[首发]浙江省温州市共美联盟2017-2018学年高一下学期期末模拟化学参考答案

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浙江省温州市第二外国语学校2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年浙江省温州市第二外国语学校高一（下）期末化学试卷一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题2分，共40分．每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列有关物质的分类或归类正确的是( )A．化合物：CaCl2、烧碱、HDB．混合物：漂白粉、福尔马林、水玻璃C．电解质：明矾、盐酸、硫酸钡D．纯净物：干冰、冰水混合物、红宝石2．下列说法正确的是( )A．核磁共振仪、红外光谱仪、质谱仪、紫外光谱仪、元素分析仪、紫外可见分光光度计等都是定性或定量研究物质组成或结构的现代仪器B．利用元素周期律，人们在过渡元素中寻找各种性能优良的催化剂，使反应的温度降低并提高反应物的转化率，从而起到很好的节能效果C．淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完全D．分液、蒸馏、渗析、层析及色谱法、钠融法等都是混合体系分离提纯常用的方法3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．质子数为53、中子数为78的碘原子：IB．S2﹣的结构示意图：C．N2的电子式：D．NH4I的电子式：4．下列有关物质的应用不正确的是( )A．碳酸氢钠具有弱碱性，可治疗胃酸过多B．氧化镁熔点高，可做耐高温材料C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆和草帽辫D．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸5．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是( )A．无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣B．在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣C．能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣D．含有大量ClO﹣的溶液：H+、I﹣、SO42﹣、Cl﹣6．下列离子方程式或化学方程中正确的是( )A．往NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液中性：SO42﹣+2H++Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O B．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4﹣+4H++5SO2═2Mn2++5SO42﹣+2H2OC．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3+2HClOD．等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+═Mg（OH）2↓+H2O7．要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作正确的是( )A．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLB．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C．称取8gNaOH固体放入300mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D．用50mL量筒量取50mL4mol/LNaOH溶液，倒入100mL烧杯中，再用同一量筒取50mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中8．下列盛放试剂的方法正确的是( )A．液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，加盖橡胶塞，并放置于阴凉处B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中9．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是( )A．A B．B C．C D．D10．如图是四种常见有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是( )A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应11．一定体积的某气态烃与过量氧气的混合物充分反应后恢复到原温度、压强（标准状况）．混合气体体积缩小了二分之一．下列四种气态烃中，符合条件的是( )A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．丙烷12．下列属于加成反应的是( )A．CH2=CH2+HBr CH3CH2BrB．C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl13．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是( )A．酸的水溶液呈酸性；则有酸性的水溶液也一定是酸的水溶液B．Fe3O4可写成FeO・Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO・Pb2O3C．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融HCl来制取氢气D．第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物稳定性顺序是HCl＞H2S＞PH314．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如下图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是( )A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJB．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量C．N2（g）+02（g）═2NO（g）的反应热△H=+1444kJ•mol﹣1D．N2（g）和02（g）反应生成NO（g）是放热反应15．下列设备工作过程中，将电能转化为化学能的是( )BD16．高效能电池的研发制约电动汽车的推广．有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是( )A．负极反应为：14H2O+7O2+28e﹣=28OH﹣B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD．放电一段时间后，负极周围的pH升高17．在一定温度下，某容积不变的密闭容器中建立下列化学平衡C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( ) A．体系的压强不再发生变化B．v正（CO）=v逆（H2O）C．生成n mol CO的同时生成n mol H2D．1mol H﹣H键断裂的同时2mol H﹣O键断裂18．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )A．该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2CB．反应进行到1 s时，v（A）=v（D）C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L•s）D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等19．常温下，下列溶液肯定呈酸性的是( )A．溶液中含有H+B．滴入酚酞试液后，溶液呈红色C．c（OH﹣）＞c（H+）的溶液D．与金属铁反应放出氢气20．一定条件下，0.3mol X（g）与0.3mol Y（g）在体积为1L，的密闭容器中发生反应：X （g）+3Y（g）⇌2Z（g），下列示意图合理的是( )A． B．C．D．二、选择题Ⅱ（本大题共6小题，每小题3分，共18分．每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符题目要求的，不选、多选、错选均不得分）21．甲、乙、丙、丁四种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断不合理的是( )A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性且能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙可能是N2H4或CH3OHC．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有﹣1价的元素22．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种．为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色．分析以上实验现象，下列结论正确的是( )A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有Fe和CuOC．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3D．Y中不一定存在MnO223．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y 原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是( )A．Y与R形成的化合物对应的水化物一定是强酸B．如W与Y形成化合物的化学式为WY2，则WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．原子半径按X、Y、W、R、Z的顺序依次增大D．R的气态氢化物一定比W的气态氢化物稳定24．固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆﹣氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是( )A．有O2放电的a极为电池的负极B．有H2放电的b极为电池的正极C．a极对应的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O25．有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平．A、B、C、D、E有如图所示的关系．则下列推断正确的是( )A．鉴别A和甲烷可选择酸性高锰酸钾溶液B．B能与金属钠反应D不能C．物质C和氢气反应生成乙醇，是还原反应D．E没有同分异构体26．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列说法正确的是( )A．Cu（IO3）2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原B．CuI既是氧化产物又是还原产物C．每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应D．每转移1.1 mol电子，有0.2 mol 被氧化三、填空题（本大题共4小题，共30分）27．Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品．反应方程式为2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是__________．（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：__________．（3）准确称取上述制备的样品（设仅含Ag2O2和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）．计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）．28．如图是元素周期表的另一种画法﹣塔式周期表，在上面标有部分族序数及部分元素，请回答下列问题：（1）请在图上把ⅤA族涂黑．__________（2）短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素与B元素同族；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，试回答：①写出B、C元素的名称：__________、__________；②写出一种由B、D元素组成的化合物的电子式__________③写出C的最高价氧化物的水化物与D的氧化物对应的水化物反应的离子方程式：__________（3）在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素种类分别为2、8、8、18、18，则未列出的第6行所包含的元素为__________种．29．乙烯有如下转化关系．乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A、B、C．已知：取0.01mol A与足量的钠完全反应后，生成224mL（标准状况）气体．C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀．完成下列填空：（1）工业上用石油得到乙烯的方法是__________．A．分馏B．干馏C．裂解D．裂化（2）A中官能团的名称为__________；写出C的结构简式__________．（3）乙烯到D的化学方程式为__________，反应类型是__________．（4）一定条件下，B能与H2O化合生成A，写出该过程的化学方程式__________．30．某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去．为研究其组成，某小组同学进行了如下实验．又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定（1）甲中所含阳离子的结构示意图__________，甲的化学式__________（2）写出①中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式__________（3）乙能使品红溶液褪色的原因是__________（4）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式__________（5）下列物质中可能在溶液中与甲反应的是__________A．NaIB．Cl2C．AgNO3D．NaOH．四、实验题（本大题共8分）31．某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙两套装置（图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为①、②、③三部分．仪器中盛放的试剂为：a﹣无水乙醇（沸点：78℃）；b﹣铜丝；c﹣无水硫酸铜；d﹣﹣新制氢氧化铜悬浊液．（1）简述乙方案的优点：__________．（2）集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为__________（例如甲①，乙②）．（3）实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是__________．（4）装置中，若撤去第①部分，其他操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与（3）相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式：__________．五、计算题（本大题共4分）32．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：2014-2015学年浙江省温州市第二外国语学校高一（下）期末化学试卷一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题2分，共40分．每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列有关物质的分类或归类正确的是( )A．化合物：CaCl2、烧碱、HDB．混合物：漂白粉、福尔马林、水玻璃C．电解质：明矾、盐酸、硫酸钡D．纯净物：干冰、冰水混合物、红宝石考点：混合物和纯净物；单质和化合物；电解质与非电解质．分析：A．单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；B．混合物是由多种物质组成的物质；C．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；D．纯净物是由一种物质组成的物质．解答：解：A．CaCl2、烧碱属于化合物，HD是氢气单质，故A错误；B．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物，水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物，故B正确；C．明矾、硫酸钡是电解质，盐酸溶液是氯化氢和水的混合物，不是电解质，故C错误；D．干冰成分为二氧化碳、冰水混合物为水的两种聚集状态，都为化合物，红宝石主要成分是氧化铝，红色来自铬，主要为三氧化二铬，属于混合物，故D错误；故选B．点评：本题考查化合物、混合物、电解质和纯净物，明确物质的成分和相关的定义是解题的关键，题目难度不大．2．下列说法正确的是( )A．核磁共振仪、红外光谱仪、质谱仪、紫外光谱仪、元素分析仪、紫外可见分光光度计等都是定性或定量研究物质组成或结构的现代仪器B．利用元素周期律，人们在过渡元素中寻找各种性能优良的催化剂，使反应的温度降低并提高反应物的转化率，从而起到很好的节能效果C．淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完全D．分液、蒸馏、渗析、层析及色谱法、钠融法等都是混合体系分离提纯常用的方法考点：化学实验方案的评价．分析：A．核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；红外光谱仪用于测定有机物的官能团；质谱法用于测定有机物的相对分子质量，紫外光谱仪、元素分析仪、紫外可见分光光度计等都是定量研究物质组成或结构的现代仪器；B．催化剂能加快反应速率，但不能提高反应的转化率；C．淀粉水解不能在沸水浴中充分加热；D．液分离分层的液体，蒸馏分离沸点不同的液体，渗析分离提纯胶体，层析及色谱法称色谱分析、色谱分析法、层析法，是一种分离和分析方法，在分析化学、有机化学、生物化学等领域有着非常广泛的应用；钠融法确定有机化合物的元素组成．解答：解：A．核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；红外光谱仪用于测定有机物的官能团；质谱法用于测定有机物的相对分子质量，紫外光谱仪、元素分析仪、紫外可见分光光度计等都是定量研究物质组成或结构的现代仪器，故A正确；B．催化剂能加快反应速率，但不能提高反应的转化率，故B错误；C．淀粉与20%的硫酸混合溶液，加热到80℃左右，冷却后取少量水解液滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完全，故C错误；D．分液、蒸馏、渗析、层析及色谱法、钠融法等都是混合体系分离提纯常用的方法，而钠融法确定有机化合物的元素组成，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及化学常用仪器、催化剂、淀粉水解实验、混合物分离提纯等，侧重物质性质及实验技能的综合考查，注意实验的评价性分析，选项C为解答的难点，题目难度中等．3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．质子数为53、中子数为78的碘原子：IB．S2﹣的结构示意图：C．N2的电子式：D．NH4I的电子式：考点：电子式；分子、原子、离子；原子结构示意图．分析：A、原子符合Z A X，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，其中质量数=质子数+中子数；B、硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为你2、8、8；C、氮气中N原子存在一对孤对电子；D、碘离子最外层达到8电子稳定结构，没有标出其最外层电子．解答：解：A、质子数为53，中子数为78的碘原子，质量数为53+78=131，该原子符合为53131I，故A正确；B、硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数分别为2、8、8，离子结构示意图为，故B错误；C、氮气中还含有孤对电子，正确的应为，故C错误；D、碘化铵为离子化合物，其电子式需要标出所有原子的最外层电子，碘化铵正确的电子式为：，故D错误，故选A．点评：本题主要考查常用化学用语书写、摩尔质量等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．4．下列有关物质的应用不正确的是( )A．碳酸氢钠具有弱碱性，可治疗胃酸过多B．氧化镁熔点高，可做耐高温材料C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆和草帽辫D．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸考点：钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．分析：A．碳酸氢钠水解呈弱碱性，可与盐酸反应；B．氧化镁可用于耐高温材料；C．二氧化硫可用于工业漂白；D．二氧化硅于氢氟酸反应．解答：解：A．碳酸氢钠水解呈弱碱性，可用于中和胃酸，治疗胃酸过多，故A正确；B．氧化镁为离子晶体，熔点高，可用于耐高温材料，故B正确；C．二氧化硫具有漂白性，且对人体有害，只能用于工业漂白，故C正确；D．二氧化硅于氢氟酸反应，不能用石英器皿盛放氢氟酸，故D错误．故选D．点评：本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．5．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是( )A．无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣B．在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣C．能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣D．含有大量ClO﹣的溶液：H+、I﹣、SO42﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．分析：A．Cu2+为蓝色；B．由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；C．能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液，显碱性；D．离子之间发生氧化还原反应．解答：解：A．Cu2+为蓝色，与无色不符，故A错误；B．由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，故B正确；C．能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液，显碱性，S2﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．H+、I﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，注意常见离子的颜色，侧重氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．6．下列离子方程式或化学方程中正确的是( )A．往NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液中性：SO42﹣+2H++Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O B．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4﹣+4H++5SO2═2Mn2++5SO42﹣+2H2OC．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3+2HClOD．等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+═Mg（OH）2↓+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．滴加Ba（OH）2至溶液中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；B．发生氧化还原反应，电荷不守恒；C．反应生成碳酸氢钙和HClO；D．等物质的量反应，碱不足，生成沉淀和水．解答：解：A．往NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液中性的离子反应为SO42﹣+2H++Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故A正确；B．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色的离子反应为2MnO4﹣+2H2O+5SO2═2Mn2++5SO42﹣+4H+，故B错误；C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为ClO﹣+H2O+CO2═HCO3﹣+HClO，故C 错误；D．等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合的离子反应为Mg2++4OH﹣+2H+═Mg （OH）2↓+2H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意电子、电荷守恒及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．7．要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作正确的是( )A．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLB．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C．称取8gNaOH固体放入300mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D．用50mL量筒量取50mL4mol/LNaOH溶液，倒入100mL烧杯中，再用同一量筒取50mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中考点：溶液的配制．分析：A、量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体；B、容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品；C、从100ml水中溶解8gNaOH固体后，溶液的体积约为100ml来考虑；D、用量筒量取完氢氧化钠溶液后，其洗涤液应倒入废液缸．解答：解：A、量筒只能用来量取液体，不能用来稀释或溶解药品，故A错误；B、容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品，氢氧化钠溶解放出大量的热，若在容量瓶中直接溶解配制，影响溶液体积导致所配溶液浓度标准，甚至发生危险，故B错误；C、8g氢氧化钠的物质的量为0.2mol，而向100ml水中溶解8gNaOH固体后，溶液的体积约为100ml，则溶液的浓度约为C==2mol/L，故C正确；D、用50mL量筒量取50mL4mol/LNaOH溶液，倒入100mL烧杯中，再用同一量筒取50mL 水，会导致所取的氢氧化钠的物质的量偏多，则浓度偏高，故D错误；故选C．点评：本题以配制一定物质的量浓度溶液为载体考查了仪器的使用，难度不大，明确量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体；容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品．8．下列盛放试剂的方法正确的是( )A．液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，加盖橡胶塞，并放置于阴凉处B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中考点：化学试剂的存放．分析：A．溴能腐蚀橡胶；B．根据相似相溶原理分析；C．强碱能和二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠；D．见光易挥发、易分解的液体要储存在细口棕色试剂瓶中．解答：解：A．溴能腐蚀橡胶，应用玻璃塞，故A错误；B．根据相似相溶原理知，橡胶能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中，故B错误；C．碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液都呈碱性，二氧化硅能和强碱反应生成黏性的硅酸钠而使瓶塞打不开，故C错误；D．氯水和硝酸银见光易分解，且氯水和硝酸银溶液都是液体，所以它们应该存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学试剂的存放，根据物质的性质来分析解答即可，难度不大．9．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是( )A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．BaSO4和BaCO3都不溶入水，不能用过滤的方法分离；B．CO2和SO2都与饱和Na2CO3溶液反应；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解；D．蛋白质在浓（NH4）2SO4溶液中盐析，葡萄糖溶于浓（NH4）2SO4溶液．解答：解：A．BaSO4和BaCO3都不溶于水，过滤不能将二者分离，故A错误；B．CO2和SO2都与饱和Na2CO3溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液洗气，故B错误；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应用饱和碳酸钠溶液分离，故C错误；D．蛋白质在浓（NH4）2SO4溶液中盐析，葡萄糖溶于浓（NH4）2SO4溶液，可用盐析、过滤、洗涤的方法分离，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，注意把握相关物质的异同，此为解答该题的关键．。

