重庆大学大学化学()期末考试试卷
大学有机化学期末复习模拟考试试卷(答案)
CH 3CHCH 2COOHBr大学化学有机化学期末复习测试卷班别_________ 姓名___________ 成绩_____________要求： 1、本卷考试形式为闭卷，考试时间为两小时。
2、考生不得将装订成册的试卷拆散，不得将试卷或答题卡带出考场。
3、考生只允许在密封线以外答题，答在密封线以内的将不予评分。
4、考生答题时一律使用蓝色、黑色钢笔或圆珠笔（制图、制表等除外）。
5、考生禁止携带手机、耳麦等通讯器材。
否则，视为为作弊。
6、不可以使用普通计算器等计算工具。
一.命名法命名下列化合物或写出结构式(每小题1分，共10分)1. 2.3. 4.5.6. 邻苯二甲酸二甲酯7.苯乙酮8. 间甲基苯酚9. 2,4–二甲基–2–戊烯CHCH 2(CH 3)2CHCOCH(CH 3)2(CH 3)2CHCH 2CH C(CH 3)2(CH 3)2CHCH 2NH 210. 环氧乙烷二.选择题（20分，每小题2分） 1.下列正碳离子最稳定的是（ ）(a) (CH 3)2CCH 2CH 3, (b) (CH 3)3CCHCH 3, (c) C 6H 5CH 2CH 2+++2.下列不是间位定位基的是（ ）3．下列卤代烃与硝酸银的乙醇溶液作用，生成沉淀最快的是（ ） A B C4．不与苯酚反应的是( )A 、NaB 、NaHCO 3C 、FeCl 3D 、Br 25. 发生S N 2反应的相对速度最快的是（ ） (a) CH 3CH 2Br, (b) (CH 3)2CHCH 2Br, (c) (CH 3)3CCH 2Br6.下列哪种物质不能用来去除乙醚中的过氧化物（ ） A ．KI B 硫酸亚铁 C 亚硫酸钠 D 双氧水 7．以下几种化合物哪种的酸性最强（ ） A 乙醇 B 水 C 碳酸 D 苯酚8. S N 1反应的特征是：(Ⅰ)生成正碳离子中间体；(Ⅱ)立体化学发生构型翻转；(Ⅲ)反应速率受反应物浓度和亲核试剂浓度的影响；（Ⅳ）反应产物为外消旋混合物（ ）A.I 、IIB.III 、IVC.I 、IVD.II 、IV 9．下列不能发生碘仿反应的是（ ）A B C D 10.下列哪个化合物不属于硝基化合物（ ）A B C DACOOHBSO 3HCCH 3DCHOCH 2Cl Cl CH 2CH 2Cl CH 3C CH 3O CH 3CHCH 3OHCH 3CH 2CH 2OHCH3CCH2CH3O CH 3NO 2NO 2CH 3CH 3CH 2NO 2CH 3ONO 2三.判断题（每题1分，共6分）1、由于烯烃具有不饱和键，其中π键容易断裂，表现出活泼的化学性质，因此其要比相应烷烃性质活泼。
重庆大学大学化学习题答案
成绩重庆大学大学化学（Ⅱ）期末考试试卷(B)学院___________ 专业___________姓名___________ 学号___________（请考生注意：本试卷共5页）大题一二三四成绩一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分9小题, 每小题1分, 共9分)1、金属元素与非金属元素之间形成的化学键不一定都是离子键。
答（）2、所有电子的电子云都有方向性。
答（）3、微细的铝粉、麦面粉、煤粉等与乙醚、丙酮、苯等类似，也属于有火灾爆炸危险性的危险品。
答（）4、 r H大，并不预示其反应速率快。
答：（）5、由于共价键十分牢固，因而共价化合物的熔点均较高。
答（）6、稀有气体固态时，在晶格结点上排列着原子，所以它们的晶体属于原子晶体。
答（）7、同一元素的离子半径小于其原子半径。
答（）8、碳原子只有两个未成对电子，故只能形成2 个共价键。
答（）9、过渡元素在高氧化态时一般均可与活泼非金属形成离子化合物。
答（）二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。
若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
(本大题分11小题, 每小题2分, 共22分)1、下列各系统中，具有最大摩尔熵值的是答：（）(1) 20 K 时的冰(2) 273.15 K 时的冰(3) 373.15 K 时的水蒸气(4) 400 K 时的水蒸气2、H2分子之间的作用力有答（）(1) 氢键(2) 取向力(3) 诱导力(4) 色散力3、在一定条件下，由蔗糖水溶液、冰、水蒸气、氧气、氮气组成的系统中有答（）(1) 三个相(2) 四个相(3) 三种组分(4) 四种组分(5) 五种组分4、确定多电子原子中，轨道的能量的是答（）(1)n (2)n和l(3)n,l和m (4)n,l,m和m s5氢作为一种很有发展前途的能源，下列各项中尚需研究解决的有答（）(1) H2是一种没有污染的能源(2) 用水制氢资源丰富(3) H2的运输方便、安全(4) H2的燃烧热值大(5) 价廉的制氢方法和技术6、下列有机高聚物中电绝缘性最好的是答：（）(1) 酚醛树脂(2) 聚氯乙烯(3) 聚四氟乙烯(4) 聚酰胺7、下列有机高聚物中，最适宜作粘结剂，且使用范围最广的粘结剂是答：（）(1) 聚碳酸酯(2) 聚甲基丙烯酸甲酯(3) 环氧树脂(4) 酚醛树脂8、在由气体A 与B 组成的混合气体中，组分A 的分压力与总压力之比等于答：（）(1) A 组分的摩尔分数(2) A 组分的分体积与总体积之比(3) B 组分的分压力与总压力之比 (4) A 组分与 B 组分的分体积之比9、在一定温度和压力下，已知有一气态化合物分解只产生两种气态物质：单质磷蒸气和氢气。
《大学化学》期末考试试卷附答案
《大学化学》期末考试试卷附答案一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。
A、增大B、不变C、减小D、先增大后减小2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。
A、1、2、B、 0、1、2C、0、1D、0、±1、3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。
A、反应已停止B、反应物中的一种已消耗完C、正逆反应的速率相等D、反应物均已消耗完毕4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。
A、H2OB、 NaBrC、 CH3OHD、Na2O25、蔗糖的凝固点为（）。
A、0℃B、高于0℃C、低于0℃D、无法判断6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。
A、 s区B、d区C、 f区D、 p区7、质量作用定律只适用于（）。
A、实际上能进行的反应B、一步完成的简单反应C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应D、已进行完的反应8、对于反应 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（）。
A、1B、6C、3D、129、下列物质中熔点最高的是（）。
