同步练习 3.4.1 离子晶体、晶格能 (人教版选修3)
同步练习3.4离子晶体(人教版选修3)
□代表阴离子，化学式为 MN 的晶体结构为（ ）高中化学同步训练（人教版）3.4离子晶体练基础■落实知识点1 离子键、离子晶体HCI 溶于水时，H — Cl 键断开，产生 H +与C 「，该变化为化学变化X 元素的1个原子失去2个电子，被丫元素的2个原子各获得1个电子，形成离子知识点2离子晶体的结构4.如下图，在氯化钠晶胞中，与每个Na T 等距离且最近的几个 Cl 「所围成的立构构型为丄卩■"咬A …■沖 丨丨丨■ ■16——• CI- ON 胪A.十二面体 C .正六面体1. 下列说法正确的是（）A. 金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键B. 非金属元素的原子间不可能形成离子键C. D. 化学变化中一定伴随着旧键的断裂和新键的形成 2. 化合物 乙下列说法中不正确的是（）A. 固态Z 是离子晶体B. Z 可以表示为XC. 固态Z 熔化后能导电D. X 可形成+ 2价阳离子 3. 下列叙述中正确的是（）A. 熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B. P 4和NQ 都是共价化合物C. 在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个小分子D. 离子化合物中一定不存在共价键.正八面体 •正四面■体5.如图所示的离子晶体的空间结构,以M 代表阳离子，以N 代表阴离子，？代表阳离子，A.B. C. 金属钾的制备一般是用Na 还原 KCI 制得，下列对金属钾制备原理的叙述正确的是在KCI 和Na 的混合熔体中，存在钾离子、钠离子和自由电子KCI 晶体的熔点低于 NaCI 晶体，所以K 可以析出 在KCI 和Na 的混合体系中，相当于有金属 K 、金属Na KCI 和NaCI 的混合体系,由于K 沸点低，所以钾气化析出D.该反应说明金属钠的还原性大于金属钾的还原性 【练方法技巧】利用晶体结构确定化学式的技巧9•氯化铯晶胞（晶体重复的结构单位）如图甲所示，该晶体中Cs +与C 「的个数比为1 : 1, 化学式为CsCI 。
高中化学金属晶体离子晶体(基础)巩固练习新人教版选修3(2021年整理)
高中化学金属晶体离子晶体（基础）巩固练习新人教版选修3编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学金属晶体离子晶体（基础）巩固练习新人教版选修3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学金属晶体离子晶体（基础）巩固练习新人教版选修3的全部内容。
金属晶体离子晶体【巩固练习】一、选择题1、构成金属晶体的微粒是（）A、金属原子B、金属阳离子和自由电子C、金属原子和电子D、阳离子和阴离子2、在金属中,自由移动的电子所属的微粒（）A、与电子最近的金属阳离子B、整块金属的所有金属阳离子C、在电子附近的金属阳离子D、与电子有吸引力的金属阳离子3、金属的下列性质不能用金属的电子气理论加以解释的是（）A、有金属光泽B、易生锈C、易导电D、有延展性4、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（）A、NH4NO3B、SiO2C、C6H5NO2D、Cu5、下列各组物质按照熔点由低到高的顺序排列正确的是（ )A、O2、I2、HgB、I2、KI、SiO2C、Li、Na、KD、C、CO2、CCl46、下列叙述正确的是 ( ）A、任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B、原子晶体中只含有共价键C、离子晶体中只含有离子键，不含有共价键D、分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键7、下列有关金属元素特征的叙述中正确的是A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B、金属元素在化合物中一定显正价C、金属元素在不同化合物中的化合价均不同D、金属单质的熔点总是高于分子晶体8、下列物物质中，可证明某晶体是离子晶体的是（）A、易溶于水B、晶体不导电,熔化时能导电C、熔点较高D、晶体不导电,水溶液能导电9、离子晶体一般不具有的特征是（）A、熔点较高，硬度较大B、易溶于水而难溶于有机溶剂C、固体时不能导电D、离子间距离较大，其密度较小10、下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（）A、1mol氯化钠中有N A个NaCl分子B、氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个C、氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D、平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-11、下列物质的熔沸点依次升高的是( ）A、K、Na、Mg、AlB、Li、Na、Rb、CsC、Al、Mg、Na、KD、LiF、NaCl、KBr、KI12、决定离子晶体结构的重要因素是（）A、阳离子的半径B、阴离子的半径C、正负离子的半径比D、正负离子的电荷比13、实现下列变化，需克服相同类型作用力的是( ）A、碘和干冰升华B、二氧化硅和生石灰熔化C、氯化钠和铁熔化D、苯和乙烷蒸发14、下列含有极性键的离子晶体是（ )①醋酸钠②氢氧化钾③金刚石④乙醇⑤氯化钙A、①②⑤B、①②C、①④⑤D、①⑤15、下列物质中,导电性能最差的是（）A、熔融氢氧化钠B、石墨棒C、盐酸溶液D、固态氯化钠二、非选择题1、自然界中已发现的100多种元素里，金属元素约占___________,其中含量最多的元素是_____，含量最多的金属元素是_____。
选修三第三章练习
化学选修3第三章《晶体结构与性质》单元测试题一．选择题（每小题只有一个正确答案）1.有关晶格能的叙述正确的是A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D．晶格能越大，物质的硬度反而越小2.下列关于粒子结构的描述不正确的是A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．1 mol D162O中含中子、质子、电子各10 N A(N A代表阿伏加德罗常数)3.现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