2017-2018学年高一化学第二学期期末模拟试卷及答案(四)

2017-2018学年高一化学第二学期期末模拟试卷及答案（四）本试卷共100分。

考试时长100分钟。

可能用到的相关数据：第一部分（选择题共54分）本部分包括22小题，每小题只有1个正确选项。

1～10题每题3分，11～22题每题2分。

1. 下列环境问题与CO2有关的是A. 臭氧空洞B. 酸雨C. 光化学烟雾D. 温室效应2. 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫A. 发现了氧气的存在B. 提出了原子分子学说C. 发现了质量守恒定律D. 编制了第一张元素周期表3. 在科学文献中经常出现下列词汇，其中与其相关物质的颜色没有联系的是A. 赤色海潮B. 绿色食品C. 白色污染D. 棕色烟气4. 下列说法正确的是A. 放热反应通常无需加热B. 放热反应中生成物总能量高于反应物总能量C. 化学反应中化学键的变化必然导致能量的变化D. 放热反应释放的能量来自形成新化学键，所以反应中没有化学键的断裂5. 元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是A. 元素原子的电子层数呈周期性变化B. 元素的核电荷数呈周期性变化C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化D. 元素的主要化合价呈周期性变化6. 下列措施是为了降低化学反应速率的是A. 将食物放入冰箱冷藏保存[B. 骑行过程中捏闸以降低车速C. 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气D. 制取氧气时，向双氧水中加入少量MnO2固体7. 下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是A. 氮气分子的电子式是：N：：N：B. 苯的结构简式是C6H6C. 中子数为18的氯原子符号是18ClD. 用电子式表示NaCl的形成过程是8. 下列关于资源开发利用的说法，不正确．．．的是A. 石油经分馏后得到的汽油是纯净物B. 煤的干馏是复杂的物理化学变化，石油分馏是物理变化C. 从海水中得到无水MgCl2，电解熔融MgCl2制取金属镁D. 压缩天然气（CNG）和液化石油气（LPG）等清洁燃料的主要成分是烃类9. 下列说法不正确．．．的是A. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸B. 咀嚼米饭时产生甜味的原因是淀粉的水解C. 工业上常利用蛋白质的水解反应来制取肥皂D. 淀粉和纤维素的组成都可表示为（C6H10O5）n，但它们不能互称为同分异构体10. 某元素最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是A. HXB. H2XC. XH3D. XH411. 一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，下列说法正确的是A. SO2、O2完全转化为SO3B. 反应已达到化学平衡状态C. 正、逆反应速率相等且等于零D. SO2、O2、SO3的浓度一定相等12. 下列每摩尔物质中的原子间共含有2 mol共用电子对的是A. N2B. Cl2C. Na2O2D. H2O13. 下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不正确．．．的是A. 海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4B. 将煤气化为可燃性气体：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）C. 用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2＋NaOH＝NaHSO3D. 可以用铝和氧化铁制备铁单质：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O314. 在某一化学反应中，反应物A的浓度在20 s内从1.0 mol/L变为0.2 mol/L，则在这20 s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为A. 0.04 mol/（L·s）B. 0.04 mol/LC. 0.08 mol/（L·s）D. 0.08 mol/L15. 下列说法正确的是A. 油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，它一定含有“”官能团B. 将食盐与淀粉溶液作用，通过观察颜色是否变蓝，检验食盐中是否加碘C. 聚乙烯塑料中含有碳碳双键，因此其性质不稳定，易发生加成反应D. 糖类物质是植物光合作用的产物，它们都能发生水解反应16. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是A. 烷烃分子中，所有的化学键都是单键B. 分子通式为C n H2n＋2的烃不一定是烷烃C. 正丁烷和异丁烷分子中共价键数目不同D. 烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去17. 如图所示装置中，K闭合前与闭合后相比，下列说法正确的是A. 反应的能量转换形式相同B. Cu片上产生的现象不同C. 该装置内发生的总反应不同D. 溶液中c（SO42－）不同（忽略溶液体积变化）18. 乙醇催化氧化过程如图所示，下列对该反应过程说法不正确．．．的是A. 氧化剂是氧气B. 生成物只有乙醛C. 铜是该反应的催化剂D. 铜丝出现红、黑颜色交替变化的现象19. 乙烯利（C2H6ClO3P）能释放出乙烯从而促进果实成熟，可由环氧乙烷和PCl3为原料合成。

浙江温州十五校十五校2017学年第二学期高一化学期末试卷(word版无答案)

：绝密★考试结束前2017 学年第二学期温州十五校联合体期末联考高一年级化学学科试题考生须知： 1．本卷共 7 页满分 100 分，考试时间 90 分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题纸。

5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64Mn-55Zn-65选择题部分一、选择题(本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分) 1．下列化合物中，属于盐的是A ．NH 3B ．KOHC ．H 2SO 4D ．NaClO2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是A B C ．D ．3．下列物质中，属于强电解质的是A ．铜B ．Na 2SO 4C ．CH 3COOHD ．NaCl 溶液 4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是A ．NaHCO 3B ．NaHSO 4C ．Na 2OD ．Na 2CO 35．下列属于化学变化的是A ．冰的熔化B ．碘的气化C ．烃的液化D ．煤的液化 6．下列说法不．正．确．的是 A ．小苏打溶液用来去除物品表面的油污B ．镁可用来制造信号弹和焰火C ．氯气用来制漂白粉D ．氯化铁溶液制作印刷电路板7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A ．CuO →Cu B ．KClO 3→KCl C ．Br ˉ→Br 2D ．MnO 2→Mn 2+8．下列化学用语不正确的是A ．硅的原子结构示意图： +14 2 8 4B ．原子核内有 8 个中子的氧原子：C ．氮气分子的电子式：D ．甲烷分子的球棍模型A．电解氯化镁的水溶液可以获得金属镁B．工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜C．钠与氧气反应的产物与反应条件有关D．工业上二氧化硫催化氧化成三氧化硫的设备称作接触室10．下列分离物质的方法不正确的是A．用蒸发结晶的方法提取食盐水中的氯化钠B．用过滤的方法分离植物油和水C．用蒸馏的方法除去水中难挥发的杂质D．用萃取和分液的方法用CCl4 从碘水提取碘11．下列说法正确的是A．H2O 与D2O 互为同素异形体B．C4H10 的同分异构体有2 种，其沸点相同C．(CH3)2CHCH(CH3)2 的名称是2，3—二甲基丁烷D．甲醇（CH3OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互为同系物12．短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 的原子序数是X 的原子序数的2 倍。

高一化学-温州市部分中学2018学年第二学期期末教学质量检测高一化学试卷及答案最新

温州市部分中学2018学年第二学期期末教学质量检测高一化学试卷2018 考生须知：1.考生解题时仔细分清普通中学和重点中学该做的题目2.全卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ，三大题，35小题．满分100分，考试时间90分钟3.本卷答案必须做在答题卷的相应位置上，做在试卷上无效4.请用钢笔或圆珠笔在本卷相应位置上写上班级、姓名和座号5.本卷可能用到的相对原子质量：Ca-40 C-12 0-16 S-32 Ba-137 N-14 H-1卷Ⅰ一、选择题（每题只有一个正确答案，普通中学做1-25题，重点中学做4一28题，每题2分，共50分）．1．十九世纪中叶，门捷列夫的最大贡献是（）A.发现电子B.发现原子内有一原子核C.发现元素周期律D.发表物质结构理论2.下列物质杀菌能力强又不影响水质的是（）A.NaClOB.液氯C.臭氧D.漂白精3.下列元素在自然界必能以游离态存在的是（）A.碳B.硅C.钠D.氯4.下列表示互为同位素的是（）A. O2和O3B。

