重点高中化学易错点总结
高中化学易忘易错易混知识点大梳理
高中化学易忘/易错/易混知识点大梳理常错点1错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常错点2错误地认为胶体带有电荷。
辨析胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。
如淀粉胶体粒子不带电荷。
常错点3错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。
只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
常错点4错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
辨析同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。
常错点5错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1辨析两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L常错点6在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
辨析气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。
对于固体或液体不适用。
气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4 L·mol-1常错点7在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。
高中化学120个易错知识点
高中化学120个易错知识点一、“元素化合物”知识模块01碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大。
✘熔点随着原子半径增大而递减。
02硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水。
03在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体。
✔浓硫酸吸水后有胆矾析出04能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质。
✘比如2N a2O2+2H2O→O2↑+4N a O H。
05将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气。
✘N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧。
06把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除F e以外各种元素，把生铁提纯。
✘是降低生铁中C的百分比而不是提纯07虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要。
✘自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水。
08制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰。
✔制取漂白粉为熟石灰和C l2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物09二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。
✘S i O2能溶于氢氟酸10铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生F e3＋。
✘加入碘水会得到F e I2,因为F e3＋的氧化性虽然不如C l2，B r2，但是强于I2,在溶液中F e I3是不存在的。
11常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。
✘钝化是化学性质,实质上是生成了致密的A l2O3氧化膜保护着铝罐。
12N a A l O2、N a2S i O3、N a2C O3、C a(C l O)2、N a O H、C17H35C O O N a、C6H5O N a等饱和溶液中通入C O2出现白色沉淀，继续通入C O2至过量，白色沉淀仍不消失。
✘C a(C l O)2中继续通入C O2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是C a(H C O3)2。
高三化学易错知识点总结
高三化学易错知识点总结高三化学易错知识点总结1常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用化学试剂、物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如nacl，kno3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的cao吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：sio2(i2)。
5.萃取法：如用ccl4来萃取i2水中的i2。
高中化学实验题6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在过量的naoh溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：co2(co)：通过热的cuo;co2(so2)：通过nahco3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：n2(o2)：将混合气体通过铜网吸收o2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把al(oh)3溶解，过滤，除去fe(oh)3，再加酸让naalo2转化成a1(oh)3。
