重庆大学大学化学习题5

重庆大学大学化学习题6

第6章习题1．用列表的方式分别写出下列离子的电子分布式，指出它们的外层电子分别属于哪种构型（8、9~17、18或18+2）？未成对电子数是多少？Al3+、V2+、V3+、Mn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、I-2．下列离子的能级最高的电子亚层中，属于电子半充满结构的是A．Ca2+；B．Fe3+；C．Mn2+；D．Fe2+；E．S2-3.指出氢在下列几种物质中的成键类型：HCl中；NaOH中；NaH中；H2中。

4．对共价键方向性的最佳解释是。

A．键角是一定的； B.电子要配对；C．原子轨道的最大重叠； D.泡利原理。

5.关于极性共价键的下列叙述中，正确的是。

A．可以存在于相同元素的原子之间；B．可能存在于金属与非金属元素的原子之间；C．可以存在于非极性分子中的原子之间；D．极性共价必导致分子带有极性。

6.由查表得到的键焓（能）数据，估算反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在291.15K下的标准摩尔焓变△r m（298.15K）=？7.sp3杂化轨道是由。

A．一条ns轨道与三条np轨道杂化而成；B．一条ls轨道与三条2p轨道杂化而成；C．一条ls轨道与三条3p轨道杂化而成；D．一个s电子与三个p电子杂化而成。

8.关于原子轨道杂化的不正确说法是。

A．同一原子中不同特征的轨道重新组合；B．不同原子中的轨道重新组合；C．杂化发生在成键原子之间；D．杂化发生在分子形成过程中，孤立原子不杂化。

9.关于共价键的正确叙述是。

A．σ键一般较π键强；B．杂化轨道重叠成键原子将有利于提高键能；C．金属与非金属元素原子间不会形成共价键；D．共价键具有方向性，容易破坏。

10.根据杂化轨道理论预测下列分子的杂化轨道类型、分子的空间构型：SiF4、HgCl2、PCl3、OF2、SiHCl311.BCl3分子的空间构型是平面三角形，而NCl3分子的空间构型是三角锥型，为什么？12．已知Na2[Ni(CN)4]的磁矩为零，六氟合铁（III）酸钾的磁矩为5.9波尔磁子。

重庆大学大学化学习题8

第8章习题1．简要解释下列概念（1）环境的自净作用与环境污染（2）可持续发展战略（3）绿色化学（4）协同效应（5）自然温室气体（6）大气窗口2．实现清洁生产的途径有哪些？3．我国大气污染的特点是什么？现状如何？4．CO 和NO 对人体的危害有何异同？5．pH 的降雨称为酸雨，我国出现的酸雨属类型，它是以大气中的为原料，发生反应的结果。

6．我国防治酸雨的根本措施有哪些？7．臭氧层耗减的主要原因是什么？根据蒙特利尔议定书，防止臭氧层耗减应采取哪些措施？8．简述控制大气污染的基本对策。

9．汽车尾气的主要污染物有哪些？治理汽车尾气污染应采取哪些措施？10．试查阅化学热力学函数△f H m (298.15K)和S m (298.15K)的有关数据，计算说明根据反应2NO+2NO →2CO 2+N 2治理汽车尾气污染的热力学可能性。

提出实现此反应的动力学措施。

11．某水中只有暂时硬度，当用化学法软化时，所石灰刚好把Ca 2+，Mg 2+转变为CaCO 3和Mg(OH)2。

试问处理后水中的残留硬度还有多少?这样处理后的水能否用作压力为4×106P a 的锅炉给水?12．由Cr 2O 27-+ 14H + + 6e - 2Cr3+ + 7H 2O E = +1.23V Cr 2O 24-+2H 2O+3e- Cr 2O 2-+ 4OH - E = -0.12V 和2Cr 2O 24-+2H + Cr 2O 27-+H 2OCr 3++3OH —Cr(OH)3 H 2O + HCrO 2 H 2O + H + + CrO 2-试说明：（1）为什么在碱性条件下Cr 3+易被氧化生成六价铬？此时六价铬以什么形式存在？（2）酸性条件下或微酸性的天然水中六价铬不稳定，易转化为三价铬，此时三价铬以什么形式存在？13．由手册查知H3AsO4+2H++2e- H3AsO3 + H2O，= 0.56V，通过计算说明在天然水中（设pH=7）五价砷是主要的存在形态。

