溶解度说课稿

+ 20gKNO3
20℃ 全溶
100g水
①
+3gKNO3
全溶
②
+3gKNO3
不溶
不饱和，溶液质量123g 恰好饱和
溶液质量126g
六、教学过程—问题设置，引出概念
问题 二
20℃时，将33g食盐加入100g水中，食盐全部溶解，此时溶液的
质量为 ，再向此溶液中加入3g食盐又恰好全部溶解，则刚才
的溶液为
了解溶解度曲线的含义， 加深对曲线上各“点” 的认识。
问题 引入
概念 分析
设计 实验
巩固 应用
一道简单的计算溶液质 量问题，引出一定温度 下一定量的溶剂中对某 物质的溶解能力有一定 限度。
设计方案鉴别NaCl和NaNO2 （渗透控制变量的思想）
五、教学过程—情景导入 激发兴趣
情景 一
某地区人们冬天在 湖中捞碱，夏天在
六、教学过程--主题训练，巩固提高
1、根据A、B、C三种物质的溶解度曲线回答下列问题：
（1）A、B、C三种物质的溶解度随温度降低而减小的是
（2）t1℃时甲A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是
和
地 位
知识内容
主要介绍固体溶解度的概念，表示法及与溶 解性的关系和气体溶解度的有关知识 。
二、教学目标
（1）能利用固体溶 解度曲线查找常见物 质在一定温度下的溶 解度。 （2）知道溶解度曲 线上“各点”的含义 和溶液的状态。 （3）能利用有关溶 解度的知识解释身边 的一些现象。
采用学生看书自学和学生 小组讨论的形式。在学习 过程中，后进生掌握一些 基础知识；同时培养了学 生合作意识，“兵”教 “兵”，促使学生主动学 习成为课堂活动的主体。
溶液，现在溶液恰好饱和，溶液的质量为
，
再向此溶液中加入3g食盐，溶液的质量为 。
+ 33gNaCl
20℃ 全溶
100g水
①
+3gNaCl
全溶
②
+3gNaCl
不溶
不饱和，溶液质量133g 恰好饱和
溶液质量136g
六、教学过程—问题设置，引出概念
问题 1、食盐与KNO3在水中 讨论 的溶解能力哪个大哪个
●
曲线上方的点： 形成饱和溶液 并有物质剩余。
M
曲线下N方的点： 不饱和溶液
0
t1
t2
温度/℃
六、教学过程—讨论交流，教师点拨，突破难点
溶解度曲线的含义
1.表示某物质在不同温度下的溶解度 2.表示温度的变化对物质溶解度的影响（斜率） ①3大.比溶多较解数不固度体同的物物大质质小的在。溶相解同度随温温度度下的或升某高一而增温大度,范如K围NO内3 。 ②③4极少.确少数定数固固体不体物饱物质和质的溶的溶液溶解和解度度饱随随温和温度溶度的液的升相升高互高变而转化减不化小显的，著方如，法C如a(NOaHC)l2。。
3、试着在坐标系中画KNO3、NaCl、 Ca(OH)2溶解度曲线。 气体溶解度受哪些条件的影响？
通过给溶解度曲线3个问题的讨论，激发学生思维， 在讨论和思考中对溶解度曲线中涉及的点、线、 面的信息，充分理解并亲自感受，
溶解度的 大小与温
度有关
溶 200
硝酸钾在不同温度时的溶解度
/
解 度 190
（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶 解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明 氯化钠、硝酸钾的溶解度相同？
（4）溶解度与溶解性有何关系？
一连三个问题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论 和积极思考中，定温、定量、定饱和状态三个条件，在他们 脑海中留下根深蒂固的印象，
六、教学过程—自主合作，突出重点
小。
使学生明确溶解性的大小需要什么条件，从而为 突破溶解度涵义的难点，埋下伏笔，
六、教学过程—自主合作，突出重点
自学 提示
阅读P36、1、2自然段后小资料，并讨论， （1）为什么要求温度相同？用一杯冷水和一 杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？
（2）为什么要求溶剂量相同？用一杯水和 一盆水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？
溶解度(第二课时) 说课
说课内容
1 2 3 4 5 6 7 8
教材分析 学情分析 教学目标 重点难点 教学方法 教学过程 板书设计 教学反思
一、教材分析
本
课
属于化学课程标准一级主题“身边的化学物质”
教
课标要求
二级主题“水与常见的溶液”。
学
的
本课题在教材中起到了纽带的作用，既是上
功 能
教材地位
节饱和溶液的延续,又为接下来学习“酸、碱、 盐”相关知识做铺垫。
湖边晒盐
情景 二
喝汽水时，开盖冒 泡，喝下打嗝
六、教学过程—设置问题，引出概念
ห้องสมุดไป่ตู้
问题 一
20℃时，将20gKNO3加入100g水中，KNO3全部溶解，此时溶液的
质量为
，再向此溶液中加入3gKNO3又恰好全部溶解，则刚才
的溶液为
溶液，现在溶液恰好饱和，溶液的质量为
，
再向此溶液中加入3gKNO3 ，溶液的质量为 。
50 40
. 30
. .20
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
六、教学过程—讨论交流，教师点拨，突破难点
溶解度曲线“点”含
义
溶
解
度
\
克
两曲线的交点：
表示两物质在交点所示的 温度下的溶解度相等；
c
●
曲线上的点：
b
表示物质在20
●●
该点所示温度
a
下的溶解度1。0
g 180
温
度
/℃
0
10
20
30
40 50
60
70
80
90
170
100
160
150
溶
解
140
度
/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 130
120
110
. . 硝
酸
钾.
100 90
.
80
横坐标表示温度（℃） 70
.
60
. 纵坐标表示溶解度（克）
20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克，从中 你可以获得哪些信息？
温度 溶液 状态
20℃ 饱和
溶剂质量 溶质质量
100克 31.6克
溶液质量
131.6克
教师的点拨归纳和巩固练习轻松理解溶解度。
六、教学过程—讨论交流，教师点拨，突破难点
讨论 交流
阅读P36—P38课本内容，并参照自学提示题 1、溶解度有哪几种表示方法？ 2、KNO3、NaCl、Ca(OH)2溶解度受温度的 影响情况怎样？
通过对身边常见现象的解释，让学生感觉 到化学无处不在，学习化学对生活用处很 大。
三、重点难点分析
重点 溶解度的概念,固体溶解度曲线的含义。 难点 固体溶解度曲线及其应用。
四、教学方法
教法
情景设置法 问题设置法
学法
讨论法 自主探究法
五、教学过程
教师提出固体溶解度定义。 以一道习题巩固对溶解度的 四要素的理解。