第三章 自然界中的元素基础知识
2022化学第三单元自然界中的元素第1节碳的多样性学案
第1节碳的多样性备考要点素养要求1.碳元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2。
了解碳元素单质及其重要化合物对环境的影响.1。
宏观辨识与微观探析：认识碳及其化合物的性质,能从碳的多样性理解碳及其化合物的性质.2.科学探究与创新意识:能发现和提出有探究价值的有关铝及其化合物性质的探究方案,进行实验探究。
考点一多种多样的碳单质必备知识自主预诊知识梳理1.同素异形体由组成的性质不同的几种,互称同素异形体。
2。
碳的三种常见同素异形体碳的同素异形体的物理性质及用途(用短线连接）.3。
碳的化学性质自我诊断1。
碳元素形成的单质硬度都很大吗？2.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×"。
（1）12C、13C、14C是碳元素的三种同素异形体()（2）金刚石的硬度大，则C60的硬度也同样大（）(3)同素异形体的物理性质相同,化学性质相似（）（4)碳常温下就能与浓硫酸剧烈反应()(5）水煤气的主要成分为CH4()（6)活性炭除去冰箱中的异味,无化学变化发生（）关键能力考向突破考向多种多样的碳单质【典例】下列叙述正确的是（)A.由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B.金刚石和石墨具有相同的化学性质C。
石墨转化为金刚石不属于化学变化D.C60是新发现的一种碳的化合物归纳总结1.碳的三种同素异形体的比较表续用途钻具、装饰品电极、润滑剂、耐火材料超导材料、生物方面有优异的性能2.同种元素组成的物质不一定是纯净物.如由碳元素组成的金刚石、石墨等混合，都是由碳元素组成的，但它们不是纯净物而是混合物。
3。
非金属元素单质，一般熔、沸点较低,硬度小，但金刚石等含碳元素单质，熔、沸点高,硬度大。
4。
碳在高温下有较强的还原性，能还原出比它更强的还原剂,如FeO+C CO↑+Fe,C+H2O（g）CO+H 2等。
对点演练能证明金刚石和石墨属于同素异形体的客观事实是（）A。
两者都有较高的熔点B。
两者化学性质都很稳定C.等质量的金刚石、石墨完全燃烧后只得到等质量的二氧化碳D.两者都易导电考点二广泛存在的含碳化合物必备知识自主预诊知识梳理1.一氧化碳(1）物理性质：无色无味的气体,难溶于水，。
化学元素知识：化学元素的含量-自然界和人工合成物质中元素的含量
化学元素知识：化学元素的含量-自然界和人工合成物质中元素的含量化学元素是指具有原子序数和原子量的物质，是构成所有物质的基本组成单位。
它们的含量在自然界和人工合成物质中都是非常丰富的。
本文将探讨化学元素的含量及其在自然界和人工合成物质中的分布情况。
一、自然界中元素的含量自然界中元素的含量是非常广泛的，其中氢、氧、碳、氮在地壳中的含量最多，分别占地壳质量的49.2％、28.2％、0.03％和0.02％。
而铁、铝、钙、钾、镁、钠等在地壳中的含量也很丰富，分别约占地壳质量的5％、8％、3.6％、2.5％、2.2％和2.1％。
在自然界中，还有一些元素总体上含量很少，但在特定地域或特定岩石中的含量却很丰富。
例如，黄金、银等贵重金属在地壳中的含量十分稀少，但在特定的金属矿山中却可以形成大量的金属矿石。
二、人工合成物质中元素的含量人工合成物质中元素的含量和种类也很多样化，而且人工合成了很多自然界中并不存在的元素，这些元素也在各种人工合成物质中得到了应用。
人类最早通过炉火加热，注氧气，造出了最早的化学元素——金属。
如铜、铅、锡、铁以及金和银等，人们从原材料中通过加热和分离得到了这些元素。
而到了19世纪末期，人们先后制得了特殊的元素锶，镭和钫。
20世纪后又陆续制得了人工合成的锔、镱、镥、锘等元素。
在人工合成材料中，最具应用价值的元素是非金属元素氧、氮、碳和硅。
首先它们都是高度供应的元素，其次它们的化合物极其多样，可在许多方面应用，例如，能工程、材料科学和生态环境保护等领域。
三、元素的应用元素的丰富含量和应用价值，已经促进了各行各业的发展。
其中，铁是最常用的元素之一，其在工业中的应用非常广泛，如建筑、汽车、电器设备和机械等方面。
而金、银等贵重金属则是在制造珠宝和硬币等方面得到应用。
另外，硅也是非常重要的元素，其在电子产业中的应用非常广泛。
电子芯片、太阳能电池板、光纤等都需要应用到硅。
四、结论综上所述，化学元素在自然界和人工合成物质中的含量非常丰富，且应用价值也非常高。
必修1第三章第3节硫的转化
【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习：《化学必修1》Fe+ S△2Na+ S== Na2S（加热时爆炸）2Al+ 3S △Al2S3（制取硫化铝只能用此法）Hg+ S== HgS（常温下反应，除汞的方法）②硫与非金属的反应S+O2点燃SO2硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
反应中硫表现还原性。
S+H 2△H 2S硫必须加热到蒸气才能与H 2化合，反应中硫表现氧化性。
③硫与某些化合物的反应（黑火药的反应原理） S+ 2KNO 3 + 3C点燃K 2S +3CO 2↑+ N 2↑O H -−−→−−−−←2432SO SO SO S 或失电子得电子SO 2既能失电子被氧化做还原剂，又能得电子被还原做氧化剂。
①还原性a. SO 2能使卤水褪色SO 2+ X 2+ 2H 2O= H 2SO 4+2 HX （X 2= Cl 2、Br 2、I 2） b. SO 2能使紫色的酸性KMnO 4溶液褪色5SO 2+ 2KMnO 4+ 2H 2O=K 2SO 4+ 2MnSO 4+2 H 2SO 4c. 能被催化氧化成SO32SO2+O22SO3②氧化性SO2+ 2H2S= 3S↓+2H2O（氧化产物和还原产物都是硫，且二者物质的量之比是2：1）③漂白性将SO2通入品红溶液，可使品红溶液褪色，而将此溶液加热时，溶液颜色又复原。
3. 用途2. 化学性质（1）稀硫酸：具有酸的通性（2）浓硫酸：难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性。
