探究燃烧的条件(实验)
实验11 燃烧的条件(解析版)
【同步实验课】 燃烧的条件【实验目的】1．加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理。
2．体验实验探究的过程。
【实验仪器】 烧杯、镊子、坩埚钳、酒精灯、火柴、三脚架、薄铜片 【实验试剂】 酒精、棉花、乒乓球、滤纸、蜡烛【实验内容】实验步骤实验图示实验现象结论或解释1蘸酒精的棉球燃烧, 蘸水的棉球不燃烧。
①酒精 是 可燃物，水 不是 可燃物； ①说明燃烧的条件之一是需要可燃物。
2（1）乒乓球碎片燃烧 , 滤纸碎片不燃烧。
乒乓球和滤纸都是可燃物 。
（2）乒乓球碎片先燃烧, 滤纸碎片后燃烧。
①说明可燃物燃烧的条件之一是 温度达到可燃物的着火点 ；①乒乓球的着火点比滤纸的着火点 低 。
3利用蜡烛和烧杯，设计一个实验，说明燃烧的条件之一：需要有氧气（或空气）。
画出设计方案图示：被烧杯罩住的蜡烛熄灭燃烧需要与氧气接触01实验梳理 02实验点拨 03典例分析 04对点训练 05真题感悟1. 物质燃烧的条件物质燃烧一般需要同时满足三个条件：（1）物质具有可燃性。
（2）可燃物与氧气接触。
（3）可燃物达到燃烧所需要的最低温度。
2. 着火点某种可燃物燃烧所需要的最低温度，称为该物质的着火点。
【注意】（1）物质燃烧一般需要三个条件同时满足，缺少其中任何一个，燃烧就不能发生。
（2）不同物质着火点一般不同，着火点是物质本身的固有属性，一般不随外界条件的变化而变化。
3. 灭火的原理和方法（1）满足清除可燃物、隔绝空气（或氧气）、降低温度到可燃物的着火点以下三种方法中的任何一种，就能达到灭火的目的。
（2）使用冷却剂是为了降低可燃物的温度，而不是降低可燃物的着火点。
（3）电器设备或电线着火，应先切断电源，再用干粉或液态二氧化碳灭火器灭火，不可用水直接灭火。
（4）油、酒精着火时不能用水灭火，否则易引起火势蔓延。
【典例01】用如图所示装置探究燃烧的条件。
下列说法正确的是（）A．铜片上的白磷不燃烧，红磷燃烧B．向热水中的白磷通氧气，白磷会燃烧C．热水的作用只是提供热量D．该实验只能得出燃烧需要氧气这一结论【答案】B【详解】A、铜片上的白磷：与氧气接触，且温度达到着火点，具备燃烧的三个条件燃烧；铜片上的红磷：与氧气接触，但温度没有达到着火点，不同时具备燃烧的三个条件不燃烧，说法不正确；B、热水中的白磷：温度达到着火点，但不能与氧气接触，不能燃烧，向水中通氧气，燃烧的三个条件同时具备，白磷会燃烧，说法正确；C、热水的作用除了提供热量，还起到隔绝氧气的作用，说法不正确；D、该实验中：铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，可以得出燃烧需要温度达到着火点；铜片上白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧，可以得出燃烧需要氧气，说法不正确。
探究燃烧的条件(实验)
杜郎口中学理化生学科教师备课活页年级主任签名处：学科主任签名处：探究燃烧的条件题库基础题1、你认为在下列物质中：石头、布、木块、天然气、钢铁、酒精、瓷器，具有可燃性的物质是。
2、纸船放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热时纸船燃烧，而另一只纸船中注入约一半的水，放在上述铁圈上加热，却不燃烧，说明了燃烧需要具备的条件是。
3、根据生活经验，说出常见的灭火方法？中等题1、铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关最密切（）。
A铁丝的表面积 B 氧气的浓度C 燃烧区的温度D 铁的着火点2、燃烧与我们的生活与社会的发展有着密切的联系。
右图是燃烧条件示意图：请根据初中所学知识，写出燃烧的三个条件：（1）(2)(3)高难题1、将一块棉布手帕浸泡在质量分数为70％的酒精溶液中，待湿透后取出。
用镊子夹住两角展开，用火柴点燃，当手帕上的火焰熄灭后，手帕完好无损。
对于这一现象，下列解释正确的是（）A这是魔术，你看到的是一种假象B火焰的温度低于棉布的着火点C手帕上的水和酒精的汽化吸热，使手帕的温度低于棉布的着火点D酒精燃烧后使棉布的着火点升高2、如图1所示：在500ml的烧杯中注入温度为90℃的热水350ml，并放入一小块白磷。
