高中化学必修一物质的量练习题(有答案)资料
高中化学 物质的量 相关计算(例题+练习题+解析)新人教版必修1
物质的量的计算【教学目的】1. 物质的量与阿德加德罗常数（1）物质的量是基本物理量之一 （2）物质的量的单位——摩尔（3）mol 1任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为231002.6⨯） （4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类（5）物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。
2. 物质的量与其他物理量的关系3. 阿伏加德罗定律（1）含义：三同定一同（2）由定律引出的几种比例关系：同温同压下：2121n n V V = 2121M M =ρρ同温同体积：2121n n P P =4. 有关溶液问题（1）溶解平衡在计算中的作用。
（2）溶解度的概念、影响因素。
（3）溶液浓度的几种表示方法。
① 溶质的质量分数 ② 物质的量浓度③ 几种浓度，溶解度等的换算【典型例题】[例1] 设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A. 标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成2CO 分子数为A N 8B. g 18水中含有的电子数为A N 10C. g 46二氧化氮和g 46四氧化二氮含有的原子数均为A N 3D. 在L mol L /21的硝酸镁溶液中含有的离子数为A N 4解析：该题是高考的热点题型，考查范围较宽泛，解该题时应注意选项中的隐藏条件，易存在的失误点，① 将标况下液体当成气体对待，② 将弱电解质当成强电解质对待，③ 将惰气分子当成双原子分子，④ 还应注意同位素的关系等。
例：A 选项将辛烷当成气体，B 选项正确，C 选项正确，D ，23)(NO Mg +=+2Mg-32NO 电离出离子数为A N 3。
答案：AD[例2] 若以1W 和2W 分别表示浓度为L amol /和L bmol /氨水的质量分数，且知b a =2，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）A. 212W W =B. 122W W =C. 122W W >D. 1212W W W <<解析：本题考查物质的量浓度、质量分数间和密度的相互关系，若以1d 、2d 分别表示浓度L amol /和L bmol /氨水的密度，以M 表示3NH 的摩尔质量，那么对于体积为VL 的氨水而言，其溶质的质量可表示为如下等式：aVM W Vd =11和bVM W Vd =22，因a b 2=，则11222W d W d = 2112/2d d W W =由于氨水的密度随着浓度增加而减小，即21d d >，故122W W > 答案：C[例3] 将2H 、2O 、2N 三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（ ）A. )()()(222N p O p H p ==B. )()()(222O p N p H p >>C. )()()(222H p N p O p >>D. )()()(222N p H p O p >>解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同体积时：2121n n P P =，因密度相等，则质量相等时各气体所含物质的量随摩尔质量的不同而不同。
人教版高中化学必修一物质的量同步试题(含有答案)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作§1-2物质的量(1)一、选择题1．下列叙述正确的是( )A ．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子B ．摩尔是七个基本物理量之一C ．摩尔是物质的质量单位D ．摩尔是物质的数量单位解析：根据物质的量的概念要点分析，每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子，故A 项正确；物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位，故B 项错；摩尔是物质的量的单位，而不是质量和数量的单位，质量的单位是kg ，数量是一个值，无单位，故C 、D 两项均错。
答案：A2．(双选题)下列说法正确的是( )A ．H 2的摩尔质量是2 gB ．1 mol H 2O 的质量是18 gC ．氧气的摩尔质量是32 g·mol －1D ．2 g H 2含1 mol H解析：摩尔质量的单位是g·mol －1，故A 项错误，C 项正确；1 mol H 2O 的质量是18 g ，故B 项正确；2 g H 2的物质的量是1 mol ，含有2 mol H ，故D 项错误。
答案：BC3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A ．32 g O 2所含的原子数目为N AB ．0.5 mol H 2O 含有的原子数目为1.5 N AC ．1 mol SO 2含有的SO 2分子数目为N AD ．0.5 N A 个Cl 2的物质的量是0.5 mol 解析：32 g÷32 g/mol ＝1 mol ，故32 g O 2所含分子数为N A ，原子数为2N A ，A 项错误。
答案：A4．下列物质含分子数最多的是( )A ．0.8 mol SO 2B ．1.806×1022 H 2OC ．11.2 g COD ．32 g SO 2解析：根据公式计算，B 项是0.3 mol ，C 项是0.4 mol ，D 项是0.5 mol 。
答案：A5．1 mol MgSO 4·7H 2O 含有结晶水的质量为( )A ．16 gB ．18 gC ．112 gD ．126 g答案：D6．在0.1 mol Na 2SO 4中所含Na ＋数目为( )A ．6.02×1022 个B ．1.202×1023 个C ．0.1个D ．0.2个解析：0.1 mol Na 2SO 4中含Na ＋0.2 mol,0.2×6.02×1023＝1.204×1023个。
2021-2022学年苏教版高中化学必修1试题：1.1.2物质的量 Word版含解析
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( ) A ．阿伏加德罗常数是12 g 碳中所含的碳原子数 B ．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C 中所含的原子数 C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似为6.02×1023【解析】 阿伏加德罗常数就是0.012 kg 12C 中所含有的原子数，符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －1，故B 正确，A 项未说明12 g 碳原子为12C 。