A、SiB、CO2C、ZnSD、Fe3C10、下列叙述中错误的是( )。
A、原电池的反应是氧化还原反应B、原电池的能量变化是由化学能变为电能C、原电池的能量变化是由电能变为化学能D、原电池的负极发生氧化反应11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。
A、1B、2C、3D、012、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（）。
A、ΔHΘ<0B、ΔSΘ<0C、ΔG<0D、ΔfHmΘ<013、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。
A、色散力B、诱导力C、取向力D、氢键14、欲配制pH=5.0的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适？（）。
2025届重庆大学城第一中学校化学高三第一学期期末监测试题含解析
2025届重庆大学城第一中学校化学高三第一学期期末监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某有机物W的结构简式为下列有关W的说法错误的是A．是一种酯类有机物B．含苯环和羧基的同分异构体有3种C．所有碳原子可能在同一平面D．能发生取代、加成和氧化反应2、一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示，(无机小分子产物略去)。
下列说法正确的是A．该反应属于化合反应B．b的二氯代物有6种结构C．1mol b加氢生成饱和烃需要6molH2D．C5H11Cl的结构有8种3、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．NO2溶于水：2NO2＋H2O=2H＋＋2NO3-B．向氨水溶液中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2OC．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋SO42-＋Ba2＋＋4OH−=AlO2-＋BaSO4↓＋2H2O4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．+-c(H)c(OH)=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-5、下列图示（加热装置省略，其序号与选项的序号对应）的实验操作，能实现相应实验目的的是A．探究乙醇的催化氧化B．实验室制取并收集少量纯净的氯气C．研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响D．实验室制备少量NO6、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。
重庆大学化学期末考试试卷
违者按舞弊处理；不得自备草稿纸。
考生
承诺
本人知道考试违纪、作弊的严重性，将严格遵守考场纪律，如若违反则愿意接受学校按有关规定处分！
考生签名：
一、选择题：（每题2分，共30分）
得分
评阅人
1. 2分(0206)
当对某一试样进行平行测定时,若分析结果的精密度很好,但准确度不好,可能的原因是----------( )
(A)操作过程中溶液严重溅失(B)使用未校正过的容量仪器
(C)称样时某些记录有错误(D)试样不均匀
2. 2分(0227)
以下计算式答案x应为-------------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) AlL和AlL2(B) Al3+和AlL (C) AlL2(D) AlL3
11. 2分(0803)
用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是----------------------------------------------------( )
(A)指示剂-金属离子络合物的颜色
（A） （B）
（C） （D）
7. 2分(0305)
下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是-------------------------------------------------------------------( )
(A) H2CO3和CO32-(B) NH3和NH2-
(C) HCl和Cl-(D) HSO4-和SO42-
—重庆大学考பைடு நூலகம்试卷—
大学化学实验_重庆大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
大学化学实验_重庆大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.能相互反应产生有毒气体的废液，不得倒入同一收集桶中，应分类存放，并贴上标签。
答案:正确2.实验用过的仪器应及时清洁干净，放回指定位置，化学药品归还实验室，实验成品可自行带走。
答案:错误3.对强酸灼伤，应立即用水冲洗，再用20%-50%的碳酸钠或碳酸氢钠，肥皂水或淡石灰水冲洗，最后用水冲洗。
答案:错误4.倾注药剂或加热液体时，不要俯视容器，以防溅出。
试管加热时，切记不要使试管口向着自己或别人。
答案:正确5.酒精起火时，应立即用湿布或沙土等灭火，如火势较大，也可用泡沫灭火器灭火。
答案:正确6.对于无机酸类废液，实验室可以收集后进行如下处理：将废酸慢慢倒入过量的含碳酸钠或氢氧化钙的水溶液中（或用废碱）互相中和，再用大量水冲洗。
答案:正确7.含Pb等重金属的废液需要将重金属转化为难溶的氢氧化物，离子含量达标后方可排放。
答案:正确8.关于金属腐蚀，下列说法错误的是答案:发生吸氧腐蚀是由于金属表面氧气分布浓度不同而引起的_钢铁在大气中的腐蚀只有析氢腐蚀9.电镀结束后，对工件表面形状进行认真观察和仔细记录。
答案:正确10.下列关于试剂的取用描述正确的是答案:往试管中滴加试剂时，切勿使滴管伸入滴管中_所有取出的液体试剂和固体试剂都不能再倒入原试剂瓶中_从滴瓶中取用试剂时，需用滴瓶中的滴管11.下列关于学生实验守则描述正确的是答案:实验完毕，须清洗玻璃仪器，放回原位_随时保持实验台面的整洁_节约试剂，按规定用量取用12.采用EDTA滴定法测定水的硬度时，如何判断滴定的终点答案:溶液恰好由红色变成蓝色13.测定水的硬度时，采用EDTA进行配位滴定，所用指示剂为答案:铬黑T14.在进行电抛光前不需要的操作是答案:打磨工件15.在金属铜片上电镀镍时，下列操作正确的是答案:铜片做阴极，镍片做阳极16.在电抛光过程中，关于电化学除油操作的正确描述是答案:工件做阴极，钢板做阳极17.在进行减压过滤时，下列操作错误的是答案:抽滤前应用同一溶剂润湿滤纸18.影响反应速率常数的因素有答案:催化剂_反应温度_反应活化能19.用外推法确定∆T时，首先要在坐标纸上绘制反应温度随时间的变化曲线，坐标系的横轴是反应时间，纵轴是反应温度，单位是K。