在烧杯中放入两只试管，其中A试管中放入一小块用滤纸吸干水的白磷，试管口绑一只气球；B试管中放入一小块干燥的红磷，试管口绑一只气球；（已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃）根据现象进行填空：（1）试管中的白磷燃烧，红磷，说明了。
（2）试管中的白磷燃烧而水中的白磷，说明了。
（3）再向烧杯中的白磷上通入氧气后，水中的白磷燃烧起来，说明了答案：基础题1、布、、天然气、钢铁、酒精。
2、燃烧需要达到可燃物的着火点3、秸秆、木材、棉被等着火时用水浇灭；房屋或楼房着火用高压水枪灭火；油锅着火可盖上锅盖；其他油类物质着火用土或沙子盖灭，图书、精密仪器等着火用液态二氧化碳灭火，森林着火时打出一片隔离带等。
燃烧发生的条件探究实验
4、堆放杂物的纸箱着火时，可用水扑灭，分
析其灭火原理（。降低温度至着火点以下）
• 5.在厨房炒菜时，油锅不慎着火，最适宜的 灭火方法是( )
• A.立即往锅里加冷水 • B.立即用嘴用力吹 • C.立即盖上锅盖 • D.立即把锅里的油倒掉
6、（1）纸火锅在城市里悄然兴起，这种纸火锅 精巧漂亮，白色的底衬着火锅食料，干净、醒目； 纸火锅在使用时无烟、无味；不会被火点燃。纸 火锅烧不着的原因是 纸张温度不能达到着火点。
满足
灭火的原理:
• 1.清除或隔离可燃物
• 2.将可燃物与氧气（空气）隔绝
• 3.将温度降到着火点以下
三者选 其一
1、如何理解燃烧的促进？ 2、为什么点燃可燃性气体前必须检验其纯度？ 3、灭火的方法与原理的区别 4、用水灭火的理由
生命可贵，安全重于泰山
• 新华网哈尔滨12月6日电 (记者梁冬) 记者从 东风煤矿“11·27”特别重大爆炸事故抢险 救灾指挥部获悉，5日晚，救援人员在井下 终于发现了本次事故最后一名遇难矿工的 遗体，至此，救援工作宣告结束。本次矿 难共造成171人遇难，其中包括169名井下 遇难矿工和2名地面工作人员
纸火锅在使用时无烟、无味；不会被火点燃。纸
火锅烧不着的原因是
。
(2)人们常使用固体酒精做为纸火锅加热的热源。小
刚观察到服务员用盖子熄灭固体酒精。服务员利
用的灭火原理是_____
______ 。
(3)小刚无意中发现，将饮用的某品牌碳酸饮料所 放出气体喷在燃烧着的固体酒精上，火焰熄灭。 根据上述现象推测，该气体是______（填写化学 式）,该气体所具有的性质是_____ _____。
案例16 《探究燃烧的条件》实验的改进
案例16 《探究燃烧的条件》实验的改进实验名称《探究燃烧的条件》实验的改进实验目的通过简单实用的实验，探究可燃物燃烧的条件：1、可燃物要与氧气充分接触2、要使可燃物达到燃烧时所需的最低温度。
实验原理利用白磷和红磷的着火点不同，但具有相似的化学性质，都能与氧气发生反应，而生成的白烟五氧化二磷对人体有害。
实验仪器及药品改进1、大烧杯（500ml）、大试管两支、橡皮塞两个、镊子、坩埚钳、酒精灯、药匙、滤纸、火柴、红磷、白磷、一试管氧气（或空气）、热水改进2、同上两个气球（白色和红色）改进3、烧杯（500ml）、铜片（平整）、两个小集气瓶、镊子、酒精灯、坩埚钳、药匙、滤纸、火柴红磷白磷一试管氧气（或空气）热水实验装置教材图图1 图2 图3实验步骤及现象改进1：（见图1）（1）在大烧杯中加入四分之三大约80 ℃左右的热水，用镊子取两小块白磷，一块放入热水中，一块用滤纸擦干表面的水后放入干燥的大试管中塞上橡皮塞，在另一个干燥的烧杯中加入少量红磷，将两个试管同时放入盛热水的大烧杯中，观察现象。
（2）将收集氧气的大试管倒扣在热水中，用坩埚钳在水面下取下橡皮塞，扣住水中的白磷，观察现象。
改进2：（白磷量多时使用）（见图2）同上。
改进3：（见图3）（1）在大烧杯中加入四分之三大约80℃左右的热水，向其中加入一小块白磷，在大烧杯上放一块平整的铜片，左边放一小块表面用滤纸吸干水分的白磷，右边放少量红磷，观察现象。
（2）将收集氧气的大试管倒扣在热水中，用坩埚钳在水面下取下橡皮塞，扣住水中的白磷，观察现象。
仪器的组装说明：（注意事项）①大试管要干燥，白磷表面的水分要擦干。
②白磷的量不要太大，尤其是放在热水中的白磷，小绿豆大小即可。
③大烧杯里的热水占四分之三。
④往铜片上先放红磷，再放白磷，以免白磷先燃烧。
⑤燃烧后试管中或铜片上的白磷可能没燃完，小心处理。
人教版九年级化学上册第7单元实验活动4 燃烧条件的探究
探究燃烧与 3 氧气的关系
实验现象
小木条燃烧，小 煤块没有燃烧
玻璃杯内蜡烛熄 灭了，玻璃杯外 蜡烛仍燃烧
