教师招聘中学化学模拟试卷答案 1-11.FIT)

全真模拟试卷(一)参考答案及解析

第一部分化学课程与教学理论知识

一、单选题

1.【答案】A。解析:化学是以实验为基础的学科。

2.【答案】A。解析:从表现性评价任务在表现中所受限制的程度上可分为限制性的表现任务和扩展性的表现任务。

3.【答案】B。解析:行为是目标陈述中的最基本成分,也是不可缺少的成分。陈述行为的基本方法是使用一个动宾结构的短语,动词说明动作,宾语说明动作的对象。

4.【答案】B。解析:在化学教学中,STS教育内容的呈现主要有三种形式,一是设计专门的STS教育内容课程,二是设计专门的STS教育内容主题,三是与有关的化学知识相结合。而第三种形式是是目前落实STS教育内容的基本的和主要的形式,

5.【答案】A。解析:化学课程的总目标是提高学生的科学素养。

二、简答题

6.【答案要点】(1)演示技能的构成要素:引入演示――介绍媒体――操作控制――指导观察与思考――整合与结论;

(2)基本要求:①实验的目的性;②保证实验的成功;③确保安全、环保、无污染;④实验操作规范;⑤边示范边讲解;⑥尽量提高可见度。

7.【答案要点】一节好课的标准:(1)目标明确,切合实际;(2)内容正确,难易适中;(3)方法得当,运用灵活;

(4)语言生动,言简意赅;(5)结构紧凑,组织有序;(6)以情感人,积极性高。

三、论述题

8.【答案要点】

(1)论述化学教学中为什么要“教为主导,学为主体”。①之所以要“教为主导”,是因为:一是学生学习的内容是人类间接经验,其学习行为受到自身生理、心理、认识水平等因素的制约,需要教师的主导;二是教师“学在先,术有专攻”,有能力进行主导;三是教师只是学生学习的外因,只能进行主导。“教为主导”主要体现在:教师对教学的领导、指导和辅导。②之所以要“学为主体”是因为:一是学生是认识上的两个“飞跃”和学习上的两个“转化”的内因;二是学生具有主观能动性;三是学生是教学的出发点和归宿,教学效果主要看学生主体作用的发挥程度。学生的主体作用主要体现在:学生的自主权,积极、主动、自觉的学习,并与教师的主导同步。

(2)论述化学教学中为什么要“多渠道传递与接收教学信息”。

①化学学科的特点是:实验多,内容多,广泛存在于社会生产、生活中的方方面面;

②化学教学过程是具有多维性,是多向互动过程;

③有利于学生建构和完善自己的认知体系;

④在化学教学中如何实施这一教学原则。

A.激发学生的学习需要。

B.创设学生的主动参与的教学情境。

C.建立和谐的师生关系。

D.多元沟通。

E.加强教学反馈,及时调控教学。

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第二部分化学专业知识

一、选择题

1.【答案】D 。解析:铪-185为新合成的一种核素(原子),是铪-180(180Hf )的一种新的同位素,其质量

数为185。2.【答案】C 。解析:防止环境污染,节约能源,开发新能源是符合题目宗旨的。

3.【答案】D 。解析:二氧化硅是原子晶体,不存在分子,A 错;能用于制造晶体管和集成电路的是硅,不是二氧化硅,B 错;硅酸是难溶于水的酸,实验室中用可溶性的硅酸盐与强酸反应制备。

4.【答案】A 。解析:该反应是一个正反应且总体积减小的反应,C 选项显然不符合题意。T 2>T 1,从反应开始发生直到平衡,混合气体的总质量不变,N 2的转化率逐渐增大,混合气体的总物质的量和总体积都逐渐减小,即混合气体的平均摩尔质量和混合气体的密度都增大,且温度越高这三个量都越小。但D 不可能初始值为0,故只有A 符合要求。

5.【答案】B 。解析:溴水能将亚铁离子氧化为三价铁离子,即三价铁离子是溴水氧化亚铁离子的产物,所以溴水的氧化能力自然比三价铁离子强;三价铁离子与SCN -能形成红色的络合物,而亚铁离子不能与SCN -形成红色的络合物。

6.【答案】C 。解析:由题意可得10×10-a =1×10b -14,即10b -14+a =10,所以a +b -14=1,故a +b =15。

7.【答案】A 。解析:αM (L )=1时表示没有副反应。

8.【答案】AB 。解析:第二次蒸发掉10g 水时析出的晶体比第一次多,说明原溶液不饱和。析出的晶体可能是无水的,也可能是结晶水合物。若析出无水晶体,则C 、D 两选项正确。9.【答案】A 。解析:A 是电解HCl ,其他都是电解水10.【答案】C 。解析:lg 1T =kbc ,c ′=2c 时,有lg 1T 1T ′

=12,即lgT ′=2lgT ,T ′=T 211.【答案】A 。解析:最大吸收波长是定值

12.【答案】B 。解析:格试剂的水解反应,生成烷烃13.【答案】C 。解析:棕色环反应使用的是NaNO 314.【答案】D 。解析:只有硅烷与水反应放出氢气15.【答案】AC 。解析:由图像很快可以判断出n [Mg (OH )2]=0.15mol 、n [Al (OH )3]=0.2mol ,然后算出A 和C

正确。二、填空题

16.【答案】(1)10.7%(2)0.25(3)3∶2解析:(1)w =M (NaOH )×c (NaOH )×V (NaOH )m (NaOH )×100%=3.00mol ·L -1×100ml ×10-3L ·mL -1×40g ·mol -11.12g ·mL -1×100mL ×100%=10.7%(2)据反应Cl 2+H 2=点燃2HCl Cl 2+2NaOH =NaCl +NaClO +H 2O

HCl +NaOH =NaCl +H 2O 可知溶液中n (Na +)=n (Cl -)+n (ClO -)=0.1L ×3.00mol ·L -1=n (Cl -)+0.0500mol n (Cl -)=0.25mol 。(3)据反应可知,燃烧后剩余Cl 2为n (Cl 2)=n (NaClO )=0.05mol ,参加燃烧的Cl 2为n (Cl 2)=12

[n (Cl -)-n (NaClO )]=12×(0.25-0.05)mol =0.1mol =n (H 2),所以,所用Cl 2与H 2的物质的量之比为n (Cl 2)n (H 2)=0.1+0.05mol 0.1mol =32。88——