2024届湖北省武汉市部分重点中学化学高二上期中质量检测模拟试题含解析
2024届湖北省“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”化学高二第一学期期中达标测试试题含解析
2024届湖北省“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”化学高二第一学期期中达标测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在恒温恒容条件下，反应2X(g)＋Y(g)Z(g) ∆H= -197kJ • mol-1，若将2mol X和1mol Y充入2L的密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是A．10min内，反应放出的热量为197kJ热量B．10min内，X的平均反应速率为0.06mol • L-1 • min-1C．第10min时，Y的反应速率小于0.015mol • L-1 • min-1D．第10min时，Z浓度为0.6mol • L-12、根据以下信息判断，分离乙醇、乙二醇混合物的最佳方法是（）熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3溶解性乙醇-114 78 0.79 与水以任意比例互溶乙二醇-13 197 1.11 与水以任意比例互溶A．分液B．用水萃取C．蒸馏D．重结晶3、用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜选择的指示剂是A．甲基橙B．酚酞C．石蕊D．以上试剂均可4、下列事实能用勒夏特列原理解释的是()A．加入催化剂有利于合成氨的反应B．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C．500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应D．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应5、下列热化学方程式书写正确的是A．2NO2＝2NO+O2△H=－184.6kJ/mol（反应热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O（l）△H=57.3kJ/mol(中和热)C．C(s)+1/2O2(g)＝CO（g）△H=－184.6kJ/mol(燃烧热)D．S(s)+O2(g)＝SO2（g）△H=－184.6kJ/mol（燃烧热）6、下列各种说法中错误的是：①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化；②同温同压下，H2 (g)＋Cl2 (g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的反应热ΔH不同；③为防治酸雨、降低工业废气，常用生石灰进行“钙基固硫”：CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O22CaSO3；④开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源，可减少雾霾、保护环境；⑤煤的气化和液化技术，可高效、清洁地利用煤；⑥从海水提镁的过程为：MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO MgA．①③④B．②⑥C．①④⑤D．③④⑥7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增。
2024届湖北省部分重点中学化学高二第一学期期中经典试题含解析
2024届湖北省部分重点中学化学高二第一学期期中经典试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是()A．互为同分异构体B．都能氧化为乙醛C．水溶液均显酸性D．可用石蕊溶液进行鉴别2、如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-192kJ·mol-1。
向M、N中都通入amolX和bmolY的混合气体，初始时M、N两容器的容积相同，保持两容器的温度相同且恒定不变。
下列说法一定正确的是A．平衡时，X的体积分数：M<NB．若向N中再充入amolX和bmolY，则平衡时，X的转化率：M>NC．若a∶b=1∶3，当M中放出172.8kJ热量时，X的转化率为90%D．若a=1.2，b=1，并且N中达到平衡时体积为2L，此时含有0.4molZ，则再通入0.36molX时，υ(正)<υ(逆) 3、现有四种晶体，其构成粒子(均为单原子核粒子)排列方式如下图所示，其化学式正确的是（）A．B．C．D．4、下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和PH3C．BF3和NH3D．HCl和HI5、对于反应，N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是A．abB．bcC．acD．ad6、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对3A2(g)+B2(g)⇌2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的A．a、b、c三点平衡常数的大小关系为：K b＞K c ＞K aB．达到平衡时B2的转化率大小为：b＞a＞cC．增大压强有利于AB3的生成，因此在实际生产中压强越大越好D．若起始量为,则在T2温度下，平衡时AB3的体积分数接近b点7、反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的容器中进行反应，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．将容器的体积缩小一半B．增加C的量C．保持体积不变，升高温度D．压强不变，充入N2使体积增大8、在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是( )A．v(A)＝0.5mol/(L·s) B．v(B)＝0.3mol/(L·s)C．v(C)＝1.2mol/(L·min) D．v(D)＝1mol/(L·s)9、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．①④C．②③D．③④⑤10、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( )。
2022-2023学年武汉市部分重点中学高二上学期期中联考 化学 试题(含答案)
武汉市部分重点中学２０２２ ２０２３学年度上学期期中联考高二化学试卷命题学校:武汉三中㊀㊀考试时间:２０２２年１１月１０日上午８:３０ ９:４５试卷满分:１００分可能用到的相对原子质量:C１２㊀H１㊀O１６㊀F e５６㊀C l３５．５一㊁选择题(本题共１５小题,每小题３分,共４５分,每小题只有一个选项)１．下列说法正确的是A．c(H＋)＝㊀K w的溶液一定是中性B．醋酸溶液中加入碱性物质一定能促进醋酸电离C．将p H＝２的盐酸和p H＝４的硫酸等体积混合(混合后体积变化不计),所得溶液p H＝３D．常温下,将p H＝３的醋酸和p H＝１１的N a O H溶液混合后,p H＜７２．下列实验操作或说法正确的是A．滴定操作中,使用滴定管水洗后还需润洗,锥形瓶亦如此,但配制一定物质的量浓度溶液时容量瓶水洗后不用润洗B．常用的p H试纸有广泛p H试纸和精密p H试纸,广泛p H试纸识别差为１,精密p H试纸识别差是０．２或０．３C．常温下,将０．１L p H＝５的C H３C O O H溶液p H调到６,加水稀释至１LD．用标准H C l溶液滴定N a H C O３溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂３．下列实验装置设计或操作正确的是A．装置A滴定管的读数２５．１m LB．操作B是酸式滴定管排气泡的方法C．装置C组装铜银原电池D．装置D用于制备少量含N a C l O的消毒液４．常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．０．１m o l L－１N a H C O３溶液中:N H＋４㊁N O－３㊁K＋㊁S O２－４滴加溶液后显红色的溶液中:＋４㊁＋㊁２－３㊁－C ．K wc O H －()＝０．１m o l L －１的溶液中:N H ＋４㊁C a ２＋㊁F e ２＋㊁N O －３D．使酚酞变红的溶液中:N a ＋㊁K ＋㊁A l O ２－㊁C r ２O ７２－５．下列说法正确的是A．已知N a H S O ３溶液显酸性,则溶液中c (S O ２－３)＜c (H ２S O ３)B ．常温下,０．４m o l /L H B 溶液和０．２m o l /LN a O H 溶液等体积混合后溶液的p H＝３,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为:c B －()＞c H ＋()＞c N a ＋()＞c O H －()C ．浓度均为０．１m o lL －１的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液混合呈中性:c (N a ＋)＞c (S O ２－４)＞c (N H ＋４)＞c (H ＋)＝c (O H )D．常温下,０．１m o l L －１的下列溶液①N H ３ H ２O ,②(N H ４)２S O ４,③N H ４H S O ４,④C H ３C O O N H ４,⑤N H ４A l (S O ４)２中,c (N H ４＋)由大到小的顺序是:②＞⑤＞④＞③＞①６．下列属于水解方程式的是A．用T i C l ４制备T i O ２:T i C l ４＋(x ＋２)H ２O ΔT i O ２x H ２Oˌ＋４H C l B ．硫氢化钠溶液中存在的平衡:H S －＋H ２O⇌H ３O ＋＋S２－C ．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢:C a S O ４s ()＋C O ２－３a q ()＝C a C O ３s ()＋S O ２－４a q ()D．向N a A l O ２溶液中加入N a H C O ３溶液:H C O －３＋A l O －２＋H ２O＝C O ３２－＋A l (O H )３ˌ７．天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系.已知K s p (C a C O ３)＝１０－８．７,某溶洞水体中l g c (X )(X 为H C O －３㊁C O ２－３或C a ２＋)与p H 变化的关系如下图所示.下列说法正确的是A．曲线②代表H C O ３－B ．K a ２(H ２C O ３)的数量级为１０－９C ．a ＝－４．３５,b ＝－２．６５D．pH＝１０．３时,c (C a ２＋)＝１０－９．６㊀m o l L －１８．下列说法正确的是①明矾溶液既可以清除铜锈,水解产生的胶体粒子又可以吸附杂质②侯氏制碱法不涉及氧化还原反应,且工艺过程中应用了物质溶解度的差异③用惰性电极电解C u C l ２溶液,一段时间后,再通入一定量H C l 可恢复至原溶液④配制F e C l ３溶液时,要先把F e C l ３固体溶于稀硫酸,再加水溶解到需要的浓度⑤大桥钢架结构表面喷涂油漆,是为了让钢铁隔绝空气㊁水等,防止形成原电池日常生活中的废旧电池会污染环境,应填埋处理⑦金属的化学腐蚀比金属的电化学腐蚀更普遍⑧工业废水中的C u ２＋和H g ２＋可用Fe S 除去⑨将A l C l ３溶液㊁F e C l ２溶液蒸干并灼烧可分别得到A l ２O ３㊁F e O 固体A．①④⑦⑨B ．③④⑥⑧C ．①②⑤⑧D．②③⑤⑧９．２５ħ时,０．１m o l L －１R ２S O ４溶液加水稀释,混合溶液中－l g c R ＋()c R O H ()与l g c O H －()的关系如图所示.下列说法正确的是A．