大学无机化学测试

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郑州大学无机化学在线测试11

第一题、单项选择题（每题1分，5道题共5分）
1、下列化合物不能发生碘仿反应的是
A、丙酮
B、乙酰乙酸乙酯
C、2，4-戊二酮
D、乙酸乙酯
2、下列化合物在发生水解反应时速率最快的是
A、乙酸乙酯
B、乙酸甲酯
C、乙酸异丙酯
D、乙酸丙酯
3、下列化合物沸点最高的是
A、丙酸
B、丙酰胺
C、丙酰氯
D、甲酸乙酯
4、下列化合物中（）是丁酸的同分异构体，但不属同系物。

A、丁酰溴
B、甲酸丙酯
C、丙酰胺
D、丁酸酐
5、下列分子中有sp3杂化碳原子的是
A、草酸
B、蚁酸
C、甲酸乙烯酯
D、丙二酸
第二题、多项选择题（每题2分，5道题共10分）
第三题、判断题（每题1分，5道题共5分）
1、在酯化反应中，都是醇脱氢，酸脱羟基。

正确错误
2、羧酸衍生物可以相互转化，酰胺可以直接转化为酸酐
正确错误
3、乙酸乙酯、乙酰氯、乙酸酐、乙酰胺中最活泼的酰化剂是乙酸乙酯
正确错误
4、丙二酰脲分子结构中含有一个活泼的亚甲基和两个活泼的二酰亚氨基，存在酮式和烯醇式的互变异构
正确错误
5、丙二酰脲的酸性比醋酸酸性弱。

郑州大学无机化学在线测试07

第一题、单项选择题（每题1分，5道题共5分）
1、乙醇沸点比分子量相同的甲醚沸点高得多，原因是
A、乙醇与水形成氢键，甲醚不能
B、乙醇能形成分子间氢键，甲醚不能
C、甲醚能形成分子间氢键，乙醚不能
D、甲醚能与水形成氢键，乙醇不能
2、能与三氯化铁溶液发生显色反应的是
A、乙醇
B、甘油
C、苯酚
D、乙醚
3、下列反应属于取代反应的是
A、苯在镍催化剂中的加氢反应
B、苯酚和溴水作用生成白色沉淀
C、乙醇在铜的催化作用下，经加热生成乙醛
D、卤代烷与氢氧化钠的醇溶液共热，生成烯烃
4、能溶解于NaOH水溶液，而往此溶液通入CO2气体后又出现分层的化合物为
A、乙酸
B、苯甲酸
C、对氯苯甲酸
D、对氯苯酚
5、下列醇中最易与金属Na反应的是
A、叔丁醇
B、异丙醇
C、甲醇
D、异丁醇
第三题、判断题（每题1分，5道题共5分）
1、不同结构醇钠的碱性强弱次序是：叔醇钠＜仲醇钠＜伯醇钠
正确错误
2、醇分子内脱水成烯的反应，也遵循Saytzeff规律。

正确错误
3、分子中含有苯环和羟基的化合物一定是酚
正确错误
4、苯酚的磺化反应，随着反应温度不同，可得到不同的产物，一般高温主要得到邻羟基苯磺酸。

正确错误
5、硝基酚的酸性比苯酚弱，甲基酚的酸性比苯酚强。

正确错误。

无机化学s区元素测试题及答案

无机化学s区元素测试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种元素属于s区元素？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氯（Cl）答案：B2. s区元素的价电子排布是什么？A. ns^2B. ns^2np^xC. nd^xns^2D. (n-1)d^xns^2答案：A3. s区元素中，哪个元素的原子半径最大？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：D4. s区元素中，哪个元素的电负性最高？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：A5. 下列化合物中，哪一个是s区元素形成的？A. NaClB. MgOC. SO2D. CO2答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. s区元素包括碱金属元素和______元素。