不挥发性（用于制备挥发性酸）：H2SO4（浓）+ NaCl=NaHSO4+ HCl↑H2SO4（浓）+NaNO3△4+ HNO3↑吸水性：浓硫酸能吸附物质中保存的水分.H2SO4（浓）+n H2O=H2SO4·nH2O利用此性质可用浓硫酸做干燥剂，干燥一些不与浓H2SO4反应的气体，通常用洗气装置。
如可用浓H2SO4干燥O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2等气体。
第三章 自然界中的元素第3节 硫的转化
第三章自然界中的元素第3节硫的转化【学习目标】1、用氧化还原反应的知识，探究-2价，0价，+4价，+6价硫元素的转化2、使学生了解二氧化硫对空气的污染、二氧化硫的漂白性等以及用途。
3、培养学生设计实验、实施实验、观察实验的能力，分析问题、解决问题的能力，以及探究意识和探究能力。
【学习重点】二氧化硫的主要性质【学习难点】通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，使学生能够运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂。
【课堂讨论区】二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化【问题组一】1、根据上节课介绍的及你们生活中所认识的，硫元素主要的化合价有哪些？你们讲讲生活中的含硫化合物有哪些？2、-2价，0价，+4价，+6价硫元素在氧化还原中会表现出有什么样的性质？以二氧化硫为例，如何证明+4价硫可能具有的性质？【问题组二】以二氧化硫为例，从氧化还原的角度分析：1、二氧化硫的硫元素要从从+4价转化成0价应加入氧化剂还是还原剂？你能从下面提供的试剂中找到吗？2、二氧化硫的硫元素要从从+4价转化成+6价应加入氧化剂还是还原剂？你能从下面提供的试剂中找到吗？试剂：H2S、酸性KMnO4溶液、氯水、硝酸、NaOH溶液。
【总结】预测二氧化硫的性质：(1) +4价→0价的硫在反应中应加入适当的（氧化剂还是还原剂）验证，可以用的还原剂有：；(2)+4价→+6价的硫在反应中应加入适当的（氧化剂还是还原剂）验证，可以用的的氧化剂有：。
设计实验证明二氧化硫的性质,完成硫元素从+4价→ 0价，+4价→+6价的转化。
试剂：亚硫酸钠（Na2SO3）固体、H2SO4、H2S（提示：可用Na2S+H2SO4= Na2SO4+ H2S↑制的）、酸性KMnO4溶液、氯水、NaOH溶液，实验仪器任选。
首先以小组为单位，设计实验方案，填入下列表格中，并画出装置图。
思考：1、通过实验现象结合氧化还原的知识，写出反应的化学方程式，总结二氧化硫的化学性质。
2、在实验过程中，你遇到了哪些问题？是如何解决的？【整理归纳】1、二氧化硫的性质，用方程式来表示。
第三章组成物质的化学元素(第一、二课时)
第三章物质构成的奥秘第2节组成物质的化学元素（第一课时）【学习目标】1、理解物质都是由元素组成的，初步理解元素的概念。
2、理解元素符号的意义，会书写常见元素的名称与符号。
【学习重点】1、会写常见元素的名称和符号。
2、理解元素符号的意义【学习难点】对元素概念的理解。
【课前预习】1、水是由和组成的。
2、元素是的总称。
到当前为止，人们在自然界中发现的元素有种，人工合成的元素有种。
3、元素符号是学习和研究化学的人都应该理解的符号。
国际通用的元素符号是用一个或两个来表示，第一个字母，第二个字母。
4、元素符号除了表示外，也表示。
如H表示，还表示。
【学习过程】一、组内助学，小组展示：交流预习心得并相互校对预习思考题。
二、精讲点拨活动:一：什么是元素？1、元素是的总称。
2、一种元素与另一种元素的本质区别是。
3、物质、元素、分子、原子的关系物质元素分子原子4、元素与原子的联系和区别①元素描绘物质的组成，原子描绘物质构成。
②元素事宏观概念只讲种类．．．．，原子是微观粒子，种类，．．．．，不管个数个数。
③元素是同一类原子的总称，它们是整体与个体的关系，原子是元素的个体。
:活动二：元素的表示方法——元素符号1、书写要求：第一个字母要，第二个字母要。
2、元素符号的意义①宏观上可表示。
②微观上可表示。
③若该物质由原子构成的也能够直接表示该物质。
（即元素符号既．表示某元素，又．表示一个某原子，还．表示某物质）④元素符号前有数字只表示几个某原子，不能再表示元素了。
如2N只表示。
⑤在元素符号右上角标注电荷数目和电性也可表示离子。
如氯离子：Cl—【试一试】：说出以下符号的意义：H 、2HMg 、、Na+；2 Na+金属元素3、元素的分类：非金属元素稀有气体元素【课堂检测】1、日常生活中见到的"加碘食盐"、"高钙牛奶"中的"碘、钙"应理解为………………（）A.分子B.原子C.离子D.元素2、不同种元素间的本质区别是原子的……………………………………………………（）A、中子数不同B、质子数不同C、核外电子数不同D、原子量不同3、蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含…………………………………………（）A.氧原子B.氧分子C.氧原子D.氧元素4、过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是隐形眼睛洗液的成分，以下相关说法中准确的是…（）A.它是由氢气和氧气组成B. 它是由氢元素和氧元素组成C.它是由一个氢分子和一个氧分子构成D. 它是由两个氢元素和二个氧元素构成5、以下说法准确的是………………………………………………………………………（）A 同种元素的原子结构和质量完全相同B 二氧化碳由碳、氧元素组成的C 元素的种类取决于该元素原子的最外层电子D 已发现了109种元素，也就理解了109种原子6、元素观是化学的重要观点之一。
海水中的元素
AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸中 硝酸银溶液和稀硝酸，可作为检验氯离子、 硝酸银溶液和稀硝酸，可作为检验氯离子、 稀硝酸 溴离子及碘离子的试剂。 溴离子及碘离子的试剂。 注意：氟化银可溶于水 注意：
卤化银的性质及用途
感光性
2AgBr 2AgI
光照 光照
2Ag + Br2 2Ag + I2
海水提溴
工 艺 流 程
海 水
晒盐 苦卤 NaCl