其中如图所示是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质具有很高的熔沸点D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体4.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl—和NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配5.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层谈原子中。
比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见下图，则x值为:A . 8 B. 12 C.24 D.606.下列说法正确的是A．124g P4含有的P－P键的个数为6N A B．12g石墨中含有的C－C键的个数为2N A C．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5N A D．60gSiO2中含Si－O键的个数为2N A 7.长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。
高中化学离子晶体 同步练习 新课标 人教版 选修3
高中化学离子晶体同步练习新课标人教版选修3一、填空题1、CsCl晶体中Cs+的 C.N.是 ____ Cl-的C.N.是_____.CaF2晶体中Ca2+的 C.N.是 ____ F-的C.N.是_____.已知KCl的晶体结构与NaCl的相似，则KCl晶体中K+的 C.N.是 ____ Cl-的C.N.是_____.2、已知：三种氟化物的晶格能如下表：晶格能（KJ/mol）Na+923Mg2+2957Al3+5492三种氟化物的晶格能的递变原因是。
3、已知：硅酸盐和石英的晶格能如下表：硅酸盐矿物和石英晶格能（KJ/mol）橄榄石4400辉石4100角闪石3800云母3800长石2400石英2600回答下列问题：（1）橄榄石和云母晶出的顺序是。
（2）石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出的原因是。
（3）推测云母和橄榄石的熔点顺序为，硬度大小为。
4、下表列出了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点：NaX NaF NaCl NaBr NaI熔点995 801 775 651SiX4SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点—90.2 —70.4 5.2 120.5 回答下列问题：（1）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，其原因是。
（2）NaF 的熔点比NaBr的熔点高的原因是。
SiF4的熔点比SiBr4的熔点低的原因是。
（3）NaF和NaBr的晶格能的高低顺序为，硬度大小为。
5．已知氮化钠（Na3N）在熔融时能导电，与水作用时有NH3产生。
试回答下列问题：⑴氮化钠属于晶体，用电子式表示Na3N的形成过程。
⑵比较微粒半径：Na+ N3-（填“>”、“<”、“=”）。
⑶Na3N与水反应的方程式是，该反应属于反应6、晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。
已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。
测知FexO晶体密度为ρ=5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×10-10m。
化学同步人教版选修3学案：第三章 第四节 离子晶体 Word版含解析
第四节离子晶体—————————————————————————————————————[课标要求]1．能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2．了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
3．知道离子晶体的构成粒子、粒子间作用力以及与其他晶体的区别。
1．离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。
决定离子晶体结构的重要因素有：几何因素(正负离子的半径比)，电荷因素(正负离子的电荷比)，键性因素(离子键的纯粹程度)。
2．离子晶体硬度较大，难于压缩，具有较高的熔点和沸点，固体不导电，溶于水或在熔融状态下可以导电。
3．常见的三种离子晶体的晶胞：4．离子晶体的晶格能是指气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。
离子晶体晶格能1．离子晶体的结构特点(1)构成粒子：阴离子和阳离子。
(2)作用力：离子键。
(3)配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。
[特别提醒](1)离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4NO3晶体；由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3晶体是分子晶体。
(2)离子晶体中除含离子键外不一定不含其他化学键，如CH3COONH4中除含离子键外，还含有共价键、配位键。
(3)含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体。
2．离子晶体结构的决定因素(1)几何因素：晶体中正负离子的半径比。
(2)电荷因素：晶体中正负离子的电荷比。
(3)键性因素：离子键的纯粹程度。
3．离子晶体的性质[特别提醒]离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO的熔点(2 852 ℃)高于SiO2的熔点(1 600 ℃)。
4．常见的离子晶体1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量()(2)晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量()(3)晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量()(4)晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×2．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是()A．具有较高的熔点B．固态不导电，水溶液能导电C．可溶于水D．固态不导电，熔融状态能导电解析：选D A项，SiO2晶体熔点也较高，但不是离子晶体；B项，HCl晶体的水溶液也能导电，也不是离子晶体；C项，有些晶体如固体氨溶于水，不属于离子晶体；D项，离子晶体固态时不能导电，在熔融时可导电。
人教版高中化学选修3---第四节-----离子晶体讲解及习题