化工工艺学重庆大学第五版答案

化工工艺学重庆大学第五版答案1、可与异羟肟酸铁反应生成紫红色的是（）[单选题] *A羟基蒽醌类B查耳酮类C香豆素类(正确答案)D二氢黄酮类2、二萜的异戊二烯单位有（）[单选题] *A5个B6个C3个(正确答案)D4个3、具有酚羟基或羧基的游离蒽醌类成分有一定酸性，可用的提取方法是（）[单选题]* A酸溶碱沉法B碱溶酸沉法(正确答案)C水提醇沉法D醇提水沉法4、下列生物碱碱性最强的是（）[单选题] *APkA=22BPkA=5(正确答案)CPkA=13DPkA=585、区别挥发油与油脂常用的方法是（）[单选题] *A相对密度B溶解性C油迹试验(正确答案)D沸点6、大黄素型蒽醌母核上的羟基分布情况是（）[单选题] * A一个苯环的β位B苯环的β位C在两个苯环的α或β位(正确答案)D一个苯环的α或β位7、下面化合物能与异羟肟酸铁反应的是（）[单选题] * A花椒内酯(正确答案)C色原酮D天精8、结晶法一般是在分离纯化物质的哪个阶段常常使用的（）[单选题] *A开始B中期C最后(正确答案)D以上均可9、下列化合物中β位有-COOH取代的是（）[单选题] *A大黄素B大黄酸(正确答案)C大黄素甲醚D芦荟大黄素10、由两个苯环通过三碳链相互连接成的具有6C-3C-6C基本骨架的一系列化合物是（）[单选题] *A苷类B黄酮类(正确答案)C醌类11、以下哪种方法是利用混合中各成分在溶剂中的溶解度不同或在冷热情况下溶解度显著差异的原理而达到分离的（）[单选题] *A沉淀法B分馏法C结晶法(正确答案)D升华法12、以杜鹃素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] *A满山红(正确答案)B黄芩C槐花D陈皮13、南五味子具有的主要化学成分是（）[单选题] *A色原酮B胆汁酸C多糖D木脂素(正确答案)14、萃取时易发生乳化现象的是（）[单选题] *A简单萃取法(正确答案)B逆流连续萃取法C二者均是D二者均不是15、萜类化合物在化学结构上的明显区别是（）[单选题] * A氮原子数不同B碳原子数不同(正确答案)C碳环数不同D硫原子数不同16、在结晶溶剂的选择过程中首先要遵循的是（）[单选题] * A成分的纯度(正确答案)B相似相容原理C冷却热饱和原理D以上都不对17、与明胶反应生成沉淀的成分是（）[单选题] *A强心苷B皂苷C有机酸D鞣质(正确答案)18、乙醇不能提取出的成分类型是（）[单选题] *A生物碱B苷C多糖D鞣质(正确答案)19、萃取时，混合物中各成分越易分离是因为（）[单选题] * A分配系数一样B分配系数相差越大(正确答案)C分配系数越小D以上都不是20、具有挥发性的生物碱是（）[单选题] *A苦参碱B莨菪碱C麻黄碱(正确答案)D小檗碱21、有机溶剂提取液的浓缩采用的装置是（）[单选题] *A分馏装置B回流装置C蒸馏装置(正确答案)D索氏提取器22、以下哪种分离方法是利用分子筛的原理的（）[单选题] *A吸附色谱法B萃取法C沉淀法D透析法(正确答案)23、分馏法分离挥发油的主要依据是（）[单选题] *A密度的差异B沸点的差异(正确答案)C溶解性的差异D旋光性的差异24、下列基团在极性吸附色谱中的被吸附作用最强的是（）[单选题] *A羧基(正确答案)B羟基C氨基D醛基25、在分配色谱中，属于反相色谱的是（）[单选题] * A固定相的极性大于流动相B固定相的极性小于流动相(正确答案)C固定相的极性等于流动相D以上都不是26、属于倍半萜的化合物是（）[单选题] *A龙脑B莪术醇C薄荷醇D青蒿素(正确答案)27、溶剂极性由小到大的是（）[单选题] *A石油醚、乙醚、乙酸乙酯(正确答案)B石油醚、丙酮、乙酸乙酯C石油醚、乙酸乙酯、三氯甲烷D三氯甲烷、乙酸乙酯、乙醚28、E连续回流提取法(正确答案)用乙醇作溶剂提取时，下列说法正确的是（）* A对植物细胞壁穿透力强(正确答案)B溶解范围广，提取较全面(正确答案)C提取液中蛋白质、多糖等水溶性杂质少(正确答案)D有防腐作用，提取液不易发霉变质(正确答案)29、E易酶解苷类成分关于亲水性有机溶剂，说法正确的有（）*A极性大(正确答案)B极性小C水不相溶D与水部分相溶30、黄酮母核具有的下列何种结构特点在碱液中不稳定（）[单选题] *A邻二酚羟基(正确答案)B3-羟基C5-羟基D7-羟基。

