辽宁凌源市第二高级中学高二第四次网上测试化学试题含答案
辽宁省凌源市第二高级中学2019-2020学年高二化学第四次网上测试试题[附答案]
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辽宁省凌源市第二高级中学2019-2020学年高二化学第四次网上测试试题(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)1．下列说法中正确的是( )A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．n s能级的原子轨道图可表示为 D．3d3表示3d能级有3个轨道2.下列原子外围电子层的电子排布图正确的是( )A．O B．FeC．Si D．Cr3.下列说法不正确的是( )A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称 B．分子间氢键的形成对物质的熔、沸点有影响C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中4．下列说法中不正确的是( )A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键 D．HClO分子中有sp σ键和pp σ键5．萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。
下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是( ) A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B．CaF2的熔点较高，硬度较大C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电 D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小6．在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，金属阳离子的半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔点越高。
由此判断下列各组金属熔点的高低顺序，其中正确的是( )A．Mg＞Al＞Ca B．Al＞Na＞Li C．Al＞Mg＞Ca D．Mg＞Ba＞Al7．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是( )A．配位化合物中必定存在配位键 B．配位化合物中只有配位键C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用8．下列说法中错误的是( )A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大D．氢键X—H…Y的三个原子不一定在一条直线上9.已知金属钾的晶胞如图所示，下列有关叙述正确的是()A．该晶胞属于密置层的一种堆积方式 B．该晶胞是六棱柱C．每个晶胞平均拥有9个K原子 D．每个K原子周围距离最近且相等的K 原子有8个10、下列晶体性质的比较中正确的是( )A．熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅 B．沸点：HF>H2O>NH3C．硬度：白磷>冰>二氧化硅 D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl411、区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是( )A．观察外观是否规则 B．测定是否有固定的熔点C．验证是否有各向异性 D．进行X射线衍射实验12、下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是( )A．二氧化硅和二氧化碳B．金刚石和石墨C．氯化钠和过氧化钠D．铁和铜13、下表所列有关晶体的说法中，有错误的是( )选项 A B C D晶体名称碘化钾干冰石墨碘组成晶体微粒名称阴、阳离子分子原子分子晶体内存在的作用力离子键范德华力共价键范德华力14①NH3和H2O ②NH＋4和H3O＋③NH3和H3O＋④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiO4－4和SO2－4⑦BF3和Al2Cl6A．全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥15、人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的 2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
2021年高二上学期第四次周练化学试题1 含答案
2021年高二上学期第四次周练化学试题1 含答案万克险时间：45分钟可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 P-31 S-32 Al-27 Cl-35.5 Ca-40一、选择题(每小题6分且只有一个正确答案，共10个小题)1、下列说法或表示正确的是A、若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B、由“c（石墨）=c（金刚石）△H=+1.9KJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定C、在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)═H2O(I) △H=-57.3KJ/mol，若将含1molCH3COOH与含有1molNaOH溶液混合，放出的热量小于57.3KJD、在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8KJ/mol2、在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）2AB3（g）反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是A. v（B2）=0.8mol·L-1·s-1B.v（A2）=40mol·L-1·s-1C.v（AB3）=1.0mol·L-1·s-1D. v（B2）=1.2mol·L-1·s-143、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）Z(g)+W(s) △H＞0，下列叙述正确的是A、在容器中加入氩气，反应速率不变B、加入少量W，逆反应速率增大C、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D、将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大4．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ·mol－1。
