浙江省东阳中学2016-2017学年高二上学期10月月考化学(选考)试题含解析
浙江省东阳市2017_2018学年高二化学10月阶段考试试题(学考)(无答案)
浙江省东阳市2017-2018学年高二化学10月阶段考试试题（学考）（无答案）一．选择题Ⅰ（本题共25小题，每小题2分，共计50分。
）1．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)于2016年正式决定将113号新元素符号确定为Nh，是它的一种核素。
下列关于的说法正确的是（）A．质量数为113 B．质子数为113C．相对原子质量为113 D．中子数为1132．酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其结构简式如右图所示，酚酞属于（）A．氧化物 B．碱 C．有机物 D．无机物3．成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中其本意主要为化学变化的是（）A．铁杵成针 B．死灰复燃 C．木己成舟 D．积土成山4．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用分馏石油的方法可获取汽油B．用分液的方法分离乙醇和水的混合物C．用蒸发、结晶、灼烧的方法从硫酸铜溶液中获取胆矾(CuSO4▪5H2O)D．用溶解、过滤的方法除去KNO3中的KC15．下列判断中正确的是( )A．可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫B．可用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水C．能使灼热的CuO由黑变红的气体一定是H2D．可用石蕊试液来鉴别盐酸和醋酸6．用如图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是（）A．上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色7．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．N2 B．HCl C．MgCl2 D．Na2O28．过氧乙酸(CH3COOOH)的制备反应为：CH3COOH +H2O2CH3COOOH+H2O，下列有关该反应的说法正确的是（）A．当消耗CH3COOH的速率与消耗H2O2的速率相等时反应达到限度B．达反应限度时，CH3COOH、H2O2、CH3COOOH的浓度均不再变化C．达反应限度时，CH3COOH不再与H2O2发生反应D．若在反应中适当降低CH3COOH浓度，可提高反应速率9．在含有大量Ba2+、OH-、Na+的溶液中还可能大量存在的离子是（）A．SO42- B．HCO3- C．NH4+ D．NO3-10．下列化学用语表示正确的是（）A．苯的结构简式：C6H6B．二氧化碳的电子式：C．KNO3电离方程式：KNO3=K+ +NO3-D．Cl-的结构示意图：11．下列过程中，需要吸收能量的是（）A．水蒸气通过炽热的焦炭制取水煤气B．盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应C．氢氧化钠固体溶于水 D．钠在空气中燃烧12．反应TiCl4+4Na Ti+4NaCl可用于制取金属钛，该反应属于（）A．复分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．分解反应13．下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是（）A．CH4+Cl2CH2Cl2+H2取代反应B．CH 2=CH2+Br2CH3CHBr2 加成反应C．2 CH3CHO+O22CH3COOH 加成反应D．CH3COOC2H5+ H2O CH3COOH+C2H5OH 取代反应14．下列有关物质性质、用途的说法都正确的是（）A．硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明C．生石灰能与水反应，可用于除去HC1气体中少量的水蒸气D．氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂15．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．常温常压下，80 g SO3含有的原子数目为N AB．常温常压下，22.4 L甲醛(HCHO)含有的原子数目为4N AC．足量 Fe与1mol氯气反应，转移的电子数目为2N AD．1.0L 0.5mol/LKClO3溶液中含有的氯离子数目为0.5 N A16．ClO2是一种杀菌消每效率高、二次污染小的水处理剂。
浙江省金华市东阳中学高二化学上学期10月月考试题(含解析)
2013-2014学年浙江省金华市东阳市中学高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题：（每题只有一个答案，共40分）1．（3分）（2008•崇文区学业考试）有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．d＞c＞a＞b B．d＞a＞b＞c C．d＞b＞a＞c D．b＞a＞d＞c考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．分析：电池中被腐蚀的金属是活动性强的金属；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属．解答：解：①将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，该装置构成了原电池，原电池中较活泼的金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀，较不活泼的金属作正极而不易腐蚀，b不易腐蚀，所以金属活动性a＞b；②金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈，将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈，所以金属活动性d＞a；③金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化，所以b的活泼性大于铜；④金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出，所以铜的活泼性大于c．所以它们的活动性由强到弱的顺序是d＞a＞b＞c，故选B．点评：本题考查了金属活泼性强弱的判断，难度不大，金属活泼性强弱的判断方法有：原电池中的正负极材料、金属之间的置换反应、金属和酸反应置换出氢气的难易等．2．（3分）（2014秋•北仑区校级期中）在体积可变的容器中发生反应N2+3H2⇌NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（）A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞考点：活化能及其对化学反应速率的影响．专题：化学反应速率专题．分析：增大压强使容器体积缩小时，单位体积内反应物浓度增大，所以单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，但是活化分子百分数未变．解答：解：A．由于温度不变，所以分子运动速率不变，故A错误；B．由于温度不变，所以反应物分子的能量不变，故B错误；C．大压强使容器体积缩小时，单位体积内反应物浓度增大，所以单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，但是活化分子百分数未变，故C正确；D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，只有取向合适才能发生反应，才是有效碰撞，故D错误．故选C．点评：本题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意外界条件对活化分子的影响不同，把握相关基础知识的积累．3．（3分）（2014•七里河区校级模拟）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热考点：热化学方程式；吸热反应和放热反应；燃烧热．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据中和热的定义判断；B、根据反应热与物质的量的关系判断；C、根据吸热反应的定义判断；D、根据燃烧热的定义判断．解答：解：A、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量；中和热必须是生成1molH2O所放出的热量，与几元酸、碱无关，故A错误；B、燃烧热是指在101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量．CO的燃烧热是283.0kJ/mol，说明1molCO燃烧时放出283.0kJ的能量，在反应方程式2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）中，CO的计量数变成2，所以反应热是其燃烧热的2倍，且是吸收能量，故B正确；C、吸热反应是指生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量，与是否加热无关，故C错误；D、根据燃烧热的定义，生成的水必须是液态水，故D错误；故选：B．点评：本题考查有关概念，注意：1、中和热的几个关键点：在稀溶液中、强酸强碱反应、生成1molH2O；2、燃烧热的几个关键点：1molH2O、纯物质、稳定氧化物．4．（3分）（2012秋•安溪县校级期末）2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖．16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”．下列叙述正确的是（）A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe﹣3e﹣=Fe3+，继而形成铁锈考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：A、金属失去电子被氧化；B、金属与外加直接电源的负极相连，作阴极，被保护；C、合金的熔点都低于它的成分金属，合金的耐腐蚀性不一定比其成分金属强；D、金属铜和金属铁形成的原电池中，金属铁为负极，失去2个电子．解答：解：A、金属失去电子被氧化，是氧化过程，故A错误；B、金属与外加直接电源的负极相连，作阴极，被保护，所以将水库中的水闸（钢板）与外加直接电源的负极相连，能保护水闸，故B正确；C、合金的熔点都低于它的成分金属，合金的耐腐蚀性不一定比其成分金属强，故C错误；D、与铜质水龙头连接处的钢质水管形成的原电池中，金属铁为负极，易被腐蚀，发生Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D错误；故选B．点评：本题考查学生金属的腐蚀和防护方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．5．（3分）（2006•深圳一模）（1）已知胆矾失水的化学反应方程式为：CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q1kJ/mol（2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）；△H=﹣Q2kJ/mol（3）胆矾溶于水时，溶液温度降低．Q1与Q2的关系是（Q1、Q2为正数）（）A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．Q1＜Q2D．无法确定考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q1kJ/mol；CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）；△H=﹣Q2kJ/mol；胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O （l）△H′＞0；根据盖斯定律确定△H′与Q1、Q2的关系．解答：解：已知①CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q1kJ/mol；②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）；△H=﹣Q2kJ/mol；③CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H′＞0；根据盖斯定律：方程③=方程①+方程②，所以△H′=Q1+（﹣Q2）＞0，即Q1＞Q2，故选A．点评：本题考查了物质溶解恒容物质分解过程中的能量变化，根据盖斯定律分析物质溶解过程中的能量变化是解题关键，题目难度中等．6．（3分）（2013秋•东阳市校级月考）以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．铁制品应该连接在直流电源的负极D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：A、根据Zn的金属性强于Fe，未通电前上述镀锌装置可构成原电池，其正极反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，与电镀时所发生的反应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程；B、电镀时，每转移2mol电子析出1molZn，通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的其他转化无关；C、电镀时，镀件是阴极，镀层金属是阳极，电镀液是含有镀层金属阳离子的盐溶液；D、镀锌铁制品的镀层破损后，易形成Zn﹣Fe原电池，Zn作负极优先被腐蚀，铁制品仍能受到保护．解答：解：A、未通电前上述镀锌装置可构成原电池，因原电池反应与电镀时所发生的反应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程，故A错误；B、电解过程中确实存在电能转化成热能的情况，但电镀时通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的其他转化无关，故B错误；C、在铁制品上镀锌，镀件铁制品应该做阴极，连接在直流电源的负极上，故C正确；D、镀锌层破损后，能形成锌铁原电池，铁为正极，锌为负极，同样起到保护铁的作用，故D错误．故选C．点评：此题考查了原电池与电解池的工作原理及应用．重在突出应用及电路中的电量与析出物质的守恒关系，解答本题时应明确电池或电解工作原理，对于其应用也要掌握．7．（3分）（2011•广东）某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；铁能将金属铜从其盐中置换出来；B、原电池中，失电子的极是负极，得电子的极是正极，往往活泼金属做负极；a和b用导线连接时，形成原电池，Fe作负极，Cu作正极；C、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；铁和硫酸铜可以发生化学反应也可以发生电化学反应；D、a和b分别连接直流电源正、负极，形成电解池，铁片上发生氧化反应，溶液中铜离子移向阴极；解答：解：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu，故B正确；C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故C正确；D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，依据电解原理，阳离子移向阴极，所以Cu2+向铁电极移动，故D错误．故选D．