1.了解离子晶体的结构特点。
2.能根据离子晶体的结构特点解释其物理性质。
3.了解晶格能的定义及应用。
细读教材记主干1．什么是离子键？其成键微粒有哪些？提示：带相反电荷离子之间的相互作用叫作离子键，其成键微粒是阴、阳离子。
2．由离子键构成的化合物叫离子化合物；离子化合物一定含离子键，可能含共价键，含离子键的化合物一定是离子化合物。
3．离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。
决定离子晶体结构的重要因素有：几何因素(正负离子的半径比)，电荷因素(正负离子的电荷比)，键性因素(离子键的纯粹程度)。
4．离子晶体硬度较大，难以压缩，具有较高的熔点和沸点，固体不导电，溶于水或在熔融状态下可以导电。
[新知探究]1．概念由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。
(1)构成粒子：阳离子和阴离子。
(2)作用力：离子键。
2．决定晶体结构的因素3．熔、沸点熔、沸点较高，难挥发硬度硬度较大，难以压缩溶解性一般在水中易溶，在非极性溶剂中难溶1．离子晶体中的“不一定”(1)离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4NO3晶体。
(2)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO的熔点(2 800 ℃)高于SiO2的熔点(1 600 ℃)。
(3)离子晶体中除含离子键外不一定不含其他化学键，如CH3COONH4中除含离子键外，还含有共价键、配位键。
(4)由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是分子晶体。
(5)含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体。
(6)离子晶体中不一定不含分子，如CuSO4·5H2O晶体。
[对点演练]1．(2016·邢台高二检测)CaC 2晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似(如图所示)，但CaC 2晶体中由于哑铃形C 2－2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。
下列关于CaC 2晶体的说法中正确的是( )A ．1个Ca 2＋周围距离最近且等距离的C 2－2数目为6 B ．该晶体中的阴离子与F 2是等电子体C ．6.4 g CaC 2晶体中含阴离子0.1 molD ．与每个Ca 2＋距离相等且最近的Ca 2＋共有12个解析：选C 依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca 2＋周围距离最近的C 2－2有4个，而不是6个，故A 错误；C 2－2含电子数为2×6＋2＝14，F 2的电子数为18，二者电子数不同，不是等电子体，故B 错误；6.4 g CaC 2为0.1mol ，CaC 2晶体中含阴离子为C 2－2，则含阴离子0.1 mol ，故C 正确；晶胞的一个平面的长与宽不相等，与每个Ca 2＋距离相等且最近的Ca 2＋应为4个，故D 错误。
人教版高中化学选修3全册同步课时练习及答案汇编
人教版高中化学选修3同步练习及解析目录1.1 原子结构.doc1.1.1 能层、能级、构造原理1.1.2 能量最低原理、泡利原理、洪特规则1.2 原子结构与元素的性质1.2.1 原子结构与元素周期表1.2.2 元素周期律第1章单元质量检测试题及解析2.1.1 共价键2.1.2 键参数等电子体2.2 分子的立体构型2.2.1 价层电子对互斥理论2.2.2 杂化轨道理论2.2.3 配合物理论简介2.3 分子的性质第1课时键的极性和分子的极性2.3 分子的性质第2课时范德华力和氢键2.3.4 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性第2章单元质量检测试题及解析3.1.1 晶体与非晶体3.1.2 晶胞3.2 分子晶体与原子晶体3.2.1 分子晶体3.2.2 原子晶体3.3 金属晶体3.3.1金属键、金属晶体的原子堆积模型.doc3.4 离子晶体3.4.1 离子晶体、晶格能第3章单元质量检测试题及解析1.1 原子结构基础落实知识点1 能层、能级、构造原理1．下列叙述正确的是( )A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同2．下列有关认识正确的是( )A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n23．下列各项中，前面的能级先填入电子的是( )①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4dA．①② B．②③C．②④ D．③④知识点2 核外电子的排布规律4．下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是( )A.B.C.D.5．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是( ) A．3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子B．3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为n s2的原子和最外层电子排布为n s2n p6的原子D．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子6．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2的原子C ．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和最外层电子排布为4s 24p 5的原子 D ．2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s 22p 5的原子知识点3 原子光谱、电子云与原子轨道7．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
人教版选修三 同步练习题 3.4 离子晶体