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．2∶35、某温度下，在一个2 L 的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B ，发生反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡状态，测得生成1.6 mol C 。
2024届辽宁省凌源市高三下学期4月联考化学试题
2024 届高三二轮复习联考(二)化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75 分钟，满分 100分可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5Ca-40 Ti-48 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Co-59 Cu-64 In-115一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.科教兴国，我国科技发展在多个领域获得突破。
下列说法错误的是A.新能源甲醇燃料电池汽车在行驶时其能量的转化形式：电能→化学能B.新一代航空发动机陶瓷基复合材料：具有耐高温、耐腐蚀特性C.X 射线衍射实验：深度解析复杂晶体结构的晶胞参数D.火焰喷雾技术制备纳米材料：在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶2.建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。
下列与食品有关的叙述中没有涉及氧化还原反应的是A.用葡萄糖酸-δ-内酯做食品的凝固剂品B.用抗坏血酸做食品抗氧化剂C.将植物油氢化，以便运输和储存D.使用臭氧代替氯气进行自来水消毒3.下列有关实验室仪器和试剂的使用说法错误的是A.进行钾与水反应的实验，可用培养皿代替小烧杯B.实验室使用试管和烧瓶加热液体时，所盛液体体积应介于其容积的13∼23之间C.制备硝基苯时用到的混酸，可通过将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中获得D.用苯进行萃取溴水中的溴的实验时，振荡后打开分液漏斗的活塞及时放气4.下列有关物质结构和性质的说法，错误的是A.HNO₃的沸点较低与分子内氢键有关B.油脂的酯基在酸性或碱性条件下都可以发生水解反应C.合金的硬度大于其成分金属，是因为原子有规则的排列发生了改变D.“杯酚”的空腔大小适配C60，二者通过化学键形成分子二轮复习联考(二)化学试题第1页(共8页)5设 NA 为阿伏加德罗常数的值。
高二化学学业水平测试第四次模拟试卷
高二化学学业水平测试第四次模拟试卷化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷包括单项选择题（第1～第23题，共69分）、非选择题（第24～28题，共31分）共两部分。
选择题答案请答在答题卡上，非选择题答案请答在答题纸上，答在本试卷上无效。
本次考试时刻为75分钟，满分100分。
考试终止后，请将答题卡和非选择题答题纸交监考老师。
2．作答选择题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字本试卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 N a:23N：14一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本题17题，每题3分，共51分）。
1．“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100％，下列反应类型最符合这一要求的是A．取代反应B．加聚反应C．氧化反应D．消去反应2．下列各组物质中互为同素异形体的是A．11H和21H B．CH3COOH和HCOOCH3C．O2和O3D．H2O和H2O23．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时能够采纳多种分类方法。
下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是A．化合物B．氧化物C．碳酸盐D．钠盐4．下列化学用语错误的是A．NaCl的电子式B．甲烷的结构式C．Mg原子结构示意图D．乙烯的结构简式CH2＝CH25．下列化学反应属于吸热反应的是A．氢氧化钠溶液和盐酸反应B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应D．氢氧化钙与氯化铵晶体混合6．下列各组离子在溶液中可大量共存的是A．NH4＋，SO42—，K＋，OH－B．H＋，Ba2＋，NO3—，SO42—C．K＋，Cl－，CO32—，Na＋D．Ca2＋，NO3—，Na＋，CO32—7．用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．1L lmol／L的NaOH溶液中Na＋的物质的量为1molB．标准状况下，11．2LH2O的物质的量约为1molC．22．4L O2的物质的量约为lmolD．0．1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0．1N A8．铝和氧化铁在高温下的反应中，铝是A．氧化剂B．还原剂C．既不是氧化剂又不是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂9．下列仪器常用于物质分离的是A．分液漏斗B．天平C．量筒D．容量瓶10．硅在自然界最要紧的存在形式是①硅②二氧化硅③硅酸盐A．①②B．①③C．②③D．①②③11．下列过程合乎实际并用于工业生产的是A．钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气D．氯气与石灰乳反应制漂白粉12．下列化学变化不能一步实现的是A．Na→Na2O B．A1→A1(OH)3C．N2→NO D．SO2→SO3 13．铁是一种应用广泛的金属。
辽宁省部分学校2024年高二4月月考化学试题+答案
2023—2024学年度下学期高二年级4月阶段考试化学本卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Al—27 P—31 K—39 Br—80第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列关于物质熔、沸点的比较，正确的是（ ） A ．金属单质Rb 、K 、Na 、Li 的沸点依次降低 B ．化合物SiCl 4、NaCl 、Si 3N 4的熔点依次升高 C ．晶体硅、金刚砂、金刚石的熔点依次降低 D ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的沸点依次升高2．下列化学用语的表述错误的是（ ）A ．环己烷的球棍模型为B ．乙炔的电子式为HC C H ⋅⋅××C ．异戊二烯的键线式为D ．间二甲苯的结构简式为3．2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷（C 3H 8），2000年悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C 4H 10）和35%丙烷。