热空气或 水蒸汽
Cl2 溴水
Br2
反应的原理
2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
卤化银的制取及卤离子的检验
NaCl + AgNO3 = NaNO3 +AgCl NaBr+ AgNO3 = NaNO3 +AgBr KI + AgNO3 = KNO3 + AgI (白色） 白色） 白色 （浅黄色） 浅黄色） （黄色） 黄色）
镁的化学性质： （二）镁的化学性质： 1、跟非金属反应 2Mg+O2=====2MgO
点燃
现象： 现象：放出大量的热并发出耀眼的白光 2、跟水反应 Mg+2H 2O==Mg(OH) 2 + H2 ↑ 3、跟酸反应 Mg+2HCl===MgCl2+H2 ↑
4、跟某些氧化物的反应
2Mg+CO2===2MgO+C 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光。伴有白烟， 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光。伴有白烟， 生成白色固体， 生成白色固体，在瓶内还有黑色物质附着
点燃
三、海水提镁 贝壳（ 贝壳（CaCO3）
①
① CaCO3====CaO+CO2 ↑
2022化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化教案
第3节硫的转化考纲定位要点网络1.掌握O3和H2O2的主要性质及其应用。
2。
掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
3。
了解硫、氧及其重要化合物的制备方法。
4.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响.绿色氧化剂-—O3和H2O2知识梳理1．臭氧——氧元素的一种单质（1）组成与物理性质臭氧的分子式为O3，与O2互为同素异形体，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体.O3在空气中含量很少，使人们感到清爽,但超过一定浓度，则会影响人体的健康。
（2)化学性质①不稳定性:O3不稳定,容易分解，反应的化学方程式为2O3===3O2。
②强氧化性a．能氧化具有还原性的物质,如KI、FeCl2等。
O3＋2KI＋H2O===I2＋2KOH＋O2b．漂白性:因O3有强氧化性，所以它能使有色物质退色，并被用来杀菌消毒.(3）用途①可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂.②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。
（4）生成在放电条件下空气中的O2可以转化为O3，3O2错误!2O3.2．过氧化氢--其水溶液俗称双氧水(1）结构：H错误!错误!错误!错误!错误!H，结构式为H—O—O—H,含有的共价键有极性键、非极性键，为共价化合物，为无色液体。
(2)化学性质及应用①不稳定性：加热、加催化剂都能使其分解速率加快.2H2O2错误!2H2O＋O2↑(实验室制O2）。
常见H2O2的催化剂有MnO2、Fe3＋和Cu2＋等。
②弱酸性：相当于二元弱酸。
H2O2H＋＋HO错误!，HO错误!H＋＋O错误!。
③强氧化性a．用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品（漂白剂）。
b．氧化Fe2＋等还原性粒子，其离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
c．使湿润的淀粉。
KI试纸变蓝，其离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。
d．杀菌、消毒.④弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。
2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。
化学必修一第三章第1节 碳的多样性(共20张PPT)
碳“三角”
C
2、木炭燃烧
CO
CO2
【概括·整合】
碳的同素异形体和碳的化合物
碳元素
碳单质
含碳化合物
金刚石
C60
石墨
无机化合物 有机化合物
一氧化碳 二氧化碳
碳酸
碳酸盐
C
CO2
Na2CO3
NaHCO3
CO CaCO3
Ca(HCO3)2
1、只要有坚强的意志力，就自然而然地会有能耐、机灵和知识。2、你们应该培养对自己，对自己的力量的信心，百这种信心是靠克服障碍，培养意志和锻炼意志而获得的。 3、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。4、天行健，君子以自强不息。5、有百折不挠的信念的所支持的人的意志，比那些似乎是无敌的物质力量有更强大 的威力。6、永远没有人力可以击退一个坚决强毅的希望。7、意大利有一句谚语：对一个歌手的要求，首先是嗓子、嗓子和嗓子……我现在按照这一公式拙劣地摹仿为：对 一个要成为不负于高尔基所声称的那种“人”的要求，首先是意志、意志和意志。8、执着追求并从中得到最大快乐的人，才是成功者。9、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 10、发现者，尤其是一个初出茅庐的年轻发现者，需要勇气才能无视他人的冷漠和怀疑，才能坚持自己发现的意志，并把研究继续下去。11、我的本质不是我的意志的结果， 相反，我的意志是我的本质的结果，因为我先有存在，后有意志，存在可以没有意志，但是没有存在就没有意志。12、公共的利益，人类的福利，可以使可憎的工作变为可 贵，只有开明人士才能知道克服困难所需要的热忱。13、立志用功如种树然，方其根芽，犹未有干；及其有干，尚未有枝；枝而后叶，叶而后花。14、意志的出现不是对愿 望的否定，而是把愿望合并和提升到一个更高的意识水平上。15、无论是美女的歌声，还是鬓狗的狂吠，无论是鳄鱼的眼泪，还是恶狼的嚎叫，都不会使我动摇。16、即使 遇到了不幸的灾难，已经开始了的事情决不放弃。17、最可怕的敌人，就是没有坚强的信念。