重庆大学大学化学（）期末考试试卷
重庆⼤学⼤学化学（）期末考试试卷重庆⼤学⼤学化学（Ⅰ）期末考试试卷（B）试卷号：B070005学院___________ 专业___________姓名___________ 学号___________（请考⽣注意：本试卷共5页）⼀、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本⼤题分9⼩题, 每⼩题1分, 共9分)1、⼀个反应如果是放热反应，当温度升⾼时，表⽰补充了能量，因⽽有助于提⾼该反应进⾏的程度。
答：（）2、现有H2CO3、H2SO4、NaOH、NH4Ac 四种溶液，浓度均为0.01 mol?dm-3，同温度下在这四种溶液中，c(H+) 与c(OH－) 之乘积均相等。
答：（）3、⽤两条相同的锌棒，⼀条插⼊盛有0.1 mol?dm-3 ZnSO4溶液的烧杯中，另⼀条插⼊盛有0.5 mol?dm-3ZnSO4溶液的烧杯中，并⽤盐桥将两只烧杯中溶液联接起来，便可组成⼀个原电池。
答：（）4、冰与⼲冰相⽐，其熔点和沸点等物理性质有很⼤的差异，其重要原因之⼀是由于冰中H2O 分⼦间⽐⼲冰中CO2分⼦间多了⼀种氢键作⽤的缘故。
答：（）5、已知HCN 是直线形分⼦，所以它是⾮极性分⼦。
答：（）6、升⾼温度，使吸热反应的反应速率提⾼，放热反应的反应速率降低，从⽽使平衡向吸热的⽅向移动。
答：（）7、析氢腐蚀与吸氧腐蚀的不同点在于阴极处的电极反应不同：析氢腐蚀时，阴极上H+放电析出H2；⽽吸氧腐蚀时，阴极上是O2得电⼦变成OH－。
答：（）8、实验测得CS2是直线型结构的分⼦，则分⼦中共有4 个σ键。
答：（）9、螯合物的稳定性⼤于⼀般配合物。
答：（）⼆、将⼀个或两个正确答案的代码填⼊题末的括号内。
若正确答案只有⼀个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选⼀个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错⼀个，该⼩题就为0分。
(本⼤题分14⼩题, 每⼩题2分, 共28分)1、真实⽓体⾏为接近理想⽓体性质的外部条件是答：（）(1) 低温⾼压(2) ⾼温低压(3) 低温低压(4) ⾼温⾼压2、温度⼀定，在BaSO4饱和溶液中，加⼊⼀定量0.1mol?dm-3BaCl2溶液，则BaSO4的溶解度可能发⽣的变化是答：（）(1) 不变(2) 增⼤(3) 降低(4) 不确定3、已知下列各电对的标准电极电势：E(Fe3+/Fe2+)=+0.77V E(Cu2+/Cu)=+0.34VE(Mg2+/Mg)= -2.83V E(Cl2/Cl－)=+1.36V则在标准条件下，最强的还原剂是答：（）(1)Fe2+(2)Cu(3)Mg(4)Cl－(5)Mg2+4、4f 轨道的⾓量⼦数为答：（）(1)0 (2)1(3)2 (4)35、下列元素中电负性最⼤的是答：（）(1)Na(2)Ca(3)S(4)I(5)Cl6、已知K(HAc)=1.76?10-5，若⽤HAc 和NaAc 溶液配制pH=4.0 的缓冲溶液，则所需两种溶液浓度之⽐c(HAc)/c(NaAc) 为答：（）(1) 5:8.8(2) 50:8.8(3) 8.8:50(4) 8.8:57、对于反应：2MnO4-+10Fe2++16H+=2Mn2++10Fe3++8H2O，有?r G= -nFE。
2024届重庆大学城第一中学校化学高一第一学期期末联考模拟试题含解析
2024届重庆大学城第一中学校化学高一第一学期期末联考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸发、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液2、有关焰色反应的说法正确的是（）A．焰色反应是金属单质表现的性质B．焰色反应是因为发生了化学变化而产生C．焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素D．可用稀硫酸代替稀盐酸洗涤焰色反应中用到的铂丝3、在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6 gX与Y完全反应后，生成4.4 gR,则在此反应中,Y与R的化学式量之比为:A．32: 18 B．16:11 C．8:11 D．16:94、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )A．Al(OH)3→Al2O3B．FeCl3→FeCl2C．CuO→Cu D．Cl－→Cl25、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有N A个H2O分子B．常温常压下，22.4LCO2中碳原子数大于N A个C．1L1mol·L-1的稀硝酸中，含氧原子数大于3N AD．0.1mol/L Na2SO4溶液含Na+离子数为0.2N A个6、下列说法正确的是A．同主族元素原子的最外层电子数相同B．在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．第ⅡA与第ⅢA族元素的原子序数一定相差1D ．碱金属元素指第ⅠA 族所有元素7、下列有关NaHCO 3、Na 2CO 3的性质比较中，正确的是( )A ．热稳定性Na 2CO 3<NaHCO 3B ．常温时水溶性Na 2CO 3< NaHCO 3C ．可用BaCl 2溶液区分NaHCO 3固体和Na 2CO 3固体D ．等物质的量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量稀盐酸反应，NaHCO 3放出的CO 2多8、将硫磺在氧气中燃烧生成气体A ，把气体A 溶于水得溶液B ，向B 中滴加溴水，溴水褪色而B 变为C ；在C 中加入Na 2S 产生气体D ，若将D 通入B 溶液，可得沉淀E ；A 、B 、C 、D 、E 中均含有硫元素。
重庆大学城第一中学校2024学年化学高二第一学期期末教学质量检测试题含解析
重庆大学城第一中学校2024学年化学高二第一学期期末教学质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作或装置符合实验要求的是装置Ⅰ装置Ⅱ装置Ⅲ装置ⅣA．装置Ⅰ用滴定法测定盐酸的浓度B．装置Ⅱ可用于中和热的测定C．装置Ⅲ可用于验证化学能转化为电能D．装置Ⅳ可合成氨并检验氨气的生成2、有三瓶无色溶液，它们是Na2SO4、Na2CO3、NH4Cl，用一种试剂就可鉴别，该试剂是A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．氯化钡溶液D．硝酸银溶液3、LED即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。
如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。
