.尿素是常用的有机氮肥7.对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的 A.混乱度增大，而能量降低 C.混乱度减少，而能量增加&下列分散系能产生“丁达尔效应”且能净水的是A.淀粉溶液B.氢氧化铝胶体一、选择题（本大题共 25小题，每小题2 题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列属于铝盐的是A. NHCI B . AI （OH ）32.仪器名称为“ 圆底烧分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合C. Al 2(SO 4) 3D. AI2QA.A. NO B .硝酸铵C.氯化铝D. NaAIQB.铵态氮肥能与碱性肥料混合使用D.铝热反应常用于焊接铁轨B. 混乱度减少，能量降低 D.混乱度增大，能量增加C.硫酸铜溶液C.试题:化学学科（共1页8页）9.下列物质放入水中，会显著吸热的是11. 根据盖斯定律判断下图所示的物质转变过程中，正确的等式是A.A H =A "=△ "=△ H 4B.A H =A "+△ "+△C.A H +A "+△ "=△ H 4D.A H +A "=△ "+△12. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，5.6L —氧化氮和5.6L 氧气混合后的分子总数为0.5N AB. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2N A 个，则阳极质量减少 64gC.1L 0.1mol ?L -1 的氨水含有 0.1N A 个 OH_D. 3.4g NH s 中含N — H 键数目为 0.6N A13. 下列离子方程式不正确的是A.等体积、等浓度的 Ba(OH) 2稀溶液与NMHCO 稀溶液混合： Ba + 2OH + NH 4+ HCO 3=BaCOj + NH?HO + H 2O B .向明矶溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3 ++ 2S&_ + 2Ba 2++ 4OH _=2BaSOj + AIO _ 2+ 2fOC. 向 NaAIO 2 溶液中通入过量 CO 2 制 AI(OH) 3： AIO _2 + CO + 2H 2O=AI(OH )3 J + HCO 3D.AICI 3溶液中加入过量的浓氨水： Al 3++ 4NH?H 2O=AIC _2 + 4N 』4+ 2fO14. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是1A.已知 2H 2(g) + Q(g)===2H 20(g)H=_ 480.4 kJ • mol -，贝U H 2的燃烧热为-240.2 kJ • mol -B.已知甲烷氧化：CH(g) + Q(g)===CO 2(g)+2H 2(g) H =_ 322.0kJ•mol - 1,则反应物的键能总和大A.硝酸铵B .浓硫酸 10.下列表示不正确的是C.酒精D.生石灰B. N2的结构D. AI3+的结构示意图A. 锌铜原电池工作时伴随的能量变化只有化学能转化为电能B. 电解质溶液浓度下降，会影响电流的持续性Zr1 LCuC. 铜电极产生的H 2，会影响电流的稳定性D. 若Zn 电极产生H 2，其可能原因是 Zn 电极不纯，形成微电池=—-■I—t一■■一 4 1 3 二二［稀减三高二化学学科试题第2页(共8页)C. NH3的球棍模型于生成物的键能总和C. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=_ 92.0 kJ • mol" 1,则将1moIN2(g)和3moIH2(g)置于—密闭容器中充分反应后放出92.0 kJ 的热量D. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则该反应的热化学方程式为：1HCI(aq) + NaOH(aq)===HO(l)+NaCI(aq) H=_ 57.4 kJ • mol -,15. 锌铜原电池反应原理示意图如图，下列说法不正确的是16 •将一定量纯净的氨基甲酸胺固体置于特制的密闭真空容器中 (假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NHCOON(S) — 2NH(g) + CO(g) 可以判断该分解反应已经达到平衡的是 B. 密闭容器中平均分子量不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变H=- QkJ • mol. - 1,在 5L 密闭容器中投入 1molNH3(g) 0.4mol ，下列说法不正确的是A. 2min 内反应放出的热量值为 O.IQkJB.2min 内NH 3的转化率是 40%1C. 2min 末，c(H 2O)=0.6mol • L -D. 用氧气表示 2min 内的平均反应速率： v(02)=0.05mol • L - •min 一18. 下列说法不正确的是A. 铅蓄电池的工作原理为: 力口，正极质量也增加B. 金属铝的冶炼流程为：A .装置①盐桥中的 K +移向CuSQ 溶液A . 2v(NH3)=v(CO2)C.密闭容器中混合气体的密度不变17.反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)和1molQ(g) , 2min 后NO 的物质的量增加了Pb + PbO + 2fSQ=2PbSO+ 2f0,铅蓄电池在放电过程中，负极质量增A IC. 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀，但加热反应剧烈D. —定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不提高反应物的平衡转化率 19. 一定条件下，碳钢腐蚀与电解质溶液膜的pH 的关系如下pH2466.58 13.514腐惟快慢较快慢较快主要产物FE+FsO 斗FeOjF 列说法不正确的是A .随电解质溶液膜的 pH 的不断增大，碳钢腐蚀的速率会先变慢后变快B.在6<pH<8溶液中，碳钢腐蚀主要发生吸氧腐蚀，其正极被氧化, 电极反应为 O 2+2H2O+4e=4OH C. 右图是碳钢腐蚀的示意图，图中箭头表示原电池中电子移动的方向 D. 在pH=7的溶液中，碳钢腐蚀过程中还涉及到反应：4Fe(OH )2+Q+2H2O=4Fe(OH)20. 原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用，下列有关判断中不正确的是熔融电解B. 装置②研究的电解CuCl 2溶液，它将电能转化为化学能C. 装置③研究的电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生还原反应D. 装置③中阳离子交换膜可以用阴离子交换膜代替高二化学学科试题第3页(共8 页)21.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 H 2O ClO 、CN 、HCO 、N 2、C 「六种物质.在反应过程中测得ClO -和N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示•下列有关判断中正确的是（）度变化甲醚的转化率的变化 D.图④中a 、b 曲线分别表示反应 CH 2= CH （g ）+H 2（g ）宀CHCH （g ）; 反应过程中的能量变化23.已知 H 2（g ） + Br 2（l ）===2HBr （g ） H=- 72 kJ/mol ，蒸发 1 mol B“（l ）需要吸收的能量为 30 kJ ，其他相关数据如下表：H 2(g)B 「2（g ）HBr(g)1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a 369则表中a 为 A . 404B. 230C. 260D. 20024. 某研究性小组对影响反应速率的因素进行探究。