答案：碱土金属2. 碱金属元素的原子序数从______到______。

答案：3 到 113. 碱土金属元素的原子序数从______到______。

答案：12 到 184. s区元素的电子亲和能通常______。

答案：较低5. s区元素的电负性通常______。

答案：较低三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述s区元素的一般化学性质。

答案：s区元素通常具有较低的电负性，容易失去最外层的电子形成阳离子，表现出强碱性，与水反应生成氢气和相应的碱。

2. 解释为什么碱金属元素的原子半径随着原子序数的增加而增大。

答案：碱金属元素的原子半径随着原子序数的增加而增大，是因为随着核电荷的增加，电子云的屏蔽效应增强，使得外层电子受到的吸引力减弱，从而导致原子半径增加。

3. 碱土金属元素与碱金属元素相比，其化学性质有何不同？答案：碱土金属元素的电负性比碱金属元素高，因此它们更容易形成化合物，并且它们的金属性比碱金属元素弱。

4. 举例说明s区元素在日常生活和工业中的应用。

答案：s区元素在日常生活和工业中有广泛的应用，例如钠（Na）用于制造食盐，钾（K）用于农业肥料，钙（Ca）用于建筑材料和骨骼强化，铯（Cs）用于原子钟等。

无机实验考试试题

无机实验考试试题一、选择题1. 下列关于酸碱滴定的说法，正确的是：A. 酸碱滴定必须在室温下进行。

B. 滴定过程中，滴定速度应保持恒定。

C. 滴定终点的判断仅依赖于指示剂的颜色变化。

D. 滴定前不需要对滴定管进行清洗。

2. 为了准确测量溶液的pH值，以下操作正确的是：A. 直接将pH计的电极浸入待测溶液中。

B. 在测量前需对pH计进行校准。

C. pH计的电极在使用后无需清洗。

D. 测量时，电极应完全浸没在溶液中，但不得触碰容器底部或壁。

3. 在无机化学实验中，以下哪种方法不适用于制备纯净的水合物晶体？A. 缓慢蒸发法。

B. 冷却热饱和溶液法。

C. 溶剂法。

D. 直接从自然界采集。

4. 以下哪种试剂可用于鉴定无机化合物中的氯离子？A. 硝酸银溶液。

B. 硫酸铜溶液。

C. 氢氧化钠溶液。

D. 氯化铁溶液。

5. 在进行硫酸盐定性分析时，以下哪种操作是正确的？A. 将硫酸盐溶液直接加入稀盐酸中。

B. 先加入稀盐酸，然后再加入氯化钡溶液。

C. 先加入氯化钡溶液，观察无沉淀后再加入稀盐酸。

D. 同时加入稀盐酸和氯化钡溶液。

二、填空题1. 在无机化学中，_________定律描述了在一定温度和压力下，理想气体的体积与其摩尔数成正比。

2. 为了减少误差，实验中常常采用_________的方法来提高测量的准确性。

3. 在无机化学反应中，_________是指在反应过程中吸收或释放的热量。

4. 酸碱指示剂的变色范围通常较窄，因此在滴定实验中，选择适当的指示剂至关重要，以确保_________的准确判断。

5. 在进行无机物的溶解度测试时，通常需要使用_________来测量溶液的浓度。

三、简答题1. 请简述硝酸银法用于检测氯离子的原理及其操作步骤。

2. 描述硫酸盐和硫化物的区别，并举例说明如何区分两者。

3. 解释为什么在无机化学实验中，溶液的配制和标定是重要的步骤，并给出具体操作的例子。

4. 阐述在无机化学实验中，如何通过观察和实验数据来确定一个化合物的化学式。

大学无机化学实验考试

大学无机化学实验考试引言大学无机化学实验是化学专业学生的重要课程之一，旨在通过实践操作加深学生对无机化学理论的理解和掌握实验技能。

无机化学实验考试是对学生实验操作能力以及对实验原理的理解程度的综合评估。

本文将介绍大学无机化学实验考试的内容、注意事项以及备考建议。

考试内容大学无机化学实验考试通常涵盖以下方面的内容：1. 实验操作考试会要求学生熟悉实验操作步骤，并能够根据给定的实验要求进行准确的实验操作。

这其中可能包括制备无机化合物、分离纯化产物、测定物质的定量和定性等。

2. 实验原理与理论考试不仅要求学生熟悉实验操作步骤，还要求学生对实验原理有深入的理解。

学生需要了解实验中所用到的化学反应机理、实验原料的性质、反应条件对产物生成的影响等。

考试可能涉及到与实验相关的无机化学知识，如配位化学、酸碱理论、离子平衡等。

3. 数据处理与分析考试还会涉及到实验数据的处理和分析。

学生需要熟练掌握常用实验仪器的操作方法，并能够准确记录实验数据。

同时，学生还需要能够对实验数据进行合理的处理和分析，得出准确的结论。

注意事项在参加大学无机化学实验考试时，学生需要注意以下事项：1. 实验安全实验过程中安全是首要考虑的因素。

学生在进行实验操作时，应严格遵守实验室安全规定，佩戴必要的防护设备，如实验服、手套、护目镜等。

同时，学生需要熟悉实验室紧急情况的处理方法，保证自己和他人的安全。

2. 实验仪器与试剂在考试中，学生需要熟悉所用到的实验仪器的名称、结构和使用方法，确保能够正确操作。

同时，学生还需要了解实验中所使用的试剂的性质和特点，以便在实验过程中能够正确处理和使用。

3. 实验记录实验记录是考试中的重要部分。

学生需要准确地记录实验过程的关键步骤、观察结果和数据。

良好的实验记录不仅对于考试中的得分有帮助，也对于日后的实验工作和研究具有重要意义。

备考建议为了在大学无机化学实验考试中取得好成绩，学生可以采取以下备考建议：1. 多练实验操作熟练掌握实验操作是取得好成绩的关键。

郑州大学无机化学在线测试05

第一题、单项选择题（每题1分，5道题共5分）
1、导致外消旋酒石酸无旋光性的原因是
A、分子内无手性碳
B、分子内含一个对称面
C、分子内含一个手性碳
D、存在等量的左旋体和右旋体
2、2-甲基-5-氯-3-己烯的立体异构体的数目是
A、6
B、4
C、8
D、10
3、下列哪一个化合物是内消旋化合物
A、（2S,3S)-2,3-二氯丁烷
B、（2S,4R)-2,3-二氯丁烷
C、顺-1,3-二氯环丁烷
D、顺-1,2-二氯环丁烷
4、下列类型化合物只有哪一种具有旋光性
A、非手性分子
B、内消旋化合物
C、外消旋体
D、单一的对映体
5、化合物的旋光方向与其构型的关系，下列哪一种叙述是正确的
A、无直接对应关系
B、R-构型为右旋
C、S-构型号为左旋
D、R-构型为左旋
第三题、判断题（每题1分，5道题共5分）
1、含手性碳原子的化合物都具有旋光性
正确错误
2、Fischer投影式中的手性碳原子上所连原子或基团，两两交换偶数次后，构型不变。

正确错误
3、某分子中含有3个手性碳，则一定含有6个立体异构体，即3对对映异构体。

正确错误
4、分子若含有对称面或对称中心，则此分子没有手性。

正确错误
5、Fischer投影式中的竖键代表朝向纸平面后方的键；连于手性碳上的横键，代表朝向纸平面前方的键。

正确错误。

无机化学测试题及答案

无机化学测试题及答案一、填空题⒈无机多元弱酸的酸性主要取决于（）步电离。

⒉通常，反应速率常数k只与（）有关，而与（）无关。

⒊产生渗透现象的必备条件是（）和（）,溶剂分子的渗透方向是（）。

⒋医学上常用（）来表示溶液（或体液）的渗透压大小，它是指溶液中（）的总浓度。

⒌临床上规定渗透浓度在（）范围内的溶液叫等渗溶液。

⒍胶体渗透压是由（）产生的，其主要生理功能为（）；晶体渗透压是由（）产生的，其主要生理功能为（）⒎波函数又称为（）⒏沉淀生成的条件是Q（）Ksp⒐根据酸碱质子论理，酸是（），碱是（）。