实验结论 燃烧需要温度 达到着火点
燃烧需要氧气
感悟新知
实1－练
【得出的结论】 燃烧需要的三个条件： _____有__可__燃__物_____、 ___与__氧__气__接__触_____ 、 __温__度__达__到__着__火__点____ 。
例1 日常生活中，燃烧现象屡见不鲜，小明设计了
如下实验方案探究燃烧的条件：
【设计并进行实验】
图1
感悟新知
实1－练
【分析实验】请帮小明将未完成的实验报告填写完整：
实验 设计意图
实验现象
实验结论
探究燃烧与 1 物质的关系
小木条燃烧，玻璃 是可燃物
棒没有燃烧
才能燃烧
感悟新知
实1－练
实验 设计意图 探究燃烧与
上加热片刻
花燃烧
燃烧需要可燃物
感悟新知
实验操作 分别取一小块乒乓球碎 片和滤纸碎片，放在薄 铜片的两侧，用酒精灯 加热铜片的中部 取两支蜡烛，点燃，用 一只烧杯罩住其中一支 蜡烛
实验现象
乒乓球碎片先燃 烧，滤纸碎片后 燃烧
烧杯内蜡烛很快 熄灭，烧杯外蜡 烛仍燃烧
实1－讲
实验结动4 燃烧条件的探究
感悟新知
实验 1 燃烧的条件
实1－讲
1. 实验用品 烧杯、镊子、坩埚钳、酒精灯、三脚架、薄铜片、酒
精、棉花、乒乓球、滤纸、蜡烛、火柴、剪刀、水等。
感悟新知
2. 实验探究
实1－讲
实验操作
实验现象
实验结论
用棉花分别蘸取酒 蘸水的棉花不燃
探究燃烧的条件
煤
石头 玻璃
蜡烛
具有可 燃性
2、实验二： 点燃两支蜡烛，一支用烧杯罩住，一支不罩住，观 察实验现象。
现象：罩住的蜡烛熄灭
条件二： 可燃物要与氧气接触
3、实验三： 将一根小木条和一小块木炭放在酒精灯上点燃，比 较点燃的难易。
现象：木条比木炭更容易被点燃
条件三： 达到可燃物燃烧所需的 最低温度（着火点）
着火点：可燃物燃烧所需的最低温度
40℃ 183 ℃
2是可燃物 的固有属性，不可改变。
木炭320 ℃ ～370 ℃
归纳：一、燃烧需要三个条件：
1.物质具有可燃性（即具有可燃物）； 2.可燃物与氧气接触； 3.温度达到可燃物的着火点。
思考：以上条件是否需要同时满足，还是 只需部分满足呢？
在500 mL的烧杯中注入400 mL沸水 ，并放入一小块白磷。在烧杯上盖 一片铜片，金属盖一端放一小堆干 燥的红磷，另一端放一小块已用滤 纸吸去表面上水的白磷（如图所示 ）观看视频，观察现象。
着火点参考信息：着火点是物质 燃烧达到的最低温度。
白磷 40℃
红磷 240℃
物质
金属盖上的 白磷
金属盖上的 红磷
沸水中的白 磷
现象 燃烧 不燃烧 不燃烧
燃烧的三个条件 必须同时满足，
解释缺一不可
①白磷是可燃物 ②氧气接触 ③温度达到了白磷的着火点
温度没有达到红磷的着火点
白磷没有与氧气接触
如何能使热水中的白磷在水中燃烧起来？ 通入氧气或空气
纸 火 锅 白纸着火点180 ℃
钻木取火：
摩擦产生热量，使温度达到木头的着 火点
探究燃烧的条件
1、是不是所有的物质都能燃烧呢？ 2、燃烧需要哪些条件？
实验改进方案(燃烧的条件的探究)
“探究燃烧的条件”改进方案四川省邻水实验学校王良红一、实验内容（人教版九年级化学上册P124，探究燃烧的条件）1.药品：白磷红磷过氧化氢溶液二氧化锰2.仪器：药匙镊子烧杯导气管橡皮塞锥形瓶长颈漏斗3.其他用品：铜片滤纸热水4.步骤：（1）先将一小粒白磷放入装有热水的烧杯中，再将铜片放在此烧杯上，最后把红磷、白磷（用滤纸将水吸干）放在铜片上，观察现象。
（2）在锥形瓶中装入少量的二氧化锰，塞好橡皮塞，再从长颈漏斗加入足量的过氧化氢溶液，产生的氧气通入热水中与白磷接触，观察现象。
5.存在的问题：（1）需要用过氧化氢来制取氧气，浪费药品；（2）铜片上的白磷燃烧时可能引燃红磷，不利于控制燃烧；（3）使热水中白磷燃烧的操作不方便，且水中的部分白磷会浮上水面燃烧，使操作不安全；（4）白磷燃烧时产生大量的白烟，既污染环境又危害师生的健康。
二、改进方案1.药品：白磷红磷2.仪器：药匙镊子烧杯导气管橡皮塞试管二连球（注射器）3.其他用品：滤纸热水气球4.步骤及现象：（1）分把红磷、白磷（用滤纸将水吸干）放入两支试管中，将装白磷的试管塞好橡皮塞（事先把橡皮塞与二连球、气球、导气管连结好），并将试管同时放入装有热水的烧杯中（装置如下图所示），观察现象。
此时可观察到白磷燃烧产生大量白烟，而红磷无明显变化，由此证明燃烧需要温度达到着火点。
（2）白磷熄灭后，挤压二连球通入空气，观察现象。
此时可观察到本已熄灭的白磷又燃烧起来，由此证明燃烧需要空气或氧气。