1H2和2H2 C。

H2O和D2O D。

12C和13C5.下列粒子中与Na+离子具有相同的质子数与电子数的是（）A。

OH- B。

H20 C。

Ne D。

NH4+'6．微量元素硒(Se)对人体有保健作用，下列有关栖的叙述正确的是（）A.硒化氢比硫化氢还原性弱B.最高价氧化物的化学式为SeO2c.单质硒是一种半导体材料 D.原子半径比硫大比溴小7.下列电子式书写正确的是（）8.下列反应中H2O2只作还原剂的是（）A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OB.PbS+4H2O2=PbSO4+4H2OC.2HI+H2O2=2H2O+I2D.2H2O2=2H2O+O2↑9.下列物质中既含离子键，又含极性共价键的是（）A.Nａ2O2B.KOHC.H2SD.MｇCｌ210。

下列说法不正确．．．的是（）A.非金属元素之问不可能形成离子化合物B.共价化合物中不可能含有离子键C.化学键不可能存在于分子之间D.气体单质不可能都通过共价键形成分子11.下列含氧酸的酸酐不能由单质与氧气直接化合得到的是（）A.H2SO3B.H2SiO3C.H2CO3D.H2SO412.关于SO2的性质说法中正确的是（）①是一种无色无味的气体②能使浪水褪色③能使石蕊试液褪色④有毒是大气污染物⑤常温下，易与空气中O2反应生成S03 ⑥能用NaOH固体干燥A．①③④B。

2017-2018高一化学下学期期末试卷(附全套答案)

2017-2018高一化学下学期期末试卷（附全套答案）考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个正确选项，3×17＝51分）1．下列各组中属于同系物的是（）A．12C与14C B．金刚石与石墨C．CH4 与C2H6 D．H2O与D2O2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( )A．蔗糖B．油脂C．葡萄糖D．蛋白质3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．中子数为8的氧原子：B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O24．第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。

下列做法不应提倡的是( )A．推广电动汽车，践行绿色交通B．回收电子垃圾，集中填埋处理C．水果保鲜，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土D．净化工业尾气，减少雾霾生成5．下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( )A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物6．在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是( )A．钾、钠、铝等最活泼金属B．锌,铁等中等活泼性的金属C．常温下呈液态的金属D．金、铂等最贵重最不活泼的金属7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下。

下列说法不正确的是( )A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( )9．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。

浙江省温州市瑞安中学2017-2018学年高一下学期期末化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年浙江省温州市瑞安中学高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )A．人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值B．太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用C．地球上最基本的能源是化学能D．利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”2．下列化学用语表述正确的是( )A．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153IB．乙烯的结构简式：CH2CH2C．CO2的球棍模型：D．NH4I的电子式：3．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示( )A．分子个数 B．物质的量 C．物质的质量D．原子个数4．氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中若含有氡，将对人体健康造成危害．222Rn来自镭而称之为镭射气，220Rn来自钍而称之为钍射气，219Rn来自锕而称之为锕射气．下列有关氡的说法正确的是( )A．氡气是双原子分子B．氡气因其化学性质活泼而对人体有害C．氡元素有222Rn、220Rn、219Rn三种同素异形体D．氡的原子核外有6个电子层，最外层有8个电子5．下列说法正确的是( )A．石油的分馏是物理变化，得到的各个馏分都是纯净物B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色C．CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水的相对分子质量为18D．石油裂解可以得到乙烯，煤干馏得到的煤焦油中可以提取苯，乙烯和苯使溴水褪色的原理相同6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1mol羟基中含有的电子数为10N AB．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为N AC．46g组成为C2H6O的有机物，C﹣H键数目一定为5N AD．常温常压下，9g甲烷（14CH4）所含的中子数为4N A7．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是( ) A．蛋白质中至少含有四种元素B．用饱和的CuSO4溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质C．所有的糖类、油脂和蛋白质均能发生水解反应D．油脂在稀硫酸催化条件下的水解又叫皂化反应8．可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是( )A．正反应速率等于逆反应速率B．反应物和生成物浓度不再发生变化C．反应体系中混合物的组成保持不变D．正、逆反应速率都为零9．下列物质与乙烯催化加氢得到的产物互为同系物的是( )A．C2H6B．C3H6 C．C3H8 D．C4H810．下列变化需克服相同类型作用力的是( )A．食盐和蔗糖的熔化 B．白磷和硫的熔化C．硅和C60的熔化D．氧化镁和金属镁的熔化11．电池是人类生产和生活中的重要的能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是( )A．构成电池的两极必须是活泼性不同的金属B．锌锰干电池工作时，锌作负极C．在电池中，电子流出的一极是负极，发生还原反应D．银锌纽扣电池工作时，电子由锌极流出经过溶液后流向银极12．甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4mol A，乙中每分钟减少2mol A，则两容器中的反应速率( )A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定13．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉14．苹果iPad、iPhone正在中国热卖，但137名苹果公司驻中国供应工厂的员工，却因长期暴露在正己烷环境中，健康遭受不利影响．某同学欲按沸点高低将正己烷插入表中（已知表，则正己烷最可能插入的位置是( )．之间．之间C．④⑤之间D．⑤之后15．下列实验能达到预期目的是( )A．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B．用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含碳酸盐C．直接往淀粉水解液中滴入银氨溶液可产生银镜D．用分液漏斗分离溴和苯16．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )A．装置①可用于实验室制取乙酸乙酯B．装置②可观察铁的吸氧腐蚀C．装置③中X为四氯化碳，该装置可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④为实验室蒸馏石油装置17．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是( )A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素Y能与元素Z形成化合物Z2Y2，该化合物内部有两种化学键C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m R，沸点X m Y＜X m R D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸18．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60的形成的球碳盐K3C60．实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性．下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是( )A．K3C60的摩尔质量是837B．1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023C．该晶体在熔融状态下能导电D．该物质的化学式可写为KC2019．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见( )A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H=QKJ/mol20．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( )A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④21．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是( )A．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO CH3COOCH2CH3B．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH═CH2+CO+H2RCH2CH2CHOC．葡萄糖在酒化酶作用下转化为酒精D．氯乙烯合成聚氯乙烯22．某有机物的结构简式为：，则关于该有机物的说法正确的是( )A．1 mol该有机物发生银镜反应能生成1 mol AgB．1 mol该有机物最多能够与4 mol H2发生加成反应C．它与互为同分异构体D．该有机物能使高锰酸钾溶液褪色23．将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是( )A．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变24．如表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电2倍．下列说法正确的是( )X氢化物的沸点高B．Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C．XZ2、XW4与Na2O的化学键类型相同D．根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW425．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）( )A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高，B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低，B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高26．下列选项中符合如图关系的是( )A．第二周期的核电荷数和最高化合价之间的关系B．烷烃中碳原子数（X）与氢原子数（Y）的关系C．温度大于100℃时，CH4和C2H4的混合气体在氧气中充分燃烧，同温同压下燃烧前后参与反应的气体的体积之和（X）与生成物的气体体积之和（Y）的关系D．燃烧一定质量C2H4与C3H6的混合气体，消耗O2的物质的量（Y）与C3H6的质量分数（X）的关系二、非选择题（共4小题，共48分）27．（16分）按要求填空（Ⅰ）①KOH的电子式②HClO的结构式③乙醛在银镜反应中发生反应（填氧化或还原）（Ⅱ）3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：已知：R﹣CHO+CH3CHO R﹣CH═CHCHO+H2O（R代表烃基）（1）A的分子式为，B中含氧官能团的名称为（2）试剂C可选用下列中的A．溴水B．银氨溶液C．酸性KMnO4溶液D．新制Cu（OH）2悬浊液（3）写出D与甲醇（CH3OH）反应生成E的化学反应方程式（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为．28．蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体．根据你所学的知识回答下列问题：（1）C在元素周期表中的位置为（2）碳有多种同素异形体，C60所属的晶体类型为，金刚石熔化时破坏的作用力是金刚石、石墨的能量关系如图所示，则等质量的金刚石和石墨完全燃烧（填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式（3）工业上利用甲烷制氢气，反应方程式为CH4+H2O=CO+3H2，现向容积为2L的密闭容器中分别通入2mol的甲烷和2mol水蒸气，4s内用氢气表示的反应速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1，则4s时剩余的甲烷的浓度为．29．（14分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．（1）化学反应中放出的热能（△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣185kJ/molE（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=247kJ/mol则E（H﹣Cl）=kJ/mol（2）有如图所示的装置，C（石墨）极为极；电极反应为通入H2这极为极．当a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L时，Zn极质量变化为gB池产生气体体积为L（标准状况）（3）下列有关氢氧燃料电池的叙述正确的是A．此电池能发出蓝色火焰B．正极反应为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2OC．工作时，电解质溶液的PH不断减小D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的发电装置．30．乙烷与某烃的混合气体1.344L（标准状况）与足量的氧气混合点燃，完全燃烧后所得的气体通入300mL 0.4mol/L的NaOH溶液中被完全吸收，然后将吸收液减压低温蒸干，得固体7.6g（1）7.6g固体的成分是（2）该混合气体中出乙烷外，另一种烃是．2017-2018学年浙江省温州市瑞安中学高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )A．人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值B．太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用C．地球上最基本的能源是化学能D．利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”【分析】A．有些环境需要放热反应放出的热量，有时环境需要吸热反应吸收的热量；B．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用；C．地球上最基本的能源是太阳能；D．利用二氧化碳制造全降解塑料，减少了塑料的使用．【解答】解：A．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，有时需要通过吸热反应吸收的热量降低环境温度，有利用价值，如“摇摇冰”的上市就是利用了吸热反应原理，故A错误；B．沼气的利用，玉米制乙醇都涉及生物质能的利用，但太阳能热水器不属于生物质能的范畴，故B错误；C．能量可发生转化，地球上最基本的能源是太阳能，植物通过光合作用吸收太阳能，被吸收的太阳能通过各种形式的化学反应转化为化学能，物质中的化学能又可以通过各种形式的化学反应转化为热能、光能或电能，如化学能可以通过燃烧转化为热能、光能，通过原电池原理转化为电能，故C错误；D．白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓，利用二氧化碳制造全降解塑能减少二氧化碳的排放，能有效减少环境污染，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学与人类生活、社会可持续发展密切相关的知识，把握能源类型以及使用为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．下列化学用语表述正确的是( )A．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153IB．乙烯的结构简式：CH2CH2C．CO2的球棍模型：D．NH4I的电子式：【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的最简式为质量数、左下角为质子数；B．乙烯的结构简式中漏掉了碳碳双键；C．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构；D．碘离子为阴离子，电子式中没有标出最外层电子．【解答】解：A．质子数为53、中子数为78的碘原子的质量数为131，该原子可以表示为：13153I，故A正确；B．乙烯分子中存在碳碳双键，乙烯正确的结构简式为CH2=CH2，故B错误；C．二氧化碳存在2个C=O，为直线型结构，其正确的球棍模型为：，故C错误；D．该电子式中没有标出碘离子的最外层电子，NH4I正确的电子式为，故D错误；故选A．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及电子式、球棍模型、结构简式、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．3．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示( )A．分子个数 B．物质的量 C．物质的质量D．原子个数【分析】热化学方程式中各物质的计量数表示的是物质的量，可以为分数，据此进行判断．【解答】解：热化学方程式中化学式前的化学计量数不表示微粒数，表示的是物质的量，所以各计量数可以是整数，也可以是分数，故选B．【点评】本题考查了热化学方程式的意义，题目难度不大，明确热化学方程式中各物质系数的含义是解题关键，注意掌握热化学方程式的书写原则．4．氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中若含有氡，将对人体健康造成危害．222Rn来自镭而称之为镭射气，220Rn来自钍而称之为钍射气，219Rn来自锕而称之为锕射气．下列有关氡的说法正确的是( )A．氡气是双原子分子B．氡气因其化学性质活泼而对人体有害C．氡元素有222Rn、220Rn、219Rn三种同素异形体D．氡的原子核外有6个电子层，最外层有8个电子【分析】A．氡为稀有气体元素，稀有气体都是单原子分子；B．氡最外层含有8个电子，化学性质比较稳定；C．222Rn、220Rn、219Rn的质子数相同、中子数不同，三种互为同位素；D．氡位于第六周期，其原子核外有6个电子层．【解答】解：A．稀有气体分子都是单原子的，则氡气单原子分子，故A错误；B．氡气化学性质稳定，因具有放射性而对人体有害，故B错误；C．同素异形体的研究对象为单质，222Rn、220Rn、219Rn为Rn的不同核素，三者互为同位素，故C错误；D．氡在周期表中位于第七周期，互为含有6个电子层，且最外层满足8电子稳定结构，故D 正确；故选D．【点评】本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，A为易错点，注意稀有气体为单原子分子，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．5．下列说法正确的是( )A．石油的分馏是物理变化，得到的各个馏分都是纯净物B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色C．CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水的相对分子质量为18D．石油裂解可以得到乙烯，煤干馏得到的煤焦油中可以提取苯，乙烯和苯使溴水褪色的原理相同【分析】A、石油的分馏产品均为混合物；B、聚乙烯中无碳碳双键；C、酯化反应的原理是酸脱﹣OH醇脱﹣H；D、乙烯和溴水发生加成反应；苯和溴水不能反应．【解答】解：A、石油的分馏产品仍由多种成分构成，故均为混合物，故A错误；B、聚乙烯中无碳碳双键，故不能使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C、酯化反应的原理是酸脱﹣OH醇脱﹣H，故CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水为H2O，故相对分子质量为18，故C正确；D、乙烯和溴水发生加成反应而使溴水褪色；苯和溴水不能反应，和溴水发生的是萃取，是物理过程，故使溴水褪色的原理不同，故D错误．故选C．【点评】本题考查了酯化反应的反应原理、物质使溴水褪色的原因和物质的结构，难度不大，注意基础的掌握．6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1mol羟基中含有的电子数为10N AB．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为N AC．46g组成为C2H6O的有机物，C﹣H键数目一定为5N AD．常温常压下，9g甲烷（14CH4）所含的中子数为4N A【分析】A、羟基中含9个电子；B、标况下四氯化碳为液态；C、C2H6O可能为乙醇，也可能为二甲醚；D、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含8mol中子来分析．【解答】解：A、羟基中含9个电子，故1mol﹣OH中含9N A个电子，故A错误；B、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；C、C2H6O可能为乙醇，也可能为二甲醚，故46g此有机物即1mol中含有的C﹣H的个数可能为5N A个，也可能为6N A个，故C错误；D、9g甲烷14CH4的物质的量b==0.5mol，而1mol甲烷14CH4中含8mol中子，故0.5mol甲烷中含4N A个中子，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是( ) A．蛋白质中至少含有四种元素B．用饱和的CuSO4溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质C．所有的糖类、油脂和蛋白质均能发生水解反应D．油脂在稀硫酸催化条件下的水解又叫皂化反应【分析】A．蛋白质的组成元素：由C、H、O、N元素构成，有些含有S；B．蛋白质遇重金属盐发生变性；C．糖类分为单糖、二糖、多糖，单糖不能发生水解；D．油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应．【解答】解：A．蛋白质的组成元素：由C、H、O、N元素构成，有些含有S，至少含有四种元素，故A正确；B．硫酸铜属于重金属盐，蛋白质遇重金属盐发生变性，变性是不可逆过程，故B错误；C．油脂和蛋白质均能发生水解反应，糖类中的单糖不能发生水解，故C错误；D．油脂可以在酸性、碱性、酶催化条件下水解，只有在碱性条件下的水解称为皂化反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查糖类、油脂、蛋白质的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．8．可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是( )A．正反应速率等于逆反应速率B．反应物和生成物浓度不再发生变化C．反应体系中混合物的组成保持不变D．正、逆反应速率都为零【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此解答．【解答】解：A．化学反应为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，故A正确；B．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度不再发生变化，各组分浓度不变，故B正确；C．当反应体系中混合物的组成保持不变时，达到平衡状态，故C正确．D．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于零，故D错误．故选D．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意化学平衡状态的特征，达到平衡状态时正逆反应速率相等，但反应没有停止．9．下列物质与乙烯催化加氢得到的产物互为同系物的是( )A．C2H6B．C3H6 C．C3H8 D．C4H8【分析】根据乙烯催化加氢得到乙烷，然后根据结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物来判断．【解答】解：乙烯催化加氢得到乙烷，而C2H6为乙烷，C3H6、C4H8为环烷烃或烯烃，与乙烷在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，不属于同系物，C3H8为丙烷，与乙烷结构相似，在分子组成上相差1个CH2，属于同系物，故选C．【点评】本题以乙烯为为载体，考查有机物的结构与性质、同系物等，难度中等，充分考查了学生对所学知识的综合运用．10．下列变化需克服相同类型作用力的是( )A．食盐和蔗糖的熔化 B．白磷和硫的熔化C．硅和C60的熔化D．氧化镁和金属镁的熔化【分析】题中白磷、硫、蔗糖、C60属于分子晶体，汞属于金属晶体，硅属于原子晶体，氯化钠、氯化镁属于离子晶体，以此解答该题．【解答】解：A．食盐属于离子晶体，熔化时克服离子键，蔗糖属于分子晶体，熔化克服分子间作用力，故A不选；B．白磷和硫都属于分子晶体，熔化克服分子间作用力，故B选；C．硅属于原子晶体，熔化克服共价键，C60属于分子晶体，熔化克服分子间作用力，故C不选；D．氧化镁属于离子晶体，金属镁属于金属晶体，熔化分别克服离子键、金属键，故D不选．故选B．【点评】本题考查晶体的类型和微粒间作用力的判断，题目难度不大，注意物质发生变化时粒子间作用力的变化．11．电池是人类生产和生活中的重要的能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是( )A．构成电池的两极必须是活泼性不同的金属B．锌锰干电池工作时，锌作负极C．在电池中，电子流出的一极是负极，发生还原反应D．银锌纽扣电池工作时，电子由锌极流出经过溶液后流向银极【分析】A、构成原电池的电极材料不一定都是金属，可能是金属和非金属；B、锌锰干电池工作时，锌活泼作负极，发生氧化反应；C、负极发生氧化反应；D、电子沿导线，而不溶液．【解答】解：A．构成原电池的两个电极可能都是金属，也可能是金属和导电的非金属，故A 错误；B、锌锰干电池中，锌是负极，石墨棒是正极，故B正确；C、负极发生气氧化反应，而不是还原反应，故C错误；D、电子沿导线，而不溶液，所以电子由锌极流出经过导线后流向银极，故D错误；故选B．【点评】本题涉及电化学的相关知识、原电池的工作原理应用、化学反应的特征等知识，属于综合知识的考查，较简单．12．甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4mol A，乙中每分钟减少2mol A，则两容器中的反应速率( )A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定【分析】化学反应速率v=，用单位时间内浓度的变化量表示反应快慢．【解答】解：化学反应速率的计算公式v=，对于甲和乙的时间△t是相等的，甲的△n为4mol，乙的△n为2mol，但甲和乙容器的体积未知，故不能比较两容器中的反应速率，故选D．【点评】本题主要考查了学生对化学反应速率的理解，难度不大，注意反应速率用单位时间内浓度的变化量表示．13．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉【分析】增大反应物的浓度、接触面积可增大反应速率，对于纯液体改变用量反应速率不变，对于没有气体参加的反应，增大压强反应速率不变，以此来解答．【解答】解：A．水为纯液体，改变用量，反应速率不变，故A不选；B．浓硫酸具有强氧化性，与Fe反应不生成氢气，故B不选；C．K2SO4与BaCl2两溶液反应，无气体参加，增大压强，反应速率不变，故C不选；D．将Al片改成Al粉，增大接触面积，反应速率增大，故D选；故选D．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，把握浓度、接触面积对反应速率的影响为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大，选项B为易错点．14．苹果iPad、iPhone正在中国热卖，但137名苹果公司驻中国供应工厂的员工，却因长期暴露在正己烷环境中，健康遭受不利影响．某同学欲按沸点高低将正己烷插入表中（已知表，则正己烷最可能插入的位置是( )之间C．④⑤之间D．⑤之后【分析】对于烃，一般来说其相对分子质量越大，分子间作用力也越大，其沸点越大；对于相对分子质量相同的烷烃，支链越多，沸点越低．【解答】解：对于烃，一般来说其相对分子质量越大，分子间作用力也越大，其沸点越大，所以正己烷的沸点大于①②③，但比⑤低；对于相对分子质量相同的烷烃，支链越多，沸点越低，所以④的沸点比正己烷的沸点低，故沸点由低到高的顺序为：①＜②＜③＜④＜正己烷＜⑤，故选C．【点评】本题主要考查了有机物熔沸点的变化规律，掌握规律是解题的关键，难度不大．15．下列实验能达到预期目的是( )A．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B．用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含碳酸盐C．直接往淀粉水解液中滴入银氨溶液可产生银镜D．用分液漏斗分离溴和苯。