K b (R OH )＝１０－１０．３B ．P ㊁Q 点对应溶液中c R ＋()c H ＋()的值:P ＜QC ．若将溶液无限稀释,溶液中c (R ＋)ʈc (S O ２－４)D．相同条件下,若改为c (R ２S O ４)＝０．２m o l L －１,P 点移至W 点１０．沿海电厂用海水做冷却水,但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率,为解决这一问题,通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示),通入一定的电流.下列叙述正确的是A．阳极的电极反应式为２H２O－２e －＝H ２ʏ＋２O H －B ．管道中可以生成氧化灭杀附着生物的N aC l O C ．两极生成的气体体积之比为１ʒ２D．阳极表面形成的M g O H ()２等积垢需要定期清理１１．工业上以黑钨矿为原料利用纯碱烧结水浸法治炼金属钨的流程如图(已知:黑钨矿的主要成分为F e WO ４㊁M n WO ４,同时还含有少量S i O ２).则下列说法正确的是已知:①４F e WO ４＋O ２＋４N a ２C O ３焙烧２F e ２O ３＋４N a ２WO ４＋４C O ２②２M n WO ４＋O ２＋２N a ２C O ３焙烧２M n O ２＋２N a ２WO ４＋２C O ２A．以上步骤中都涉及氧化还原反应B ．由题目信息可知,同浓度的硅酸根离子比钨酸根离子结合质子能力强滤渣成分为()３D．必须用电解法将WO３还原成单质W１２．某温度下,向１０m L０．１m o l L－１N a C l溶液和１０m L０．１m o l L－１K２C r O４溶液中分别滴加０．１m o l L－１A g N O３溶液.滴加过程中p M[p M＝－l g M,M为c(C l－)或c(C r O２－４)]与所加A g N O３溶液体积之间的关系如图所示.已知A g２C r O４为深红色沉淀,１００．１ʈ１．２５９,㊀１．６ʈ１．２６５.下列说法正确的是A．a１㊁b㊁c三点所示溶液中c(A g＋):b＞c＞a１B．若将A g N O３溶液的浓度改为０．２m o l L－１,则a１点会平移至a２点C．若将a１与b点溶液混合,则不会有A g C l固体析出D．A g２C r O４的K s p＝１．０ˑ１０－１２１３．常温下,将０．０５m o l B a S O４粉末置于盛有１L蒸馏水的烧杯中,然后向烧杯中加入N a２C O３固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌,加入N a２C O３固体的过程中,溶液中几种离子浓度变化曲线如图所示,下列说法中正确的是A．图中表示c(B a２＋)的曲线是M PB．P点溶液中离子浓度大小为:c(B a２＋)＞c(C O２－３)＞c(S O２－４)C．若使０．０５m o l B a S O４全部转化为B a C O３,至少要加入１．２５m o lN a２C O３D．相同温度时,反应B a S O４(s)＋C O３２－(a q) B a C O３(s)＋S O４２－(a q)的平衡常数K＝０．０４１４．常温下,在体积均为２０m L㊁浓度均为０．１m o l∙L－１的H X溶液㊁H Y溶液中分别滴加同浓度的N a O H溶液,反应后溶液中水电离的c(H＋)表示为p H水＝－l g c(H＋)水,p H水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示.下列推断正确的是A．H X的电离方程式为H X⇌H＋＋X－B．常温下,K a(H Y)的数量级１０－８C．常温下用蒸馏水分别稀释B㊁D点溶液,p H都降低D．C㊁D点时溶液中c(H＋)＝c(O H－)１５．生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在,可用铁㊁石墨作电极,用电解法去除.电解时:如图１原理所示可进行除氮;翻转电源正负极,可进行除磷,原理是利用F e２＋将P O４３－转化为F e３(P O４)２沉淀.下列说法正确的是A．电解法除氮有效氯C l O－氧化N H３的离子方程式为:６C l O－＋２N H３＝３C l２＋N２＋６O H－B．溶液p H越小有效氯浓度越大,氮的去除率越高C．图２中０~２０m i n脱除的元素是磷元素,此时阴极电极反应式为２H＋＋２e－＝H２ʏD．图２中０~２０m i n石墨作阳极,２０~４０m i n石墨作阴极二㊁选择题(本题共四题,共５５分)１６．(１５分)按要求填写下列相关内容:(１)实验表明,液氨也能像水那样进行自耦电离(H２O＋H２O⇌H３O＋＋O H－),碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解.①写出液氨自耦电离的方程式㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.②写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式:㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.(２)室温下p H＝５的盐酸和p H＝９的碳酸钠溶液,水电离出的c(O H－)的比值为㊀,将二者等体积混合,溶液显㊀㊀㊀㊀㊀性.(３)某温度时,０．１m o l/L的N a O H溶液的p H是１２,在此温度下,将p H＝a的盐酸溶液V a L与p H＝b的N a O H溶液V b L混合,所得混合液为中性,若a＋b＝１２,则V aʒV b＝. (４)若F e３＋水解的离子方程式为F e３＋＋３H２O⇌３H＋＋F e(O H)３,室温下该水解反应的平衡常数K＝㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.(已知室温下K s p[F e(O H)３]＝４．０ˑ１０－３８)(５)H２A在水溶液中的电离如下:H２A＝HA－＋H＋,H A－⇌H＋＋A２－,K a＝１．０ˑ１０－２(２５ħ)①向H２A溶液中滴加少量氨水,该反应的离子方程式为㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.②已知H２C O３电离平衡常数K a１＝４．４ˑ１０－７,K a２＝４．７ˑ１０－１１,则K H C O３和K HA两溶液混合反应的离子方程式为㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.１７．(１３分)(１)下图烧杯中盛的是海水,铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.(２)在稀H２S O４中利用电催化可将C O２同时转化为多种燃料,其原理如图所示.①一段时间后,C u极区溶液质量㊀㊀㊀㊀(填 增加 减少 或 不变 ).②铜极上产生乙烯的电极反应式为㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.③若阴极只生成０．１５m o lC O和０．３３m o l H C O O H,则电路中转移电子的物质的量为m o l.(３)如图所示,某同学利用C O２生成的甲醚设计了一个甲醚(C H３O C H３)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜.①乙中铁电极是极(填 阴㊁阳 ).②乙中发生的总反应的离子方程式为㊀. (４)将０．２m o lA g N O３㊁０．４m o l C u(N O３)２㊁０．４m o lK C l溶于水,配成１００m L溶液,用惰性电极电解一段时间后,某一电极上析出了０．３m o lC u,此时在另一电极上产生的气体体积(标准状况)为㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀L.１８．(１３分)重铬酸钾是强氧化剂,在实验室和工业中都有很广泛的应用.用于制铬矾㊁火柴㊁铬颜料㊁电镀㊁有机合成等.(１)K２C r２O７溶液中存在多个平衡.本题条件下仅需考虑如下平衡:(ⅰ)C r２O７２－＋H２O⇌２H C r O４－K１＝３．０ˑ１０－２(２５ħ);(ⅱ)H C r O４－⇌C r O４２－＋H＋K２＝３．３ˑ１０－７(２５ħ).下列有关K２C r２O７溶液的说法正确的有㊀㊀㊀㊀㊀㊀.A．加入少量硫酸,溶液的p H不变㊀B．加入少量水稀释,溶液中离子总数增加C．加入少量N a O H溶液,反应(ⅰ)的平衡逆向移动加入少量２２７固体,平衡时c２(４－)与c(２７２－)的比值保持不变(２)现有含少量杂质的F e C l２ n H２O,为测定n值进行如下实验:实验Ⅰ:称取m１g样品,用足量稀硫酸溶解后,用c m o l/LK２C r２O７标准溶液滴定F e２＋达终点时消耗V m l(滴定过程中C r２O７２－转化为C r３＋,C l－不反应).实验Ⅱ:另取m１g样品,利用如图装置与足量S O C l２反应后,固体质量为m２g.反应装置如图(加热及夹持装置略),已知S O C l２沸点为７６ħ,遇水极易反应生成两种酸性气体.①滴定时应将K２C r２O７溶液加入(填 酸式 或 碱式 )滴定管中,在规格为５０．００m L的滴定管中,若起始读数为１０．００m L,此时滴定管中溶液的实际体积为(填标号).㊀A．１０．００m L㊀㊀㊀㊀㊀B．４０m L㊀㊀㊀㊀㊀C．大于４０m L㊀㊀㊀㊀㊀D．小于４０m L②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是㊀㊀㊀㊀㊀.③下列关于滴定分析的操作,不正确的是㊀㊀㊀㊀㊀.㊀A．滴定前应将滴定管烘干后再装溶液㊀B．滴定时要适当控制滴定速度㊀C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化㊀D．读数时应将滴定管从架上取下,捏住管上端无刻度处,使滴定管保持垂直㊀E．平行滴定时,须重新装液并调节液面至 ０ 刻度或 ０ 刻度以下④n＝㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀;下列情况会导致n测量值偏小的是㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀(填标号).㊀①样品中含少量F e O杂质;㊀㊀㊀㊀㊀㊀②样品与S O C l２反应时失水不充分;㊀③实验Ⅰ中,称重后样品发生了潮解;㊀㊀㊀④滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成;㊀⑤滴定时,滴定管洗涤后直接装标准液㊀滴定前平视读数,滴定后俯视读数.１９．(１４分)C e２(C O３)３可用于催化剂载体及功能材料的制备.天然独居石中,铈C e主要以C e P O４形式存在,还含有S i O２㊁A l２O３㊁F e２O３㊁C a F２等物质.以独居石为原料制备C e２(C O３)３ n H２O 的工艺流程如图:回答下列问题:(１)滤渣Ⅰ的主要成分是㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀(填化学式).(２) 沉铈 过程中,生成C e２(C O３)３ n H２O的离子方程式为㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀,常温下加入的N H４H C O３溶液呈㊀㊀㊀㊀㊀㊀(填 酸性 碱性 或 中性 ),已知室温下N H３ H２O的K b＝１．７５ˑ１０－５,H２C O３的K a１＝４．４ˑ１０－７,K a２＝４．７ˑ１０－１１. (３)铈元素常见有＋３㊁＋４两种价态.N O在酸性条件下可以被含C e４＋的溶液吸收,生成N O２－㊁N O３－(二者物质的量之比为１ʒ１).可采用电解法将上述吸收液中N O２－的转化为无毒物质,同时再生C e４＋,电解原理如图所示.①请写出生成等物质的量的N O２－和N O３－时的离子方程式㊀.②C e４＋从电解槽的(填字母代号)口流出.③写出阴极的电极反应式㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.