10.纸上层析(不作要求)高三化学易错知识点总结21、守恒规律守恒是氧化还原反应最重要的规律。
在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。
从整个氧化还原反应看，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。
此外，反应前后的原子个数、物质质量也都守恒。
守恒规律应用非常广泛，通常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。
2、价态规律元素处于价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有还原性;元素处于，只有还原性，如硫化钠的硫是-2价，只有还原性，没有氧化性;元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是+4价，介于-2与+6之间，氧化性和还原性同时存在，但还原性占主要地位。
物质大多含有多种元素，其性质体现出各种元素的综合，如H2S，既有氧化性(由+1价氢元素表现出的性质)，又有还原性(由-2价硫元素表现出的性质)。
高中化学易错知识点总结
高中化学易错知识点总结高考化学易错知识点：阿伏加德罗定律一、阿伏加德罗定律1.内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2.推论(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3.阿伏加德罗常数这类题的解法①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
高考化学易错知识点：离子共存1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
高中化学九大易错知识点总结_高中化学教师工作总结
高中化学九大易错知识点总结_高中化学教师工作总结高中化学是一门基础科学，涉及到许多理论和实验知识。
在学习化学的过程中，很容易出现一些易错知识点。
以下是高中化学九大易错知识点的总结。
1. 原子结构原子结构是化学中最基本的概念之一。
常见的易错知识点有：电子排布原则、价电子的确定、电子云模型等。
在理解原子结构时，一定要明确原子核的组成、电子的排布规律以及能级结构等。
2. 化学键化学键是分子中原子之间的相互作用力。
常见的易错知识点有：离子键、共价键、金属键等的性质和形成条件。
学习化学键是要明确各种化学键的特点，以及在实际应用中的不同用途。
3. 反应类型与化学方程式化学方程式是化学反应的表达方式。
常见的易错知识点有：化学方程式的平衡、氧化还原反应、酸碱中和反应等的判断与写法。
学习反应类型与化学方程式是要掌握常见的反应类型和写法，能够准确判断反应类型并书写化学方程式。
4. 配位化合物配位化合物是通过配位键将中心金属离子与配体连接而成的化合物。
常见的易错知识点有：配位数的确定、配位键的性质和形成条件、配位聚合度等。
学习配位化合物是要明确中心金属离子的性质、配位键的性质和配体的选择等。
5. 电解质与非电解质电解质是指在溶液中能够导电的物质，非电解质是指在溶液中不能导电的物质。
常见的易错知识点有：电解质与非电解质的定义、电离度的计算、电离水平的判断等。
学习电解质与非电解质是要准确判断物质的导电性质，以及了解其背后的电离和离子化过程。
6. 化学反应速率化学反应速率是指在单位时间内反应物消失或生成物出现的量。
常见的易错知识点有：反应速率的计算、反应速率与反应物浓度的关系、因子对反应速率的影响等。
学习化学反应速率是要了解反应速率的计算方法，以及掌握不同因素对反应速率的影响。
7. 电化学电化学是研究电能与化学能之间相互转化的科学。
常见的易错知识点有：电池的构造与工作原理、电解和电镀过程、电极电位与电动势的关系等。
学习电化学是要理解电池的构造与工作原理，以及能够解释电解和电镀过程中的现象。
高中化学易错知识点总结_高三数学知识点总结
高中化学易错知识点总结_高三数学知识点总结1. 元素周期表：易错点在于记不清元素的位置、周期和族别，特别是过渡金属元素的位置。
要记住常见元素的周期和族别，以便在解题时能够快速定位元素位置。
2. 化学键：易错点在于理解化学键的形成原理和类型。
要理解共价键、离子键和金属键的特点和形成方式，并能够判断不同物质之间的化学键类型。
3. 物质的转化：易错点在于不清楚不同物质之间的转化关系和反应类型。
要熟悉常见的化学反应类型，包括酸碱中和、氧化还原反应、置换反应等，并能够根据实验条件推断反应类型。
4. 氧化还原反应：易错点在于判断氧化还原反应的氧化剂和还原剂。
要理解氧化还原反应的定义，以及氧化剂和还原剂的特点，并熟悉常见的氧化剂和还原剂。
5. 酸碱中和反应：易错点在于不清楚酸碱中和反应的定义和特点。
要理解酸碱中和反应的原理，包括酸和碱的定义、氢离子和氢氧根离子的产生，以及盐的形成过程。
6. 化学平衡：易错点在于不清楚化学平衡的条件和理解平衡常数。
要记住平衡常数的定义和计算方法，并能够根据平衡常数的大小判断反应趋势。
7. 酸碱性：易错点在于不清楚酸碱性的判断和理解。
要记住酸碱性指标如pH值和指示剂的使用，以及常见物质的酸碱性和酸碱性强弱的判断。
8. 功能性基团：易错点在于不熟悉常见有机物中的功能性基团和其性质。
要了解常见有机物中的氢氧基、羟基、羧基、胺基等功能性基团，并能够判断有机物的性质。
9. 化学反应速率：易错点在于不清楚化学反应速率的确定和影响因素。
