铁的重要化合物教案
铁的重要化合物教案(2019年高中化学省级优质课)
铁的重要化合物(§3-2-3)【教材分析】铁是人类使用最广泛的金属。
《铁的重要化合物》是高中化学教材必修1第三章第二节《几种重要的金属化合物》中第三课时的内容。
在第一章、第二章学习的基础上学习元素及其化合物的知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为必修2介绍的物质结构，元素周期律，化学反应与能量等理论知识打下重要基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；同时使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
本节知识是金属化学性质知识的延伸和发展，本课时涉及铁的化合物间转化的复分解反应以及铁元素+2价与+3价相互转化的氧化还原反应，既有理论知识的应用又有化学实验操作的体验，有利于提升学生对化学的学习兴趣，有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能，并且能为第四章《非金属及其化合物》中变价非金属元素性质的学习提供研究模型。
《铁的重要化合物》主要涉及铁的氧化物、氢氧化物以及盐的性质。
具体包括：铁的氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4）物理性质和作为碱性氧化物与酸反应的性质，常见的铁盐和亚铁盐性质、Fe2＋和Fe3＋相互转化（Fe2＋被氧化剂氧化为Fe3＋，Fe3＋被还原剂还原为Fe2＋）、Fe2＋和Fe3＋的检验方法、Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备及性质。
【学情分析】学生的基础知识和技能。
学生在学习本课之前，已初步理解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，学习了氧化还原反应、离子反应、物质的量等相关基本概念，并具备一定的实验操作和探究能力，能在教师指导下独立完成实验。
但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。
学生的认知心理特点和认知发展水平。
高一学生对化学学科有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此对不同的教学内容创设不同的教学情境，通过动手实验激发学生自主学习和实验探究学习的兴趣，同时小组实验让学生体验“合作”在学习中的重要性。
铁的重要化合物教案
铁的重要化合物教案一、教学目标1.了解铁的化学性质和重要化合物的应用；2.掌握铁的氧化还原反应及其在生活中的应用；3.能够正确使用铁的重要化合物。
二、教学内容1. 铁的化学性质铁是一种常见的金属元素，化学符号为Fe，原子序数为26。
在自然界中，铁主要以氧化物的形式存在，如赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）等。
铁的化学性质主要表现在其氧化还原反应中。
2. 铁的氧化还原反应铁的氧化还原反应是指铁在化学反应中发生的氧化或还原反应。
铁的氧化还原反应包括以下几种：（1）铁的氧化反应铁在空气中加热或与氧气接触时会发生氧化反应，生成黑色的氧化铁（Fe3O4）或红色的氧化铁（Fe2O3）。
2Fe + 3O2 → 2Fe2O34Fe + 3O2 → 2Fe2O3（2）铁的还原反应铁在还原剂的作用下会发生还原反应，还原成铁离子（Fe2+）或铁原子（Fe）。
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O（3）铁的电化学反应铁在电化学反应中也会发生氧化还原反应。
例如，在铁的阴极保护中，铁会发生还原反应，而阳极则会发生氧化反应。
3. 铁的重要化合物铁的重要化合物包括以下几种：（1）氧化铁氧化铁是铁的一种氧化物，化学式为Fe2O3。
氧化铁是一种重要的无机材料，广泛应用于建筑、涂料、陶瓷、磁性材料等领域。
（2）碳酸亚铁碳酸亚铁是铁的一种碳酸盐，化学式为FeCO3。
碳酸亚铁是一种重要的矿物，广泛存在于地球上的各种岩石和矿物中。
（3）硫酸亚铁硫酸亚铁是铁的一种硫酸盐，化学式为FeSO4。
硫酸亚铁是一种重要的化学品，广泛应用于医药、农业、水处理等领域。
（4）氯化铁氯化铁是铁的一种氯化物，化学式为FeCl3。
氯化铁是一种重要的无机化学品，广泛应用于水处理、电子、医药等领域。
三、教学方法本课程采用讲授、实验、讨论等多种教学方法，以帮助学生更好地理解铁的化学性质和重要化合物的应用。
铁及其重要化合物一轮复习教案
铁及其重要化合物一轮复习教案教学目标：1.理解铁及其重要化合物的基本性质和应用；2.掌握铁的提取方法；3.理解铁在生活中的重要性。
教学重点：1.铁的提取方法；2.铁的基本性质；3.铁的重要化合物。
教学难点：1.铁的提取方法的详细步骤；2.铁的应用及其原理。
教学步骤：一、引入课题铁是地壳中的一种常见金属元素，具有重要的应用价值。
同时，铁还可以形成多种化合物，在生活和工业中有广泛的应用。
本节课我们将重点学习铁及其重要化合物。
二、讲授铁的提取方法1.自然界中铁的存在形式：铁在自然界中以氧化铁的形式存在，最常见的是赤铁矿和磁铁矿。
2.铁的提取方法：a.赤铁矿的提取：(1)块矿中的杂质去除：块矿经碎磨后，用磁选法去除磁性杂质；(2)过热风煅烧：将去除杂质的块矿加热到800℃以上，使其分解成氧化铁和硬质焙烧渣；(3)过湿法或通气法还原：用湿法或通气法将分解后的氧化铁还原成金属铁。
b.磁铁矿的提取：经磁选法，将磁性矿物从矿石中分离出来。
三、讲授铁的基本性质1.物理性质：a.铁是一种银白色的、有延展性的金属；b.铁的熔点为1535℃；c. 铁的密度为7.86g/cm³，属于重金属；d.铁在常温下具有铁磁性，能被磁铁吸引。
2.化学性质：a.铁能与非金属反应，生成相应的氧化物；b.铁能与酸反应，生成相应的盐和氢气；c.铁能与水蒸气反应生成氢气和氧化铁。
四、讲授铁的重要化合物1.氧化铁：常见的氧化铁有三种，分别是Fe₂O₃、Fe₃O₄和FeO。
2.硫化铁：FeS₂，也被称为黄铁矿，是一种重要的硫化物矿石。
3.氯化铁：FeCl₂和FeCl₃，常用于净化水和制备其他铁化合物。
五、学生练习请同学们在课后完成以下练习：1.写出铁的提取方法的详细步骤。
2.列举铁的几种重要化合物及其用途。
3.分析铁的物理性质和化学性质对其应用的影响。
教学拓展：1.铁和钢的区别：铁是一种金属元素，而钢是由铁和其他元素（如碳、镍、铬等）组成的合金。