点评：本题考查学生化学腐蚀和电化学腐蚀的速率知识，形成原电池能加速化学反应的速率，化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大．8．（3分）（2011•惠城区校级学业考试）下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A．增大反应物的量B．增加压强C．升高温度D．使用催化剂考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：一般增大反应物的浓度、增大压强，升高温度、使用催化剂，化学反应速率加快，以此来解答．解答：解：A．若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，故A不选；B．若反应中没有气体参加和生成，为溶液中的反应，则增加压强，反应速率不变，故B不选；C．因升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故C选；D．催化剂能改变反应速率，可加快也可减慢，故D不选；故选C．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意物质的状态、反应的特点来分析影响反应速率的因素，题目难度不大．9．（3分）（2011•郑州一模）25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应考点：焓变和熵变．专题：化学平衡专题．分析：由反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足=△H﹣T•△S＜0才可．解答：解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H﹣T•△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应．故选D．点评：本题考查焓变和熵变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H﹣T•△S＜0时，反应才能自发进行．10．（3分）（2013秋•邵阳县校级期中）足量镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但并不影响氢气产生的总量，可以加入下列物质中的（）A．MgO B．NaOH C．K2CO3D．CH3COONa考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学反应速率的影响因素．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据发生的反应为Mg+2H+═Mg2++H2↑，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，以此来解答．解答：解：根据发生的反应为Mg+2H+═Mg2++H2↑，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，A、氧化镁和酸反应生成氯化镁和水，影响氢气的生成，故A错误；B、加入NaOH，发生酸碱中和反应，减少氢气的生成，故B错误；C、加入K2CO3固体，与盐酸反应生成二氧化碳，减少氢气的生成，C错误；D、加入CH3COONa，与盐酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小而不改变氢原子子的总物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，故D正确；故选：D．点评：本题以化学反应来考查影响反应速率的因素，明确氢离子浓度减小是减慢反应速率的关系，D选项为学生解答中的易错点．11．（3分）（2009•安徽）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应：2Cu+H2O Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成考点：电解原理．专题：压轴题；电化学专题．分析：根据电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑来判断电极材料以及电极反应的情况．解答：解：A、电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑，金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，故A正确；B、铜电极本身失电子，发生氧化反应，故B错误；C、铜电极是电解池的阳极，接直流电源的正极，故C错误；D、反应2Cu+H2O═Cu2O+H2↑失电子的量为2mol，生成氧化亚铜1mol，所以当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O，故D错误．故选A．点评：本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用．12．（3分）（2013秋•南湖区校级期中）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A．该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2CB．反应进行到1 s时，v（A）=v（D）C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L•s）D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、根据图象中的有关数据判断四种物质的变化，再根据计量数之比等于物质的量的变化量之比；B、根据图象形成1s时A、D的物质的量变化，然后根据v=进行计算即可；C、6s时B的浓度为0.6mol，B的物质的量变化为0.6mol，容器容积为2L，然后根据v=进行计算B的平均反应速率；D、根据图象判断反应平衡状态，化学反应速率与化学计量数成正比，计量数不同，反应速率则不相同．解答：解：A、由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol、B 物质减少了0.6mol、C物质了0.8mol，所以A、D为反应物，物质的量之比为3：1，B、C为生成物，物质的量之比为3：4，反应方程式为：3B+4C⇌6A+2D，故A错误；B、反应到1s时，v（A）===0.3mol/（L•s），v（D）===0.1mol/（L•s），所以v（A）≠v（D），故B错误；C、反应进行到6s时，△n（B）=1.2mol﹣0.6mol=0.6mol，v（B）===0.05mol/（L•s），故C正确；D、根据图象可知，到6s时各物质的物质的量不再改变了，达到平衡状态，所以各物质的浓度不再变化，但是由于各物质的化学计量数不相同，则各物质的反应速率不相等，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了可逆反应的书写、化学平衡的特征、及化学反应的计算，本题解题的关键是根据图象找出相关信息，对学生的识图能力有一定的要求，题目中等难度．13．（3分）（2008春•台州期末）某反应A+B=C+D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（）A．△H＜0△S＞0 B．△H＞0△S＞0 C．△H＜0△S＜0 D．△H＞0△S＜0考点：焓变和熵变．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0分析．解答：解：A、△H＜0，△S＞0，一定存在△H﹣T△S＜0，在任何温度下，反应都能自发进行，故A不符合；B、△H＞0，△S＞0，高温下△H﹣T△S＜0，反应自发进行，低温反应非自发进行，故B不符合；C、△H＜0，△S＜0，低温下反应自发进行，高温下不能自发进行，故C符合；D、△H＞0，△S＜0，一定存在△H﹣T△S＞0，反应任何温度都不能自发进行，故D不符合；故选C．点评：本题考查了反应自发进行的判断依据和分析方法，掌握基础是关键，题目较简单．14．（3分）（2013•宁波校级学业考试）把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L ﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（）A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H+）降低D．t=c时反应处平衡状态考点：化学反应速率的影响因素．专题：压轴题；化学反应速率专题．分析：A、根据铝的表面有一层致密的氧化膜；B、金属和酸的反应是放热反应，根据温度对化学反应速率的影响分析；C、溶液的浓度影响化学反应速率；D、反应不是化学平衡，t=c时温度影响最大．解答：解：A、因铝的表面有一层致密的Al2O3能与HCl反应得到盐和水，无氢气放出，发生的反应为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故A正确；B、在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，且后者为主要因素，故B正确；C、随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐减小，故C正确；D、反应不是化学平衡，随反应进行反应放热对速率的影响比浓度减少的影响大，当t=c时温度影响最大，t＞c时温度影响不是主要因素，浓度减少是主要因素，故D错误；故选D．点评：本题主要考查了影响化学反应速率的因素，关键是分析图象结合外界条件对化学反应速率的影响等知识点来解答，难度不大．15．（3分）（2009•汕头二模）一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO x）的污染．已知：①CH4（ g ）+4NO2（ g ）═4NO（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（ g ）+4NO（ g ）═2N2（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）△H=﹣1160kJ•mol﹣1．下列正确的选项是（）A．CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣867kJ•mol﹣1B．CH4催化还原NO x为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2molC．若0.2mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；氧化还原反应的电子转移数目计算；有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、由反应①+②可得到2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（ g ），再利用化学计量数与反应热成正比来计算；B、x=1.6，1molNO x中NO2、NO分别为0.6mol、0.4mol，转移的电子数为0.6mol×（4﹣0）+0.4mol×（2﹣0）；C、利用热化学反应方程式中化学计量数与反应热的关系来计算；D、利用n=计算甲烷的物质的量，再利用碳元素化合价的变化来计算转移的电子数．解答：解：A、反应①+②可得到2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（ g ），△H=（﹣574kJ•mol﹣1）+（﹣1160kJ•mol﹣1）=﹣1734kJ•mol﹣1，则CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（ g ）△H=﹣867kJ•mol﹣1，若生成液态水，则放出的热量大于867KJ，故A错误；B、x=1.6，1molNO x中NO2、NO分别为0.6mol、0.4mol，转移的电子数为0.6mol×（4﹣0）+0.4mol×（2﹣0）=3.2mol，但该反应中NO x的物质的量不确定，则转移的电子数不确定，故B错误；C、由CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（ g ）△H=﹣867kJ•mol﹣1，放出的热量为0.2mol×867kJ•mol﹣1=173.4kJ，故C正确；D、甲烷的物质的量为=0.2mol，碳元素的化合价由﹣4价升高为+4价，则转移的电子总数为为0.2mol×8=1.6mol，故D错误；故选C．点评：本题考查学生利用盖斯定律来计算反应的反应热，并学会利用化学计量数与反应热的关系、利用化合价的变化分析电子转移的数目来就解答即可．16．（3分）（2013秋•丰南区校级月考）在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（）A．v（A2）=0.008 mol•L﹣1•s﹣1B．v（A2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1C．v（AB3）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1D．v（B2）=0.012 mol•L﹣1•s﹣1考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：先把单位统一成相同单位，再利用化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化为用同种物质表示的反应速率进行比较．解答：解：对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g），都转化为B2表示的速率进行比较，A、V（A2）=0.008mol/（L•s），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=3V（A2）=3×0.008mol/（L•s）=0.024mol/（L•s）；B、v（A2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1=0.005mol/（L•s），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=3V（A2）═3×0.005mol/（L•s）=0.015mol/（L•s）；C、v（AB3）=0.01mol/（L•s），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=V（A2）=×1mol/（L•s）=0.015mol/（L•s）；D、v（B2）=0.012mol/（L•s）；所以最快的是A，故选A．点评：本题考查化学反应速率的比较，难度不大，注意转化为同一物质表示的速率，再进行比较．17．（3分）（2012秋•城厢区校级期中）锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（）A．电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gB．电池负极的电极反应式为Zn﹣2e﹣+2 OH﹣=Zn（OH）2C．电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极D．碱性锌锰电池是二次电池考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：A、根据锌与转移电子的关系计算；B、根据负极上的反应类型书写电极反应式；C、根据原电池工作原理中电子的流向来回答；D、可以连续充电放电的电池属于二次电池．解答：解：A、由Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）可知，65gZn 反应转移电子为2mol，则6.5gZn反应转移0.2mol电子，故A正确；B、负极失电子，发生氧化反应，所以负极的电极反应式为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故B正确；C、电池工作时，电子由负极流向正极，电流由正极通过外电路流向负极，故C正确；D、碱性锌锰电池是一次电池，不可以连续充放电，故D错误．故选D．点评：本题考查原电池，理解这类题的关键是理解原电池原理，在反应中，电子从负极经外电路流向正极，同时溶液中的阴、阳离子分别不断移向负极、正极，构成闭合回路．18．（3分）（2012•洛阳一模）控制适合的条件，将反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（）A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．将反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2设计成原电池，铁离子得电子发生还原反应，则甲中石墨电极为正极，乙中石墨电极为负极；B．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，可逆反应向逆反应方向移动，乙中石墨得电子发生还原反应；C．电流计读数为零时，正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态；D．反应开始时，甲中石墨电极上得电子发生还原反应．解答：解：A．反应开始时，乙中石墨电极上碘离子失电子发生氧化反应，故A正确；B．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，可逆反应向逆反应方向移动，导致乙中碘得电子发生还原反应，则乙中石墨作正极，故B错误；C．电流计读数为零时，正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，导致没有电流产生，故C正确；D．反应开始时，甲中石墨电极上铁离子得电子发生还原反应生成亚铁离子，故D正确；故选B．点评：本题以化学平衡移动为载体考查了原电池原理，明确正负极的判断及正负极上电极反应式是解本题关键，注意等向甲中加入氯化亚铁溶液时，要考虑平衡移动方向，为易错点．19．（3分）（2009•广东）取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），△H＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图中，可能与实验结果相符的是（）。