⒑质子酸和碱不是孤立存在的，这种关系称为（）⒒酸碱反应的实质是（）。

⒓若在醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸的离解度将变（），溶液pH（）。

⒔能抵抗外加的少量（），（）或（），而保持溶液（）基本不变的溶液叫缓冲溶液。

⒕决定缓冲容量的主要因素有（）和（）。

⒖某难溶电解质（MA），其溶解度（Smol/L）与k SP的关系是（）。

⒗配位数等于配位（）总数。

⒘。

共价键根据原子轨道重叠方式，可分为（）和（）。

⒙核外电子排布应服从（），（）和（）。

⒚共价键具有（）和（）。

⒛电负性是指原子在分子中()的能力；并指定（）是最大的元素。

答案：⒈第一，⒉浓度，温度⒊半透膜，膜两侧有浓度差，由稀向浓溶液⒋渗透浓度，渗透活性物质⒌280-320mmol/L⒍大分子物质，调节毛细血管内外水分子平衡，电解质小分子物质，调节细胞内外之间水的转移⒎原子轨道或原子轨函⒏大于⒐给出质子的物质，接受质子的物质⒑共轭关糸⒒质子的转移⒓小，升高⒔强酸，强碱，稀释，pH⒕缓冲比，总浓度⒖S=√K sp⒗原子⒘键，键⒙能量最低原理，保里不相容原理，洪特规则⒚方向性，饱和性⒛吸收成键电子，氟二、是非题⒈电子云的界面图可表示电子云的形状（T）⒉所谓物质的“浓度”就是物质的“物质的量浓度”的简称。

（T）⒊渗透压较高的溶液，其物质的量浓度一定较大。

（F）⒋生理盐水和葡萄糖溶液各取100ml混合，与血浆相比较，此混合液不是等渗溶液。

大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学、武汉大学、第二版) 试题期末考试 —— 内蒙古民族大学.DOC (13)

内蒙古民族大学2013-2014学年一学期课程考试试卷答案(A 卷)课程名称：普通化学和无机化学考试时间：120分钟年级：xxx 级专业： xxx题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分）一、单项选择题（20小题，共20分）1、在 10℃，101 kPa 下, 在水面上收集 1.00 dm 3气体，经干燥后气体的体积变为(10 ℃,O H 2p = 1.227 kPa)A 、0.012 dm 3B 、0.988 dm 3C 、0.908 dm 3D 、0.992 dm 3 答案：B2、当 1 mol 难挥发非电解质溶于 4 mol 溶剂中, 溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比为 A 、 1:5 B 、 1:4 C 、 4:5 D 、 5:4 答案：C3、下列叙述正确的是A 、m r S ∆= (∑ S ∆生成物－∑ S ∆反应物)B 、一个自发进行的反应，体系自由焓(Gibbs 自由能)减少等于体系对环境所作最大功 -G = WC 、某气相反应m r G ∆是指反应物与产物都处于298K ，且气体总压为101.3 kPa 时该反应的自由能变(Gibbs 自由能)D 、同类型的二元化合物可用它们的NH 4+值直接比较其热力学稳定性答案：D4、已知 Zn(s) +21O 2(g)= ZnO(s) m rH ∆ 1= -351.5 kJ ·mol -1Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s ，红) m rH ∆ 2= -90.8 kJ ·mol -1则 Zn(s) + HgO(s ，红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 mrH ∆为(kJ ·mol -1)A 、 442.3B 、 260.7C 、 -260.7D 、 -442.3 答案：C5、液态水在100℃、101 kPa 下蒸发，下述正确的是 A 、 ΔU = 0 B 、 ΔH = 0 C 、 ΔG = 0 D 、 ΔS = 0 答案：C6、在一定温度下，将1.00 mol SO 3放入1.00 dm 3的反应器中，当反应： 2SO 3(g)2SO 2(g) + O 2(g) 达到平衡时，容器内有SO 2 0.60 mol ，反应的平衡常数K c 为A 、0.36B 、0.68C 、0.45D 、0.54 答案：B7、某溶液中含有0.01 mol ·dm -3 AgNO 3、0.01 mol ·dm -3 Sr(NO 3)2和0.01 mol ·dm -3 Pb(NO 3)2、0.01 mol ·dm -3 Ba(NO 3)2四种盐，向该溶液中逐滴加入K 2CrO 4溶液时，则沉淀的先后顺序是A 、Ag 2CrO 4，PbCrO 4，SrCrO 4，BaCrO 4B 、 PbCrO 4，Ag 2CrO 4，SrCrO 4，BaCrO 4C 、 SrCrO 4，PbCrO 4，Ag 2CrO 4，BaCrO 4D 、PbCrO 4，Ag 2CrO 4，BaCrO 4，SrCrO 4(注：K sp (Ag 2CrO 4) =1.1 ⨯ 10-12，K sp (PbCrO 4) = 1.8 ⨯ 10-14 K sp (BaCrO 4) = 1.2 ⨯ 10-10，K sp (SrCrO 4) = 2.2 ⨯ 10-5) 答案：D8、铅蓄电池放电时，电解质密度的变化是 A 、密度不变 B 、密度变大 C 、密度变小 D 、不能确定答案：C 9、对于反应I 2+ 2ClO-3=2IO-3+ Cl 2，下面说法中不正确的是A 、此反应为氧化还原反应B 、I 2得到电子，ClO-3失去电子C 、I 2是还原剂，ClO -3是氧化剂D 、碘的氧化数由0增至 +5，氯的氧化数由 +5 降为0答案：B10、一个氧化还原反应在特定温度下的m r G ∆可由下列测量计算的是 A 、该温度下反应的平衡常数 B 、速率常数随温度的变化C 、该温度下相应电池的电动势D 、该温度下反应的 m r H ∆ 答案：A11、某一级反应的半衰期t 1/2是30 min ，则其反应速率常数k 为 A 、0.023 min -1 B 、20.8 min -1 C 、0.23 min -1 D 、不能确定答案：A12、在确定的温度范围内，Arrhenius 公式适用的条件是 A 、仅适用于基元反应 B 、可适用于任何反应C 、仅适用于具有简单级数的反应D 、适用于有明确反应级数及速率常数k ，且在该温度区间内E a 近似不随温度变化的一些反应答案：D13、硫代乙酰胺(TA)水解反应CH 3C NH 2S+ H 2O −→−H 2S +CH 3C NH 2O的速率定律为-d[TA d ]t = k [H +][TA]，若在25 ℃ 的TA 和H +浓度均为0.10 mol ·dm -3 的溶液中加醋酸钠，下面叙述中正确的是 A 、反应速率变慢，但k 保持不变 B 、反应速率和k 都变小C 、反应速率增加，但k 保持不变D 、反应速率和k 都增加答案：A14、已知H 2O 2分解是一级反应，若浓度由1.0 mol ·dm -3降至0.60mol ·dm -3需20 min ，则浓度从0.60 mol ·dm -3降至0.36 mol ·dm -3，所需的时间是 A 、超过 20 min B 、20 min C 、低于 20 min D 、无法判断答案：B15、设有两个化学反应A 和B ，其反应的活化能分别为E A 和E B ，E A > E B ，若反应温度变化情况相同(由T 1→T 2)，则反应的速率常数k A 和k B 的变化情况为 A 、k A 改变的倍数大 B 、k B 改变的倍数大 C 、k A 和k B 改变的倍数相同 D 、k A 和k B 均不改变答案：A16、下列元素电负性大小顺序中，正确的是 A 、Be > B > Al > Mg B 、B > Al > Be ≈ Mg C 、B > Be ≈ Al > Mg D 、B ≈ Al < Be < Mg 答案：C17、NaCl 结构是阴离子排成最紧密堆积，阳离子占据的是 A 、所有八面体空穴 B 、所有四面体空穴 C 、二分之一的八面体空穴 D 、四分之一的八面体空穴答案：A18、根据分子轨道理论，下列分子或离子中键级最高的是A 、+22OB 、+2OC 、O 2D 、-2O答案：A19、下列分子中偶极矩大于0的分子是 A 、SF 4 B 、 PF 5 C 、SnF 4 D 、BF 3答案：A20、下列分子或离子中，键角最大的是 A 、XeF 2B 、NCl 3C 、-23COD 、+4PCl答案：A二、填空（20小题，共20分）1、30℃时纯水的蒸气压为 4243 Pa 。