铁的重要化合物教学案
第3课时铁的重要化合物【新课导入】铁的化合物很多。
氧化物主要有黑色的氧化亚铁、红棕色的三氧化二铁和具有磁性的黑色四氧化三铁。
含有铁元素的盐有硫酸亚铁、氯化铁等。
铁的氢氧化物为氢氧化亚铁和氢氧化铁。
氢氧化亚铁是白色固体，不溶于水，很不稳定，容易被氧化。
硫酸亚铁与NaOH溶液反应生成的氢氧化亚铁沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
这是因为氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁。
铁的化合物在自然界中主要以矿石的形式存在，如黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿等。
唐朝杜甫《自京赴奉先咏怀五百字》诗：“朱门酒肉臭，路有冻死骨。
”意思是说富贵人家酒肉多得吃不完而腐臭，穷人们却在街头因冻饿而死。
形容贫富悬殊的社会现象。
为何称为“朱门”？【教材讲解】一、新课导入PPT展示生锈的铁制品和红色涂料。
提出问题：你知道铁锈和红色涂料的化学成分是什么吗？过渡：铁是日常生活中使用最广泛的金属，铁锈和红色涂料的化学成分是氧化铁，根据你掌握的知识，你能说出几种铁的化合物？学生思考回答。
二、新课教学归纳整理：铁的化合物有多种，如：FeO、Fe3O4、Fe2O3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeCl2、FeCl3等，在这些化合物中铁的化合价通常有+2价和+3价，这节课我们就学习铁的化合物的性质。
板书：铁的重要化合物1．铁的氧化物学生阅读教材第59页，了解铁的氧化物的种类及其物理性质和用途。
完成下表。
归纳整理：铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应。
但都可以溶于酸。
Fe2O3和FeO是碱性氧化物。
学与练：写出氧化铁、氧化亚铁与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。
板书：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O实验探究：学生分组实验：在分别盛有氯化亚铁和硫酸亚铁溶液的试管中，滴加NaOH溶液。
观察并描述实验现象，写出反应的离子方程式。
阅读教材第60页最后一自然段，对实验现象作出合理解释。
归纳整理并板书：2．铁的氢氧化物(1)制备：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓现象：生成红褐色沉淀。
铁的重要化合物教案设计
铁的重要化合物教案设计一、教学目标1. 让学生了解铁的重要化合物的概念和性质。
2. 让学生掌握铁的重要化合物的制备方法和应用。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
二、教学内容1. 铁的重要化合物的概念和性质2. 铁的重要化合物的制备方法3. 铁的重要化合物的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：铁的重要化合物的概念、性质、制备方法和应用。
2. 教学难点：铁的重要化合物的制备方法和应用。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解铁的重要化合物的概念、性质、制备方法和应用。
2. 采用实验法，展示铁的重要化合物的制备过程和性质验证。
3. 采用小组讨论法，引导学生探讨铁的重要化合物的应用及其意义。
五、教学准备1. 教材或教学资源：《化学》、《无机化学》等。
2. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、电子天平等。
3. 实验试剂：铁粉、盐酸、硫酸铜、氢氧化钠等。
4. 教学课件或板书：铁的重要化合物相关知识点。
【导入】（简要介绍铁的重要化合物的背景和意义）【知识讲解】1. 铁的重要化合物的概念与性质（1）铁的重要化合物包括哪些？（2）这些化合物的性质有哪些？2. 铁的重要化合物的制备方法（1）制备铁的重要化合物的常用方法有哪些？（2）具体制备过程是怎样的？3. 铁的重要化合物的应用（1）铁的重要化合物在工业、医药等方面的应用有哪些？（2）这些应用的具体原理是什么？【实验演示】1. 铁的重要化合物的制备实验（1）展示实验步骤和注意事项。
（2）引导学生观察实验现象。
2. 铁的重要化合物的性质验证实验（1）展示实验步骤和注意事项。
（2）引导学生观察实验现象。
【小组讨论】1. 铁的重要化合物的应用实例（1）让学生举例说明铁的重要化合物在实际应用中的具体实例。
（2）引导学生探讨这些应用的意义和价值。
2. 铁的重要化合物的制备方法和应用的关联（1）让学生分析铁的重要化合物的制备方法与其应用之间的关联。
（2）引导学生思考如何优化制备方法以提高应用效果。
铁的重要化合物教案
铁的重要化合物教案主题：铁的重要化合物教学目标：1.了解铁及其重要性；2.了解铁的主要化合物；3.掌握铁的主要化合物的性质和应用。
教学重难点：1.铁的主要化合物及其应用；2.铁的物理和化学性质。
教学准备：1.PPT或白板；2.实验用具和化学品。
教学过程：一、导入（5分钟）教师简要介绍铁及其重要性，并与学生讨论铁在生活中的应用。
二、铁的主要化合物及其应用（20分钟）1.铁的氧化物：铁氧化物是铁的最常见化合物之一，其中最重要的是铁(II)氧化物和铁(III)氧化物。
学生通过实验或观察图片，了解铁的氧化物的颜色和应用。
2.铁的硫化物：铁(II)硫化物和铁(III)硫化物是两种常见的铁的硫化物。
举例说明铁的硫化物在工业上的应用。
三、铁的物理和化学性质（30分钟）1.铁的物理性质：介绍铁的颜色、熔点、密度等物理性质。
2.铁的化学性质：讲解铁与氧气、酸等物质的反应，引导学生进行相关实验，观察铁的化学性质。
四、铁与人体的关系（20分钟）1.铁与血红蛋白：讲解铁在人体中的重要性，以及铁与血红蛋白的关系。
2.铁的缺乏和过多对人体的影响：讲解缺铁性贫血和铁过多对人体健康的影响，提醒学生要适量摄取铁质。
五、课堂小结（5分钟）回顾本节课的要点，强化学生对铁的重要化合物及其应用的理解。
六、拓展延伸（10分钟）课后作业：要求学生到家中查找铁的其他化合物，了解其应用领域，并写一篇简短的报告。
七、板书设计（可选）根据教师的个人喜好和课堂需要，设计相关内容的板书，以便学生更好地理解和吸收知识。