重庆大学大学化学习题答案

习题答案11．△f H m（298.15K）=44.01 kJ·mol-12mol时，△H（298.15K）=88.02kJ吸热Q p=△H=88.02kJ做功W=83.06 kJ2．νA= -3，νB= -1，νc= 2，△ξ（1）=0.5mol3．（1）△ξ（1）=4mol△r H m（298.15K）= -92.30kJ·mol-1△r H（298.15K）= -369.2kJ（2）△ξ（2）=2mol△r m（298.15K）= -184.6kJ·mol-1△r H （298.15K）= -369.2kJ4．△f m（298.15K）= -157kJ·mol-15．A．△r m（298.15K）分别为-2599kJ·mol-1，-890.3kJ·mol-1，-566.0kJ·mol-1B．△c H 分别为-1299.5kJ·mol-1，-890.3kJ·mol-1，-283.0kJ·mol-1 C．发热量排队C2H2>CH4>CO D．发热量排队CH4>C2H2>CO 6.（1）C，（2）B 7.（1）31.7kJ，（2）1.91×103kJ·mol-1 8.△= -626.6kJ·mol-110．△r m（298.15K）=173.14kJ·mol-1，有11. △f m（298.15K）= -1015kJ·mol-1 12．B13．T<1.24×103K，建议不可行，因为任何温度下，△r G（T）>0 14．D<A<C<B<E15．（1）△r m（298.15K）=689.94kJ·mol-1△r S m（298.15K）=0.360kJ·K-1·mol-1（2）△r m（298.15K）=582.2·mol-1，否（3）△r（1 000K）=329.0kJ·mol-1，否（4）T>1912K16．T<463.7K21. νA=0.5mol·dm-3·s-1，νB=0.5mol·dm-3·s-1，νC=0.5mol·dm-3·s-1，3. ν=kc2A c B三级反应4.9.36 5，75kJ·mol-1 6.k=3×1012s–17.Ea=1.0×105J·mol-1，A=1.1×1013s-18. k=1.2×10-2s–1 9.20% 10.4.69×106倍11. k=4.9×10-4s–112.k1（平均值）=2.15×10-4s–1，t1/2=3223.9s13.（1）v0（蔗糖）=6.43×10-5 mol·dm-3·s-1（2）n（葡萄糖）=n（果糖）=0.128mol（3）α（蔗糖）=0.3214.1.8×10-11 mol·dm-3·s-1 15.4600年31.p总=3.9×104pa2.n（O2）=2.0×10-2mol3.p（N2）=4.6×105pa，P（O2）=105pa5.K =2.0×10-106.K =2.3×10-29，K p=8.9×10-32pa7.（1）△r G（298K）=173.1kJ·mol-1，K =5.01×10-31（2）△r m（298K）=208.4kJ·mol-1，K =3.16×10-37（3）△r G m（298K）= -33.0kJ·mol-1，K =6.03×1058.（1）△r G（298K.15K）=37kJ·mol-1，K =3.3×10-7（2）K (800K)≈1.4×1039. K (500K)=1.47×101010．K2×104，△r G m（292K）= -27.2kJ·mol-111.△r m（298K）=86.55kJ·mol-1，K（298K）=6.8×10-16△r（1 573K）≈70.7kJ·mol-1，K（1 573K）≈4.5×10-312.（1）pH=5.15（2）pH=3.8814. pH= 4.7515. pH=9.25，α=9.0×10-516.（1）1.3×10-5mol·dm-3（2）1.8×10-10mol·dm-317．（1）无沉淀生成（2）c（Cl-）=8.9×10-3mol·dm-3（3）2.2%45.（Ni2+/Ni）= -0.257V6.（1）E，△r G m= -98.4kJ·mol-1，反应能自发。