【答案】 B3．下列叙述中正确的是( )A ．1 mol 任何纯洁物都含有相同的原子数B ．1 mol O 2中约含有6.02×1023个氧气分子C ．1 mol 氢中含有2 mol 氢原子D ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023【解析】 A 选项，纯洁物并不都是由原子构成的，A 选项错误；C 选项，1 mol 氢的表示法错误，并且没有说明是原子还是分子；D 选项，阿伏加德罗常数约是6.02×1023 mol －1，并不就是6.02×1023，所以D 选项错误。
【答案】 B4．若某原子的摩尔质量是M g/mol ，则一个该原子的真实质量是( )A ．M g B.1M gC.M6.02×1023g D.6.02×1023M g【解析】 当质量以克为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1 mol 原子的质量数值相等，故1 mol 该原子的质量为M g ，而1 mol 原子的数目为6.02×1023个，故1个原子的质量为M6.02×1023g 。
【答案】 C5．水电解的化学方程式为2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑，某同学电解肯定量的水，制得8 g H 2，则该8 g H 2的物质的量为( )A ．2 molB ．4 molC ．8 molD ．89.6 mol【解析】 H 2的摩尔质量为2 g/mol,8 g H 2的物质的量n ＝m M ＝8 g2 g/mol＝4 mol 。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：物质的量在化学方程式计算中的应用(课后习题)【含答案及解析】
物质的量在化学方程式计算中的应用课后篇素养形成合格考达标练1.(2020辽宁锦州高一检测)实验室利用反应2KClO32KCl+3O2↑制取氧气,已知有24.5 g KClO3参加反应,则得到标准状况下的氧气的体积是()A.2.24 LB.4.48 LC.44.8 LD.6.72 L3的物质的量是24.5g122.5g·mol-1=0.2 mol,2KClO32KCl+3O2↑2 mol3 mol0.2 mol n(O2)2 mol∶0.2 mol=3 mol∶n(O2),则n(O2)=0.3 mol,故产生的氧气在标准状况下的体积是0.3mol×22.4 L·mol-1=6.72 L。
2.2 mol·L-1的盐酸和稀硫酸各100 mL,分别加入等质量的铁粉,反应后生成的气体质量之比为2∶3,则向盐酸中加入的铁粉的物质的量为()A.0.05 molB.0.075 molC.0.15 molD.0.2 mol(HCl)=0.2 mol,n(H2SO4)=0.2 mol。
若酸均不足,即完全反应生成H2的质量之比为1∶2;若酸均过量,即金属不足,则生成H2的质量之比为1∶1。
现生成H2的质量之比为2∶3,则说明盐酸不足,硫酸过量;根据盐酸中HCl的物质的量可求出生成H2 0.1 mol,则H2SO4反应生成0.15 mol H2,则铁粉的物质的量为0.15 mol。
3.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是()A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1解析根据金属与酸反应的实质2M+2n H+2M n++n H2↑可知三种金属都过量,而铝、镁都不与H2O 反应,按盐酸计算,两者产生气体的物质的量都为0.05 mol,金属钠可继续与H2O反应最终产生0.15 mol H2,即同温同压下产生气体的体积比为0.15 mol∶0.05 mol∶0.05 mol=3∶1∶1。
高一物质的量练习题及答案
高中化学必修一《物质的量综合复习题》1．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（）A.1 mol 氢B.1 mol 的氧原子C.1 mol 二氧化碳D.1 mol水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水 C．10 g氖气 D．6.02×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个 C．5×1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO48．0.1 mol NaHCO3中含有（）A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 23C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（）A.21.6B.28C.14D.3111．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 C.96 D．3212．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－113．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；④ 3× 6.02×1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为mol。
人教版高中化学必修一《物质的量在化学实验中的应用》同步习题及答案
人教版高中化学必修一《物质的量在化学实验中的应用》同步习题及答案第二节化学计量在实验中的应用（第三课时）同步习题〖基础达标〗1．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥B③⑤⑥C．①②④D．①③⑤2．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 ( )A.V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/LC．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L3．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 ( )A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl24．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH 溶液的物质的量浓度为 ( )A．6.25mol/L B.12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L5．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )A.950mL,111.2g B．500mL，117gC.1000mL,117g D．任意规格，111.2g6．要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（）A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D.