人教版高中化学 必修二 化学反应的限度PPT
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人教版高一化学必修第二册第六章第二节《化学反应的速率和限度》课件(共43张ppt)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
第六章 第二节 化学反应速率及其限度
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
第三节 化学反应的速率和限度
在化学实验和日常生活中，我们经常观察 到这样的现象：
分析 ： 1、根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。 2、将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的 反应速率来判断。
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
小结：
1、同一反应中用不同的物质来表示反应速率时 其数值可能不同(但意义相同)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
如何能够改变化学反应速率呢？有哪 些条件能够影响化学反应的速率呢？下 面我们通过实验来探究
mol
该反应的化学方程
1.0 0.9
式为_X_+__3_Y__=_=___2_Z_,
0.8 0.6
0.7
ห้องสมุดไป่ตู้
X Y
反应开始至2min,Z的 平均反应速率为
0.4 0.2
.
0.2
..
.
Z . m. in
12345
_0_.0__5__m__o_l_/(_L. ·min)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
第六章 第二节 化学反应速率及其限度
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
第三节 化学反应的速率和限度
在化学实验和日常生活中，我们经常观察 到这样的现象：
分析 ： 1、根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。 2、将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的 反应速率来判断。
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
小结：
1、同一反应中用不同的物质来表示反应速率时 其数值可能不同(但意义相同)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
如何能够改变化学反应速率呢？有哪 些条件能够影响化学反应的速率呢？下 面我们通过实验来探究
mol
该反应的化学方程
1.0 0.9
式为_X_+__3_Y__=_=___2_Z_,
0.8 0.6
0.7
ห้องสมุดไป่ตู้
X Y
反应开始至2min,Z的 平均反应速率为
0.4 0.2
.
0.2
..
.
Z . m. in
12345
_0_.0__5__m__o_l_/(_L. ·min)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
人教版高中化学必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》课件(共27张PPT)
是 （ ）C
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
【注意】
④化学反应速率的表示必须指明具体的物 质。因为同一化学反应，用不同的物质表 示反应速率时，其数值可能不同，但表示 的都是同一个反应的速率。
⑤同一化学反应中，各物质化学反应速率 之比等于化学方程式中各物质化学计量数 之比。
二、影响化学反应速率的因素
启示:化学反应中，我们有时候需要 加快化学反应速率，有时候需要减慢 化学反应速率，要想控制化学反应速 率，我们需了解哪些内容？
物体运动的快慢可以用 速度来表示（v=s/t)，物 质化学反应的快慢又该 怎么表示呢？
一、化学反应速率
1.概念：用来衡量化学反应进行快慢程度 的物理量。
2.表示方法：单时间内反应物浓度的减
少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示
3.数学表达式：v(B)=
Δc(B) Δt
4. 常用单位: mol/(L·min)或mol/(L·s)
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它 试剂
迅速产生大量气泡 在其它条件相
较快产生气泡
同时,使用催化 剂能改变化学
缓慢产生气泡
反应的速率。
科学视野
课后阅读P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）。
探究实验2 现象描述及结论：
（一）影响化学反应速率的因素
学生实验1——物质本身的性质（内因） ： 在2支试管里加入适量的水并滴入2滴酚酞,
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
【注意】
④化学反应速率的表示必须指明具体的物 质。因为同一化学反应，用不同的物质表 示反应速率时，其数值可能不同，但表示 的都是同一个反应的速率。
⑤同一化学反应中，各物质化学反应速率 之比等于化学方程式中各物质化学计量数 之比。
二、影响化学反应速率的因素
启示:化学反应中，我们有时候需要 加快化学反应速率，有时候需要减慢 化学反应速率，要想控制化学反应速 率，我们需了解哪些内容？
物体运动的快慢可以用 速度来表示（v=s/t)，物 质化学反应的快慢又该 怎么表示呢？
一、化学反应速率
1.概念：用来衡量化学反应进行快慢程度 的物理量。
2.表示方法：单时间内反应物浓度的减
少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示
3.数学表达式：v(B)=
Δc(B) Δt
4. 常用单位: mol/(L·min)或mol/(L·s)
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它 试剂
迅速产生大量气泡 在其它条件相
较快产生气泡
同时,使用催化 剂能改变化学
缓慢产生气泡
反应的速率。
科学视野
课后阅读P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）。