3.4 离子晶体练基础落实知识点1 离子键、离子晶体1．下列说法正确的是( )A．金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键B．非金属元素的原子间不可能形成离子键C．HCl溶于水时，H—Cl键断开，产生H＋与Cl－，该变化为化学变化D．化学变化中一定伴随着旧键的断裂和新键的形成2．X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是( )A．固态Z是离子晶体B．Z可以表示为X2YC．固态Z熔化后能导电D．X可形成＋2价阳离子3．下列叙述中正确的是( )A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B．P4和NO2都是共价化合物C．在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个小分子D．离子化合物中一定不存在共价键知识点2 离子晶体的结构4．如下图，在氯化钠晶胞中，与每个Na＋等距离且最近的几个Cl－所围成的立构构型为( )A．十二面体 B．正八面体C．正六面体 D．正四面体5．如图所示的离子晶体的空间结构，以M代表阳离子，以N代表阴离子，•代表阳离子，d代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为( )知识点 3 离子晶体的物理性质特点6．碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是( )①固态时不导电，熔融状态导电 ②能溶于水，其水溶液导电 ③低熔点 ④高沸点 ⑤易升华A ．①②③B ．①②④C ．①④⑤D ．②③④ 知识点4 晶格能及其对离子晶体性质的影响7．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是( ) A ．Na ＋(g)＋Cl －(g)===NaCl(s) ΔH B ．Na(s)＋12Cl 2(g)===NaCl(s) ΔH 1C.⎭⎪⎬⎪⎫Na s ===Na g ΔH 2Nag －e －===Na＋g ΔH 3ΔH 2＋ΔH 3D.⎭⎪⎬⎪⎫12Cl 2g ===Cl g ΔH 4Clg ＋e －===Cl－g ΔH 5ΔH 4＋ΔH 58．金属钾的制备一般是用Na 还原KCl 制得，下列对金属钾制备原理的叙述正确的是( )A ．在KCl 和Na 的混合熔体中，存在钾离子、钠离子和自由电子B ．KCl 晶体的熔点低于NaCl 晶体，所以K 可以析出C ．在KCl 和Na 的混合体系中，相当于有金属K 、金属Na 、KCl 和NaCl 的混合体系，由于K 沸点低，所以钾气化析出D ．该反应说明金属钠的还原性大于金属钾的还原性 练方法技巧利用晶体结构确定化学式的技巧9．氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中Cs ＋与Cl －的个数比为1∶1，化学式为CsCl 。
【课堂设计】高中化学 3.4离子晶体同步训练 新人教版选修3
第四节离子晶体(时间：30分钟)考查点一离子键1．离子晶体中一定不会存在的相互作用是 ( )。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．范德华力解析离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，主要是OH－和含氧酸根中的极性共价键，还有O22－中的非极性共价键。
只有分子晶体中才含有范德华力，离子晶体中一定不会有范德华力。
因此选D项。
答案 D2．下列说法错误的是( )。
A．非金属元素的两原子之间不可能形成离子键B．离子化合物不可能全部由非金属元素组成C．含有非极性键的分子不一定是共价化合物D．离子化合物中一定含有离子键解析离子化合物是阴、阳离子通过离子键形成的一类化合物。
非金属元素的电负性差别不大，所以两个非金属元素的原子之间可以形成共价键但不会形成离子键，但是，离子化合物却可以全部由非金属元素组成，例如铵盐。
含有非极性键的分子可能是非金属单质，如氢气、氧气、氮气，也可以是共价化合物，如H2O2。
答案 B3．NaF、NaI、和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是( )。
A．①＞②＞③ B．③＞①＞②C．③＞②＞① D．②＞①＞③解析NaF、NaI、MgO均为离子晶体，它们熔点高低由离子键强弱决定，而离子键的强弱与离子半径和离子电荷数有关，MgO中键长最短，离子电荷数最高，故离子键最强，熔点最高。
答案 B考查点二离子晶体4．下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是( )。
A．都可采取“紧密堆积”结构B．都含离子C．一般具有较高的熔点和沸点D．都能导电解析金属晶体和离子晶体都可采取紧密堆积，离子晶体的熔、沸点较高，金属晶体的熔、沸点虽然有较大的差异，但是大多数的熔、沸点还是比较高的。
所以，A、 C两选项的叙述是正确的；金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，离子晶体由阳离子和阴离子组成，所以二者都含有离子，因此B选项也是正确；金属晶体中有自由电子，可以在外加电场的作用下定向移动，而离子晶体的阴、阳离子不能自由移动，因此不具有导电性，所以应该选择D选项。
2021年高中化学 3.2.1分子晶体同步练习(含解析)新人教版选修3
2021年高中化学 3.2.1分子晶体同步练习（含解析）新人教版选修31.下列有关分子晶体的说法中一定正确的是( )A.分子内均存在共价键B.分子间一定存在范德华力C.分子间一定存在氢键D.其结构一定为分子密堆积解析:稀有气体元素组成的晶体是单原子分子,是原子间通过范德华力结合成晶体,不存在化学键,A 错。
分子间作用力包括范德华力和氢键,前者存在于所有分子晶体中,氢键只存在于某些特定的分子间或分子内,B正确,C错。
只存在范德华力的分子晶体才是分子密堆积的方式,D错。
答案:B2.下列氢化物中不属于分子晶体的是( )A.NaHB.H2OC.CH4D.HCl解析:所有非金属的氢化物均为分子晶体,H2O、CH4、HCl为分子晶体;NaH是由Na+和H-构成的离子化合物,其晶体不属于分子晶体。
答案:A3.下列物质,按沸点降低顺序排列的一组是( )A.HF、HCl、HBr、HIB.F2、Cl2、Br2、I2C.H2O、H2S、H2Se、H2TeD.CI4、CBr4、CCl4、CF4解析:A、C中HF和H2O分子间含有氢键,沸点反常;对结构相似的物质,B中沸点随相对分子质量的增加而增大;D中沸点依次降低。
答案:D4.下列属于分子晶体性质的是( )A.组成晶体的微粒是离子B.能溶于CS2,熔点为112.8 ℃,沸点为444.6 ℃C.熔点为1 400 ℃,可作半导体材料,难溶于水D.熔点高,硬度大解析:分子晶体的主要性质有熔沸点低,硬度小,极性分子易溶于极性溶剂,非极性分子易溶于非极性溶剂,晶体固态和熔化时均不导电。
答案:B5.下列晶体由原子直接构成,且属于分子晶体的是( )A.固态氢B.固态氖C.磷D.三氧化硫解析:由原子直接构成的分子晶体一般是稀有气体的晶体。
答案:B6.下列关于分子晶体的说法中正确的是( )A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.在分子晶体中一定存在共价键C.冰和干冰都是分子晶体D.稀有气体的原子不能形成分子晶体解析:分子晶体中分子间作用力越大,晶体的熔沸点越高,A不正确;在He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn形成的分子晶体中只有分子间作用力,而无共价键,B不正确;稀有气体能形成分子晶体,D不正确。