2017-2018学年高一化学下学期期末模拟试卷及答案(十)

2017-2018学年高一化学下学期期末模拟试卷及答案（十）本卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，Ca-40，Fe-56，Cu-64第Ⅰ卷选择题一、选择题(每小题只有1个正确答案，每题3分，共42分)1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．白酒、食醋、汽油都是混合物B．乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟水果C．煤经干馏、气化和液化等物理变化过程，可变为清洁能源D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染2．下列说法正确的是（）A．实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可以制备NaC．从海水中提取溴的工艺流程中溴蒸气被吸收剂SO吸收的目的是将海水中的溴富集2D．海水中提取镁所涉及的化学反应全部是氧化还原反应3.化学与生活、社会、科学、技术、环境等息息相关。

下列有关说法不正确的是（）A．12C和14C互为同位素，其中14C可用于文物的年代的鉴定B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近适合寻找半导体材料C.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用D．煤、石油、天然气属于重要的不可再生能源，而氢氧燃料电池则是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力电源4.如右图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。

由此判断下表中所列M、N、P物质，其中成立的是（）A B C DM锌铜银锌N铜铁锌铁P稀硫酸溶液稀盐酸硝酸银溶液硝酸铁溶液5．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。

下列有关48Ti和50Ti的说法中，正确的是()2222A.48T i和50Ti是中子数不同质子数相同的同种核素2222B．分别由48Ti和50Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体2222C.48Ti和50Ti互为同素异形体2222D.48Ti和50Ti原子的核外电子排布相同22226．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷+Word版含答案

注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。

本次考试时间为90分钟，满分100分。

考试结束后，请将答题卡交回。

2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并贴上条形码。

3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。

非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。

在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

2017—2018学年度第二学期期末检测试题高一化学201806可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Mn-55 Fe-56选择题（共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．酸雨会产生许多危害。

下列气体中不会．．形成酸雨的是 A ．CO 2 B ．SO 2 C ．NO D ．NO 22．下列有关化学用语表示正确的是 A ．Al 3+的结构示意图： B ．乙炔的结构式：CCH HC ．蔗糖的化学式：C 6H 12O 6D ．一水合氨的电离：NH 3·H 2O ＝NH 4++ OH -3．放射性元素钬（Ho ）可用于治疗肝癌。