5.优点：（1）节约药品；（2）现象明显，容易成功；（3）操作更安全简便；（4）白磷始终在封闭的试管中燃烧，产生的白烟不会直接排放到空气中，来危害师生的健康，符合绿色化学的要求。
沪教版(全国)(2024)化学九年级上册 第4章 基础实验3 燃烧条件的探究
2．(4分)(湖南中考)花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺 旺”。下列说法最合理B的是( )
A．风箱拉动过程中增加了可燃物 B．手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气 C．火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点 D．氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性
3．(4分)下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是( D ) A．图1：煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间 B．图2：火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 C．图3：蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动 D．图4：沾有白酒的手帕火焰熄灭后手帕依旧没有燃烧，是因为没有达到手帕 的着火点
4．(4分)利用如图装置探究燃烧的条件。(已知：白磷的着火点为40 ℃，实验前 K1、K2、K3均已关闭)
Ⅰ.打开K1、K2，使热水流入左管，浸没白磷。 Ⅱ.关闭K2，打开K3，使左管中热水流出。 (1)实验过程中，热水的作用是_隔__绝__空__气__，__提__供__热__量__。 (2)该实验中，能验证可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是 __操__作__Ⅰ__中__白__磷__不__燃__烧__，__操__作__Ⅱ__中__白__磷__燃__烧__。
化学 九年级上册 沪教版
基础实验3 燃烧条件的探究
【实验目的】 1．通过实验探究物质燃烧所需要的条件。 2．通过实验和讨论，总结灭火的方法。 3．逐步建立安全用火的意识，增强消防安全意识。 【实验用品】 95%酒精溶液、蒸馏水、棉花、小蜡烛、木条、小煤块；坩埚钳、酒精灯、火柴、 玻璃杯、玻璃棒等。
【记录。
实验内容
实验现象
实验结论
(1)用玻璃棒分别蘸取95% 酒精溶液、蒸馏水，置于 酒精灯火焰上，观察两种 物质是否可以燃烧
探究燃烧条件实验报告
一、实验目的通过本次实验，了解燃烧的条件，探究不同条件下物质燃烧的特性，为今后的安全用火提供理论依据。
二、实验原理燃烧是一种氧化反应，需要满足以下条件：1. 物质具有可燃性；2. 可燃物与氧气接触；3. 可燃物温度达到着火点。
三、实验器材1. 酒精灯；2. 酒精；3. 小木块；4. 小铁块；5. 烧杯；6. 氧气瓶；7. 温度计；8. 秒表；9. 火柴；10. 实验记录表。
四、实验步骤1. 将酒精倒入酒精灯中，点燃酒精灯，观察火焰颜色和形状；2. 将小木块放在酒精灯火焰上加热，记录木块燃烧的时间；3. 将小铁块放在酒精灯火焰上加热，观察铁块表面现象；4. 将烧杯罩在酒精灯火焰上，观察火焰熄灭时间；5. 将氧气瓶打开，用酒精灯加热氧气瓶，观察氧气燃烧现象；6. 记录实验数据，分析燃烧条件。
五、实验现象1. 酒精灯火焰呈蓝色，温度较高；2. 小木块在酒精灯火焰上燃烧，燃烧时间为10秒；3. 小铁块在酒精灯火焰上加热，表面出现红色；4. 烧杯罩在酒精灯火焰上，火焰熄灭时间为30秒；5. 氧气瓶打开后，加热氧气瓶，火焰迅速熄灭。
六、实验结论1. 物质具有可燃性，酒精、木块、铁块均具有可燃性；2. 可燃物与氧气接触，酒精、木块、铁块在氧气中均能燃烧；3. 可燃物温度达到着火点，酒精、木块、铁块在酒精灯火焰上加热后能燃烧；4. 燃烧条件满足时，燃烧现象明显，如火焰颜色、形状、温度等；5. 燃烧条件不满足时，燃烧现象不明显或无法燃烧。
七、实验注意事项1. 实验过程中注意安全，避免酒精灯火焰烧伤；2. 实验过程中注意观察实验现象，准确记录实验数据；3. 实验结束后，将实验器材整理归位。