2017-2018高二化学期中考试试题

2017-2018学年度第二学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64一??选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1.下列说法错误的是（??）A.?HF可以用于刻蚀玻璃B.?用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头C.?SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D.?纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污2．下列表示不正确的是（??）A．KOH的电子式：B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．CH4的球棍模型：D．S2ˉ的离子结构示意图：3. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（??）A. 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B. HC1O、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C. 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物4.胶体区别于其它分散系的特征是（??）A.?胶体粒子能够发生布朗运动B.?胶体粒子带电荷C.?胶体粒子直径在1﹣100nm之间D.?胶体粒子不能穿过半透膜5. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（??）A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2N AB. 标准状况下，22.4LHF中含电子数为10N AC. l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AD. 足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3N A6.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（??）A.?由已知信息可得：B.?Wg该原子的物质的量一定是?C.?Wg该原子中含有个该原子D.?该原子的摩尔质量是aN A7．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

学年化学必修一期中考试题

学年化学必修一期中考试题(总6页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除乡宁三中2017－2018学年第一学期期中考试高一化学试题(时间:90分钟,满分100分命题人:张芳艳)可能用到的相对原子质量： H:1 Na:23 C:12 O:16 S:32 N:64 Cl:本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷和第Ⅱ卷共2页，第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意。