无机化学实验试题

无机化学实验试题1(共16页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--选择题1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：（A） Na2S (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O3（答：D）2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差（A）硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线（B）用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码（C）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸（D）草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上（答：）3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用：（A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC（答：D）4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量（A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪（答：D）5、王水的成分是下列哪一种混合而成（体积比）（A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1)(C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1)（答：D）6、微量成分是指被测组分的含量为：（A）>1% （B）<% （C）%～1% （D）%～%（答：C）7、常量滴定管可估计到±，若要求滴定的相对误差小于％，在滴定时，耗用体积控制在：（A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL（答：B）8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定（A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+（答：B）9、KMnO4能稳定存在于何处（A）空气中（B）HCl中（C）碱液中（D）稀H2SO4溶液中（答：D）10、用蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异A密度（B）挥发度（C）溶解度（D）化学性质（答：B）11、在分光光度中，浓度测量的相对误差较小（<4％）的光度范围是：（A）～（B）～（C）～（D）～（答：B）12、下列哪种氢氧化物既溶于NaOH，又溶于NH3·H2O（A） Al(OH)3（B）Zn(OH)2（C）Cd(OH)2（D）Ni(OH)2（答：B）13、1:1HCl的物质的量浓度为多少？（A） 2mol / L （B）4mol / L （C）6mol / L （D）8mol / L（答：C）14、用紫外分光光度计可测定什么光谱：（A）原子吸收光谱（B）分子吸收光谱（C）电子吸收光谱（D）原子发射光谱（答：B）15、以下说法不正确的有：（A）提纯多硝基化合物通常不采用蒸馏操作；（B）减压蒸馏能用来分离固体混合物；（C）液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断；（D）在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min。

(完整版)无机化学题库

无机化学水平测试题(Ⅰ)一、选择题(在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1.5分，共24分)1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是( ) A.Li(g)B.Li(s)C.LiCl ·H 2O(s)D.LiCO 3(s)2.已知在一定温度下：SnO 2(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 2O(g) 1K Θ= 21.0 CO(g)+H 2O(g) === CO 2(g)+H 2(g)2K Θ=0.034因此，下列反应SnO 2(s)+2CO(g) === Sn(s)+2CO 2(g)的3K Θ=( )A.21.0B.0.714C.0.024 3D.21.63.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是( ) A.NaOHB.CaCl 2C.CH 4D.NH 4Cl4.已知φΘ(Cu 2+/Cu) === 0.34 V ，φΘ(Cu +/Cu)= 0.52 V ，则φΘ(Cu 2+/Cu +)为( ) A.–0.18 V B.0.16 VC.0.86 VD.0.18 V5.下列元素原子半径排列顺序正确的是( ) A.Mg>B>Si>Ar B.Ar>Mg>Si>B C.Si>Mg>B>ArD.B>Mg>Ar>Si6.反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势E Θ为1.8 V ，某浓度时，反应的电池电动势E 为1.6 V ，则此时该反应的lg K Θ值为( )A.3×1.8/0.059 2B.3×1.6/0.059 2C.6×1.6/0.059 2D.6×1.8/0.059 27.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28，其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是( ) A.Mn 2+B.Fe 2+C.Co 3+D.Ni 2+8.已知H 2S 的1a K Θ=1.0×10–7，2a K Θ=1.0×10–13，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2–)应为( )mol ·L –1A.1.0×10–7B.1.0×10–13C.1.0×10–4D.1.0×10–209.下列叙述正确的是 ( ) A.放热反应均为自发反应B.I 2(g)的∆f m G Θ (298.15)=0C.某反应的∆r G m >0，并不表示该反应在任何条件下都不能自发进行D.若反应的m H ∆Θr 和m G ∆Θr 均为正值，则升高温度m G ∆Θr 将增大10.配合物K 3[FeF 6]的磁矩为5.9玻尔磁子，而K 3[Fe(CN)6]的磁矩为1.9玻尔磁子，这种差别的原因是( )A.Fe 在这两种配合物中具有不同的氧化值B.K 3[Fe (CN) 6]不是配合物C.F 原子比C 原子的电负性大，使CN －比F －有更强的配位能力 D.在配体CN －的影响下，中心离子d 轨道的电子发生了重排11.某白色固体易溶于水，加入BaCl 2有白色沉淀产生，用HCl 酸化，沉淀完全溶解，再加入过量NaOH 至强碱性，加热有刺激性气体逸出。

大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学、武汉大学、第二版) 试题期末考试 —— 内蒙古民族大学.DOC (17)

