溶解度说课课件
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《溶解度》课件
2 作用机理
因溶质的分子结构而异，如在某些情况下， 共轭溶剂能改变溶质分子间的相互作用力， 使得溶质变得更容易溶解。
溶解度与晶体多形转化的关系
1 晶体多形
同一种化合物由于制备条件等因素可以产生 不同的晶体形态。
2 多形转化
随着温度、压力、溶度等条件的变化，晶体 多形状态也会发生变化，从而影响其应用价 值。
浓度与溶解度的关系
定义
浓度表示溶质在单位溶剂或溶 液中的量。
影响
通常来说，浓度与溶解度成正 比关系。
检测方法
通过比较单位体积内溶质量的 浓度差，利用光度计、分光光 度计等实验装置来检测。
了解饱和溶解度和过饱和溶解度
饱和溶解度
指特定温度和压力下，溶质在溶剂中完全溶解的最 大量。
过饱和溶解度
指达到饱和状态后仍可以增加溶质量，但过饱和状 态不稳定，会形成沉淀。
定义
液体分成两层，无法混合的现象称为液-液相分离。
液液分离的条件
通常需要两种相互悬浮的液体，且不相混合，温度、浓度等影响因素也会直接影响该现象的 发生。
影响
可利用液-液相分离对不同物质进行分离提纯，具有重要的实际应用。
共轭溶剂的作用及其对溶解度的影响
1 共轭溶剂
两种相互稳定的溶剂混合而成的共轭溶剂， 能显著地改变某些物质在溶液中的溶解性。
3 实际应用
溶解度对药物吸收、药效甚至环境保护都有至关重要的作用。
影响溶解度的因素
溶剂特性
• 溶剂极性 • 溶剂型态及物理化学特征 • 溶媒离子化程度
溶质特性
• 溶质粒子大小 • 溶质极性、分子间力及
晶体结构 • 溶质分子量
外界因素
• 温度 • 压力 • 其他添加剂
溶解度说课PPT课件
溶解度(第二课时) 说课
西林中学 马兰芳
说课内容
1 教材分析
2 学情分析 3 教学目标 4 重点难点
5 教学方法
6 教学过程 7 板书设计
8 教学反思
2021
2
一、教材分析
本
课
教 课标要求
学
的
功 能
教材地位
和
地 位
知识内容
属于化学课程标准一级主题“身边的化学物质” 二级主题“水与常见的溶液”。
本课题在教材中起到了纽带的作用，既是上 节饱和溶液的延续,又为接下来学习“酸、碱、 盐”相关知识做铺垫。
50 40
. 30
. .20
10
2021
0 10 20 30 40 50 60 70 80 温16度90 /℃100
六、教学过程—讨论交流，教师点拨，突破难点
溶解度曲线“点”含
义
溶
解
度
\
克
两曲线的交点：
表示两物质在交点所示的 温度下的溶解度相等；
c
●
曲线上的点：
b
表示物质在20
●●
该点所示温度
a
下的溶解度1。0
湖边晒盐
情景 二
喝汽水时，开盖冒 泡，喝下打嗝
2021
8
六、教学过程—设置问题，引出概念
问题 一
20℃时，将20gKNO3加入100g水中，KNO3全部溶解，此时溶液的
质量为
，再向此溶液中加入3gKNO3又恰好全部溶解，则刚才
的溶液为
溶液，现在溶液恰好饱和，溶液的质量为
，
再向此溶液中加入3gKNO3 ，溶液的质量为 。
为什么冬天捞碱，夏天晒盐？
2021
西林中学 马兰芳
说课内容
1 教材分析
2 学情分析 3 教学目标 4 重点难点
5 教学方法
6 教学过程 7 板书设计
8 教学反思
2021
2
一、教材分析
本
课
教 课标要求
学
的
功 能
教材地位
和
地 位
知识内容
属于化学课程标准一级主题“身边的化学物质” 二级主题“水与常见的溶液”。
本课题在教材中起到了纽带的作用，既是上 节饱和溶液的延续,又为接下来学习“酸、碱、 盐”相关知识做铺垫。
50 40
. 30
. .20
10
2021
0 10 20 30 40 50 60 70 80 温16度90 /℃100
六、教学过程—讨论交流，教师点拨，突破难点
溶解度曲线“点”含
义
溶
解
度
\
克
两曲线的交点：
表示两物质在交点所示的 温度下的溶解度相等；
c
●
曲线上的点：
b
表示物质在20
●●
该点所示温度
a
下的溶解度1。0
湖边晒盐
情景 二
喝汽水时，开盖冒 泡，喝下打嗝
2021
8
六、教学过程—设置问题，引出概念
问题 一
20℃时，将20gKNO3加入100g水中，KNO3全部溶解，此时溶液的
质量为
，再向此溶液中加入3gKNO3又恰好全部溶解，则刚才
的溶液为
溶液，现在溶液恰好饱和，溶液的质量为
，
再向此溶液中加入3gKNO3 ，溶液的质量为 。
为什么冬天捞碱，夏天晒盐？
2021
初中化学人教版九年级《溶解度》教育教学课件
化学实验：指导化学实验操作和数据处理
• 根据溶解度数据，选择合适的溶剂和溶质 • 通过测定溶解度，验证化学理论知识和实验方法
溶解度在农业领域的应用
农业生产：指导化肥、农药的使用，提高作物产量 和品质