下列有关烷烃的说法错误的是（ ）A ．丙烷和丁烷互为同系物，常温常压下都呈气态，化学性质相似，特征反应均为取代反应B ．分子式为CH 2Cl 2、C 2H 4Cl 2、C 3H 6Cl 2的有机物结构分别为1种、2种、4种（不考虑立体异构） C ．符合通式C n H 2n ＋2（n 为正整数）的物质一定是烷烃D ．等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量大4．1mol 某链状烃最多和2molHCl 发生加成反应，生成1mol 氯代烃，该氯代烃可以和8mol 氯气发生完全取代反应，生成只含有碳、氯两种元素的氯代烃，则该链状烃可能是（ ） A ．32CH CHCHB ．3CHC CH ≡C ．32CH CH C CH ≡D ．32CH CHCHCHCH5．在通常条件下，有关下列物质的说法正确的是（ ）A．烃类物质的密度随碳原子数的增加而增大，所以十八烷的密度比水大B．烃类物质大多难溶于水，易溶于有机溶剂C．沸点：戊烷>丁烷>2，2－二甲基丙烷>2－甲基丙烷D．密度：溴乙烷<己烷<水6．有关晶体的结构如图所示，下列说法中正确的是（）NaCl晶胞CO2晶胞金刚石晶胞石墨晶体结构A．NaCl晶胞中Na＋的配位数大于干冰晶胞中CO2分子的配位数B．干冰晶体中，只存在范德华力，符合分子密堆积这一特征aC．若金刚石的晶胞边长为a cm，则其中两个最近的碳原子之间的距离为cm2D．石墨晶体中存在共价键与范德华力，所以属于混合型晶体7．青蒿素是治疗疟疾耐药性效果最好的药物之一。
辽宁省凌源市第二高级中学2024届高考考前模拟化学试题含解析
辽宁省凌源市第二高级中学2024届高考考前模拟化学试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（）则下列叙述错误的是A．A气体是NH3，B气体是CO2B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶2、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。
下列说法正确的是A．简单离子半径: X>Y>Z>WB．W的单质在常温下是黄绿色气体C．气态氢化物的稳定性: Z>W>YD．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种3、根据热化学方程式：S(s)+O2(g)→SO2(g)+297.23kJ，下列说法正确的是A．1molSO2(g)的能量总和大于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和B．加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量C．S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q1 kJ；Q1的值大于297.23D．足量的硫粉与标况下1升氧气反应生成1升二氧化硫气体时放出297.23 kJ热量4、下列反应中，相关示意图像错误的是：A．将二氧化硫通入到一定量氯水中B．将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中C．将铜粉加入到一定量浓硝酸中D．将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中5、“太阳能燃料”国际会议于2019年10月在我国武汉举行，旨在交流和探讨太阳能光催化分解水制氢、太阳能光催化二氧化碳转化为燃料等问题。
辽宁省凌源市2025届化学高二下期末检测模拟试题含解析
辽宁省凌源市2025届化学高二下期末检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、2017年9月25日，化学权威杂志《化学世界》、著名预测博客等预测太阳能电池材料—钙钛矿材料可能获得2017年诺贝尔化学奖。
钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑。
下列有关判断不正确的是A．上述反应是氧化还原反应B．TiO2和CO2属于酸性氧化物C．CaTiO3属于含氧酸盐D．CaCO3属于强电解质2、下列分子与O3分子的结构最相似的是( )A．H2O B．CO2C．SO2D．BeCl23、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、Y、Z、R、W五种元素的叙述中，错误的是A．常压下五种元素的单质中，Y的沸点最高B．元素电负性：X＞Z＞YC．基态原子中未成对电子数最多的是RD．元素最高价氧化物对应的水化物酸性：W＞Z＞Y4、N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AC．pH=1的HCl溶液中，含有0.1N A个H+D．0.1mol苯乙烯分子中，含有碳碳双键的数目为0.4N A5、用一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质。
该试剂可以是下列中的A．银氨溶液B．溴水C．碳酸钠溶液D．新制氢氧化铜悬浊液6、下列关于有机物的说法不正确的是（）①C3H6和C2H4的最简式相同且分子量相差14，所以是同系物②乙二醇和甲醇含有相同的官能团，所以是同系物③互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式④苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸点逐渐变低A．①② B．②④ C．①③ D．③④7、向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L－1的盐酸，测得溶液中Cl－、HCO3-的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2∶n1＝3∶2，则下列说法中正确的是A．b点的数值为0.6B．该碳酸钠溶液中含有1 mol Na2CO3C．b点时生成CO2的物质的量为0.3 molD．oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同8、为探究Al(OH)3的性质，某同学取两支洁净的试管，加入适量Al(OH)3悬浊液，然后分别滴加足量的：①稀盐酸；②NaOH溶液。
