2019届东北三省三校高三下第一次联考理综化学试卷【含答案及解析】

2019届东北三省三校高三下第一次联考理综化学试卷

【含答案及解析】

姓名___________ 班级____________ 分数__________

一、选择题

1. 化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是

A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一

B．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物

C．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化

D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火

2. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol甲基中含有电子数为10N A

B．6g冰醋酸中含有共用电子对数目为0.8N A

C．0.1molN 2 和0.3molH 2 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A

D．标准状况下，22.4LSO 2 和SO 3 的混合物，含硫原子的数目为N A

3. 2015年10月5日，屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖。一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素。下列有关说法中正确的是

A．青蒿素的分子式为C 15 H 20 O 5

B．1mol青蒿素最多能和1molBr 2 发生加成反应

C．双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应

D．青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应

4. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是

5. 序号操作及现象结论 A 将0.1 mol·L -1 Na 2 CO 3 溶液稀释到0.01 mol·L -1 ，测得pH变小稀释后CO 3 2- 的水解程度减小 B 向某无色溶液中滴加硝酸

酸化的BaCl 2 溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有SO 4 2- C 向25 mL冷水和沸

水中分别滴入5滴FeCl 3 饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe 3+ 的水解程度增大 D 向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色苯与Br 2 发生了加成反应

6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z 2 W。下列说法正确的是

A．四种元素在自然界均不能以游离态存在

B．X、Z、W均可形成两种常见氧化物

C．元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等

D．离子半径：W>Z>Y

7. 氮的化合物可以通过电化学转化，右图为NO转化为NO 2 的工作原理示意图，下列

说法正确的是

A．Pt电极上发生的是氧化反应

B．Pt电极的电极反应式为：O 2 +2H 2 O+4e - =4OH -

C．每转化1molNO，消耗O 2 的体积为11.2L

D．外电路中电子由NiO电极向Pt电极移动

8. 用AG表示溶液的酸度，AG = lg[c(H + )/c(OH - )]。室温下实验室中用0.01 mol·L -1 的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L -1 醋酸，滴定结果如图所示。下列有关叙述正确的是

A．加入10.00mLNaOH溶液时c(H + )+c(CH 3 COOH)=c(CH 3 COO - )+c(OH - )

B．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20.00mL

C．若B点为40.00mL此时溶液中c(Na + )=c(CH 3 COO - )+c(CH 3 COOH)

D．室温下，0.01mol·L -1 醋酸溶液pH为3.5

二、填空题

9. 研究CO 2 的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

I．已知某些化学键的键能数据如下

10. 化学键 C=O C—O C—H H—H O—H 键能/kJ·mol -1 745 351 415 436 462

11. P 1 P 2 P 3 I．2.0molCO 2 6.0molH 2 0.10mol 0.04mol 0.02mol II．1.0molCO 2 3.0molH 2 X 1 Y 1 Z 1 III．1.0molCH 3 OCH 3 3.0molH 2 O X 2 Y 2 Z 2

三、实验题

12. 碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni(OH) 2 和NiS（含有Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等元素杂质），从镍矿渣出发制备碳酸镍的流程如下：

已知：常温下，溶度积常数

13. 难溶物 NiS ZnS CuS CaF 2 MgF 2 溶度积常数1.07 × 10 -21 2.93 × 10 -25 1.27 × 10 -36 1.46 × 10 -10 7.42 × 10 -11

14. [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 ·H 2 O是一种重要的染料及合成农药中间体，受热可分解，摩尔质量为246 g·mol -1 。某化学课外小组设计了如下实验（部分夹持装置略）验证它的部分分解产物，请回答问题：

（1）连接装置，_________________，在各装置中加入相应的药品和试剂。

（ 2）打开K 2 、K 4 ，闭合K 1 、K 3 ，加热一段时间后观察到品红溶液褪色，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式 ______________ ______。

（3）打开K 1 、K 3 ，闭合K 2 、K 4 ，继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有 ____________ ____（填化学式）。

（4）CCl 4 的作用是_________________________________。

（5）加热过程中，还生成Cu、N 2 和H 2 O。写出[Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 ·H 2 O分解的化学方程式_____ ___ _ _______。

（6）若实验中称取a g [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 · H 2 O，收集到b mL N 2 （已换算成标准状况），[Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 ·H 2 O的分解率表达式为__ ___

________。

（7）量气管读数时需注意的事项有：①气体冷却到室温；②量气装置两侧液面相平；

③_____________。若某同学按右图所示读数，则计算出的分解率__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

四、填空题

15. 【化学—选修2：化学与技术】海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图。