）1、下列诗词中所描述的现象，不属于分散系的是（）A．“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“大漠孤烟”B．“曾经沧海难为水，除却巫山不是云”中的“巫山云”C．“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”中的“杏花村白酒”D．“已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”中的“百丈冰”2．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )A．化合反应B．置换反应 C．复分解反应 D．分解反应3．分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是( )A．氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠 B．干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾C．水、硫酸、氢氧化钠、氯化钾 D．氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐4．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是： ( ) A．950mL， B．1000mL，C． 500mL， D．任意规格，5．下列关于胶体的叙述不正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间B．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C．把FeCl3饱和溶液与NaOH溶液混合，以制取Fe(OH)3胶体D． Fe(OH)3胶体可以产生丁达尔现象6．下列溶液中c(Cl-)最大的是（）A. 65mL1mol/L的KCl溶液B. 25mL3mol/L的NaCl溶液C. 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D . L的AlCl3溶液7．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18g/molB．×1023个N2分子的质量是28 gC．×1023个SO2分子的质量为32g /mol D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为8．下列电离方程式书写错误的是（）A ．NaHCO 3=Na ++H ++CO 32﹣B ．NH 4NO 3=NH 4++NO 3﹣C ．Na 2SO 4=2Na ++SO 42﹣D ．Ba （OH ）2=Ba 2++2OH ﹣ 9．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．标准状况下，含有的分子数为1 N AB ．常温常压下, Na 2CO 3含有的Na +离子数为 N AC ．通常状况下，1 molCO 2分子占有的体积为D ．物质的量浓度为L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 数目为1 N A10.下列反应属于氧化还原反应，且水中两种元素化合价没有改变的是（） A ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑B ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2↑C ．CaO+H 2O=Ca （OH ）2D ．3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO11．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（） A ．无色透明的水溶液中：K +、Mg 2+、I －、MnO 4－ B ．有CO 32－存在的溶液中：Na +、Mg 2+、Ca 2+、I － C ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－D ．在强酸性溶液中：K +、CO 32－、SO 42－、Cl －12．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A ．Cl 2→Cl －B ．Zn → Zn 2＋C ．H 2→H 2OD ．CuO →CuCl 2 13．工业上通过2Al 2O 3+3C+6Cl 24AlCl 3+3CO 2制取无水氯化铝，下列说法正确的是（） A ．Cl 2发生氧化反应 B ．Cl 2是还原剂C ．若生成11gCO 2，则转移3mol 电子D ．C 失去电子14.下列反应的离子方程式书写正确的是（） A ．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2++Fe ═Fe 2++CuB ．稀H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +═2Fe 3++3H 2↑C ．氧化铜溶于盐酸 : O 2-+ 2H + = H 2OD ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32﹣+2H +═H 2O+CO 2↑15．在标准状况下，若V LCH 4中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（）A ．4.22nV ⋅ B ．Vn6.5 C ．6.5nV ⋅D ．Vn 4.2216.根据反应式：①2Fe 3+＋2I －2Fe 2++I 2和② Br 2+2Fe 2+2Fe 3++ 2Br －，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．Br－、Fe2+、I－ B．I－、Fe2+、Br－C．Br－、I－、Fe2+ D．Fe2+、I－、Br－第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（本题包括三个小题，共36分）17.（8分）现有以下物质：①石墨②熔融氯化钠③碳酸钠粉末④蔗糖⑤氢氧化钠固体⑥NH3⑦Cu⑧硫酸溶液⑨CO2（请回答下列问题，填序号)：(1）以上物质中能导电的是；(2）以上物质属于电解质的是；(3）以上物质中属于非电解质的是；(4）以上物质中既不属于电解质，也不属于非电解质的是。

萧山市第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

萧山市第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法正确的是（）A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应2．用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是（）A．酸性KMnO4溶液B．饱和溴水C．紫色石蕊溶液D．FeCl3溶液3．乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（）A．和金属钠作用时，键①断裂B．在Cu的催化作用下和O2反应时，键①和③断裂C．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂4．下列物质中属于盐的是A．MgO B．H2SO4C．NaOH D．KNO35．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．明矾或FeCl3可作净水剂C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳6．根据下列事实得出的结论正确的是A．试样产生银镜结论：该试样是醛类B．某卤代烃试样最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子C．往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。

发现没有红色沉淀生成；结论: 淀粉没有水解生成葡萄糖D．将溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加热，得到的气体先通入水中再通入酸性KMnO4溶液，溶溶褪色，说明发生消去反应7．工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。

反应原理为：2H2S（g）＋O2（g）=S2（s）＋2H2O（l）ΔH＝-632 kJ·mol-1。

H2S燃料电池的工作原理如图所示。

宁城县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

宁城县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

则下列说法不正确的是（）A．Mg和Al的总质量为9gB．盐酸的物质的量浓度为5 mol/LC．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L2．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／LB．醋酸能与水以任何比例互溶C．10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应D．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱3．当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是A. ①②④B. ①④⑥C. ②③⑥D. ③⑤⑥4．【浙江省衢州市2017届高三1月质检】下列说法正确的是（）A．在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生变化B．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应C．只用新制Cu（OH）2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D．苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃5．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。

下列有关叙述正确的是（）A．该有机物与溴水发生加成反应B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOHD．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应6．【2017北京卷】我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是（）．．．A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷7．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。