(４)C e O２是重要的稀土化合物,科学家利用C e O２作催化剂在太阳能作用下将H２O转化成H２和O２,该反应分两步进行,第一步反应为C e O２＝(m－x)C e O２ x C e＋x O２ʏ,则第二步反应为㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.(５)滤渣Ⅱ的主要成分为F e P O４,在一定条件下可制备电极材料L i F e P O４,电池反应: L i F e P O４＋６C充电放电 L i１－x F e P O４＋L i x C６,充电时阳极反应为:㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.武汉市部分重点中学2022——2023学年度上学期期中联考高二化学参考答案一、选择题(每小题3分，共45分)题号12345678910 1112 13 14 15答案 A B D A C A C C B B B A D B D16. （15分）除注明外，每空2分 （1）NH3+NH 3⇋NH 4++NH 2-或者2NH 3NH 4++NH 2－NH 3+ CO 32-⇋ H CO 3-+NH 2-（2）10－4：1 碱性（1分）（3）1:10（4）2.5×10－5（5）H + + NH 3·H 2O = NH 4+-+ H 2OHCO 3- +HA -= H 2O + A 2 -+ CO 2↑17. （13分）除注明外，每空2分 (1)④③②①⑤（2）①增加 ②2CO 2+12H + +12e -=C 2H 4+ 4H 2O ③0.96 （3）①阴（1分） ②2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH － （4）4.4818. （13分）除注明外，每空2分（1）BD（2）①酸式(1分) C ②A ③AC④121000()108m m cV − ①②⑤19.（14分）除注明外，每空2分 （1）CaSO 4 SiO 2（2）-3+32233226HCO +2Ce +(n-3)H O=Ce (CO )nH O+3CO ⋅↑ 碱性（1分） （3）①3H 2O + 4Ce 4+ + 2NO= NO 2-+ NO 3-+ 6H ++ 4Ce 3+②a （1分）③2NO 2-+8H + +6e -=N 2↑+ 4H 2O（4）(m-x)CeO 2·xCe + 2xH 2O =mCeO 2 + 2xH 2↑ （5）LiFePO 4—xe -= Li 1-x FePO 4+xLi +。
2024届湖北省武汉市华大新高二化学第一学期期中综合测试模拟试题含解析
2024届湖北省武汉市华大新高二化学第一学期期中综合测试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、在下列各说法中，正确的是（ ） A ．ΔH >0表示放热反应B ．1mol H 2与0.5mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热C ．1mol H 2SO 4与1mol Ba(OH)2完全反应放出的热叫做中和热D ．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以用分数表示 2、下列变化属于物理变化的是 A ．煤的燃烧B ．铜的锈蚀C ．碘的升华D ．铝的冶炼3、下列分子或离子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是( ) A ．BF 3和BF 4-B ．SCl 2和SnBr 2C ．NO 3-和ClO 3-D ．SO 2和SO 34、从物质分类的视角看，下列物质中属于氧化物的是 A ．BaB ．BaOC ．Ba(OH)2D ．BaCO 35、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A ．反应过程a 有催化剂参与B ．该反应为吸热反应，热效应等于∆HC ．改变催化剂，可改变该反应的活化能D ．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E 1+E 26、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
据此判断下列说法中正确的是（）A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1>△H2D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H>07、下列说法错误的是A．乙烯可用作果实的催熟剂B．丙三醇（俗称甘油）可用于配制化妆品C．乙二醇（HO-CH2CH2-OH）可作为汽车的防冻液D．甲醛水溶液（俗称福尔马林）具有杀菌、防腐的性能，可用于保存海鲜食品8、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A．2s22p2和2s22p4B．2s22p2和3s23p4C．3s2和3s23p5D．3s1和3s23p59、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)(mol•L﹣1•s﹣1)表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。
湖北省武汉市部分重点中学2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题含答案
武汉市部分重点中学2024—2025学年度上学期期中联考高二化学试卷（答案在最后）命审题单位：本试卷共7页，19题。
满分100分。
考试用时75分钟。
考试时间：2024年11月11日上午11:00—12:15★祝考试顺利★注意事项：1．答题前、先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Ca 40Mn 55一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列事实与平衡无关的是（）A.工业合成氨中分离出氨气B.草木灰与铵态氮肥不能混合施用C.热的纯碱溶液除油污D.节日燃放五彩缤纷的烟花2．铁片与100mL 0.1mol/L 的稀盐酸反应，生成2H 的速率太慢。
下列方法能加快反应速率的是（）A.增大压强B.加NaCl 固体C.滴加几滴4CuSO 溶液D.改用98%的浓硫酸3．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X ，发生反应()()()2X s Y g Z g + ，一段时间后达到平衡。
下列说法错误的是（）A.气体的平均分子质量保持不变，则反应已达到化学平衡状态B.气体的密度保持不变，则反应已达到化学平衡状态C.升高温度，若()Z c 增大，则0H ∆>D.加入一定量氩气，平衡不移动4．已知：25℃时，()5a 3CH COOH 1.7510K -=⨯。
下列说法正确的是（）A.将3CH COOH 溶液稀释后，溶液中各粒子浓度减小B.冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度先增大后减小C.向3CH COOH 溶液中加入一定量的盐酸，3CH COOH 的电离常数减小D.向3CH COOH 溶液中加入少量的3CH COONa 粉末，()3CH COOH c 增大5．室温下，向10mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入0.1mol/L 的一元酸HA ，溶液pH 的变化曲线如图所示。
2024届湖北省武汉市第十一中学等部分重点中学高二化学第一学期期中质量检测模拟试题含解析
2024届湖北省武汉市第十一中学等部分重点中学高二化学第一学期期中质量检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关说法正确的是（）A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．2NO(g)+2CO(g)=N2 (g)+2CO2 (g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0C．CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大2、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3、下列对化学反应的认识错误的是A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化4、下列物质属于合金的是A．铜B．铝C．钠D．生铁5、下列叙述正确的是( )A．Na在空气中久置最终变为NaHCO3粉末B．向Fe2(SO4)3溶液中加入铜粉，溶液变蓝且有黑色固体析出C．Cl2能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀6、下列叙述正确的有( )①碱性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应⑤碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物⑥苛性钠、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个7、按F 、Cl 、Br 、I 顺序递增的是A ．最外层电子数B ．第一电离能C ．非金属性D ．原子半径8、下列有机反应中，不属于取代反应的是A ．+Cl 2+HClB ．2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2OC ．ClCH 2CH=CH 2+NaOH 2H O∆−−−→HOCH 2CH=CH 2+NaCl D ．+HNO3+H 2O9、下列说法不正确的是A ．一定温度下的焓变在数值上等于变化过程中的等容热效应B ．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C ．熵增加且放热的反应一定是自发反应D ．常温下硝酸铵能够溶于水，因为其溶于水是一个熵增大过程10、材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。
湖北省武汉市华科附中、吴家山中学等五校2024届化学高二第一学期期中质量检测模拟试题含解析
湖北省武汉市华科附中、吴家山中学等五校2024届化学高二第一学期期中质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于化学反应中的说法错误．．的是（）A．需要加热的化学反应不一定是吸热反应B．如图可表示石灰石高温分解C．如图所示的反应为放热反应D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量2、下列各组离子可以在溶液中大量共存的是( )A．Na+、Ba2+、NO3—、SO42—B．NH4+、K+、Cl—、OH—C．K+、H+、NO3—、HCO3—D．K+、Cu2+、Cl—、SO42—3、已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为A．2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1B．Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag ΔH＝＋317.3kJ·mol－1C．Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJD．Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－14、某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断下列说法正确的是A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度5、下列物质，不属于天然高分子化合物的是（）A．合成橡胶B．蚕丝C．淀粉D．纤维素6、下列原子中未成对电子数最多的是( )A．C B．O C．N D．Cl7、下列变化过程属于放热反应的是①H2O(g)H2O(l)②酸碱中和反应③盐酸稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A．①②⑤⑥B．②③④C．②⑤⑥D．①②⑤8、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