用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中7、在100ml水溶液里有5.85gNaCl和11.1gCaCl2,该溶液中c(Cl-)为（）A. 1mol/LB. 2mol/LC. 3 mol/LD. 4mol/L8、将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是( )A.1mol.L-1B.0.1mol.L-1C.0.001mol.L-1D.10mol.L-19、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为（）A、1：3B、3：1C、5：2D、15：210、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A、0.03mol/LB、0.3mol/LC、0.05mol/LD、0.04mol/11、(1)用18mol/L 的硫酸配制100mL 1.0mol/L 硫酸，若实验仪器有A.100mL 量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL 容量瓶E.10mL 量筒F.胶头滴管G.50mL 烧杯H.100mL 容量瓶 实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) .(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写标号).A.使用容量瓶前检查它是否漏水.B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗.C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm ～3cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线.D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm ～3cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线.E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次.【能力提升】1．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：物质的量浓度(课后习题)【含答案及解析】
物质的量浓度课后篇素养形成合格考达标练1.对1 mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A.溶液中含有1 mol Na2SO4B.1 L溶液中含有142 g Na2SO4C.1 mol Na2SO4溶于1 L水D.从1 L该溶液中取出500 mL以后,剩余溶液的浓度为0.5 mol·L-1项,溶液的体积未明确;B项,142 g Na2SO4的物质的量为1 mol;C项,应为1 mol Na2SO4溶于水得到1 L溶液,而不是水的体积为1 L;D项,溶液是均一、稳定的混合物,故剩余溶液的浓度仍为1 mol·L-1。
2.下列有关容量瓶的使用叙述正确的是()A.容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器,但是当溶液配制完后,可以用来存放配制的试剂B.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液C.容量瓶不可以用来溶解固体,但是可以用来稀释浓的溶液D.容量瓶不可以用来加热,但是锥形瓶可以用来加热,不能用来存放试剂、溶解固体、稀释浓的溶液、加热,用500 mL的容量瓶只可以配制500 mL的溶液。
3.将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度是() A.1 mol·L-1 B.0.1 mol·L-1C.0.01 mol·L-1D.10 mol·L-11 L溶液的物质的量浓度为4g40g·mol-11L=0.1 mol·L-1,而从中取10 mL,其浓度不变。
4.(2020浙江温州期末)某实验需1 mol·L-1 NaOH 溶液 90 mL,配制该NaOH 溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下:下列说法正确的是()A.用托盘天平称取 3.6 g 氢氧化钠固体B.容量瓶使用前先检漏,再用蒸馏水洗涤,干燥后才可用C.操作①时,若俯视容量瓶的刻度线,使配得的NaOH溶液浓度偏低D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤1 mol·L-1NaOH 溶液 90 mL,应选择100 mL容量瓶,需要氢氧化钠的质量:0.1 L×1 mol·L-1×40 g·mol-1=4.0 g,A项错误;容量瓶带有瓶塞,为防止使用过程中漏水,使用前应查漏,然后洗涤,不需要干燥,B项错误;俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小,依据c=nV可知,会使溶液浓度偏高,C项错误;配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,即操作顺序为③②④⑥①⑤,D项正确。
高中化学必修1全册基础练习(含答案)
第二节：化学计量在实验中的应用课时：第一课时一．物质的量的单位——摩尔<一>物质的量1．定义：物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量，表示含有_一定数目粒子的集合体，符号: n 。
<二>摩尔1．定义：摩尔是物质的量的单位2．符号： mol3．标准：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C所含有的碳原子数相同，约为 6.02×10234. 计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。
【注意事项】(1)物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能简化“物质量”等。
或“物质的质量”。
（2）物质的量是构建宏观物质和微观粒子联系的桥梁。
（3）“摩尔”是“物质的量”的单位，和米、千克、秒等一样，不是物理量，不要将二者混淆。
（4）摩尔作为物质的量的单位，只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
（5）“某物质的物质的量是多少”不要说成”某物质它的摩尔数是多少”（6）使用摩尔作单位时（即表示物质的量时），必须注明粒子的种类（分子，原子，离子，电子等微观粒子），可用化学式指明粒子种类。
例如2mol H 、1mol H2、1.5 mol H2O等，不能这样表示：1mol 氢（指代不明）。
<三>阿伏加德罗常数1.定义：国际上规定，1mol 粒子集体所含的微粒的个数为与0.012kg 12C所含有的碳原子数相同，约为 6.02×1023。
1mol 粒子集体所含的微粒个数叫做阿伏加德罗常数，常用 6.02×1023mol-1表示，符号： N A单位：mol-1。
所以，含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol 。