2016年10月浙江化学选考试题和答案解析[word版]
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2016年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：_____________ 准考证号：_____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：l ．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使月黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于酸的是A ．H 2SO 4B ．CO 2C ．NaClD ．NaOH 2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是A B C D 3．下列属于电解质的是A ．酒精B ．蔗糖C ．硝酸钾D ．铜丝4．下列反应中，水作氧化剂的是 A ．C+H 2O=====△CO+H 2B ．H 2+CuO=====△Cu+H 2OC ．Cl 2+H 2HCl+HClOD ．SO 3+H 2O====H 2SO 4 5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A ．NaOHB ．(NH 4)2SO 4C ．Na 2CO 3D ．NaCl 6．下列说法不正确．．．的是 A ．氯化钠可用于配制生理盐水 B ．二氧化硅可用于制造玻璃C ．海水中的钠元素以单质存在D ．氧化镁(熔点2800℃)是优良的耐高温材料7．下列表示正确的是A ．氯化钠的电子式：Na ︰Cl ︰‥‥B ．二氧化碳的结构式：O —C —OC ．S 2—的结构示意图：16D ．葡萄糖的分子式：C 6H 12O 68．下列能使品红溶液褪色的是A．SO2B．BaSO4 C．KCl D．CO29．下列属于可再生能源的是A．氢能B．石油C．煤D．天然气10．下列说法正确的是A．用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙B．酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网C．氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红D．盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞11．下列说法不正确．．．的是A．146C表示质子数为6、中子数为8的核素B．甲醇(CH3OH)和甘油(CH2—｜OH CH—｜OHCH2｜OH)互为同系物C．C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同D．CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2-甲基戊烷12．在一定条件下，可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g) △H= —a kJ·mol—1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是A．反应放出a kJ热量B．X和Y的物质的量之比为1：2C．反应物和生成物的浓度都不再发生变化D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率13．下列离子方程式正确的是A．金属钠和水反应：Na+2H2O === Na++2OH—+H2↑B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH— === SO2－3+H2OC．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO2－4 === BaSO4↓D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO－3+Ca2++2OH— === CaCO3↓+CO2－3+2H2O14．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确．．．的是A．W、Y、X三种元素的原于半径依次减小B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高C．W元素与氢元素可能会形成W2H6D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质15．下列说法正确的是A ．甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构B．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D．在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应16．下列说法正确的是A．油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物B．植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精C．往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解D．向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解17．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。
浙江省金华市东阳中学2017届高三(上)月考化学试卷(10月份)(解析版)
2016-2017学年浙江省金华市东阳中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．下列叙述正确的是（）A．200mL 1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42﹣离子总数为6.02×1023 B．在标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023C．0.1mol Br原子中含有的中子数为3.5×6.02×1023D．30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×10232．下列说法不正确的是（）A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1 molC．1 mol 12C原子的质量为12 gD．硫酸的摩尔质量是98 g3．同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是（）A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35：37B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35：37C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37：35 D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9：104．实验室里用一氧化碳还原由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为21：50，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比不可能的是（）A．1：2：1 B．3：3：1 C．7：7：9 D．1：1：15．有混合气体X，它是由NO、H2、CO2组成，通入足量的Na2O2后，变成混合气体Y，将Y用电火花引燃使其充分反应，只得到质量百分数为70%的HNO3溶液，无其他任何气体，则X中各气体的体积之比为（）A．2：4：7 B．4：2：7 C．7：4：2 D．3：5：86．下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应2OH﹣+Mg2++2HCO3﹣=MgCO3↓+CO32﹣+2H2O fB．氯化铵溶液与澄清石灰水反应NH4++OH﹣=NH3↑+H2O7C．碘化亚铁与溴水反应2I﹣+Br2=I2+2Br﹣D．向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N A的叙述中不正确的有（）A．标准状况下，20 g重水（D2O）中含有的电子数为10N AB．乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N AC．22.4 L的N2的共用电子对数为3N AD．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N A8．若N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1molCl2与足量的铁反应，转移电子数为3N AB．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N AC．标准状况下，2.24L丁烷分子所含的C﹣H 键数为N AD．1molNa2O2所含的阴离子数目为N A9．已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（）A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于N AB．标准状况下，22.4L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2N AC．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2N AD．1mol CH5+所含电子数为8N A11．将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图中情况的一组物质是（）A．A B．B C．C D．D12．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．当产物n（NO2）：n（NO）=1：1时，下列说法正确的是（）A．产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1B．参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：5C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂D．1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移二、解答题（共9小题，满分4分）13．为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：（1）方案一：称取一定质量的样品（10g），置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为10.8g，计算：①实验中加热至恒重的目的是．②样品中Na2CO3的质量分数为；（2）方案二：如图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是检验SO2是否除尽，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是．②实验室中备有以下常用试剂：a．浓硫酸b．品红溶液c．酸性高锰酸钾溶液d．氢氧化钠溶液e．无水硫酸铜f．碱石灰g．五氧化二磷h．无水氯化钙．请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中，E中．③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气，这样做的目的是．14．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．试回答下列问题：（1）写出化学式：A B D（2）E溶液呈酸性的原因是：（用离子方程式表示）（3 ）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：．（4 ）在100mL0.1mol•L﹣1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L﹣1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为mol．15．某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积设计的简易实验装置图．该实验的主要操作步骤如下：a．配制浓度均为1mol•L﹣1盐酸和醋酸溶液；b．用量取10.00mL1mol•L﹣1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；c．分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为g；d．在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；e．将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录；f．反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应，读出量筒中水的体积为V mL．请将上述步骤补充完整并回答下列问题：（1）用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法：．