教学反思：本节课通过介绍铁的重要化合物，使学生对铁及其化学性质有了更深入的了解。
通过实验和应用实例，学生能够更好地理解铁的重要性和应用。
在教学中尽量引导学生多思考并参与讨论，加深学生的理解和兴趣。
铁的重要化合物教学设计
《铁的重要化合物》教案一、教学目标（1）知识技能①通过实验探究理解+3价和+2价的铁的重要化合物，培养学生基本实验操作技能、观察和描绘实验现象水平；以及由实验现象分析得出结论的水平②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生理解＋2价铁的化合物易被氧化的性质③从氧化还原的角度，理解不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。
②通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。
（3）情感态度与价值观①通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组合作意识②通过对铁的化合物性质的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和擅长与他人合作的精神③创设和谐积极的学习气氛，通过师生、生生之间的多边互动，培养学生乐群，互助合作的人生态度。
二、教学重点和难点重点：1.铁的氧化物的物理及其化学性质2．铁的氢氧化物的制备、物理及其化学性质3. 学会写相对应的化学方程式和离子方程式难点：氢氧化亚铁沉淀到氢氧化铁沉淀的转化过程及其颜色变化三、教学过程1.[讲述]铁及其化合物在生活中被广泛应用，下面我们一起来探讨铁的重要化合物的性质。
[板书]三、铁的重要化合物[提问]你知道铁的哪些化合物？Fe、FeO、FeSO4、Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、FeCl3下面我们学习铁的氧化物通过展示氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的图片，理解氧化物的颜色和状态【教师】采用启发式教学方法引导学生理解铁的氧化物的性质【学生】写出氧化亚铁、氧化铁分别与盐酸反应的离子方程式。
简单总结一下铁的氧化物的用途【板书】2、铁的氢氧化物【学生】思考如何制得Fe(OH)3、Fe(OH)2？【实验演示】往FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液.往FeSO4溶液中悬空逐滴加入NaOH溶液，振荡。
［讲］生成F e(O H)2时，开始生成白色絮状沉淀是F e(O H)2，最后生成的红褐色沉淀是F e(O H)3，从Fe的化合价来看，F e(O H)2被什么氧化了？(被空气中O2氧化)［讲］由此可知，F e(O H)2极易被氧化，所以在配制反应时要用沸水，尽量降低O2的溶解度。
高中化学优质教案 铁的重要化合物 教学设计[必修](5)
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教学设计《铁的重要化合物》一、指导思想与理论依据在新课程必修模块《化学1》第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习元素化合物的基础知识，既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，巩固氧化还原反应、离子反应知识；又可以为化学2介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
对于元素化合物知识的学习，主要采用纵向联系和横向比较的学习方法，从某一元素单质为中心，建立“氧化物——对应水化物——相应的盐”为知识主线的纵向联系体系，而对于同类物质如氧化物、氢氧化物，建立比较共性和特性的为方法主线的横向联系体系。
帮助学生建立知识体系，梳理要点，突出主干知识，以解决元素化合物知识零散、不易记忆的问题。
二、教学背景分析学习内容分析：依据《普通高中化学新课程标准》要求，根据生产、生活重的应用实例或通过实验探究了解金属重要化合物的主要性质。
要求学生认识铁重要化合物的化学性质，写出主要反应的化学方程式，知道检验Fe3＋的方法， Fe2+与Fe3+的转化。
通过对金属化合物之间转化关系的比较和归纳，逐步体会学习元素化合物知识的一般方法。
学生情况分析：已经具备氧化还原反应、离子反应的理论基础知识，并学习了钠、铝的化合物性质，基本熟悉了学习元素化合物知识的一般方法。
教学方式与教学手段说明：教学中通过实验探究活动、列表比较的方式，启发思维，突出共性和特性，促进学生归纳、对比的学习方法形成。
技术准备：实验用品、多媒体设备三、本课教学目标设计1．知识与技能：（1）认识FeO Fe2O3 Fe3O4性质和应用。
(2) 知道Fe(OH)2 Fe(OH)3的制备及性质, 写出主要反应的化学方程式。
(3) 知道检验Fe3+的方法，Fe2+与Fe3+的转化。
2．过程与方法：（1）运用列表比较的方法，认识铁的重要化合物的性质；（2）通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，启发、诱导学生突破难点、巩固重点。
铁的重要化合物优秀教案
第二节几种重要的金属化合物第3课时铁的重要化合物【学习目标】通过本节课的学习探究，你应该：1．通过阅读教材、展示图片和讨论交流，了解铁的氧化物的主要性质。
2．通过分组实验、小组讨论，了解Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备，通过对比分析，掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质。
3．通过实验演示、合作探究，掌握Fe3+的检验，明确Fe2+与Fe3+的相互转化。
【学习重难点】1. Fe(OH)2的制备的性质需要大家重点关注．．．．！2. Fe2+与Fe3+的相互转化可能是你的一个难点．．呢！【学习过程】【活动一】阅读教材了解铁的氧化物（5min）2323道我们应该如何来制备这两种铁的氧化物吗？【活动二】探究铁的氢氧化物（18min）【活动三】铁盐和亚铁盐（12min）【活动四】课堂小结巩固强化（5min）规律思路方法提炼巩固强化学生小组讨论交流学生展示学生互评教师点拨【当堂小结】这节课我收获了什么？【巩固强化】1. 联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广，其主要原因是()A．价格便宜，不易生锈B．铁锅只含有铁元素C．烹调的食物中留有人体需要的铁元素D．传热慢，保温性能好2.为了除去FeSO4溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4最好选用的试剂是（）A．烧碱溶液 B.浓氨水 C.铁粉 D.硫酸3. 中国工业报报道，国际投行瑞士信贷发布报告称：由于中国对铁矿石的需求增长超过预期，国际矿业巨头明年可能再度提高铁矿石的售价。