要了解化学反应速率的定义和计算方法，以及温度、浓度、催化剂等因素对反应速率的影响。
10. 配位化合物：易错点在于不熟悉配位化合物的结构和性质。
要了解配位化合物的特点和命名方法，以及配位数、配位键和配位体的概念。
高中化学易错知识
高中化学易错知识1、羟基就是氢氧根看上去都是oh组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。
而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。
所以，羟基不等于氢氧根。
比如：c2h5oh中的oh就是羟基，不能电离出；硫酸中存有两个oh也就是羟基，众所周知，硫酸不可能将电离出来oh-的。
而在naoh、mg（oh）2、fe（oh）3、cu2（oh）2co3中的oh就是离子，能够电离出，因此这里叫做氢氧根。
2、fe3+离子是黄色的众所周知，fecl3溶液就是黄色的，但是不是意味著fe3+就是黄色的呢？不是。
fe3+对应的碱fe（oh）3就是弱碱，它和强酸根离子融合变成的盐类将可以水解产生红棕色的fe（oh）3。
因此淡的fecl3溶液就是红棕色的，通常浓度就显出黄色，归根结底就是水解分解成的fe（oh）3引致的。
真正fe3+离子就是淡紫色的而不是黄色的。
将fe3+溶液重新加入过量的酸去遏制水解，黄色将显露。
3、agoh遇水分解我辨认出不少同学都这么说道，其实看看溶解性表agoh一格为“-”就指出就是受热水解，其实不是的。
而是agoh的热稳定性极差，室温就能够水解，所以在为丛藓科扭口藓水解时获得agoh后就马上水解，因而agoh常温下不存有，和水是没关系的。
如果在低温下展开这个操作方式，就是可以获得agoh这个白色结晶的。
4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中h的个数。
多元酸究竟能够电离多少个h+，就是必须看看它结构中存有多少个羟基，非羟基的氢就是无法电离出的。
例如亚磷酸（h3po3），看起来它存有三个h，似的就是三元酸，但是它的结构中，就是存有一个h和一个o分别和中心原子轻易相连的，而不形成羟基。
形成羟基的o和h只有两个。
因此h3po3就是二元酸。
当然，有的还要考量别的因素，例如路易斯酸h3bo3就无法由此去表述。
5、酸式盐溶液呈酸性吗？表面来看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。
16个高中化学考试常见易错点
16个高中化学考试常见易错点历次化学考试，常因考生缺乏必要的答题技巧或不能规范化解题而常失分，现总结出来，希望考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。
自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。
下面是小编整理的16个高中化学考试常见易错点，希望大家喜欢。
16个高中化学考试常见易错点1、排列顺序时，分清是"由大到小"还是"由小到大"，类似的，"由强到弱"，"由高到低"，等等。
2、书写化学方程式时，分清是等号还是可逆号或箭头，如一种盐水解方程式一定用可逆号不能用等号，其产物也不能标"↓"或"↑"，弱酸、弱碱的电离一定要用可逆号不能用等号。
3、要求写"名称"却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。
电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。
要求写离子方程式而错写成化学方程式。
4、物理量或单位的符号书写不正确。
如物质的量浓度c（HCl）写成c?。
有单位的不写单位，没有单位的写了。
如"溶解度"单位是g，却不写出，"相对分子质量"、"相对原子质量"无单位，却加上"g"或"g/mol"。
摩尔质量有单位（g/mol）却不写单位，失分。
5、别忽视题干中?"混合物"、"化合物"、"单质"等限制条件。
要注意试题中小括号内的话。
6、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。
7、273℃与273K不注意区分，是"标况"还是"非标况"，是"气态"还是"液态""固态"不分清楚。
高中化学易错知识点总结
高中化学易错知识点总结1、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。
如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H 和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。
构成羟基的O和H只有两个。
因此H3PO3是二元酸。
当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。
2、酸式盐溶液呈酸性表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。
到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。
如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。
而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。
如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。
3、H2SO4有强氧化性就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。
浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。