探究实验2 现象描述及结论：
（一）影响化学反应速率的因素
学生实验1——物质本身的性质（内因） ： 在2支试管里加入适量的水并滴入2滴酚酞,
化学人教版(2019)必修第二册6.2.2化学反应的限度和化学反应条件的控制(共25张ppt)
(2) 等：同一物质
化学平衡的本质
v 正 = v逆 ≠ 0
化学平衡的标志
(3) 动：一种动态平衡；化学反应达到平衡时，反应并没有停止。
(4) 定：在平衡混合物中，各组分的含量保持不变
(5) 变：当外界条件发生改变，原来的化学平衡就会被破坏，
并在新的条件下建立新的化学平衡。
化学平衡状态的判断
直接依据——根据速率关系
化学平衡状态是可逆反应在一定条件下能进行的最大程度，
即反应进行的限度。
对化学反应限度的理解：
①化学反应限度决定了反应物在一定条件下的最大转换率。
②同一可逆反应，不同条件下，化学反应限度不同，即改变
反应条件在一定程度改变一个化学反应的限度
化学平衡状态的特征
逆、等、动、定、变
(1) 逆：研究对象是可逆反应
随着反应进行，
v正 = v逆
正反应速率和逆反应速率相等时，
各反应物的浓度和各生成物的浓度都不再发生改变
化学平衡
在可逆反应中，当 v正 = v逆 时，
平衡状态
c反应 和 c生成
不再改变，达到一种表面静止的状态，称之
为 化学平衡状态，简称化学平衡。
反应没有停止，即： v正 = v逆 ≠ 0
t0
动态平衡
同一物质：生成速率=消耗速率，即v正(A)=v逆(A)
不同物质：速率之比=化学计量数之比，但必须是不同方向
正()
的速率如 aA+bB cC+dD
=
逆()
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
相同时间内，生成 2mol SO2 同时消耗 2mol SO2
X
相同时间内，生成 2mol SO3 同时消耗 1mol O2
化学平衡的本质
v 正 = v逆 ≠ 0
化学平衡的标志
(3) 动：一种动态平衡；化学反应达到平衡时，反应并没有停止。
(4) 定：在平衡混合物中，各组分的含量保持不变
(5) 变：当外界条件发生改变，原来的化学平衡就会被破坏，
并在新的条件下建立新的化学平衡。
化学平衡状态的判断
直接依据——根据速率关系
化学平衡状态是可逆反应在一定条件下能进行的最大程度，
即反应进行的限度。
对化学反应限度的理解：
①化学反应限度决定了反应物在一定条件下的最大转换率。
②同一可逆反应，不同条件下，化学反应限度不同，即改变
反应条件在一定程度改变一个化学反应的限度
化学平衡状态的特征
逆、等、动、定、变
(1) 逆：研究对象是可逆反应
随着反应进行，
v正 = v逆
正反应速率和逆反应速率相等时，
各反应物的浓度和各生成物的浓度都不再发生改变
化学平衡
在可逆反应中，当 v正 = v逆 时，
平衡状态
c反应 和 c生成
不再改变，达到一种表面静止的状态，称之
为 化学平衡状态，简称化学平衡。
反应没有停止，即： v正 = v逆 ≠ 0
t0
动态平衡
同一物质：生成速率=消耗速率，即v正(A)=v逆(A)
不同物质：速率之比=化学计量数之比，但必须是不同方向
正()
的速率如 aA+bB cC+dD
=
逆()
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
相同时间内，生成 2mol SO2 同时消耗 2mol SO2
X
相同时间内，生成 2mol SO3 同时消耗 1mol O2
高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第六章 第二节 课时2 化学反应的限度 化学反应条件的控制
(3) 反应 NH3+HCl NH4Cl 与反应 NH4Cl NH3↑+ HCl↑互为可逆反应吗?
答案:不互为可逆反应。反应条件不同,两者不能同 时进行。
2.回忆你在实验室进行的或观察过的化学实验、在生 活中见到过的涉及化学变化的现象或事例,要使反应符合 或接近人们的期望,你认为应该如何控制反应的条件?
C 项,CaCO3(s) CO2(g)+CaO(s),恒温、恒容下,反应体系中
气体的密度等于气体质量和体积的比值,质量变化,体积不变,
则密度变化,当气体密度保持不变时,达到平衡状态;D 项,
3H2(g)+N2(g)
2NH3(g),反应体系中 H2 与 N2 的物质的量
之比保持 3∶1,不能证明正、逆反应速率相等,不一定是平衡
(2)随着反应的进行 ,反应物和生成物浓度如何变 化?v 正与 v 逆怎样变化?
答案:随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,生成 物浓度逐渐增大。v 正逐渐减小,v 逆逐渐增大。
(3) 反 应进 行 到什 么 时候 会 停止 ? 此 时反 应 物和 生 成物浓度如何变化?这时反应真的停止了吗?
答案:反应不会停止;当正反应速率与逆反应速率 相等时,反应物和生成物浓度均不再改变,此时反应并没 有停止,而是处于化学平衡状态。
2NH3(g),反应体系中 H2 与 N2 的
物质的量之比保持 3∶1
解析:A 项,恒温、恒容下,反应体系中气体的颜色保持不
变,说明溴单质的浓度不再变化,达到了平衡状态;B 项,
2NO2(g) N2O4(g)是反应前后气体系数变化的反应,恒温、恒
容下,反应体系中气体的压强保持不变,说明达到了平衡状态;
答案:促进有利的化学反应,提高其反应速率和反应 物的转化率;抑制有害的化学反应,降低其反应速率,控制 副反应的发生,减少有害物质的生成。
新人教版必修223化学反应的速率和限度ppt课件二
作 业：
1.完成学案后的练习。 2. 完成课本P43，思考与交流。
Thank You ! 不尽之处，恳请指正！
1、
5%H2O2+MnO2 10%H2O2+FeCl3
2、
5%H2O2+MnO2 5%H2O2+FeCl3
FeCl3
溶液
MnO2
↓↓
3、
10%H2O2+MnO2 10%H2O2+FeCl3
4、
30%H2O2+MnO2 5%H2O2+FeCl3
等量的H2O2
探究一：催化剂对化学反响速率的
实影验响步骤：
什么是定性？什么是定量？ 例如：我们学过物理都知道： 定性描述 〔 〔12〕〕光 光的在传空播气速 中度 的是 传很 播快 速的 度；3×108m/s。定量描述
学科链接
在物理中我们是如何定量地判断一个 物体移动快慢的？
用速率来描述：单位时间内物体移
动的距离的大小 v ＝
△s △t
新问题
那么化学上又是如何定量地判断一个化学 反响的快慢的呢？
二、影响化学反响速率的因素：
内因：反响物本身的性 质
外因：外界条件 如：催化剂、
温度、 浓度..............