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀【拓展延伸】1. 利用所学知识、方法，查阅资料设计一个检验“补铁剂”中铁元素化合价的实验方案。
2. 阅读材料，拓展铁的重要化合物在实际生活中的更多应用。
铁的重要化合物教案
课题铁的重要化合物授课者： 5学过程及方法【小结】：从化合价的角度分析Fe3+和Fe2+相互转化【课堂练习】：3. 要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（ C ）①滴入足量氯水②加入铁粉③滴入KSCN溶液④滴入NaOH溶液A. ①③B. ③②C. ③①D. ③④强调本题的答案也是检验Fe2+的方法。
4.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的办法是（ D ）A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入铜粉D.加入铁粉【学以致用】：实验室配制FeCl2或FeSO4溶液时，如何防止溶液变质？（应加入少量铁粉，防止Fe2+被氧化成Fe3+。
Fe+2Fe3+＝3Fe2+）学生思考完成板书设计第二节几种重要的金属化合物三．铁的重要化合物1.铁的三种氧化物2.铁的二种氢氧化物的制备和性质3. Fe2+与Fe3+的鉴别和相互转化作业【课后练习】：1.将Fe粉，Cu粉，FeCl2溶液，FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质（1）若Fe粉有剩余，则容器中不可能有（2）若CuCl2有剩余，则容器中还可能有（3）若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中不可能有，一定有。
2.在如右图所示装置中,用NaOH溶液,铁屑,稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2。
(1)在试管里Ⅰ加入的试剂是: 。
(2)在试管里Ⅱ加入的试剂是: 。
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤:。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是：。
课本P63 7、9、11 P70 1-6Cl2、O2、Na2O2、KMnO4等强氧化剂Fe 2 +Fe3+Fe、Cu等还原剂。
铁的重要化合物教案 教学反思-1
铁的氢氧化物教案【学习目标】1、知识与技能目标（1）了解铁的两种氢氧化物，了解Fe (OH)2的特性及其制备方法。
（2）了解制备Fe(OH)2实验成功的关键。
（3）初步应用化学反应原理知识探讨Fe (OH)2制备实验。
2、过程与方法目标（1）了解实验条件对化学实验的影响以及实验成功的关键因素。
（2）提高对实验探究的全面理解、认识以及综合运用所学知识和技能，探究未知知识的水平。
（3）理解探究化学实验的一般方法与程序，提高综合解决实际问题的能力。
3、情感、态度和价值观目标（1）通过小组活动，培养学生的科学态度和合作精神。
（2）培养与发展学生对化学学习的兴趣，以及理论与实践相结合能力。
（3）通过探索氢氧化亚铁制备方法的体验，培养学生的创新意识和创新思维能力，养成勤于思考、善于思考、敢于创新、不断创新的科学素养。
【学习方法】设疑、探究、合作、归纳【教学重点】Fe(OH)2实验装置的改进和设计方案【教学难点】如何用所学化学知识解释、制备Fe(OH)2实验。
【学情分析】学生刚刚进入高中，对高中知识的理解和学习还处在一个起步阶段，化学是以实验为基础的科学，高中对实验的学习是学生能学习好化学的关键，本节课的学习对于培养学生对化学实验的设计有着很大的帮助，通过对氢氧化亚铁制备的实验讨论能增强学生的创新意识，培养他们不断探索，积极思考，勇于创新的精神。
【教学过程】【拓展思考】1、氢氧化铁加热时会分解，产生红棕色的氧化铁，试写出方程式。
2、如果在空气中加热氢氧化亚铁，最终会得到什么产物呢？【归纳小结】总结本节课所学知识【作业布置】：导学教程P54-55(知识点二)【板书】铁的氢氧化物一、Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe (OH)3二、Fe(OH)2制备的改进方案1、新配制2、加热煮沸3、液面以下4、加覆盖层5、排除空气练习，回答思考讨论，得出结论调动学生的学习兴趣，通过自主思考讨论，提高学生的思维能力教学反思本课的教学内容取自人教版必修一化学第3章《金属及其化合物》第2节《几种重要的金属化合物》。
《铁的重要化合物》教案
《铁的重要化合物》教案
一、素质教育目标：
（一）知识教学点：
1、铁的氧化物的性质与比较
2、铁的氢氧化物的性质与比较
3、“铁三角”（即Fe. Fe2+ .Fe3+之间的转化）
4、Fe3+离子的检验
（二）能力培训点：
1、实验能力：采用边讲边实验形式，指导学生自己做实验，培养学生的实验能力。
2、比较思维能力：采用对比教学，将几种铁的氧化物和氢氧化物对比学习，同时利用
刚学过的镁、铝作对照，逐步提高学生的归纳比较能力。
3、分析综合能力：对于“铁三角”的学习采用由学生讨论分析，教师指引的方法，尽可能
调动学生的积极主动性，培养他们的分析综合能力。
4、创新能力：通过学生自主设计制取氢氧化亚铁的实验，培养学生的实验创新能力。
（三）德育渗透点：
通过大量的实验来“事实胜于雄辩”，教育学生化学是一门以实验为基础的的科学，培养
他们实事求是、脚踏实地的科学精神。
二、教学设计思路：
1、由铁的化学性质（+
2、+3）引入课题。
2、通过学生自学、对比，归纳出铁的氧化物的性质。
3、学生讨论：如何制备氢氧化铁和氢氧化亚铁？并动手制取氢氧化铁和氢氧化亚铁。
4、学生设计实验：如何改进氢氧化亚铁的实验，能使氢氧化亚铁保存较长时间？
5、教师引导、学生讨论“铁三角”之间的相互转化
6、学生动手实验：检验三价铁离子，并进行二价、三价铁离子检验的小结。
7、课堂小结。