（2）本实验中应选用（填序号）的量筒．A．100mL B．200mL C．500mL（3）简述速率不等的原因，铜丝不与酸接触的原因是．16．49g H2SO4的物质的量是；1.5 mol H2SO4的质量是g，其中含有molH，含有g O．17．在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由．（1）CH3COONa溶液与HCl溶液混合．（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2．（3）CuCl2溶液与H2SO4溶液混合．18．物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，B，C，D是含有A元素的三种不同化合物，A、B、C、D按如图关系进行转化：（1）写出化学式：A B C D（2）写出①②③④的化学方程式．①②③④．19．A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质．它们之间存在如图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途（2）若A为两性氢氧化物，B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式．（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于刻制印刷电路板，该反应的离子方程式．（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是．20．下列叙述不正确的是（）A．在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆腐蚀B．草木灰（主要成分K2CO3）和铵态氮肥混合使用会降低肥效C．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D．除去废水中的Cu2+、Ag+等重金属离子可选用硫化钠溶液21．下列反应为放热反应的有，为吸热反应的有．①CaCO3分解②钠与水反应③硫在O2中燃烧④CO2+C2CO ⑤CaO+H2O=Ca（OH）2⑥C+H2O（g）CO+H2⑦N2与H2合成NH3⑧NaOH和CH3COOH的反应．2016-2017学年浙江省金华市东阳中学高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．下列叙述正确的是（）A．200mL 1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42﹣离子总数为6.02×1023 B．在标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023C．0.1mol Br原子中含有的中子数为3.5×6.02×1023D．30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、依据n=CV计算200mL 1mol/L的Al2（SO4）3溶液中溶质物质的量，铝离子水解减少；B、在标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体物质的量为1mol；C、依据质子数+中子数=质量数计算判断；D、依据n=计算物质的量，结合甲醛分子结构计算共用电子对数．【解答】解：A、依据n=CV计算200mL 1mol/L的Al2（SO4）3溶液中溶质物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，铝离子水解减少，Al3+和SO42﹣离子总数小于6.02×1023，故A错误；B、在标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体物质的量为1mol，含有的分子总数为6.02×1023，故B错误；C、依据质子数+中子数=质量数计算，0.1mol Br原子中含有的中子数0.1mol ×（81﹣35）×6.02×1023=4.6×6.02×1023，故C错误；D、依据n=计算物质的量==1mol，结合甲醛分子结构计算共用电子对数=1mol×4×6.02×1023，故D正确；故选D．2．下列说法不正确的是（）A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1 molC．1 mol 12C原子的质量为12 gD．硫酸的摩尔质量是98 g【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】A．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023；B.1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个微粒；C．12C原子的摩尔质量为12g/mol，则m=M×n；D．摩尔质量的单位是g/mol．【解答】解：A．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，精确值为12g12C所含的碳原子数，故A正确；B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol，故B正确；C．1mol 12C原子的质量m=M×n=12g/mol×1mol=12g，故C正确；D．硫酸的摩尔质量是98g/mol，故D错误；故选：D．3．同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是（）A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35：37B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35：37C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37：35D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9：10【考点】4G：阿伏加德罗定律及推论．【分析】35Cl2的相对分子质量为70，37Cl2的相对分子质量为74，体积相等时，由n=可知物质的量相等，由n==可得ρ==，密度与摩尔质量呈正比，由n==可知体积与分子数呈正比，根据原子构成解答该题．【解答】解：35Cl2的相对分子质量为70，37Cl2的相对分子质量为74，A．若两种气体体积相等，n==可得ρ==，密度与摩尔质量呈正比，甲、乙两容器中气体的密度之比为35：37，故A正确；B．由n==可知体积与分子数呈正比，若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为1：1，故B错误；C．若两种气体质量相等，由n=可知，气体的物质的量与摩尔质量呈反比，则甲、乙两容器中气体的物质的量之比为37：35，因都由Cl元素组成，则所含质子数之比为37：35，故C正确；D．若两种气体体积相等，则两种容器的气体的物质的量相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为（35﹣17）×2：（37﹣17）×2=9：10，故D正确．故选B．4．实验室里用一氧化碳还原由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为21：50，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比不可能的是（）A．1：2：1 B．3：3：1 C．7：7：9 D．1：1：1【考点】M3：有关混合物反应的计算．【分析】CO还原金属氧化物生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙，由最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为21：50，则Fe与碳酸钙的物质的量比为：=3：4，可知原金属混合物中Fe、O的原子个数比为3：4，以此来解答．【解答】解：CO还原金属氧化物生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙，由最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为21：50，则Fe与碳酸钙的物质的量比为：=3：4，可知原金属混合物中Fe、O的原子个数比为3：4，Fe3O4中Fe、O的原子个数比为3：4，可任意量存在，而FeO、Fe2O3的物质的量比为1：1时，满足Fe、O的原子个数比为3：4，则B、C、D均可能，故选A．5．有混合气体X，它是由NO、H2、CO2组成，通入足量的Na2O2后，变成混合气体Y，将Y用电火花引燃使其充分反应，只得到质量百分数为70%的HNO3溶液，无其他任何气体，则X中各气体的体积之比为（）A．2：4：7 B．4：2：7 C．7：4：2 D．3：5：8【考点】M3：有关混合物反应的计算．【分析】涉及的反应有2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2H2+O2=2H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，得到浓度为70%的硝酸溶液，设硝酸为70g，则水为30g，则：n（HNO3）==mol，n（H2O）==mol，结合方程式计算该题．【解答】解：设得到70%的硝酸100g，70%的硝酸中n（HNO3）==mol，n（H2O）==mol，其中n（H）：n（N）：n（O）=（2×mol+mol）：mol：（mol+3×mol）=4：1：4.5，通过足量Na2O2后，n（O2）=n（CO2），n（H2）：n（NO）：n（O2）=：1：=2：1：1.75，则n（H2）：n（NO）：n（CO2）=2：1：3.5，即：n（NO）：n（H2）：n（CO2）=2：4：7，故选A．6．下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应2OH﹣+Mg2++2HCO3﹣=MgCO3↓+CO32﹣+2H2O fB．氯化铵溶液与澄清石灰水反应NH4++OH﹣=NH3↑+H2O7C．碘化亚铁与溴水反应2I﹣+Br2=I2+2Br﹣D．向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．氢氧化钠足量，反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，不会生成碳酸镁；B．二者在不加热时反应生成的是一水合氨按；C．若溴水足量时，亚铁离子也被氧化；D．硫酸氢钠少量，反应生成氢氧化铝沉淀．【解答】解：A．碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应，氢氧化镁更难溶，反应生成的是氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：4OH﹣+Mg2++2HCO3﹣=Mg（OH）↓+2CO32﹣+2H2O，故A错误；2B．氯化铵溶液与澄清石灰水反应生成氯化钙和一水合氨按，正确的离子方程式为：NH4++OH﹣=NH3↑•H2O，故B错误；C．碘化亚铁与溴水反应，若溴水少量时发生反应：2I﹣+Br2=I2+2Br﹣，但是溴水足量时亚铁离子也被氧化，发生反应为：2Fe2++4I﹣+3Br2=I2+2Fe3++6Br﹣，故C错误；D．向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液，反应生成硫酸钠和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，故D正确；故选D．7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N A的叙述中不正确的有（）A．标准状况下，20 g重水（D2O）中含有的电子数为10N AB．乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N AC．22.4 L的N2的共用电子对数为3N AD．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、D2O中含有10个电子，摩尔质量是20g/mol；B、乙烯和环丙烷最简式相同为CH2，计算42gCH2中氢原子数；C、氮气所处的状态不确定；D、Na2O2由2个Na+和1个O22﹣构成【解答】解：A、20g重水（D2O）的物质的量是1mol，D2O分子中含有10个电子，含有的电子数为10N A，故A正确；B、乙烯和环丙烷最简式相同为CH2，计算42gCH2中氢原子数=×2×N A=6N A，故B正确；C、氮气所处的状态不一定是标况，故22.4L氮气的物质的量不一定是1mol，故共用电子对数不一定是3N A，故C错误；D、78gNa2O2的物质的量n===1mol，Na2O2由2个Na+和1个O22﹣构成，故1molNa2O2中含1mol阴离子，即N A个，故D正确；故选C．8．若N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1molCl2与足量的铁反应，转移电子数为3N AB．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N AC．标准状况下，2.24L丁烷分子所含的C﹣H 键数为N AD．1molNa2O2所含的阴离子数目为N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．氯气与铁反应生成氯化铁，1mol氯气最多得到2mol电子；B．稀有气体为单原子分子，1mol氦气中含有1mol氦原子；C．标况下2.24L丁烷的物质的量为0.1mol，丁烷分子中含有10个碳氢键；D．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子．【解答】解：A.1mol氯气与足量铁反应，最多得到2mol电子，转移电子数为2N A，故A错误；B.1mol氦气中含有1mol氦原子，含有的原子数为N A，故B正确；C．标准状况下，2.24L丁烷的物质的量为0.1mol，0.1mol丁烷中含有1mol碳氢键，所含的C﹣H键数为N A，故C正确；D.1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，所含的阴离子数目为N A，故D正确；故选A．9．已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（）A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol【考点】4C：摩尔质量．【分析】根据n==计算．【解答】解：根据n==，可知M===71g/mol．故选：C．10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于N AB．标准状况下，22.4L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2N AC．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2N AD．1mol CH5+所含电子数为8N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．没有告诉氯化铜溶液的体积，无法计算溶液中铜离子数目；B．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，1mol氯气转移了1mol电子；C．聚乙烯的最简式为CH2，28g聚乙烯中含有最简式2mol，含有2mol碳原子；D．CH5+中含有：6+5﹣1=10g电子，1mol CH5+中含有10mol电子．【解答】解：A．题中缺少氯化铜溶液的体积，无法计算溶液中铜离子的物质的量及数目，故A错误；B．