下列有关67166Ho的叙述正确的是A ．电子数为166B ．质量数为67C ．中子数为99D ．核电荷数为99 4．下列物质中，属于共价化合物的是A ．NaClB ．HClC ．MgCl 2D ．NaOH 5．下列过程吸收热量的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体反应B ．镁条与盐酸反应C ．氢氧化钠溶于水D ．氧化钙与水反应+13 2 86．下列关于浓硝酸的叙述不正确．．．的是A．易挥发B．受热不分解C．保存在棕色瓶中D．常温时可用铝罐车运输7．已知A、B、C、D 均为气体，对于反应A+ 2B3C + D ，以下所表示的该反应的速率中，最快的是A．v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1B．v(B) ＝0.5 mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.6 mol·L-1·s-1D．v(D) ＝0.4 mol·L-1·s-18．下列说法正确的是A．吸热反应均需要加热才能发生B．电解CuCl2溶液的过程实现了将化学能向电能的转化C．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数目约为0.5×6.02×1023D．HCl气体溶于水的过程中，氯化氢分子内的共价键被破坏了9．下列各组物质中属于同素异形体的一组是A．1H、2H和3H B．红磷和白磷C．正丁烷和异丁烷D．CO2和SiO210．下列关于苯的说法正确的是A．易溶于水B．分子中C、H元素的质量比为1:1C．分子中存在碳碳双键D．在空气中燃烧时产生较多的浓烟11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是2A．K＋、NO－3、HCO－3B．Na＋、Ba2＋、SO4C．Al3＋、Cl－、OH－D．K＋、NH＋4、OH－12．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。

【高一化学试题精选】2018年温州十校联合体高一化学下册期末试题(含答案)

2018年温州十校联合体高一化学下册期末试题(含答案)12 ,N-14,O-16，Na-23，Al-27，S-32第I卷（选择题共60分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共1 B V（NH3）=017mol （L min）-1C V（N2）=0005mol （L min）-1D V（H2）=003mol （L min）-19、下列各组有机物中，使用溴水不能鉴别出的是（）A．苯和四氯化碳 B．乙炔和乙烯 C．乙烷和乙烯 D．苯和酒精10、下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和 B． CCl4和KCl C．NaCl和HClD．CO2和H2S11、将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是（）A 瓶内壁有油状液滴形成B 瓶中气体的黄绿色逐渐变浅C 生成物只有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳D 若日光直射可能发生爆炸12、梨酸是一种常见的食物添加剂，可减缓食品腐败进程，它是无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH= CH—CH=CH—COOH。

下列关于梨酸的叙述不正确的是（ ) A．梨酸易溶于乙醇 B 1mol梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气C．梨酸能和乙醇反应生成酯 D 梨酸能与氢气发生加成反应13、下列各分子中，所有原子不在同一平面内的是（）A．乙炔 B．CF2=CF2 C．氯苯 D． CH2=CHCH314、下列物质性质的递变关系正确的是（）A原子半径 C Al Na K B 碱性NaOH KOH Ca(OH)2 Mg(OH)2C 离子半径O 2- F- Al3+ Mg2+ Na+D 最高正价Cl Si Al F15、为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（）序号物质（杂质）所用试剂分离方法。

2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案

2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案高一化学试题2018.07说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试时间为100分钟，满分100分。

2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。

将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Zn 56第Ⅰ卷（选择题共51分）选择题（共17个小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与工农业生产和人类生活密切相关。

下列说法中正确的是A．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4溶液反应制取航天金属钛B．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化C．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O D．在食品加工中科学使用食品添加剂有利于食品安全2．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．46g乙醇分子中含有极性键的数目为6NAB．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积为22.4L，质量为28g C．1/18mol的H35Cl分子所含中子数为NAD．加热条件下，1mol H2与1mol I2混合，该反应过程中转移的电子数目为2NA 3．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行推测和判断。

下列说法不正确的是A．周期表中非金属性最强的元素是氟B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，该元素非金属性越强C．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料D．Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处，可推出：Be(OH)2+ 2OH＝BeO22+2H2O－－4．下列说法不正确的是A．环戊二烯（）分子中所有碳原子共平面B．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是它们的分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同C．七叶内酯（）和东莨菪内酯（）都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物*****．有机物（）不能与氢氧化钠发生中和反应，但能发生取代反应5．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

2017-2018学年浙江省温州市瑞安中学高一(下)期末化学模拟试卷(理科) Word版含解析

2017-2018学年浙江省温州市瑞安中学高一（下）期末化学模拟试卷（理科）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．本题有22小题，每小题2分，共44分）1．下列描述正确的是（）A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高B．水加热到很高的温度都难以分解，主要原因是水分子间可以形成氢键的缘故C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，使单位时间内有效碰撞次数增加D．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律2．简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数3．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A．次氯酸的电子式：B．S2﹣的结构示意图：C．O﹣18的原子符号：O D．CO2分子的结构式：O=C=O4．某反应A+B=C+D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（）A．△H＜0△S＞0 B．△H＞0△S＞0 C．△H＜0△S＜0 D．△H＞0△S ＜05．下列各组性质的比较中正确的是（）A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4B．碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg （OH）2C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．原子半径：O＞S＞Na6．少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧7．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（）A．H2O、CO2B．MgF2、NH4Cl C．NaOH、Ba（OH）2D．NaCl、K2S 8．按如图所示装置进行实验（其中C1、C2均是石墨电极），下列说法中错误的是（）A．甲池中，Cu极上有气泡放出B．发现a点附近显红色C．在C1、C2电极上所产生气体的体积比为2：1D．乙池溶液的pH减小9．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A．硫和水晶的熔化B．纯碱和烧碱的熔化C．水和水银的汽化D．食盐和蔗糖的熔化10．为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（）①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间．A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部11．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气减小压强（扩大体积）可使颜色变浅C．打开汽水瓶盖，有气泡冒出D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成12．如图中两电极上发生的电极反应如下：a极：2H++2e﹣=H2↑b极：Fe﹣2e﹣=Fe2+，下列说法不正确的是（）A．该装置可能是电解池B．X溶液的pH增大C．a和b可能是同种电极材料D．该装置一定是将化学能转化为电能13．CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol CO和2mol H2混合气体，控温．实验测得相关数据如图1和图2．下列有关说法正确的是（）A．该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应B．K1＜K2（K为该条件下反应的平衡常数）C．反应进行到5 min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动D．将容器c中的平衡状态时的甲醇体积分数转变到容器d中的平衡状态的甲醇体积分数，可采取的措施有升温或减压14．有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3．电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣=H2O+CO2．下列说法中正确的是（）A．正极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑B．电池放电时，电池中CO32﹣的物质的量将逐渐减少C．放电时CO32﹣向负极移动D．电路中的电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再流回正极，形成闭合回路15．元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为（）A．原子晶体B．分子晶体C．离子晶体D．金属晶体16．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．①B．④C．②③④D．①②③17．综合如图判断，下列正确的说法是（）A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣═Fe2+B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大18．向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3﹣t4阶段为使用催化剂；图一中t0﹣t1阶段c（B）未画出．下列说法不正确的是（）A．t4﹣t5阶段改变的条件为减小压强B．B的起始物质的量为1.0 molC．在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡（与t1时刻浓度相同），a、b、c要满足的条件为a+=2.4和b+=1.2 D．此温度下该反应的化学方程式为2A（g）+B（g）⇌2C（g）19．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y 处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B．39g Z2Y2中含有的离子数约为1.204×1024C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液一定呈中性D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m R20．工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）．将6molCO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（）A．反应开始至a点时v（H2）=2mol•L﹣1•min﹣1B．若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H＞0C．曲线II对应的条件改变是降低压强D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2 mol•L﹣1＜c （CH3OH）＜8/3 mol•L﹣121．如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其他条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，开始时容器的体积均为VL，发生反应2X（？）+Y（？）⇌aZ（g）并达到平衡状态此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2．下列判断正确的是（）A．物质Z的化学计量数a=2B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态C．若X、Y均为气态，则平衡时x的转化率：I＜ⅡD．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ22．把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同．则下列描述正确的是（）A．阴极质量增加3.2gB．阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35molC．电路中共转移0.9mol电子D．铝元素以Al（OH）3的形式存在二、填空题（本题有4小题，共56分）23．按要求回答下列问题：（1）天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧放出热量多，3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳气体，同时放出2670.9kJ的热量，写出反应热化学方程式，把甲烷燃烧设计成原电池能量利用率更高，该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液．通入甲烷燃气的一极为，该极上的电极反应式为（2）已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O；加水稀释，溶液变色，试从浓度商与平衡常数关系解释原因（3）判断：①SiC，②CO2，③Br2，④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序：（序号）（4）在密闭容器中，加入一定量的A和B，反应到达平衡．能说明反应2A（l）+B（g）⇌C（l）+2D（l）达平衡状态的是A．v（A）=2v（B）B．恒容容器中，体系的压强不再改变C．恒容容器中，体系中气体的密度不再改变D．恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变．24．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是．（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式．（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能作该反应催化剂的是（填序号）．a．MnO2b．HI c．Na2SO3d．FeCl3（4）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．编号性质化学方程式示例氧化性H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑12（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如图反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式，M中阳离子的鉴定方法．25．结合如图中所示转化关系回答有关问题．（1）液态F能否导电（填“能”或“否”）．（2）A是一种非常重要的工业产品．据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占每年产量的10%．A发生腐蚀的主要原因是（填写下面的选项序号）．a．直接与氧气发生化学腐蚀b．通过原电池反应发生腐蚀c．因溶于水而消耗掉（①、②只答其一）①若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式：；②若你选定选项b，请写出负极的电极反应式．（3）气体y的密度约是空气密度的1.1倍，则沉淀x的化学式是．气体y的结构式（4）写出D+某金属单质→B的化学方程式：．（5）将（4）反应设计成原电池，请画出原电池的装置图（标出正、负极、溶液）．26．Ⅰ煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题．已知：CO （g）+H2O （g）⇌H2（g）+CO2（g）平衡常数K随温度的变化如下表：温度/℃400 500 800平衡常数K 9.94 9 1回答下列问题（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H=0（填“＜”、“＞”、“=”）（2）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）⇌2CO （g）平衡常数K1C（s）+H2O （g）⇌H2（g）+CO （g）平衡常数K2，则K、K1、K2，之间的关系是（3）800℃时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时间后反应达到平衡，此时CO的转化率为；若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2，此时v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．Ⅱ（4）已知：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+CO2↑+H20（未配平），向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，当溶液中的KMnO4耗尽后，紫色溶液将褪去．为确保能观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n （KMnO4）．（5）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案实验序号反应温度/℃H2C2O4溶液酸性KMO4溶液H2OV/mL c/（mol•L﹣1）V/mL c/（mol•L﹣1）V/mL①25 8.0 0.20 5.00.010 0②25 6.0 0.20 5.00.010 x表中x=ml，理由是．2017-2018学年浙江省温州市瑞安中学高一（下）期末化学模拟试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．本题有22小题，每小题2分，共44分）1．下列描述正确的是（）A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高B．水加热到很高的温度都难以分解，主要原因是水分子间可以形成氢键的缘故C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，使单位时间内有效碰撞次数增加D．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律考点：吸热反应和放热反应；化学键和分子间作用力的区别；化学反应速率的影响因素．分析：A、相同质量的同种物质固态的能量比液态低；B、物质的稳定性与键能的大小有关；C、增大浓度，单位体积活化分子数目增多；D、同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律．解答：解：A、相同质量的同种物质固态的能量比液态低，所以相同质量的水和冰相比较，水的能量高，故A错误；B、H2O较稳定是由于H﹣O键键能较大，与氢键无关，故B错误；C、增大浓度，单位体积活化分子数目增多，则使有效碰撞次数增大，反应速率加快，故C 正确；D、同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，应改变一个变量，故D错误；故选C．点评：本题主要考查的是物质化学能大小、氢键与水的稳定性、化学反应速率的影响因素等，难度不大．2．简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数考点：原子构成．专题：原子组成与结构专题．分析：A、质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子之间互为同位素；B、同种元素组成的性质不同的单质之间互为同素异形体；C、质子数决定化学性质；D、质量数=质子数+中子数．解答：解：A、从图示知①、②、③中的质子数等于电子数且都等于1，可知①②③代表的微粒分别为11H、12H、13H，质子数相同中子数不同，互为同位素，故A正确；B、①②③互为同位素，不是同素异形体，故B错误；C、①②③互为同位素，同位素具有相似的化学性质，故C错误；D、11H、12H、13H，质子数相同中子数不同，质量数=质子数+中子数，所以质量数不同，故D错误．故选A．点评：本题考查学生的原子构成知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．3．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A．次氯酸的电子式：B．S2﹣的结构示意图：C．O﹣18的原子符号：O D．CO2分子的结构式：O=C=O考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．次氯酸的中心原子是氧原子；B．硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子；C．元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数；D．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对．解答：解：A．次氯酸的电子式为：，故A错误；B．硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，故B正确；C．元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，所以O﹣18的原子符号：818O，故C正确；D．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对，所以其结构式为：O=C=O，故D正确；故选A．点评：本题考查了化学用语，难度不大，知道常见化学用语的应用，注意次氯酸的中心原子是哪种元素，为易错点．4．某反应A+B=C+D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（）A．△H＜0△S＞0 B．△H＞0△S＞0 C．△H＜0△S＜0 D．△H＞0△S ＜0考点：焓变和熵变．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0分析．解答：解：A、△H＜0，△S＞0，一定存在△H﹣T△S＜0，在任何温度下，反应都能自发进行，故A不符合；B、△H＞0，△S＞0，高温下△H﹣T△S＜0，反应自发进行，低温反应非自发进行，故B 不符合；C、△H＜0，△S＜0，低温下反应自发进行，高温下不能自发进行，故C符合；D、△H＞0，△S＜0，一定存在△H﹣T△S＞0，反应任何温度都不能自发进行，故D不符合；故选C．点评：本题考查了反应自发进行的判断依据和分析方法，掌握基础是关键，题目较简单．5．下列各组性质的比较中正确的是（）A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4B．碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg （OH）2C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．原子半径：O＞S＞Na考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、根据元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强解答；B、金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，可以据此解答该题；C、非金属性越强，气态氢化物越稳定，可以据此解答该题；D、同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大．解答：解：A、因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故A错误；B、金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性顺序：Ba＞Ca＞Mg，所以碱性强弱顺序为：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故B正确；C、非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞S＞P，则氢化物稳定性为HF＞HCl＞H2S＞PH3，故C错误；D、同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大，则原子半径：O＜S＜Na，故D错误．故选B．点评：本题考查熔沸点的比较、非金属和金属性的比较，明确常见的比较的方法是解答本题的关键，注意知识的归纳整理，题目难度不大．6．少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧考点：化学反应速率的影响因素．分析：产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；加快反应速率，应增大盐酸的浓度和升高温度．解答：解：①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；②加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，不会生成氢气；③加浓盐酸，反应速率加快；④加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；⑦升高温度，反应速率加快；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快．故选C．点评：本题考查了影响反应速率的因素．审题时要注意：加快反应速率和不改变氢气的量．7．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（）A．H2O、CO2B．MgF2、NH4Cl C．NaOH、Ba（OH）2D．NaCl、K2S考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成极性共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．解答：解：A．水分子和二氧化碳分子中都只含极性共价键，所以化学键类型相同，故A 错误；B．氟化镁中只含离子键，氯化铵中含有离子键和共价键，所以化学键类型有差异，故B正确；C．氢氧化钠和氢氧化钡中都含有离子键和共价键，所以化学键类型相同，故C错误；D．氯化钠和硫化钾中都只含离子键，所以化学键类型相同，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学键的判断，知道离子键和共价键的区别，注意氟化镁中两个氟离子之间不存在化学键，为易错点．8．按如图所示装置进行实验（其中C1、C2均是石墨电极），下列说法中错误的是（）A．甲池中，Cu极上有气泡放出B．发现a点附近显红色C．在C1、C2电极上所产生气体的体积比为2：1D．乙池溶液的pH减小考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：甲池能自发的进行氧化还原反应，所以甲池是原电池，乙池和浸透饱和食盐水的滤纸是电解池，甲池中锌是负极，铜是正极，负极上锌失电子正极上氢离子得电子；滤纸中a是阴极，b是阳极，C1、C2电极分别是阳极、阴极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应．解答：解：A．甲池能自发的进行氧化还原反应，所以属于原电池，锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故A正确；B．滤纸有外接电源，所以属于电解池，a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时a极附近有氢氧根离子生成，所以呈碱性，酚酞遇碱变红色，故B正确；C．乙池有外接电源，属于电解池，C1、C2电极分别是阳极、阴极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，且C1、C2电极上所产生气体的体积比为1：2，故C错误；D．乙池中实际上电解的是水，导致溶质的物质的量不变，但溶剂的量减少，所以物质的量浓度增大，溶液的pH减小，故D正确；故选C．点评：本题考查了原电池和电解池原理，正确判断原电池和电解池是解本题关键，结合离子放电顺序来分析解答，难度不大．9．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A．硫和水晶的熔化B．纯碱和烧碱的熔化C．水和水银的汽化D．食盐和蔗糖的熔化考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：晶体的气化或熔化属于物理变化，如果晶体类型相同，则变化时需克服相同类型作用力，据此分析．解答：解：A．水晶属于原子晶体，熔化时克服共价键，硫属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，故A错误；B．纯碱和烧碱属于离子晶体，熔化时克服离子键，类型相同，故B正确；C．水属于分子晶体，汽化时克服分子间作用力，水银属于金属晶体，汽化时克服金属键，故C错误；D．食盐属于离子晶体，熔化克服离子键，蔗糖属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，故D错误．故选B．点评：本题考查晶体类型的判断，题目难度不大，注意晶体类型的分类和晶体中微粒间的作用力来分析．10．为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（）①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间．A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部考点：中和热的测定．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据中和热的计算公式△H=Q=﹣cm△T来确定实验中需要的数据．解答：解：根据反应热的计算公式△H=Q=﹣cm△T可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c、反应后溶液的质量以及生成水的物质的量m、反应前后温度，根据反应前后的温度获得反应前后温度变化△T．故选C．点评：本题考查学生中和热的测定实验知识，属于教材知识的考查，较简单．11．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气减小压强（扩大体积）可使颜色变浅C．打开汽水瓶盖，有气泡冒出D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成考点：化学平衡移动原理．分析：平衡移动列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用平衡移动原理时，该反应必须是可逆反应，否则不适用平衡移动原理．解答：解：A．氯水中存在平衡Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl﹣，光照HClO分解，溶液中HClO 浓度降低，平衡向生成HClO方向移动，可用勒夏特列原理解释，故A不选；B．可逆反应为H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），增大压强I2的浓度增大，颜色加深，反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，颜色加深是体积改变的原因，不能用用勒夏特列原理解释，故B选；C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，属于可逆过程，故C 不选；D．合成氨反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，正反应为气体体积减小的放热反应，降低温度平衡向放热反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，所以可以用平衡移动原理解释，故D不选；故选B．点评：本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理适用范围是解本题关键，只有改变条件能影响平衡移动的可逆反应才能用平衡移动原理解释，为易错题．12．如图中两电极上发生的电极反应如下：a极：2H++2e﹣=H2↑b极：Fe﹣2e﹣=Fe2+，下列说法不正确的是（）A．该装置可能是电解池B．X溶液的pH增大C．a和b可能是同种电极材料。