2. 相关理解：阿伏加德罗常数不是一个纯数值，它有单位，有数值，只适用于微观粒子。
阿伏加德罗常数是一个庞大的确切的数值，它和 6.02×1023mol-1的关系，如同圆周率π和3.14的关系一样，在阐述概念时要从严，用N A；在计算时，用6.02×1023mol-1。
新教材人教版化学必修一第二章第3节物质的量习题含答案
B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中
D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
(4)下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是__________。
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
A．常温常压下，2.24 L CO气体g 的分子数是1NA,其体积是22.4L
C．常温常压下，48 g O3中含有的氧原子数为3NA
D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
二、实验题
17．用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制1mol·L-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
D．12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA
9．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
B．0.1 mol D2O中所含质子数为0.8NA
C．8.7 g MnO2与含0.4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，转移电子数为0.2NA
D．标准状况下2.24 L Cl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA
（3）下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)
偏大的有_______________；偏小的有____________；无影响的有________________。
A．称量用了生锈的砝码；
B．将NaOH放在纸张上称量；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
B．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3mol·L -1
高中化学必修一物质的量练习题(有答案)
高中化学必修一物质的量练习题(有答案)1.选择题：1.正确答案为D。
可以通过查找元素周期表得出氯气的摩尔质量为71 g/mol。
2.正确答案为B。
可以通过化学式得出二氧化硫中含有2个氧原子，三氧化硫中含有3个氧原子，因此含氧原子的个数比为2:3.3.正确答案为C。
根据分子式Cl2，可以得出1克氯气中含有1/71摩尔的Cl2分子，因此阿佛加德罗常数可表示为(1/35.5)n。
4.正确答案为B。
根据题意可列出K+离子数与水分子数的比例关系式，解得a=0.39 g。
5.正确答案为D。
根据题意可得到氙气和氟气的摩尔比为1:5，因此氙气和氟气的原子个数之比为1:6.6.正确答案为C。
23 g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数可以通过Na的原子序数和电子排布规律计算得出。
7.正确答案为C。
过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1.8.正确答案为C。
在任何条件下1mol H2所含的原子数为N_A。
9.正确答案为A。
相对原子质量是元素相对于12C的原子质量比，因此该氖原子的相对原子质量一定是12a/b。
10.正确答案为A。
根据理想气体状态方程，相同体积的氢气和氦气在相同条件下具有相同的分子数。
2.改写后的文章：物质的量练题1.选择题：1.下列关于XXX的说法中，正确的是（）A。
氯气的摩尔质量是71克B。
氯化氢的摩尔质量为36.5 g/molC。
1摩氢气的质量为2克D。
O2的摩尔质量为16 g/mol。
2.对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A。
含氧原子的个数比为2∶3B。
含硫元素的质量比是5∶4C。
含氧元素的质量比为5∶6D。
含硫原子的个数比为1∶13.将1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A。
71nB。
(1/71)nC。
35.5nD。
(1/35.5)n4.将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（）A。
0.745B。
高中化学物质的量练习题(含答案)
高中化学物质的量练习题（含答案）一、单选题(30分)1．(1分)将40克NaOH溶于水配成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）2．(1分)下列表示不正确的是（）3．(1分)下列配制的溶液浓度偏高的是（）4．(1分)下列电离方程式正确的是（）A.Na2CO3Na++CO32-B.H2SO4H2++SO42-C.Ba(OH)2Ba2++2OH-D.NaHCO3Na++HCO3-5．(1分)工业制取ClO2的化学反应为2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4，有关说法正确的是（）6．(1分)同温同压下，甲乙两容器分别装有CH4和NH3气体，已知它们所含原子数相同，则甲乙两容器体积比为（）7．(1分)20℃时，饱和NaCl溶液的密度为p g•cm-3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是（）8．(1分)下列溶液和100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）9．(1分)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）10．(1分)在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g•cm-3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（）11．(1分)在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）12．(1分)正确表示下列反应的离子方程式的是（）A.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H++OH-H2OB.铁溶于氯化铁溶液：Fe3++Fe2Fe2+C.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+CO2↑+H2OD.钠与水反应：Na+2H2O Na++2OH-+H2↑13．(1分)在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）14．(1分)对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）15．(1分)菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