标况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气参加的反应，转移的电子的物质的量不一定为2mol，如氯气与氢氧化钠溶液的反应，1mol氯气转移了1mol 电子，故B错误；C．28g聚乙烯中含有2mol最简式CH2，所以28g混合物中含有2mol碳原子，含有的碳原子数为2N A，故C正确；D．1mol CH5+中含有10mol电子，所含电子数为10N A，故D错误；故选C．11．将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图中情况的一组物质是（）A．A B．B C．C D．D【考点】5B：离子方程式的有关计算．【分析】由图可知，加入X物质，开始不产生沉淀，加入一定量的X时开始产生沉淀，当沉淀达最大值时，再加入X沉淀不溶解．A、氢氧化钠溶液中加入碳酸氢钡溶液立即生成碳酸钡沉淀；B、Mg（HSO4）2溶液中加入KOH溶液，先发生中和反应，氢氧化钠中和完溶液中的氢离子后，再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，且氢氧化镁不溶于氢氧化钠；C、氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液立即产生碳酸钙沉淀；D、石灰水通入二氧化碳立即生成碳酸钙沉淀，最后沉淀完全溶解．【解答】解：由图可知，加入X物质，开始不产生沉淀，加入一定量的X时开始产生沉淀，当沉淀达最大值时，再加入X沉淀不溶解．A、氢氧化钠溶液中加入碳酸氢钡溶液立即生成碳酸钡沉淀，图象与实际不符合，故A错误；B、Mg（HSO4）2溶液中加入KOH溶液，先发生中和反应，氢氧化钠中和完溶液中的氢离子后，再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，且氢氧化镁不溶于氢氧化钠，图象与实际符合，故B正确；C、氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液反应生成碳酸钙与氯化钠，立即产生碳酸钙沉淀，图象与实际不符合，故C错误；D、石灰水通入二氧化碳立即生成碳酸钙沉淀，最后沉淀完全溶解，图象与实际不符合，故D错误；故选：B．12．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．当产物n（NO2）：n（NO）=1：1时，下列说法正确的是（）A．产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1B．参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：5C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂D．1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移【考点】B1：氧化还原反应．【分析】分析氧化还原反应，依据电子守恒，原子守恒写出化学方程式：2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5 NO2↑+5 N0↑+7 H2O；根据化学方程式的定量关系和氧化还原反应关系分析判断计算；【解答】解析：己知n（NO2）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO2、1molNO；则HNO3被还原生成1molNO2、1molNO共得4mole﹣；Cu2S应失4mole﹣．而1molCu2S能失10mole﹣，故失4mole﹣说明反应的Cu2S的物质的量为0.4mol，0.4molCu2S生成0.4molCuSO4和0.4molCu（NO3）2；即起酸性作用的HNO3的物质的量为0.8mol，起氧化作用的HNO3为2mol．反应的HNO3共2.8mol，故n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=2：14；A、依据分析计算得到，产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1；故A正确；B、参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=2：14，故B错误；C、反应中Cu2S铜元素化合价升高，硫元素化合价升高，所以只做还原剂，故C 错误；D、依据元素化合价变化和电子守恒计算得到，1 molCu2S参加反应时有10mol 电子转移，故D错误；故选A．二、解答题（共9小题，满分4分）13．为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：（1）方案一：称取一定质量的样品（10g），置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为10.8g，计算：①实验中加热至恒重的目的是使亚硫酸钠氧化完全．②样品中Na2CO3的质量分数为37%；（2）方案二：如图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是检验SO2是否除尽，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是二氧化碳可溶于水．②实验室中备有以下常用试剂：a．浓硫酸b．品红溶液c．酸性高锰酸钾溶液d．氢氧化钠溶液e．无水硫酸铜f．碱石灰g．五氧化二磷h．无水氯化钙．请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中c，E中f．③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气，这样做的目的是使ABCD各装置中残留的二氧化碳进入E被充分吸收．【考点】RD：探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）①加热恒重使亚硫酸钠完全被氧化；②依据质量减少计算亚硫酸钠的质量来计算碳酸钠质量分数；（2）①装置C中的品红是检验二氧化硫是否除尽；二氧化碳可能溶解于水；②分析实验过程稀硫酸和碳酸钠和亚硫酸钠反应生成二氧化碳二氧化硫气体，为测定含量需要测定二氧化碳的质量来计算得到，所以实验过程：装置B先用高锰酸钾溶液吸收二氧化硫气体，通过装置C中的品红试液检验二氧化硫是否除尽，利用装置D中浓硫酸除去水蒸气，通过装置E吸收生成的二氧化碳气体称量得到二氧化碳质量；③通入氮气的作用是板整套装置中生成的二氧化碳气体全部赶到装置E中被吸收．【解答】解：（1）①加热恒重使亚硫酸钠完全被氧化，便于测定固体质量来计算各成分的质量分数，故答案为：使亚硫酸钠氧化完全；②依据质量减少计算亚硫酸钠的质量来计算碳酸钠质量分数，称取一定质量的样品（10g），置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为10.8g，固体质量增加是氧气的质量，则2Na2SO3+O2=2Na2SO42×126 32m（Na2SO3）10.8g﹣10gm=6.3g则碳酸钠质量分数=×100%=37%，故答案为：37%；（2）①装置C中的品红是检验二氧化硫是否除尽；有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低可能是二氧化碳溶解于水减少，故答案为：二氧化碳可溶于水；②分析实验过程稀硫酸和碳酸钠和亚硫酸钠反应生成二氧化碳二氧化硫气体，为测定含量需要测定二氧化碳的质量来计算得到，所以实验过程：装置B先用高锰酸钾溶液吸收二氧化硫气体，通过装置C中的品红试液检验二氧化硫是否除尽，利用装置D中浓硫酸除去水蒸气，通过装置E吸收生成的二氧化碳气体称量得到二氧化碳质量，最后的干燥管是避免空气中二氧化碳和水蒸气干扰二氧化碳质量的测定，故答案为：c；f；③通入氮气的作是把整套装置中生成的二氧化碳气体全部赶到装置E中被吸收，故答案为：使ABCD各装置中残留的二氧化碳进入E被充分吸收．14．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．试回答下列问题：（1）写出化学式：A Na2CO3B Ba（OH）2D AgNO3（2）E溶液呈酸性的原因是：（用离子方程式表示）Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+（3 ）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．（4 ）在100mL0.1mol•L﹣1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L﹣1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为0.01mol．【考点】GS：无机物的推断．【分析】①A、B两溶液呈碱性，结合离子的共存可知，应为Ba（OH）2、Na2CO3中的一种，C、D、E溶液呈酸性，应为AgNO3、硫酸铝、HCl中的一种；②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生，则A为Na2CO3，B为Ba（OH）2，E为Al2（SO4）3，C为HCl；③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀，则D为AgNO3，然后结合物质的性质及化学用语来解答．【解答】解：（1）由以上分析可知A为Na2CO3，B为Ba（OH）2，C为HCl，D 为AgNO3，E为Al2（SO4）3，故答案为：Na2CO3；Ba（OH）2；AgNO3；（2）E为Al2（SO4）3，为强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液显示酸性，反应的离子方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故答案为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；（3）C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应生成等量的NaCl、NaHCO3，水解显碱性，则离子浓度大小为c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c （OH﹣）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．（4）n（Al2（SO4）3）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n（NaOH）=0.035L×2mol/L=0.07mol；则n（Al3+）=0.02mol，n（OH﹣）=0.07mol，发生：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，0.02mol 0.06mol 0.02molAl（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，0.01mol 0.01mol所以反应后，生成0.01molAl（OH）3和0.01molAlO2﹣，得到沉淀物质的量为0.01mol，故答案为：0.01．15．某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积设计的简易实验装置图．该实验的主要操作步骤如下：a．配制浓度均为1mol•L﹣1盐酸和醋酸溶液；b．用酸式滴定管量取10.00mL1mol•L﹣1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；c．分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为0.12g g；d．在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；e．将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录反应所需时间；f．反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平，读出量筒中水的体积为V mL．请将上述步骤补充完整并回答下列问题：（1）用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法：往丙中加水没过导气管口下端，两手掌紧贴甲外壁一会儿，若观察到丙中导气管冒气泡，表明装置不漏气．（2）本实验中应选用B（填序号）的量筒．A．100mL B．200mL C．500mL（3）简述速率不等的原因酸的浓度相同时c（H+）不同，铜丝不与酸接触的原因是防止形成原电池，干扰实验现象的观察．【考点】U2：性质实验方案的设计；RJ：探究影响化学反应速率的因素．。
浙江省高二10月月考考试化学试题(有解析)
浙江省高二10月月考考试化学试题（有解析）第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单选题1．下列属于氧化物的是A．Na2O B．Ca(OH)2C．HClO D．K2CO32．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A．B．C．D．3．下列属于电解质的是A．镁B．酒精C．硫酸铜D．食盐水4．下列分散系属于悬浊液的是（）A．牛奶B．蔗糖溶液C．泥浆水D．氢氧化铁胶体5．下列不属于化石燃料的是A．煤B．石油C．天然气D．甲醇6．下列说法不正确．．．的是A．干冰可用于人工降雨B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C．碳酸钠是发酵粉的主要成分D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分7．下列属于置换反应的是A．2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2B．2HClO 光照2HCl+O2↑C．CO＋CuO CO2＋Cu D．2Mg＋CO2点燃2MgO＋C8．下列表示不正确．．．的是A．氯原子的结构示意图B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．CH4的球棍模型D．乙醛的官能团-CHO9．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A．NaOH B．Na2CO3C．NaCl D．NH310．下列方法（必要时可加热）不合理的是A．用澄清石灰水鉴别CO和CO2B．用水鉴别苯和四氯化碳C．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水11．下列说法正确的是A．188O表示中子数为10的氧元素的一种核素B．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C．CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物D．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同12．下列离子方程式不正确．．．的是A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO2+2OH-＝SiO32-+H2OB．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应CO32-+Ba(OH)2＝BaCO3↓+2OH-C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O13．下列说法正确的是A．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B．乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈D．乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸14．下列说法正确的是A．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物B．只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解15．已知：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)△H=-92kJ/mol。