18、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下 去。19、意志若是屈从，不论程度如何，它都帮助了暴力。20、有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。21、意志坚强，就会战胜恶运。22、只有刚强的人，才有神 圣的意志，凡是战斗的人，才能取得胜利。23、卓越的人的一大优点是：在不利和艰难的遭遇里百折不挠。24、疼痛的强度，同自然赋于人类的意志和刚度成正比。25、能 够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。26、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中 锻炼出来的，学习了不在生活面前屈服。27、只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。28、立志不坚，终不济事。29、功崇惟志，业广惟勤。30、一个崇高 的目标，只要不渝地追求，就会居为壮举；在它纯洁的目光里，一切美德必将胜利。31、书不记，熟读可记；义不精，细思可精；惟有志不立，直是无着力处。32、您得相 信，有志者事竟成。古人告诫说：“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候，才必须勉为其难地一步步走下去，才必须勉为其难地去达到它。33、 告诉你使我达到目标的奥秘吧，我唯一的力量就是我的坚持精神。34、成大事不在于力量的大小，而在于能坚持多久。35、一个人所能做的就是做出好榜样，要有勇气在风 言风语的社会中坚定地高举伦理的信念。36、即使在把眼睛盯着大地的时候，那超群的目光仍然保持着凝视太阳的能力。37、你既然期望辉煌伟大的一生，那么就应该从今 天起，以毫不动摇的决心和坚定不移的信念，凭自己的智慧和毅力，去创造你和人类的快乐。38、一个有决心的人，将会找到他的道路。39、在希望与失望的决斗中，如果 你用勇气与坚决的双手紧握着，胜利必属于希望。40、富贵不能淫，贫贱不能移，威武不能屈。41、生活的道路一旦选定，就要勇敢地走到底，决不回头。42、生命里最重 要的事情是要有个远大的目标，并借助才能与坚持来完成它。43、事业常成于坚忍，毁于急躁。我在沙漠中曾亲眼看见，匆忙的旅人落在从容的后边；疾驰的骏马落在后头， 缓步的骆驼继续向前。44、有志者事竟成。45、穷且益坚，不坠青云之志。46、意志目标不在自然中存在，而在生命中蕴藏。47、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。 48、思想的形成，首先是意志的形成。49、谁有历经千辛万苦的意志，谁就能达到任何目的。50、不作什么决定的意志
自然界中的元素硫
*
C+2H2SO4 (浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
【综合实践】 1.合理组装实验仪器，分别检验产物的成分。 2.类比---《新课堂》109页 2题
6
【了解】硫酸的工业制法——接触法制硫酸
4FeS2 +11 O2 2Fe2O3 + 8SO2
高 温
SO3 + H2O H2SO4
SO2+H2O H2SO3
SO2+Na2O=Na2SO3
SO2+ Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2
化学性质
*
⑵还原性 ①与O2：SO2+O2 2SO3 ②与氯水： SO2+Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl ⑶氧化性 2H2S+SO2＝3S↓+2H2O ⑷漂白性----课本89页 图3-3-7 将SO2通入品红溶液，品红溶液褪色，加热，又恢复红色。 原理：有机色质化合生成无色物质。该物质受热易分解，又恢复原色。
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O SO2的物理性质： 无色、刺激性、气体；易溶于水；有毒。
H2S的制取：FeS、稀盐酸或稀硫酸
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
H2S物理性质： 无色，臭鸡蛋味，气体；能溶于水；剧毒。
*
S S S S
+4
+6
S→S
化学性质
1)强酸：酸的通性—指示剂 金属
*
【概括整合】
H2S H2SO3 H2SO4 BaSO4 FeS S SO2 SO3 CuSO4
鲁科版高中化学必修一学案：第三章自然界中的元素第2节氮的循环
第3章第3节硫的转化【本讲教育信息】一. 教学内容：第3章第2节氮的循环二. 教学目的1. 能简要说明氮循环的基本过程，知道固氮的本质以及生物固氮和人工固氮这两种固氮形式。
2. 了解氮循环过程中的重要物质以及人类活动对氮循环和环境的影响（知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题）3. 能列举含氮元素的单质及其化合物了解氮气、氨气、铵盐及硝酸的主要物理性质和化学性质，的检验方法和氨气的实验室制法，能书写相关反应的化学方程式。
知道NH4三. 教学重点、难点氮气、氨、铵盐和硝酸的性质四. 知识分析空气中的主要物质？植物生长需要的主要元素？（一）氮在自然界中的循环和存在形式1. 氮元素在自然界中的存在形式自然界中氮元素存在的形式一种是游离态，如N2，一种是化合态，如铵盐、硝酸盐、氨、蛋白质等。
2. 氮在自然界中的循环（1）氮在自然界中的循环的基本过程自然界里，空气的氮气转化为植物可以直接吸收含氮化合物的两种主要形式，豆科植物的根瘤菌把N2转化为硝酸盐；闪电使少量N2与O2化合生成NO，随之变为硝酸随降水进入土壤和水体。
植物的根从土壤中吸收铵盐、硝酸盐，经过复杂的生物转化，形成了各种氨基酸，氨基酸最后变成蛋白质。
动物以植物为食而获得植物蛋白，并将其转化为动物蛋白，动物遗体中的蛋白质被微生物分子分解成铵离子、硝酸根和氨，又回到了土壤和水体中，被植物再次吸收利用。
（2）氮循环的重要意义由于存在着氮元素的循环，其他生命元素的循环，以及水的循环，地球的生命才生生不息，生机勃勃。