浙江省温州市共美联盟2017-2018学年高一下学期期末模拟化学参考答案精品

2018年6月共美联盟高一化学期末模拟考答案及评分标准一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B D D D C D B C C D B D A 题号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 A B B C A D D B A B D C二、填空题26．（8分）（1）葡萄糖（1分）CH2=CH2（1分）羧基（1分）（2）2CH3CH2OH + O2 →2CH3CHO + 2H2O （2分）氧化反应（1分）（3）AD（2分）27．(6分）【每空2分】（1）CuO （2）Cu2O+2H+= Cu+ Cu2++2H2O隔绝空气（3）4CuO ====O2↑+2 Cu2O高温28．(10分）【每空2分】（1）CuSO4溶液或Cu（NO3）2溶液或CuCl2溶液（写名称也可以）Fe-2e-=Fe2+（2）②（3）A H2-2e-+2OH-==2H2O29．(8分)【每空2分】Ⅰ．（1）390.4 （2）＜II．（1）放热（2）ABD30．.(12分)【每空2分】(1) ab (2) 防止过氧化氢分解，有利于产物析出（写出一条即可）(3) 加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净，否则就没有洗涤干净。

(4) 煅烧石灰石需要消耗大量的能量，成本高；产品纯度不高。

(答对一点就给分)(5) CaCl 2 +2NH3•H2O+H2O2= CaO 2↓+2 NH4Cl+2H2O或CaCl 2 +2NH3•H2O+H2O2+6H2O= CaO 2•8H2O↓+2 NH4Cl(6) 4.5V/7m%或9V/1400m*100%或9V/14m%31.（6分）【每空2分】（1）0.01 （2）1:2 （3）1。

2017-2018学年度高一化学第二学期期末复习测试题及答案

2017-2018学年度第二学期期末复习测试题高一化学可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Na－23 Mn－55 Ba－137考试时间：70分钟第I卷（选择题共50分）一 . 单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只．有．一个．．选项符合题意）1 . 下列做法不利于食品安全的是A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B．在食用盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2 . 下列有关化学用语使用正确的是：A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：188D．聚丙烯的结构简式为：CH2CH2CH2n3 . 质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n+核外共有x个电子，则A 的质量数为A．2(x+n) B．2(x－n) C．2x D．n+2x4 . 下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是A．CO2和H2O B．NaOH和CH4C．SiO2和CO2D．NaCl和HCl5 . 下列各组物质中互为同分异构体的是A．H2O与D2O B．12C和14CC．乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3）D．氧气与臭氧6 . 下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙酸与乙醇都能与金属钠反应B．乙烯和苯都能使高锰酸钾溶液褪色C．油脂的水解反应叫做皂化反应D．蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸7 . 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应水合物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是A．原子半径：X＞Y＞ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD．原子序数：X<Y<Z8 . 根据如图提供的信息，下列有关说法不正确的是A．该反应为放热反应B．该反应一定不需要加热C．使用催化剂可以改变反应热D．该反应有能量转变为化学能9 .下列说法不正确的是A．离子化合物中，一定含有金属元素B．共价化合物中一定只有共价键C．化学变化过程，一定会有化学键破坏D．离子化合物中一般不存在单个分子10 . 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是A. 加热B．不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉二. 不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有．一个或两个选项．．．．．．．符合题意，只选1个选项且正确得2分，凡是选有错误选项则不得分。

浙江省温州市九校2017-2018学年高一下学期期末联考化学试卷+PDF版含答案

D．T1 温度下反应 20min 时，体系放热 186.7KJ 24．向某碳酸钠溶液中逐滴滴加 1 mol·L－1 的盐酸，测得溶液中
Cl－、HCO3－的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，
n/mol
下列说法中正确的是
n2
A．oa 段反应的离子方程式与 ab 段反应的离子方程式相同 0.5
n1
B．该碳酸钠溶液中含有 1 mol Na2CO3
A．简单氢化物的熔沸点 W> Z，是因为 W 的氢化物分子间存在氢键
B．单核离子的半径：X+>Y2+
C．溴与元素 M 同主族，最高价氧化物对应的水化物
酸性比 M 的强
D．元素 N 位于金属与非金属的分界线附近，可以推断 N 元素的单质可作半导体材料
11．下列关于金属冶炼的说法正确的是
A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由元素在地壳中的含量决定
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第 II 卷（非选择题，共 50 分）
26．(10 分)已知：A 是石油裂解气的主要成份，医学上曾用类似 G 与新制氢氧化铜悬浊液的反应检验糖尿病；E 是一种具有香味的物质，各物质间的转化如下图所示（部分反应条件和产物已略去）。
G
酒化酶
A
①
B
O2 ②
C
O2 ③
D
CO(NH2)2+H2O
D．2NH3+2O2 一定条件 NH4NO3+H2O
6．化学科学与人类文明息息相关。下列叙述不正确的是
A．借助扫描隧道显微镜，可以“看”到越来越细的结构，并实现对原子或分子的操纵
B．绿色化学要求利用化学原理从源头消除污染，并充分利用原料以实现零排放