湖北省武汉市武昌区2021-2022学年高二上学期期中检测化学试题(word版 含答案)
2021-2022学年度上学期期中检测高二年级化学期中试题时限：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- F 19- Si 28-Fe 56- Ni 59- Cu 64- Zn 65-一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列措施与化学反应速率无关的有（ ）。
①向炉膛内鼓风②炉膛内用煤粉代替煤块③食物存放在冰箱 ④糕点包装内放置除氧剂 ⑤将固体试剂溶于水配成溶液后反应 ⑥高炉炼铁增大炉高⑦在铁制品表面刷油漆⑧向门窗合页里注油⑨纸张在暴晒下变黄⑩某些电化学反应外加强磁场 A ．1项B ．2项C ．3项D ．4项2．下列物质应用过程中不属于利用了化学反应热效应的有（ ）。
①利用管道燃气烧菜做饭②利用充电宝给手机充电③“暖宝宝”贴身上感觉发热 ④自热饭中的加热包工作原理 ⑤干冰给食品保鲜⑥氟利昂类空调制热 ⑦电解水制备氢气 ⑧工业制硫酸接触室中的热交换器 ⑨植物进行光合作用 A ．3项B ．4项C ．5项D ．6项3．利用超分子可分离60C 和70C ，将60C 、70C 混合物加入一种空腔大小适配60C 的“杯酚”中进行分离的流程如图。
下列说法正确的是（ ）。
A ．杯酚与60C 形成氢键B ．一个60C 分子中含有120个σ键C ．一个60C 晶胞中含有8个60C 分子D ．该分离过程利用的是超分子的分子识别特征4．某固体混合物可能含有NaOH 、4NH Cl 、3AgNO 、3AlCl 、2MgCl 中的若干种，加足量的水充分搅拌，得到澄清溶液A 。
取A 逐滴加入稀硝酸至过量，一开始有沉淀生成，后沉淀部分溶解，过滤得到沉淀B 和溶液C 。
下列推测正确的是（ ）。
A ．原固体中可能含有NaOH B ．溶液A 中一定含有银氨离子 C ．原固体中可能含2MgClD ．沉淀B 中一定含有AgOH5．铁氮化合物()Fe N x y 在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。
湖北省武汉市部分重点中学2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题含解析
武汉市部分重点中学2023-2024学年度上学期期中联考高二化学试卷（答案在最后）本试卷共8页，19题。
满分100分。
考试用时75分钟。
考试时间：2023年11月8日上午11：00-12：15注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.化学与生活关系密切，下列说法错误的是A.在NO2和N2O4的平衡体系中，加压后颜色变深，可用勒夏特列原理解释B.将SOCl2与AlCl3·H2O混合并加热，可得到无水氯化铝C.打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响D.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中【答案】A【解析】【详解】A．加压后颜色变深是因为体积减小，二氧化氮浓度增大，与平衡移动无关，A错误；B．SOCl2遇水容易水解，与AlCl3•6H2O混合并加热，可吸收结晶水并生成HCl，可有效防止AlCl3水解，得到无水AlCl3，B正确；C．温度相同时，气体的溶解度随着压强的降低而减小，打开碳酸饮料瓶盖时瓶内的压强减小，二氧化碳的溶解度降低，会产生大量气泡，C正确；D．氟化铵中氟离子水解生成氟化氢，氟化氢能与玻璃中的二氧化硅反应，因此氟化铵溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，D正确；故选A。
2.已知过氧化氢分解生成氢气和氧气是放热反应。
科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解水的过程如下图所示，下列说法正确的是A.化学反应过程中催化剂并没有参加化学反应，但能大幅度提高反应速率B.过程I的发生需要放出热量C.过程Ⅲ中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量D.该过程涉及到极性键和非极性键的断裂和形成【答案】C【解析】【详解】A．由图可知，催化剂在过程Ⅰ和过程Ⅱ中参与了化学反应，故A错误；B．由图可知，过程I中水的H−O键（极性键）发生断裂生成H和OH，断裂化学键时吸收能量，故B错误；C．过程Ⅲ发生过氧化氢的分解反应，属于放热反应，即断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量，故C正确；D．由图可知，该过程为H2O分解生成氢气和氧气，只涉及到极性键的断裂和非极性键的形成，故D错误；故答案选C。
湖北省武汉市化学高二上学期2024-2025学年自测试卷及答案解析
2024-2025学年湖北省武汉市化学高二上学期自测试卷及答案解析一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列各组物质中，属于同系物的是( )A.C2H6和C3H8B.CH3CH2OH和CH3OCH3C.C2H4和C3H6D.O2和O3答案：A解析：A．C2H6和C3H8都属于烷烃，结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，故互为同系物，故A正确；B．CH3CH2OH为乙醇，含有羟基，CH3OCH3为甲醚，含有醚键，二者结构不同，不属于同系物，故B错误；C．C2H4为乙烯，含有碳碳双键，C3H6可能为丙烯，也可能为环丙烷，若C3H6为环丙烷，则二者结构不同，不属于同系物，故C错误；D．O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，不属于同系物，故D 错误；故选A。
2、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是( )A.2g氢气所含原子数目为N AB.0.5mol⋅L−1硫酸钠溶液中含有的钠离子数为N AC.1mol甲烷的质量与N A个甲烷分子的质量之和相等D.标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1mol A．2g氢气的物质的量为：2g=1mol，含有H的物质的量为：1mol×2=2mol，所含原子数目为2N A，故A2g/mol错误；B．没有告诉0.5mol⋅L−1硫酸钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量及数目，故B错误；C．1mol甲烷的质量与N A个甲烷分子的质量在数值上相等，二者的质量相等，故C 正确；D．标况下22.4L任何气体的物质的量都是1mol，这是气体摩尔体积的定义，故D正确；。
故答案为：CD。
3、下列说法中正确的是( )A.由同种元素组成的物质一定是纯净物B.含氧元素的化合物一定是氧化物C.由同种分子构成的物质一定是纯净物D.纯净物一定由同种元素组成答案：C解析：A选项，由同种元素组成的物质不一定是纯净物。
例如，氧气（O2）和臭氧（O3）都是由氧元素组成的，但它们混合在一起后形成的物质是混合物，因为它们是两种不同的物质。
2024年湖北部分名校高二期中联考化学试题+答案
2024年湖北部分名校高二期中联考高二化学试卷1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置考试时间：2024年11月13日下午14：30-17：05试卷满分：100分注意事项:。
2.选择题的作答:每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23Al 27S 32I 127第Ⅰ卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.科教兴国，科技改变生活。
下列说法错误的是（）A ．三折叠手机柔性屏使用的原材料聚酰亚胺属于有机高分子材料B ．T 型碳是中科院预言的一种碳的新型结构，其与金刚石互为同素异形体C ．天宫课堂“五环实验”，向碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液后变成红色D ．我国首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化剂的使用改变了反应历程2.硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法错误的是（）A ．反应I ，粉碎黄铁矿，增大接触面积，使反应充分、反应快B ．反应Ⅱ选择常压下进行的原因是：常压下SO 2转化率已较高，加压对提高转化率有限，但显著增加工业成本C ．反应Ⅲ，将98.3%的浓硫酸从吸收塔顶喷淋而下，快速、充分吸收SO 3D ．反应Ⅱ，为提高SO 2平衡转化率，鼓入过量空气，越多越好3.下列有关说法正确的是（）A ．将Al 2(SO 4)3、Na 2SO 3、FeCl 3溶液蒸干均得不到原溶质B ．往100mL 的0.1mol/L 氨水中加蒸馏水至1L,c(NH 4+)/c(NH 3·H 2O)的比值增大C ．将AB 型强电解质溶于水，该过程的∆H 可能大于零，也可能小于零，但∆S 一定大于零D ．为减小或消除中和反应反应热的测定实验的偶然误差，需要多次测定，取平均值，每次测定需要使用温度计2次4.下列关于阿伏加德罗常数A N 的说法中正确的是（）A ．1mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3＋转移的电子数为6N AB ．100mL 2mol/L 的Na 2CO 3溶液中含有的离子总数为0.6N AC ．0.2mol NO 与0.1mol O 2充分反应后，所得分子数为0.2N AD ．已知：CO 2(g)+H 2(g) CO(g)+H 2O(g)△H=+41kJ/mol 。
2023_2024学年湖北省武汉市高二上学期期中考试化学模拟测试卷1(有答案)