高中化学优质教案 铁的重要化合物 教学设计[必修](6)
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第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第3课时铁的重要化合物三维目标1．知识与技能目标（1）了解氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质及用途。
（2）了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。
（3）掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及实验相互转化，巩固提高氧化还原反应的知识。
2．过程与方法目标（1）通过小组合作和科学探究，具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思考，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
（2）经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
3．情感态度和价值观（1）通过对巫医神棍骗术的揭秘，树立辩证唯物主义的世界观，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度，崇尚科学，反对迷信。
（2）通过对“小树杈”怪病的诊治，激发参与化学科技活动的热情，有将科学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
（3）通过探究活动，让学生体验成功的喜悦，同时培养学生善于与他人合作的良好心理品质。
教学重点Fe2+和Fe3+的检验及相互转化。
教学难点Fe(OH)2在空气中被氧化现象，Fe2+和Fe3+的检验及相互转化。
教学过程活动环节活动方式预期结果教师支持时间设计意图调控估算引入：[情境展示]生活场景再现江湖神棍作法除妖揭示：Fe3+遇KSCN变成血红色[板书]铁的重要化合物1. Fe3+的检验提出问题：如何检验两种粉末中是否含有Fe元素？写出氧化铁、四氧化三铁与酸反应的离子方程式。
[板书]2. 铁的氧化物Fe2O3Fe3O4 [创设实验情境]市场上有各种补铁口服液,请同学们设计实验判断其中铁的化合价。
【实验探究】实验操作1：在试管里加入少量补铁口服液，然后滴入KSCN溶液，并观察其变化。
[学生汇报实验结果][提出问题] 实验台现有药品：氯水、酚酞、氢氧化钠溶液、还原铁粉等试剂利用现有药品尝试哪种药品能使补铁口服液呈现红色？实验操作2：在多个试管里加观察聆听顿悟思考操作总结汇报学生表达：无明显变化学生操作并提出问题分组讨论、总结汇报、学生惊奇疑问：为什么出现这种变化？了解Fe3+的检验方法。
铁的重要化合物教案设计
铁的重要化合物教案设计一、教学目标1. 让学生了解铁的重要化合物的概念、性质和应用。
2. 培养学生通过实验观察和分析问题的能力。
3. 提高学生对化学知识的兴趣和实际操作能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：铁的重要化合物的概念、性质和应用。
2. 教学难点：铁的重要化合物的转化反应及其实验操作。
三、教学方法1. 采用问题驱动法引导学生探究铁的重要化合物的性质。
2. 通过实验演示和分组实验，培养学生的实践操作能力。
3. 利用多媒体辅助教学，帮助学生形象地理解铁的重要化合物的结构与性质。
四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：铁粉、盐酸、硫酸铜等。
3. 多媒体教学设备。
五、教学内容1. 铁的重要化合物概述介绍铁的重要化合物的概念、分类及其在自然界和工业中的应用。
2. 铁的重要化合物的性质分析铁的重要化合物的物理性质和化学性质，如颜色、溶解性、氧化性等。
3. 铁的重要化合物的制备讲解铁的重要化合物的制备方法，如氧化法、还原法等。
4. 铁的重要化合物的应用探讨铁的重要化合物在生产、生活中的应用，如催化剂、染料等。
5. 铁的重要化合物的实验操作进行铁的重要化合物的实验操作，如溶解、过滤、滴定等，并分析实验结果。
六、铁的重要化合物的转化反应1. 教学目标让学生了解铁的重要化合物的转化反应原理，掌握基本实验操作技能。
2. 教学重点与难点教学重点：铁的重要化合物的转化反应原理及过程。
教学难点：实验操作技能的培养。
3. 教学方法采用实验演示法和分组实验法，引导学生观察实验现象，分析问题。
4. 教学准备实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
实验试剂：铁粉、盐酸、硫酸铜等。
5. 教学内容a. 铁的重要化合物的转化反应原理：以铁与盐酸、硫酸铜等试剂的反应为例，讲解铁的重要化合物的转化反应过程。
b. 实验操作：分组进行实验，观察实验现象，记录数据，分析问题。
七、铁的重要化合物的结构与性质1. 教学目标让学生了解铁的重要化合物的结构与性质，提高学生分析问题、解决问题的能力。
铁的重要化合物(铁盐和亚铁盐)教案
普通高中人教版化学必修1第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物(第三课时)《铁和铁的化合物----亚铁盐、铁盐》教案李艳一、内容分析1．本节课的内容是铁的重要化合物：铁盐和亚铁盐，重点介绍Fe3+的检验方法以及Fe2+的还原性与Fe3+的氧化性。
2．教材内容编排注意与第一、二章知识的衔接。
本节课教材内容突出了课程标准中要求的铁的化合物的主要性质，并且注意与已学知识：“离子反应”与“氧化还原反应”的联系与衔接，引导学生主动运用已有知识分析和解决新的问题，并逐步形成较为系统的知识网络3．通过对实验探究获取知识与培养能力。
教材介绍Fe3+离子检验、Fe2+与Fe3+相互转化等知识的介绍，主要通过实验探究的方法，引导学生思考实验现象背后所反映的物质性质，培养学生的实验观察与分析能力。
二、学情分析1．学生的知识、技能的基础。
学生在学习本课之前，已学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，初步理解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，能在教师指导下独立完成实验，为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。