人教版高中化学必修第一册习题练习之 物质的量浓度
物质的量浓度[基础达标]1．下列各溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是()A．4 L 0．5 mol·L－1 NaCl溶液B．1 L 0．3 mol·L－1 Na2SO4溶液C．5 L 0．4 mol·L－1 NaOH溶液D．2 L 0．5 mol·L－1 Na3PO4溶液D[Na＋的物质的量浓度与各溶液的体积无关。
]2．将30 mL 0．5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A．0．3 mol·L－1B．0．03 mol·L－1C．0．05 mol·L－1D．0．04 mol·L－1B[根据稀释规律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，令稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c，则30×10－3 L×0．5 mol·L－1＝500×10－3 L×c，解得c＝0．03 mol·L－1。
] 3．关于0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液的叙述正确的是()A．0．5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0．05 mol·L－1B．0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中所含Na2CO3的质量为10．6 gC．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0．01 mol·L－1D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0．01 mol·L－1 D[溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钠离子的物质的量浓度为0．2 mol·L －1；0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液的体积未知，Na2CO3的物质的量无法求出，则质量无法计算。
] 4．如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1．14 g·cm －3)。
高中化学必修一 第三节 物质的量一)20202021学年新)解析版)
第二单元海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量（一）一、基础巩固1．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．22.4L甲烷分子所含质子数为10N AB．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个C．1mol苯分子中含有的碳碳单键数为6N AD．常温常压下，28.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为2N A【答案】D【解析】A.22.4L甲烷分子的温度压强不知，不能计算气体物质的量，故A错误；B．标准状况下，22.4L二氯甲烷不是气体，气体物质的量不是1mol，分子数不是N A个，故B错误；C．苯分子中碳碳原子间形成的是一种介于单双键之间的一种特殊的共价键，不存在碳碳单键，故C错误；D．乙烯和丁烯的最简式都是CH2，28.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为：＝2mol＝2N A，故D正确；故选：D。
2．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．22.4L H2与2mol I2反应生成HI的分子数为2N AB．5.6g铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.2N AC．32g氧气与32g硫所含的质子数相等D．1L 0.1mol•L﹣1NH4H2PO4溶液中阴阳离子数相等【答案】C【解析】A．氢气所处的状态不明确，故22.4LH2的物质的量不一定是1mol，且反应是可逆反应，不能进行彻底，故生成的HI的分子数无法计算，故A错误；B.5.6g铁的物质的量为n＝＝0.1mol，而铁与足量稀硝酸反应生成铁离子，转移的电子数为0.3N A，故B错误；C.32g氧气的物质的量为1mol，故含16mol质子，32g硫的物质的量也为1mol，也含16mol质子，所含的质子数相等，故C正确；D.1L0.1mol•L﹣1NH4H2PO4溶液中，铵根离子要水解，磷酸二氢根离子要电离和水解，阴阳离子数不相等，故D错误；故选：C。
3．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．50mL 18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AB．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1C．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子D．常温下，1L 0.50mol•L﹣1NH4Cl溶液与2L 0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液所含NH4+物质的量相同【答案】C【解析】A、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故50mL 18.4mol•L﹣1浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子数小于0.46N A个，故A错误；B、氧化钠溶于1L水后，溶液体积大于1L，故此溶液中钠离子的浓度小于1mol/L，故B错误；C、H2O2+Cl2═2HCl+O2反应转移2mol电子，生成1mol氧气，故当生成32g氧气即1mol氧气时，转移电子为2N A个，故C正确；D、溶液越稀，铵根离子水解程度越大，故常温下，1L 0.50mol•L﹣1NH4Cl溶液中铵根离子的水解程度小于2L 0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液中的铵根离子的水解程度，故两溶液中所含NH4+物质的量不相同，故D 错误。
高中化学第三章 物质的量应用于化学方程式的计算技巧练习含解析新人教版化学必修第一册