浙江省宁波市鄞州2023-2024学年高二上学期期中化学试卷含解析

D. 25℃时，1L pH 11的 Na 2CO3 溶液中，水电离出的 H 的数目为1011 NA
【答案】C 【解析】
【详解】A．99℃时水的离子积常数未知，所以无法确定 1LpH 为 7 的氢氧化钠溶液中氢氧根离子的物质的
量和数目，故 A 错误； B．缺溶液的体积，无法计算 0.1mol/L 硝酸铵溶液中硝酸铵的物质的量和铵根离子、氨分子和一水合氨的总数目，故 B 错误； C．25℃时，1LpH 为 3 的亚硫酸溶液中氢离子的数目为 0.001mol/L×1L×NAmol—1=0.001NA，故 C 正确； D．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，则 25℃时，1LpH 为 11 的碳酸钠溶液中水电离出氢离子数目为 0.001mol/L×1L×NAmol—1=0.001NA，故 D 错误；故选 C。 10. 下列说法正确的是
C. C
D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．测定中和反应的反应热的实验关键是防止热量散失，利用杯盖、隔热层、环形玻璃搅拌器等装
置可以减少实验过程中的热量散失，A 正确；
B．NaOH 是碱，故应该用碱式滴定管，B 错误；
C．加热会促进 AlCl3 溶液的水解，而且生成的盐酸易挥发，故应该在氯化氢气流中加热蒸发 AlCl3 溶液制备 AlCl3，C 错误； D．利用牺牲阳极法保护铁形成的是原电池装置，而 D 项装置是电解池，为外加电源的阴极保护法，D 错误；
D．煤气灶使用时，涉及的能量转化主要为化学能转化为热能，D 项不符合题意；
答案选 C。
2. 在刚刚过去的炎热的夏天，湖泊水位大幅下降，这其中有水分蒸发的原因。在水蒸发形成水蒸气的过程

线练学校高中化学第三章烃的含氧衍生物第1节醇酚第2课时课时作业5高二5化学试题

始驾州参艰市线练学校第三章第一节醇酚第2课时基础巩固一、选择题1．苯酚与乙醇在性质上有很大差别的原因是( D )A．官能团不同B．常温下状态不同C．相对分子质量不同D．官能团所连的烃基不同解析：苯酚与乙醇具有相同的官能团—OH，但所连烃基不同，因此烃基对官能团的影响是不同的。

2．下列关于有机化合物M和N的说法正确的是( C )A．物质的量的两种物质跟足量的NaOH反，消耗NaOH的量相B．完全燃烧物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相C．一条件下，两种物质都能发生酯化反和氧化反D．N分子中，可能在同一平面上的原子最多有14个解析：M中的羟基不能与NaOH反而N中的能，A项错；两种分子中的碳、氧原子数目相同而氢原子数目不同，B项错；因单键可以旋转，N分子中可能共面的原子最多18个，D项错误。

3．(101中学2017－2018上学期高二年级期中考试，20)3,5－二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。

一种以间苯三酚为原料的合成反如下：反结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层(含少量氯化氢)进行洗涤，然后分离提纯得到产物。

甲醇和3,5－二甲氧基苯酚的物理性质见下表，下列说法正确的是( A )物质沸点/℃熔点/℃溶解性甲醇64.7 －97.8 易溶于水3,5－二甲氧基苯酚172～175 33～36 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水B．间苯三酚与苯酚互为同系物C．分离出甲醇的操作是结晶D．洗涤时可以用饱和Na2CO3溶液除氯化氢解析：A．根据方程式可知，间苯三酚中的—OH与甲醇中的—OH发生分子间脱水，属于取代反，故A 正确；B．间苯三酚含有3个羟基，苯酚含有1个羟基，官能团的数目不相同，不属于同系物，故B错误；C．根据表各物质的物理性质，可知甲醇的沸点低，与其他物质沸点相差较大，可利用蒸馏的方式将甲醇除去，故C错误；D．目标产物也含有酚羟基，酚羟基能与Na2CO3反，故洗涤时，不能用饱和Na2CO3溶液，可以改成饱和NaHCO3溶液，NaHCO3与HCl反，而不与酚羟基反，故能除去HCl，故D错误。

浙江省宁波市金兰教育合作组织2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题含答案

2023学年第一学期宁波金兰教育合作组织期中联考高二年级化学学科试题（答案在最后）考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Na23Ag108 Cl35.5I127选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分)1.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A.H2SO4B.(NH4)2SO4C.NaHSO4D.NaHCO3【答案】B【解析】【详解】A．H2SO4是酸，溶于水电离显酸性，但不是因为水解而显酸性，选项A错误；B．(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，水解显酸性，选项B正确；SO而显酸性，其本身不能水解，故不是因C．NaHSO4是强酸强碱盐，其溶于水后完全电离出Na+、H+和2-4为水解而显的酸性，选项C错误；D．NaHCO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，选项D错误；答案选B。