（二）氮循环的重要物质及其变化1. 氮气（1）物理性质无色无味的难溶于水的气体；密度比空气小，在空气中约占总体积的78%，占其它质量的75%。
（2）分子结构两个氮原子之间的强烈作用，要破坏这种牢固的结合，需要很高的能量。
常温下，N2的化学性质很不活泼，但在高温、放电、点燃等条件下能与O2、Mg、H2等反应。
（3）化学性质①与O2反应：N2+O2＝2NO ②与H2反应：N2+3H2＝2NH3③与Mg的反应：N2+3Mg＝Mg3N2温馨提示：●由于N2的化学性质不活泼，所以N2与其它物质的反应，需特别注意标明条件。
2022化学第三单元自然界中的元素第2节氮及其重要化合物学案
第2节氮及其重要化合物备考要点素养要求1.掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用.2.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法。
3。
了解氮的重要化合物对环境的影响。
1。
宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识含氮化合物的多样性,并对其进行分类。
2.科学探究与创新意识:能根据氮单质及其化合物的性质提出有探究价值的问题;能从问题和假设出发，确定探究目的,设计探究方法,进行实验探究.考点一氮气及氮的氧化物的性质必备知识自主预诊知识梳理1。
氮的固定2.氮气（1）物理性质：色味气体，密度比空气略小，溶于水。
（2)化学性质:写出有关反应的化学方程式：①;②；③。
3。
氮的氧化物(1）氮有多种价态的氧化物,氮元素从+1～+5价都有对应的氧化物，如N2O、、N2O3、NO2（或)、N2O5,其中属于酸性氧化物的是N2O3、。
(2)NO和NO2的性质比较。
2NO+O2—2NO23NO2+H2O2HNO3+NO微点拨(1)氮的氧化物都有毒,其中NO2与N2O4存在平衡:2NO2N2O4,因此实验测得NO2的平均相对分子质量总是大于46。
(2)验证某无色气体为NO的方法是向无色气体中通入O2(或空气),无色气体变为红棕色.(3)NO能用排水法收集,不能用排空气法收集;而NO2能用向上排空气法收集，不能用排水法收集。
(4)氮氧化物对环境的污染。
①光化学烟雾：NO x在紫外线作用下,与碳氢化合物发生一系列光化学反应,产生了一种有毒的烟雾.②酸雨：NO x排入大气中，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面形成酸雨。
③破坏臭氧层:NO2可使平流层中的臭氧减少,导致地面紫外线辐射量增加。
④NO与血红蛋白结合使人中毒。
自我诊断1。
判断正误,正确的打“√",错误的打“×”。
(1)N2分子的结构稳定,因而氮气不支持任何物质的燃烧。
（）（2）豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮属于氮的固定,是化学变化。
（）(3)NO2与水反应生成硝酸,故NO2是酸性氧化物。
自然界中的元素
第三章自然界中的元素基础知识总结第一节碳的多样性1. 由同一种元素组成的性质不同的几种单质，互称为同素异形体。
金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体。
2. 金刚石是无色透明的片状固体。
其中，每个碳原子均与相邻的4个碳原子相连，形成正四面体结构。
在自然界中硬度最大,不导电。
3. 石墨是深灰色、有金属光泽、不透明的片状固体。
质软、有滑腻感。
碳原子呈层状排列,每一层的碳原子形成平面正六边形。
4. C6o是灰黑色固体，形成球状结构，表面呈正六边形和正五边形。
5. Na t CG和NaHCO的性质比较6. Na t CG和NaHCO如何鉴别？（1）加热比较：分解产生气体并通入澄清石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，无现象的是碳酸钠（2）加酸反应比较：比较剧烈是碳酸氢钠（3）滴加CaCl2、E aCl2溶液：产生白色沉淀的是碳酸钠，无现象的是碳酸氢钠。
7. 温室效应：由于人类的活动，特别是生产和生活中化石燃料大幅度增加，使大气中二氧化碳的含量猛增，破坏了自然界中原有平衡，导致全球气候变暖。
7. 高炉炼铁中碳的转化：过程是将 铁矿石还原成金属铁的过程，原料是 焦炭和铁矿石(主要成分是F e 2Q )。
但起还原作用的主要是一氧化碳。
焦炭在炼铁过程中的两个作用: ①燃烧提供热量；②用于制还原剂 CO8. 在生活中，水壶中常常有水垢，它的主要成分是碳酸钙。
自来水中存在 Ca(HCO) 2,受热分解生成CaCO,积聚在壶底，便形成水垢。
相关化学方程式:_____________________第二节氮的循环1. 氮气的物理性质：在通常状况下，氮气是一种无色无味、难溶于水的气体。
在空气中约占其体积的78%2. 化学性质：在通常情况下，氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应。
但在一定 条件下，氮气能与 氧气、氢气 等物质发生反应。
反应方程式:啟电° (?)3. 使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫氮的固定，简称固氮。
2022化学第三单元自然界中的元素第4节海水中的元素学案
第4节海水中的元素备考要点素养要求1。
了解镁及其重要化合物的制备方法。
2。
掌握镁单质及其重要化合物的主要性质及其应用。
3。
了解海水中的化学元素。
4.了解卤素单质的主要性质及其应用.1.宏观辨识与微观探析:认识镁及其化合物的性质,知道从镁的化合物中冶炼镁的方法。
2。
科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关镁及其化合物性质的探究方案,进行实验探究。
3.科学态度与社会责任:将化学知识和技术创新融为一体,充分认识海水资源的重要性.考点一镁与海水提取镁必备知识自主预诊知识梳理1。
镁的原子结构和存在镁位于元素周期表,原子结构示意图为，镁性质活泼，在自然界中的镁全部以态存在。
2.镁单质的性质(1）物理性质：镁是具有金属光泽的固体，密度、硬度均较小,熔点较低，有良好的导电、导热性和延展性。