同步练习 3.4.1 离子晶体、晶格能 (人教版选修3)
3.4 离子晶体第1课时离子晶体、晶格能练基础落实知识点1 化学键与离子键1．现有如下各种说法：①在水中H、O原子间均以化学键相结合。
②金属和非金属化合形成离子键。
③离子键是阳离子与阴离子之间的相互吸引。
④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键。
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。
其中正确的是( )A．①②⑤正确 B．都不正确C．④正确，其他不正确 D．仅①不正确2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A．可溶于水 B．具有较高的熔点C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电知识点2 离子晶体与离子键3．下列说法正确的是( )A．一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B．离子键只存在于离子化合物中C．共价键只存在于共价化合物中D．离子化合物中必定含有金属元素4．下列说法正确的是( )A．离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素B．分子晶体中一定含有共价键C．离子晶体中一定不存在非极性键D．含有离子键的晶体一定是离子晶体知识点3 离子晶体的结构5．萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2＋被8个F－所包围，则每个F－周围最近距离的Ca2＋数目为( )A．2 B．4 C．6 D．86．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。
如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是( )A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O－2B．晶体中每个K＋周围有8个O－2，每个O－2周围有8个K＋C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为1∶1知识点4 离子晶体的性质特点7．为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是( )A．观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。
2022高中化学3.4.1离子晶体、晶格能每课一练新人教版选修3
离子晶体第1课时离子晶体、晶格能每课一练（人教版选修3）练基础落实知识点 1化学键与离子键1．现有以下各样说法：①在水中 H、 O原子间均以化学键相联合。
②金属和非金属化合形成离子键。
③离子键是阳离子与阴离子之间的互相吸引。
[＋－④依据电离方程式HC===H＋ C ，判断 HC分子里存在离子键。
⑤H2 分子和C2分子的反响过程是H2、C2分子里共价键发生断裂生成H、C 原子，尔后H、C原子形成离子键的过程。
此中正确的选项是A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其余不正确D．仅①不正确2．以下性质中，能够证明某化合物内必定存在离子键的是A．可溶于水B．拥有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电知识点 2离子晶体与离子键3．以下说法正确的选项是A．一种金属元素和一种非金属元素必定能形成离子化合物B．离子键只存在于离子化合物中C．共价键只存在于共价化合物中D．离子化合物中必然含有金属元素4．以下说法正确的选项是A．离子晶体中可能含有共价键，但必定含有金属元素B．分子晶体中必定含有共价键C．离子晶体中必定不存在非极性键D．含有离子键的晶体必定是离子晶体知识点 3离子晶体的构造5．萤石 CaF2晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2＋被 8 个 F－所包围，则每个F－四周最近距离的Ca2＋数量为A．2B．4C．6D．86．高温下，超氧化钾晶体呈立方体构造，晶体中氧的化合价部分为0 价，部分为－ 2价。
如图为超氧化钾晶体的一个晶胞晶体中最小的重复单元，则以下说法中正确的选项是A．超氧化钾的化学式为 KO，每个晶胞含有＋4个K和4个O错误!2B．晶体中每个 K＋四周有 8个 O错误 ! ，每个 O错误 !四周有 8个 K＋C．晶体中与每个 K＋距离近来的 K＋有 8 个D．晶体中， 0 价氧原子与－ 2 价氧原子的数量比为 1∶1知识点 4离子晶体的性质特色7．为了确立SbC3、 SbC5、 SnC4能否为离子化合物，能够进行以下实验，此中合理、可靠的是A．察看常温下的状态，SbC5是苍黄色液体，SnC4为无色液体。
高中化学第三章晶体结构与性质3.4离子晶体配套练习新人教版选修3(2021年整理)
高中化学第三章晶体结构与性质 3.4 离子晶体同步配套练习新人教版选修3 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第三章晶体结构与性质3.4 离子晶体同步配套练习新人教版选修3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学第三章晶体结构与性质 3.4 离子晶体同步配套练习新人教版选修3的全部内容。
第四节离子晶体基础巩固1下面有关离子化合物的说法正确的是（）A.离子化合物中一定含有金属元素,含有金属元素的化合物一定是离子化合物B。
离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键C.离子化合物中不可能含有共价键D。
离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量,属于化学变化答案：B解析：离子化合物中不一定含有金属元素，含有金属元素的化合物也不一定是离子化合物，选项A错;含有离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中可以含有共价键,选项C错；有些离子化合物受热熔化时,虽然离子键被破坏，但未生成新的物质，不属于化学变化（如氯化钠熔化），选项D错。
2下列说法中正确的是（）A.固态时能导电的物质一定是金属晶体B。
熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D。