我们本节课重点探究的内容
探究一：催化剂对化学反响速率的
提影出响假设：催化剂能使反响速率加快
不同催化剂催化的效果不同
设计方案：原理：2H2OF2e=C=l3/=M=nO22H2O + O2↑
小试牛刀
2．反响4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min后B的浓 度减少0.6 mol/L。对此反响速率的正确表示是( C )
陕西省西安市临潼区马额中学人教版高中化学必修二第二章第三节化学反应的速率和限度课件(共25张PPT)
正催化剂 加快化学反应速率
催 化 剂
负催化剂 减慢化学反应速率
高度的选择性
P 49
1.实验时，通常要将两种块状或颗粒状的 固体药品研细，并混匀后在进行反应。原 因是什么？
2.人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再 进行化学实验，原因是什么？
P 49
3.实验室常用约30%左右的硫酸与锌粒反应 制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变 得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些 适当浓度的硫酸到反应器中，气泡又会重新 增多起来。原因是什么？
A.Fe B.Al C.Mg D.Cu
当堂检测
2.下列措施对增大反应速率明显有效的是( D )
A．Na与水反应时增大水的用量 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C．夏天把食物储存在冰箱里 D．Al在氧气中燃烧生成A12O3,将Al片改成Al粉
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
作业
1.查阅资料，了解 “大象牙膏”的秘密 2.课本53页： 第1题 第5题
1、在通常情况下，Na与水的反应比Mg与水的 反应剧烈(反应速率快)，为什么？ 2、石油的形成要几百万年，炸药的爆炸呢？
以上说明化学反应速率的决定因素是什么？
物质本身的性质
回忆一下生活中我们是如何控制反应条件的？ 食物储存在冰箱 （温度） 使馒头快速发酵好 （酵母，催化剂） 使煤燃烧更旺 （鼓入空气，浓度）
增大固体表面积，可以加快反应速率
化学反应速率受那些因素的影响？
温度 催化剂 浓度 固体表面积
提出假设
实验验证
得出结论
温 度： 升高温度,反应速率加快 催化剂： 加快反应速率 浓 度： 增大反应物浓度,反应速率加快
1.怎样判断反应的快慢？ 2.设计对照试验 （控制变量法）
人教版高中化学必修 化学2 第二章 第三节 化学反应的速率和限度(第1课时)
2016年9月16日星期五 20
1.化学反应速率指平均速率，不是瞬时速率。
一、化学反应的速率
课堂练习
1、向一个容积为1L的密闭容器中放入2 moL SO2 和1 moL O2，在一定条件下反应，2s末测得容器 内有0.8 moL SO2，求2s内SO2、O2、SO3的反应 速率和反应速率比。
V(SO2)=0.6 mol/(L· s) V(O2)=0.3 mol/(L· s) V(SO3)=0.6 mol/(L· s)
2016年9月16日星期五
22
一、化学反应的速率
3、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条 件下的反应速率为：
(1)V(A)=0.3mol/(L· s) (2) V(B)=0.6mol/(L· s) (3) V(C)=0.4mol/(L· s) (4) V(D)=0.45mol/(L· s) 则该反应速率的快慢顺序为: (1)>(4)>(2)=(3)
新概念
例如：我们学过物理都知道：
（1）光的传播速度是很快的； （2）光在空气中的传播速度是3×108 m/s。
（1）就是定性描述 （2）就是定量描述
2016年9月16日星期五 5
一、化学反应的速率
思考
如何定量地判断一个化学反应的速率呢？
学科连接
在物理中我们是如何定量地判断一个 物体移动速度快慢的？ 用速度来描述：单位时间内物体移 动的距离的大小 △s
2016年9月16日星期五
3
一、化学反应的速率
新概念
不同的化学反应进行的快慢千差万别，快 和慢是相对而言的，我们以上的判断方法 都是定性地描述反应的快慢。而在科学研 究和实际应用中，往往需要定量地描述一 个反应的快慢。
1.化学反应速率指平均速率，不是瞬时速率。
一、化学反应的速率
课堂练习
1、向一个容积为1L的密闭容器中放入2 moL SO2 和1 moL O2，在一定条件下反应，2s末测得容器 内有0.8 moL SO2，求2s内SO2、O2、SO3的反应 速率和反应速率比。
V(SO2)=0.6 mol/(L· s) V(O2)=0.3 mol/(L· s) V(SO3)=0.6 mol/(L· s)
2016年9月16日星期五
22
一、化学反应的速率
3、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条 件下的反应速率为：
(1)V(A)=0.3mol/(L· s) (2) V(B)=0.6mol/(L· s) (3) V(C)=0.4mol/(L· s) (4) V(D)=0.45mol/(L· s) 则该反应速率的快慢顺序为: (1)>(4)>(2)=(3)
新概念
例如：我们学过物理都知道：
（1）光的传播速度是很快的； （2）光在空气中的传播速度是3×108 m/s。
（1）就是定性描述 （2）就是定量描述
2016年9月16日星期五 5
一、化学反应的速率
思考
如何定量地判断一个化学反应的速率呢？
学科连接
在物理中我们是如何定量地判断一个 物体移动速度快慢的？ 用速度来描述：单位时间内物体移 动的距离的大小 △s
2016年9月16日星期五
3
一、化学反应的速率
新概念
不同的化学反应进行的快慢千差万别，快 和慢是相对而言的，我们以上的判断方法 都是定性地描述反应的快慢。而在科学研 究和实际应用中，往往需要定量地描述一 个反应的快慢。
化学必修Ⅱ人教新课标2-3-2化学反应的限度化学反应条件的控制课件(16张)
(2)空气不足，煤得不到充分燃烧；且污染环境。 空气过量，废气要带走能量，浪费能源。
(3)应选择保温性能好，提高炉膛温度的材料 (4)将废气通过装有冷却水的管道，充分吸收
还可以使用助燃剂等
归纳：提高煤的燃烧效率的措施
（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量 的转化率.关键是燃料与空气或氧气要尽 可能充分地接触，且空气要适当过量。 （2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放 出的热能，提高热能的利用率。
思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否 完全转变为生成物？
阅读：P50 科学史话 从这一材料中，你得到什么启示？
化学反应是有限度的，有些能进行地较彻 底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。