而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。
这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。
所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。
4、书写离子方程式时不考虑产物之间的反应从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正确；二看电荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合题目限制的条件。
从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。
中学典型反应：低价态铁的化合物（氧化物、氢氧化物和盐）与硝酸反应；铁单质与硝酸反应；+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。
高中化学易错知识点总结7篇
高中化学易错知识点总结7篇第1篇示例：高中化学是一门重要的基础学科，对于未来学习和工作都具有重要作用。
但是由于知识点繁多，难度较大，很容易出现易错情况。
为了帮助同学们更好地掌握高中化学知识，下面我将针对一些容易出错的知识点进行总结，希望对大家有所帮助。
一、化学方程式的书写在进行化学方程式的书写时，同学们经常出现混淆物质的物质状态、反应物和生成物的配比、化学式和反应物质质量等问题。
正确的书写化学方程式是学习化学的基础，所以大家必须要加强练习，确保正确理解和掌握。
二、化学键的性质在学习化学键的性质时，同学们经常混淆离子键、共价键和金属键的不同特性，导致对物质性质的判断出现偏差。
同学们在学习化学键时要重点掌握它们的特性及其在化学反应中的作用。
三、化学交换反应在学习化学反应时，同学们经常混淆酸碱反应、氧化还原反应等不同类型的化学反应，造成对反应机理的理解错误。
同学们要加强对不同类型化学反应的区分和理解，避免出现混淆的情况。
四、元素周期表元素周期表是化学学习的基础，同学们经常忽略对元素周期表中元素周期性规律的理解，导致对元素性质和化合物性质的判断错误。
所以，同学们在学习元素周期表时，要重点了解元素的周期性规律，掌握其应用。
五、酸碱中的常见错误在学习酸碱的知识时，同学们经常出现混淆强酸弱酸、强碱弱碱等问题，导致对酸碱性质的判断出现错误。
同学们在学习酸碱知识时，要加强对不同酸碱性质的区分，确保正确应用。
以上总结了高中化学中常见易错知识点，希望对同学们在学习化学过程中有所帮助。
化学是一门具有挑战性的学科，只有加强练习、理解知识点，才能更好地掌握化学知识，取得更好的学习成绩。
希望同学们能够认真对待化学学习，不断积累知识，提高自己的学习能力。
【2000字】第2篇示例：在高中化学学习中，有一些易错知识点常常让同学们感到头疼。
这些知识点可能涉及理论概念、实验操作、化学方程式等方面，需要同学们特别注意和加强理解。
下面就让我们来总结一下高中化学的易错知识点。
高中化学知识、易错点、注意事项大全
高中化学知识、易错点、注意事项大全一、物理性质1、有色气体:F2(淡黄绿色、Cl2(黄绿色、Br2(g(红棕色、I2(g(紫红色、NO2(红棕色、O3(淡蓝色,其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g;有臭蛋气味的气体S。
3、熔沸点、状态:①同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2 O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低。
同分异构体之间:正>异>新,邻>间>对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态,固态>液态>气态。
如:白磷>二硫化碳>干冰。
⑨易升华的物质:碘的单质、干冰,还有红磷也能升华(隔绝空气情况下,但冷却后变成白磷,氯化铝也可;三氯化铁在10 0度左右即可升华。
⑩易液化的气体:NH3、Cl2,NH3可用作致冷剂。
4、溶解性①常见气体溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、C l2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体:CO 2、SO2、Cl2、Br2(g、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物:低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
高中化学易错点整理大全
高中化学易错点整理大全高中化学易错点1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水错误,低级有机酸易溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水高中化学复习方法高考注重的是对高中化学主干知识的考查，历年考试中的热点知识就是对高中化学主干知识的反映必须掌握。
以下知识在历年高考中均有比较频繁的出现。
1.联系生产生活的化学知识，尤其是社会热点。
2.原子结构示意图、电子式、结构式和结构简式等化学用语书写。
3.以阿伏加德罗常数为载体的化学综合知识的考查，如：物质状态、结构、盐类水解、阿伏加德罗定律、氧化还原的计算等。
4.物质的量为核心计算。
历年高中化学考试题能反映出最近高考命题趋势，能为备考指明复习目标，深入研究能捕捉到最新的高考信息。
考生要细做全国卷(1、2)、北京理综(特点是对实验题考查新颖)、天津理综(对考纲中新增知识点考查到位)，而且这两套题和河北用的全国卷接近，广东化学、江苏化学、上海理综(注重对能力的考查，题目灵活新颖)。