下列说法不正确．．．的是A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化B．铜片上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑C．锌片是负极，其质量逐渐减小D．如果将稀硫酸换成稀盐酸，则导线中不会有电子流动4、一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成3n molA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化5、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动，正确的是A．生成物的百分含量一定增加B．正反应速率大于逆反应速率C．反应物的转化率一定增大D．反应物浓度一定降低6、下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小B．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小C．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变7、下列有关化学用语正确的是①乙烯的最简式C2H4②乙醇的结构简式C2H6O③四氯化碳的电子式④乙炔的结构简式CHCH⑤乙烷的结构式CH3CH3⑥乙醛的结构简式CH3COH．A．全对 B．全错 C．③④⑤D．③④⑥8、酸碱中和滴定实验中,不需要用到的仪器是A．B．C．D．9、下列有关金属铁的腐蚀与防护,说法正确的是( )A．酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时,后者更易被腐蚀C．铁与电源正极连接可实现电化学保护D．为了降低水库铁闸门被腐蚀的速率,可以采用如图方案,在铁闸门上焊接金属铜10、已知：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol−1。
重庆大学化学真题答案解析
重庆大学化学真题答案解析（Chongqing University）作为中国一所重点综合性大学，其化学专业自然也备受关注。
每年的化学真题都是考生们备考的重点，因此本文将对化学真题的答案进行解析，帮助考生更好地应对考试。
首先，我们来看一下化学真题的类型。
通常，该校的化学真题分为选择题和主观题两部分。
选择题占据了考试的绝大部分，对学生的记忆和理解能力进行考察。
主观题主要考察学生的分析判断能力和解决问题的能力。
在解答选择题时，考生需要注意题目中的关键词。
首先，要仔细阅读题目，确保理解题目的意思。
如果遇到不懂的词汇，可以通过上下文进行推断。
其次，要注意题目的限定条件，如“在标准状况下”、“理想气体”等。
这些条件会对问题的答案产生影响，因此考生需要有所准备。
最后，要遵循思路明确、逻辑清晰的原则。
化学选择题通常有多个选项，考生需要仔细分析每个选项的含义和相关知识，最终确定正确答案。
对于主观题，考生需要依据具体的题目要求进行解答。
通常，主观题会要求考生进行物理性质分析、反应机理解析或实验操作等。
在解答过程中，考生需要充分发挥自己的知识储备和实践经验，运用所学的化学理论知识解决问题。
同时，要注意清楚、准确地表达自己的观点和结论，以便阅卷教师能够明确评分。
除了对真题的解析，考生还需要有一定的备考策略。
首先，要充分理解课程内容。
化学真题通常会涉及到课堂上讲解的各个知识点，因此考生需要系统地学习课程内容，并进行巩固和练习。
其次，要注重理论与实践的结合。
化学学科注重实验操作和实践应用，考生需要进行实验实践，熟悉实验操作，提高自己的实验技巧和分析判断能力。
最后，要进行大量的习题训练。
通过做真题、模拟题，考生可以熟悉考试的题型和命题思路，提高解题速度和答题准确度。
总之，化学真题的答案解析需要考生掌握基本的化学知识和解题技巧。
通过系统学习课程、加强实验实践、进行习题训练，考生可以更好地应对考试。
同时，备考过程中要保持积极、自信的心态，相信自己的努力会得到应有的回报。
(完整版)大学有机化学期末考试题(含三套试卷和参考答案)(2)
一 . 命名以下各化合物或写出结构式（每题 1 分，共 10 分）1.(H3C)2HCC(CH 3)3C CH H2.3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇3.O 4.5.CH 3 CHO邻羟基苯甲醛6.苯乙酰胺7.OH8.对氨基苯磺酸9.COOH10.甲基叔丁基醚二. 试填入主要原料，试剂或产物（必需时，指出立体结构），达成以下各反响式。
（每空 2 分，共 48 分）1.CH CHBrKCN/EtOHCH2Cl2.高温 、高压①O3+ C12② H 2O Zn 粉3.HBrMgCH = CH 2醚CH 3COC14.+CO 2CH 35.1, B 2H 62, H 2O 2, OH -1, Hg(OAc) 2 ,H 2 O-THF 2, NaBH 46.OOOOO7.CH 2ClNaOH H 2OCl8.CH 3+ H 2O OH－SN1 历程Cl+9.OCH 3 O C 2 H 5 ONa+ CH 2=CH C 2 H 5 ONaC CH 3O10.① CH 3COCH 3② H 2O H +BrBrZnEtOH11.OH+C CH 3 + Cl 212.CH 3HNO 3Fe,HCl(CH 3CO) 2O( 2)H 2SO 4Br 2NaOHNaNO 2 H 3 PO 2H 2SO 4三 . 选择题。
（每题 2 分，共 14 分）1. 与 NaOH 水溶液的反响活性最强的是（）(A). CH 3CH 2COCH 2Br (B). CH 3CH 2CHCH 2Br (C). (CH 3 )3CH 2Br (D). CH 3(CH 2)2CH 2BrCH 32. 对 CH 3Br 进行亲核代替时，以下离子亲核性最强的是： （ ）(A). CH 3COO - (B). CH 3CH 2O - (C). C 6H 5O - (D). OH -3. 以下化合物中酸性最强的是（）(A) CH 3CCH(B) H 2O(C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH(E)CHOH(F) p-CH C H OH6 53 6 44. 以下化合物拥有旋光活性得是：（）COOHA,HOHCH 3B, HCOOHOHCH 3C,(2R, 3S, 4S)-2,4- 二氯 -3- 戊醇5. 以下化合物不发生碘仿反响的是 ( ) A 、 C 65 3、2 5H COCH3B CHOHC 、 CH 3 22D 、 32 3CHCOCHCH CHCOCHCH6. 与 HNO 2作用没有 2 生成的是()A 、H 22NB3 2 NCONH、CHCH （ NH ）COOHC 、C 6 53D6 52H NHCH、CHNH7. 能与托伦试剂反响产生银镜的是 ( )A 、 CCl 3COOHB、 3C 、 CH CHCOOHClCOOHD、 HCOOH2四 . 鉴识以下化合物（共 6 分）苯胺、苄胺、苄醇和苄溴五 . 从指定的原料合成以下化合物。
重庆大学大学化学习题答案