科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性 即正向反应和逆向反应能同时进行。
正反应
H2 + I2
逆反应
2HI
正反应：反应物→生成物
提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面 控制燃烧反应的条件（包括环境） 意义：节约能源、节省资源、减少污染 （煤在气化过程中可以脱硫、除去灰分）
知识应用
我们在生产、科研和生活中都需要控制 化学反应的条件。 有利的反应，要想办法增大反应速率： （1）升高温度，使用催化剂，增大反应物浓度… 有害的反应，要设法降低反应速率： （1）降低反应温度，使用负催化剂 （2）或隔离会引发反应的物质……
随堂练习1
对于可逆反应M＋N
Q达到平衡时，
下列说法正确的是（ C）
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和混合物的浓度保持不变 D.反应已经停止
随堂练习2
在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成 NH3,以下叙述错误的是（ B ） A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速
(3)应选择保温性能好，提高炉膛温度的材料 (4)将废气通过装有冷却水的管道，充分吸收
还可以使用助燃剂等
归纳：提高煤的燃烧效率的措施
（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量 的转化率.关键是燃料与空气或氧气要尽 可能充分地接触，且空气要适当过量。 （2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放 出的热能，提高热能的利用率。
思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否 完全转变为生成物？
阅读：P50 科学史话 从这一材料中，你得到什么启示？
化学反应是有限度的，有些能进行地较彻 底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。
科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性 即正向反应和逆向反应能同时进行。
正反应
H2 + I2
逆反应
2HI
正反应：反应物→生成物
提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面 控制燃烧反应的条件（包括环境） 意义：节约能源、节省资源、减少污染 （煤在气化过程中可以脱硫、除去灰分）
知识应用
我们在生产、科研和生活中都需要控制 化学反应的条件。 有利的反应，要想办法增大反应速率： （1）升高温度，使用催化剂，增大反应物浓度… 有害的反应，要设法降低反应速率： （1）降低反应温度，使用负催化剂 （2）或隔离会引发反应的物质……
随堂练习1
对于可逆反应M＋N
Q达到平衡时，
下列说法正确的是（ C）
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和混合物的浓度保持不变 D.反应已经停止
随堂练习2
在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成 NH3,以下叙述错误的是（ B ） A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速
高中化学 第三节化学反应速率和限度课件 新人教必修2
其中，“等”和“定”判断化学反应是否
处于平衡状态的关键
课堂练习
1.对于可逆反应M＋N
Q达到平衡时，
下列说法正确的是（ C）
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和生成物的浓度都保持不变 D.反应已经停止 2.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B (g) 2C(g) 达到平衡状态的标志是（ AC ） A. C的生成速率和C的分解速率相等. B. 单位时间内生成1molA同时生成了3molB. C. A、B、C浓度不再变化. D. A、B、C的分子个数之比为1：3：2
[练习5] 在某温度时,在2L的容器中,X Y Z三种
物质的物质的量随时间的变化曲线如图.由图得,
.....
该反应的化学方程
式为_X_+__3_Y_____2_Z__,
mol 1.0 0.9 0.8
X
0.6 0.7
Y
反应开始至2min,Z的 平均反应速率为
_0_._0_5__m__o__l/_L. ·min
（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？
（8）反应真的停止了？
（9）画出v-t坐标曲线。
三、化学反应限度
2.化学平衡的建立：
3.化学平衡状态：
一等—定，—条反—件应-下混—， 合可 物—逆 中—反各—应组—里分，的正浓—反度—应保—速持—率不和 变—逆 的—反 状—应 态—速—率—相
——
———————————
三、化学反应限度
22mSolO2+1Omo2l
催化剂 高温
2SO3
4.化学平衡状态的判断：
速率
vA（耗）=vA(生）
v(正）=v(逆）
等号两边同生共死，量 与系数成正比
6.2.2 化学反应限度 课件 (共13张PPT) 高中化学 人教版(2019)必修第二册
分析： 试管中同时 存在I2与Fe3+
环节一 · 感受反应限度
什么是化学反应的限度？
并非所有的反应都能进行到底， 一个反应在该条件下，能达到的最大程度，就是反应的限度
限度决定了该条件下反应物的最大转化率
（转化量/起始量）
环节二 · 探究 · 反应产生限度的原因
【工业 · 接触法制硫酸】
资料卡片1
S 16O 18O
SO2 + 18O2 → SO3
SO3 → SO2+ O2
环节二 · 探究 · 反应产生限度的原因
SO2与O2反应生成SO3的同时 , SO3分解得到SO2和O2
高温
2SO2 + O2
2SO3
催化剂
可逆反应
同一条件下，同时向正、逆 两个方向进行的化学反应
（可逆反应） 反应物
生成物
思考4-1
①、合成氨反应中，温度越低，氨气的产率越高，为什么工业 生产时选择用500℃左右的高温，而不用更低的反应温度？
②、工业生产时，确定反应条件需要综合考虑哪些因素？
接触法制备硫酸的第二步，利用 SO2与O2反应得到SO3 但是在实际生产中，人们发现，即 使通入过量O2，仍然无法使SO2完 全转化。 反应炉中始终同时存在SO2、O2、 与SO3
环节二 · 探究 · 反应产生限度的原因
思考2-1 为什么达到反应限度时，SO2、O2、SO3同时存在？
观点1：只有部分SO2与O2发生反应,而生成的SO3并未分解 观点2：SO2与O2全部转化成SO3后 ,部分SO3又分解生成SO2和O2 观点3：SO2与O2反应生成SO3的同时 , SO3分解得到SO2和O2
②、逆反应速率何时最小？ 反应后，逆反应速率如何变化?
