构成物质的微粒

构成物质的微粒

一、分子

1.分子的特性

（1）分子的体积和质量都很小

（2）分子总是在不断的运动

（3）分子之间有间隙。一般来说气体的分子之间距离大，液体和固体的分子之间距离要小的多。

（4）分子的构成决定分子的性质，同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

2.由分子构成的物质：水，大多数气体（除稀有气体）

二、原子

1.原子的概念：

（1）原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。

（2）金属、稀有气体、碳、硫、磷、硅是由原子构成的。

2、原子的结构以及示意图

原子结构示意图：以铝原子为例

注意事项

（1）在原子中：核电荷数 =质子数=原子序数=核外电子数

（2）最外层电子数决定原子的化学性质

（3）当最外层电子书为8（第一层为2）原子处于稳定结构

（4）不是所有原子都有中子（如氢原子）

3、相对原子质量

注意事项：相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值，单位为“1”。

三、离子

1.离子的概念：带电的原子或原子团（如Mg2+、Cl-）

2.离子的表示：

在元素符号或原子团的右上角表明电性以及所带电荷数。如果只带一个单位正电荷或者负电荷，1可省略不写。如Na+、Cu2+、SO42-

3.离子的意义：

如：2Mg2+右上角‘2+’表示每个镁离子带两个单位正电荷，

前面的‘2’表示两个镁离子

四、元素

1.元素的概念：质子数相同的一类原子的总称。

2.含量：居于前四位的元素（按有多到少）氧、硅、铝、铁

3.元素符号的意义：

以Fe和O为例：

五、元素周期表

1.每一横行叫一个周期，共7个周期；每一纵行叫一个族，共18个纵行16个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族。

2. 以镁为例