2024年辽宁省凌源市第二中学高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析
2024年辽宁省凌源市第二中学高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于水的电离叙述正确的是( )A．稀释NH4Cl溶液，所有离子浓度都减小B．稀释NH4Cl溶液，水的电离程度变大C．稀释NaOH溶液，水的电离程度变小D．水升高温度后，H＋浓度增大，K w变大2、二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。
右图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图（a 、b均为多孔性Pt电极）该电池工作时，下列说法中正确的是A．a 电极为该电池正极B．电池工作时，燃料电池内部H+从b 电极移向a 电极C．电池工作时，b 电极反应式： O2 +4e-+2H2O= 4OH-D．电池工作时，a 电极反应式：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+3、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如下图所示，下列说法错误的是A．反应总过程ΔH<0B．Fe+使反应的活化能减小C．Fe++N2O FeO++N2、FeO++CO Fe++CO2两步反应均为放热反应D．FeO+也是该反应的催化剂4、实验室模拟工业制备高纯铁。
用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。
下列说法正确的是（）A．阳极主要发生反应：Fe2+ + 2e- =FeB．向阴极附近滴加KSCN溶液，溶液变红C．电解一段时间后，阴极附近pH减小D．电解法制备高纯铁总反应：3Fe2+Fe + 2Fe3+5、下列离子方程式书写正确的是A．硫酸钠与氯化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgC．铁和稀硫酸反应：2Fe +6H+=2Fe3++3H2↑D．石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑6、某温度下HF的电离常数Ka=4×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。
辽宁省朝阳市凌源第二高级中学2020年高三化学测试题含解析
辽宁省朝阳市凌源第二高级中学2020年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是（）参考答案：D略2. 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。
高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。
溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A．35g B．30g C．20gD．15g参考答案：C略3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA参考答案：A 4. 设N A为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是（）A非标准状况下.22.4L氦气中不可能有N A个氦原子B 18g水中含有的电子数为10N AC 1molCl2与金属Na完全反应,可以得到2N A个电子D 某气体含有N A个分子,则该气体所占的体积称为气体摩尔体积参考答案：答案：A5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状态下，33．6L氟化氢中含有氟原子的数目为1．5N AB．常温常压下，7．0g乙烯与丙烯的混合物含有氢原子的数目为N AC． 50mL18．4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0．46N A。
D．某密闭容器盛有0．1molN2和0．3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0．6N A参考答案：B略6. 国家“十二五规划”中明确提出了节能减排的目标，以下做法不符合节能减排的是A. 在钢铁等高耗能行业发展余热余压利用工程B. 以煤炭气化替代燃料油和原料油的使用C. 用第四代LED绿色光源替代白炽灯D. 使用冰箱时，尽可能在冰箱内装满食物参考答案：D略7. 火法炼铜的原理为：Cu2S + O2 高温 2Cu + SO2，下列说法中，正确的是A．该反应既是氧化还原反应又是置换反应B．S 元素发生还原反应C．Cu2S只作还原剂D．当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e-参考答案：A略8. 下列关于有机物的说法，正确的是A．聚氯乙烯和乙烯互为同分异构体B. 纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C. 乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应D. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇等化学变化过程参考答案：D解析：A．聚氯乙烯是混合物，不能和乙烯互为同分异构体，错误；B. 光导纤维主要成分为二氧化硅，不属于有机高分子化合物，错误；C. 乙烷不能发生加成反应，错误；D. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇等化学变化过程，正确。
2021年辽宁省朝阳市凌源第二高级中学高二化学期末试题含解析
2021年辽宁省朝阳市凌源第二高级中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 关于下列对四个量子数的说法正确的是（）A. 电子的自旋量子数是?，在某一个轨道中有两个电子，所以总自旋量子数是1或是0B. 磁量子数m＝0的轨道都是球形的轨道C. 角量子数l的可能取值是从0到n的正整数D. 多电子原子中,电子的能量决定于主量子数n和角量子数l参考答案：D略2. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若A、B相连时，A 为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。