• 利用溶解度数据，选择合适的化肥和 农药品种 • 通过测定溶解度，评价化肥和农药的 使用效果
农业环保：评估农业生产过程中的环境 污染问题
04
溶解度与温度、压力的关系
温度对溶解度的影响
温度升高，一般溶质的溶解度增大
• 分子热运动加剧，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用增强 • 溶解过程中，溶质分子需要克服的能量障碍减小
温度降低，一般溶质的溶解度减小
• 分子热运动减缓，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用减弱 • 溶解过程中，溶质分子需要克服的能量障碍增大
初中化学人教版九年级《溶解度》教育 教学课件
01
溶解度的概念及意义
溶解度的定义与单位
溶解度定义：溶质在一定温度下，达到饱和状态时， 溶解在溶剂中的溶质的质量与溶剂的质量之比。
• 溶质：溶解在溶剂中的物质 • 溶剂：能溶解溶质的物质 • 饱和状态：溶质在溶剂中的浓度达到 最大值
溶解度单位：g/100g溶剂或mol/L
极性溶剂对溶解度的影响
极性溶剂对极性溶质的溶解度影响较大
• 极性溶剂与极性溶质之间的相互作用 较强，有利于溶质的溶解 • 极性溶剂中，溶质分子与溶剂分子之 间的氢键作用有利于溶质的溶解
极性溶剂对非极性溶质的溶解度影响较 小
• 非极性溶质与极性溶剂之间的相互作 用较弱，不利于溶质的溶解 • 非极性溶剂中，溶质分子与溶剂分子 之间的范德华作用较弱，不利于溶质的 溶解
温度与压力综合影响下的溶解度变化规律
• 根据溶解度数据，选择合适的溶剂和溶质 • 通过测定溶解度，验证化学理论知识和实验方法
溶解度在农业领域的应用
农业生产：指导化肥、农药的使用，提高作物产量 和品质
• 利用溶解度数据，选择合适的化肥和 农药品种 • 通过测定溶解度，评价化肥和农药的 使用效果
农业环保：评估农业生产过程中的环境 污染问题
04
溶解度与温度、压力的关系
温度对溶解度的影响
温度升高，一般溶质的溶解度增大
• 分子热运动加剧，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用增强 • 溶解过程中，溶质分子需要克服的能量障碍减小
温度降低，一般溶质的溶解度减小
• 分子热运动减缓，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用减弱 • 溶解过程中，溶质分子需要克服的能量障碍增大
初中化学人教版九年级《溶解度》教育 教学课件
01
溶解度的概念及意义
溶解度的定义与单位
溶解度定义：溶质在一定温度下，达到饱和状态时， 溶解在溶剂中的溶质的质量与溶剂的质量之比。
• 溶质：溶解在溶剂中的物质 • 溶剂：能溶解溶质的物质 • 饱和状态：溶质在溶剂中的浓度达到 最大值
溶解度单位：g/100g溶剂或mol/L
极性溶剂对溶解度的影响
极性溶剂对极性溶质的溶解度影响较大
• 极性溶剂与极性溶质之间的相互作用 较强，有利于溶质的溶解 • 极性溶剂中，溶质分子与溶剂分子之 间的氢键作用有利于溶质的溶解
极性溶剂对非极性溶质的溶解度影响较 小
• 非极性溶质与极性溶剂之间的相互作 用较弱，不利于溶质的溶解 • 非极性溶剂中，溶质分子与溶剂分子 之间的范德华作用较弱，不利于溶质的 溶解
温度与压力综合影响下的溶解度变化规律
《七年级科学溶解度》课件
讲解影响溶解作用的因素，如表面积、搅拌和溶剂特性。
3
化学反应与物理混合的区别
对比化学反应和物理混合，强调溶解是物理变化。
溶解度的实验
溶解度实验的注意事项
介绍进行溶解度实验时需要注 意的事项。
实验步骤与操作方法
详细描述进行溶解度实验的步 骤和操作方法。
实验结果与分析
分析实验结果，讨论溶解度的 变化和原因。
溶解度的应用
溶液的浓度及计算 方法
解释溶液浓度的概念，介绍 计算浓度的方法。
溶解度在日常生活 中的应用
举例讲解溶解度在日常生活 中的应用，如煮咖啡和制作 果汁。
溶解度在工业生产 中的应用
探讨溶解度在工业生产中的 重要性和具体应用领域，如 药品制造和化肥生产。 Nhomakorabea结语
1 总结与复习
重申溶解度的概念和关键知识点。
《七年级科学溶解度》 PPT课件
七年级科学溶解度PPT课件
溶解度的基本概念
什么是溶解度？
解释物质在溶剂中最大溶解量的概念。
溶解度的计量单位
介绍用于表示溶解度的常用单位。
溶解度与温度、压强的关系
探讨温度和压强对溶解度的影响。
溶解的过程
1
溶解的定义及过程
解释溶解的定义和描述溶解过程中发生的变化。
2
溶解作用的影响因素
2 学习策略和方法
分享一些学习科学的策略和方法。
3 对于未来学习和生活的启示
展望溶解度知识对未来学习和生活的应用和影响。
《溶解度》PPT课件
频
象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？