注意事项：1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.2.选择题的作答：每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.写在试题、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内.写在试题、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.4.考试结束后,请将本试题和答题卡一并上交.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23一、单项选择题（每题3分,共45分）1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年实现碳中和,这对于改善环境、实现绿色发展至关重要.“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当.下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（）A．将重质油裂解为轻质油作为燃料B．大规模开采可燃冰作为新能源C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D．研发催化剂将CO2还原为甲醇2．如下图所示,△H1=－393.5 kJ•mol-1,△H2=－395.4 kJ•mol-1,下列说法或表示式正确的是（A．金刚石的稳定性强于石墨B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJD． C（s、石墨）== C（s、金刚石）△H= +1.9 kJ•mol-13．我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中H2S和Hg的协同脱除,部分反应机理如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注),下列说法不正确的是（）A ．H 2S 解离成氢原子和硫原子的过程释放能量B ．反应中H 2S 转化为H 2O 、H 2、S 、SO 2、CS 2等物质C ．反应过程中既有H—S 的断裂,又有H—S 的形成,脱除率小于100%D ．该过程生成的S 单质能与Hg 反应生成HgS,实现H 2S 和Hg 的协同脱除4．已知：2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) ΔH ＝-571.6 kJ·mol -12CH 3OH(l)＋3O 2(g)=2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝-1453 kJ·mol -1H ＋(aq)＋OH -(aq)=H 2O(l) ΔH ＝-57.3 kJ·mol -1下列说法正确的是（ ）A ．H 2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol -1B ．同质量的H 2(g)和CH 3OH(l)完全燃烧,H 2(g)放出的热量多C ．H 2SO 4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝-57.3 kJ·mol -1121212D ．3H 2(g)＋CO 2(g)=CH 3OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝+130.9 kJ·mol -15. 下列说法正确的是（ ）A. 常温下反应C(s)+CO 2 (g)⇌2CO(g)不能自发进行,则该反应△H>0B. 自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小C. 凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的D. 反应2Mg(s)+CO 2 (g)⇌C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应△H>06. 已知反应2NO + 2H 2 = N 2 + 2H 2O 的速率方程为υ= kc 2(NO)· c (H 2)（k 为速率常数）,其反应历程如下：① 2NO + H 2 → N 2+H 2O 2 慢 ② H 2O 2 + H 2 → 2H 2O 快下列说法不正确的是( )A. 升高温度,可提高反应①、②的反应速率B. c (NO) 、c (H 2)增大相同的倍数,对总反应的反应速率的影响程度相同C. 该反应的快慢主要取决于反应①D.可逆反应使用催化剂加快反应速率时,正逆反应的活化能均减小.7．在一定温度条件下,将1molA 和2molB 放入容积为5L 的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+2D(g),反应经4min 后达到平衡状态,测得容器内B 物质的浓度减少了0.2mol·L -1.下列叙述不正确的是( )A ．在4min 内该反应用C 的浓度变化表示的反应速率为0.025mol·L -1·min -1B ．平衡时A 、B 的转化率均为50%C ．平衡时混合气体中B 的物质的量分数为33.3%D ．初始压强和平衡时压强比为4：58．某温度下,反应X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g) ∆H =－92.4kJ/mol,X 的平衡转化率(α)与体系总压强(P )的关系如图所示.下列说法正确的是（ ）A ．上述反应在达到平衡后,增大压强,Y 的转化率提高B ．平衡状态由A 变到B 时,平衡常数K (A) < K (B)C ．升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小D ．将1.0molX 、3.0molY,置于1L 密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4kJ 9．下列叙述及解释正确的是( )A ． ,在达到平衡后,对平衡体系采取缩小容积、增大压2242N O(g)(红棕色)N O(g)(无色) Δ<0H 强的措施,因为平衡向正反应方向移动,故体系颜色变浅B ． ,在达到平衡后,对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施,22H (g)+I (g)2HI(g) Δ<0H 因为平衡不移动,故反应速率不变C ．,在达到平衡后,加入碳,平衡向正反应方向移动22C(s)+O (g)2CO(g) D ．,在达到平衡后,保持压强不变,充入He 气,平衡向左移动223N (g)+3H (g)2NH (g) 10．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g) ⇌2Z(g) ΔH<0,t 1时刻达到平衡后,在t 2时刻改变某一条件,其反应过程中逆反应速率变化如图所示.下列说法正确的是（ ）A ．O ～t 2时,v 正>v 逆B ．t 2时刻改变的条件是向密闭容器中加ZC ．t 2时刻改变的条件是从密闭容器中抽出了YD ．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,平衡常数Ⅰ<Ⅱ11．已知O 2(g)＋2Cl 22O(g) ΔH ＞0.在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1 molO 2与2 mol Cl 2,测得平衡时O 2的转化率如下表：下列说法正确的是（ ）A ．起始反应速率：①＞②B ．平衡时压强：p 1＞p 2C ．容器体积：V 1＜V 3D ．若容器②中增加O 2用量,则平衡时O 2的转化率大于70%12. 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH 3•H 2O ⇌NH 4++OH -,若想增大NH 4+的浓度,而不增加OH -的浓度,应采取的措施是（ ）①适当升高温度 ②加入NH 4Cl 固体 ③通入NH 3 ④加入少量盐酸.A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④13．下列叙述正确的是（ ）A. 用水稀释0.1mol/L 的氨水,则溶液中减小c(NH 3⋅H 2O)c(H +)B.pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度,醋酸溶液的pH 变大而盐酸溶液的pH 几乎不变C. pH=7的溶液一定显中性D. 两种氨水的pH 分别为a 和a+1,物质的量浓度分别为c 1和c 2,则c 2=10c 114．等体积pH 相同的两份溶液A 和B,A 为盐酸,B 为醋酸,分别与锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出的氢气的质量相等,则下列说法正确的是（ ）①反应所需要的时间B>A ； ②开始反应时的速率A>B ；③参加反应的锌的物质的量A=B ； ④反应过程的平均速率B>A ；⑤盐酸里有锌剩余； ⑥醋酸里有锌剩余A. ③④⑤B. ③④⑥C. ②③⑤D. ②③⑤⑥15．根据表中提供的数据,判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是（ ）化学式HClOH 2CO 3容器编号温度/℃容器体积/L平衡时O 2转化率平衡时压强/Pa①200V 150%p 1②200V 270%p 2③350V 350%p 3电离常数/mol·L -1K=3×10-8K 1=4×10-7 K 2=4×10-11A ．向Na 2CO 3溶液中滴加少量次氯酸溶液：CO 32-+H += HCO 3-B ．向NaHCO 3溶液中滴加过量次氯酸溶液： HCO 3-+ HClO = ClO -+CO 2↑+H 2OC ．向NaClO 溶液中通入少量CO 2：CO 2+NaClO+H 2O=NaHCO 3+HClOD ．向NaClO 溶液中通入过量CO 2：CO 2+2NaClO+H 2O=Na 2CO 3+2HClO二、非选择题（本题共4小题,共55分.）16．（15分）某实验小组用100 mL 0.50 mol·L －1 NaOH 溶液与100 mL 0.55 mol·L －1盐酸进行中和热的测定.装置如图所示.回答下列问题：（1）若实验共需要400 mL 0.50 mol·L －1 NaOH 溶液,实验室在配制该溶液时,则需要用托盘天平称量NaOH 固体______g （注意正确保留小数位）.（2）图中装置缺少的仪器是______________________________.（3）盐酸稍过量的原因是________________________________.（4）碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是___________________.（5）若改用0.55 mol·L －1的醋酸与NaOH 溶液反应,则测得的中和热数值(ΔH 的绝对值)________(填“偏大”“偏小”或“不变”),其原因是_________________________________________________________________.（6）请填写下表中的平均温度差：起始温度T 1/℃实验次数HCl NaOH 平均值终止温度T 2/℃平均温度差(T 2－T 1)/℃126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4________（7）若测得该反应放出的热量为2.865 kJ,请写出表示盐酸与NaOH 溶液反应的中和热的热化学反应方程式：__________________________________________.17．（13分）有可逆反应Fe(s)＋CO 2(g)FeO(s) ＋CO(g),已知在温度938 K 时,平衡常数K ＝1.5,在1173 K 时,K ＝2.2 .请回答下列问题：（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （填字母标号）. A ．容器内压强不变了 B ．c (CO)不变了 C ．v 正(CO 2)＝v 逆(CO) D ．c (CO 2)＝c (CO)（2）写出该反应的平衡常数表达式 .若起始时把Fe 和CO 2放入体积固定的密闭容器中,CO 2的起始浓度为2.0 mol·L -1,某温度时达到平衡,此时容器中CO 的浓度为1.0 mol·L -1,则该温度下上述反应的平衡常数K ＝ （保留二位有效数字）.（3）若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,如果改变下列条件,反应混合气体中CO 2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）. ①加入催化剂 ； ②再通入CO .（4）下图描述的是该反应在甲,乙两个容器进行反应时CO 2的转化率变化情况,请问甲乙容器中必定不同的反应条件是什么？ .18. （13分）已知：25 ℃时,CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等, 0.1 mol·L -1醋酸溶液测得其pH=3.(1)25 ℃时,取10 mL 0.1 mol·L -1醋酸溶液,将该溶液加水稀释至1 000 mL,所得溶液pH 数值范围为____ ___；若加入少量NaOH 溶液,则溶液中_____ __ -3-3c(CH COO )c(CH COOH)c(OH ) (填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”).