B07003T卷(答案)注：各主观题答案中每步得分是标准得分，实际得分应按下式换算：第步实际得分本题实际得分解答第步标准得分解答总标准得分N=N ⨯一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分9小题, 每小题1分, 共9分)1、＋2、－3、+4、+5、－6、－7、－8、－9、 1 分二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。
若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
(本大题分11小题, 每小题2分, 共22分)1、(4)2、(4)3、(1)，(4)4、(2)5、(3)（5）6、(3)7、(3) 8、(1)，(2) 9、(4) 10、(3)（4）11、(1)(3)三、填空题。
1、N（氮） 1 分2、小于 1 分3、-1.89×1032分4、Sn Pb Sb Bi 各0.5 分5、太阳光中的大部分紫外线皮肤癌6、C≡C C－C7、I A HCl VII A NaH 0.5 分/ 空8、IV、V、VI 高熔点高硬度 1 分9、(-)Pt|FeCl2(aq),FeCl3(aq)|Cl2(g)|Pt(+) 2 分10、k c(Cl)•c(CH4) 1分二 1 分11、2:1 1 分阳极：H2O12O2↑+2H++2e－（或2OH－12O2↑+H2O+2e－）阴极：2H2O+2e－H2↑+2OH－（或2H++2e－H2↑） 1 分12、苯乙烯或C H2C H丁二烯或CH2=CH-CH=CH2丙烯腈或CH2=CH-CN 加聚13、c(Cu2+)/mol⋅dm-3c(Zn2+)/mol⋅dm-3(1) Zn(s)，Cu(s) 均存在~1⨯10-38~0.2(2) 只存在Zn(s)，无Cu(s)~1⨯10-38~0.2(3) 只存在Cu(s)，无Zn(s)0.1 0.1(4) Zn(s)，Cu(s) 不存在0.1 0.10.5 分 / 空 14、(1)MgO>CaO>BaO>NaBr>NaI 2 分(2)Cl>As>Ni>Ca>K 2 分 四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。
重庆大学大学化学Ⅱ期末考试试卷A
重庆⼤学⼤学化学Ⅱ期末考试试卷A重庆⼤学⼤学化学Ⅱ期末考试试卷A试卷号：B070003学院___________ 专业___________姓名___________ 学号___________（请考⽣注意：本试卷共 5 页）⼤题⼀⼆三四成绩⼀、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本⼤题分11⼩题, 每⼩题1分, 共11分)1、室温时，在总压⼒为 200Pa 的两种⽓体的混合物中，氯⽓的分压⼒为 100 Pa，这意味着 Cl2 的物质的量是混合⽓体总的物质的量的⼀半。
答：（）2、反应 Fe + SnCl2 = FeCl2 + Sn 是氧化还原反应，⽽反应 2FeCl3 + SnCl2 = SnCl4 +2FeCl2 不是氧化还原反应。
答：（）3、由反应 Cu + 2Ag+=Cu2+ + 2Ag 组成原电池，当c(Cu2+ ) = c(Ag+ ) = 1.0 mol dm-3 时，E =E－E = E(Cu2+/Cu) -2E(Ag+/Ag)。
答：（）4、盐类⽔溶液电解产物的⼀般规律是：若阳极是惰性电极（如⽯墨），则⾸先是 OH－放电⽣成 O2 ，其次才是简单离⼦ S2－或 I－、Br－、Cl－等放电。
答（）5、升⾼反应温度，能使反应速率常数k和标准平衡常数K都增⼤。
答：（）6、由于 Cu+ 离⼦与 Na+ 离⼦的半径相近，离⼦所带电荷相同，故 NaOH 和CuOH 碱性相近。
答（）7、将 50℃的⼀定量的⽔，置于密闭容器中，会⾃动冷却到室温（如20℃）。
此时密闭容器内⽔的熵值变⼩，即 S <0。
这说明在密闭容器中的⾃发过程，系统本⾝不⼀定要熵增加。
答（）8、铁原⼦失去 2 个电⼦成为 Fe2+ ，失去 3 个电⼦才成为 Fe3+ ，故在⽔溶液中 Fe2+ ⽐Fe3+ 更稳定。
答：（）9、外层电⼦构型为 18 电⼦的离⼦都是位于 p 区或 ds 区元素的离⼦。
答（）10、弱电解质溶液的解离度和解离常数，可采⽤ pH 法或电导率法测定。
大学化学I_重庆大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
大学化学I_重庆大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.电对的氧化态浓度越小，则其电极电势值越低，因此，两个电对组成原电池的电动势也随其中任何一个电对的氧化态浓度减小而降低。
答案:2.量子力学薛定谔方程中所说的原子轨道是指 (1) n,l具有一定数值时的一个波函数；(2) n,l,m具有一定数值时的一个波函数；(3) n,l,m,ms具有一定数值时的一个波函数；(4) 与玻尔理论相同的原子轨道。
答案:3.催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。
答案:4.若体系的状态改变，则所有的状态函数值都必须改变。
答案:5.在一玻璃球内装有气体（可视作理想气体），连接着另一真空的玻璃球，打开两球之间的活塞使之相通，则系统（取两玻璃球为系统）的熵值增大。
答案:正确6.任何单质和化合物，298.15 K时的标准熵均大于零。
答案:正确7.焓变△H是状态函数，热量Q不是状态函数。
答案:错误8.对在一般情况下氢气的燃烧反应而言，系统与环境的总熵变大于零。
答案:正确9.一般情况下，无论是吸热反应，还是放热反应，只要温度升高，速率常数就会增大。
答案:正确10.碳原子只有两个未成对电子，故只能形成 2 个共价键。
答案:11.只有非电解质的稀溶液才具有依数性。
答案:错误12.水分子结构中电荷分布的特殊性决定了分子间易于形成氢键，从而影响水的性质。
答案:正确13.外加直流电场于胶体溶液，向某一电极做定向移动的是。
答案:胶粒14.室温时，在总压力为200Pa的两种气体的混合物中，氯气的分压力为100Pa，这意味着Cl2的物质的量是混合气体总的物质的量的一半。
答案:15.由于尿素与丙三醇的相对分子质量不同，所以由它们分别配制的相同质量摩尔浓度的两种稀水溶液的蒸气压下降数值也不同。
答案:16.根据反应 H2(g) + I2(g) = 2HI(g) 的速率方程为v = k×c(H2)×c(I2)。
大学化学期末试卷及答案
大学化学考试试题一.判断题（对的在括号内填√, 认为不对的填×）（10分）1.等温、等压条件下化学反应的热效应等于反应的焓变（×）。
2.非晶态有机高分子化合物具有玻璃态、高弹态和粘流态等三种状态(×)。
3.反应 aA + fF = gG + dD 的ΔrGm<0，则该反应在标态下也一定可以自发进行（×）。
4. 加正催化剂不仅可以加快正反应速率(√), 也可以加快逆反应速率（√）, 还可以提高反应的产率(×)。
5.如果一个分子只有一个旋转轴而没有其他对称元素,则它必然是极性分子（√）, 但没有旋光性（×）。