则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A. A>C>D>BB. A>C>B>DC. B>D>C>AD. A>B>C>D参考答案：A3. 研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（）A．正极反应式为：5MnO2+2e-= Mn5O102- B．每生成1mol AgCl转移2mol电子C．Cl-不断向“水电池”的正极移动 D．Ag发生还原反应参考答案：A4. 在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a > c＋d参考答案：A略5. pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4参考答案：A略6. 某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烃的名称是（）Ａ.2.2－二甲基－3－戊烯Ｂ.2.2－二甲基－4－戊烯Ｃ.4.4－二甲基－2－戊烯Ｄ.2.2－二甲基－2－戊烯参考答案：C略7. 下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是A．CO32- B．SO2 C．CO2 D．NH4+参考答案：A略8. 下列变化需克服相同类型作用力的是（）A. 碘和干冰的升华B. 硅和C60的熔化C. 氯化氢和氯化钾的溶解D. 溴和汞的气化参考答案：A试题分析：A．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；B．硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；C．氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；D．溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误；故选A。
2022辽宁省朝阳市凌源联合中学高二化学模拟试卷含解析
2022辽宁省朝阳市凌源联合中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 钢铁腐蚀发生得最普遍的是：（）（A）化学腐蚀（B）析氢腐蚀（C）吸氧腐蚀（D）酸碱腐蚀参考答案：C略2. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从①流向②；①③相连时，③为正极；②④相连时，④上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）A、①③②④B、①③④②C、②①③④D、③①②④参考答案：C略3. 在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2A(g) 2B(g) + C(g)中，生成物C在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）参考答案：B略4. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。
下列推断正确的是（） A、X元素为铝B、反应①和②互为可逆反应C、X元素可能是金属，也可能是非金属D、反应①和②一定为氧化还原反应参考答案：D略5. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一组是（）A． B．C． D．参考答案：A略6. 下列有关化学用语正确的是()A．聚丙烯的结构简式：B．二氧化碳的电子式：C．乙酸的分子式：CH3COOHD．中子数为18的硫原子：3416S参考答案：D试题分析：A．聚丙烯是由丙烯不饱和的碳原子相互加成得到的，其结构简式为，故D正确；故选D.7. 下列叙述中，正确的是 ()A、在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B、在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C、在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D、如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反参考答案：BC略8. 下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯参考答案：D略9. 分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A．10种B．9种C．8种D．7种参考答案：B略10. 近期《美国化学会志》报道，中国科学家以CO2为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成石，具有深远意义。
辽宁省凌源市2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题
辽宁省凌源市2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是 A ．聚氯乙烯塑料的主要成分属于烃类B ．天舟五号使用的氮化硅陶瓷属于传统硅酸盐材料C ．Q355C 钢板属于金属材料D ．辽河大桥铁护栏粉刷含锌粉的油漆，该防护法称为外加电流法 2．诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝，下列诗句包含氧化还原反应的是 A ．南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中 B ．云销雨霁，彩彻区明 C ．一道残阳铺水中，半江瑟瑟半江红 D ．野火烧不尽，春风吹又生3．下列化学用语或说法正确的是 A ．2Na S 水解的离子方程式：222S 2H OH S 2OH --+↑+B ．过量的2SO 通入氨水中反应的离子方程式：23234SO NH H O=HSO NH -++⋅+C ．NaClO 的电子式：D ．23SO -的VSEPR 模型名称：平面三角形4．有机物A 的实验式为CHO ，则该有机物可能是 A ．B ．乙二醛C ．33CH OCHD ．丙酸5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温常压下，40 g 3SO 中含有的原子总数为A 2NB ．1 mol ()42KAl SO 在足量水中完全水解，生成的()3Al OH 胶体粒子数为A NC ．28 g 铁粉与足量水蒸气在高温条件下充分反应，转移的电子数为A 1.5ND ．50℃时，100 mL pH 12=的NaOH 溶液中含有的OH -数目为3A 110-⨯N6．煤、石油和天然气是人类目前使用的主要能源，下列有关说法正确的是 A ．煤中含有大量的芳香族化合物，可以通过干馏的物理方法分离出芳香族化合物 B ．往煤中添加熟石灰可以显著减少温室气体的排放量 C ．石油分馏是指利用石油中各组分沸点的不同进行分离的过程A．A B．B C．C D．D11．甲烷脱氢芳构化反应在碳达峰、碳中和和清洁能源利用等领域具有广阔的应用前景，在催化剂Mo/HZSM―5上进行的甲烷脱氢芳构化反应的过程如图所示，下列说法错误的是A．甲烷脱氢芳构化反应过程中有非极性键的形成CO有利于消除催化剂表面附着的积碳，从而提高Mo/HZSM-5的催化活性B．添加2C．Mo/HZSM―5可以降低甲烷脱氢芳构化反应的活化能D．甲烷脱氢芳构化反应过程中，甲烷发生了还原反应12．葡萄富含果糖，果糖的一种结构如图所示，下列有关果糖的说法正确的是A ．分子式为6126C H OB ．分子中所含官能团的名称为醚键、羧基C ．该分子属于非极性分子D ．属于芳香族化合物13．一种利用溶液浓差能驱动的原电池氧化含有甲醛的酸性有机废水的机理如图所示，装置中浓液和稀液的溶质均为NaCl ，阴阳离子交换膜将浓液和稀液隔开，·OH 具有很强的氧化性，甲醛最终转化为2CO ，下列说法正确的是A ．石墨1为原电池的负极B ．正极区处理甲醛的化学方程式为222HClO HCHO CO 2HCl H O +=++C ．负极的电极反应式为22Cl 2e Cl ---=↑D ．若处理含1 mol HCHO 的废水(其他物质不反应)，电路中理论上转移2 mol 电子 14．酚醛树脂具有良好的耐酸性能、力学性能、耐热性能，广泛应用于防腐蚀工程、胶黏剂、阻燃材料、砂轮片制造等。