(2)25 ℃时,0.1 mol·L -1的氨水的pH=___ ____.(3)用pH 试纸测定该氨水pH 的操作方法为_____ __.(4)常温下pH=11的氨水和pH=3CH 3COOH 溶液中,水电离出的OH -浓度分别为 mol/L 和 mol/L.19. （14分） “滴定”法在生产生活中应用广泛.例如测定某气体中CO 的含量,可以先用足量I 2O 5与CO 反应：5CO+I 2O 55CO 2+I 2,然后将生成的I 2配成待测溶液,最后用Na 2S 2O 3标准溶液进行“氧化还原滴定”,滴定完成后通过计算就可得到气体中CO的含量.具体实验步骤如下：①取224 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反应；②用某种溶剂充分溶解产物I2,配制:100mL溶液；③每次量取步骤②中溶液25.00 mL于3个锥形瓶中,然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定.消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示.第一次第二次第三次滴定前读数/mL 2.10 2.50 1.40滴定后读数/mL22.0022.5021.50（1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________.（2）Na2S2O3标准液（已知该溶液显碱性）应装在__________（填字母）中.（3）指示剂应选用__________,如何判断达到滴定终点？_______________________________________________________________________________.（4）平均消耗Na2S2O3溶液的体积为____ mL,已知： 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6,气体样品中其他成分不与I2O5反应,气体样品中CO的体积分数为_______(用百分数表示,并保留1位小数)（5）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________（填字母）.a．滴定终点俯视读数b．锥形瓶用待测溶液润洗c．滴定前有气泡,滴定后没有气泡d．配制100 mL待测溶液时,有少量溅出答案和解析一、单项选择题（每题3分,共45分）题号12345678910答案D D A B A B C A D B题号1112131415答案C D A A C二、非选择题（本题共4小题,共55分.）16．（15分）（1）10.0 （2分）（2）玻璃搅拌器（2分）（3）使NaOH溶液完全反应（2分）（4）保温、隔热,减少热量损失（2分）（5）偏小（1分）醋酸在溶液中电离吸收热量,使测得的中和热数值偏小（2分）（6） 4.0 （2分）（7）HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 （2分）17．（13分）（1）B、C（2分）（2）k=c(CO)/c(CO2)）（2分）； 1.0（2分）（3）不变（2分）；不变（2分）（4）温度（或甲中温度比乙中高）（3分）18．（13分）（1） 3<pH<5 （2分）不变（2分）（2） 11 （2分）（3）取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取氨水点滴于试纸的中部,片刻后与标准比色卡对比（3分）（4） 1x10-11（2分） 1x10-11 （2分）19．（14分）（1）100mL容量瓶（2分）（2）B （2分）（3）淀粉溶液（2分）滴加最后一滴标准液,溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色（2分）（4）20.00 （2分）, 20.0% （2分）（5） bc （2分）。
2025届湖北省武汉市蔡甸区实验高级中学化学高二上期中达标检测模拟试题含解析
2025届湖北省武汉市蔡甸区实验高级中学化学高二上期中达标检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应中，不属于．．．取代反应的是A．+HNO3+H2OB．CH2=CH2+Br2BrCH2CH2BrC．CH4+Cl2CH3Cl+HClD．CH3CH2CH2Br+NaOH CH3CH2CH2OH+NaBr2、下列说法正确的是A．1mol萘( )含有5mol碳碳双键B．CH3CH=CHCH2OH属于不饱和烃C．可用溴水鉴别苯、四氯化碳、酒精D．尿素[CO(NH2)2]的含氮质量分数比碳酸氢铵的低3、下列实验方案能达到目的的是( )A．用NaOH溶液除去CO2中的HClB．用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaClC．用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液D．用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液4、一定温度下0.01mol/L NaOH 溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－20，若在该温度下将pH=x 的H2SO4溶液和pH=y 的NaOH 溶液按体积比1:1 混合，混合后溶液显中性，若x=15y，则x 为A．1 B．2 C．3 D．45、某同学将锌与硝酸银溶液反应的离子方程式写为：Zn + Ag+ = Zn2+ + Ag，该离子方程式的书写错误之处．．．．是A．产物判断错误B．未标沉淀符号C．电荷不守恒D．质量不守恒6、NO2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2进行回收利用，装置中a、b均为多孔石墨电极。
湖北省部分重点高中2024届化学高二上期中综合测试模拟试题含解析
湖北省部分重点高中2024届化学高二上期中综合测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在酸性条件下，黄铁矿( FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。
下列分析错误的是A．反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+= 4Fe3++4NO+2H2OB．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+C．反应Ш是氧化还原反应D．黄铁矿催化氧化中NO作催化剂2、下列有关物质用途的说法，错误的是（）A．过氧化钠可用作潜水艇里氧气的来源B．甲醛可用作食物的防腐剂C．柠檬黄可作食品添加剂中的着色剂D．小苏打可用作食品的疏松剂3、欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（）A．100mL容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．烧杯4、已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是组号反应温度/℃Na2S2O3H2SO4H2O体积/ mL 浓度/ mol·L－1体积/ mL 浓度/ mol·L－1体积/ mLA 10 5 0.2 5 0.1 10B 10 5 0.1 5 0.1 10C 30 5 0.1 5 0.1 10D 30 5 0.2 5 0.2 10A．A B．B C．C D．D5、下列叙述正确的是()A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＝4C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1D．25℃与60℃时，水的pH相等6、常温下，下列溶液中可能．．大量共存的离子组是A．加入金属镁能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F-、SO32-B．含有大量S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-D．水电离产生的c(OH-)＝1×10-10 mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-7、下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()A．B．C．D．8、一定浓度的盐酸分别与等体积的NaOH溶液和氨水反应，恰好中和，消耗的盐酸体积相同，则NaOH溶液与氨水A．OH―浓度相等B．pH相等C．电离度相等D．物质的量浓度相等9、某有机物的结构简式为，其可能发生的反应有①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应⑥与氢氧化钠的反应A．②③④B．①④⑥C．③⑤⑥D．全部10、模拟电渗析法淡化海水的工作原理示意图如下。
湖北省武汉市化学高二上学期试卷及解答参考(2024年)
2024年湖北省武汉市化学高二上学期自测试卷及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A、聚乙烯B、蛋白质C、甲烷D、纤维素答案：C解析：有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，通常由许多单体通过化学反应连接而成。
选项A的聚乙烯是由乙烯单体聚合而成的高分子化合物；选项B的蛋白质是由氨基酸通过肽键连接而成的生物大分子；选项D的纤维素是由葡萄糖单体组成的高分子化合物。
而选项C的甲烷（CH4）是一个小分子有机物，不属于高分子化合物。
因此，正确答案是C。
2、下列关于元素周期表的说法正确的是：A. 元素周期表中的主族元素的最外层电子数等于其所在族序数。
B. 元素周期表中共有18个纵列，18个族。
C. 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强。
D. 副族元素全部都是金属元素，没有非金属元素。
答案：A解析：选项A描述了主族元素的一个重要特征，即主族元素的最外层电子数与其族序数相同，这是正确的。
选项B不准确，因为元素周期表中有18个纵列，但并不是每个纵列都单独构成一个族，例如8、9、10三个纵列共同构成第Ⅷ族。
选项C错误，实际上第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱。
选项D正确陈述了副族元素的性质，它们确实是金属元素，但是这一描述并不能作为选择题的答案，因为它虽然正确，但不是题目所问的最佳答案。
因此，正确答案为A。
3、下列物质中，属于强酸的是（）A、HClOB、H2SO4C、HNO2D、CH3COOH答案：B解析：根据酸的定义，酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
其中，强酸是指在水溶液中完全电离的酸。
在选项中，HClO（次氯酸）和HNO2（亚硝酸）为弱酸，CH3COOH（乙酸）也为弱酸，而H2SO4（硫酸）为强酸，所以正确答案为B。
4、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A、CO2B、CH4C、NaClD、C6H12O6答案：D解析：有机高分子化合物是由大量重复单元组成的有机化合物。
2024届湖北省武汉市黄陂区汉口北高中化学高二上期中监测模拟试题含解析