6.化学反应进度可以度量化学反应进行的程度（√）, 所谓1mol反应是指产生的各生成物都是1mol的反应（×）.7.原电池是利用氧化还原反应将化学能转换成电能的装置（×）。
8.镧系收缩的结果，使5，6周期的同一副族的原子半径相近（√），性质也相似（√）。
9. 自由基产生速率等于其消耗速率的链反应为直链反应（√）,爆炸反应即属于此类反应（×）, 自由基产生速率大于其消耗速率的链反应为支链反应（√）。
10.原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域（×）。
11.因为两个电子分布在同一轨道中要克服成对能（√）, 因此在同一能级的轨道中, 电子尽先占据不同轨道（√）。
12.下列两个反应：2Fe3+（aq ） + 2I-（aq ） = 2Fe2+（aq ）+ I2（s ）与Fe 3+（aq ） + I -（aq ） = Fe 2+（aq ）+ 21I 2（s ）的K 数值相等（×）。
二. 填充题（将正确的结果填在横线上）（20分）1.人体中某种酶反应的活化能为50kJ ·mol-1，正常人体温是37℃，则当人发烧达40℃时，该反应速率增加百分之 20 。
2. 由标准镍电极（做负极）和标准铜电极组成原电池, 测得其电动势为0.57V, 则该原电池的反应方向为Ni+Cu2+→Ni2++Cu, 如已知标准镍电极的标准电极电势为-0.23V, 则标准铜电极的电极电势为0.34V, 当c （Ni2+）降到0.01mol ·L-1时, 原电池电动势将升高。
重庆大学大学化学期末考试试卷A
重庆大学大学化学Ⅰ期末考试试卷A试卷号：B070006学院___________ 专业___________姓名___________ 学号___________（请考生注意：本试卷共 5 页）大题一二三四成绩一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分7小题, 每小题1分, 共7分)1、温度升高能使反应速率增大的原因是反应的活化能随之降低了。
答：（）2、一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量，因而有助于提高该反应进行的程度。
答：（）3、现有H2CO3、H2SO4、NaOH、NH4Ac 四种溶液，浓度均为0.01 mol×dm-3，同温度下在这四种溶液中，c(H+) 与c(OH－) 之乘积均相等。
答（）4、非金属元素之间形成的二元或多元化合物都不是离子化合物。
答（）5、电极极化的结果使得实际分解电压变大，因此在计算阴极实际析出电势时，E实析（阴）=E理- h 阴（h 阴表示阴极超电势）。
答（）6、利用KSCN 可以检出溶液中微量Fe3+ 的实验事实，可以推测K( 稳，[Fe(SCN)6]3－) < K( 稳，[Fe(H2O)6]3+)。
答（）7、凡是 d 轨道中存在未成对电子的过渡金属离子的水溶液一般都具有一定的颜色，而没有未成对 d 电子的过渡金属离子的水溶液都是无色的。
答（）二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。
若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
(本大题分15小题, 每小题2分, 共30分)1、假定空气中，体积分数j(O2) = 0.21，j(N2) =0.79。
如果大气压力为98.7 kPa，则氧的分压力为答：（）(1) 20.7 kPa (2) 41.3 kPa (3) 77.3kPa (4) 42.7 kPa2、确定电子自旋运动状态的量子数是答：（）(1)n (2)m(3)m s(4)l3、下列物质中，属于原子晶体的是答：（）(1)CO2(2)SiO2(3)CsCl(4)CaO4、BaCO3 能溶于盐酸的最合理解释是答：（）(1)BaCO3 的K较大；(2)BaCO3 在水中的溶解度较大；(3) 能反应生成CO2 气体离开系统，使溶解平衡发生移动；(4)BaCO3 的K较小。
大学化学期末考试复习题(含答案)
实验一 称量练习与酸碱滴定日期：_2005.12.1__ 室温：_12℃_一．实验目的1.了解天平的基本构造和性能2.学会用直接法和减量法称量样品3.学会容量瓶、移液管、滴定管的基本操作;学会酸碱滴定的基本操作4.培养准确、简明的记录实验数据的习惯 二．实验内容 1．称量练习2．配制Na 2CO 3的标准溶液(1) 无水Na 2CO 3的精确称量为： 0.5053 (g) （2）Na 2CO 3标准溶液的配制Na 2CO 3标准溶液的浓度：（mol·dm -3）=×=1000V Mm)CO Na 21(2132c 10001005353053.0⨯⨯=0.1001 式中m 、M 、V 分别为Na 2CO 3的质量、摩尔质量、体积。
3．未知HCl 溶液的标定实验二电解质溶液日期：2005.12.6室温：__12℃__ 压力：_________ 合作者：_______ 一．实验目的：1.了解弱酸、弱碱的解离平衡及平衡移动的基本原理。
2.了解水解平衡及平衡移动的基本原理。
3.了解难溶电解质的多相解离平衡及平衡移动的基本原理。
二．实验内容：2．缓冲溶液3．盐类的水解(1) 温度对水解的影响4．溶度积规则的应用实验三水的净化与软化处理实验日期：_2005.12.8__室温：__12℃___ 一．实验目的1.了解离子交换法净化水的原理与方法2.了解用配合滴定法测定水的硬度的基本原理和方法3.进一步练习滴定操作及离子交换树脂和电导率仪的使用方法二．实验内容结论：（你所在的城市自来水属于何种硬度的水？）中等硬水**2.硬水软化——离子交换法(1) 装柱（2）离子交换（3）Ca2+、Mg2+检验：3.各种水的定性检验质①自来水+ 铬黑T，现象：__________紫红___________________②离子交换软化水+ 铬黑T，现象：__________浅蓝___________________③市售纯净水+ 铬黑T，现象：__________蓝黑___________________④实验室制备高纯水+铬黑T，现象：__________浅紫红____________ _____⑤实验室制备蒸馏水+铬黑T，现象：__________淡蓝____________________⑥………….结论：（哪种水最不纯净？）自来水实验四铁矿石中铁含量的测定实验日期：2005.12.10室温：_10℃_一.实验目的1.了解测定铁矿石中铁含量的标准方法和基本原理2.学习矿样的分解，试液的预处理等操作方法3.初步了解测定矿物中某组分的含量的基本过程以及相应的实验数据处理方法二．实验主要化学反应方程Fe2O3(S)+6H+＝2Fe3++3H2O2Fe3++Sn2+＝Sn4++2Fe2+Fe3++Ti3++H2O ＝Fe2++TiO2++2H+Cr2O72-+6Fe2++14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O（黄色）（绿色）。
大学化学期末考试卷（含答案）