2.下列反应中，生成物总能量低于反应物总能量的是A.盐酸与碳酸氢钠的反应B.黄铁矿与氧气的反应C.氢氧化钡晶体与氯化铵的反应D.灼热的炭与二氧化碳的反应【答案】B【解析】【分析】生成物总能量低于反应物总能量，即该反应为放热反应；【详解】A．盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，A不符合题意；B．黄铁矿与氧气的反应为放热反应，B符合题意；C．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，C不符合题意；D．灼热的炭与二氧化碳的反应为吸热反应，D不符合题意；故选B。

3.下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是A.明矾净水B.草木灰去油污FeSO溶液时，加入一些铁粉 D.氯化铵除铁锈C.配制4【答案】C【解析】【详解】A．明矾是KAl(SO4)2·12H2O，Al3+发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，明矾净水与盐类水解有关，A不符合题意；CO-水解使溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解成可溶于水的物质，草木灰去B．草木灰中含有K2CO3，23油污与盐类水解有关，B不符合题意；C．Fe2+易被O2氧化为Fe3+，向配制的FeSO4溶液中加入铁粉是为了防止Fe2+被氧化为Fe3+，该现象和盐类水解无关，C符合题意；NH+水解使氯化铵溶液显酸性，铁锈为Fe2O3，能与H+反应，生成Fe3+，氯化铵除铁锈D．氯化铵溶液因4与盐类水解有关，D不符合题意；故选C。

2017-2018学年度高二下期期末考试化学试卷(含参考答案)

B.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同
C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g46%的乙醇溶4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA
B．X、Z的浓度相等时
D．密闭容器内气体的密度不再发生变化
4.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
2017-2018学年度高二下期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：N—14O—16Na—23Ag—108S-32Cu-64Cl-35.5
第I卷选择题（共42分）
选择题（1-10为必做题，11-14为选做题，每题3分共42分）
1.下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是
A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品
C．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA
D．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
3.一定条件下的恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)
Z(g)一定达到化学平衡状态的是
A．正反应和逆反应的速率均相等且都为零
C．容器中的压强不再发生变化

浙江省宁波市镇海中学2024-2025学年高二上学期期中考试数学试题(含答案)