内蒙古民族大学2013-2014学年一学期课程考试试卷答案(C 卷)课程名称：普通化学和无机化学考试时间：120分钟年级：xxx 级专业： xxx题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分）一、单项选择题（20小题，共20分）1、下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是 A 、HCl (1 mol ·dm -3) + NaAc (2 mol ·dm -3) B 、 NaOH (1 mol ·dm -3) + NH 3 (1 mol ·dm -3) C 、 HCl (1 mol ·dm -3) + NaCl (1 mol ·dm -3) D 、NaOH (1 mol ·dm -3) + NaCl (1 mol ·dm -3) 答案：A2、在0.10 dm 3 0.10 mol ·dm -3 HAc 溶液中，加入0.10 mol NaCl 晶体，溶液的pH 将会 A 、升高 B 、降低 C 、不变 B 、无法判断答案：B3、0.10 mol ·dm -3 Na 2HPO 4水溶液的pH 值约为 (H 3PO 4：p K a1 = 2.1，p K a2 = 7.2 ，p K a3 = 12.7) A 、4.65 B 、 9.95 C 、 7.40 D 、7.33 答案：B4、20 cm 3 0.10 mol ·dm -3 HCl 和20 cm 3 0.20 mol ·dm -3 NH 3·H 2O 混合，其pH 为(NH 3·H 2O ：K b = 1.76 ⨯ 10-5) A 、11.25 B 、 4.75 C 、 9.25 D 、4.25 答案：C5、用0.20 mol ·dm -3 HAc 和0.20 mol ·dm -3 NaAc 溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm 3 pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3 HAc 溶液为 (p K a (HAc) = 4.75)A 、6.4 ⨯ 102 cm 3B 、6.5 ⨯ 102 cm 3C 、3.5 ⨯ 102 cm 3D 、3.6 ⨯ 102 cm 3 答案：D6、0.045 mol ·dm -3 KNO 2溶液的pH = 8.0，则HNO 2的K a 是 A 、4.5 ⨯ 10-2 B 、4.5 ⨯ 10-10 C 、4.5 ⨯ 10-8 D 、4.5 ⨯ 10-4 答案：D7、向含有0.010 mol ·dm -3 的C O 242-溶液中逐滴加入AgNO 3溶液，要求只生成Ag 2C 2O 4沉淀，而又不会生成Ag 2O 沉淀，则溶液的pH 应是 A 、< 7.9 B 、 < 10.4 C 、 > 10.6D 、< 9.7答案：B8、已知铜的相对原子质量为63.55，在0.50mol·dm-3 CuSO4水溶液中通过4.825 ⨯104库仑电量后，可沉积出Cu约为A、7.94 gB、15.89 gC、31.78 gD、63.55 g答案：B9、下列一系列反应，提供了使I- 氧化成I2的机理：NO +12O2−→−NO2NO2 + 2I- + 2H+−→−NO + I2 + H2OI2 + I-−→−I3-此一系列反应中的催化剂是A、NOB、O2C、H+D、NO2答案：A10、反应2NO2Cl(g)=2NO2(g) + Cl2(g) 的反应机理包括两步基元反应(1) NO2Cl(g)=NO2(g) + Cl(g)(2) NO2Cl(g) + Cl(g)=NO2(g) + Cl2(g)已知总反应的速率常数k的单位是s-1，则A、总反应是二级反应B、第一步反应比第二步反应快得多C、总反应是三级反应D、第二步比第一步反应快得多答案：D11、在测定溶液中过二硫酸铵[(NH4)2S2O8] 和碘化钾进行反应的反应速率时加入硫代硫酸钠的目的是A、与碘反应B、与过二硫酸盐反应C、催化作用D、起氧化剂作用答案：A12、某化学反应进行1h，反应完成50 %，进行2h ，反应完成100 %，则此反应是A、零级反应B、一级反应C、二级反应D、三级反应答案：A13、硫代乙酰胺(TA)水解反应CH3C NH2S+ H2O−→−H2S +CH3C NH2O的速率定律为-d[TA d ]t = k [H +][TA]，若在25 ℃ 的TA 和H +浓度均为0.10 mol ·dm -3 的溶液中加醋酸钠，下面叙述中正确的是 A 、反应速率变慢，但k 保持不变 B 、反应速率和k 都变小C 、反应速率增加，但k 保持不变D 、反应速率和k 都增加答案：A14、在下列元素的原子中，第一电离能最低的是 A 、Be B 、B C 、C D 、N答案：B15、下列各组元素中，电负性依次减小的是 A 、K > Na > Li B 、O > Cl > H C 、As > P > H D 、三组都对答案：B16、下列分子中，具有配位键的是 A 、 CO B 、 CO 2 C 、NH 3 D 、H 2O答案：A17、氯苯的偶极矩是1.73D ，预计对二氯苯的偶极矩应当是 A 、4.36 D B 、1.73 D C 、0 D 、1.00 D答案：C18、下列分子中相邻共价键的夹角最小的是 A 、BF 3 B 、CCl 4 C 、NH 3 D 、H 2O答案：D19、试判断下列说法，正确的是A 、离子键和共价键相比，作用范围更大B 、所有高熔点物质都是离子型的C 、离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的D 、阴离子总是比阳离子大答案：A20、按分子轨道理论，O 2、-2O 、+2O 的稳定性由大到小的顺序是 A 、O 2 >+2O >-22O B 、+2O > O 2 >-22OC 、-22O > O 2 >+2OD 、+2O >-22O > O 2答案：B二、填空（20小题，共20分）1、20℃ 时纯水的蒸气压为 2338 Pa 。