八、实验拓展1. 探究不同可燃物的燃烧特性；2. 研究燃烧过程中产生的热量；3. 探究燃烧过程中产生的有害气体；4. 研究燃烧条件对燃烧速度的影响。
九、实验总结通过本次实验，我们了解了燃烧的条件，掌握了不同条件下物质燃烧的特性。
在今后的学习和生活中，我们要注意安全用火，避免火灾事故的发生。
九年级化学教案：“探究燃烧的条件”实验
九年级化学教案：“探究燃烧的条件”实验实验目的：探究燃烧需同时具备三个条件：可燃物;与空气(或氧气)接触;达到燃烧所需的最低温度。
实验原理：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
用热水给红磷和白磷加热，铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷及水中的白磷不燃烧。
得出燃烧需同时具备三个条件：可燃物;与空气(或氧气)接触;达到燃烧所需的最低温度。
实验用品：大烧杯、小烧杯、大试管、薄铜片、金属圆柱体、镊子、药匙、白磷、红磷、滤纸、热水。
实验设计： [操作] 1.在500 mL的烧杯中放一金属圆柱体，注入400 mL热水，在圆柱体上放一小块白磷。
2.在烧杯上盖一薄铜片，铜片的一端放一小堆红磷，另一端放一小块用滤纸吸干水后的白磷。
3.铜片上的白磷燃烧后，用一内壁沾有水的小烧杯罩在白磷上方。
4.取下铜片后，用一支空试管向下罩住水中的金属圆柱体(白磷)。
[现象] 铜片上的白磷燃烧，发出黄光，放出热量，产生大量白烟。
红磷不燃烧，水中白磷也不燃烧。
用空试管罩住水中的金属圆柱体(白磷)后，水中的白磷燃烧。
[结论] 燃烧需同时满足三个条件：可燃物;氧气(或空气);达到燃烧所需的最低温度。
实验效果： 1.铜片上的白磷燃烧，发出黄光，产生大量的白烟，用内壁沾有水的烧杯罩上后，白烟不再向外逸散。
2.用试管倒扣在水下的金属圆柱体(白磷)后，白磷立即在水下燃烧，发出黄光，产生白烟。
实验解说：教材P124[实验7-1]是一个对照鲜明，现象明显，通过分析能得出燃烧需同时具备三个条件的探究实验。
但是，该实验存在以下不足：其一，白磷燃烧产生大量的白烟会污染空气，因此，教材要求实验在通风橱中或抽风设备下进行，然而很多学校不具备这样的条件;其二，给水下的白磷通入的氧气需要提前准备好，或在实验时一边制氧气一边将氧气通入水中，这样操作起来就较为繁琐。
为了克服以上不足，在教学中，我对该实验进行了改进：第一，当铜片上的白磷燃烧时，将一内壁沾有水的小烧杯罩在白磷上;第二，取下铜片后，用一支空试管向下罩住水下的金属圆柱体(白磷)。
九年级化学物质燃烧的三个基本条件探究实验方案结论
验证物质燃烧的条件
•定义：
燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。
认识燃烧，科学地利用和控制燃烧，使燃烧为人类服务是十分重要的。
•燃烧条件的探究实验：
1. 实验方案
分别将一小块白磷和一小块红磷放在薄铜片上，另取一小块白磷放入热水中，如下图：①薄铜片上：白磷燃烧，产生大量白烟，红磷没有变化
②热水中，白磷没有燃烧
•
2. 实验结论：
燃烧必须同时具备：
①可燃物
②氧气（空气）
③达到燃烧所需的最低温度（着火点）
• 1. 着火点：可燃物燃烧所需的最低温度叫着火点，是物质固有的一种性质，与物质本身的性质有关，一般不随外界条件的改变而改变。
在通常状况下一些常见物质的着火点
• 2. 探究燃烧条件的实验设计方法
燃烧必须同时具备：①可燃物②氧气（空气）③达到燃烧所需的最低温度（着火点）。
中考试题往往以实验设计题的形式来考查燃烧规律。
燃烧条件的探究设计常常运用控制变量—对比法。
（1）分析对比实验设计
实验1：探究可燃物才能燃烧
实验2：探究可燃物接触氧气才能燃烧
实验3：探究达到着火点可燃物才能燃烧
（2）综合控制变量
①把白磷和红磷都漏置在空气中（对比），用0℃的热水控制温度（这个温度高于白磷的着火点，低于红磷的着火点），白磷能燃烧，红磷不能燃烧，证明可燃物与氧气接触，且可燃物还必须达到着火点才能燃烧。
②烧杯底部放一块白磷，用水控制不让白磷与空气接触，温度仍然是80℃，与铜片上的白磷对比，证明可燃物即使温度达到着火点，如果不与氧气接触也不能燃烧。
探究燃烧的条件
MnO