(2）化学性质：①与非金属反应，如与N2、Cl2、O2的反应:、、.②与CO2反应:.③与H2O反应:Mg+2H2O Mg（OH)2+H2↑.④与强酸反应:。
3。
镁的重要化合物难溶Mg2++2OH-Mg（OH)2↓于水溶解度小于碳酸镁MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2↑4。
镁及其化合物的转化关系及用途(1)镁及其化合物的转化关系。
(2）镁应用于生产合金,冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
MgO熔点很高,可作材料.5.从海水中提取镁(1)工艺流程。
（2)基本步骤及主要反应。
制熟，CaO+H2O Ca（OH)2石灰沉Mg2++2OH-Mg(OH)2淀续表Array微点拨(1)由MgCl2·6H2O到无水MgCl2,必须在HCl气流中加热,以抑制MgCl2水解。
(2）因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁应在H2氛围中冷却。
自我诊断1。
工业冶炼镁为什么电解熔融氯化镁而不是电解熔融氧化镁？2。
判断正误,正确的打“√",错误的打“×”。
(1)镁表面能形成氧化膜，对内部金属起保护作用，因此实验室对镁条不需要特殊保护.（）(2）镁失火可用CO2灭火器灭火。
第三章 自然界中的元素(第二课时3)
+氧化剂
SO2
+还原剂
H2SO4
+6
+强氧化剂
含有不同价态硫元素的物质间的转化 属于氧化还原反应。
归纳· 整理
2.根据实验，总结二氧化硫的化学性质。
SO2既有还原性，又有氧化性。
SO2+2H2S = 3S↓+ 2H2O 2 SO2+O2
催化剂
2 SO3
归纳· 整理 3. 你还能实现其他含有不
同价态硫元素的物质间的转
H2SO4的转化呢？
2. 如何证明反应后有SO2生成？如何证明 产物中有SO42-？
3. 反应中产生的SO2能否直接排放到 大气中？应如何处理？
H2SO4
+Cu
SO2 SO2
+碘水
H2SO4
模拟实验演示
铜与浓 硫酸的 混合物
滴有酚酞的 NaOH溶液
碘水
NaOH溶液
实验报告1
预期 转化 H2SO4 所选 物质 实验 现象 结论
SO2 SO2 H2SO4
铜片 碘水
滴有酚酞 的NaOH 溶液退色
碘水退色;取 反应后溶液 加BaCl2溶 液,有白色沉 淀生成
产物中有 SO2生成
2 生 有 SO4 成，体现了 SO2的还原性
实验探究2
实验室常用FeS和 硫酸来制备。 实验室常用1、要实现SO2 到硫单质的
Na2SO 转化，应选择什么物质？ 3和硫 酸来制备。
硫黄 或黄 铁矿 矿石
用98%的硫酸吸收三氧化硫 ：
SO3+H2O
H2SO4
根据 需要 稀释 浓硫 酸
知识小结：
二氧化硫既有氧化性又有还 原性。
鲁科版化学必修1课件：第三章第二节第1课时
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第三章
自然界中的元素
3 x
1 V(NO)
1×x x V(NO)＝ ＝ 3 3 x＋y＝30 mL x＝21 mL x ⇒ y＝9 mL 3＋y＝16 mL 方法二：气体体积差量法 反应后气体体积减小值：30 mL－16 mL＝14 mL。
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3.用电子守恒法判断 当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子，若上 述两种气体与O2混合，O2得电子，且得失电 子数必然相等，这是电子守恒法解答此类题 目的依据。
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特别提醒 (1)有关 NO、 2、 2 混合气体与 H2O 反应后 NO O 剩余气体问题，因 NO2 与 H2O 反应，NO 与 O2 反应，所以剩余的气体只可能为 NO 或 O2 中的一种。 (2)②、 ③两反应是根据循环反应中电子守恒法 得出的。
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1．有关化学方程式 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO① 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3② 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3③ 2NO＋O2===2NO2④
2．不同情况及剩余气体的体积
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第三章
自然界中的元素
自然界中的元素
想一想 2．(1)NO 为什么会使人中毒？ (2)俗话说：“雷雨发庄稼”，试说出其中的原 理，写出反应方程式。
【提示】 (1)NO 结合血红蛋白的能力很强，容 易造成人体缺氧而窒息。 (2)雷电发生时，N2 和 O2 化合成 NO，NO 迅速 被氧化为 NO2，NO2 溶于水生成 HNO3，HNO3 － 跟土壤作用生成硝酸盐，NO3 可被植物吸收。 N2 ＋ O2 ===== 2NO,2NO ＋ O2===2NO2,3NO2 ＋ H2O===2HNO3＋NO。
2018-2019版高中化学 第3章 自然界中的元素 3.2.2 氨气与铵盐课件 鲁科版必修1
K12课件
从能否电离的角度分析下列物质是电解质还是非电解质:氨 气是_非__电__解__质__，NH3·H2O是_电__解__质__，氨水是_混__合__物__，__既__不_ _是__电__解__质__也__不__是__非__电__解__质__； NH3·H2O为可溶性一元弱碱（具有碱的通性），写出AlCl3 与氨水反应的离子方程式: _A_l_3+_+_3_N_H_3_·__H_2O_______3_N_H__4__+_A_l_(_O_H_)_3_↓__。
取少量样品与碱混合于试管中然后加热将湿润的红色石蕊试纸靠近管口试纸变蓝说明样品中含有也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口若有白烟产生说明样品中含有对点训练2判断正误