固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体答案：D解析：四种晶体在不同状态下的导电性区别如下：分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体固态不导电不导电（晶体硅是半导体)可导电不导电熔融状态不导电不导电可导电可导电水溶液有的可导电—--3下列说法不正确的是( ）A.离子晶体的晶格能越大,离子键越强B.阳离子的半径越大，则可同时吸引的阴离子越多C。
人教版高中数学选修三同步练习(有解析)3.4离子晶体.doc
高中化学学习材料唐玲出品【创新方案】2014-2015高中化学 3.4 离子晶体课堂10分钟练习新人教版选修31．(对应考点一)下面是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是( )A．图(1)和(3) B．图(2)和(3)C．图(1)和(4) D．只有图(4)解析：NaCl晶体中，每个Na＋周围有6个Cl－，每个Cl－周围有6个Na＋；与每个Na＋等距离的Cl－有6个，且构成正八面体，同理，与每个Cl－等距离的6个Na＋也构成正八面体，由此可知图(1)和(4)是属于NaCl晶体的，C项符合题意。
答案：C2．(对应考点二)下列大小关系正确的是( )A．晶格能：NaCl＜NaBrB．硬度：MgO＞CaOC．熔点：NaI＞NaBrD．熔沸点：CO2＞NaCl解析：离子半径Cl－＜Br－，离子键NaCl中＞NaBr中，晶格能NaCl＞NaBr，A项错误；MgO、CaO均为离子晶体，离子半径Mg2＋＜Ca2＋，MgO中离子键强，键能大，晶格能大，硬度大，B正确；C类似可知熔点NaI＜NaBr；D中CO2为分子晶体，NaCl是离子晶体，熔沸点：CO2＜NaCl。
答案：B3．(对应考点三)下列有关晶体的叙述中，不正确的是( )A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子解析：金刚石中由共价键构成的最小环状结构中有6个碳原子；NaCl晶体中，每个Na＋周围紧邻6个Cl －，每个Na＋周围紧邻12个Na＋；氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－，每个Cs＋周围紧邻6个Cs＋；干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子。
答案：B4．(对应考点三)下列各组物质的沸点，按由低到高顺序排列的是( )A．NH3、CH4、NaCl、NaB ．H2O 、H2S 、MgSO4、SO2C ．CH4、H2O 、NaCl 、SiO2D ．Li 、Na 、K 、Rb 、Cs解析：根据判断晶体熔、沸点高低的规律，可初步肯定C 为答案。
人教版化学 选修3 第三章 晶体结构与性质 第四节 离子晶体 同步练习2 教师版含解析与答案
人教版化学选修3 第三章晶体结构与性质第四节离子晶体同步练习21.下列关于离子晶体的晶格能的说法中正确的是( )A.离子晶体的晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量B.离子晶体的晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量C.离子晶体的晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D.离子晶体的晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关,通常为正值;离子晶体的晶格能的大小影响晶体的熔点和硬度。
2.仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是( )A.H、O、SB.Na、H、OC.K、Cl、OD.H、N、Cl活泼金属氧化物、绝大多数盐等是离子晶体。
B项如NaOH,C项如KClO,D项如NH4Cl,均为离子晶体。
3.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。
下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是( )A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱B.CaF2的熔、沸点较高,硬度较大C.CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小,其水溶液的导电性极弱,不能说明CaF2一定是离子晶体;熔、沸点较高,硬度较大,也可能是原子晶体的性质,B项不能说明CaF2一定是离子晶体;熔融状态下可以导电,一定有自由移动的离子生成,C项说明CaF2一定是离子晶体;CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小,只能说明CaF2是极性分子,不能说明CaF2一定是离子晶体。
4.下面有关晶体的叙述中,不正确的是( )A.金刚石空间网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子,最小环上有6个碳原子,A项正确;氯化钠晶体中每个离子的周围都有6个异性离子,B项正确;氯化铯晶体中每个离子的周围都有8个异性离子,C项正确;干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子,D项不正确。
2019-2020学年第二学期人教版化学选修3章节突破：3.4 离子晶体【答案 解析】
2
Li2O
的密度为
8×7＋4×16 g·cm－3。 NA（0.466 5×10－7）3
【答案】 (1)520 498 2 908
8×7＋4×16 (2)
NA（0.466 5×10－7）3
7/7
能与离子电荷的乘积成正比，与阴、阳离子的半径大小成反比。
q＋·q－ 晶格能＝K×
r
(3)晶格能与晶体的性质：晶格能的数据可以用来说明许多典型
的离子晶体的物理、化学性质的变化规律，晶格能较大，晶体的熔、
沸点越高，硬度越大。
(4)部分晶体的晶格能与晶体的物理性质
晶格能与物理性质的对应关系，如下表所示：
晶格能与离子型化合物的物理性质
人教版化学选修 3：
——《离子晶体》章节突破
一、离子晶体的晶格能
(1)概念
晶格能是指 1 mol 的离子化合物中的阴、阳离子，由相互远离的
气态，结合成离子晶体时所释放出的能量或拆开 1 mol 离子晶体使之
形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。单位：kJ·mol－1。
(2)影响晶格能的因素：离子的电荷和阴、阳离子的大小。晶格
933 1013 1074 1261 2196 2703 2843 3073 2833
硬度(莫氏标准) － － － － 3.3 3.5 4.5 6.5 9.0
1/7