但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。
2．学生认知心理特点及认知发展水平。
高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要。
三、教学目标1、知识与技能（1）掌握铁离子、亚铁离子的性质及其相互转化。
（2）学会用多种方法鉴别铁离子、亚铁离子。
（3）了解铁离子、亚铁离子之间的相互转化在生产生活中的具体应用2、过程与方法(1)通过学习铁的重要化合物的性质，学会分类、比较、归纳的学习方法。
(2)体验从化合价的角度分析微粒的氧化性、还原性，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。
(3)在“大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论→解决实际问题”过程中，学习知识、体验科学研究过程。
3、情感、态度、价值观(1)通过对铁的化合物性质的学习，体验科学探究成功的喜悦；培养探究意识和善于与他人合作的精神。
铁的重要化合物教案
《铁的重要化合物》教案一、教学目标:1、知识与技能：（1）认识FeO、 Fe2O3、Fe3O4的性质和应用（2）知道Fe(OH)2 、Fe(OH)3的制备及性质（3）掌握检验Fe3+的方法，Fe2+与Fe3+的相互转化2、过程与方法：（1）通过Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备以及Fe2+与Fe3+的相互转化，引导学生探究实验，培养学生的探究能力（2）运用列表的方法，认识铁的氧化物、氢氧化物的性质3、情感态度与价值观：（1）通过探究活动，让学生体验成功的喜悦，同时培养学生善于与他人合作的良好心理品质。
（2）通过对实验的探究和观察，发展学习化学的兴趣二、教学重点、难点:重点：1、氢氧化铁、氢氧化亚铁的化学性质和制备2、Fe3+的检验方法3、Fe2+和Fe3+的相互转化难点：Fe2+和Fe3+的相互转化三、教学策略和手段:教学方法：实验探究法、问题启示法和讨论法教学手段：多媒体辅助教学四、课堂教学过程:【导入】欣赏图片（鸟巢、摩天轮、桥梁等）这些都是由什么做成的？（铁或钢铁）；请同学们想一想你所知道的含铁元素的物质有哪些？学生回答：FeO、Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeSO4、FeCl3……【讲述】从总体上来看，它们都属于铁的化合物。
这节课我们就来学习铁的重要化合物。
【提问】Fe(OH)3、Fe(OH)2都属于铁的氢氧化物，它们依据什么来命名的？【讲述】可见，铁有+2、+3价，说明铁是一种变价元素。
有变价，推测一下具有哪方面的性质？（氧化、还原性质）今天我们就从氧化还原的角度来探究这几类物质，重点探究盐和氢氧化物。
典型自由移动的Fe 2+、Fe 3+只有在铁盐当中才具有。
【过渡】桌上有两瓶失去标签的FeCl 3、FeSO 4溶液，我们该如何鉴别它们？根据已有的化学知识，我们可以从外观（颜色）来辨别，Fe 3+具有黄色，Fe 2+具有浅绿色，这是它们的特征颜色。
【讲述】但是浓度不同颜色有差异，浓度过低不能直接从颜色来判断；所以我们需要找特征试剂来鉴别它们（如KSCN ）。
高中化学高中 金属及其化合物《铁的重要化合物》教案
必修1 第三章第二节几种重要的金属化合物（第三课时）《铁的重要化合物》教学设计一、教材分析《铁的重要化合物》是高中化学人教版第三章第二节第三课时内容。
本节课主要包括铁的氢氧化物和亚铁离子和三价铁离子鉴别两个部分。
首先，从本章的内容来说，本章是学习元素知识的开始，是从理论知识到元素知识的过渡，为前面的实验和理论知识补充感性知识的材料，对后面非金属元素知识的学习又提供了有效的方法。
另外，再从这一章的内容来说，本章内容主要包括几种典型金属的单质和化合物。
其中这几种典型的金属主要是活泼金属：钠，较活泼的两性金属：铝，较活泼的常见金属：铁，不活泼的金属：铜。
本章通过横向对比的方法进行安排，使得这些知识既相互联系又相互区别，突出各自的特性。
二、教学目标1. 理解铁的氢氧化物的制取方法和化学性质。
通过实验培养学生观察、动手和分析问题的综合能力；3. 掌握铁盐和亚铁盐的检验方法。
提高学生学习化学的兴趣，培养学生的辩证思维能力；4. 通过铁的氢氧化物制备的实验探究，让学生形成严谨求实的科学态度。
三、教学重点铁的氢氧化物的性质、Fe3+的检验四、教学难点氢氧化亚铁的制备五、教学过程【引入】生活场景再现，影视作品中演员身上的血是怎么来的？沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
【提问】1. 如何得到稳定的白色的氢氧化亚铁沉淀？2.有哪些方法可以创造无氧环境？【讲解】方法：1. 将胶头滴管插入溶液以下，再滴加NaOH 溶液2. 用煮沸的蒸馏水配制盐和碱溶液，且使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。
3. 在配好的溶液上面加一些油或苯4.通常充入氢气、稀有气体等【板书】铁的氢氧化物——化学性质思考、交流。
小组讨论学生回答：除去试管和溶液中氧气, 创造无氧环境聆听、思考培养学生思考、交流、表达能力、及时评价，进一步明确探究重点、学习重点。
学会用化学知识解决生活中的实际问题。
弹簧夹Fe＋稀硫酸NaOH溶液【讲解】①与酸反应Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3++3H2O Fe(OH)2+ 2H+= Fe2++2H2O②Fe(OH)2不稳定，易被空气中的氧气氧化：4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3③Fe(OH)3常温下稳定，受热易分解：对比归纳总结：铁的氢氧化物【板书】二、Fe3+和Fe2+的鉴别【实验探究】在试管里注入少量FeCl2溶液和FeCl3溶液，再滴入几滴KSCN溶液，观察发生的现象。
铁和铁化合物说课稿教案(优秀6篇)
铁和铁化合物说课稿教案(优秀6篇)高一教案的设计应充分考虑学生的认知水平和学习兴趣，提高教学效果和学习质量。
大家可以参考以下初二教案范文，了解其他教师的教学设计和经验。
铁和铁化合物说课稿教案篇一本课的设计采用了课前下发预习学案，学生预习本节内容，找出自己迷惑的地方。
课堂上师生主要解决重点、难点、疑点、考点、探究点以及学生学习过程中易忘、易混点等，最后进行当堂检测，课后进行延伸拓展，以达到提高课堂效率的目的。