温州市重点名校2017-2018学年高一下学期期末达标检测化学试题含解析

温州市重点名校2017-2018学年高一下学期期末达标检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中错误的是A．化学反应必然伴随发生能量变化B．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的C．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化D．人体运动消耗的能量与化学反应无关【答案】D【解析】分析：A项，化学反应必然伴随发生能量变化；B项，断裂反应物中的化学键吸收能量，形成生成物中的化学键释放能量，化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因；C项，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化；D项，人体运动消耗的能量与化学反应有关。

详解：A项，化学反应必然伴随发生能量变化，A项正确；B项，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂反应物中的化学键吸收能量，形成生成物中的化学键释放能量，化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因，B项正确；C项，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，即吸热或者放热，C项正确；D项，人体运动消耗的能量与化学反应有关，如人体内葡萄糖发生氧化反应提供能量等，D项错误；答案选D。

2．“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2),氧化剂是液态的N2O4,已知1.5 g偏二甲肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50 kJ。

下列说法不正确．．．的是( )。

A．燃料在火箭发动机中燃烧主要是将化学能转化为热能和机械能B．偏二甲肼在N2O4中的燃烧反应是放热反应C．该反应中偏二甲肼和N2O4总能量低于CO2、N2和H2O的总能量D．偏二甲肼在N2O4中燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O【答案】C【解析】由题意知,1.5 g偏二甲基肼燃烧时放出50 kJ热量,故A、B两项正确;偏二甲肼在氧化剂中燃烧是放热反应,则反应物的总能量高于生成物的总能量,故C项错误;D项燃烧的化学方程式正确。

浙江省温州市重点名校2017-2018学年高一下学期期末学业水平测试化学试题含解析

浙江省温州市重点名校2017-2018学年高一下学期期末学业水平测试化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A. 将铜粉加入到Fe2(SO4)3溶液中，铜粉溶解，溶液由黄色变为蓝色，反应生成亚铁离子和铜离子，无法证明铁比铜活泼，此选项对应的现象以及结论都正确但两者没有因果关系，故A错误；B. 向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出现，原溶液中不一定含有SO42－，还可能存在银离子，故B 错误；C. 某固体加入足量盐酸，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，此固体物质不一定是碳酸盐，还可能是碳酸氢盐或亚硫酸盐等，故C错误；D. 用某化合物做焰色反应实验，火焰颜色为黄色，该物质中一定含有Na+，故D正确；故答案选D。

2．下列物质中，属于共价化合物的是A．NaCl B．HCl C．NaOH D．CaO【答案】B【解析】NaCl、CaO、NaOH含有离子键，属于离子化合物；HCl不含离子键，属于共价化合物。

故选B。

点睛：本题考查离子化合物与共价化合物的区别，注意：①含有离子键的化合物是离子化合物，只含有共价键的化合物是共价化合物，活泼金属与非金属之间一般形成离子键，非金属之间一般形成共价键；②强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等一般是离子化合物，酸、非金属氧化物、大多数有机物等是共价化合物。

3．NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列关于该反应的说法中，正确的是（）A．NH4Cl中的N元素被还原B．生成1 mol N2时转移的电子数为6 molC．NaNO2是氧化剂D．N2既是氧化剂又是还原剂【答案】C【解析】【分析】【详解】A、NH4Cl中的N元素化合价升高，被氧化，故A错误；B、NH4Cl中的N失3个电子，或NaNO2中N得3个电子，生成1 mol N2时转移的电子数为3 mol，故B 错误；C、NaNO2中N得3个电子，NaNO2是氧化剂，故C正确；D、N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误。