题型 1 化学键的概念与实质 【例 1】 现有如下各种说法： ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合； ②金属和非金属化合形成离子键； ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引； ④根据电离方程式 HCl＝H＋＋Cl－，可判断 HCl 分子里存在离子 键；
kJ·mol－1。晶格能是指气态离子结合生成 1 mol 晶体所释放的能量
人教版高二化学 选修3 第三章：3.4离子晶体——晶格能(共21张PPT)
晶胞的边长为a cm，设阿伏加德常数为
NA，则NaCl晶体的密度为:
g/cm3
————。
晶胞法：
4M a3•NA
小立方体法： 1 M
2
a/2
(
1 2
a
)3
•NA
a
如图直线交点处 的圆圈为NaCl晶体 中Na+或Cl-所处位置， 晶体中，每个Na+周 围与它最接近的且距 离相等的Na+个数为： ____ 12
数为多少？ 4
3. 如图所示，在氯化钠晶体中，与 每个Na+等距离且最近的几个Cl-
所围 成的空间几何构型（ B ）
A. 十二面体 B. 正八面体 C. 正六面体 D. 正四面体
科学视野
含复杂离子的离子晶体 碳酸盐在一定温度下发生分解的规律？
课后小结：
课外活动： 完成 P83 第四点表格和练习册中的练习
及 “ 语 文 园 地”。 “ 语 文 园 地 ”包括 四个栏 目:我的 发现、 日积月 累、口 语
离子晶体种类繁多,结构多样 (41.)几氯种化钠常型见晶的离子晶体的晶胞结构：
胞
Na+ Cl-
钠离和氯离子在晶胞中的位置：
氯离子：体心和棱中点; 钠离子：面心和顶点.
或者反之;交错排列
每个NaCl晶胞含Na+、Cl-的个数?
作业：P82 Ex 5 6
选做练习题:
如右下图所示是NaCl晶胞结构示意图， 请回答：
(1) 与某个Na+离子距 离最近的Na+离子共有
12 个，
(2) 这些Na+离子中心 围成的空间几何图形是
___十__四__面___体___。
与Na+最近的Na+的个数及围成的几何图 形
最新人教版高中化学同步练习3.2.2原子晶体人教版选修3及答案
32 分子晶体与原子晶体第2课时原子晶体练基础落实知识点1 原子晶体及其结构特点1．有关原子晶体的叙述，错误的是( )A．原子晶体中，原子不遵循紧密堆积原则B．原子晶体中不存在独立的分子．原子晶体的熔点和硬度较高D．原子晶体熔时不破坏键2．氮硼(BN)是一种新型结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温等优良特性，下列各组物质熔时，所克服的微粒间作用与氮硼熔时克服的微粒间作用都相同的是( )A．硝酸钠和金刚石 B．晶体硅和水晶．冰和干冰 D．苯和萘知识点2 原子晶体的性质特点3．美国《》杂志曾报道：在40 GP的高压下，用激光加热到1 800 ，人们，下列对该物质的推断一定不正确的是( )成功制得了原子晶体O2A．该原子晶体中含有极性键B．该原子晶体易汽，可用作制冷材料．该原子晶体有很高的熔点D．该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料4．氮碳结构如图，其中β氮碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。
下列有关氮碳的说法不正确的是( )A．氮碳属于原子晶体B．氮碳中碳显－4价，氮显＋3价．氮碳的式为3N 4D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连练方法技巧原子晶体性质的判断与比较技巧5．碳硅(S)的晶体有类似金刚石的结构。
其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
它与晶体硅和金刚石相比较，正确的是( )A．熔点从高到低的顺序是：碳硅>金刚石>晶体硅B．熔点从高到低的顺序是：金刚石>晶体硅>碳硅．三种晶体中的单元都是正四面体结构D．三种晶体都是原子晶体且均为电的绝缘体原子晶体、分子晶体性质变规律的比较方法6．下列晶体性质的比较中正确的是( )A．熔点：晶体硅>碳硅>金刚石B．沸点：HF>H2O>NH3．硬度：白磷>冰>二氧硅D．熔点：SI4>SBr4>S4练高考真题7．下面关于SO2晶体状结构的叙述正确的是( ) A．最小的环上，有3个S原子和3个O原子B．最小的环上，S和O原子之比为1∶2．最小的环上，有6个S原子和6个O原子D．存在四面体结构单元，O处于中心，S处于4个顶角8．下列说法中错误的是( )A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH错误！未定义书签。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
3.4 离子晶体第1课时离子晶体、晶格能
练基础落实
知识点1 化学键与离子键
1．现有如下各种说法：
①在水中H、O原子间均以化学键相结合。
②金属和非金属化合形成离子键。
③离子键是阳离子与阴离子之间的相互吸引。
④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键。
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后
H、Cl原子形成离子键的过程。
其中正确的是( )
A．①②⑤正确 B．都不正确
C．④正确，其他不正确 D．仅①不正确
2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A．可溶于水 B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
知识点2 离子晶体与离子键
3．下列说法正确的是( )
A．一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物
B．离子键只存在于离子化合物中
C．共价键只存在于共价化合物中
D．离子化合物中必定含有金属元素
4．下列说法正确的是( )
A．离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素
B．分子晶体中一定含有共价键
C．离子晶体中一定不存在非极性键
D．含有离子键的晶体一定是离子晶体
知识点3 离子晶体的结构
5．萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2＋被8个F－所包围，则每个F－周围最近距离的Ca2＋数目为( )
A．2 B．4 C．6 D．8
6．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2
价。
如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是( )