高考化学提分技巧1.化学与生活这基本上是高考理综上化学部分选择题的第一个题型，选项中的物质对生活实际的应用，这部分考点都在教材上，教材应该看得细，例如煤石油天然气海水资源的综合利用那部分知识点。
高中化学高频易错易考点
1．气体摩尔体积是对于气态物质而言。
2．提及气体摩尔体积必须指明物质的状态。
3．在一定条件下气体的体积同气体的体积分数有关。
4．任何气体在任何状态下都有气体摩尔体积。
但只有在标况下才是22.4摩尔每升。
5．在气体分子中，若同温，同压，同体积，同分子数有三个相同的量，那么第四个量必定相同。
6．气体摩尔体积的适用条件是在标况下，标况即0℃，101千帕。
若题中给出物质的体积，需要考虑给出物质的状态是否为气体条件是否为标准状况。
7．气体摩尔体积是用于气体（包括混合气体）四氯化碳，三氧化硫，己烷，苯在标准状况下是液体或固体，此类物质常作为干扰因素，另外CH3Cl，HCHO 在标况下为气体。
8．一摩尔醋酸溶于水，溶液中醋酸根离子的物质的量小于一摩尔，因为弱电解质的电离可逆。
9．一摩尔氯化铁溶于水时，由于三价铁离子要水解，所以溶液中三价铁离子的物质的量小于一摩尔。
10．密闭容器中两摩尔一氧化氮与一摩尔氧气充分反应产物的分子数为2NA，因为存在二氧化氮和四氧化二氮的可逆反应。
11．温度和压强一定的条件下气体摩尔体积相同。
12．气体摩尔体积为22.4摩尔每升。
不一定是标准状况下。
13．13.28克一氧化碳和氮气混合气体的物质的量为一摩尔，含有原子总数为2NA。
14．一摩尔双氧水中含有两摩尔极性共价键。
15．醋酸为弱电解质，故一升ph＝1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目小于0.1NA。
16．浓硫酸在和铜反应的过程中，随着硝酸浓度的降低，先生成二氧化氮后生成一氧化氮甚至价态更低的产物，因此此过程中移动的电子数无法计算。
17．一摩尔石墨中每个六元环中含有两个碳原子，所以一摩尔碳原子可以形成0.5摩尔六元环。
18．铜与浓硫酸反应，随着反应的进行浓硫酸变稀同步与稀硫酸反应。
19．酯化反应是可逆反应。
20．过氧化钠与水及二氧化碳的反应中，过氧化钠均既做氧化剂又做还原剂。
21．量筒中不能配置溶液。
22．四氯化碳为液体，不能用气体摩尔体积进行计算。
高中化学九大易错知识点总结5篇
高中化学九大易错知识点总结5篇篇1一、物质结构和元素周期律1. 元素性质的相似性和递变性规律是原子结构和周期律的具体表现。
在元素周期表中，主族元素从左到右，最高正化合价从+ 1 到+ 7，最低负化合价从- 4 到- 1，并且金属元素的性质随着原子序数增大而呈周期性变化。
然而，对于一些元素的性质，其相似性和递变性规律具有特殊性，例如非金属性氟>氯>溴>碘，而金属性钠>镁>铝。
2. 电子排布的能级顺序是元素性质的决定性因素。
当最外层电子达到饱和结构时，元素的性质表现出明显的周期性变化。
对于某些元素的性质，其能级顺序的特殊性具有明显的表现，例如当电子层数相同时，核电荷数越大其金属性越强。
二、氧化还原反应1. 氧化还原反应的规律主要表现为反应元素的化合价变化和反应速率的变化。
其中，反应元素的化合价变化是氧化还原反应的重要标志，而反应速率的变化则与反应条件、反应物的性质等因素有关。
2. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的氧化性和还原性强弱也会发生变化。
一般来说，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。
在分析过程中要注意区分不同的氧化还原反应体系，例如不同浓度的同一氧化剂在不同反应体系中的氧化性可能会有所不同。
三、化学平衡1. 化学平衡状态是指在一定条件下，可逆反应的正反应和逆反应速率相等，各生成物和反应物浓度不再随时间改变的状态。
要准确理解和把握化学平衡状态的判断依据，对于一些特殊的化学平衡问题能够进行准确的判断和处理。
2. 温度和压力是影响化学平衡的两个重要因素。
一般来说，温度升高会促进化学反应的速率，使化学平衡向着吸热方向移动；而压力的改变则会影响气态反应的动力学特性，进而影响化学平衡的移动方向。
因此，在分析和处理化学平衡问题时，要综合考虑温度和压力的影响因素。
四、水溶液中的离子平衡1. 水溶液中的离子平衡问题是高中化学的重要内容之一。
在分析过程中要注意离子浓度的大小关系和电荷守恒规律的运用。
高中化学易错知识点总结5篇
高中化学易错知识点总结5篇篇1一、引言高中化学作为一门基础学科，知识点众多且相对复杂，学生在学习中难免会遇到一些易错知识点。
本文旨在对高中化学中常见的易错知识点进行总结，帮助学生更好地理解和掌握化学知识，提高学习效果。
二、常见易错知识点1. 化学基本概念与术语化学中的基本概念和术语是学习的基础，但学生在初学阶段往往容易混淆。
例如，原子、分子、离子、元素等概念容易混淆，需要重点区分。
此外，一些化学术语的使用也容易出现错误，如化学键类型、化学反应类型等。
2. 化学反应方程式化学反应方程式是化学学习中的重点内容，但学生在书写过程中容易出现错误。
例如，方程式中的化学式配比、反应条件、气体符号等细节问题需特别注意。
此外，一些特殊反应方程式的应用也容易出现混淆，如氧化还原反应、置换反应等。
3. 物质结构与性质物质的结构决定其性质，这是化学中的基本原理。
学生在理解物质结构（如原子结构、分子结构）与性质的关系时，容易出现困难。
例如，电子云、能级、化学键等概念的理解需深入。
此外，元素周期律的应用也容易出现错误，如元素性质的预测和比较。
4. 化学平衡与反应速率化学平衡与反应速率是化学反应中的两个重要方面。
学生在理解化学平衡移动原理、平衡常数的应用以及反应速率的表示方法等方面容易出现错误。
此外，影响因素的分析也是易错点之一，如浓度、温度、压强等对平衡和反应速率的影响。
5. 有机化学有机化学是高中化学中的一大板块，涉及各类有机物的性质、反应和合成。