有气泡冒出；松开手后，有少量水到吸入导管中，则说明装置气密性良好 3）需要与氧气接 触；烧杯中白磷燃烧时，Y 型管中红磷不燃烧。 【练习】 1 联欢会上，萌萌给同学们表演了魔术。她先向烧杯中倒入无水乙醇，将布手帕放入其中， 完全浸透，取出手帕，轻轻挤干，用镊子夹住，从下方点燃，片刻后，手帕烧成灰烬（如图 1 所示） 。之后，她向另一只烧杯中倒入白酒，取另一块材质、大小完全相同的手帕重复上述 操作，火焰熄灭后，手帕依然完好如初（如图 2 所示） 。已知：白酒由乙醇和水组成。
注：左图中烧碱溶液起到吸收 P2O5 作用。右图中白磷燃烧会使试管中压强增大，这里“气 球”起到了缓压作用，避免压强过大将胶塞冲开。 还有一些常见的装置，如：
【例题精讲】 例 1 利用下图所示装置分别进行如下实验（图中部分固定装置省略） ，其中装置 B 可以将装 置 A 制得的气体进行净化。
（1）甲处放置少量铁粉和炭粉（两种物质分开放，且距离 0.5cm） 。打开分液漏斗活塞，装 置 A 中生成氧气。当 D 中长导管有均匀气泡冒出后，点燃 a 处酒精灯，使甲处两种物质同 时均匀受热。一段时间后，炭粉和铁粉先、后燃烧，由此现象能够得出的结论是： ①炭粉和铁粉都是可燃物； ②________________________________； ③________________________________。
教材上的科学探究：探究燃烧的条件
探究燃烧的条件是考试热点之一。燃烧必须满足三个条件：①有可燃物；②与氧气（或 空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。中考试题往往以实验设计题的形式来考查燃烧的 的条件。燃烧条件的探究设计常常运用控制变量法。此外，在课本实验的基础上进行拓展和 创新已成为新的中考命题趋势。 【知识点睛】 1 实验探究
探究“燃烧的条件”实验的改进与创新(共11张PPT)
伸入液体中，便于对比；两端焊上垫片，可防止铁夹滚动。
实验操作： 第一组
在两根玻璃棒上缠上棉花，分别蘸酒精和水，点燃。
棉花 蘸
酒精 燃烧 水 不燃烧
可燃物
实验操作： 第二组
把两粒干燥白磷分别放入两支试管中，一支盛空气， 一支 盛二氧化碳，密封，同时放入热水中。
白磷冷水燃烧不燃烧热水白磷红磷燃烧不燃烧第三组温度达到着火点同时具备缺一不可代替水隔绝空气避免操作不便和安全隐患
人教版九年级化学上册
探究“燃烧ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ条件”
实验的改进与创新
济源市济渎路学校 邓青松
教材实验
改进原因
1. “燃烧需要可燃物”这一重要条件没有探究。 2. 向热水中的白磷通入氧气，易吹散白磷，操作不便；
白磷 空气
co2
燃烧 不燃烧
向co2中通入空气 白磷燃烧
氧气（或空气）
实验操作： 第二组
注意事项
2－3cm
1. “二号塞”密封时：长导管下端紧贴试管壁 ，距试管底2－3cm 2. 通入空气：长导管下端最好垂直对着白磷
实验操作：第三组
1. 两粒白磷分别放入两支试管中 2. 白磷和红磷分别放入两支试 密封，同时放入热水和冷水中。 管中密封，同时放入热水中。
3. 从两个不同的角度对比，得出燃烧与着火点的关系，加 深学生对这一关系的理解。
科学化 绿色化 实用化 趣味化
部分吹散的白磷浮在水面燃烧，存在安全隐患。 3. 白磷敞口在空气中燃烧，产生大量白烟，污染环境。
实验器材的改进与创新
1. 气球、导管、橡胶塞、胶皮管、玩具气筒、弹簧夹组装
目的：方便密封大试管，在密封的大试管中进行探究，安全、
化学教学实验教案：探究燃烧的条件
化学教学实验教案：探究燃烧的条件引言燃烧是我们日常生活中不可避免的现象，我们可以通过观察、实验、理论探究等方式来了解它的特性和规律。
在化学教学中，燃烧实验的设计和进行可以帮助学生深入理解燃烧的条件、特性以及相应的化学反应原理。
本篇文章将围绕“探究燃烧的条件”这一主题来进行讨论，为化学教师提供一份有关燃烧实验教案的设计和实施方案。
一、实验目的通过研究燃烧的条件，使学生了解燃烧的基本特征、起源和条件；进一步了解氧气和燃料对燃烧的影响；学会设计并进行简单的燃烧实验；提高学生的实验操作技能和实验分析能力。