实验现象
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾，搅拌。 烧杯中形成无色溶液。 20mL水能完全溶解5g硝酸钾。
再加5g硝酸钾，搅拌。
烧杯中溶液底部有未 溶解的固体。
20mL水不能完全溶解 10g硝酸钾。
加热
未溶解的固体溶解了， 温度升高，硝酸钾溶解能
烧杯中形成无色溶液。
力增强。
判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。 ③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯
化钠的溶解度是10克。 × 未指明溶液的状态是饱和
④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃
时食盐的溶解度是36。 × 溶解度的单位是“克”
溶解度与溶解性的关系
溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力，与溶质和溶 剂的性质有关。（物理性质）
比较固体物质在溶剂中溶解的最大量
温度 溶剂质量 达到饱和状态 溶解的溶质质量
溶解度
溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量。
溶解度四要素
条件 —— 标准 —— 状态 ——
一定温度 100克溶剂 （水） 饱和溶液
单位 —— 溶质的质量（克）
固体物质溶解度的影响因素：溶质和溶剂的性质；温度。
实验结论
物质的溶解是有限度的。增加溶剂的量，可将未溶物质 溶解。
实验9-6 在常温下，向盛有20mL水的烧杯中，加入
5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再
加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。
点 击
当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不
图
片
再溶解时，加热烧杯一段时间，
播
观察剩余固体有什么变化。然后
溶解度ppt【共31张PPT】
压强 压强越大 溶解度越大 温度 温度越高 溶解度越小 利用所学知识解释下列现象？
１、打开健力宝盖时我们为何会看到有气体冒出？
２、给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡？
知识反馈
1、下列措施中，能改变固体物质溶解度的是（ ）
A 搅拌 B 振荡 C 加热
D 把固体研成粉末
Ｃ
2、40 ℃时，硝酸钾的溶解度为63.9克。该温度下，在盛有100克水的容器
氯化钠
硼酸
/
熟石灰的溶解度曲线：
度 溶0.20
g解0..1155
0..1100
0..0055
0
100
200
30
40
50
600
7700
800
9900
100
讨论：
从溶解度曲线中你还能获得温度/℃ 哪些信息?
固体物质溶解度受温度影响的变化规律：
固体物质的溶解度一般都随着温度的升高
而增大。其中，有些物质溶解度受温度影
冷却热饱和溶液 (1)、A物质的溶解度曲线表明A物质溶解度随着温度升高而_______
（）
应用 海水晒盐
海水
贮水池
粗盐 母液
蒸发池 结晶池
氯化钠 多种化工产品
判断溶液是否饱和的方法：
（1） 一般说来，可以向原溶液中再加入
少量原溶质，如果不能再溶解，则说明是 饱和溶液；如果还能再溶解，则说明是不 饱和溶液。
汽水会自动喷出来；说明气体在水中的溶解度与什 么有关？ 2、喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度 还与什么有关？
3、用什么方法可以确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？
课题2 溶解度
三、气体物质的溶解度
1、定义：在压强为101KPa、一定温度时溶解在１体积水 里达到饱和状态时的气体体积。
１、打开健力宝盖时我们为何会看到有气体冒出？
２、给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡？
知识反馈
1、下列措施中，能改变固体物质溶解度的是（ ）
A 搅拌 B 振荡 C 加热
D 把固体研成粉末
Ｃ
2、40 ℃时，硝酸钾的溶解度为63.9克。该温度下，在盛有100克水的容器
氯化钠
硼酸
/
熟石灰的溶解度曲线：
度 溶0.20
g解0..1155
0..1100
0..0055
0
100
200
30
40
50
600
7700
800
9900
100
讨论：
从溶解度曲线中你还能获得温度/℃ 哪些信息?