教材中本实验安排为验证性实验,可与讲课同步进行。
本实验难度并不大,但由于内容较多,实验时间较长,因此,必须作周密安排,才能按时完成。
实验中应注意以下几点。
1.增设教师演示实验。
上课之前,教师应该准备好做演示实验所需的实验材料、用具、仪器和试剂等。
同时,逐项完成可溶性糖、脂肪、蛋白质三类有机物的鉴定实验。
在实验课上,将三个实验的正确结果分别展示在讲台上,并作扼要的介绍,以便使学生将自己的实验结果与教师的演示实验作比较。
2.实验中学生应分工合作。
在“还原糖的鉴定”实验中,当每组2个学生中的1个制备生物组织样液时,另一个学生可以用酒精灯将水煮开,以便缩短实验的等待时间。
在“脂肪的鉴定”实验中,1个学生制作临时装片时,另一个学生则可以调试显微镜。
另外,在完成前2个实验时,1个学生洗刷试管、清洗玻片和整理显微镜,另一个学生则可以进行后1个实验的操作。
3.鉴定可溶性还原糖的实验,在加热试管中的溶液时,应该用试管夹夹住试管上部,放入盛开水的大烧杯中加热,注意试管底部不要接触烧杯底部,同时试管口不要朝向实验者,以免试管内溶液沸腾时冲出试管,造成烫伤。
如果试管内溶液过于沸腾,可以用手上提夹住试管的试管夹。
4.做鉴定糖和蛋白质的实验时,在鉴定之前,可以留出一部分样液,以便与鉴定后的样液的颜色变化作对比,这样可以增强说服力。
5.斐林试剂的甲液和乙液混合均匀后方可使用,切勿将甲液和乙液分别加入组织样液中。
铁和铁化合物说课稿教案篇二本节学习的内容比较的简单比较容易理解，重点在于检测糖类，脂肪，蛋白质的三个实验，着重让学生理解实验的原理，并掌握实验的具体方法。
高中化学 铁的重要化合物 教案 教学设计
检查学生完成导学案情况
让学生阅读课本填写铁的氧化物相关知识，学生展示
培养学生阅读教材能力，总结知识能力
教师总结氧化物相关知识点，同时让学生熟记顺口溜
学生齐读
增强学生记忆
进一步强化学生牢氧化亚铁
学生实验【实验一】在试管中加入少量FeCl3溶液，然后滴入NaOH溶液。
让学生练习一道只有题干的题，学生思考，自己出题
学生思考
动手运用学到的知识加深理解。
巩固学生所学知识，会出题，才会应对考题。
全课总结
让学生总结
随着老师的思路，找出全课的逻辑关系，加深理解
加深学生的理解
总结全课，结束新课。
[板书设计]
铁的重要化合物
1、铁的氧化物
2、铁的氢氧化物
三、检验Fe3+检验Fe3+
理解氢氧化亚铁性质
让学生书写氢氧化铁和氢氧化亚铁和盐酸反应的化学方程式和离子方程式
学生书写氢氧化铁和氢氧化亚铁和盐酸反应的化学方程式和离子方程式
目的增强其理解氢氧化铁和氢氧化亚铁
让学生加深对氢氧化铁和氢氧化亚铁的理解
讲解氢氧化铁受热分解
让学生总结氢氧化铁和氢氧化亚铁的性质
学生总结
加强学生对铁的两种氢氧化物的理解
培养学生总结能力，加深对氢氧化铁和氢氧化亚铁的性质的理解
思考：可以用什么方法检验Fe3+检验Fe3+？
学生总结
培养学生归纳能力，运用知识的能力
让学生掌握检验Fe3+
检验Fe3+
进一步探究，还有没有其他的方法
学生实验3-10
从而总结出来检验Fe3+
巩固总结。
教学过程
公开课教案铁的重要化合物
第三章《金属化合物》第二节第三课时《铁的重要化合物》教学目标1、知识与技能了解铁的氧化物，掌握铁的氢氧化物的制备和性质；能对铁的氢氧化物的变化进行探究；探究Fe3+的检验及了解Fe3+的氧化性2、过程与方法体验实验学习的一般方法：将实验探究与讨论交流密切结合；学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法3、情感态度价值观养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神教材分析重点：氢氧化亚铁的制备、亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转化难点：氢氧化亚铁的制备亚铁盐和铁盐的转化教学仪器与试剂教学仪器：多媒体投影仪实验仪器和试剂：试管、药匙、胶头滴管、氯化铁、硫酸亚铁、氢氧化钠溶液、盐酸、氯水、硫氰化钾、铁粉、氧化铁教学操作过程设计一、新课引入利用问题引入课题，集中学生的注意力，提高学习兴趣。
1. 故宫红墙上红色油漆中的红色物质是什么？2. 红砖为什么呈现红色？二、学生自学铁的氧化物并加以归纳三、铁的氢氧化物【讨论】利用离子反应的条件分析：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁的实验原理【实验探究1】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备及化学性质【实验探究2】探究氢氧化亚铁的制备、氢氧化亚铁的化学性质【实验总结】两种操作现象对比【讨论】滴管为什么要伸入溶液内，强调其化学原理【总结】制取氢氧化亚铁的正确操作（操作要领因情况而动）【问题1】还有哪些方法可以得到较纯的Fe(OH)2，并且能较长时间保存？四、铁盐和亚铁盐【提问】有哪些方法可以鉴别Fe3+和 Fe2+？【小结】【实验探究5】红砖中是否含有+3价的铁元素？【问题2】朴雪(酱油)里面是否含有亚铁离子？【问题3】铝盐和铁盐的净水作用的实验探究？【作业】离子方程式的的巩固和课后习题板书设计三、铁的重要化合物1、氧化物FeO FeO + 2HCl＝FeCl2+ H2OFe2O3Fe2O3+ 6HCl＝2FeCl3+ 3H2OFe3O4(FeO ·Fe2O3) Fe3O4+ 8HCl＝2FeCl3+ FeCl2+4H2O2、氢氧化物FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(红褐色) FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2↓(白色) Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3 H2OFe(OH)2 +2HCl = FeCl2 + 2H2O3、铁盐和亚铁盐2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl3Cl2等较强氧化剂Fe 2 +Fe3+ Fe、Cu等较强还原剂。
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化学化工学院
试
讲
教
案
化10级1班
李伟
教案
2FeCl2 +CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )
A、烧杯中有铜无铁
B、烧杯中有铁无铜
C、烧杯中铁铜都有