镇海中学2024学年第一学期期中考试高二数学试题卷一、选择题：本题共8小题，每小题5分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的.1.在等差数列中，已知，，则等于（）A.11B.13C.15D.162.若椭圆的右焦点与抛物线的焦点重合，则的值为（）A.1B.3C.4D.53.若点到直线和它到点的距离相等，则点的轨迹方程为（）A. B. C. D.4.任取一个正整数，若是奇数，就将该数乘3再加上1；若是偶数，就将该数除以2.反复进行上述两种运算，经过有限次步骤后，必进入循环图.这就是数学史上著名的“冰雹猜想”（又称“角谷猜想”等）.已知数列满足：，，则（）A.4720B.4722C.4723D.47255.已知函数是奇函数，函数是偶函数，且当时，，，则时，以下说法正确的是（）A. B.C. D.6.若函数在上单调递增，则的取值范围为（）A. B. C. D.7.已知，，，则（）A. B. C. D.8.已知椭圆：，左焦点为，在椭圆上取三个不同点，，，且，则的最小值为（）{}n a 12a =315S =4a 2212x y m +=24y x =m P 1x =-(1,0)P 2x y=2y x=24x y=24y x=1421→→→{}n a 11a =1,231,nn n n n a a a a a +⎧⎪=⎨⎪+⎩为偶数奇数当当为2024S =()f x ()g x 0x >()0f x '>()0g x '>0x <()()0f x g x ''+>()()0f xg x ''->()()0f xg x ''>()0()f xg x '>'21()1kx f x x +=+[)2,+∞k 43k ≥-1k ≤-1k ≤43k ≤-2023log 2024a =2024log 2025b =2025log 2026c =a b c>>a c b>>c b a>>c a b>>C 2213627x y +=F C P Q R 23PFQ QFR RFP π∠=∠=∠=123FP FQ FR ++A.B.C.D.二、选择题：本题共3小题，每小题6分，共18分.在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求，全部选对得6分，部分选对的得部分分，有选错的得0分.9.下列选项正确的是（）A.，B.，C.，D.，10.已知抛物线：，为共焦点，直线与抛物线交于，两点，则下列说法正确的是（）A.若点为抛物线上的一点，点坐标为，则的最小值为3B.若直线过焦点，则以为直径的圆与相切C.若直线过焦点，当时，则D.设直线的中点坐标为，则该直线的斜率与无关，与有关11.数列满足，，，则下列结论中一定正确的是（）A. B. C. D.三、填空题：本题共3小题，每小题5分，共15分.12.已知，，则______.13.已知双曲线与直线相交于A ，B 两点，其中AB 中点的横坐标为，则该双曲线的离心率为______.14.已知函数，若在上恒成立，则实数的取值范围为______.四、解答题：本题共5小题，共77分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.15.已知函数.（1）求的最小值；（2）求在点处的切线方程.16.设等比数列的前项和为，且，.43434343-1y x =21y x'=-2x y =2ln 2xy '=ln y x =1y x'=cos 2y x =sin 2y x'=-C 24y x =F l C ()11,M x y ()22,N x y A B (3,1)AF AB +l F MN 1x =-l F MN OF ⊥5OM ON ⋅=MN ()00,x y ()00y ≠0x 0y {}n a 11a =22a =21n n n a a a ++>+1050a >20500a <10100a <20500a >1n a +=11a =100a =22221x y a b -=1y x =-23-()5ln(1)(5)5xf x e a x a x =++-+-()0f x ≥(0,)+∞a ()xf x xe =()f x ()f x (1,)e {}n a n n S 11a =-122n n n S S S ++=+（1）求数列的通项公式.（2）求数列的前项和.17.已知双曲线：（1）求双曲线的渐近线方程；（2）已知点，，直线与双曲线交于，两点，，，求的值.18.已知函数，，其中在.（1）求的值；（2）求函数的单调区间；（3）若恒成立，求实数的取值范围.19.在必修一中，我们曾经学习过用二分法来求方程的近似解，而牛顿（Issac Newton ，1643-1727）在《流数法》一书中给出了“牛顿切线法”求方程的近似解.具体步骤如下：设是函数的一个零点，任意选取作为的初始近似值，曲线在点处的切线为，设与轴交点的横坐标为，并称为的1次近似值；曲线在点处的切线为，设与轴交点的横坐标为，称为的2次近似值.一般地，曲线在点处的切线为，记与轴交点的横坐标为，并称为的次近似值.不断重复以上操作，在一定精确度下，就可取为方程的近似解.现在用这种方法求函数的大于零的零点的近似值，取.（1）求和；（2）求和的关系并证明；{}n a (1)n n n a ⎧⎫-⋅⎨⎬⎩⎭n n T C 2213y x -=C (0,4)P (2,0)Q PQ C A B 1PQ QA λ= 2PQ QB λ=12λλ+21()ln (R)f x mx x m x =+-∈21()1x g x xe x x=---()f x 1x =m ()f x ()()nx g x f x ≤-n r ()y f x =0x r ()y f x =()()00,x f x 1l 1l x 1x 1x r ()y f x =()()11,x f x 2l 2l x 2x 2x r ()y f x =()(),()n n x f x n ∈N 1n l +1n l +x 1n x +1n x +r 1n +n x ()0f x =2()2f x x =-r 02x =1x 2x n x 1n x -()*Nn ∈（3.()*11N nii xn =<<+∈∑镇海中学2024学年第一学期期中考试高二数学试题卷标准答案一、选择题：本题共8小题，每小题5分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.A2.B3.D4.C5.B6.D7.A8.B二、选择题：本题共3小题，每小题6分，共18分，在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求，全部选对的得6分，有选错的得0分，部分选对的得部分.9.ABC10.BCD11.AD三、填空题：本题共3小题，每小题5分，共15分.12.14.四、解答题：本题共5小题，共77分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.15.（1），在单调递减，单调递增，的最小值为（2）16.（1）（2）17.（1）（2）：，，，可得设点，，，18.（1）由题意可知，的定义域是，因为在处取得极值，所以，即，解得.当时，，单调递增；1105a ≤()(1)xf x x e '=+()f x (,1)-∞-(1,)-+∞()f x 1(1)f e-=-2y ex e =-1(1)2nn n a -=-⋅1242n n n T -+=-y =PQ 24y x =-+(2,4)PQ =- 222433y x x y =-+⎧⎨-=⎩216190x x -+=()11,A x y ()22,B x y 1216x x ∴+=1219x x ⋅=()()111222(2,4)2,2,PQ x y x y λλ=-=-=-()()()121212122422248222293x x x x x x λλ+-∴+=+===------()f x (0,)+∞211()2(0)f x mx x x x '=++>()f x 1x =(1)0f '=2110m ++=1m =-(0,1)x ∈()0f x '>()f x当时，，单调递减；所以在处取得极值.（2）此时，恒成立，当时，；当时，；所以的单调递增区间是，单调递减区间是.（3）在上恒成立，设，，，令，则，由，故恒成立，故在上单调递增，又，，故存在，使，即，即在上单调递减，在上单调递增，故，由，则，令，则有，，当时，恒成立，故在上单调递增，故，即，则，即的最小值为1；.(1,)x ∈+∞()0f x '<()f x ()f x 1x =()23222(1)2211121()2x x x x x f x x x x x x-++-++'=-++==22210x x ++> (0,1)x ∈()0f x '>(1,)x ∈+∞()0f x '<()f x (0,1)(1,)+∞ln 1xx n e x x ≤--(0,)+∞ln 1()e x x x x xϕ=--min ()n x ϕ∴≤22221ln 1e ln ()e (0)x xx x xx x x x xϕ-+'=-+=>2()e ln (0)xx x x x μ=+>()21()2e xx x x xμ'=++0x >()21()2e 0xx x x xμ'=++>()x μ(0,)+∞1112eee2221111e e e ln e 10e ee e e μ-⎛⎫=+=-=< ⎪⎝⎭(1)e ln l e 0μ=+=>01,1e x ⎛⎫∈ ⎪⎝⎭()00x μ=0200e ln 0xx x +=()x ϕ()00,x ()0,x +∞()0()x x ϕϕ≥0200e ln 0x x x +=01ln 0000ln 1e ln e x x x x x x =-=⋅()()1e (0)xx f x x x ω=+=>()001lnx x ωω⎛⎫= ⎪⎝⎭()()(1)e x x f x x ω''==+0x >()0x ω'>()x ω(0,)+∞001lnx x =00ln x x =-()001ln 000000000ln 1111e e 11x x x x x x x x x x x ϕ-=--=--=+-=()x ϕ1n ∴≤19.（1），：，，：，.（2），（3）左边：右边：，，，，求和，故()2f x x '=(2)4f '=1l 4(2)246y x x =-+=-132x =332f ⎛⎫'= ⎪⎝⎭2l 311733244y x x ⎛⎫=-+=- ⎪⎝⎭21712x =()()222nn n y x x x x --=-2122n n nxx x ++=1n x +=>22121444n n n xx x +⎛⎫=++ ⎪⎝⎭21202n n n n x x x x +--=<2n x <<22211134442n n n x x x +⎛⎫<+=+ ⎪⎝⎭()2211224n n x x +-<-()2201122244nnn x x ⎛⎫⎛⎫-<-=⋅ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭12n nx <<11nii x=<+∑。