固体物质溶解度受温度影响的变化规律：
固体物质的溶解度一般都随着温度的升高
而增大。其中，有些物质溶解度受温度影
冷却热饱和溶液 (1)、A物质的溶解度曲线表明A物质溶解度随着温度升高而_______
（）
应用 海水晒盐
海水
贮水池
粗盐 母液
蒸发池 结晶池
氯化钠 多种化工产品
判断溶液是否饱和的方法：
（1） 一般说来，可以向原溶液中再加入
少量原溶质，如果不能再溶解，则说明是 饱和溶液；如果还能再溶解，则说明是不 饱和溶液。
汽水会自动喷出来；说明气体在水中的溶解度与什 么有关？ 2、喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度 还与什么有关？
3、用什么方法可以确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？
课题2 溶解度
三、气体物质的溶解度
1、定义：在压强为101KPa、一定温度时溶解在１体积水 里达到饱和状态时的气体体积。
溶解度ppt课件
6、如图是A、B、C三种物质在 水中的溶解度曲线，请回答：
C
C
5、如图：A、B是两种物质的溶解度曲线图， (1) A物质的溶解度曲线表明A 物质___________ (2) M点表示在__ºC时A和B的 溶解度______,在_____时A 物质的溶解度 >B物质的溶解度。在____时A物质的溶解度小于B物质的溶解度。
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
20ºC时的溶解度
3.溶解性与固体溶解度的关系
>10g
1-10g
0.01-1g
<0.01g
4.判断正误说明理由（1）某饱和溶液升高温度后一定变为不饱和溶液 （2）某饱和溶液降温后一定有晶体洗出 （3）在温度升高时某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质（4）不饱和溶液装华为饱和溶液溶质质量分数一定在
1、完成书P20 “观察与思考”。
巩固练习
M点的含义是___________,t2ºCA、C两物质的饱和溶液的溶质质量分数______判断正误： t2ºCA、C两物质溶液的溶质质量分数一定相等t2ºC100g水中溶解40gA溶液刚好饱和；那么50g水中溶解________g C溶液刚好饱和。（5）当温度为t 1ºC,三种物质溶 解度由小到大依次为______, 当为t３ºC时，溶解度最大的 是________。（6）从t３º C时的饱和溶液降到t2ºC时，质量分数大小顺序为______, 降到t1ºC时，质量分数大小顺序为______。
例1：20ºC时氯化钠的溶解度为36克，其含义是什么？
（1）在20ºC时， 23克氯化钾溶于水得到100克饱和溶液，则氯化钾在20ºC 时的溶解度为23克。（2）在20ºC时，100克水中溶有氯化钾23克，则20ºC时该物质的溶解度为23克。（3）在100克水中溶解NaCl 36克恰好饱和，则氯化钠的溶解度为36克。（4）在20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl 36克，则氯 化钠的溶解度为36
C
C
5、如图：A、B是两种物质的溶解度曲线图， (1) A物质的溶解度曲线表明A 物质___________ (2) M点表示在__ºC时A和B的 溶解度______,在_____时A 物质的溶解度 >B物质的溶解度。在____时A物质的溶解度小于B物质的溶解度。
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
20ºC时的溶解度
3.溶解性与固体溶解度的关系
>10g
1-10g
0.01-1g
<0.01g
4.判断正误说明理由（1）某饱和溶液升高温度后一定变为不饱和溶液 （2）某饱和溶液降温后一定有晶体洗出 （3）在温度升高时某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质（4）不饱和溶液装华为饱和溶液溶质质量分数一定在
1、完成书P20 “观察与思考”。
巩固练习
M点的含义是___________,t2ºCA、C两物质的饱和溶液的溶质质量分数______判断正误： t2ºCA、C两物质溶液的溶质质量分数一定相等t2ºC100g水中溶解40gA溶液刚好饱和；那么50g水中溶解________g C溶液刚好饱和。（5）当温度为t 1ºC,三种物质溶 解度由小到大依次为______, 当为t３ºC时，溶解度最大的 是________。（6）从t３º C时的饱和溶液降到t2ºC时，质量分数大小顺序为______, 降到t1ºC时，质量分数大小顺序为______。
例1：20ºC时氯化钠的溶解度为36克，其含义是什么？