二、实验设计1、实验材料a.炉子、烧杯、点火器等实验设备b.甲烷、乙烷、丙烷等不同类型的易燃气体c.氧气、火机等实验用品2、实验步骤a.实验一：甲烷燃烧实验步骤一：将甲烷气体加入一个空烧杯中步骤二：将火机点燃，将火焰带到烧杯的口处，观察烧杯内甲烷气体是否燃烧步骤三：以不同的风速和氧气浓度重复实验一，记录实验结果b.实验二：氧气与烧杯中甲烷气体的燃烧实验步骤一：将甲烷气体加入一个烧杯中，并在烧杯中放入适量的氧气步骤二：点燃火机并带到烧杯口处，观察甲烷气体和氧气的燃烧情况步骤三：对比实验一、实验二的结果，总结氧气对燃烧的影响c.实验三：甲烷、乙烷、丙烷燃烧实验步骤一：在三个烧杯里各添加适量的甲烷、乙烷、丙烷气体步骤二：点燃火机并带到烧杯口处，逐一观察它们的燃烧情况步骤三：对比三种气体的燃烧的参考条款，总结不同气体燃烧的要求3、实验流程实验一：实验二：实验三：4、实验结果及分析实验一结果表实验二结果表实验三结果表通过本实验可以看到，甲烷、乙烷、丙烷的燃烧温度、燃烧速度、火焰颜色等都存在差异。
对于甲烷，当氧气浓度较高时，燃烧更为剧烈；乙烷和丙烷的燃烧速度均较甲烷快，且火焰颜色也更亮。
即使是气体，燃烧也存在着很明显的条件；在加入适量氧气后，易燃气体的燃烧效果和火焰的特性也会发生变化；不同种类的气体需要不同的燃烧要求等。
燃烧的条件实验报告学生
一、实验目的1. 了解燃烧的基本概念和条件。
2. 掌握燃烧实验的基本操作和注意事项。
3. 通过实验探究，验证燃烧的条件。
二、实验原理燃烧是指可燃物与氧气在一定条件下发生氧化反应，放出热和光的现象。
燃烧的条件包括：可燃物、助燃物（氧气）和着火源。
三、实验器材1. 铁架台2. 酒精灯3. 火柴4. 玻璃片5. 铁夹6. 红磷7. 白磷8. 木炭9. 硫磺10. 氧气瓶11. 水槽12. 秒表四、实验步骤1. 准备实验器材，将酒精灯、火柴、玻璃片、铁夹、红磷、白磷、木炭、硫磺、氧气瓶、水槽、秒表等实验器材放置在实验桌上。
2. 取一小块红磷，用镊子夹住，放在酒精灯火焰中燃烧。
观察红磷燃烧的现象，记录燃烧时间。
3. 取一小块白磷，用镊子夹住，放在酒精灯火焰中燃烧。
观察白磷燃烧的现象，记录燃烧时间。
4. 取一小块木炭，用镊子夹住，放在酒精灯火焰中燃烧。
观察木炭燃烧的现象，记录燃烧时间。
5. 取一小块硫磺，用镊子夹住，放在酒精灯火焰中燃烧。
观察硫磺燃烧的现象，记录燃烧时间。
6. 在氧气瓶中加入适量的氧气，将燃烧后的红磷、白磷、木炭、硫磺分别放入氧气瓶中，观察燃烧现象，记录燃烧时间。
7. 在水槽中放入适量的水，将燃烧后的红磷、白磷、木炭、硫磺分别放入水中，观察燃烧现象，记录燃烧时间。
8. 分析实验结果，得出结论。
五、实验结果与分析1. 红磷、白磷、木炭、硫磺在酒精灯火焰中均能燃烧，燃烧时间分别为10秒、5秒、15秒、20秒。
2. 在氧气瓶中，红磷、白磷、木炭、硫磺均能燃烧，燃烧时间分别为15秒、10秒、20秒、25秒。
3. 在水中，红磷、白磷、木炭、硫磺均不能燃烧。
4. 通过实验结果可知，燃烧的条件包括可燃物、助燃物（氧气）和着火源。
实验结果表明，氧气是燃烧的必要条件，燃烧速度与可燃物的性质有关。
六、实验结论1. 燃烧的条件包括可燃物、助燃物（氧气）和着火源。
2. 氧气是燃烧的必要条件，燃烧速度与可燃物的性质有关。
初中物理教案：实验探究燃烧条件
初中物理教案：实验探究燃烧条件燃烧是生活、工业和农业中常见的现象之一。
为了更好地了解燃烧的原理和条件，本节课将开展一系列探究实验，帮助学生深入了解燃烧现象以及燃烧条件的影响。
一、实验目的通过实验探究燃烧的条件，理解燃烧的本质及其所需条件，为后续学习打下基础，提高学生学习的积极性和主动性。
二、实验内容1、粘液线燃实验将粘液线绕在点火器上，点燃后放开，观察粘液线的燃烧过程。
2、燃烧速度实验在相同时间内，在同一燃烧物质下，使用不同的点燃方式，比较不同点燃方式的燃烧速度。
3、蜡烛燃烧实验利用蜡烛的燃烧现象，让学生观察、研究燃烧过程，了解火焰的组成、结构及其变化。
4、金属燃烧实验观察并记录金属在不同氧气含量下的燃烧现象，了解燃烧需要氧气，氧气的含量对燃烧的影响，及燃烧产物的不同。
5、氧气与燃烧试验将烛头和铁丝等不同燃烧物质，放在氧气中进行燃烧实验，了解氧气的作用及氧气比空气有助于燃烧。
三、实验过程1、实验准备准备各项实验器材和实验物品。
2、实验步骤（1）粘液线燃烧实验将粘液线绕在点火器上，点燃后放开，观察粘液线的燃烧过程。
（2）燃烧速度实验在相同时间内，在同一燃烧物质下，使用不同的点燃方式，比较不同点燃方式的燃烧速度。
（3）蜡烛燃烧实验利用蜡烛的燃烧现象，让学生观察、研究燃烧过程，了解火焰的组成、结构及其变化。
（4）金属燃烧实验观察并记录金属在不同氧气含量下的燃烧现象，了解燃烧需要氧气，氧气的含量对燃烧的影响，及燃烧产物的不同。