A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O－2
B．晶体中每个K＋周围有8个O－2，每个O－2周围有8个K＋
C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为1∶1
知识点4 离子晶体的性质特点
7．为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是( )
A．观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。
结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物
B．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃、－33 ℃。
结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物
C．将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。
结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
D．测定SbCl3、S bCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。
结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
知识点5 晶格能及其对离子晶体性质的影响
8．下列关于晶格能的说法中正确的是( )
A．晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量
B．晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量
C．晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量
D．晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关
9．离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间的核间距离和晶格能的大小，根据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是( )
A．KCl>NaCl>BaO>CaO
B．NaCl>KCl>CaO>BaO
C．CaO>BaO>KCl>NaCl
D．CaO>BaO>NaCl>KCl
练方法技巧
判断离子晶体晶格能的大小、熔点高低、硬度大小的方法
10．下列大小关系正确的是( )
A．晶格能：NaCl<NaBr
B．硬度：MgO>CaO
C．熔点：NaI>NaBr
D．熔、沸点：CO2>NaCl
11．氧化钙在2 973 K时熔化，而氯化钠在1 074 K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是( )
A．氧化钙晶体比氯化钠晶体中阴、阳离子所带的电荷数多
B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大
C．氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同
D．在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定
练综合拓展
12．同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：
物质 A NaCl KCl CsCl
熔点/K 1 074 1 049 918
物质 B Na Mg Al
熔点/K 317 923 933
组是______晶体，晶体微粒之间通过________相连，粒子之间的作用力由大到小的顺序是________。
B组晶体属于____________晶体，价电子数由少到多的顺序是__________，离子半径由大到小的顺
序是__________。
金属键强度由小到大的顺序为______________。
参考答案
1．B 2.D
3．B [AlCl 3是共价化合物，A 错；凡含有离子键的化合物就是离子化合物，B 正确；共价键除存在于共价化合物中，非金属单质及离子化合物中也可含有共价键，C 错；铵盐属于离子化合物，但其中没有金属元素，D 错。
]
4．D [根据离子晶体的概念可知，只要含有离子键，形成的晶体就是离子晶体，但离子晶体中不一定只含有离子键，如Na 2O 2中除离子键外，还含有非极性共价键，故C 错，D 正确。
铵盐形成的晶体也是离子晶体，其中不含金属元素，如NH 4C l ，故A 错。
由稀有气体形成的分子晶体中含范德华力而无共价键，故B 错。
]
5．B
6．A [由题中的晶胞结构图可知：有8个K ＋
位于顶点，6个K ＋
位于面心，则晶胞中含有的K ＋数为8×18＋6×12＝4个；有12个O －2位于棱心，1个处于体心，则晶胞中含有的O －
2数
为12×1
4＋1＝4个，所以超氧化钾的化学式为KO 2。
设晶体中0价氧原子和－2价氧原子数
分别为x 、y ，则有－2y x ＋y ＝－1
2
，即x ∶y ＝3∶1。
]
7．B [离子化合物一般熔、沸点较高，熔融态可导电；分子晶体溶于水后也可以发生电离而导电，如HCl 等；HCl 溶于水电离产生Cl －，也能与HNO 3酸化的AgNO 3溶液反应，产生白色沉淀，故A 、C 、D 都不可靠。
]
8．C
9．D [对于离子晶体来说，离子所带电荷数越多，阴、阳离子间的核间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高，阳离子半径大小顺序为：Ba 2＋
>K ＋
>Ca 2＋
>Na ＋
；阴离子半径：Cl －
>O 2－
，比较可得只有D 项是正确的。
]
10．B [对于电荷相同的离子，半径越小，离子键越强，晶格能越大，硬度越高，熔、沸点越高。
半径：Cl －
<Br －
<I －
，Mg 2＋
<Ca 2＋
，故A 、C 错误，B 正确；分子晶体的熔、沸点低于离子晶体的熔、沸点，故D 错误。
]
11．C
12．离子 离子键 NaCl>KCl>CsCl 金属 Na<Mg<Al Na ＋
>Mg 2＋
>Al 3＋
Na<Mg<Al 解析 A 组NaCl 、KCl 、CsCl 为同一主族的卤化物且为离子化合物，故熔点与离子键的强弱有关，离子键越弱，熔点越低。
而Na ＋
、K ＋
、Cs ＋
的离子半径逐渐增大，故Na ＋
与Cl －
、K ＋
与Cl －
、Cs ＋
与Cl －
的离子键逐渐减弱，NaCl 、KCl 、CsCl 的熔点依次降低；而B 组中Na 、Mg 、Al 是金属晶体且价电子数依次增多，离子半径逐渐减小，因此金属原子核对外层电子束缚能力越来越大，形成的金属键越来越牢固，故熔点依次升高。