2024届湖北省武汉市黄陂区汉口北高中化学高二上期中监测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是( )A．46 g NO2含有氧原子数为2N AB．常温常压下，22.4 L N2含有的分子数为N AC．1 L 1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中含SO42-数目为N AD．1 mol Fe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为2N A2、相同浓度的盐酸（甲）和醋酸（乙），盐酸与醋酸电离出的氢离子浓度的大小关系是（）A．甲＝乙B．甲＜乙C．甲＞乙D．不确定3、已知有如下热化学方程式① 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1② 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2③ C(s)+ H2O(g)=CO(g) +H2(g) ΔH3则下列关系正确的是：A．ΔH3=(ΔH1+ΔH2)/2B．ΔH3= ΔH2-ΔH1C．ΔH3=(ΔH2-ΔH1)/2D．ΔH3= (ΔH1-ΔH2)/24、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，下列说法有误的是A．“O”点导电能力为0的理由是在“O”点处醋酸未电离，无自由移动的离子B．A、B、C三点溶液c(H+)由大到小的顺序为B＞A＞CC．若使C点溶液中c(CH3COO-)增大，溶液的c(H+)减小，可加入少量醋酸钠粉末D．B点导电能力最强说明B点离子物质的量最大5、下列分子中的碳原子一定不处在同一平面的是（）A．CH3CH2CH2CH3B．C．D．6、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：（）A．v (O2)=0.01 mol/(L·s) B．v (NO)=0.008 mol/(L·s)C．v (H2O)=0.015 mol/(L·s) D．v (NH3)=0.002 mol/(L·s)7、一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列叙述一定是．．．达到平衡的标志的是①2υ(B)正=3υ(C)逆；②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤C的质量分数不再改变；⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2的状态；⑦A、B、C的浓度彼此相等；⑧混合气体的密度不再改变的状态A．①③④⑤B．①④⑤⑦C．④⑤⑥⑧D．③⑤⑥⑦8、下列变化中属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④B．②③C．①④⑤D．②④9、下列描述中正确的是A．CS2为空间构型为V 形的极性分子B．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D．HCN、SiF4和SO32- 的中心原子均为sp3杂化10、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（）A．C（s）＋O2（g）=C O(g) ΔH =—110.5 kJ/molB．C（s）＋O2（g）=CO2(g) ΔH =－393.5 kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH =－571.6 kJ/molD．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH =－241.8 kJ/mol11、在2L密闭容器中，在一定条件下发生2A(g)+B(g)3C(g)，在10s内反应物A的浓度由1mol•L-1降到0.4mol•L-1，则v(C)为( )A．0.04 mol•L-1•s-1B．0.09 mol•L-1•s-1C．0.4 mol•L-1•s-1D．0.9 mol•L-1•s-112、已知298.15 K时，可逆反应：Pb2＋(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常数K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，则此时反应进行的方向是A．向正反应方向进行B．向逆反应方向进行C．处于平衡状态D．无法判断13、1mol/L NaOH溶液的含义是A．1L溶液中含有1mol NaOH B．溶液中含有1mol NaOHC．1L水中含有1mol NaOH D．将40克NaOH溶于1L水中所得的溶液14、下列物质在空气中放置较长时间，因发生氧化反应而变质的是（）A．氢氧化铁B．氢氧化钠C．氢氧化亚铁D．硫酸铁15、近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）。
湖北省武汉市蔡甸区汉阳一中、江夏一中2024届化学高二上期中预测试题含解析
湖北省武汉市蔡甸区汉阳一中、江夏一中2024届化学高二上期中预测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于苯的叙述不正确的是A．反应①为取代反应,有机产物与水混合浮在上层B．反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有浓烟C．反应③为取代反应,有机产物是一种烃的衍生物D．反应④中1mol苯最多与3mol H2发生加成反应2、“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。
下列关于23894Pu的说法不正确的是()A．23894Pu与23994Pu互为同位素B．23894Pu与23994Pu具有相同的最外层电子数C．23894Pu与23994Pu具有相同的中子数D．23894Pu与23892U质子数不同3、下列事实不能．．说明CH3COOH为弱酸的是A．测得0.10mol • L-1 CH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子B．比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与足量Zn反应生成H2的体积C．比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量D．0.10mol • L-1 NH4Cl呈酸性，0.10mol • L-1 CH3COONH4溶液呈中性4、25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是A．物质的量浓度：c甲=2c乙B．水电离出的OH－浓度：c(OH－)甲＝c(OH－)乙C ．若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所得溶液的pH ：甲=乙D ．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH ＞15、NO 与CO 是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：CO(g)+ NO(g)=CO 2(g)+12N 2(g) ΔH = -374.3 kJ ·mol -1 K=2.5×1060， 反应速率较小。
湖北省A9高中联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学试卷含答案
A9高中联盟2023年秋季期中联考高二化学答案解析（答案在最后）试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27S32Ca40一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A.葡萄酒中添加适量的二氧化硫，起到杀菌和抗氧化的作用B.碳酸氢钠用于馒头、面包的制作，是一种膨松剂C.普通玻璃的主要成分是硅酸盐，属于传统的无机非金属材料D.酸雨是指酸性雨水，CO2、SO2等气体的排放会导致酸雨的形成答案：D解析：食品中添加适量的二氧化硫可以起到防腐和抗氧化的作用，A项正确。
碳酸氢钠是发酵粉的有效成分，B项正确。
普通玻璃的主要成分是硅酸钠和硅酸钙，C项正确。
酸雨是pH<5.6的雨水，CO2不会导致酸雨的形成，D项错误。
2.下列化学用语正确的是（）A.H2O2的电子式为H:O:O:HB.次氯酸的结构式为H-O-ClC.乙烯的结构简式为CH2CH2D.Cl-的结构示意图为答案：B解析：电子式中原子的孤电子对不能省略，A项错误。
氧原子常规成2个键，氯原子常规成1个键，B项正确。
结构简式中的碳碳双键是官能团，不能省略，C项错误。
结构示意图中圆圈中的数字表示核电荷数，氯离子核电荷数为17，D项错误。
3.下列溶液因水解显酸性的是（）A.NaHSO4溶液B.CH3COOH溶液C.Na2CO3溶液D.NH4Cl溶液答案：D解析：酸只电离不水解，B项错误。
NaHSO4只电离不水解，A项错误。
Na2CO3水解显碱性，C项错误。
NH4Cl水解显酸性，D项正确。
4.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀。
这种试剂是（）A.NH3·H2OB.NaOHC.MgCO3D.Na2CO3答案：C解析：加试剂调节溶液pH时不能引入新杂质，用含镁的物质，C项正确。
2024届湖北名师联盟化学高二上期中调研模拟试题含解析
2024届湖北名师联盟化学高二上期中调研模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定条件下发生：2NO2(g) + 4CO(g) 4CO2(g) + N2(g) △H<0，能使该反应的反应速率增大，且平衡逆向移动的是A．及时分离出CO2B．适当提高温度C．减小容器的体积使体系压强增大D．选择高效的催化剂2、一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是( )A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率之比为1：3D．c1的取值范围为0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－13、若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为( )A．10(a+b-12)% B．10(a+b-14)% C．10(12-a-b)% D．10(14-a-b)%4、二氯丙烷的同分异构体（不考虑空间异构）数目为A．3种B．4种C．5种D．6种5、—定温度下,在一定容积的密闭容器中充入N2和H2,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达到平衡时N2的转化率为c%,向平衡混合物中再次充入N2,重新达到平衡后N2的转化率将A．增大B．减小C．不变D．无法确定6、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插入自来水中C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分7、在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量 3 mol A、2 mol B 6 mol A、4 mol B 2 mol C到达平衡的时间/min 5 8A的浓度/(mol·L－1) c1c2C的体积分数w1w3混合气体密度/(g·L－1) ρ1ρ2下列说法正确的是A．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2B．若x＜4，则2c1＜c2C．若w3＝w1，可断定x＝4D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L-1·min-18、乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g) (正反应放热)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2024届湖北省武汉市部分重点中学化学高二上期中质量检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中，不属于电解质的是A．NaOH B．蔗糖C．H2SO4D．NaCl2、由反应物X分别转化为Y和Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是( )A．由X→Y反应的ΔH＝E5－E2B．由X→Z反应的ΔH＞0C．降低压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率3、下列对[Zn（NH3）4]SO4配合物的说法不正确的是（）A．SO42﹣是内界B．配位数是4C．Zn2+是中心离子D．NH3是配位体4、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下下列说法正确的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率小于100%B．CH4+CO2→CH3COOH过程中，CH4分子中所有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效改变该反应的反应热5、镁—氯化银电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