高一化学必修2《化学反应速率与限度》PPT课件
实验现象
结论
水浴加热产生 加热能加快反 应速率 气泡快
实验二：取2只试管，各加入5 mL 4%的过氧化氢溶液，分别滴 加入二氧化锰粉 使用催化剂能 入几滴洗涤剂，往其中1支试管中 末产生气泡快 加快反应速率 加入少量二氧化锰粉末 实验三：取2只试管，各加入5 mL 2%、6%、12%的过氧化氢溶 浓度大的产生气 增大反应物的 浓度能加快反 液，分别滴入几滴0.2 mol· －1氯 泡快 L 应速率 化铁溶液
练习5
某温度下，物质的量浓度均为1 mol/ L 的两种气体X2、和Y2在密闭容器中反应生成 气体Z。达到平衡后，c(X2)=0.4 mol/L, c(Y2)=0.8 mol/L , c(Z)=0.4 mol/L ,该反应的 化学方程式是 （ C ） A. X2 + 2Y2 ==2Z B. 2X2 + Y2 ==2Z
2、外界条件对化学反应速率的影响
（1）浓度对化学反应速率的影响
增大反应物的浓度可以增大化学反应速率
（2）压强对化学反应速率的影响 对于有气体参加的反应： 增大压强，可以增大化学反应速率。
减小压强，可以减小化学反应速率。
如果反应物是固体、液体、溶液时，改变 压强对反应速率没有影响。
（3）温度对化学反应速率的影响 升高温度，可以增大化学反应速率
练习4 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行 合成氨的反应，测得的速率如下，其中生成氨 的速率最快的是 （ C ）
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L· min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L· min)
C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L· min) D. v ( NH3 )=0.3mol/ (L· min)
高中化学课件必修二《第二章 第三节 化学反应限度》
N2 + 3H2
2NH3达到平衡状态 ( AC )
A.1个 N N键断裂的同时，有3个 H H 键形成
B.1个 N N键断裂的同时，有3个 H H 键断裂
C.1个 N N键断裂的同时，有6个 N H 键断裂
D.1个 N N键断裂的同时，有6个 N H键形成
【课堂练习】
4、在一定温度下，
2NO2（g)
解：设平衡时NO的物质的量为x，
则： 2NO2 2NO + O2
始 1mol 0
0
变
x
x 0.5x
终 （1mol-x） x 0.5x
【课堂练习】
1平4C衡O混2 +合物C 中含14CC的O粒，子达有到14化CO学2平、衡14C后、，。14CO
你看过建筑物的定向爆破吗？观察下面几 幅图，你从中得到什么启示？
2、反应条件的控制：
（1）关于人类需要或对人类有利的化学反 应—提高生产或工作效率，提高原料的利用 率或转化率。
（2）关于有害或对人类不需要的化学反应— 降低反应速率或隔离会引发反应的物质。
练习1 在一定温度下的固定体积的容器中反应，反应
N2 （g）+ 3H2 （g）
2NH3(g)
达到平衡的标志是（ BCDE ）
树
为什么控制的如此好呢？ 树
现在，假设你是一名工程师，你要 使到你工厂的煤尽可能的完全燃烧，提高 煤的燃烧效率，你认为应该从哪些方面进 行分析？
怎样提高煤的燃烧效率？
煤的状态与燃烧的速率有何关系？与煤 的充分燃烧有何关系？
空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响？ 原因是什么？
应选用什么样的炉膛材料？ 如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？
高中化学人教版(2019)必修第二册课件：6
第2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制
学业基础
核心微网络
新课程标准
1.能从化学反应限度和快慢的角度解释生产、生活中简单的化学现 象；
2．能描述化学平衡状态，判断化学反应是否达到平衡。
素养新要求
1.结合实例体会可逆反应存在限度，理解化学平衡状态的特征，形 成化学变化是有条件的观念；
2．体会从限度和快慢两方面去认识调控化学反应的重要性，认识控 制反应条件在生产和科学研究中的作用。
核心素养