物质的量应用于化学方程式的计算技巧(见学生用书P121)1．将足量的锌片放入500mLCuSO 4溶液中,待充分反应后取出锌片,洗净后称量,发现锌片比原来减轻了0.5g,则该CuSO 4溶液的物质的量浓度为 ( B )A ．0.5mol ·L －1B ．1mol·L －1C ．1.5mol ·L －1D ．2mol ·L －1【解析】本题采用“质量差量法”。
Zn 与CuSO 4溶液反应时,置换出来的Cu 附着在锌片上。
Zn ＋ Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu Δm(固体质量减轻) 65g 1mol 64g 1g n(Cu 2＋) 0.5g1mol n （Cu 2＋）＝1g 0.5g ,解得n(Cu 2＋)＝0.5mol,所以c(CuSO 4)＝0.5mol ÷0.5L ＝1mol·L －1,B 项正确。
2．碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠。
现加热5.00g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.93g,则原混合物中碳酸钠的质量为( A )A ．2.48gB ．2.58gC ．4.16gD ．4.41g【解析】本题采用“质量差量法”。
碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠,从化学方程式分析可知,固体减少的质量就是NaHCO 3分解生成的二氧化碳和水的质量,用差量法可快速解题。
2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O Δm(固体质量减轻) 168 44 18 62 m(NaHCO 3) 0.93g16862＝m （NaHCO 3）0.93g,解得m(NaHCO 3)＝2.52g,则m(Na 2CO 3)＝5.00g －2.52g ＝2.48g,A 项正确。
3．将5.6LCO 2气体缓慢通过一定量的Na 2O 2固体后,得到3.36L 气体(气体体积均在标准状况下测定),所得气体的质量为( C )A ．3.8gB ．4.8gC ．5.4gD ．6.6g【解析】本题采用“体积差量法”。
高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：物质的量浓度(同步习题)【含答案及解析】
第3课时物质的量浓度基础过关练题组一物质的量浓度1.(原创)下列溶液中,物质的量浓度为1 mol/L的是( )A.将58.5 g NaCl溶于1 L水所得的溶液B.将22.4 L HCl溶于水并配成1 L的溶液C.在1 L 2 mol/L NaNO3溶液中加入1 L水所得的溶液D.K+浓度为2 mol/L的K2SO4溶液2.(2020吉林长春实验中学高一月考)与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是( )A.25 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液B.100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液C.25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液D.10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液3.(2020宁夏青铜峡中学高一月考)100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合,若不考虑溶液混合时体积的变化,则混合溶液中S O42-的物质的量浓度为( )A.0.2 mol/LB.0.25 mol/LC.0.40 mol/LD.0.50 mol/L4.(2020宁夏育才中学高一月考)0.5 L AlCl3溶液中含Cl-的个数为9.03×1023个,则AlCl3溶液的物质的量浓度为( )A.0.1 mol/LB.1 mol/LC.3 mol/LD.1.5 mol/L5.从1 L 1 mol·L-1的KOH溶液中取出100 mL,下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是( )A.物质的量浓度为0.1 mol·L-1B.密度与原溶液相同C.含有KOH的物质的量为0.1 molD.溶质质量分数与原溶液相同6.下列关于1.0 mol·L-1 Na2SO4溶液的叙述正确的是( )①溶液中含有1 mol Na2SO4②1 L溶液中含有142 g Na2SO4③将1 mol Na2SO4溶于1 L水中所得的溶液④将322 g Na2SO4·10H2O溶于水后再稀释成1 000 mL所得的溶液A.①③B.②④C.③④D.②③7.(2019河南省实验中学高一上期中)下列溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量都相等的是( )A.75 mL 3 mol/L的NH4Cl溶液B.150 mL 1 mol/L的NaCl溶液C.50 mL 1.5 mol/L的CaCl2溶液D.50 mL 3 mol/L的KClO3溶液8.在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:(1)该混合溶液中,NaCl的物质的量为mol,含溶质MgCl2的质量为g。
精选苏教版高中化学必修一课时练习：1.2 物质的量 Word版含答案
课时2 物质的量【基础梳理】1．下列说法正确的是( ) A．物质的量可以理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子2．下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 ( ) A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g碳含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子4．将4 g NaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na＋，则需要水的物质的量是 ( )A．0.1 mol B．1 molC．10 mol D．100 mol5．4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(N A表示阿伏加德罗常数的值) ( )A．20N A B．N A/360 C．9N A/10 D．360/N A6．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．18 g水中含有0.1N A个水分子C．1 mol氮气所含的电子数目为N AD．17 g氨气所含电子数目为10N A7．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是 ( ) A．0.3 mol O2和0.3 mol H2OB．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC．0.1 mol FeSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO48．下列物质中所含的原子总数最少的是 ( )A ．2 g H 2B ．22 g CO 2C ．17 g NH 3D ．49 g H 2SO 4 9．19 g 某二价金属氯化物(ACl 2)中含有0.4 mol Cl －，则ACl 2的摩尔质量为____________，A 的相对原子质量为____________，ACl 2的化学式为____________。