（1）在20ºC时， 23克氯化钾溶于水得到100克饱和溶液，则氯化钾在20ºC 时的溶解度为23克。（2）在20ºC时，100克水中溶有氯化钾23克，则20ºC时该物质的溶解度为23克。（3）在100克水中溶解NaCl 36克恰好饱和，则氯化钠的溶解度为36克。（4）在20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl 36克，则氯 化钠的溶解度为36
《溶解度》精品课件
知识点2、结晶
概念：热的溶液冷却后，不饱和溶液变成了饱和溶液，温度继续降低， 已溶解在溶液中的溶质会从溶液中以晶体的形式析出，这一过 程叫做结晶。 析出晶体后的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说，仍然是 饱和溶液。
条件：①溶液达到饱和状态②温度改变或溶剂减少
新知探究
结晶的方法
结晶方法
原理
应用举例
冷却热饱和溶 将溶液制成较高温度下
新知探究 探究硝酸钾在一定量水中的溶解情况
操作
现象 硝酸钾全部溶解，烧 烧杯底部有未溶解 未溶解的固体继续溶解，
杯中形成无色溶液
的固体
烧杯中形成无色溶液
结论
20mL水能完全溶解 5g硝酸钾
20mL水不能完全 溶解10g硝酸钾
温度升高，硝酸钾的 溶解能力增强
新知探究
操作
现象 结论
硝酸钾全部溶解，烧杯中形成 无色溶液
新知探究 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱和溶液
加溶剂、升温
不饱和溶液
加原溶质、降温、蒸发溶剂
适用于所有溶液
巧学妙记 饱和溶液有条件，确定温度不能变， 溶剂定量要注明，不再溶解是关键。
新知探究
1.此转化关系对大多数固体物质来说是适用的， 因为大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量 随温度升高而增大，随温度降低而减小。 2. 熟石灰[Ca(OH)2]在一定量水中溶解的最大量随 温度的升高而减小。
温度升高，硝酸钾的溶解 能力增强
Байду номын сангаас
部分固体从溶液中析出
温度降低，硝酸钾 的溶解能力减弱
新知探究
新知探究
总结： 1.在一定温度下，硝酸钾不能无限制地溶解在一定量的水中。 2.温度升高时，一定量的水中可以溶解更多的硝酸钾；温度 降低时，一定量的水中溶解的硝酸钾会减少。 3.当溶剂的量不变时，溶解溶质的多少与温度有关。
概念：热的溶液冷却后，不饱和溶液变成了饱和溶液，温度继续降低， 已溶解在溶液中的溶质会从溶液中以晶体的形式析出，这一过 程叫做结晶。 析出晶体后的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说，仍然是 饱和溶液。
条件：①溶液达到饱和状态②温度改变或溶剂减少
新知探究
结晶的方法
结晶方法
原理
应用举例
冷却热饱和溶 将溶液制成较高温度下
新知探究 探究硝酸钾在一定量水中的溶解情况
操作
现象 硝酸钾全部溶解，烧 烧杯底部有未溶解 未溶解的固体继续溶解，
杯中形成无色溶液
的固体
烧杯中形成无色溶液
结论
20mL水能完全溶解 5g硝酸钾
20mL水不能完全 溶解10g硝酸钾
温度升高，硝酸钾的 溶解能力增强
新知探究
操作
现象 结论
硝酸钾全部溶解，烧杯中形成 无色溶液
新知探究 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱和溶液
加溶剂、升温
不饱和溶液
加原溶质、降温、蒸发溶剂
适用于所有溶液
巧学妙记 饱和溶液有条件，确定温度不能变， 溶剂定量要注明，不再溶解是关键。
新知探究
1.此转化关系对大多数固体物质来说是适用的， 因为大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量 随温度升高而增大，随温度降低而减小。 2. 熟石灰[Ca(OH)2]在一定量水中溶解的最大量随 温度的升高而减小。
温度升高，硝酸钾的溶解 能力增强
Байду номын сангаас
部分固体从溶液中析出
温度降低，硝酸钾 的溶解能力减弱
新知探究
新知探究
总结： 1.在一定温度下，硝酸钾不能无限制地溶解在一定量的水中。 2.温度升高时，一定量的水中可以溶解更多的硝酸钾；温度 降低时，一定量的水中溶解的硝酸钾会减少。 3.当溶剂的量不变时，溶解溶质的多少与温度有关。
精品文档化学溶解度教学PPT演示课件
孤独晓寂被她的话语骇呢，你这个人，怎么老是则 认真呢？”
莫艳艳忍不住开口问她“孤独晓寂，我问你啊，你这么些年也不找男人，我看你也没有朋友来往，你都是怎么过的啊？”
孤独晓寂轻柔地开口“人嘛，难免会与孤独为伴，所以要学会跟自己变成好朋友！”是啊，她从小到大，因为学习太过优异， 便总是格外的显得鹤立鸡群，也导致她从小到大没有朋友。
2在20ºC时，100克溶液中含有溶质23克 ，则该物质的溶解度为23克。