郑州大学《无机化学》在线测试

郑州⼤学《⽆机化学》在线测试《⽆机化学》第03章在线测试《⽆机化学》第03章在线测试剩余时间：54:59答题须知：1、本卷满分20分。

2、答完题后，请⼀定要单击下⾯的“交卷”按钮交卷，否则⽆法记录本试卷的成绩。

3、在交卷之前，不要刷新本⽹页，否则你的答题结果将会被清空。

第⼀题、单项选择题（每题1分，5道题共5分）1、在⼀定条件下，⼀可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是A、它们总是相等B、它们的和等于1C、它们的积等于1D、它们没有关系2、已知HF（g）的标准⽣成热ΔfHmΘ＝ -565 kJ?mol-1，则反应H2(g)+F2(g)＝2HF(g)的ΔrHmΘ为A、565 kJ?mol-1B、-565 kJ?mol-1C、1130 kJ?mol-1D、-1130 kJ?mol-13、下列反应及其平衡常数H2 (g)＋S(s)＝H2S(g) K1Θ； K2Θ，则反应的平衡常数KΘ是A、K1Θ＋K2ΘB、K1Θ- K2ΘC、K1Θ×K2ΘD、K1Θ÷K2Θ4、已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k和标准平衡常数Kθ都增加，则反应的条件是A、恒温下，增加反应物浓度B、升⾼温度C、恒温下，加催化剂D、恒温下，改变总压⼒5、反应 2NO2(g)(红棕⾊)＝＝N2O4(g)(⽆⾊) ΔrHm＜0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合⽓体颜⾊A、变浅B、变深C、不变D、⽆法判断第⼆题、多项选择题（每题2分，5道题共10分）1、下列关系式中正确的是A、H＝U+PVB、ΔU(体系)+ ΔU(环境)＝0C、ΔG＝ΔH-TΔSD、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)＝1第三题、判断题（每题1分，5道题共5分）1、系统经历⼀个循环，⽆论多少步骤，只要回到初始状态，其热⼒学能和焓的变化量均为零正确错误2、⼄烷裂解⽣成⼄烯：C2H6 (g) C2H4 (g) + H2 (g) 。

无机化学测试题

无机化学测试题（四）131018Z1~8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。

在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为2.56g⋅dm－3。

计算：(1) 这两种气体的分压。

(2) 这两种气体的重量百分比。

Z1~9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。

反应后温度和压力回到原来的状态。

问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？(已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg)Z1~31. 三氯甲烷在40℃时蒸汽压为370mmHg，在此温度和740mmHg气压下，有4.00dm3干燥空气缓缓通过三氯甲烷（即每个气泡都为三氯甲烷所饱和)，求：(1) 空气和三氯甲烷混合气体的体积是多少？(2) 被空气带走的三氯甲烷质量是多少克？Z2~15. 已知A + B → C + D ∆Hө= －41.8kJ⋅mol－1C +D →E ∆Hө= 20.9 kJ⋅mol－1试计算下列各反应的∆Hө(1) C + D → A + B(2) 2C + 2D → 2A + 2B(3) A + B → EZ2~82. 在一个真空容器中，混合2mol的CH4气体和1mol的H2S气体，当加热到727℃时，气体反应CH4 + 2H2S CS2 + 4H2建立了平衡，这个容器内的总压是0.9atm，氢气的分压是0.2atm，求这个容器的体积。

Z3~16. 气相反应Cl 2O + 2N 2O 5 → NO 3Cl + NO 2Cl + 2NO 2 + O 2的可能历程是： N 2O5NO 2+ NO 3(快平衡) NO 2+ NO 3k 2−→−NO + O 2 + NO 2(慢) NO + Cl 2O k 3−→−NO 2Cl + Cl (快) Cl + NO 3k 4−→−NO 3Cl (快) 而N 2O 5分解历程如下：N 2O5NO 2+ NO 3(快平衡) NO 2+ NO 3k 2−→−NO + O 2 + NO 2(慢) NO + NO 3k 3−→−2NO 2 (快) 试求这两个反应的速度方程式，你能从这两个结果得出什么结论？Z3~ 20. N 2O 5分解反应的历程如下： ① N 2O5NO 2 + NO 3② NO 2 + NO 32k−−→NO + O 2 + NO 2 ③ NO + NO 33k−−→2NO 2 (1) 当用O 2的生成速率表示反应速率时，试用稳态近似法证明：212112k k k k r +=-[N 2O 5](2) 设反应②为决速步骤，反应①为快速平衡，用平衡态近似法写出反应的速率表达式r 2。