2016年10月浙江普通高校招选考科目化学试[卷]word版[答案解析详解]
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绝密★考试结束前2016年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：_____________ 准考证号：_____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：l ．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使月黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于酸的是A ．H 2SO 4B ．CO 2C ．NaClD ．NaOH 2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是A ．BCD ． 3．下列属于电解质的是A ．酒精B ．蔗糖C ．硝酸钾D ．铜丝4．下列反应中，水作氧化剂的是 A ．C+H 2O=====△CO+H 2B ．H 2+CuO=====△Cu+H 2OC ．Cl 2+H 2HCl+HClOD ．SO 3+H 2O====H 2SO 4 5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A ．NaOHB ．(NH 4)2SO 4C ．Na 2CO 3D ．NaCl 6．下列说法不正确．．．的是 A ．氯化钠可用于配制生理盐水 B ．二氧化硅可用于制造玻璃C ．海水中的钠元素以单质存在D ．氧化镁(熔点2800℃)是优良的耐高温材料7．下列表示正确的是A ．氯化钠的电子式：Na ︰Cl ︰‥‥B ．二氧化碳的结构式：O —C —OC ．S 2—的结构示意图：16D ．葡萄糖的分子式：C 6H 12O 68．下列能使品红溶液褪色的是A ．SO 2B ．BaSO 4C ．KClD ．CO 2 9．下列属于可再生能源的是A ．氢能B ．石油C ．煤D ．天然气10．下列说法正确的是A ．用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙B ．酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网C ．氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红D ．盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞 11．下列说法不正确．．．的是 A ．146C 表示质子数为6、中子数为8的核素 B ．甲醇(CH 3OH)和甘油(CH 2—｜OH CH —｜OH CH 2｜OH)互为同系物C ．C 5H 12的同分异构体有3种，其沸点各不相同D ．CH 3CH 2CH 2CH(CH 3)2的名称是2-甲基戊烷12．在一定条件下，可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g) △H = —a kJ ·mol —1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是A ．反应放出a kJ 热量B ．X 和Y 的物质的量之比为1：2C ．反应物和生成物的浓度都不再发生变化D ．X 的正反应速率等于Z 的逆反应速率 13．下列离子方程式正确的是A ．金属钠和水反应：Na+2H 2O === Na ++2OH —+H 2↑B ．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2+2OH — === SO 2－3+H 2OC ．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba 2++SO 2－4 === BaSO 4↓D ．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO －3+Ca 2++2OH — === CaCO 3↓+CO 2－3+2H 2O 14．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确．．．的是 A ．W 、Y 、X 三种元素的原于半径依次减小B ．Z 元素的气态氢化物的热稳定性比Y 的高C ．W 元素与氢元素可能会形成W 2H 6D ．Y 元素的单质能从NaZ 溶液中置换出Z 元素的单质 15．下列说法正确的是A ．甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构B ．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C ．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D ．在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应 16．下列说法正确的是A ．油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物B ．植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精C ．往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解D ．向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解X W Y Z17．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。
浙江省东阳市外国语高中最新-最新学年高二10月月考化学试题
东阳外国语学校十月月考试卷高二化学（理科）一、选择题：（本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）1、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是A．质谱B．红外光谱 C．紫外光谱 D．核磁共振谱2、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇到乙醇迅速变成蓝绿色的Cr3+；下列对乙醇的4条描述中，与酒后驾车酒精测定原理有关的是：①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇有兴奋神经作用A．②③ B．①③ C．②④ D．①④3、下列说法中正确的是A．有机物中一定含有C、H元素，可能含有氧元素、氮元素、卤素等B．乙烯与苯都可以使溴水褪色，褪色是因为前者发生了加成反应，后者发生了取代反应C．石油主要含有C、H两种元素，石油分馏得到的各馏分均是混合物D．煤的干馏是化学变化，煤的气化或液化是物理变化4、下列化学用语书写不正确的是A．醛基官能团符号：—CHO B．硝基苯的结构简式：C．丙烷分子的球棍模型示意图： D．—OH与都表示羟基5、下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是A．CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O B．2CH3CH2OH浓硫酸140℃CH3CH2OCH2CH3 + H2OC． CH3CH2OH浓硫酸170℃CH2=CH2↑+H2OD．CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O6、以2-溴丙烷为原料合成1，2-丙二醇，需要经过的反应是A．加成—消去一取代B．取代一消去—加成C．消去—加成—取代D．消去—取代一加成7、下列有关说法不正确的是A．具有相同通式的有机物不一定互为同系物B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物不一定互为同系物C．所有的烷烃之间一定互为同系物D．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差148、下列说法正确的是A． 19世纪初，化学家维勒提出了有机化学的概念B．同位素示踪法是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一C．测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早由维特里希提出的D．甲烷与氯气在光照下发生卤代反应，其机理是甲烷在光照条件下形成自由基（CH3.），甲基自由基与氯气分子发生碰撞，从氯气分子中夺一个氯原子，生成一氯甲烷。
浙江省高二上学期化学10月月考试卷
浙江省高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二上·灌云期中) 下列有关物质应用的叙述中，正确的是（）A . 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多B . 福尔马林可以用于是食品防腐剂C . 水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火D . Si用于制造光导纤维2. （2分） (2018高二下·贵港期中) 下列化合物中，属于弱电解质的是（）A . HClB . H2OC . Ba(OH)2D . CH3COONa3. （2分） (2015高二上·海南期末) 在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（）A . c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）4. （2分） (2016高二上·保定期末) 将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g），2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．当反应达到平衡时，c（H2）=0.5mol•L﹣1 ， c（HI）=4mol•L﹣1 ，则NH3的浓度为（）A . 3.5mol•L﹣1B . 4mol•L﹣1C . 4.5mol•L﹣1D . 5mol•L﹣15. （2分）沉淀滴定是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法，待测离子沉淀完全(浓度≤10-5mo/L)后溶液中会出现某种明显现象。
某种用沉淀滴定法测定溶液中C^浓度的原理是：常温下，向待测液中加入2~3滴K2CrO4溶液作指示剂，用标准AgNO3溶液滴定待测液。
部分银盐的性质如下表所示：下列说法错误的是（）A . 滴定终点的现象是产生砖红色沉淀B . 为测量准确加入指示剂后溶液中的c(CrO42-)应小于或等于3.4×10-3m0LC . 用标准AgNO3溶液测定溶液中SCN-浓度，不能用KCl溶液作指示剂D . 用标准AgNO3溶液测定溶液中I-浓度，能用K2CrO4溶液作指示剂6. （2分） (2015高一下·如东期中) 下列说法不正确的是（）A . 电解质在融化状态下一定导电B . 常温下反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）能进行，则△H＜0C . 常温下等pH的强酸HA和弱酸HB的两种溶液中，是的电离同等程度被抑制D . 恒温密闭容器中充入一定量的A进行反应：3A（g）⇌B（g）+2C（g），达到平衡后，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将不变7. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列列举的四个选项是4位同学发表的观点，你认为不正确的是（）A . 化学反应进行的快慢及其影响因素是化学反应速率理论研究的问题B . 化学反应的限度是化学平衡理论研究的问题C . 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D . 怎样使原料尽可能多转化为产品是化学平衡理论研究的问题之一8. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ•mol ﹣1B . 已知CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1 ，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ•mol﹣1C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热9. （2分） (2018高二上·包头期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB . 已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/molD . 己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1C(s)+ O2(g)=CO(g)；△H2则△H1＞△H210. （2分）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（）A . 石墨转变为金刚石是吸热反应B . 白磷比红磷稳定C . S(g)+O2(g) =SO2(g) ΔH1 ，S(s)+O2(g) =SO2(g) ΔH2则ΔH1>ΔH2D . CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) ΔH1>011. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 常温下，浓度均为0.10 mol/L、体积均为的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A . 该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10-5B . 当 =3时，若两溶液同时升高温度，则c(B−)/c(A−)减小C . 相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHD . 溶液中水的电离程度:a = c>b12. （2分） (2016高二上·通化期中) 若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A . Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B . K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C . K+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣D . K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣13. （2分） (2016高二上·安阳期中) 常温下，下列叙述正确的是（）A . pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水电离出的c（H+）之比为1：1B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2C . pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba（OH）2溶液等体积混合后的溶液的PH=7D . 向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中增大14. （2分） MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10n倍时，pH变化与n的关系如图所示．下列叙述中正确的是（）A . MOH和ROH都是强碱B . 稀释前，ROH=10MOHC . 常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D . 在x点，M+=R+15. （2分）(2018·辽宁模拟) 常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(a)随溶液pH的变化关系如图所示。