高中化学《物质的量及单位(摩尔)》练习题(附答案解析)
高中化学《物质的量及单位（摩尔）》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．用 N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．摩尔是一个基本物理量B．0.5 mol 氧气所占体积为 11.2LC．含有 2N A个氢原子的水，其物质的量为 1 mol D．2 mol NaCl 中含离子数 2N A2．下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A．长度B．质量C．摩尔D．时间3．下列叙述不正确的是（）A．物质的量是七个基本物理量之一B．阿伏加德罗常数是没有单位的C．1molH2O约含有6.02×1023 个水分子D．物质的量的单位是摩尔4．下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是（）A．1.5molCH4中含有1.5molC、6molHB．1mol是6.02×1023个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位5．下列叙述正确的是（）A．摩尔是七个基本物理量之一B．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子C．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 LD．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量6．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．属于七种基本物理量之一 B．是物质的量的单位，符号为molC．12g碳所含有的原子数目为1摩尔 D．只能用来计量纯净物，不能用于混合物7．下列说法正确的是（）A．物质的量是描述微观粒子集合的一个物理量B．摩尔可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子联系起来C．阿伏加德罗常数可近似表示为6.02×1023D．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一mol定义等一系列调整的提案，修改变化已于2019年5月20 8．第26届国际计量大会，通过了修改摩尔()日正式生效。
高中化学物质的量常见习题汇总练习(共三类13题,附参考答案和解析)
高中化学物质的量常见习题班级考号姓名总分一、基础计算1.物质的量与微粒数的计算：（1）0.5 mol H2中的氢分子数约为（）。
（2）9.03×1023个铁原子的物质的量为（）。
2.物质的量与质量的计算(1)0.25 mol CaCO3的质量为（）。
(2)9.8 g H2SO4的物质的量为（）。
3.物质的量与体积的计算(1)在标准状况下，0.116mol氦气的体积为（）。
(2)在标准状况下，11.2 LCO2的物质的量为（）。
二、综合计算4. 0.464 g 氦气在标准状况下的体积为（）。
5. 6.02×1023个CO2与__________ mol H2质量相等。
6. 4 mol Na2CO3与__________ mol Na2SO4所含氧原子数相等。
7. 1 mol O3和1 molO2具有相同的( )A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数8.下列各物质所含原子个数由大到小排列正确的是（）①0.5 mol NH3②4 g He③4 ℃时9 g H2O④0.2 mol Na3PO4A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③9.设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法不正确的是（）A.18 g水中含有电子数为10NAB.16 g氧气所含原子数为NAC.4.8 g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.2NAD.46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均是3NA10.在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中不正确的是（）A.密度比为4:11B.分子数之比为4:11C.体积比为11:4D.物质的量之比为11:411.a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）12.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A.46∶9B.32∶9C.23∶9D.16∶9三、常见判断13.下列说法正确的是（）A. 6.02×1023个C-12原子数就是阿伏加德罗常数B.1mol氢的质量是2gC.氯化钠分子的摩尔质量是58.5gD.4.9g硫酸含有约3.01×1022个H2SO4分子14.下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol气体的体积约为22.4LC.1mol氖气和1mol氧气的体积相同D.标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体（任意比）的体积约为22.4LE. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数附：参考答案和解析一、基础计算1.物质的量与微粒数的计算：（1）0.5 mol H2中的氢分子数约为（）。
高中化学必修一同步练习(含答案) 第三章 第二节 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用[核心素养发展目标] 1.能从物质的量的角度认识物质的组成及化学变化，能运用物质的量与其他物理量之间的换算关系进行有关计算。
2.能结合物质的量在化学方程式计算中的应用，进一步体会守恒思想，强化宏观辨识与微观探析能力。
一、物质的量在化学方程式计算中的应用1．化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系2CO ＋ O 2=====点燃2CO 2化学计量数 2 1 2 扩大N A 倍 2N A N A 2N A物质的量 2 mol 1 mol 2 mol质量 56 g 32 g 88 g标况下气体体积 44.8 L 22.4 L 44.8 L结论：(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其粒子数目之比，等于其物质的量之比。
