弱电解质的电离

弱电解质的电离平衡

一、电解质和非电解质

1、概念

(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物

酸:HCl HNO3H2SO4H3PO4H2S HClO

碱:NaOH KOH Ca(OH)2NH3·H2O Mg(OH)2

盐:NaCl CuSO4CaCO3NaHCO3

多数金属氧化物:Na2O MgO Al2O3 Na2O2

非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物

多数有机物：蔗糖、酒精、乙醚、烃、苯等是非电解质。

非金属氧化物：CO2、SO3、SO2 、NO2等是非电解质。

某些非金属氢化物: NH3、PH3 、CH4

①电解质和非电解质均指化合物，单质既不属于电解质也不属于非电解质。

②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。

③对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。

(2)强电解质:溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质

如：HCl = H++ Cl-

盐酸溶液中HCl全部电离成H+和Cl-，无HCl分子存在。

弱电解质:溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质

如：CH3COOH ⇌H++ CH3COO-

醋酸溶液中主要是醋酸分子，只有少量H+和CH3COO-

划分强弱电解质的标准：电解质在水溶液里能否完全电离.

强酸：HCl H2SO4 HNO3HBr HI等

强电解质强碱：NaOH KOH Ba(OH)2Ca(OH)2

大多数盐：ZnCl2Na2CO3NH4NO3NaHSO4CaCO3BaSO4

活泼金属氧化物:Na2O K2O MgO Al2O3Na2O2等

强电解质在溶液中以水合离子的形式存在。

弱酸：H2CO3CH3COOH HF HClO等

弱电解质弱碱：NH3.H2O Cu(OH)2Fe(OH)3

水：H2O

个别盐: 如HgCl2PbAc2

弱电解质在溶液中以分子、水合离子的形式存在。

CaCO3BaSO4虽难溶于水，但溶解的那少量完全电离, 故它们是强电解质，所以电解质与溶解度无关，二者切勿混为一谈！

2、电解质与非电解质的判断：

主要看该化合物在溶于水或熔融状态下，自身能否电离出阴、阳离子，能电离的属于电解质，不能电离的属于非电解质。水溶液能够导电只能作为参考因素。

CO2、SO3 、SO2、NH3的水溶液能导电，它们是电解质吗？

——SO2、Cl2、NH3的水溶液虽然能导电，但自身不能电离出阴、阳离子，而是靠生成的酸或碱电离出阴、阳离子，故CO2SO3SO2、NH3是非电解质。

Fe、Cl2的水溶液、熔融的NaOH 、NaOH溶液能导电, 它们是电解质吗？

——熔融的NaOH是电解质，因Fe 、Cl2是单质，NaOH溶液是混合物．故Fe、Cl2、NaOH 溶液既不是电解质也不是非电解质。

Na2O是电解质的原因是它熔融状态下能导电，Na2O(熔融)=2Na+ +O2- 而不是溶于水能导电，因为：Na2O + H2O = 2NaOH

3、电解质溶液的导电性和导电能力

(1)电解质不一定导电(如NaCI晶体、冰醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电

解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。

(2)强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。

二、电离方程式的书写：

1. 强电解质的电离方程式：（全部电离用“＝”）

H2SO4=2H++SO42—

2. 弱电解质的电离方程式：（部分电离用可逆符号“⇌”）

（多元弱酸分步写出，多元弱碱一步写出）

CH3COOH ⇌CH3COO—+H+ -

碳酸的电离：H2CO3⇌H++HCO3-（第1步电离）

HCO3-⇌H++ CO32- （第2步电离）

氢氧化铁的电离：Fe(OH)3⇌Fe3+ + 3OH-

弱酸的电离程度都比较小，以第一级电离为主，一级比一级难电离。

练习：

（1）下列物质中，哪些是强电解质？哪些是弱电解质？哪些是非电解质？

HF Cl2P2O5CO NH3·H2O CH3COOH P2O5CO H2CO3

NO2Cu H2SO4 H3PO4PbAc2 KOH Ba(OH)2MgO

Al2O3 AlCl

（2）HgCl2的稀溶液可用作手术的消毒剂，已知HgCl2的熔点为276℃、熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的浓溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是( ) A．HgCl2属于共价化合物

B．HgCl2属于离子化合物

C．HgCl2属于非电解质

D．HgCl2属于强电解质

（3）下列说法正确的是（）

A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质。

B.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2是电解质。

C.铁、石墨都能导电，所以铁、石墨是电解质。

D.蔗糖在水溶液里和熔化状况下都不能导电，它是非电解质。

(4) NaHSO4在水溶液里电离出的离子是___________。

NaHSO4在熔融状况下电离出的离子是___________。

三、电离平衡

电离平衡: 在一定条件下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，就达到了电离平衡。

1. 电离平衡常数

在一定温度下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数，称为电离平衡常数，简称为电离常数。用K 表示。 例如：CH 3COOH 的电离平衡常数为：

CH 3COOH ⇌CH 3COO - + H +

电离常数K 只与温度有关,温度升高,K 值增大，与电解质的浓度无关。

例如:25℃时, K a (HNO 2) =4.6×10-4, K a (CH 3COOH)=1.8 ×10-5,

K a (HCN)=6.2×10-10.试比较它们酸性的强弱。

酸的强弱: HNO 2 > CH 3COOH > HCN

2.电离度（补充内容）

电离度:当弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数。

α =n (已电离)—n (总) 100% =c(已电离)—c (总) 100%

例如：25℃，0.1mol/LCH 3COOH 溶液，测得c (H +)=1.32 10-3mol/L , 求α

3.影响电离平衡的因素

(探讨) 在CH 3COOH 溶液中分别加入下列物质，对CH 3COOH 的电离平衡各有什么影响？

—+

化学平衡移动原理（勒夏特列原理）也适用于电离平衡，当条件发生改变时，电离平衡也发生移动。

决定因素—弱电解质的本性；

外界条件的影响主要是—温度，浓度。

（1）温度（越热越电离）

电离过程是吸热过程，温度升高，电离度增大,离子浓度增大 ，平衡向电离方向移动。（平衡常数增大）

（2）浓度（越稀越电离）

)()()(33COOH CH c COO CH c H c K a -+∙=