浙江省东阳中学高二10月月考化学试题
一、选择题（每题2分）1、下列有关催化剂的叙述中，正确的是A.催化剂不参与化学反应B.过氧化氢的分解可以用氯化铁溶液作催化剂C.锌与稀硫酸混合物中滴加硫酸铜反应速率加快，硫酸铜作催化剂D.催化剂使反应速率加快的原因是催化剂使反应物分子的能量增加，活化分子数增多2、在恒温、恒容条件下，可逆反应N2＋3H22NH3 △H < 0达到平衡后，再向容器中加入一定量的N2，下列关于反应速率的变化说法正确的是A..V（正）、V（逆）都增大B. V（正）增大V（逆）不变C. V（正）增大V（逆）减小D.无法判断3、如右图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4溶液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是A．蓝、紫、红B．红、蓝、紫C．红、紫、蓝D．紫、红、蓝4、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5、用铅蓄电池电解苦卤水(含C1―、Br―、Na＋、Mg2＋)的装置如右图所示(a、b为石墨电极)。
下列说法中正确的是A、铅蓄电池放电时，该电池两极质量均减小B、铅蓄电池充电时，B极应与外电源负极相连C、电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Cl―而不是Br―，因为Cl―的还原性强于Br―D、当b极产生0.01 mol 气体时，铅蓄电池中消耗0.02 mol H2SO46、一定温度下的恒容容器中，可标志反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是A．混合气体的压强不随时间变化而变 B．气体总物质的量不随时间变化而变化C．2v(B)正＝v(D)逆D．混合气体的密度保持不变7、已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol8、肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是的KOH溶液。
浙江省普通高中2017学考选考(16年10月)化学试卷及答案解析
化学试卷第1页（共28页） 化学试卷第2页（共28页）绝密★启用前2016年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化 学可能用到的相对原子质量：H 1—C 12—N 14—O 16—Na —23Mg —24S —32Fe 56—Cu —64Ba —137第Ⅰ卷（选择题共20分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.下列属于酸的是（ ） A .24H SOB.2COC .NaClD .NaOH2.下列仪器名称为“分液漏斗”的是（ ）A .B .C .D . 3.下列属于电解质的是（ ）A .酒精B .蔗糖C .硝酸钾D .铜丝4.下列反应中，水作氧化剂的是（ ）A .22C + H OCO + H △B .22H + CuOCu+H O △C .22Cl + H O HCl + HClO −−→←−−D .43224SO H O H SO += 5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ） A .NaOH B .()442NH SO C .23Na CO D .NaCl 6.下列说法不正确的是（ ）A .氯化钠可用于配制生理盐水B .二氧化硅可用于制造玻璃C .海水中的钠元素以单质存在D .氧化镁（熔点2800℃）是优良的耐高温材料 7.下列表示正确的是（ ）A .氯化钠的电子式：B .二氧化碳的结构式：OC O ——C .2S -的结构示意图：D .葡萄糖的分子式：6126C H O 8.下列能使品红溶液褪色的是（ ）A .2SOB .4BaSOC .KClD .2CO 9.下列属于可再生能源的是（ ）A .氢能B .石油C .煤D .天然气 10.下列说法正确的是（ ）A .用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙B .酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网C .氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红D .盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞 11.下列说法不正确的是（ ）A .146C 表示质子数为6、中子数为8的核素B .甲醇（3CH OH ）和甘油（）互为同系物C .512C H 的同分异构体有3种，其沸点各不相同D .()32232CH CH CH CH CH 的名称是2—甲基戊烷 12.在一定条件下，可逆反应1X(g)2Y(g)2Z(g)H kJ mol a -+=-⋅僔，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是（ ）A .反应放出 kJ a 热量B .X 和Y 的物质的量之比为1：2C .反应物和生成物的浓度都不再发生变化D .X 的正反应速率等于Z 的逆反应速率 13.下列离子方程式正确的是（ ）A .金属钠和水反应：+22Na + 2H O Na + 2OH + H -↑B .用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2232SO +2OH SO + H O --C .硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：2+244Ba + SO BaSO -↓毕业学校_____________姓名________________考生号___________________________________________-------------在--------------------此--------------------卷--------------------上--------------------答--------------------题--------------------无--------------------效----------------化学试卷第3页（共28页） 化学试卷第4页（共28页）D .碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2+233322HCO + Ca + 2OH CaCO CO 2H O ---↓++14.W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）第14题图A .W 、Y 、X 三种元素的原于半径依次减小B .Z 元素的气态氢化物的热稳定性比Y 的高C .W 元素与氢元素可能会形成26W HD .Y 元素的单质能从NaZ 溶液中置换出Z 元素的单质 15.下列说法正确的是（ ）A .甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构B .苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理栩同C .相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D .在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应 16.下列说法正确的是（ ）A .油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物B .植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精C .往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解D .向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解17.在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。
浙江省东阳中学高二化学10月月考试题
浙江省东阳中学2018-2019学年高二化学10月月考试题一、选择题（每小题仅有1个正确选项，每题2分，共50分） 1．下列有关说法正确的是A ．CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H ＜0B ．升高温度和催化剂都能提高活化分子百分数C ．N 2(g)＋3H 23(g) △H ＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v (H 2)和氢气的平衡转化率均增大D ．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 2．用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A ．H +的物质的量浓度 B ．)()(23-⋅OH c O H NH cC ．c (H +)和c (OH —)的乘积 D ．OH —的物质的量3．若pH ＝3的酸溶液和pH ＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A ．生成了一种强酸弱碱盐 B ．弱酸溶液和强碱溶液反应 C ．强酸溶液和弱碱溶液反应 D ．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 4．可逆反应（？）＋C （？）△H>0,随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断正确的是A ．B 和C 可能都是固体 B ．B 和C 不可能都是气体C ．B 和C 一定都是气体D ．若C 为固体，则B 一定都是气体 5．将pH=8的NaOH 溶液与pH=10的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的c (H +)最接近于 A ．2×10—10mol/L B.1/2（10—8+10—10）mol/LC.（10—8+10—10）mol/L D.1/2（10—6+10—4）mol/L6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaCl 固体 ⑥KCl 溶液 A ．②④⑥ B ．①② C ．②③⑤ D ．②④⑤⑥ 7．在两个恒容容器中，有平衡体系：和，X 1和X 2分别是A的转化率。
东阳中学2018-2019学年高二化学10月月考试题
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……浙江省东阳中学2018-2019学年高二化学10月月考试题一、选择题（每小题仅有1个正确选项，每题2分，共50分） 1．下列有关说法正确的是A ．CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H ＜0B ．升高温度和催化剂都能提高活化分子百分数C ．N 2(g)＋3H 23(g) △H ＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v (H 2)和氢气的平衡转化率均增大D ．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 2．用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A ．H +的物质的量浓度 B ．)()(23-⋅OH c O H NH cC ．c (H +)和c (OH —)的乘积 D ．OH —的物质的量3．若pH ＝3的酸溶液和pH ＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A ．生成了一种强酸弱碱盐 B ．弱酸溶液和强碱溶液反应 C ．强酸溶液和弱碱溶液反应 D ．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 4．可逆反应（？）＋C （？）△H>0,随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断正确的是A ．B 和C 可能都是固体 B ．B 和C 不可能都是气体C ．B 和C 一定都是气体D ．若C 为固体，则B 一定都是气体 5．将pH=8的NaOH 溶液与pH=10的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的c (H +)最接近于 A ．2×10—10mol/L B.1/2（10—8+10—10）mol/LC.（10—8+10—10）mol/L D.1/2（10—6+10—4）mol/L6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaCl 固体 ⑥KCl 溶液 A ．②④⑥ B ．①② C ．②③⑤ D ．②④⑤⑥ 7．在两个恒容容器中，有平衡体系：和，X 1和X 2分别是A的转化率。
浙江高二高中化学月考试卷带答案解析
浙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A ．1 mol 聚乙烯含有的原子数目为6N AB ．标准状况下，22.4L 己烷分子数约为N AC ．1 mol 甲基含10 N A 个电子D ．2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A2.下列有机物命名正确的是 A ．2-甲基-1-戊烯 B ．2-甲基-3-丁醇C ．2-乙基戊烷D ．2，3，3-三甲基丁烷3.下列物质一定属于同系物的是A ．④⑤⑧B ．①②③C ．⑤⑦D ．④⑥⑧4.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是5.丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是①CH 2=CH-CH=CH 2 ②CH 3-C≡C -CH 3 ③CH 2=CH-CN④CH 3-CH="CH-CN " ⑤CH 3-CH=CH 2 ⑥CH 3-CH=CH-CH 3 A ．①③ B ．②③ C ．③⑥D ．④⑤6.某烃结构如下：C 6H 5-C≡C -CH=CH-CH 3，有关其结构说法正确的是A ．所有原子可能在同一平面上B ．所有原子可能在同一条直线上C ．所有碳原子可能在同一平面上D ．所有氢原子可能在同一平面上7.已知C-C 单键可以绕键轴旋转，对于结构简式如图所示的烃，下列说法正确的是 A ．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 B ．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上 C ．该烃的一氯取代物最多有4种 D ．该烃是苯的同系物8.下图酷似奥林匹克五环的一种有机物称之为奥林匹克烃，下列说法正确的是A ．该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物B ．该有机物分子分子式是C 22H 14 C ．该有机物的一氯代物只有一种D ．该有机物容易完全燃烧9.下列各组物质用高锰酸钾酸性溶液和溴水都能区别的是 A ．苯和甲苯 B ．1-己烯和二甲苯 C ．苯和1-己烯D ．己烷和苯10.有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。