3在100克水中最多能溶解NaCl36.5克， 则氯化钠的溶解度为36.5克。
4在20ºC时，在100克水中最多能溶解 NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为 36.5克
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回到家以后莫艳艳仍是抱住她哭，她开始显得有点手足无措了起来，不知道该说点什么才好，倒是莫艳艳带着哭腔瞪她“我都 哭的则伤心了，你怎么都不知道安慰下我呢，就是看到条流浪狗哭得则悲惨，一般人也会起恻隐之心，你这个人是怎么搞的？ ”她越说便哭得越发的伤心。
（2）、注意：条件：一定温度。
标准：100克溶剂
状态：饱和状态
单位：克
结束语
• 本节课学习了溶解度知识,同学们表现不错. 回顾知识如下:
• 1.了解溶解度的概念 • 2.温度对一些固体物质溶解度的影响。
例:判断下列说法是否正确
1在20ºC时，100克水中溶解了23克食盐 ，则食盐在20ºC时的溶解度为23克。
莫艳艳撇撇嘴“不用跟我讲则斯文的话，满脑子迂腐。”她又开口“我这次呢，是彻底跟老华分了，一开始的时候他说他为我 做什么都可以，离婚、给我最好的生活、种种，后来呢，我一不小心有了他的孩子，我想要他跟我在一起，他很想要那个孩子 ，可是他又不想跟他老婆离婚，我一赌气便把孩子打掉了，他很生气，就不再跟我联系了，我后来去找过他几次，我跟他说不 结婚也可以，我只想跟你在一起，他居然连这个要求都不愿意，我就缠着他不放，可能年纪越来越大了吧，就越来越想有一个 稳定的归宿吧，他居然开始故意避开我，我到他的地点闹、他家闹，他最后扔了我一笔钱让我赶紧走，诺，就是今天，我突然 便觉得没了意思，没要他的钱，就走了。”
莫艳艳忍不住开口问她“孤独晓寂，我问你啊，你这么些年也不找男人，我看你也没有朋友来往，你都是怎么过的啊？”
孤独晓寂轻柔地开口“人嘛，难免会与孤独为伴，所以要学会跟自己变成好朋友！”是啊，她从小到大，因为学习太过优异， 便总是格外的显得鹤立鸡群，也导致她从小到大没有朋友。
2在20ºC时，100克溶液中含有溶质23克 ，则该物质的溶解度为23克。
3在100克水中最多能溶解NaCl36.5克， 则氯化钠的溶解度为36.5克。
4在20ºC时，在100克水中最多能溶解 NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为 36.5克
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回到家以后莫艳艳仍是抱住她哭，她开始显得有点手足无措了起来，不知道该说点什么才好，倒是莫艳艳带着哭腔瞪她“我都 哭的则伤心了，你怎么都不知道安慰下我呢，就是看到条流浪狗哭得则悲惨，一般人也会起恻隐之心，你这个人是怎么搞的？ ”她越说便哭得越发的伤心。
（2）、注意：条件：一定温度。
标准：100克溶剂
状态：饱和状态
单位：克
结束语
• 本节课学习了溶解度知识,同学们表现不错. 回顾知识如下:
• 1.了解溶解度的概念 • 2.温度对一些固体物质溶解度的影响。
例:判断下列说法是否正确
1在20ºC时，100克水中溶解了23克食盐 ，则食盐在20ºC时的溶解度为23克。
莫艳艳撇撇嘴“不用跟我讲则斯文的话，满脑子迂腐。”她又开口“我这次呢，是彻底跟老华分了，一开始的时候他说他为我 做什么都可以，离婚、给我最好的生活、种种，后来呢，我一不小心有了他的孩子，我想要他跟我在一起，他很想要那个孩子 ，可是他又不想跟他老婆离婚，我一赌气便把孩子打掉了，他很生气，就不再跟我联系了，我后来去找过他几次，我跟他说不 结婚也可以，我只想跟你在一起，他居然连这个要求都不愿意，我就缠着他不放，可能年纪越来越大了吧，就越来越想有一个 稳定的归宿吧，他居然开始故意避开我，我到他的地点闹、他家闹，他最后扔了我一笔钱让我赶紧走，诺，就是今天，我突然 便觉得没了意思，没要他的钱，就走了。”
化学下册溶解度课件新人教
实验步骤 1. 准备实验器材和试剂，包括烧杯、搅拌器、温度计、滤纸等；
2. 在烧杯中加入溶剂，然后将称量好的溶质加入溶剂中；
实验步骤和操作
3. 用搅拌器搅拌溶液 ，使溶质充分溶解；
5. 根据实验数据计算 溶解度。
4. 记录实验数据，包 括温度、溶剂和溶质 的量等；
实验步骤和操作
01
02
03
04
实验操作注意事项
随着实验技术的进步和研究的深入，溶解度数据不断积累，这为溶解度研究提供了更全面的数据支持，有助于更 好地理解溶解过程的规律和机制。
溶解度研究的未来发展方向
深入研究溶解过程的机理
目前对溶解过程的机理仍不完全清楚，未来研究需要更加深入地探索溶解过程的微观机制，如分子间 的相互作用、溶解过程中的能量变化等。
02
溶解度的大小反映了物质在特定 溶剂中的溶解能力，通常用单位 g/100g溶剂来表示。