(2)对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比等于其体积之比。
2．物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤3．计算实例(1)已知量、未知量均以物质的量计算例1 5.4 g 铝与足量NaOH 溶液反应生成的氢气在标准状况的体积是多少？ 答案 设：生成标准状况下氢气的物质的量为n (H 2)n (Al)＝m (Al )M (Al )＝ 5.4 g 27 g·mol －1＝0.2 mol 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑2 30．2 mol n (H 2)20.2 mol ＝3n (H 2)∴n (H 2)＝0.3 mol∴V (H 2)＝n (H 2)·V m ＝0.3 mol ×22.4 L·mol －1＝6.72 L答：生成标准状况下氢气的体积是6.72 L 。
(2)已知量、未知量单位不一致的计算例2 医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。
若56 g 铁粉完全氧化成氧化铁，则需要消耗标况下氧气的体积为多少？ 答案 设：需要消耗标况下氧气的体积为V (O 2)由反应方程式4Fe ＋ 3O 2===2Fe 2O 34×56 g 3×22.4 L56 g V (O 2)则56×4 g 56 g ＝3×22.4 L V (O 2) V (O 2)＝3×22.4 L ×56 g 4×56 g＝16.8 L 。
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、选择题 （每小题 1~2 个正确答案 ）
2、 对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（
）
A 、含氧原子的个数比为 2: 3
B 、含硫元素的质量比是 5 : 4
C 、含氧元素的质量比为 5: 6
D 、含硫原子的个数比为 1 : 1
3、 1克氯气含有n 个CI 2分子，则阿佛加德罗常数可表示为
（
）
A 、 71n
B 、 （1/71）n
C 、 35.5n
D 、 （1/35.5）.n
4、 将a g 氯化钾溶于1.8L 水中，恰使K +离子数与水分子数之比为
1 : 100,则a 值为（
）
A ．0.745
B ．0.39
C ．39
D ．74.5
5、 在一定体积的容器中加入 1.5 mol 氙气（Xe ）和7.5 mol 氟气，于400 C 和2633 kPa 压
强下加热数小时， 然后迅速冷却至25C,容器内除得到一种无色晶体外， 还余下4.5 mol
氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（ ）
A . 1 : 2
B . 1 : 3
C . 1 : 4
D . 1 : 6 6、 下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（
）
A . 1 g H 2所含的原子个数 B. 4 g 氦气所含的原子个数
C 23 g 金属 Na 全部转变为金属离子时失去的电子个数
D . 16 g O 2所含的分子个数
7、 过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（
） A 1:1 B 1:2 C
2:1 D
2:3
8、
设 N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（
）
A . N A 个N 2分子和N A 个CO 分子质量比为1 : 1
B . 1 mol H 2O 的质量等于N A 个H 2O 质量的总和
C 在任何条件下 1mol H 2所含的原子数为 N A
D . 1 mol H 2SO 4中所含的粒子数目一定是
N A
9、 若某氖原子质量是 a g , 12C 的原子质量是b g , N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正 确的是
（ ）
A 氖元素的相对原子质量一定是 12a/b
B 该氖原子的摩尔质量是 aN A g
C Wg 该氖原子的物质的量一定是
W/（aN A ）mol D Wg 该氖原子所含质子数是 10W/a
10、 a mol H 2 和 2a mol 氦气具有相同的（ ）
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精品文档 物质的量练习
题 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是
（ A 、氯气的摩尔质量是 71 克 C 、 1 摩氢气的质量为 2 克
）
B 、氯化氢的摩尔质量为 36.5 g/moL D 、O 2的摩尔质量为 16 g/moL 。
A •分子数
B •原子数C.质子数D.质量
11、下列说法错误的是（）
A • 1 mol任何物质都含有约6.02 X 10个原子
B • 0.012 kg12C约含有6.02 X彳0个碳原子
C •使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类
D • 1mol H2的质量是1g
二、判断正误
1、摩尔是七个物理量之一（）
2、摩尔是物质的质量单位（）
3、摩尔是物质的数量单位（）
4、1摩尔小麦含有6.02 X 1023个麦粒（）
5、3 mol 氢（）
6、4.5 mol NH 3 （）
7 •摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量（）
&摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol （）
9. 我们把含有约6.02 X 1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔（）
10. 1mol 氧含6.02X 1023个02 （）
三、填空题
1、1.5 mol H2SO4的物质的量为_____ ，所含H+的物质的量为 _____________ .
硫酸根离子的物质的量为 ____________ ，所含硫酸分子的数目为___________ .
2、1 mol CO和_____ mol CO 2所含氧原子数相等？
3、0.5 mol H 2O 中有________ mol 原子.
4、0.2 mol Al 2（SO4）3 中含有Al3+___________ m ol、SO42一_______________________________ g。
5、8 g 氧气为______ mol; 0.1mol氧气共有____________ mol电子。
6、已知铁的相对原子质量是56,则1个铁原子的质量是____________ g。
7、在60 g 碳中，所有碳原子的最外层电子数共为___________________________ 个，质子的总
数为 __________________________ 个。
8、某硫酸钠溶液中含有 3.01 X 1022个Na+，则该溶液中SO42「的物质的量是____________ ,。