K12课件
第2课时 氨气与铵盐
1
K12课件
一、氨气 （一）物理性质 _无__色__ _有__刺__激__性__气味_气__体，标准状况下，密度比空气_小__，_易__ 溶于水，常温、常压下1体积水能溶解约_7_0_0_体积氨气，易 液化。
29
K12课件
检验氨气的方法:_①__用__湿__润__的__红__色__石__蕊__试__纸__靠__近__瓶__口__，__若__试__ _纸__变__蓝__，__证__明__是__氨__气__；__②__用__玻__璃__棒__一__端__蘸__取__浓__盐__酸__靠__近__瓶__ _口__，__若__产__生__白__烟__，__证__明__是__氨__气__。
22
K12课件
【对点训练1-1】下列关于氨水的说法中，不正确的是( C )
A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物
B.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除了水) C.氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中
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第三章自然界中的元素基础知识一、碳及其化合物的性质1 .由同一种元素组成的性质不同的几种单质，互称为同素异形体。
金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体。
金刚石、石墨物理性质不同的根本原因。
2、Na2CO3与NaHCO3物理性质比较Na2CO3__ _色___ _体，俗称___ __水溶液显性NaHCO3__ _色__ __体，俗称___ __水溶液显性3、碳酸钠与足量盐酸的反应____________________________________离子方程式：__________________________________________4．碳酸氢钠与盐酸的反应__________________________________________ 离子方程式：__________________________________________5. 碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应___________________________________________________________________ 离子方程式：__________________________________________6．NaOH溶液与NaHCO3溶液反应化学方程式_______________________________ __离子方程式：__________________________________________7、如何鉴别Na2CO3与NaHCO3？___________________________________________________________________ ______________________________________ ___________________ _____________________________________________________ _ ___ 8．高炉炼铁原料：8．高炉炼铁主要化学方程式______________________________________ ___________ 14．CO2通入过量澄清石灰水化学方程式______________________________离子方程式：__________________________________________15．NaHCO3受热分解化学方程式___________________________________ _______16．水垢形成化学方程式：________________ _17．溶洞、钟乳石形成化学方程式：________________________________二、氮及其化合物的性质1.在通常状况下，氮气是一种无色无味、难溶于水的气体。
在空气中约占其体积的78% 。
NO是无色、难溶于水的气体，易被空气中的氧气氧化为NO2NO是红棕色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，2氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水而且能快速溶解，在常温下1体积水大约能溶700体积的氨气。
易液化，常作制冷剂。
纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
质量分数在95%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出硝酸蒸气会产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。
稀硝酸使石蕊试液变红，浓硝酸使石蕊试液先变红后褪色。
2、使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫氮的固定，简称固氮。
分为自然固氮和人工固氮。