第四中学高二化学上学期期中试题(2021学年)

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北京四中2017—20１8学年上学期高中二年级期中考试化学试卷试卷满分为10０分，考试时间为１00分钟Ｉ卷（选择题）选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意。

每小题2分,共４4分。

）1. 下列溶液中导电性最强的是A． 1L0.１ｍol／L醋酸ﻩﻩ B. 0．１Ｌ０.1mol/L H2ＳO4溶液C。

0．5Ｌ０.1ｍol／L盐酸ﻩﻩD。

2L ０.１mｏl/L H２ＳO３溶液2。

１00℃时,Kw=1×1０－１2，对纯水的叙述正确的是A．ｐH＝６显弱酸性ﻩﻩＢ. c（Ｈ＋)=１０-6 mｏl/L,溶液为中性C. Kw是常温时的10-2倍ﻩＤ. 常温下,pＨ=６的溶液为中性3。

下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是A. NＨ4++H2ＯNＨ3·H２Ｏ+H＋Ｂ。

ＨＳO 3—+H２OＨ2ＳO３+OH—C。

ＨＣO 3-+H2ＯH３O＋+CO３2-D。

AlO 2-+2H2O Aｌ（ＯＨ)3+OH-4。

醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A. 0。

1ｍｏｌ/L醋酸溶液的c（H+)约为1×１0—3mol／ＬB. 醋酸能与水以任何比例互溶C. 10mL １ｍol/L醋酸恰好与10ｍL 1mol／L NａＯH溶液完全反应D. 醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱５. 常温下,要使水的电离程度增大,并使c（H+）增大,应加入的物质是A. ＮaHSO4ﻩB。

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浙江省宁波市2017-2018学年高二化学上学期期中试题答卷时间：90分钟满分：100分相对原子质量：Fe-56 Ag-108 O-16 Al-27 Cu-64一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。

每小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1、下列污染现象与NO无关的是（）A．温室效应B．酸雨C．光化学烟雾 D．臭氧空洞2、下列关于镁、铝的叙述中不正确的是（）A.铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B.镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C.在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D.常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽3、如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。

