第二节 氯及其化合物

⑸跟还原性物质反应
回忆常见离子还原性强弱顺序？
⑹跟有机物反应？
CCHl2＋2＝CCHH4 2＋Cl2C→HC3CHl2＋ClHCCHl2（Cl取（代加）成）
。 ，
思考：自来水厂常用氯气消毒杀菌, 是氯气的氧化性吗?
氯气用于消毒杀菌，是因为和水反 应生成了次氯酸，次氯酸能杀死水 中的细菌
思考题
【探究实验】在试管中加入1mL NaOH溶液，滴加2滴
浓HCl Mn O 2
NaOH
Cl 2
如何除去Cl2中混实验有室制的取杂氯气质气体？ （HCl、H2O）
①制备：＿M＿nO＿2+＿4＿H＿Cl＿(浓＿)＿=＿M＿nC＿l2＿+＿2H＿2O＿+＿Cl2↑ ②除杂：＿饱＿和＿食＿盐水＿除＿去＿H＿Cl＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ③干燥：＿浓＿硫＿酸＿除＿去＿Cl2＿中＿的水＿蒸＿气＿＿＿＿＿＿＿ ④收集：＿用＿向＿上＿排空＿气＿法＿或＿排＿饱＿和食＿盐＿水＿法＿收＿集＿＿ ⑤验满：＿用＿ 湿润＿的＿淀＿粉＿KI＿试＿纸靠＿近＿盛＿氯＿气＿的＿瓶口＿，＿＿
2Cl2 +2Ca(OH)2
CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2O
工业上用于制造漂白粉
漂白粉主要成分：
CaCl2和Ca(ClO)2 漂白粉的有效成分：
Ca(ClO)2
漂白原理？：
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 ↓ +2HClO
漂白粉失效的原因？： Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 2HClO 光 2HCl + O2↑
__变_蓝__则__证_明__已_满_____________________ ⑥尾气处理：＿用＿Na＿OH＿溶＿液＿吸＿收＿多余＿的＿C＿l2 ＿＿＿＿
实验现象：紫色石蕊试液先变 紫色石蕊试液变蓝
红后褪色
实验结论： 假设1成立
假设2成立
今有甲乙丙三瓶等体积的新制氯水，
浓度均为0.1mol/l ，如果在甲瓶中加入少
量的NaHCO3晶体， 在乙瓶中加入少量的 NaHSO3晶体， 丙瓶不变， 片刻后甲乙丙 三瓶溶液中HCIO的物质的量浓度大小关系
是〈溶液体积变化忽略不计〉
漂白原理 漂白效果
HClO
氯水
漂白粉
Na2O2 H2O2 O3
二氧化硫
氧化漂白 —不可逆
永久性漂白
与有色物质结合 暂时性漂白， 生成不稳定的无 不能漂白指示剂
色物质。
活性炭
物理吸附
（4）氯气与碱反应？
Cl2 +2NaOH NaCl+ NaClO + H2O
工业上用于制造漂白液，实验室用于 Cl2的吸收
(4)杀菌漂白性：
HClO能使有色布条、品红、酸碱指示剂等有色 物质褪色。
思考1：氯水滴到pH试纸上的现象并 分析其原因？
pH试纸先变红后褪色 思考2：氯气分别通入干燥的有色布
条和湿润的有色布条中的现象并分 析其原因？ 氯气能使湿润的有色布条褪色， 不能使干燥的有色布条褪色
归纳比较： 常见漂白剂漂白原理的差异：
（HClO不稳定，见光易分解）
2HClO
2HCl+O2↑
氯水保存？： 密封储存于棕色试剂瓶里。
氯水的成分
1、液氯和氯水的区别？ 液氯——纯净物，黄色油状液体 氯水——混合物，因溶有氯气显浅黄绿色 2、氯水的成分分析？
新制氯水：Cl2、H2O、 HClO、H+、Cl-、ClO-、OH久置氯水： 盐酸溶液
3、新制氯水的性质？
①氯气的强氧化性 ②HCl的强酸性 ③HClO的强氧化性、弱酸性 ④Cl-的性质
4、次氯酸
（1）氯元素的化合价
（2）性质：
1)弱酸性：HClO＜H2光CO3 2)不稳定性 2HClO 2HCl + O2↑
3)强氧化性：HClO能氧化许多物质
ClO- 与S2-、I-、Fe2+、SO32-等还原性离子，无论在酸 性还是在碱性溶液中均不能大量共存。
３、氯气的化学性质？
与金属反应 与非金属反应 与水反应 与碱液反应 与还原性物质反应 与有机物反应
氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂
⑴跟金属反应？
（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态）
2Na＋Cl2
2NaCl（产生白烟）
Cu＋Cl2
CuCl2 （现象？）
（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）
2Fe＋3Cl2
第四章 非金属及其化合物
第二节 氯及其化合物
一、氯气的性质
１、氯的原子结构和分子结构
氯的原子结构示意图，氯气分子的分子 式、电子式、结构式的书写？
氯元素常见的化合价？： -1，+1， +3， +5， +7
2、氯气的物理性质
有毒性
颜色： 黄绿色 状态： 气体 气味： 刺激性气味 密度： 比空气大 溶解性： （水中） 能溶于水（1:2） 易液化 ： 黄色油状液体 ( 液氯)
酚酞试液，然后逐滴加入新制氯水并振荡。 现象：____溶_液__红__色__褪_去_______。 思考：产生上述现象的原因可能是什么？
如何设计简单实验验证你的假设。 你的假设：1、发生中和反应 2、次氯酸的漂白作用
次氯酸有剩余
氢氧根离子有剩余
验证次氯酸
验证氢氧根离子
实验设计： 再向溶液中滴加2滴石蕊试液
三、氯气的制法
1、工业制法？
2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 【装置】会判断正、负极，阴、阳极 【现象】阴极？阳极？产生的气体
２、实验室制法
【原理】 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑ 注C意l-被:M该n反O2应氧必化为须C用l2，浓但盐参酸加，反应因的稀C盐l-没酸有几全乎部被无氧还化原。性， 随着反应进行，浓盐酸将渐稀，一 定程度时，会自动 停止，HCl不可能消耗尽。
B
A 甲=乙﹥丙
B 甲﹥丙﹥乙
C 丙﹥甲=乙
D 乙﹥丙﹥甲
下列说法没有科学性错误的是 D
A. “白雪牌”漂白精可令所有有色物质黯然失 “色”，没有最白，只有更白
B. 液态氯化氢是100%的盐酸，其H+ 浓度极大 C. 氯元素有毒，禁入口中 D. CaCl2 具有吸水性和潮解性，夏日里用CaCl2
的水溶液喷洒柏油路，可有效保护路面
2FeCl3（现象？）
（产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）
注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反 应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中
⑵跟非金属反应？
H2＋Cl2
2HCl
点燃现象？： 发出苍白色火焰，瓶口有白雾 光照：会发生爆Fra Baidu bibliotek（故不能用于工业制盐酸）
⑶跟水反应？
Cl2＋H2O
H+＋Cl－＋HClO