大学化学期末考试卷（含答案）大学化学期末考试卷学院：专业：行政班：姓名：学号：座位号：------------------------------- 密封线-------------------------------题目第一题第二题第三题第四题第五题总分阅卷人得分一、选择题（每小题 1.5 分，共24 分）:1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。
A、增大 B 、不变 C 、减小 D 、先增大后减小2、当主量子数n=3 时，则角量子数l 的取值为（）。
A、1、2、 B 、0 、1、2 C 、0、1 D 、0、±1、3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) 达到平衡，是因为（）。
A、反应已停止 B 、反应物中的一种已消耗完C、正逆反应的速率相等 D 、反应物均已消耗完毕4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。
A、H2O B 、NaBr C 、CH3OH D 、Na2O25、蔗糖的凝固点为（）。
A、0℃ B 、高于0℃C、低于0℃ D 、无法判断6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。
A、s 区 B 、d 区 C 、f 区 D 、p 区7、质量作用定律只适用于（）。
A、实际上能进行的反应 B 、一步完成的简单反应C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为 1 的反应D、已进行完的反应8、对于反应Cr 2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr 3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式2- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr中n 等于（）。
A、1 B 、6 C 、3 D、129、下列物质中熔点最高的是（）。
A、Si B 、CO2 C 、ZnS D 、Fe3C10、下列叙述中错误的是( ) 。
A、原电池的反应是氧化还原反应B、原电池的能量变化是由化学能变为电能C、原电池的能量变化是由电能变为化学能D、原电池的负极发生氧化反应原子中未成对电子数为（）。
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重庆大学大学化学（Ⅰ）期末考试试卷（A）试卷号：B070006学院___________ 专业___________姓名___________ 学号___________（请考生注意：本试卷共 5 页）一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分7小题, 每小题1分, 共7分)1、温度升高能使反应速率增大的原因是反应的活化能随之降低了。
答：（）2、一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量，因而有助于提高该反应进行的程度。
答：（）3、现有H2CO3、H2SO4、NaOH、NH4Ac 四种溶液，浓度均为0.01 mol⋅dm-3，同温度下在这四种溶液中，c(H+) 与c(OH－) 之乘积均相等。
答（）4、非金属元素之间形成的二元或多元化合物都不是离子化合物。
答（）5、电极极化的结果使得实际分解电压变大，因此在计算阴极实际析出电势时，E实析（阴）=E理- η阴（η阴表示阴极超电势）。
答（）6、利用KSCN 可以检出溶液中微量Fe3+的实验事实，可以推测K( 稳，[Fe(SCN)6]3－) < K( 稳，[Fe(H2O)6]3+)。
答（）7、凡是d 轨道中存在未成对电子的过渡金属离子的水溶液一般都具有一定的颜色，而没有未成对 d 电子的过渡金属离子的水溶液都是无色的。
答（）二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。
若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
(本大题分15小题, 每小题2分, 共30分)1、假定空气中，体积分数ϕ(O2) = 0.21，ϕ(N2) = 0.79。
如果大气压力为98.7 kPa，则氧的分压力为答：（）(1) 20.7 kPa (2) 41.3 kPa (3) 77.3 kPa (4) 42.7 kPa2、确定电子自旋运动状态的量子数是答：（）(1)n (2)m(3)m s (4)l3、下列物质中，属于原子晶体的是答：（）(1)CO2(2)SiO2(3)CsCl(4)CaO4、BaCO3能溶于盐酸的最合理解释是答：（）(1)BaCO3的K较大；(2)BaCO3在水中的溶解度较大；(3) 能反应生成CO2气体离开系统，使溶解平衡发生移动；(4)BaCO3的K较小。
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重庆大学大学化学（Ⅰ）期末考试试卷（B）试卷号：B070005学院___________ 专业___________姓名___________ 学号___________（请考生注意：本试卷共5页）一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分9小题, 每小题1分, 共9分)1、一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量，因而有助于提高该反应进行的程度。
答：（）2、现有H2CO3、H2SO4、NaOH、NH4Ac 四种溶液，浓度均为0.01 mol⋅dm-3，同温度下在这四种溶液中，c(H+) 与c(OH－) 之乘积均相等。
答：（）3、用两条相同的锌棒，一条插入盛有0.1 mol⋅dm-3 ZnSO4溶液的烧杯中，另一条插入盛有0.5 mol⋅dm-3ZnSO4溶液的烧杯中，并用盐桥将两只烧杯中溶液联接起来，便可组成一个原电池。
答：（）4、冰与干冰相比，其熔点和沸点等物理性质有很大的差异，其重要原因之一是由于冰中H2O 分子间比干冰中CO2分子间多了一种氢键作用的缘故。
答：（）5、已知HCN 是直线形分子，所以它是非极性分子。
答：（）6、升高温度，使吸热反应的反应速率提高，放热反应的反应速率降低，从而使平衡向吸热的方向移动。
答：（）7、析氢腐蚀与吸氧腐蚀的不同点在于阴极处的电极反应不同：析氢腐蚀时，阴极上H+放电析出H2；而吸氧腐蚀时，阴极上是O2得电子变成OH－。
答：（）8、实验测得CS2是直线型结构的分子，则分子中共有4 个σ键。
答：（）9、螯合物的稳定性大于一般配合物。
答：（）二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。
若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