大一无机化学实验报告

大一无机化学实验报告大一无机化学实验报告引言无机化学是化学的一个重要分支，研究无机物质的性质、结构和反应。

在大一的学习过程中，我们也进行了一些无机化学实验，以加深对无机化学的理解和实践技能的培养。

本篇报告将对我所参与的无机化学实验进行总结和分析。

实验一：金属与非金属的活动性比较在这个实验中，我们通过观察金属与非金属在酸中的反应来比较它们的活动性。

我们选取了锌、铜和铝作为金属试样，以及铁、铅和锡作为非金属试样。

首先，我们将金属和非金属分别放入盛有稀盐酸的试管中，观察其反应情况。

结果显示，金属试样与酸反应会产生氢气，而非金属试样则没有反应。

由此可见，金属的活动性明显高于非金属。

实验二：酸碱中和反应本实验旨在研究酸碱中和反应的特性。

我们选取了盐酸和氢氧化钠作为酸碱试剂。

首先，我们将一定量的盐酸滴入试管中，然后逐滴加入氢氧化钠溶液，同时用酸碱指示剂进行观察。

当试管中的溶液呈现中性时，即酸碱中和反应完成。

我们记录下了滴加氢氧化钠溶液的数量，并计算出了酸碱的摩尔比例。

通过实验数据的分析，我们得出了酸碱中和反应的化学方程式。

实验三：氧化还原反应氧化还原反应是无机化学中重要的反应类型之一。

在这个实验中，我们选取了铜和硫酸铁作为反应试剂，研究了它们之间的氧化还原反应。

首先，我们将铜片放入稀硫酸铁溶液中，观察到铜片逐渐变成了淡绿色。

通过实验数据的分析，我们得出了氧化还原反应的化学方程式，并计算出了反应的摩尔比例。

实验四：溶液的酸碱性测试本实验旨在测试不同溶液的酸碱性。

我们选取了盐酸、硫酸和氢氧化钠溶液作为测试样品。

首先，我们将试纸浸入溶液中，观察试纸颜色的变化。

通过对比试纸颜色和参考色卡，我们可以判断溶液的酸碱性。

通过这个实验，我们了解到了不同溶液的酸碱性特点，并对酸碱指示剂的使用方法有了更深入的认识。

实验五：离子反应的观察这个实验旨在通过观察离子反应来研究离子之间的相互作用。

我们选取了铜离子和硫酸根离子作为反应试剂。

【精品】无机化学基础1测试题

一、化学变化和物理变化1、物理变化：物质发生形态变化，但没有生成新物质的变化。

2、化学变化：生成新物质的变化。

3、化学性质：化学变化中表象出来的性质。

4、物理性质：不需要化学变化就能表现出来的性质。

熔点和沸点、密度二、混合物和纯净物1、混合物：两种或多种物质混合组成的物质。

2、纯净物：只由一种物质组成的。

3、化学符号4、化合反应：两种或者两种以上物质反应生成另外一种物质的反应。

氧化反应：物质与氧气产生的反应。

如燃烧反应5、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上物质的反应。

6催化剂：化学反应力能改编其他物质反应速率，但本身不参与反应的物质。

三、化合物和单质1、化合物：由两种不同元素组成的纯净物。

氧化物：由氧元素和其他一种元素组成的化合物。

2、单质：由一种元素组成的纯净物。

四、化学式和化合价1、元素符号书写规定：由一个字母表示的要大写；由两个字母表示的元素，首字母大写，次字母小写。

2、离子：带电荷的原子。

阳离子：带正电的离子。

阴离子：带负电的离子。

3、化学式：用化学符号和数字的组合来表示物质组成的式子。

书写规定：组成元素原子个数比是1时，省略不写。

氧化物书写时，氧元素在右方，另外一种在左方。

金属元素和非金属元素的化合物，金属元素在左。

4、化合价：原子之间相互化合的数目。

化合价有正负的区分，但结果为0；单质中化合价为0.根：作为一个整体参与反应的原子集团。

五、化学方程式1、质量守恒定律：化学反应中，反应前物质质量总和和反应后物质质量总相等。

2、化学方程式：表示化学反应的式子。

为了方便，利用化学符号简写。

3、化学方程式书写规定：反应前后要配平；注明反应条件；反应生成气体，要标出↑，生成沉淀物要标出↓。

如前后都有气体或沉淀物则不标。

六、溶液1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成稳定的均一的混合物。

溶质：能溶解其他物质的物质。

溶剂：被溶解的物质。

2、乳浊液：不溶与溶剂、许多分子集合而成的小液滴分散到液体里形成的混合物。

大学无机化学实验考试题

大学无机化学实验考试题1. 实验背景与目的在大学无机化学实验中，无机化学实验考试是学生综合应用理论知识和实验技能的重要环节。

通过考试可以检验学生对无机化学实验原理、实验操作以及实验数据处理的掌握程度，并对学生的实验技能和思维能力进行评估。

本文档涵盖了大学无机化学实验考试的常见题型，以帮助学生更好地准备考试。

2. 题目一：离子反应方程式的平衡配比某离子反应实验中，需要平衡以下反应：FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl请根据反应方程式，回答以下问题：1.在该反应中，氯离子(Cl⁻)和氢氧根离子(OH⁻)的摩尔比是多少？2.当反应物浓度分别为[FeCl₂] = 0.10 M，[NaOH] = 0.20 M时，该反应能否进行？3. 题目二：配位化合物的合成及性质某学生合成了配位化合物[Cu(NH₃)₄]²⁺。

请根据该化合物的结构和性质，回答以下问题：1.写出该配合物的结构式，并说明其中铜离子与氨分子的配位方式。

2.若将该配合物溶解于水中，该溶液的颜色会如何变化？3.当加入适量盐酸至该溶液中后，产生了什么样的反应？请写出反应方程式。

4.该配合物的稳定性，跟其配位键的类型有关吗？请解释原因。

4. 题目三：兰姆-杰尔兹实验某学生进行了兰姆-杰尔兹实验测定电子云的尺寸。

以下为实验数据：单位为电子云球面对应的测量数值视频通道248衍射环数 3平面网络2000/mm请根据以上数据回答以下问题：1.根据测得的衍射环数，计算出该实验中电子云的最大半径。

2.通过观察视频通道数的变化和衍射环数的关系，你能得出什么结论？3.若将实验中的平面网络替换为更密的平面网络，电子云的尺寸会如何变化？5. 题目四：配位离子的晶体场理论设一个配合物中金属中心的d轨道能值顺序为t₂g < eg。

根据此信息回答以下问题：1.该配合物的中心金属离子是属于哪种d轨道的？2.若该配合物被强场配体所取代，金属中心的d轨道能值顺序发生改变，发生了什么变化？3.若该配合物被弱场配体所取代，金属中心的d轨道能值顺序会发生改变吗？请解释原因。

大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学武汉大学第二版) 试题

大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学武汉大学第二版) 试题大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学、武汉大学、第二版)试题内蒙古民族大学2022-2022学年一学期课程考试试卷答案(e卷)课程名称：普通化学和无机化学考试时间：120分钟成绩：XXX专业：xxx标题部分（本卷共53道题，100分，每道主要题都标有题量和总分）1。

单选题（20个子题，共20分）1。

根据酸碱质子理论，HNO3+H2SO4a、hso4H 2No 3 HSO 4+阳性反应中的酸为b、hno3c、h2so4d、 h2no3答案：c2.在298K下，poh值小于7的溶液为a和0.1moldm-3nh4clb、0.1moldm-3hac和0.1moldm-3naacc、0.1moldm-3agno3d、0.1moldm-3nahco3答案：d3、向0.10moldm-3hcl溶液中通h2s气体至饱和(0.10moldm-3)，溶液中s2?浓度为(h2s：ka1=9.1?10-8，ka2=1.1?10-12)a、1.0?10-18moldm-3b、1.1?10-12moldm-3c、1.0?10-19moldm-3d、9.5?10-5moldm-3答案：a4.在下列试剂中，a、Pb（NO 3）2B、Na 2SO 4C、H 2O D和NH 4ac可以增加PbSO 4（s）的溶解度。

回答：D5、用0.20moldm-3hac和0.20moldm-3naac溶液直接混合(不加水)，配制1.0dm3ph=5.00的缓冲溶液，需取0.20moldm-3hac溶液为(pka(hac)=4.75)a、 6.4？102cm3b、6.5？102cm3c、3.5？102cm3d、3.6？102cm3答案：D6、下列过程中属于催化反应的是a、 H 2和C 2H 4气体的混合物与铂粉接触形成添加剂B。