浙江省东阳中学高二化学上学期10月月考试题(答案不全)苏教版
东阳中学2013-2014学年高二上学期10月月考化学试题说明：1、所有答案做在答题卷上，否则无效。
2、本卷可能用到的原子量：一、选择题：（每题只有一个答案，共40分）1、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．d＞c＞a＞b B．d＞b＞a＞c C．d＞a＞b＞c D．b＞a＞d＞c2、在体积可变的容器中发生反应N 2 + 3H2 NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞3、下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量4、2008年，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。
16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”。
下列叙述正确的是A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C．纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果D．钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-==Fe3+，继而形成铁锈5、已知：(1)胆矾失水的热方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1kJ·mol －1(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热方程式为CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO42-- (aq)ΔH＝－Q2kJ·mol－1(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。
浙江省东阳中学2019_2020学年高二化学10月月考试题(含解析)
学霸学习提醒一、课本是最好的老师。
要注重基础，反复研读课本，巩固基础知识。
二、要养成良好的学习习惯。
良好的学习习惯是高效率掌握知识的保障。
三、要保持良好的学习状态，自信踏实，刻苦努力，以饱满的精神迎接新一天的挑战。
四、课堂上：专心听讲是第一位。
事实证明，自以为是的确是不好的习惯。
同样的例题，自己看懂与听老师讲懂是完全不同的两种效果。
五、建议同学们在课外多投入些时间做题，并且要从心里重视数学。
还应该准备一个错题本，老老实实地将每次错过的题抄在上面，并写上正确的解题思路，变不懂为精通。
特别提醒：请学习稍差的同学一定不要放弃，哪怕到最后一学期，也不能放弃。
只要按照老师说的去做，只要塌实地付出了，就一定会有奇迹出现。
永远不要放弃拼搏，因为奇迹只发生在相信奇迹存在的人身上！！！浙江省东阳中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）考生须知：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共20小题，1-15题，每小题2分，16-20，每小题3分，共45分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾归类不合理的是（）A B C D垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类可燃垃圾可回收物其他垃圾有害垃圾A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A．废易拉罐主要材料为铝质，属于可回收利用的材料，属于可回收物，故A正确；B．废塑料瓶主要由聚乙烯或聚丙烯制造而成，也可回收利用，所以属于可回收物，故B错误；C．废荧光灯管中含有重金属等有害物质，所以属于有害垃圾，故C正确；D．废纸含有大量纤维，可以燃烧，所以属于可燃垃圾，故D正确。
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东阳中学高二化学10月阶段检测卷（选考班）1. 下列有关化学史和化学研究方法的叙述中正确的是（）①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素，揭开了人工合成有机物大分子的开端；②李比希提出了利用氧化铜在高温下氧化有机物生成CO2、H2O来确定有机物的元素组成；③美国化学家科里创立了有机化学的“逆合成分析理论”为有机合成分析指明了思考的方向；④ 钠融法可定性确定有机物中是否含有氮、氯、溴、硫；⑤1828年维勒首先在实验室合成尿素，开创了无机物合成有机物的历史。
A. 只有①B. ①和③C. ①③⑤D. ①②③④⑤【答案】D【解析】试题分析：①1965年，中国科学家在世界上第一次用人工方法合成了结晶牛胰岛素，①正确；②李比希提出了利用氧化铜在高温下氧化有机物生成CO2、H2O来确定有机物的元素组成，②正确；③1967年美国有机化学家科里，提出有机合成的“逆合成分析方法”，③正确；④钠融法：将有机样品与金属钠混合熔融，氮、氯、溴、硫等元素分别以氰化钠、氯化钠、溴化钠、硫化钠等的形式存在，再用无机定性分析法测定，钠融法不能定性确定有机物中是否含有C、H、O等元素，④正确；⑤1828年维勒首先在实验室合成尿素，开创了无机物合成有机物的历史，⑤正确。
答案选D。
考点：化学史和化学研究方法2. 北京国家游泳馆“水立方”是在国内首次采用以钢材为支架，覆盖ETFE薄膜。
ETFE是乙烯和四氟乙烯的共聚物，是一种轻质透明的新材料。
关于该材料下列说法错误的是（）A. ETFE极易分解，符合环保要求B. ETFE韧性好，拉伸强度高C. ETFE比玻璃轻、安全D. ETFE是混合物，无固定的熔点【答案】A【解析】试题分析：A．ETFE性质稳定不易分解，故A错误； B．ETFE是线型结构，韧性好拉伸强度高，故B正确；C．ETFE轻质透明，性质稳定，安全，故C正确；D．高分子化合物的n值不确定，是混合物，无固定的熔点，故D正确。
考点：有机高分子化合物的结构和性质3. 某有机物分子式C3H6O2可与新制的Cu(OH)2在加热时反应生成砖红色沉淀，经检测核磁共振氢谱中有三个共振峰，面积比为3∶2∶1，该有机物的结构简式是( )【答案】D【解析】试题分析：A．此有机物为丙酸，不能与新制的Cu(OH)2在加热时反应生成砖红色沉淀，故A错误；B．此有机物为酯类，不能新制的Cu(OH)2在加热时反应生成砖红色沉淀，故B 错误；C．此有机物为醛类，新制的Cu(OH)2在加热时反应生成砖红色沉淀，但分子中氢的峰面积比为3：1：1：1，故C错误；D．此有机物含有醛基，新制的Cu(OH)2在加热时反应生成砖红色沉淀，分子中存在三种H，且峰面积比为3：2：1，符合题意，故D正确，故选D。
考点：考查核磁共振氢谱4. 某化合物的分子式是C5H11Cl，实验结果表明：分子中有2个—CH3、2个—CH2—、1个和1个—Cl，它的结构有几种(不考虑对映异构现象)( )A. 2B. 3C. 4D. 5【答案】C【解析】试题分析：它的结构有、、、。
答案选C。
考点：同分异构体5. 下列各物质中，互为同系物的一组是( )①C2H5COOH ②C6H5COOH ③C15H31COOH④C17H31COOH ⑤CH2==CH—COOHA. ①③B. ③④C. ④⑤D. ③⑤【答案】A【解析】试题分析：结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的有机物之间的互称，互为同系物的一组是①③。
答案选A。
考点：同系物6. 下列有机物的命名中，正确的是( )A. 4甲基4,5二乙基己烷B. 2,3-二甲基-2,4-戊二烯C. CH3CH(OH)CH2CH3：丁醇D. ：2甲基1丙烯【答案】D【解析】试题分析：A．主链选择错误，应该是3，4-二甲基-4-乙基庚烷，错误；B．编号顺序错误，应该是3，4-二甲基-1，3-戊二烯，错误；C．未注明官能团的位置，应该是2-丁醇，错误；D．的名称是2一甲基-1-丙烯，正确，故选D。
【考点定位】本题主要是有机物命名【名师点晴】掌握有机物命名的方法是解答的关键。
有机物系统命名中常见的错误归纳如下：①主链选取不当(不包含官能团，不是主链最长、支链最多)；②编号错(官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小)；③支链主次不分(不是先简后繁)；④“－”、“，”忘记或用错。
7. 下列化学反应的有机生成物为纯净物的是( )A. CH4和Cl2光照发生取代反应B. 1,3丁二烯与等物质的量的溴发生反应C. CH3CH(OH)CH2CH3在浓硫酸作用下加热的反应D. 乙烯和氯化氢加成【答案】D【解析】试题分析：A、产物中有一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯甲烷，没有反应掉的甲烷和氯气等，A错误；B、1,3丁二烯与等物质的量的溴发生反应可能为1,2-加成或1,4-加成，B错误；C、CH3CH(OH)CH2CH3在浓硫酸作用下加热的反应产物可能是1-丁烯或2-丁烯，C错误；D、乙烯和氯化氢加成产物只有一氯乙烷，D正确。
答案选D。
考点：有机反应8. 四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。
下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是（）A. 它们都属于纯净物 B. 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 它们的分子中都不含氢原子D. 它们都可由乙烯只发生加成反应得到【答案】C【解析】试题分析：A、四氯乙烯是纯净物，聚四氟乙烯是高分子化合物，属于混合物，错误；B、四氯乙烯含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚四氟乙烯不含碳碳双键不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；C、依据四氯乙烯和聚四氟乙烯的分子结构和碳原子形成的共价键为四个共价键，所以分子结构中不含氢原子，正确；D、乙烯加成只能双键变成单键，并不能使卤素原子取代氢原子，聚四氟乙烯需要四氟乙烯加成聚合反应生成，所以两者都不能由乙烯发生加成反应得到，错误。
考点：考查高聚物的结构特征和组成、碳碳双键的性质。
9. 下列关于石油炼制过程的说法错误的是 ( )A. 石油分馏目的是将含碳原子数较少的烃先气化经冷凝而分离出来B. 石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物C. 石油的裂化是把相对分子质量较大的烃分子断裂为相对分子质量较小的烃分子D. 工业上通过石油裂解制取大量乙烯、丙烯，乙炔；通过石油催化重整获取芳香烃。
【答案】B考点：石油的综合利用10. 用来鉴别C2H6和C2H4，又可除去C2H6中混有C2H4的方法是（）A. 通入酸性KMnO4溶液中B. 通入足量的溴水中C. 点燃D. 通入H2后加热【答案】B【解析】试题分析：A、通入酸性高锰酸钾溶液中，生成二氧化碳气体，引入新的杂质，A错误；B、通入溴水中，乙烯与溴水发生加成反应，可以用来除去乙烷中混有的乙烯，B正确；C、在空气中燃烧不能将乙烷中的乙烯除去，C错误；D、通入H2后和乙烯反应，但会引入氢气，D 错误。
答案选B。
考点：物质的除杂11. 下列有机物可通过与H2发生加成反应生成的是（）A. CH3C(CH3)2CH3B. CH3CCl3C. CH3CH2OHD. CH3CHO【答案】C【解析】试题分析：A、新戊烷不能由加成得到，A错误；B、CH3CCl3只能由有机物和氯化氢加成得到，B错误；C、乙醇可以由乙醛和氢气加成得到，C正确；D、乙醛不能由有机物和氢气加成得到，D错误。
答案选C。
考点：加成反应12. 欲制备CH3CH2Cl最好采用的方法是（）A. 乙烷和Cl2取代B. 乙烯和Cl2加成C. 乙烯和HCl加成D. 乙烯和H2加成后再与Cl2取代【答案】C【解析】取代反应中生成物多，不易分离，AD不正确。
B中生成物是1，2－二氯乙烷。
所以答案选C。
13. 甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代，可得到的分子如下图所示，对该分子的下列叙述中不正确的是（）A. 分子式为C25H20B. 此物质的一氯代物有3种C. 此物质属芳香烃D. 此分子中所有原子可能处于同一平面上【答案】D【解析】试题分析：A、分子式为C25H20，A正确；B、结构对称，共有3种氢，则此物质的一氯代物有3种，B正确；C、此物质含有苯环，只含C、H两种元素，属芳香烃，C正确；D、分子中含有类似于甲烷的结构，所有原子不可能处于同一平面上，D错误。
答案选D。
考点：有机物的结构14. 某气态烷烃与烯烃的混合气9 g，其密度为相同状况下氢气密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g，则原混合气体的组成为（）A. 甲烷与乙烯B. 乙烷与乙烯C. 甲烷与丙烯D. 甲烷与丁烯【答案】C【解析】试题分析：混合气体的密度为同状况下H2密度的11.2倍，即混合气体的平均相对分子质量为22.4，溴水增重4.2 g，说明烯烃重为4.2g，烷烃为4.8g，对于B选项来说，甲烷的分子量为16，丙烯为42，即甲烷和丙烯分别为0.3mol和0.1mol，故其混合的分子量为（0.316+0.142）/（0.3+0.1）=22.4，所以答案为B，其他选项都不符合，所以答案为C。
考点：考查有机物组成的确定等相关知识。
15. 实验室用溴和苯反应制溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10% NaOH溶液润洗；⑤水洗。
正确的操作顺序是( )A. ①②③④⑤B. ②④⑤③①C. ④②③①⑤D. ②④①⑤③【答案】B..................点睛：根据粗苯中的成分及各试剂的作用分析，可溶性的物质易溶于水，所以用水洗涤易溶于水的物质；溴和氢氧化钠能反应所以可用氢氧化钠除去溴；干燥剂能吸收水分，利用物质沸点的不同可分离沸点不同的物质，据此分析。
16. 除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A、乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠溶液和乙醇是互溶的，不能用分液的办法分离，选项A错误；B、乙烯可以被高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，除掉了乙烯，又在乙烷中引入了二氧化碳杂质，选项B错误；C、乙酸和碳酸钠可以反应生成醋酸钠的水溶液，乙酸乙酯和醋酸钠溶液互不相溶，可以采用分液法来分离，选项C错误；D、生石灰可以和水发生反应生成氢氧化钙溶液，可以采用蒸馏的方法实现氢氧化钙和乙醇混合溶液的分离，选项D正确。
答案选D。
17. 某有机物的结构简式如右图所示，下列关于该有机物的性质说法错误的是( )A. 该物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可发生消去反应B. 可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体C. 可以与FeCl3溶液反应显色，也可与Ag(NH3)2OH反应；D. 该物质可与H2反应，1mol该物质最多消耗5mol H2反应【答案】D【解析】试题分析：A、含有-OH、-CHO可使酸性KMnO4溶液褪色，含有醇羟基且相邻的碳上有氢，可以发生消去反应，A正确；B、含有-COOH，可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，B正确；C、有酚羟基，可以与FeCl3溶液反应显色，有醛基，也可与Ag(NH3)2OH反应，C正确；D、苯环和醛基可以与氢气加成，则1mol该物质最多消耗4mol H2反应，D错误。