大学无机化学测试

测试题一

一、选择题

1．0.1HAc dm mol 3-⋅在下列哪种溶液中电离度最大？

(A)O H 2 (B)NaAc (C)HCl (D)NaCl

2．一元弱酸可被等浓度的一元强碱准确滴定的基本条件是

(A)810≥CKa (B)610-≥CKa (C)610≥CKa (D)810-≥CKa

3．强酸强碱滴定中，要使滴定结果不受2CO 影响，应采用的指示剂为

(A)甲基橙

(B)酚酞 (C)百里酚酞(a pK =10.0) (D)中性红(a pK =7.4)

4．含NaOH 和32CO Na 混合碱液，用310.0-⋅dm mol 的HCl 溶液滴至酚酞变色，耗 去HCl 溶液的体积为1V ，继续以甲基橙为指示剂滴至变色，又耗去HCl 溶液的体积 为2V ，则1V 和2V 关系为

(A)1V =2V (B)1V >2V (C)1V <2V (D)1V =22V 5．)(s AgCl 在下列哪种试剂中溶解度最小？

(A)氨水 (B)纯水 (C)NaCl (D)42SO K

6．下列有关分步沉淀的叙述中，正确的是

(A)被沉淀离子浓度最大的先沉淀

(B)sp K 小的先沉淀 (C)所需沉淀剂最大的先沉淀

(D)B Q 先达到sp K 的先沉淀

7．下列能用莫尔法直接滴定的是

(A)2BaCl (B)KCl (C)KI (D)2PbCl

8．在沉淀滴定法中，加入硝基苯的是

(A)莫尔法 (B)佛尔哈德法 (C)法扬司法

9．在标准状态下，下列哪种物质不能被Cl 2氧化？

(A)+2Mn

(B)+2Fe (C)-I (D)+2Sn

10．已知电对+-24/Mn MnO 的O ϕ=1.51V ，若pH 由0升高到4，则该电对的电极电

势将

(A)升高0.38V (B)升高0.047V (C)降低0.38V (D)降低0.047V 11．4KMnO 法测定+2Ca 浓度时，采用的滴定方式是

(A)直接滴定法 (B)返滴定法 (C)间接滴定法 (D)置换滴定法 12．4KMnO 法测定2MnO 含量时，采用的滴定方式是

(A)直接滴定法 (B)返滴定法 (C)间接滴定法 (D)置换滴定法

13．配合物MY 的条件稳定常数'

f K 与绝对稳定常数f K 的关系是

(A)f f K K ='

(B))('

H Y f f K K α⋅= (C))('

/H Y f f K K α= (D)f H Y f K K /)('

α=

14．用EDTA 标准溶液直接法滴定无色金属离子M （指示剂为In ），则终点时呈现的颜色为

(A)MIn 的颜色 (B)MY 的颜色 (C)In 的颜色 (D)M 的颜色

15．下列何者不能作为标定EDTA 溶液所用的基准物质？

(A)Zn (B)ZnO (C)NaCl (D)3CaCO 16．4KMnO 溶液稀释后，其吸收曲线表现为

(A)波峰位置不变，峰值降低 (B)波峰位置不变，峰值升高

(C)波峰向短波长方向移动 (D)波峰向长波长方向移动 17．2)(OH Cu 的sp K =2.2×10-20,则欲使30.10mol dm -⋅的2CuCl 不产生沉淀的最高 pH 为

(A)4.7 (B)5.3 (C)6.2 (D)7.2

二、填空题

1．-24HPO 的共轭酸是 H 2PO 4－ 。

2．用NaOH dm mol 31.0-⋅滴定等浓度的酒石酸（41101.9-⨯=a K ，52103.4-⨯=a K ） 有 1 个突跃，有突跃的化学计量点pH = 8.44 ，应选择 酚酞 指示剂来 指示终点的到达。

3．已知2/0.337Cu Cu V +O ϕ=, 2/0.44Fe Fe

V +O ϕ=-, 将铜片插入340.010mol dm CuSO -⋅ 溶液中，铁棒插入3320.010()mol dm Fe NO -⋅溶液中组成原电池，则该原电池的电池符

号为 (-) Fe | Fe 2+║Cu 2+|Cu (+) ，

电池反应为 Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu ，电池电动势为 0.777V ， 该反应的O K 为 1.78 ×1026 。

4．碘量法的主要误差来源是 ①I 2的挥发，②I －的被空气氧化，和③Na 2S 2O 3的分解。

5．写出下列配合物的化学式: （1）六氯合铂（IV ）酸 H 2[PtCl 6]

（2）硫酸六氨合钴（II ） [Co(NH 3)6]SO 4

6．实验室中使用的EDTA 是 乙二胺四乙酸二钠盐 的简称。

它与金属离子的配位比一般为 1 : 1 。

7．分光光度计的主要部件有光源、 单色器 、 吸收池 、检测系统和显示系统。 分光光度法一般控制吸光度读数在 0.2 ~ 0.7 时，测量误差较小。

三、计算

1．称取g 5000.0牛奶样品，用浓盐酸消化，加浓碱蒸出3NH ，用过量的33BO H 吸 收后，以HCl 标准溶液滴定，用去350.10cm ，另取g 2000.0纯Cl NH 4，经同样处 理，消耗HCl 标准溶液310.20cm 。已知牛奶中蛋白质的平均含氮量为％7.15，计 算此牛奶中蛋白质的质量分数ω。

[0.14)(=N M 11-⋅mol g ,49.53)(4=Cl NH M 1-⋅mol g ]

2．取300.50cm 水样，加Cl NH NH 43-缓冲溶液，用铬黑T 作指示剂以 301000.0-⋅dm mol EDTA 滴至终点耗去300.35cm EDTA 。再取300.50cm 相同水样， 调节至12pH ＞，用钙指示剂以相同的EDTA 滴至终点，耗去300.20cm EDTA ，求 此水样的总硬度及Ca 2+、Mg 2+的质量浓度。

[108.56)(-⋅=mol g CaO M ，108.40)(-⋅=mol g Ca M ，131.24)(-⋅=mol g Mg M ]