用该水激活电池为电源电解NaCl溶液时，X电极上产生无色无味气体。
下列分析不正确的是A．水激活电池内-Cl由正极向负极迁移B．II为正极，其反应式为+-Ag+e==AgC．每转移0.5mol e-，U型管中消耗0.5mol H2OD．开始时U型管中X极附近pH逐渐增大6、为防止碳素钢菜刀生锈，在使用后特别是切过咸菜后，应将其A．洗净、擦干 B．浸泡在水中C．浸泡在食醋中 D．直接置于空气中7、属于纯净物的物质是A．生铁B．铝热剂C．漂粉精D．胆矾8、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化SO3SO2O2① 2 0 0 吸收热量akJ②0 2 1 放出热量bkJ③ 4 0 0 吸收热量ckJ 下列叙述正确的是（）A．达平衡时O2的体积分数：①>③B．热量关系：a一定等于bC．①②③反应的平衡常数：③>①>②D．①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态9、第n电子层当它作为最外电子层时，最多容纳的电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多容纳的电子数多10个，则此电子层是（）A．K B．L C．M D．N10、常温下，有浓度均为 0.1mol/L、体积均为 100mL 的两种一元酸HX、HY溶液，下列叙述不正确的是（）A．若此时 HY 溶液的 pH=3，则 HY 是弱酸B．若分别加入 0.01molNaOH 固体，则酸碱恰好完全中和C．若分别加入 0.01molNaOH 固体，则所得溶液的pH 均为 7D．若此时 HX 溶液的 pH=1，则由水电离出的c（H+）=1×10-13 mol/L11、下列说法不正确的是（）A．在化学反应的过程中所放出或吸收的热量称为反应热B．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量C．在25℃，101kPa，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所释放出的热量，叫做该物质的燃烧热D．物质的键能越大，其具有的能量越大，物质越稳定12、在一定条件下，可逆反应N2＋3H22NH3(正反应是放热反应)达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是( )A．加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C．降温，v正、v逆减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数D．体积不变，加入氩气，v正、v逆都保持不变13、在C2H2、C6H6、C2H4O 组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（）A．92.3% B．87.6% C．75% D．84%14、甲苯与苯相比较，下列叙述中不正确的是A．常温下都是液体B．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．都能在空气燃烧D．都能发生取代反应15、在密闭容器中，可逆反应3X(g)+Y(s) 2Z(g)；△H＜0，达到平衡后，仅改变横坐标条件，下列图像正确的是A．B．C．D．16、摩尔是下列哪个物理量的基本单位A．物质数量B．物质质量C．物质的量D．微粒个数二、非选择题（本题包括5小题）17、为探究工业尾气处理副产品X(黑色固体，仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1）X含有的两种元素是__________，其化学式是____________。
（2）无色气体D与氯化铁溶液反应的离子方程式是____________________。
（3）已知化合物X能与稀盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），写出该反应的化学方程式________________________________________。
18、有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。
（1）石油裂解得到某烃A，其球棍模型为，它是重要的化工基本原料。
①A的结构简式为_________，A的名称是____________。
②A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______________。
③A→C的反应类型是____，C+D→E的化学方程式为_______，鉴别C和D的方法是_______。
④A的同系物B的相对分子质量比A大14，B的结构有____种。
（2）生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为__________。
19、设计实验探究乙烯与溴的加成反应。
已知制取乙烯的化学方程式为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O。
(1)甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。
甲同学设计的实验______（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是______（填编号）。
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应B．使溴水褪色的反应，就是加成反应C．使溴水褪色的气体，未必是乙烯D．使溴水褪色的气体，就是乙烯(2)乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应。
乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是___________，在验证过程中必须全部除去。
乙烯与溴水发生反应的化学方程式是______________________________，(3)设计实验验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应：______________。
20、某小组实验探究二氧化硫分别与新制氢氧化铜的反应，完成相关填空。
将足量的二氧化硫气体通入新制氢氧化铜悬浊液中，发现先产生红色沉淀，然后红色沉淀逐渐变为紫红色固体，最终溶液呈无色。
（1）探究红色沉淀转变为紫红色的原因。
将所得固体分成两等份于试管中并加入少量蒸馏水进行以下两个对比实验：实验装置图操作及现象红色固体很快转变为紫红色固体，溶液呈蓝色。
开始红色固体缓慢变为紫红色固体,溶液呈蓝色。
试管内紫红色固体逐渐增多，最后溶液变无色。
解释及结论①该反应的离子方程式_________________。
②开始时红色固体颜色变化缓慢的原因是___。
③所得无色溶液中主要阴离子为_________。
（2）通过上述探究，写出新制氢氧化铜与过量SO2反应的总化学方程式________。
（3）将表中SO2换为NO2是否能观察到相同现象? 回答并解释：__________。
21、工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NO x等，是形成雾霾的重要因素，霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
（1）NO x和SO2在空气中存在下列平衡：Ⅰ. 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ∆H=－113.0 kJ • mol-1Ⅱ. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ∆H=－196.6 kJ • mol-1二氧化硫通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成三氧化硫。
①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为______。
②反应Ⅱ自发进行的条件是______（填“较高温”“较低温”或“任何温度”）。
（2）提高2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。
①T温度时，在2L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是______。
②在①中条件下，反应达到平衡后改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是______（填字母）。
a.温度和容器体积不变，充入1.0mol Heb.温度和容器体积不变，充入1.0mol O2c.在其他条件不变时，减少容器的体积d.在其他条件不变时，改用高效催化剂e.在其他条件不变时，升高体系温度（3）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。
阳极的电极反应式为_____________________________，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质是_____。
参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【题目详解】A．NaOH是一元强碱，属于强电解质，A不符合题意；B．蔗糖是由分子构成的物质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B符合题意；C．H2SO4是二元强酸，属于强电解质，C不符合题意；D．NaCl是盐，属于强电解质，D不符合题意；故合理选项是B。
2、C【题目详解】A、根据图像，反应热与始态和终态有关，与反应途径无关，X→Y反应的△H=E3－E2，故A错误；B、X的总能量大于Z的总能量，说明此反应是放热反应，即△H＜0，故B错误；C、2X＝3Y，反应前气体系数小于反应后气体系数，故根据勒夏特列原理，降低压强，平衡向正反应方向移动，有利于提高Y的产率，故C正确；D、生成Z的反应是放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向逆反应方向移动，不有利于提高Z的产率，故D错误。
答案选C。
3、A【解题分析】A．在[Zn（NH3）4]SO4中外界是SO42-，內界是[Zn（NH3）4]2+，故A错误；B．锌离子配位原子个数是4，所以其配位数是4，故B正确；C．该配合物中，锌离子提供空轨道，所以锌离子是中心离子，故C正确；D．该配合物中氮原子提供孤电子对，所以NH3是配位体，故D正确；答案选A。