溶解度的单位
溶解度的单位是g/100g溶剂，表示在一定温度下，某固态物 质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
除了g/100g溶剂外，溶解度还可以用其他单位来表示，Fra bibliotek mol/L等。
溶解度的分类
根据溶解度的不同，可以将物质分为易溶、可溶、微溶和难溶等类型。
保数据的准确性和可比性。
溶解度曲线在化学研究、工业生 产等领域具有广泛的应用，是研 究和控制物质溶解度的关键手段
。
溶解度计算实例
通过具体的计算实例，可以深 入了解溶解度的计算方法和应 用，提高对溶解度的认识和理 解。
在溶解度计算实例中，需要注 意数据的准确性和完整性，以 及计算的正确性和可靠性。
溶解度计算实例在化学实验、 工业生产等领域具有广泛的应 用，是研究和控制物质溶解度 的关键方法。
2. 在烧杯中加入溶剂，然后将称量好的溶质加入溶剂中；
实验步骤和操作
3. 用搅拌器搅拌溶液 ，使溶质充分溶解；
5. 根据实验数据计算 溶解度。
4. 记录实验数据，包 括温度、溶剂和溶质 的量等；
实验步骤和操作
01
02
03
04
实验操作注意事项
随着实验技术的进步和研究的深入，溶解度数据不断积累，这为溶解度研究提供了更全面的数据支持，有助于更 好地理解溶解过程的规律和机制。
溶解度研究的未来发展方向
深入研究溶解过程的机理
目前对溶解过程的机理仍不完全清楚，未来研究需要更加深入地探索溶解过程的微观机制，如分子间 的相互作用、溶解过程中的能量变化等。
02
溶解度的大小反映了物质在特定 溶剂中的溶解能力，通常用单位 g/100g溶剂来表示。
溶解度的单位
溶解度的单位是g/100g溶剂，表示在一定温度下，某固态物 质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
除了g/100g溶剂外，溶解度还可以用其他单位来表示，Fra bibliotek mol/L等。
溶解度的分类
根据溶解度的不同，可以将物质分为易溶、可溶、微溶和难溶等类型。
保数据的准确性和可比性。
溶解度曲线在化学研究、工业生 产等领域具有广泛的应用，是研 究和控制物质溶解度的关键手段
。
溶解度计算实例
通过具体的计算实例，可以深 入了解溶解度的计算方法和应 用，提高对溶解度的认识和理 解。
在溶解度计算实例中，需要注 意数据的准确性和完整性，以 及计算的正确性和可靠性。
溶解度计算实例在化学实验、 工业生产等领域具有广泛的应 用，是研究和控制物质溶解度 的关键方法。
课题2-溶解度(第一课时)17张PPT资料
增加溶质、蒸发溶剂、降低温度
不饱和溶液
饱和溶液 蒸发溶剂 冷却
结晶
增加溶剂 、升高温度
【讨论】饱和溶液变成不饱和溶液有 哪些方法？
加入溶剂
饱和溶液溶液 变成不饱和溶 液的方法
升高温度
【讨论】不饱和溶液变成饱和溶液有 哪些方法？
增加溶质
不饱和溶液溶 液变成饱和溶 液的方法
降低温度 蒸发溶剂
不饱和溶液和饱和溶液相互转化
不饱和溶液
增加溶质、蒸发溶剂、降低温度
饱和溶液
增加溶剂 、升高温度
在一定温度下，向一定 量溶剂里加入某种溶质，当 溶质不能继续溶解时，所得 的溶液叫做这种溶质的饱和 溶液，还能继续溶解的溶液 叫做这种溶质的不饱和溶液。
【讨论】在饱和溶液和不饱和溶液的概念 中，为什么要限定“一定温度下”、“一 定量的溶剂里”这样的条件？
在增加溶剂或升高温度的情况下，原 来的饱和溶液可以变成不饱和溶液，在降 低温度的情况下，不饱和溶液可以变成饱 和溶液，因此，只有指明“一定温度下” 和“一定量的溶剂”，溶液的“饱和”和 “不饱和”才有确定的意义。
溶质以晶体的方式从溶液 中析出的过程叫做结晶。
结晶后剩余的 溶液叫母液，母液 是饱和溶液。
结晶的方法
冷却热饱和溶液 蒸发溶剂
视频：蒸发食盐溶液
革命战争时期，敌人经常封锁 了我红色根据地，根据地严重缺 盐。为了给根据地送食盐，群众 将衣服浸满盐水后带入根据地， 再经过清水浸泡、蒸干得到食盐。
电影片段：潘冬子给游击队智送食盐
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾，搅拌 硝酸钾全部溶解
硝酸钾能溶解在一定量水中
再加5g硝酸钾，搅拌 硝酸钾不能全部溶解 硝酸钾不能无限制地溶解在一定量水中
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A 降低温度
B 加入硝酸钾
C 恒温蒸发水分 D 升高温度
3. 在40摄氏度时，某试管中成有一定量的硝酸钾溶液，怎 样用实验的方法证明它是饱和溶液还是不饱和溶液？
4. 现有一瓶20摄氏度时的硝酸钾饱和溶液，试举出两种使 它变为不饱和溶液的方法。
课后作业： 1.课后练习1,5,6. 2.家庭小实验——制取明矾晶体。
现象