目标1 化学平衡的建立——化学反应的限度 [例1] 如图所示为可逆反应X2＋3Y2⇌2Z2在反应过程中的反应速率 v(mol·L－1·min－1)随时间t(min)变化的关系曲线，下列叙述正确的是 ()
A.t1 min时，只有正反应在进行 B．t1 min时，反应达到平衡状态 C．t2～t3 min，反应不再进行 D．t2～t3 min，各物质的浓度不 再发生变化
4．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的 应用，如果设法提高化学反应的限度，下面说法中错误的是( )
A．能够节约原料和能源 B．能够提高产品的产量 C．能够提高经济效益 D．能够提高化学反应速率
答案：D
解析：提高化学反应的限度，可使更多的反应物转化为生成物，提高产品的产 量，提高原料的利用率，但不一定提高化学反应速率。
答案：D
解析：任何可逆反应都有一定的限度，当反应达到一定限度时，反应达到化学 平衡，此时v(正)＝v(逆)，对同一个达到化学平衡的可逆反应，当外界条件不变 时，反应的限度不变，与时间长短无关，但当外界条件发生改变，引起v(正)与 v(逆)不相等时，化学平衡被破坏，化学反应的限度也会发生改变。
2．在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O2
学业基础
核心微网络
新课程标准
1.能从化学反应限度和快慢的角度解释生产、生活中简单的化学现 象；
2．能描述化学平衡状态，判断化学反应是否达到平衡。
素养新要求
1.结合实例体会可逆反应存在限度，理解化学平衡状态的特征，形 成化学变化是有条件的观念；
2．体会从限度和快慢两方面去认识调控化学反应的重要性，认识控 制反应条件在生产和科学研究中的作用。
核心素养
目标1 化学平衡的建立——化学反应的限度 [例1] 如图所示为可逆反应X2＋3Y2⇌2Z2在反应过程中的反应速率 v(mol·L－1·min－1)随时间t(min)变化的关系曲线，下列叙述正确的是 ()
A.t1 min时，只有正反应在进行 B．t1 min时，反应达到平衡状态 C．t2～t3 min，反应不再进行 D．t2～t3 min，各物质的浓度不 再发生变化
4．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的 应用，如果设法提高化学反应的限度，下面说法中错误的是( )
A．能够节约原料和能源 B．能够提高产品的产量 C．能够提高经济效益 D．能够提高化学反应速率
答案：D
解析：提高化学反应的限度，可使更多的反应物转化为生成物，提高产品的产 量，提高原料的利用率，但不一定提高化学反应速率。
答案：D
解析：任何可逆反应都有一定的限度，当反应达到一定限度时，反应达到化学 平衡，此时v(正)＝v(逆)，对同一个达到化学平衡的可逆反应，当外界条件不变 时，反应的限度不变，与时间长短无关，但当外界条件发生改变，引起v(正)与 v(逆)不相等时，化学平衡被破坏，化学反应的限度也会发生改变。
2．在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O2
人教版高中化学必修2第二章第三节化学反应的速率和限度(公开课教学课件)
浓度对化学反应的影响
实验步骤：
➢截取3cm镁条，用砂纸打磨掉表面氧化物 ➢组装好实验装置 ➢量取40mL 0.5 mol/L HCl倒入锥形瓶中 ➢将镁条投入锥形瓶中，立刻塞好橡皮塞 ➢每隔5秒记录收集到氢气的体积，至第90秒 ➢清洗锥形瓶 ➢量取40 mL 2 mol/L HCl倒入锥形瓶中，重 复上述实验 ➢将所得数据绘成曲线。
时间（t）
化学反应的限度 2．化学平衡状态： 一定条件下可逆反应
指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反 应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持 不变的状态。
如何理解 v(正)＝ v(逆)?
例如，一定条件下，可逆反应N2＋3H2 2NH3，对 该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来 表示:
4．有些反应的可逆性很小，如Ag++Cl- = AgCl ↓ 一般可视为不可逆反应。 5．化学反应的限度可以通过改变条件而改变。
什么是化学平衡呢？
反 应
(1)0~t1：v(正)>v(逆)
速 率 v(正)
(2)t1以后： v(正)=v(逆)
v(正)= v(逆)
v(逆)
t1以后反应处于 平衡状态!