学生在有机物的结构、命名、性质及应用等方面容易出现错误。
例如，同分异构体的判断、官能团的性质和应用等。
此外，有机合成路线的设计也是易错点之一。
三、易错知识点解析与应对策略1. 加强基础概念与术语的学习对于易错的基础概念和术语，学生应重点区分和记忆，通过对比、归纳等方法加深理解。
2. 细心书写化学反应方程式在书写化学反应方程式时，学生应注意细节问题，如化学式配比、反应条件、气体符号等。
化学选修一易错知识点
化学选修一易错知识点一、生命的基础能源 - 糖类。
1. 概念混淆。
- 误认为所有糖类都有甜味。
实际上，淀粉和纤维素属于糖类，但它们没有甜味。
- 错把糖类都当成是碳水化合物。
虽然大多数糖类的组成符合C_n(H_2O)_m 的通式，但像鼠李糖C_6H_12O_5不符合该通式，而甲醛CH_2O、乙酸C_2H_4O_2符合该通式却不是糖类。
2. 葡萄糖的性质。
- 在书写葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式时，容易忽略反应条件（加热），反应方程式为CH_2OH(CHOH)_4CHO +2Cu(OH)_2+NaOH→()CH_2OH(CHOH)_4COONa+Cu_2O↓+3H_2O。
- 对葡萄糖的结构简式CH_2OH - (CHOH)_4-CHO理解不透彻，在涉及到葡萄糖的氧化反应（如银镜反应、与新制氢氧化铜反应）和加成反应（与氢气加成）时，不能准确判断反应的部位。
3. 淀粉和纤维素。
- 认为淀粉和纤维素是同分异构体。
其实它们的化学式虽然都可以写成(C_6H_10O_5)_n，但n值不同，它们是高分子化合物，属于混合物，不是同分异构体关系。
- 在淀粉水解程度的判断实验中，容易出错。
如果加碘水后溶液变蓝，只能说明淀粉没有完全水解，但不能确定是否有葡萄糖生成；如果加新制氢氧化铜悬浊液后加热有砖红色沉淀生成，只能说明有葡萄糖生成，但不能确定淀粉是否完全水解。
正确的做法是先加氢氧化钠溶液中和作催化剂的硫酸，再进行后续检验。
二、重要的体内能源 - 油脂。
1. 油脂的组成和结构。
- 油脂不是高分子化合物，容易错误地把油脂当成高分子。
油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，相对分子质量较小。
- 混淆油脂的分类。
油脂分为油（不饱和高级脂肪酸甘油酯，液态）和脂肪（饱和高级脂肪酸甘油酯，固态），不能准确判断油脂的类别及其性质差异。
2. 油脂的性质。
- 在油脂的水解反应中，酸性条件下的水解和碱性条件下的水解产物容易混淆。
酸性条件下油脂水解生成高级脂肪酸和甘油；碱性条件下（皂化反应）生成高级脂肪酸盐和甘油。
七大类高中化学易错知识点总结8篇
七大类高中化学易错知识点总结8篇第1篇示例：高中化学是一门具有一定难度的学科，学生在学习过程中往往会遇到一些易错知识点。
为了帮助同学们更好地掌握化学知识，本文将总结出七大类高中化学易错知识点，希望能对大家有所帮助。
一、化学元素和周期表1. 常见元素的符号和名称：学生在记忆化学元素的符号和名称时经常出错，例如记错别字、漏记等。
2. 化学元素的周期性表现：学生往往容易混淆周期表中元素的性质和规律，例如原子半径、电负性等。
二、化学反应与化学方程式1. 反应类型的判断：学生在判断反应类型时常出错，例如酸碱中和、氧化还原、单质与化合物反应等。
2. 化学方程式的书写：学生往往不注意平衡反应方程式的系数，导致出现错误的反应结果。
三、化学键和物质的性质1. 化学键的性质与分类：学生容易混淆离子键、共价键和金属键的性质和区别。
2. 物质的性质与变化：学生常常不清楚物质的化学性质与物理性质的区别，以及物质的化学变化与物理变化的区别。
四、化学计算与化学量1. 化学计算方法与步骤：学生在进行化学计算时容易漏掉步骤，导致计算结果错误。
2. 化学量的概念和关系：学生在理解摩尔概念、摩尔质量、化学计量关系等方面常出现混淆和错误。
五、溶液和溶解现象1. 溶解度的影响因素：学生在溶解度的影响因素方面容易混淆，例如温度、压力、溶质种类等。
2. 溶解度计算：学生在计算溶解度时可能忽略了相关公式或步骤，导致计算错误。
六、化学反应速率和化学平衡1. 化学反应速率的影响因素：学生往往不清楚影响化学反应速率的因素，例如温度、浓度、催化剂等。
2. 化学平衡的概念和表达式：学生在理解化学平衡的概念和表达式时容易出现混淆，导致错误的解题答案。
七、酸碱反应和盐类化合物1. 酸碱性及pH值：学生在理解酸碱性和pH值的概念时容易混淆，不清楚酸碱中和的原理。
2. 盐类化合物的性质和特点：学生在记忆盐类化合物的性质和特点时容易出错，例如氯化铁、硫酸铜等。
通过对以上七大类易错知识点的总结，希朋友们能够更好地理解和掌握高中化学知识，避免在学习过程中犯错。
高中化学易错点汇总
机械运用平衡移动原理，忽视多条件变化
对于可逆反应中多因素的变化，可以采用假设法分析平衡移动的结果。以改变体系的压 强为例，先假设平衡不移动，只考虑压强变化所引起的容器体积的变化， 是否使物质 的浓度发生变化，若物质的浓度发生变化，则化学平衡会发生移动。若物质的浓度不发 生变化，则化学平衡不发生移动。
易错点 6 书写离子方程式时不考虑产物之间的反应
从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正 确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条 件。从解题思 维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。 中学典型反应：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与 硝酸反应;铁单质与硝 酸反应;+3 铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。