2017-2018学年浙江省温州市乐清市高一(下)期末化学试卷(文科) Word版含解析

2017-2018学年浙江省温州市乐清市高一（下）期末化学试卷（文科）一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分．每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）1．很多化学物质名称中含有“水”，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示物质处于液态．下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是（）A．水晶B．水银C．溴水D．重水2．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注．U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数3．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A．分馏石油获得汽油、煤油和柴油B．干馏煤获得焦炉煤气、煤焦油和焦炭C．以煤、石油和天然气为原料生产合成材料D．从海水中提取溴4．下列化学用语正确的是（）A．F﹣的结构示意图：B．乙烯分子比例模型：C．乙酸的结构式：C2H4O2D．Na2O的电子式：5．当光束通过肥皂水溶液时，从侧面观察到一条明亮的“光道”，说明肥皂水溶液属于（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液6．下列物质中，属于弱电解释的是（）A．氨水B．SO2C．CH3COOH D．BaSO47．石墨烯是由单层碳原子构成的新型材料，用作太阳能电池的电极．下列关于石墨烯的分类，正确的是（）A．属于共价化合物B．属于有机物C．属于单质D．属于电解质8．下列关于离子化合物和共价化合物的叙述中正确的是（）A．离子化合物一定只含离子键B．共价化合物可能含有离子键C．只含离子键的纯净物一定是离子化合物D．只含共价键的纯净物一定是共价化合物9．下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（）A．盐酸与烧碱反应B．铁丝与氯气反应C．氧化钙和水反应D．碳酸钙分解反应10．我国高速铁路技术世界领先．高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与氧化铁发生铝热反应进行焊接而成的．对于铝热反应：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3，下列说法中正确的是（）A．Fe2O3是还原剂B．Al被还原C．Fe2O3发生还原反应D．反应中转移3个电子11．常温下，下列物质存放方法正确的是（）A．氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放B．金属钠保存在水中C．浓硝酸存放于无色细口瓶中D．浓硫酸贮存在铝制容器中12．在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣13．下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气与NaOH溶液反应：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．氢氧化铝与稀硫酸反应：OHˉ+H+═H2OC．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+14．下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．盐溶于水得到的溶液15．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．36g H2O中含有氧原子数为2N AB．标准状况下，11.2L苯所含分子数为0.5N AC．1L 1 mol•L﹣1硫酸钠溶液中，所含钠离子数为N AD．1mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为N A16．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物强碱，Z的原子半径最小（稀有气体除外）．据此判断下列说法不正确的是（）A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素B．X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸D．X、Z形成的化合物是离子化合物17．下列实验方法或叙述正确的是（）A．用分液漏斗分离水与乙酸的混合物B．某溶液加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有SO42﹣C．过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁D．从碘水提取碘可用乙醇作萃取剂18．下列说法正确的是（）A．工业上可通过电解饱和食盐水制得金属钠B．失去电子的物质是还原剂，还原剂发生氧化反应，表现出还原性C．红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧产生大量的白烟D．干燥的氯气有漂白性，还能用作杀菌消毒剂19．实验是化学研究的基础．下列对实验现象的描述错误的是（）①②③④A．实验①中溶液变黄色B．实验②试管中混合溶液变血红色C．实验③中烧瓶内溶液变红色D．实验④中出现砖红色沉淀20．如图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（）A．取代反应B．加成反应C．聚合反应D．酯化反应二、选择题（本题由10小题，每小题3分，共30分．每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）21．下列实验操作或装置正确的是（）A．向试管中滴加液体B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．过滤22．下列事实不能说明氯元素非金属性比硫元素强的是（）A．Cl2通入Na2S溶液中，能产生淡黄色沉淀B．HCl的热稳定性比H2S强C．HClO4的酸性比H2SO4强D．HCl的酸性比H2S强23．根据图示装置，下列说法不正确的是（）A．装置中图1为原电池，图2为电解池B．图2中Fe电极上的电极反应式为：2C1﹣﹣2e一═C12↑C．图1、图2溶液中的H+分别向Cu、Fe电极移动D．该装置工作一段时间后，图1、图2溶液的pH均增大24．下列有关pH试纸的描述正确的是（）A．用pH试纸测定溶液的pH之前，要先用蒸馏水湿润B．若用水湿润过的pH试纸去测定盐酸的pH，结果偏小C．若用水湿润过的pH试纸去测定氢氧化钠溶液的pH，结果偏小D．新制氯水呈酸性，所以只能使pH试纸变红25．能影响水的电离平衡，并使溶液中c（H+）＞c（OH﹣）的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中加入CH3COONa晶体D．向水中加入NH4Cl溶液26．某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：下列说法不正确的是（）A．混合物中不存在FeCl2B．反应④的离子反应式AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓C．混合物一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三种物质，无法判断混合物中是否含有AlCl3D．白色沉淀5.80g 是Mg（OH）227．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于足量的稀盐酸，充分反应后，再进行下列实验，其结论正确的是（）A．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质B．若再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉部分变质C．若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉部分变质或全部变质D．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质28．下列鉴别物质的方法不正确的是（）A．用燃烧的方法可以鉴别甲烷和乙烯B．用酸性KMnO4溶液鉴别苯和CCl4C．用银氨溶液鉴别蔗糖和葡萄糖D．用KI溶液鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液29．X气体是由H2、CO、CO2中一种或几种组成．为验证其组成，将X气体依次通过如图装置，下列说法不正确的是（）A．若A中固体变红，B中固体变蓝，C中无明显现象，则X气体中含有H2B．若A中固体变红，B中无明显现象，C中石灰水变浑浊，则X气体中含有CO C．若A中固体变红，B中固体变蓝，C中石灰水变浑浊，则X气体一定有COD．若A中固体变红，B中固体变蓝，C中石灰水变浑浊，则X气体可能是CO、CO2和H230．某碳酸钾和碳酸氢钾的混合样品61.4g，加水溶解后，取所得溶液的，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗稀盐酸的体积，得到如图所示的曲线，下列说法不正确的是（）A．该过程所发生反应的化学方程式：K2CO3+HCl═KCl+KHNO3，KHNO3+HCl═KCl+H2O+CO2↑B．混合样品中碳元素的质量分数为8.5%C．混合样品中含碳酸钾41.4gD．将原混合液体充分加热后，再加入足量的盐酸，整个过程中产生的CO2总量不变三、填空题（本题有4小题，共18分）31．（1）写出氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式．（2）写出乙醇与氧气反应生成乙醛的化学方程式．32．有下列3种有机化合物A：CH2=CH2、B：、C：CH3COOH（1）写出化合物A、C中官能团的名称，；（2）①3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（写名称）；②3种化合物中能与乙醇发生酯化反应的是（写名称）．33．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．A B C回答下列问题：（1）若A是非金属单质，X是强氧化性单质，C与水反应生成强酸．则A的化学式可能是（写出一种即可）；（2）若A是一种铁矿石，反应①和②都是工业制硫酸生产中的重要反应，C与水反应生成强酸D．则铜与D在一定条件下发生反应的方程式是．34．在2L密闭容器内，800℃时反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）体系中，n（SO2）随时间的变化如下表：时间0 1 2 3 4 5n（SO2）（mol）0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）用O2表示0～2s内该反应的平均速率v=；（2）图中a、b、c、d四条曲线中表示SO3浓度随时间变化的是；（3）恒温恒容条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是．A．v（SO3）=2v（O2）B．容器内压强保持不变C．v逆（SO2）=2v正（O2）D．容器内密度保持不变．四、实验题（本题8分）35．（1）某同学欲用12mol/L的浓盐酸配制1mol/L的盐酸250mL．①操作时，必须用到的仪器是（用字母表示）A.500mL容量瓶B.250mL容量瓶C.100mL烧杯D.50mL量筒E.10mL量筒②操作中，若未将洗涤烧杯后的洗液注入容量瓶，则所配溶液的物质的量的浓度（填“偏大”“偏小”“无影响”）（2）实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯：①右侧试管中的导管不插入溶液的目的是；②在左边的试管中加碎瓷片的作用是；③下列对该实验的操作，错误的有．A．用大火迅速升温B．用小火小心加热C．将浓硫酸加入乙醇中D．用氢氧化钠溶液吸收产物．五、计算题（本题4分）36．过碳酸钠（aNa2CO3•bH2O2）是一种新型氧系漂白剂，它集洗涤、消毒、供氧（有活性氧存在）于一体，无毒无味，漂白性能温和，无环境污染，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域．已知：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑准确称取m1 g过碳酸钠样品配制成溶液，分为两等份．（1）一份中滴加0.2000mol•L﹣1KMnO4溶液（已酸化）至恰好完全反应，消耗KMnO4溶液30.00mL，则m1 g样品中H原子的物质的量为；（2）另一份中滴加0.2000mol•L﹣1BaCl2溶液50.00mL恰好使碳酸根离子沉淀完全（仅考虑Ba2+与CO32﹣的反应）．根据以上信息，确定过碳酸钠样品的化学式为．2017-2018学年浙江省温州市乐清市高一（下）期末化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分．每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）1．很多化学物质名称中含有“水”，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示物质处于液态．下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是（）A．水晶B．水银C．溴水D．重水考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A、根据水晶的成分进行分析；B、根据水银表示了金属是一种液态进行分析；C、根据溴水中的溶剂是水进行分析；D、根据重水是水的一种进行分析．解答：解：A、水晶只是物质的名称，成分是SiO2，不表示上面的任何一种含义，故A 错误；B、水银是一种液态金属的叫法，表示了汞处于液态，故B正确；C、溴水是溴的水溶液，故C正确；D、重水是水中的一种，表示了水这种物质，故D正确．故选A．点评：考查学生对物质的理解，比较基础，在解此类题时，首先要对水的三种含义有个全面的认识，然后结合选项中的叙述进行判断．2．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注．U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数考点：核素．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数来解答．解答：解：235U中“235”是指该原子的质量数，故选D．点评：本题主要考查了原子符号的含义，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．3．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A．分馏石油获得汽油、煤油和柴油B．干馏煤获得焦炉煤气、煤焦油和焦炭C．以煤、石油和天然气为原料生产合成材料D．从海水中提取溴考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：A．化学变化与物理变化的本质区别是有新物质的生成，结合分馏的定义解答；B．煤干馏是化学变化；C．煤、石油和天然气为原料生产合成材料，发生了化学反应；D．从海水中提取溴，需要把溴氧化为单质．解答：解：A．石油分馏是依据物质的沸点不同将石油分成不同范围段的产物，没有新物质的生成属于物理变化，故A正确；B．煤的干馏发生复杂的物理化学变化，生成焦炉煤气、煤焦油和焦炭，故B错误；C．煤、石油和天然气为原料生产合成材料，发生了化学反应，故C错误；D．从海水中提取溴，需要把溴氧化为单质，涉及化学变化，故D错误；故选A．点评：本题考查了石油的炼制方法和煤的干馏，题目难度不大，把握各种加工方法的原理是解题的关键，注意煤的干馏属于化学变化．4．下列化学用语正确的是（）A．F﹣的结构示意图：B．乙烯分子比例模型：C．乙酸的结构式：C2H4O2D．Na2O的电子式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；球棍模型与比例模型．分析：A、氟原子变成氟离子，最外层得到1个电子，达8电子结构；B、比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系；C、结构简式应体现官能团﹣COOH；D、Na2O是钠离子和氧离子之间通过离子键形成的离子化合物，所属的晶体类型是离子晶体，电子式为：．解答：解：A、氟原子变成氟离子，最外层得到1个电子，达8电子结构，所以F﹣的结构示意图：，故A正确；B、比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系，乙烯分子的比例模型：，故B错误；C、结构简式应体现官能团﹣COOH，则乙酸的结构简式为CH3COOH，故C错误；D、Na2O是钠离子和氧离子之间通过离子键形成的离子化合物，所属的晶体类型是离子晶体，电子式为：，故D错误；故选A．点评：本题考查化学用语，涉及电子式、比例模型、结构简式、结构示意图等，综合性较强，注重基础知识的考查，把握化学用语的区别及规范应用，题目难度不大．5．当光束通过肥皂水溶液时，从侧面观察到一条明亮的“光道”，说明肥皂水溶液属于（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：只有胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”．解答：解：只有胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，当光束通过肥皂水溶液时，从侧面观察到一条明亮的“光道”，说明肥皂水溶液属于胶体分散系，故选B．点评：本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，题目难度不大，注意基础知识的积累．6．下列物质中，属于弱电解释的是（）A．氨水B．SO2C．CH3COOH D．BaSO4考点：强电解质和弱电解质的概念．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；部分电离的电解质属于弱电解质，完全电离的电解质属于强电解质．解答：解：A、氨水为氨气溶于水形成的混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、二氧化硫溶于水形成的亚硫酸导电，本身不能电离，属于非电解质，故B错误；C、醋酸溶于水，部分电离，属于弱电解质，故C正确；D、苯硫酸钡为盐，属于强电解质，故D错误，故选C．点评：本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的本质区别，试题能够培养学生灵活应用所学知识的能力．7．石墨烯是由单层碳原子构成的新型材料，用作太阳能电池的电极．下列关于石墨烯的分类，正确的是（）A．属于共价化合物B．属于有机物C．属于单质D．属于电解质考点：单质和化合物；无机化合物与有机化合物的概念．分析：由题意知碳可有很多单质，石墨烯是由单层碳原子构成的新型材料，石墨烯是由石墨剥离而成的，为碳元素的一种单质．解答：解：A、共价化合物是不同元素组成的纯净物，故A错误；B、有机物是含碳的化合物，石墨烯是碳元素组成的单质，故B错误；C、石墨烯是由石墨剥离而成的，为碳元素的一种单质，故C正确；D、电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，石墨烯是碳元素组成的单质，故D错误；故选：C．点评：本题考查石墨烯的理解，题目难度不大，注意无机物、化合物、有机物、电解质等概念的理解．8．下列关于离子化合物和共价化合物的叙述中正确的是（）A．离子化合物一定只含离子键B．共价化合物可能含有离子键C．只含离子键的纯净物一定是离子化合物D．只含共价键的纯净物一定是共价化合物考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．分析：A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；B．只含共价键的化合物是共价化合物；C．含有离子键的化合物是离子化合物；D．只含共价键的纯净物可能是单质．解答：解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故A错误；B．只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物一定不含离子键，故B错误；C．含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如铵盐等，故C正确；D．只含共价键的纯净物可能是单质，如H2等，故D错误；故选C．点评：本题考查物质和化学键的关系，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，采用举例法分析解答，注意特殊物质，易错选项是D．9．下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（）A．盐酸与烧碱反应B．铁丝与氯气反应C．氧化钙和水反应D．碳酸钙分解反应考点：吸热反应和放热反应．分析：生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应．①放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量．常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等．②吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量．常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等．解答：解：A．盐酸与烧碱反应的中和反应是放热反应，故A错误；B．铁丝与氯气的反应是放热反应，故B错误；C．氧化钙和水反应是放热反应，故C错误．D．碳酸钙高温分解反应是吸热反应，故D正确；故选D．点评：本题考查化学反应的热量变化，难度不大，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．10．我国高速铁路技术世界领先．高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与氧化铁发生铝热反应进行焊接而成的．对于铝热反应：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3，下列说法中正确的是（）A．Fe2O3是还原剂B．Al被还原C．Fe2O3发生还原反应D．反应中转移3个电子考点：氧化还原反应．分析：F e2O3+2Al 2Fe+Al2O3反应中Fe的化合价从+3降低到0价，Al的化合价从0价升高到+3价，结合氧化还原反应的概念分析．解答：解：A、反应中铁元素化合价从+3价降低到0价，化合价降低，作氧化剂，故A 错误；B、Al的化合价从0价升高到+3价，Al作还原剂，故B错误；C、Fe2O3做氧化剂被还原，发生还原反应，故C正确；D、Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3反应中Fe的化合价从+3降低到0价，转移6个电子，故D错误；故选：C．点评：本题考查了氧化还原反应的概念理解，反应特征判断，电子转移的计算，题目较简单．11．常温下，下列物质存放方法正确的是（）A．氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放B．金属钠保存在水中C．浓硝酸存放于无色细口瓶中D．浓硫酸贮存在铝制容器中考点：化学试剂的存放．分析：A．二氧化硅和氢氧化钠能反应生成黏性物质；B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；C．见光易分解的药品要保存在棕色试剂瓶中；D．常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象．解答：解：A．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠导致玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液不能保存在带玻璃塞的玻璃瓶中，故A错误；B．钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，不能保存在水中，故B错误；C．浓硝酸见光易分解，所以要保存在棕色试剂瓶中，故C错误；D．常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象，阻止反应进行，所以可贮存在铝制容器中，利用的是浓硫酸的强氧化性，故D正确．故选D．点评：本题考查化学试剂的保存，题目难度不大，注意化学试剂的保存与化学试剂的性质有关．12．在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣考点：离子共存问题．分析：p H=1的溶液显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；B．H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故B错误；C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C错误；D．H+、CO32﹣结合生成水和气体，且Ca2+、CO32﹣不能共存，故D错误．故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意离子的颜色，题目难度不大．13．下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气与NaOH溶液反应：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．氢氧化铝与稀硫酸反应：OHˉ+H+═H2OC．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+考点：离子方程式的书写．分析：A．电荷不守恒；B．氢氧化铝不溶于水，应写成化学式；C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；D．一水合氨为弱碱，与氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化铵．解答：解：A．电荷不守恒，应为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故A错误；B．氢氧化铝不溶于水，应写成化学式，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故B错误；C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+═Fe3++H2↑，故C错误；D．一水合氨为弱碱，与氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确．故选D．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确物质之间反应的量的关系为解答的关键，注意离子反应的书写方法及沉淀、气体、水等保留化学式，题目难度不大．14．下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．盐溶于水得到的溶液考点：p H的简单计算；盐类水解的应用．分析：溶液呈酸碱性本质，取决与溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小，当溶液中：c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性；c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性；c（H+）＜c（OH﹣），溶液呈碱性；常温下，水的离子积K w=1×10﹣14，所以，pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性．K w受温度影响，水的电离是吸热反应，温度越高K w越大，据此进行判断．解答：解：A、pH=7的溶液，不一定是常温下，水的离子积不一定是K w=1×10﹣14，溶液中c（H+）、c（OH﹣）不一定相等，故A错误；B、溶液呈酸碱性本质，取决与溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液一定显示中性，故B正确；C、由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液，若氢离子浓度物质的量与氢氧根离子的物质的量不相等，反应后溶液不会显示中性，故C错误；D、强酸弱碱盐在溶液中水解显酸性，强碱弱酸盐在溶液中水解显碱性，则盐溶于水得到的溶液不一定显中性，故D错误；故选：B．点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，溶液的酸碱性是由溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小决定的，而不在于c（H+）或c（OH﹣）绝对值的大小，题目难度不大．15．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．36g H2O中含有氧原子数为2N AB．标准状况下，11.2L苯所含分子数为0.5N AC．1L 1 mol•L﹣1硫酸钠溶液中，所含钠离子数为N AD．1mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、物质的量n=，结合水分子计算氧原子数；B、标准状况苯不是气体；C、1mol硫酸钠水溶液中完全电离得到2mol钠离子和1mol硫酸根离子；D、依据反应中电子守恒计算．解答：解：A、36g H2O物质的量==2mol，分子中含有氧原子数为2N A ，故A正确；B、标准状况下，11.2L苯物质的量不是0.5mol，所含分子数不是0.5N A，故B错误；C、1mol硫酸钠水溶液中完全电离得到2mol钠离子和1mol硫酸根离子，1L 1 mol•L﹣1硫酸钠溶液中，硫酸钠为1mol，所含钠离子数为2N A ，故C错误；D、依据反应中电子守恒计算，1mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数是2N A，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析应用，氧化还原反应电子转移计算，掌握基础是关键，题目较简单．。