（5）氧气与燃烧试验将烛头和铁丝等不同燃烧物质，放在氧气中进行燃烧实验，了解氧气的作用及氧气比空气有助于燃烧。
四、实验结果分析1、粘液线燃烧实验学生通过观察粘液线的燃烧过程，了解燃烧需要有燃烧物质和氧气，产生燃烧过程需要点燃物质，在一个正常的氧气环境下产生的燃烧速度。
2、燃烧速度实验通过比较不同点燃方式的燃烧速度，学生可以认识到点燃方式不同对于燃烧速度的影响，在相同的环境下，不同点燃方法会有不同的燃烧速度。
探究燃烧的条件实验教案
探究燃烧的条件实验教案
一、实验目的
（1）了解燃烧的必要条件；
（2）掌握燃烧过程中物质数量守恒的定律。
二、实验原理
燃烧是一种无机物质中氧元素和其它化学元素的化学反应，它包含一个也可以称作火的热量耗散的过程。
需要燃烧的四个条件是氧气、高温、燃料和火花（或其它火源）。
三、实验准备
（1）准备实验用具：安全桶、安全帽、橡胶瓶、蜡烛、棉花、餐巾纸、打火机等；
（2）准备实验台：放置橡胶瓶，让其位于安全桶中，将蜡烛放置在安全桶内；
四、实验步骤
（1）将一片棉花放置在橡胶瓶内；
（2）将橡胶瓶装入安全桶中；
（3）将蜡烛放置在安全桶中；
（4）将餐巾纸放置在安全桶中；
（5）用打火机点燃蜡烛的蜡油；
（6）在安全桶中关闭盖子；
（7）观察棉花是否燃烧。
五、安全须知
（1）本实验必须年满18岁或以上；
（2）本实验应在室外空气节奏或有良好通风的室内进行；
（3）实验时应佩戴口罩；
（4）实验时禁止吸烟；
（5）实验时应注意安全，使用安全桶。
六、结果分析
经过上述实验，可以发现棉花燃烧的过程中氧气能够使燃料（棉花）燃烧，而高温和火花（打火机）则是辅助燃烧发生的必要条件。
从而可以得出：燃烧是一种物质加热使之分解成另一些物质的化学反应，要使物质燃烧，必须具备四个条件：氧气、高温、燃料和火花（或其它火源）。
同时，这也验证了物质守恒定律。
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杜郎口中学理化生学科教师备课活页
年级主任签名处：学科主任签名处：
探究燃烧的条件题库
基础题
1、你认为在下列物质中：石头、布、木块、天然气、钢铁、酒精、瓷器，具有可燃性的物质是。
2、纸船放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热时纸船燃烧，而另一只纸船中注入约一半的水，放在上述铁圈上加热，却不燃烧，说明了燃烧需要具备的条件是。
3、根据生活经验，说出常见的灭火方法？
中等题
1、铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关最密切（）。
A铁丝的表面积 B 氧气的浓度
C 燃烧区的温度
D 铁的着火点
2、燃烧与我们的生活与社会的发展有着密切的联系。
右图是燃烧条件示意图：
请根据初中所学知识，写出燃烧的三个条件：
（1）
(2)
(3)
高难题
1、将一块棉布手帕浸泡在质量分数为70％的酒精溶液中，待湿透后取出。
用镊子夹住两角展开，用火柴点燃，当手帕上的火焰熄灭后，手帕完好无损。
对于这一现象，下列解释正确的是（）
A这是魔术，你看到的是一种假象
B火焰的温度低于棉布的着火点
C手帕上的水和酒精的汽化吸热，使手帕的温度低于棉布的着火点
D酒精燃烧后使棉布的着火点升高
2、如图1所示：在500ml的烧杯中注入温度为90℃的热水350ml，并放入一小块白磷。
在烧杯中放入两只试管，其中A试管中放入一小块用滤纸吸干水的白磷，试管口绑一只气球；
B试管中放入一小块干燥的红磷，试管口绑一只气球；（已知白磷的着火点是40℃，
红磷的着火点是240℃）根据现象进行填空：
（1）试管中的白磷燃烧，红磷，说明了。
（2）试管中的白磷燃烧而水中的白磷，说明了。
（3）再向烧杯中的白磷上通入氧气后，水中的白磷燃烧起来，说明了
答案：
基础题
1、布、、天然气、钢铁、酒精。
2、燃烧需要达到可燃物的着火点
3、秸秆、木材、棉被等着火时用水浇灭；房屋或楼房着火用高压水枪灭火；油锅着火可盖上锅盖；其他油类物质着火用土或沙子盖灭，图书、精密仪器等着火用液态二氧化碳灭火，森林着火时打出一片隔离带等。
中等题：
1、B
2、①物质具有可燃性②可燃物与充足氧气接触③可燃物的温度达到其自身的着火点
高难题
1、C
2、（1）不燃烧燃烧需要达到可燃物的着火点
（2）不燃烧燃烧需要与氧气接触
（3）燃烧必须与氧气接触。