易错点 3 忽视物质成分与概念的关系
如纯净物的原始概念是“由一种物质组成的”。发展概念是“组成固定”的物质，扩展 了纯净物的范围，如结晶水合物的组成固定。从同分异构体角度考虑，分 子式相同的 物质，不一定是纯净物，因此学习概念时要理解基本概念的发展过程，用发展的观点看 概念的内涵。中学常见的“水”有重水、盐水、卤水、王水(浓盐 酸、浓硝酸以体积 之比为 3：1 混合，浓度不确定，组成不确定)溴水、氨水和氯水等。
易错点 11 图像与题目脱离
解图像与题目结合类题目的关键是识图像(图像中的点、线、标量等)，联反应(写出先 后发生的化学反应方程式)，会整合(根据化学反应计量数，结合图像判断)。
易错点 12 不清楚胶体与其他分散系的区别
胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，胶体的本质特征：分散质粒子直 径大小在 1nm 和 100nm 之间。利用胶体性质和胶体的凝聚，可区别 溶液和胶体。 ①胶体有丁达尔现象，而溶液则无这种现象。 ②加入与分散质不发生化学反应的电解质，溶液无明显现象，而胶体会产生凝聚。
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重点高中化学易错点总结————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：1.二氧化硫有漂白性，但它不能漂白石蕊，因此二氧化硫通入紫色石蕊中只会变红，而不会先变红再褪色。
2. SO3在常温下是液态，标准状况下是固态。
sunny阴险: 分界线是多少。
一阳紫: 回复sunny阴险:熔点十几度吧。
sunny阴险: 回复一阳紫:那到底是十几度= =一阳紫: 回复sunny阴险:百度说16.8度。
不会考这么细的。
sunny阴险: 回复一阳紫:作为常识了解一下3.制备酸性高锰酸钾只能用稀硫酸酸化，因为盐酸与高锰酸钾会显还原性使得二者反应掉。
而硝酸也有氧化性，在做酸性高锰酸钾的实验时会干扰实验结果。
PS.我记得有次考试好像写硝酸也可以，大家自行斟酌。
Pittwithu: 不是kmno4有还原性吗为什么是hcl一阳紫: 回复Pittwithu :高锰酸钾的锰正七价，有强氧化性白色的小帅气:楼主，我想说可以用稀盐酸的，浓盐酸才会和它反应的，来自闽侯一中高三党一阳紫:回复白色的小帅气:其实这个到底行不行还是要看评卷老师心情，有的老师确实说它不行。
- -#4.制备无水CuCl2时，要将CuCl2·nH2O在干燥的HCl气流中加热。
海岛札记丶: 我还是不懂保护气是干嘛用的诶！一阳紫: 回复海岛札记丶:防止它加热时和空气中的氧气发生反应。
丨c丨h丨i丨p丨: 回复一阳紫:不是说防止水解么？一阳紫: 回复丨c丨h丨i丨p丨:好像有这个知识点，看书吧，我记不清了。
不过保护气确实有一个作用是防止被氧化。
一阳紫: 回复海岛札记丶:这里是防止Cu+水解。
=_=不好意思。
WAP13140010: 这个是脱结晶水啊5.氢氟酸的腐蚀性很强，却不是强酸，因为酸的腐蚀性与酸性无关。
仅此呐: 传说中的化骨水5.容量瓶要记得写规格。
50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml，但没有200ml。
7.铜与浓硫酸加热反应还有浓盐酸与二氧化锰加热制氯气等，随着酸变稀反应都会停止。
8.氨水的溶质是NH3，不是NH3·H2O，计算浓度时要用NH3来算。
9.1mol的氯气通入水中发生反应，并不是转移1mol电子，因为反应可逆。
sunny阴险: 点个赞。
但通常认为反应完全不是么= =一阳紫: 回复 sunny阴险:→_→没有啊确实是可逆的，Cl2+H2O=(可逆)=HCl+HClO，氯水中同时存在Cl2、H2O、HClO三种分子。
sunny阴险: 回复一阳紫 :这个我知道= =我想说的是高一课本上用的是等号╮(╯▽╰)╭一阳紫: 回复 sunny阴险 :好像我的书上用的是可逆。
→_→莫非改版了？sunny阴险: 回复一阳紫:不知道。
至少我的书上是等号四氯二氨合铂: 回复sunny阴险:只是因为那时候还没学可逆罢了Pittwithu: 回复四氯二氨合铂:纳尼真的可逆吗四氯二氨合铂: 回复Pittwithu:可逆，其实反应掉的只有很少一部分。
海岛札记丶: 回复sunny阴险:高一大部分都是等号，到了高二老师就会告诉你其实基本上如果产物没有脱离体系的反映都是可逆的灯灯灯_火阑珊: 回复sunny阴险:可逆的高三了老师是按可逆来要求的sunny阴险:回复灯灯灯_火阑珊:看清楚再回谢谢疤Scar痕:不是因为可逆，这是个启化反应，氯既升又降一阳紫:回复疤Scar痕:是因为可逆，歧化只是电子从哪里移动到哪里的问题，与转移的电子数目没有直接关系。
10.SO2与CO2气体通入BaCl2溶液中不会产生沉淀。
很显然因为弱酸不能制强酸。
但SO2气体通入Ba(NO3)2中会产生沉淀，因为SO2与H2O反应生成的HSO3-电离出的H+，使NO3-表现出强氧化性，将S O32-氧化成SO42-。
11.五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）变为无水硫酸铜，是化学变化，因为五水合硫酸铜中有四个水分子与铜离子形成配位键。
PS.这个我没查证过。
qazwsxqi: 前者是蓝色晶体后者是白色粉末前者可以加热来形成后者一阳紫: 回复qazwsxqi :多谢补充~~。
limit_sin: 查了一下结构好奇葩，还是不科普了枪炮天使: 应该是形成[Cu(H2O)4]2+离子吧，dsp2杂化平面正方形12.化学平衡常数别忘了写单位。
（单位不唯一，是具体情况而定）PS.有的时候考试可以不写，有的时候不写就没分，有的时候不写有一半分，这个要看出卷老师心情，为了保险建议还是都写吧。
海岛札记丶: 江苏教材是不写单位的，我们用的鲁科版是要单位的...但是据说福建高考写不写单位都可以一阳紫: 回复海岛札记丶:保险起见还是写吧。