D、烧杯中铁铜都无
2、方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入
_____________；
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_________的方法；
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是__________________________。
方法二：在如图1装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。
(1) 在试管I中加入的试剂是________________；
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_________________；
(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加人试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________；
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是____________。
B
方法一：(1)稀硫酸和铁屑
(2) 加热煮沸
(3) 避免生成的Fe(OH)2沉淀与空气中的氧气接触而被氧化。
方法二：(1)稀硫酸和铁屑
(2) NaOH溶液
(3) 反应一段时间后，关闭止水夹
(4) 由于反应开始产生的气体
补充：铝盐和铁盐的净水作用
不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液
2分钟无明显变化有明显沉降，溶液半透明有明显沉降，溶液半透
明
5分钟浑浊，略有沉
降
沉淀在底部，溶液接近透明（比加硫酸铁
的透明）
沉淀在底部，溶液接近
透明
图 1 实验装
巩固训练：
1．把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是 （ ） A ．FeSO 4 B ．H 2SO 4 C ．Fe 2(SO 4)3 D ．AgNO 3
2．只用一种试剂就可将AgNO 3、KSCN 、稀H 2SO 4、NaOH 四种无色溶液区分开，这种试
剂是（ ）
A ．BaCl 2溶液
B ．FeCl 2溶液
C ．FeCl 3溶液
D ．Fe(NO 3)3溶液 3．证明溶液是否有Fe 2+，其操作正确的顺序是（ ）
① 加少许酸化的KMnO 4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN 溶液 A.①② B ．②③ C ．①②③ D ．③② 4．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ）
A ．浓H 2SO 4
B ．FeCl 3溶液
C ．CuSO 4溶液
D ．FeSO 4溶液 5．证明某溶液只含有Fe 2+而不含Fe 3+的实验方法是（ ） A. 先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色
B. 先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C. 滴加NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D. 只需滴加KSCN 溶液
6．为了除去FeSO 4溶液中的Fe 2(SO 4)3和CuSO 4杂质，可选用的一种试剂是（ ） A ．NaOH B ．氯水 C ．铜粉 D ．铁粉
7．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（ ）
A ．只含有Na +
B ．一定含Na +，也可含K +
C ．既含Na +又含有K +
D ．可能含Na +或K +中一种
8．为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量 溶液，如果溶液显 色，说明溶液中含有 离子，硫酸亚铁已变质。
防止硫酸亚铁溶液变质的方法是 。
9．某混合物A ，含有KAl(SO 4)2、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现下图所示的物质之
NaOH 溶液 通人CO 2 水 反应① △ 过量
氨水 蒸发、结晶
A 沉淀 溶液 溶液 溶液 沉淀 固体B
溶液 固体E 沉淀
据此判断：
（1）固体B所含物质的化学式。
（2）固体E所含物质的化学式。
（3）反应①的离子方程式为。
10．在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量之比为多少？
11．在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68L H2，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。
为了中和过量的硫酸，且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2，共耗去了3 mol/L的NaOH溶液200 mL。
求原硫酸溶液的物质的量浓度。
备课参考：
（一）参考答案
1．C 2．C 3．D 4．B 5．BC 6．D 7．B
8．KSCN ；血红；Fe3+；加入适量铁粉
9．(1) Al2O3（2）K2SO4、(NH4)2SO4(3) Al3+ +CO2 +2H2O = Al(OH)3↓+ CO32-
10．2︰7 11．2mol/L
（二）视野拓展
溶液中的Fe3+遇到SCN-会发生反应而得到血红色溶液：
Fe3+ +3SCN- == Fe(SCN)3（血红色物质）
因此我们常用KSCN、NaSCN、NH4SCN等物质检验溶液中Fe3+的存在，反应很灵敏，即使很微量的Fe3+也能检验出来。
Fe2+在溶液中虽然也能与SCN-发生反应，但没有什么明显现象。
当在一种溶液中加入含SCN-的溶液没有明显现象，再加入较强的氧化剂有血红色出现时，则证明原溶液中有Fe2+存在。
铝盐和铁盐可以净水，因为当可溶性铁盐或铝盐溶入水时，其电离出的Fe3+和Al3+可以水解生成胶状的Fe(OH)3和Al(OH)3，二者可以吸附水中悬浮的杂质，经聚沉可使水质澄清。
这是一个兼有化学变化和物理变化的过程，但此过程中没有进行对有害细菌的杀灭。