H 2和O 2气体混合物的反应由电弧引发c、气体n2与金属锂结合生成li3n，后者与h2o反应生成nh3和liohd、铁在潮湿空气中生锈答案：a试卷答案第1页，共10页7、反应a+bc的反应历程如图所示，升高温度时反应速率的变化是：a、正反应速率>逆反应速率c、正反应速率=逆反应速率势能a+BCB，正反应速率<反反应速率D，温度升高不影响反应速率答案：a反应过程8、反应2no2cl(g)2no2(g)+cl2(g)的反应机理包括两步基元反应(1)no2cl(g)no2(g)+cl(g)(2)no2cl(g)+cl(g)no2(g)+cl2(g)已知总反应的速率常数k的单位是s-1，则a、总反应是二级反应b、第一步反应比第二步反应快得多。

大学前无机化学实验知识基础测试

大学前无机化学实验知识基础测试1. 以下仪器需要垫石棉网加热的是？ [单选题] *A.蒸馏烧瓶(正确答案)B.蒸发皿C.坩埚D.试管2. 以下记录或操作正确的是？ [单选题] *A、6.63gNaCl可以用托盘天平称取B、用0.12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸22.80mL。

(正确答案)C、配制240mL、0.01mol/L的NaOH溶液用250mL的容量瓶。

D、用量筒量取13.88ml的HCl3. 一支50ml的酸式滴定管装有硝酸银溶液，其凹液面正好与35ml的刻度线相切，则滴定管里的硝酸银体积为？ [单选题] *A.=15mlB>15ml(正确答案)C.=35mlD.>35ml4. 4.某实验室的药品橱现已存放的药品如下，如果再新购进镁带，则应该存放在哪个橱窗？ [单选题] *A.甲橱：现存放有H2SO4、HClB.乙橱：铜、锌、铁(正确答案)C.丙橱：S、C、PD.丁橱：现存放有NaOH、Ca（OH）25. 少量药品应该保存在水里的是？ [单选题] *A.白磷(正确答案)B.苯C.金属钾D．硫磺6. 酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧起来，应采用的灭火方法为？ [单选题] *A.吹灭B．用水C．用沙子扑灭(正确答案)7. 下列试纸在使用前不能用水湿润的是？ [单选题] *A.酚酞试纸B．碘化钾淀粉试纸C．蓝色石蕊试纸D．PH试纸(正确答案)8. 下列关于溶解浓硫酸的说法正确的是？ [单选题] *A.将水注入硫酸B．将硫酸加入水，用玻璃棒引流，边加边搅拌(正确答案)C.混合要不断的冷却，边加边冷却D.在细口瓶进行试验9. 点燃前不需要检验纯度的气体是？ [单选题] *A.H2B.COC.CH4D．乙醇蒸汽(正确答案)10. 下列叙述正确的是？ [单选题] *A.多余的氯气用石灰水吸收比用烧碱吸收好B.氯气实验装置的末端应增加饱和食盐水的洗瓶来吸收氯气防止空气污染C.氯气实验装置在通风橱中进行不会对环境造成影响D.氯气的性质实验应在通风橱中进行(正确答案)11. *A.试管在酒精灯上加热时，应在外焰上加热B.用铁夹将烧瓶夹紧，以防止脱落(正确答案)C.加热氯酸钾制氧气装置的试管口应向上倾斜，以防止试剂滑出试管D.玻璃管插入胶塞需要在玻璃管口抹少许甘油(正确答案)12. 下列实验操作或安全事故处理正确的是 [单选题] *A.银镜反应试验后附有银的试管，可用稀硫酸清洗B.在硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要四次(正确答案)C.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D.在２５０ml烧杯中，加入２１６ml水和２４gNaOH固体，配制１０％NaOH溶液13. 下列实验现象描述错误的是？ [单选题] *A.氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾(正确答案)B.红热的铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C.点燃的硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰D.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体14. 下列物质在空气中燃烧，产生蓝色火焰的是？a.氢气b.一氧化碳c.甲烷d.乙烯e.乙炔f.硫磺g.金属钠 [单选题] *A.acB.abcdC.bdfD．abc(正确答案)15. １６．下列哪种物质与氢氧化钠溶液反应生成气体的是？ [单选题] *A.铝片(正确答案)C.氯化铵D.氨水16. 强酸与强碱的滴定，选酚酞或甲基橙 [判断题] *对(正确答案)错17. 强酸与弱碱的滴定，选甲基橙。

无机化学p区金属单元测试题及答案

无机化学p区金属单元测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素属于p区金属元素？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钙（Ca）D. 铝（Al）2. p区金属元素通常具有哪些性质？A. 低电离能B. 高电离能C. 低电负性D. 所有上述选项3. 以下哪个化合物是p区金属的氧化物？A. Na2OB. MgOC. Fe2O3D. CuO4. p区金属元素的最高氧化态通常为多少？A. +1B. +2C. +3D. +45. 以下哪个元素是p区金属中最活泼的？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）二、填空题（每空2分，共20分）6. p区金属元素通常位于元素周期表的________区。

7. 钠（Na）的原子序数是________。

8. p区金属元素的电子构型通常是________。

9. 钾（K）的离子半径比钠（Na）的离子半径________。

10. p区金属元素的化学性质通常表现为________。

三、简答题（每题10分，共20分）11. 描述p区金属元素的一般化学性质。

12. 解释为什么p区金属元素容易形成阳离子。

四、计算题（每题15分，共30分）13. 假设有1摩尔的钠（Na）与水反应，生成氢气和氢氧化钠。

写出该反应的化学方程式，并计算生成的氢气在标准状况下的体积。

14. 给定钾（K）的电离能为418 kJ/mol，计算1摩尔钾原子完全电离成钾离子所需的能量。

五、论述题（每题10分，共10分）15. 论述p区金属元素在工业和日常生活中的应用。

答案：一、选择题1. D2. D3. A4. B5. D二、填空题6. s和p7. 118. ns^1或ns^2np^x9. 大10. 还原性三、简答题11. p区金属元素的一般化学性质包括：低电离能，容易失去最外层电子形成阳离子；电负性较低，通常形成+1或+2价的化合物；具有较高的反应活性，容易与非金属元素如氧、硫等形成化合物。