5.“雷雨发庄稼”涉及反应化学方程式___________________________________________________________________ ___________________________________________________________6.氨气的工业制法：__________________________________________7.氨的实验室制法药品：__________________________________________化学反应方程式：______________________________________装置：__________________________________________收集方法__________________________________________检验方法（1）_________________________________________ _（2）_________________________________________ _：干燥方法：__________________________________________8、氨与水的反应化学方程式：__________________________________________9、氨气与盐酸化学方程式_________________________10、氨的催化氧化化学方程式__________________________________________11.碳酸氢铵受热分解化学方程式：__________________________12.氯化铵受热分解化学方程式：____________________________13、铵根离子的检验：_______________________________________________________________________________________________________14、浓硝酸受热或见光易分解产生红棕色的NO, 二氧化氮又溶在浓硝酸中2而使溶液呈黄色。
硝酸不稳定性化学方程式：_____________________________________15、硝酸与金属反应:能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应，产物与硝酸的浓度有关。
通常浓硝酸与金属反应生成二氧化氮，稀硝酸与金属反应生成一氧化氮，不会产生氢气。
在反应中硝酸既表现酸性又表现氧化性。
16.铜与浓硝酸反应化学方程式：（硝酸表现性质）__________________________________________离子方程式：__________________________________________17.铜与稀硝酸反应化学方程式（硝酸表现性质）__________________________________________离子方程式：__________________________________________18.碳与浓硝酸反应化学方程式（硝酸表现性质）__________________________________________和NO)是产生光化学烟雾和酸雨的主要原因。
水体中含有19、氮的氧化物(NO2过量的氮会使水体富营养化，造成污染。
三、硫及其化合物的性质1.硫单质俗称硫磺，它是一种黄色或淡黄色固体；很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点都不高。
硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。
2.通常状况下，二氧化硫是无色、有刺激性气味、有毒气体，1体积水大约能溶40体积。
3、纯硫酸是无色粘稠油状液体，沸点高，难挥发。
易溶于水，放出大量的热。
稀释时应将浓硫酸慢慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性。
能够与很多物质发生氧化还原反应。
4.铁与硫蒸气反应化学方程式_________________________________5.铜与硫蒸气反应化学方程式：_______________________________6.二氧化硫与硫化氢反应化学方程式____________________________7.二氧化硫的催化氧化化学方程式_____________________________：8.二氧化硫与氯水的反应化学方程式__________________________________________离子方程式：__________________________________________9.二氧化硫与足量氢氧化钠反应化学方程式_________________________________________离子方程式：_________________________________________________10、不能用澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫的方法能鉴别二氧化碳和二氧化硫的方法11.铜与浓硫酸反应化学方程式：（浓硫酸表现性质）__________________________________________12.碳与浓硫酸反应化学方程式：（浓硫酸表现性质）__________________________________________13.硫的氧化物导致酸雨形成方程式_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________四、海水中的元素1.海水提镁的基本方法往海水里加碱，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离出来后加入盐酸，把它变成氯化镁，然后经过结晶、过滤、干燥、电解，就可以得到金属镁。
镁是一种密度较小、熔点较低、硬度很软的有金属光泽的银白色固体，有良好的导电、导热和延展性。
2. .海水提镁涉及的方程式或离子方程式___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ 3、镁与氧气反应化学方程式________________________镁与氮气反应化学方程式________________________镁与二氧化碳反应化学方程式________________________4、溴和碘的物理性质物理性质溴单质碘单质颜色红棕色紫黑色状态液态固体溶解性和溶液颜色水橙黄色褐（深黄色）酒精橙红褐色CCl4橙红紫红物理特性易挥发易升华5、溴有毒，微溶液水，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。
在实验室中溴单质盛放在磨砂、细口的玻璃瓶中，且常用水封，防止溴的挥发。
碘单质是易升华的固体，故碘保存在广口玻璃瓶，置于低温避光处。