0
t1
温度对化学反应速率的影响
规律：当其他条件不变时，升高温度， H2O2分解反应速率增大。降低温度，H2O2分解 反应速率减小。
实验测得，温度每升高10度，化学反应速 率通常增大原来的2～4倍。
注意：温度对反应速率的影响不受反应物
状态的限制。
催化剂对过氧化氢的分解速率的影响
实验: 化学反应方程式为：2H2O2 FeCl3 应速率时，必须 指明是用哪一种物质来表示。
如：v(N2) =△c(N2)/ t =1 mol•L-1• s-1
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逆向反应（生成物 反应物）能同时进行的化学反应。
2.表示方法：书写可逆反应的化学方程式时用“ ”
思考：下列反应是否属于可逆反应？？？
（1）2H2+O点2 =燃==
H2O
和
电解
H2O ===
2H2+O2
（2）CO2和H2O在植物体内通过光合作用合成糖，与糖 在人体内氧化生成CO2和H2O。
（3）H2和I2反应生成HI，同时HI分解产生H2和I2。
•
2. 家训文化源远流长，它是中国优秀 传统文 化的重 要组成 部分， 潜移默 化地影 响着人 们的内 心、精 神、思 想及其 生活。
•
3. 中国传统家训文化意蕴丰富，在立 德、修 身、齐 家、处 世等方 面均有 其行为 规范， 它还包 括传统 文化及 其价值 倾向。
•
4. 我国的家训文化在周代就已经产生 ，家训 文化的 作用非 常明显 ，如团 结族人 、凝聚 家庭氛 围、形 成良好 家族风 气等。
第2课时 化学反应的限度
科学史话：炼铁高炉的尾气之谜（P50)
思考：是不是所有的化学反应都能进行的很完全呢？？？
C(焦炭) + CO2 Fe2O3 + CO
2CO 2Fe +CO2
启示：化学反应是有限度的，有些能进行的较彻底， 而有些是不彻底的，甚至是可逆的。
一.可逆反应：
1.概念：在同一条件下，正向反应（反应物 生成物）和
•
7.小说开篇包含了丰富的信息，让我 们大概 了解了 李老师 的基本 情况， 包括身 体情况 、工作 情况、 经济状 况和他 同孩子 们之间 的关系
•
8．美国国家太空协会是一个致力于创 建太空 文明的 民间非 营利组 织，由 国家太 空研究 所和拉 格朗日 点协会 发展而 来。
•
9．虽然火星的自然环境十分恶劣，但 未来对 火星进 行改造 以及人 类在火 星建造 基地， 这些都 有可能 成为现 实。
（5）容器内压强不随时间的变化而变化。
（6）容器内密度不再发生变化。
人教版高中化学 必修二 化学反应的限度【公开课课件】
人教版高中化学 必修二 化学反应的限度【公开课课件】
三.化学反应限度
在给定条件下，化学反应所能达到或完成的最大程度。任何可逆反 应在给定条件下的进行程度都有一定的限度。
人教版高中化学 必修二 化学反应的限度【公开课课件】
•
5. 进一步注重家庭所发挥的积极作用 ，从而 形成施 教导民 、上下 和合的 良好局 面，是 使精神 文明建 设适应 于现代 化建设 的需要 的前提 。
•
6. 优秀的家风积淀着中华民族优秀传 统文化 ，它所 蕴含的 基本精 神，将 成为与 时俱进 和创新 发展的 社会主 义核心 价值观 的力量 源泉。
思考：1.SO2与O2反应什么时候达到限度？
2、达到限度时，反应是否已经停止？若没有，为何各成 分的浓度会不变？
浓度-时图
速率-时间图
0
t1
V正=V逆≠0时，各组分浓度不再变化。
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二.化学平衡状态 1.概念：在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正 反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓 度不再改变，达到一种表面静止的状态，称之为“化学平 衡状态”，简称“化学平衡”。
人教版高中化学 必修二 化学反应的限度【公开课课件】
•
1.榜样示范与言传身教并重。现代教 育理念 认为， 家庭是 子女的 第一所 学校。 这与古 人在教 育方面 讲求以 身示范 、身体 力行来 达到教 育晚辈 的目的 是较为 一致的 。他们 都是通 过言传 身教， 营造正 面而健 康的家 庭氛围 ，以期 对晚辈 的人格 塑造产 生潜移 默化的 影响。
人教版高中化学 必修二 化学反应的限度【公开课课件】
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3.化学平衡的判断依据 （2）间接判断依据：反应混合物中各组成成分的含量保持不变
a.各组成成分的质量、物质的量、以及物质的量浓度保持不变。 b.各组成成分的质量分数、物质的量分数、以及气体的体积分数保持 不变。
人教版高中化学 必修二 化学反应的限度【公开课课件】
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2.化学平衡的特征 （1）“逆”：研究对象是可逆反应。 （2）“等”：V正=V逆≠0 （内在本质） （3）“动”：动态平衡。 （4）“定”：平衡时各组分浓度不变。 （外在标志） （4）“变”：外界条件改变，原平衡会被破坏，并在新条件下会
（3）其他判定依据：压强、颜色、密度等保持不变。
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催化剂
例2.以合成氨反应为例：N2+3H2 反应达平衡的是：
高温高压 2NH3下列选项能判断
（1）容器内N2、H2、NH3三者共存。 （2）容器内N2、H2、NH3三者浓度相等。 （3）容器内N2、H2、NH3三者浓度比恰恰为1:3:2。 （4）容器内质量不随时间的变化而变化。
建立新的平衡。
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3.化学平衡的判断依据 （1）直接判断依据： V正=V逆≠0
a.同一物质：生成速率等于消耗速率 b.不同物质：化学反应速率之比等于化学计量数之比，且表示 不同的方向（一正一负）
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例1.对于合成氨反应，下列描述能否说明该反应 已经处于化学平衡态。
催化剂
N2+3H2 高温高压 2NH3 （1）V(N2)生成=V(N2)消耗 （2）V(N2)生成=3V(H2)消耗 （3）单位时间内消耗1 mol N2，同时生成2 mol NH3 （4）单位时间内消耗1 mol N2，同时消耗2 mol NH3 （5）1个N N断裂的同时，有3个H H形成
3.可逆反应的特点：
正向
（1）双向性：反应物 逆向 生成物
（2）双同性：正逆反应是在同一条件下同时进行的