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化学测试题(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)1．下列说法中正确的是()A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．n s能级的原子轨道图可表示为D．3d3表示3d能级有3个轨道2.下列原子外围电子层的电子排布图正确的是()A．O B．FeC．Si D．Cr3.下列说法不正确的是()A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称B．分子间氢键的形成对物质的熔、沸点有影响C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中4．下列说法中不正确的是()A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键D．HClO分子中有sp σ键和pp σ键5．萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。
下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是() A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B．CaF2的熔点较高，硬度较大C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小6．在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，金属阳离子的半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔点越高。
由此判断下列各组金属熔点的高低顺序，其中正确的是()A．Mg＞Al＞Ca B．Al＞Na＞Li C．Al＞Mg＞Ca D．Mg＞Ba＞Al7．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是()A．配位化合物中必定存在配位键B．配位化合物中只有配位键C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用8．下列说法中错误的是()A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大D．氢键X—H…Y的三个原子不一定在一条直线上9.已知金属钾的晶胞如图所示，下列有关叙述正确的是()A．该晶胞属于密置层的一种堆积方式B．该晶胞是六棱柱C．每个晶胞平均拥有9个K原子D．每个K原子周围距离最近且相等的K 原子有8个10、下列晶体性质的比较中正确的是()A．熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅B．沸点：HF>H2O>NH3C．硬度：白磷>冰>二氧化硅D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl411、区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是( )A．观察外观是否规则 B．测定是否有固定的熔点C．验证是否有各向异性 D．进行X射线衍射实验12、下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是( )A．二氧化硅和二氧化碳B．金刚石和石墨C．氯化钠和过氧化钠D．铁和铜13、下表所列有关晶体的说法中，有错误的是( )选项 A B C D晶体名称碘化钾干冰石墨碘组成晶体微粒名称阴、阳离子分子原子分子晶体内存在的作用力离子键范德华力共价键范德华力14①NH3和H2O ②NH＋4和H3O＋③NH3和H3O＋④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiO4－4和SO2－4⑦BF3和Al2Cl6A．全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥15、人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是()A．1s22s22p63s23p6 B．1s22s22p63s23p63d54s2C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s116、金属钠为体心立方晶体，其晶胞如图所示，实验测得钠的密度为ρ g·cm－3。
已知钠的相对原子质量为a，设N A为阿伏加德罗常数的值。
假定金属钠原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切。
则钠原子的半径r(cm)为()A．32aN AρB． 332aN AρC．3432aN AρD．1232aN Aρ17、下列描述正确的是()①CS2为V形的极性分子②ClO－3的立体构型为平面三角形③SF6中有6对完全相同的成键电子对④SiF4和SO2－3的中心原子均采用sp3杂化A．①③B．②④C．①②D．③④18、有关晶体结构如图所示,下列说法中不正确的是( )A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D.E和F形成的气态团簇分子的分子式为EF或FE19．硅酸盐与二氧化硅一样，都以硅氧四面体作为基本结构单元。
硅氧四面体可以表示成，其中表示氧原子，表示硅原子。
硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成不同的多聚硅酸根离子。
如图所示为某无限长单链的多聚硅酸根离子的结构，试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为()A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶520、氮化碳结构如图，其中β氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。