(本大题分14小题, 每小题2分, 共28分)1、真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是答：（）(1) 低温高压(2) 高温低压(3) 低温低压(4) 高温高压2、温度一定，在BaSO4饱和溶液中，加入一定量0.1mol⋅dm-3BaCl2溶液，则BaSO4的溶解度可能发生的变化是答：（）(1) 不变(2) 增大(3) 降低(4) 不确定3、已知下列各电对的标准电极电势：E(Fe3+/Fe2+)=+0.77V E(Cu2+/Cu)=+0.34VE(Mg2+/Mg)= -2.83V E(Cl2/Cl－)=+1.36V则在标准条件下，最强的还原剂是答：（）(1)Fe2+(2)Cu(3)Mg(4)Cl－(5)Mg2+4、4f 轨道的角量子数为答：（）(1)0 (2)1(3)2 (4)35、下列元素中电负性最大的是答：（）(1)Na(2)Ca(3)S(4)I(5)Cl6、已知K(HAc)=1.76⨯10-5，若用HAc 和NaAc 溶液配制pH=4.0 的缓冲溶液，则所需两种溶液浓度之比c(HAc)/c(NaAc) 为答：（）(1) 5:8.8(2) 50:8.8(3) 8.8:50(4) 8.8:57、对于反应：2MnO4-+10Fe2++16H+=2Mn2++10Fe3++8H2O，有∆r G= -nFE。
其中n为答：（）(1)10 (2)5(3)1 (4)28、在弹式热量计（氧弹）中燃烧某样品来测定反应放出的热量，必须知道答（）(1) 热量计中水的质量和比热容(2) 温度的改变(3) 氧弹的热容(4) 所有上述各点9、在下列各组物质的相变过程中，属于克服同种性质力的是答（）(1)SiO2和MgO 的熔化(2)NaCl 和Ti 的熔化(3)H2S(s) 和C6H6(s) 的熔化(4)I2(s) 和干冰（固态CO2）的升华10、在下列离子交换树脂中，属于阴离子交换树脂的是答（）(1)R-SO3H(2)R-N(CH3)3OH(3)R-COOH(4)R-NH211、某反应的活化能为90 kJ⋅mol-1，则可求出当反应温度自10℃升高至20℃时，其反应速率（大约）将变为10℃时的答：（）(1) 1.7 倍(2) 2 倍(3)3.7 倍(4) 4 倍12、下列物质中晶格能最大的是答：（）(1)NaI(2)NaBr(3)NaCl(4)NaF13、已知H-H 键的键能为436 kJ⋅mol-1，则氢原子(H) 的标准生成焓是答（〕(1) -218 kJ⋅mol-1(2) +218 kJ⋅mol-1(3) -436 kJ⋅mol-1(4) +436 kJ⋅mol-114、下列高聚物中，不是通过加聚反应合成的是答：（）(1) 聚氯乙烯(2) 聚苯乙烯(3) 聚甲基丙烯酸甲酯(4) 聚酰胺三、填空题。
(本大题共11小题，总计23分)1、(本小题1分)将Fe 片投入CuSO4溶液中，Fe 的氧化产物是_____________________。
（已知：E(Cu2+/Cu)=0.34 V，E(Fe3+/Fe2+)=0.77 V，E(Fe2+/Fe)= - 0.45 V）2、(本小题1分)离子键的特征是__________________________________________。
3、(本小题1分)电子衍射实验证实了德布罗意关系式：λ=h，充分说明了电子具mv有_____________性。
4、(本小题2分)已知∆f H(Ag2O, s, 298.15 K) = -30.6 kJ⋅mol-1，则反应4Ag(s) + O2(g) = 2Ag2O(s) 的∆r H(298.15K) = ______________________________。
5、(本小题2分)船舶锅炉中的水垢CaCO3，通常用加入Na3PO4⋅12H2O 的方法除去，其原理可用反应方程式表示为：_____________________________________________________________________________。
6、(本小题2分)SiF4分子中，Si 采用______________ 杂化，分子构型是_________________；NF3分子中，N 采用_______________ 杂化，分子构型是___________________。
7、(本小题2分)陶瓷材料一般是由________ 相、_________ 相和气相交织而成的多晶态无机材料。
8、(本小题2分)原子能是指9、(本小题3分)在K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 +4H2O的反应中，Na2SO3是________ 剂，其中S 的氧化数由____ 变为____；K2Cr2O7是_________剂，其中Cr 的氧化数由____变为____。
10、(本小题3分)污染水体的有毒污染物质的类型，主要有____________________、___________________ 和__________________ 等。
（任选主要的3 种类型）11、(本小题4分)电解盐类水溶液时，决定两极产物的主要因素有___________________________________________________________________________________________________________________ _________________ _____________________________________________________。
四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。
(本大题共5小题，总计40分)1、(本小题5分)常温下，用强酸水溶液可溶解难溶于水的氢氧化物，如Al(OH)3，Al(OH)3(s)+3H+(aq)= Al3+(aq)+3H2O(l)，计算该反应的标准平衡常数。
（已知K{Al(OH)3}=5⨯10-33。
）2、(本小题8分)已知反应2NO2(g) = N2O4(g) 及下表热力学数据，试计算该反应在298.15 K 和1000 K 时标准平衡常数K。
3、(本小题8分)浓度为0.10 mol⋅dm-3的CH3CH(OH)COOH（乳酸）溶液的pH=2.44（25℃），试计算（允许采用近似计算）(1)CH3CH(OH)COOH 的解离度是多少？(2) 将此溶液稀释（到）10 倍，其pH 及解离度又为多少？(3)CH3CH(OH)COOH 的标准解离常数K是多少？4、(本小题8分)已知25℃时，Cl2(g)+H2O(l)=HCl(aq)+HClO(aq) 的平衡常数：K=3.0⨯10-5，HClO(aq)= H+(aq)+ClO－(aq) 的K=3.0⨯10-8，计算下列反应在25℃、标准态下装配成原电池的电动势。
Cl2(g)+2OH－(aq)=ClO－(aq)+Cl－(aq)+H2O(l)5、(本小题11分)利用下表热力学数据，通过计算说明常温常压下合成氨的可行性。
并估算在标准条件下自发进行的最高温度和400 K 时合成氨反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 的标准平衡常数K。
S。