下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，并打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，并打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸，并打开止水夹4、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同5、下列反应可以设计成原电池的是( )①CaO＋H2O===Ca(OH)2②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑③2H2O===2H2↑＋O2↑④NaCl＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3 ⑤Cu＋2AgNO 3===2Ag ＋Cu(NO 3)2⑥Fe＋2FeCl 3===3FeCl 2A ．①②④⑤⑥B ．②③⑤⑥C ．②⑤⑥D ．全部6、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A ．图a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B ．图b 中，开关由M 改置于N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小C ．图c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D ．图d 中，Zn-MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的7、根据金属活动顺序表，Cu 不能发生如下反应： Cu + 2H 2O=Cu(OH)2↓+ H 2↑。

但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。

下列四种电极材料和电解液中，能实现该反应最为恰当的是（）8 A. Fe-2e -=Fe 2+B. 2H ++2e -=H 2C. 4OH --4e -=2H 2O+O 2D.2H 2O+O 2+4e -=4OH -9、5.6g 铁粉投入到足量的100mL 2mol•L -1的稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是（）A 、v (Fe) = 0.5 mol • (L·min) -1B 、v (H 2SO 4)= 1 mol • (L·min) -1C 、v (H 2) = 0.5 mol • (L·min) -1D 、v (FeSO 4)= 0.5 mol • (L·min) -1图a 图b 图c 图d 2 Cl 糊状物10、下列说法不正确．．．的是（）A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C、自发进行的反应一定能迅速进行D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关11、下列说法正确的是（）A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B、有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数12、可逆反应：2NO22NO+O2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时，生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥B.②③⑤C.①③④D. ①②③④⑤⑥13、已知450℃时，反应H 2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H 2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（）A、50B、0.02C、100D、无法确定14、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D.工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来15、在一定温度不同压强（P 1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）16、把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。

过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（）A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%17、通过一步反应不能直接完成的是（）①N2→NO2 ②NO2→NO③NH3→NO④NH3→NO2⑤Cu→Cu(NO3)2⑥HNO3→NO2A．①⑥ B．②⑤ C．④⑤ D．①④18、己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-55.6kJ·mol-1。

则HCN在水溶液中电离的∆H等于（）A．-67.7 kJ·mol-1B．-43.5 kJ·mol-1C．+43.5 kJ·mol-1D．+67.7 kJ·mol-1 19、已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。

精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。

实际测量中，常用银电量计，如图所示。

下列说法不正确．．．的是（）A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag+ + e- = AgB．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 CC．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。

若没有收集网袋，测量结果会偏高。

D．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。

20、用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，若电解前后温度变化忽略不计，下列有关溶液叙述正确的有（）①该溶液的pH可能增大②该溶液的pH可能减小③该溶液的pH可能不变④该溶液的浓度可能增大⑤该溶液的浓度可能不变A．只有②③④B．只有①②④⑤C．只有①③⑤D．①②③④⑤21、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变大 B．a ＜ c＋dC．D的体积分数变大 D．平衡向正反应方向移动22、将固体NH 4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： NH4I（s） NH3（g）＋HI(g)，2HI(g) H 2(g)＋I2(g)。

当反应达到平衡时，ｃ（H2）＝0.5 mol·L－1，ｃ（HI）＝4 mol·Ｌ－1，则NH3的浓度为（）A．3.5 mol·Ｌ－1 B．4 mol·Ｌ－1 C．4.5 mol·Ｌ－1 D．5 mol·Ｌ－1 23、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。

230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。

已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是( )A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成(Ni(CO)4)=4v生成(CO)24、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是( )A．2H2 (g)+O2 (g) == 2H2O(g)；H =－Q1 2H2 (g)+O2 (g) == 2H2O(l)；H = －Q2 B．S(g)+O 2 (g) SO2 (g)；H = －Q1 S(s)+O2 (g) SO2 (g)；H = －Q2 C．C(s)+O2 (g) == CO2 (g)；H = －Q1 C(s)+1/2O2 (g) == CO(g)；H = －Q2 D．H2(g)+Cl2(g) == 2HCl(g)；H =－Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g) == HCl(g)；H =－Q225、支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述不正确的是( )A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是做为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整三、填空题（40分）26、（10分）单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，工业上电解熔融的甲可制取金属A。

请回答：（1）写出下列物质的化学式：A 、甲。

（2）写出乙物质的溶液中通入过量CO 2的现象：；（3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式：。

（4）写出A 与NaOH 溶液反应的化学方程式：。

27、（10分）如图装置实验，A 、B 两烧杯分别盛放200g10%NaOH 和足量CuSO 4溶液。