结论 一定温度下，KNO3也不能无限制的溶解在一定量的水中
实验探究 得出结论
阅读理解 形成概念 在一定的温度下，向一定量溶剂里加入某 种物质，当物质不能继续溶解时，所得的 溶液叫做饱和溶液， 还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。
讨论探究
突破难点
1.饱和溶液定义中，为什么要加上一定温度、一定量 的溶剂两个条件？
欠缺之处
定量的角度认识物质的溶解性。
情感态度价值观
过程与方法
知识与技能
经历科学探究的
建立饱和溶液与 不饱和溶液的概念，
一般过程， 体会 科学探究的方法；
了解两者间相互转 培养合作交流及
化的方法；了解结 分析推理能力。
晶现象。
感受饱和溶液 与不饱和溶液的转 化，养成用辩证的 发展的观点来看待 事物的习惯。
知识 目标
你学到了什么知识？
问题
你
方法 目标
你掌握了什么样的方法？
还 有 哪
方
面
情感 目标 你有怎样的心得体会？
的 问
题
？
板
书
设
计
溶解度（一）
一. 饱和溶液 1.饱和溶液： 2.不饱和溶液： 3.饱和溶液与不饱和溶液的转化： 不饱和溶液 增加溶质、降低温度、蒸发溶剂 饱和溶液
增加溶剂、升高温度
4.浓溶液与稀溶液
——人教版化学九年级下册第九单元溶液课题二
邓李乡中化学组 余占军
教材分析
课标 要求
了解饱和溶液和与不饱和溶液的涵义。 了解结晶现象；
教材的地位与作用
定性
定量
构成学生化学素养的基本要素，是学生进行终 身学习和将来适应社会生活所必需的基础知识。
学情分析
已有认知
学生
1.定性了解了溶液的组成和基本性质； 2.初步具备实验探究能力和分析归纳等能力。
• 阅读教材上从海水中提取食盐的过程。 • 请讨论：什么是结晶？结晶的方式有哪两种？
学以致用 巩固检测
1.下列关于饱和溶液的说法，正确的是（）
A 一定含有大量溶质；
B 在一定温度和溶剂里，不再溶解溶质的溶液；
C 一定温度下，析出晶体后的溶液；
D 凡是易溶物质的饱和溶液，一定是浓溶液。
2. 将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和，下列方法错误的 是（）
二。结晶与晶体
实验探究 得出结论
探究（一）熟知物质 激发欲望
• 小组讨论，提出假设：食盐能（不能）无限制溶解在20毫升水中。 • 阅读教材，确定方案： • 投影方案，交流共享：展示你的方案吧！ • 动手实验，观察记录：你看到了什么？ • 上台展示，投影结论：
误导结论，延伸探究：（食盐不能无限制的溶解在——水中吗？） • 增补方案，继续探究：在底部有食盐晶体的烧杯中再加5毫升
对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱 和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
深化探究 激活思维
• 室温下，10克硝酸钾在20毫升水中溶解达到饱和， 升高温度杯底的固体继续溶解且又溶解了5克硝酸 钾；冷却到室温，20毫升水溶解硝酸钾的质量不 超过10克，此时多余的硝酸钾会怎么样呢？（请 观察本小组盛有硝酸钾溶液的烧杯底部的晶体， 并展示给大家）
水，振 荡你又发现了什么？
由以上你可以得到什么结论？你的假设正确吗？
食盐不能无限制的溶解在一定量的水中。
实验探究 得出结论
探究（二）陌生物质 深入探究
操作 加入5克KNO3搅拌 再加入5克KNO3搅拌 现象 结论
实验探究 得出结论
探究（三）话锋一转 激发探究
操作
加热有KNO3 晶体剩余 再加入5克KNO3 晶体 搅拌 的烧杯内物质 搅拌 冷却到室温，静观其变
2.饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化吗 ?
不
蒸发溶剂
饱 增加溶质、降低温度
和
溶 和溶液是不是不能再溶解任何物质了呢？ 在饱和食盐水中加入固体KMnO4
在一定条件下，在一定量的溶剂中， 溶液是否饱和是对某种溶质来说的。
4.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？ 在室温下，分别将2g食盐和0.2g熟石灰加10mL水中
重点
饱和溶液和不饱和 溶液概念的形成及 二者的转化。
难点
饱和溶液和不饱和 溶液的概念
教法学法 教法
引导探究 诱导发现
学法
自主学习 合作探究
教学设计
总结回顾 解疑释难 学以致用 巩固检测 深化探究 激活思维 探究讨论 突破难点 实验探究 得出结论 激趣设境 问题导入
俗话说：饭前喝汤，苗条漂亮。 妈妈在家里为期终备考的邓立 准备了一碗营养粥，他一尝淡 了，就让妈妈加盐；又尝还说 食盐可以无限制 淡了，就又要加盐；再尝还是 的溶解在水里吗? 淡了就再让妈妈加盐。。。。 食盐是我们熟悉的物质，它可 以无限制的溶解在一定量的水 中吗？