HeavenSEVENTH: 有时候平衡常数单位可以约掉的就是1，约不掉的就得写13.HF在标准状况下是液态。
qazwsxqi: 气态枪炮天使: 回复qazwsxqi :沸点19.5度，标况下是液态的qazwsxqi: 回复枪炮天使：常温是19.5度？别逗了室温是25℃枪炮天使: 回复qazwsxqi :我说标准状况，14.电化学中，不要认为某种离子向哪极移动，那极的这种离子就多。
Pittwithu: 为何一阳紫: 回复Pittwithu :不知道。
求学霸解释。
←_←limit_sin: 回复Pittwithu :对于溶液而言由于溶液无论如何也是电中性的！所以电荷是均匀分配的！溶液中的各处离子浓度是差不多相同的。
其实电化学本质是在所在电极极薄表面的水膜进行的！只有在那里离子浓度才会富集WAP13140010: 往哪极移动看的是离子和电机的正负吧。
过去也曾是未来: 电极上离子会反应掉标准状态下HF是液态吗沸点/沸点范围：19.54℃分解温度：－熔点−83.38℃(189.77 K) 沸点19.54°C (293.15 K) 是液态15.液溴为深红棕色，溴水位橙黄色，溴的CCl4溶液为橙色，溴蒸汽为红棕色。
溴离子无色。
PS.关于溴水，浓度不一样它的颜色也会深浅不一。
两周复活一天半: 这个很重要啊。
HeavenSEVENTH: 溴和碘的颜色简直让人哭晕在厕所16.离子方程式中，氧化物不能拆，Na2O2不能拆，浓硫酸不能拆，Ca(OH)2澄清溶液作反应物时能拆，作生成物时不能拆。
sunny阴险: 反应物有时候不能拆。
比如题目中说石灰乳。
关键看浓度，高浓度不拆低浓度拆。
四氯二氨合铂: 氧化物熔融状态可拆一阳紫: 回复四氯二氨合铂:是诶，上面确切的应该说是在水溶液中的离子方程式，多谢补充。
两周复活一天半: 浓硫酸可拆吧我记得一阳紫: 回复两周复活一天半:不对浓硫酸不可拆。
浓硫酸基本就不会电离了。
17.绝大部分的碳酸盐溶解度小于碳酸氢盐，但碳酸钠与碳酸氢钠相反。
18.硅胶的成分是SiO2而不是H2SiO3，制光纤的是SiO2，水玻璃是Na2SiO3，制集成电路和太阳能电池板都是Si单质。
PS.硅胶的成分我见过不同的参考书中有不同的说法。
=_=19.钝化也是化学反应，所以说铁、铝和浓硫酸、浓硝酸在常温下不发生反应是错误的。
四氯二氨合铂: 据说生成四氧化三铁和氧化铝limit_sin: 回复四氯二氨合铂:对20.1molSiO2是4mol共价键，1molSi晶体是2mol共价键，均摊法可用。
两周复活一天半: SiO2是一个Si连着四个O,发图应该会比较容易记21.干燥氨气不能用氯化钙，因为CaCl2+8NH3==CaCl2·8NH3，要用碱石灰或生石灰。
22.只有一种物质生成的不一定是化合反应，有单质生成的不一定是氧化还原反应，比如氧气通电生成臭氧。
23.短周期元素组成的白色沉淀有Mg(OH)2、Al(OH)3。
sunny阴险: MgCO3不是么= =一阳紫: 回复sunny阴险:是的。
我写的不完整来补充吧。
仅此呐: 回复sunny阴险:微溶于水两周复活一天半: 还有H2SiO3(或者H4SiO4)24.在化合气体物质中C:H比值最小的是CH4，其比值为3（相对质量比），如果题目中提到混合气体C:H（质量）比值小于3，说明这种混合气体中肯定混有氢气。
25.优先反应：1）、复分解和氧化还原同时存在，氧化还原优先。
2）、氧化剂相同，还原剂不同时，还原性强的先反应。
3、还原剂相同，氧化剂不同时，氧化性强的先反应。
晨韵悠然: 什么是复分解26.NaHSO4在熔融状态下电离成Na+和HSO4-，在水溶液中才能电离出Na+、H+、SO42-。
灯灯灯_火阑珊: H+ 和SO42-之间是共价键？一阳紫: 回复灯灯灯_火阑珊:必然。
27.“盐酸加水稀释，所有离子浓度下降。
”这句话是错的。
因为Kw不变，H+浓度下降，会使OH-浓度上升。
28.实验中加热的时候都要注意防止倒吸，要是有污染气体，还要记得尾气处理装置。
29.透明溶液不等于无色溶液。
丨c丨h丨i丨p丨: 求解释一阳紫: 回复丨c丨h丨i丨p丨:硫酸铜溶液，蓝色透明。
溶液都是透明的呀，颜色和透不透明不矛盾。
30.气体水要写入平衡常数表达式中，非水溶液的反应要把H2O(l)写入表达式中（例如酯的水解）。
只有水的稀溶液中才不需要将水写入平衡常数表达式。
31.检验Fe3+中Fe2+的存在时，要用酸性高锰酸钾溶液或者溴水，现象是褪色。
32.温室气体主要是CO2和CH4。
四氯二氨合铂: 有种说法是水蒸汽。
一阳紫: 回复四氯二氨合铂:水蒸气也是，但考试主要就考二氧化碳和甲烷，所以我加了“主要”。
33.八大弱酸的酸性排名：亚硫酸>磷酸>氢氟酸>醋酸>碳酸>氢硫酸>次氯酸>硅酸/苯酚。
碳酸及其之前的酸均能使石蕊褪色。
四氯二氨合铂: 褪色。
一阳紫: 回复四氯二氨合铂:变色。
手残打错了。
34.检验Cl-时要用硝酸酸化的AgNO3溶液。
检验SO42-时要先加盐酸，再加BaCl2溶液。
35.双水解只针对盐类，且要求生成沉淀气体等离开反应体系的物质。
sunny阴险: 离不离开体系是和用不用=有关吧。
一阳紫: 回复sunny阴险:忘了。
sunny阴险: 回复一阳紫:。
sunny阴险: 回复一阳紫:我记得双水解好像是相互促进水解。
也就是阳离子消耗氢氧根而阴离子消耗氢离子。
36.分离碘和NH4Cl不能用加热法，因为NH4Cl受热分解。
982108511: 不是说受热分解然后在试管的内壁又会反应。
然后相当于换了个地方。
然后分离了么37.醋酸和醋酸钠等物质的量混合呈酸性。
sunny阴险: 电离大于水解。
sunny阴险: 回复sunny阴险:HSO3-和H2PO3-例外好像是这样如果没记错的话38.关于氨气，密度比水小，所以氨水浓度越大，密度越小。
两周复活一天半: 还有酒精我记得,浓度越大密度越小的39.粗铜精炼时注意阳极泥的存在。