（3）共存性：反应物和生成物同时存在，反应物不可能全部转化 为产物，反应只能进行到一定程度。
4.能量变化特点：对于可逆反应，若正反应为放热（吸热）反应，则
逆反应为吸热（放热）反应，且热量的变化在数值上相等。
2.表示方法：书写可逆反应的化学方程式时用“ ”
思考：下列反应是否属于可逆反应？？？
（1）2H2+O点2 =燃==
H2O
和
电解
H2O ===
2H2+O2
（2）CO2和H2O在植物体内通过光合作用合成糖，与糖 在人体内氧化生成CO2和H2O。
（3）H2和I2反应生成HI，同时HI分解产生H2和I2。
•
2. 家训文化源远流长，它是中国优秀 传统文 化的重 要组成 部分， 潜移默 化地影 响着人 们的内 心、精 神、思 想及其 生活。
•
3. 中国传统家训文化意蕴丰富，在立 德、修 身、齐 家、处 世等方 面均有 其行为 规范， 它还包 括传统 文化及 其价值 倾向。
•
4. 我国的家训文化在周代就已经产生 ，家训 文化的 作用非 常明显 ，如团 结族人 、凝聚 家庭氛 围、形 成良好 家族风 气等。
第2课时 化学反应的限度
科学史话：炼铁高炉的尾气之谜（P50)
思考：是不是所有的化学反应都能进行的很完全呢？？？
C(焦炭) + CO2 Fe2O3 + CO
2CO 2Fe +CO2
启示：化学反应是有限度的，有些能进行的较彻底， 而有些是不彻底的，甚至是可逆的。
一.可逆反应：
1.概念：在同一条件下，正向反应（反应物 生成物）和
•
7.小说开篇包含了丰富的信息，让我 们大概 了解了 李老师 的基本 情况， 包括身 体情况 、工作 情况、 经济状 况和他 同孩子 们之间 的关系
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8．美国国家太空协会是一个致力于创 建太空 文明的 民间非 营利组 织，由 国家太 空研究 所和拉 格朗日 点协会 发展而 来。
•
9．虽然火星的自然环境十分恶劣，但 未来对 火星进 行改造 以及人 类在火 星建造 基地， 这些都 有可能 成为现 实。
（5）容器内压强不随时间的变化而变化。
（6）容器内密度不再发生变化。
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三.化学反应限度
在给定条件下，化学反应所能达到或完成的最大程度。任何可逆反 应在给定条件下的进行程度都有一定的限度。
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•
5. 进一步注重家庭所发挥的积极作用 ，从而 形成施 教导民 、上下 和合的 良好局 面，是 使精神 文明建 设适应 于现代 化建设 的需要 的前提 。
•
6. 优秀的家风积淀着中华民族优秀传 统文化 ，它所 蕴含的 基本精 神，将 成为与 时俱进 和创新 发展的 社会主 义核心 价值观 的力量 源泉。
思考：1.SO2与O2反应什么时候达到限度？
2、达到限度时，反应是否已经停止？若没有，为何各成 分的浓度会不变？
浓度-时图
速率-时间图
0
t1
V正=V逆≠0时，各组分浓度不再变化。
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二.化学平衡状态 1.概念：在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正 反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓 度不再改变，达到一种表面静止的状态，称之为“化学平 衡状态”，简称“化学平衡”。
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•
1.榜样示范与言传身教并重。现代教 育理念 认为， 家庭是 子女的 第一所 学校。 这与古 人在教 育方面 讲求以 身示范 、身体 力行来 达到教 育晚辈 的目的 是较为 一致的 。他们 都是通 过言传 身教， 营造正 面而健 康的家 庭氛围 ，以期 对晚辈 的人格 塑造产 生潜移 默化的 影响。
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3.化学平衡的判断依据 （2）间接判断依据：反应混合物中各组成成分的含量保持不变
a.各组成成分的质量、物质的量、以及物质的量浓度保持不变。 b.各组成成分的质量分数、物质的量分数、以及气体的体积分数保持 不变。
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2.化学平衡的特征 （1）“逆”：研究对象是可逆反应。 （2）“等”：V正=V逆≠0 （内在本质） （3）“动”：动态平衡。 （4）“定”：平衡时各组分浓度不变。 （外在标志） （4）“变”：外界条件改变，原平衡会被破坏，并在新条件下会
（3）其他判定依据：压强、颜色、密度等保持不变。
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催化剂
例2.以合成氨反应为例：N2+3H2 反应达平衡的是：
高温高压 2NH3下列选项能判断
（1）容器内N2、H2、NH3三者共存。 （2）容器内N2、H2、NH3三者浓度相等。 （3）容器内N2、H2、NH3三者浓度比恰恰为1:3:2。 （4）容器内质量不随时间的变化而变化。
建立新的平衡。
人教版高中化学 必修二 化学反应的限度【公开课课件】
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3.化学平衡的判断依据 （1）直接判断依据： V正=V逆≠0
a.同一物质：生成速率等于消耗速率 b.不同物质：化学反应速率之比等于化学计量数之比，且表示 不同的方向（一正一负）
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例1.对于合成氨反应，下列描述能否说明该反应 已经处于化学平衡态。
催化剂
N2+3H2 高温高压 2NH3 （1）V(N2)生成=V(N2)消耗 （2）V(N2)生成=3V(H2)消耗 （3）单位时间内消耗1 mol N2，同时生成2 mol NH3 （4）单位时间内消耗1 mol N2，同时消耗2 mol NH3 （5）1个N N断裂的同时，有3个H H形成
3.可逆反应的特点：
正向
（1）双向性：反应物 逆向 生成物
（2）双同性：正逆反应是在同一条件下同时进行的
（3）共存性：反应物和生成物同时存在，反应物不可能全部转化 为产物，反应只能进行到一定程度。
4.能量变化特点：对于可逆反应，若正反应为放热（吸热）反应，则
逆反应为吸热（放热）反应，且热量的变化在数值上相等。