下列有关氮化碳的说法不正确的是()A．氮化碳属于原子晶体B．氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价C．氮化碳的化学式为C3N4D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连二、非选择题(本题包括6小题，共60分)21、（6分）C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)。
(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为________。
A．同分异构体B．同素异形体C．同系物D．同位素(2)固态时，C60属于________ 晶体(填“离子”“原子”或“分子”)，C60分子中含有双键的数目是_____个。
(3)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目是__________N A个。
二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子，二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是__________。
(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是__________。
22（10分）、金属晶体的原子堆积方式常有以下四种，请认真观察模型(见下图)，回答下列问题：(1)四种堆积模型的堆积名称依次是________、________、________、________。
(2)甲堆积方式中的空间利用率为________，只有金属________采用这种堆积方式。
(3)乙与丙中两种堆积方式中金属原子的配位数________(填“相同”或“不相同”)；乙中的空间利用率为________。
(4)采取丁中堆积方式的金属通常有________(任写三种金属元素的符号)，每个晶胞中所含有的原子数为________。
23、（6分）下图所示分别为氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞模型，请认真观察后完成表格。
24、(8分)砷(As)在地壳中含量不大，但砷的化合物却丰富多彩。
(1)基态砷原子的电子排布式为________；砷与溴的第一电离能较大的是____________。
(2)AsH3是无色稍有大蒜味的气体。
AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是________________________________________________________________。
(3)Na3AsO4可作杀虫剂。
AsO3－4的空间构型为________，与其互为等电子体的一种分子为________。
(4)某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。
该化合物的分子式为____________，As原子采取________杂化。
(5)GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似，GaAs晶体中，As与Ga之间存在的化学键有________(填字母)。
A．离子键B．σ键C．π键D．氢键E．配位键F．金属键G．极性键25．(12分)(1)氯酸钾熔化时，微粒间克服了________；二氧化硅熔化时，微粒间克服了________；碘升华时，微粒间克服了________。
三种晶体熔点由高到低的顺序是___________________。
(2)下列六种晶体：①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为________________(填序号)。
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有________(填化学式，下同)，由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是________，晶体中含有氢键的是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是___________。
26、(8分)B、N、Co均为新型材料的重要组成元素。
请回答下列问题：(1)基态Co原子核外电子占据________种不同的能级，其中有________个未成对电子。
(2)Co能形成[Co(C N O)6]3－。
①1 mol该离子中含有σ键的数目为________。
②C、N、O三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
③在相同的压强下，CO晶体的熔点高于N2晶体的原因为_______________________。
甲乙(3)BN晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石型结构(如图乙)。
①晶体的最小环中含有________个B原子。
②若晶胞参数为a nm，晶胞密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数的值可表示为________。
（2分）化学测试题答案1．下列说法中正确的是()A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．n s能级的原子轨道图可表示为D．3d3表示3d能级有3个轨道C[3d3表示3d能级上有3个电子、有5个原子轨道，且电子排布图为。
]2.下列原子外围电子层的电子排布图正确的是()A．OB．FeC．SiD．Cr答案 B解析基态原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。
A 项中氧原子的外围电子排布图违反洪特规则，正确的应为；C项中硅原子的外围电子排布图违反泡利原理，正确的应为；D项中铬原子的外围电子排布违反洪特规则的特例，正确的应为。
3.下列说法不正确的是()A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称B．分子间氢键的形成对物质的熔、沸点有影响C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中答案 D解析分子间作用力是分子间相互作用力的总称，A正确；分子间氢键的形成使物质熔、沸点升高，B正确；范德华力是分子与分子间的相互作用力，而氢键是比范德华力强的分子间的作用力，它们可以同时存在于分子之间，C正确；氢键不是化学键，化学键是原子与原子之间强烈的相互作用，D错。