重庆大学生物化学真题02-05

重庆大学2002生化硕士入学试题一选择题(每题2分,共30分)1.不出现于蛋白质的氨基酸是:A 半胱氨酸B 酪氨酸C蛋氨酸D 鸟氨酸2 下列哪一种关于α螺旋的叙述是错误的是:A 靠分子内的氢键来稳定B 脯氨酸和甘氨酸残基具有破坏α螺旋结构的作用C 靠相互的疏水作用来稳定D 螺旋的空间排列使氨基酸R残基基因间不利的位阻作用降到最低3 酶促反应中决定酶特异性的是:A 底物B 酶蛋白C 辅基或辅酶D 金属离子4 某种酶以其反应速度对底物浓度作图，呈S型曲线，此种酶多属于：A,符合米氏方程动力学的酶 B 变构酶 C 单体酶 D 结合酶5 胆固醇是下列哪种物质的前体？A 辅酶A B维生素A C 维生素D D 维生素K6 在生物合成嘌呤环的N原子中来自谷氨酰胺的酰胺基有几个：A 1B 2C 0D 37 下列氨基酸中不能作为糖异生途径前体的是：A SerB HisC LeuD Val8下列哪一步反应是三羧酸循环的限速步骤：A 乙酰COA＋草酰乙酸――柠檬酸B柠檬酸→异柠檬酸C 琥珀酰COA →琥珀琥珀酸D 延胡羧酸＋H2O→苹果酸9下列说法正确的是：A在生物化学能量学中标准的PH规定为PH=0.0B 脂肪酸合成可以视为脂肪酸β氧化的逆过程C 尿素循环的限速步骤是由甲酰磷酸合酶一催化的D 电子传递链的电子传递过程中标准势能逐步上升10按化学渗透假说什么因素不会影响氧化磷酸化过程中A TP合成的数量：A 线粒体内膜对H+通透性的改变 B 线粒体内膜两侧PH的改变C ADP浓度D A TP的数量11 原核生物基因上游的TATA盒一般处于什么位置区：A –10B －35C －100D >1K12在含充分葡萄糖的培养物中加入半乳糖和阿拉伯糖，会有什么结果“A 诱导半乳糖操作子表达，半乳糖被水解B 诱导阿拉伯糖操作子表达，阿拉伯糖被水解C 不会引起细菌利用半乳糖和阿拉伯糖的反应D A与B中的反应都发生13 翻译是从mRNA 的哪一端开始的：A 5’端B 3’端C 还原端D 非还原端14 DNA 复制过程中冈崎片段的合成方向：A与复制叉移动方向相同B与复制叉移动方向相反C与复制叉移动方向无关 D 以上都不对15遗传密码的特异性不包括：A 通用性B 摆动性C 简并性D 不对称性二名词解释（每题3分共24分）1 酶的活性中心2 等电点3 DNA的双螺旋结构4 PCR 技术5 Cori循环6酮体7 DNA 重组技术8 逆转录三问答题（46分）一，试从生理功能说明蛋白质在生命活动中的重要性，（12分）二，试比较RNA和DNA在分子组成及结构上的异同点（10分）三在有抗霉素A存在的前提下，通过糖酵解和三羧酸循环氧化1摩尔葡萄糖。

重庆大学大学化学习题答案

成绩重庆大学大学化学（Ⅱ）期末考试试卷(B)学院___________ 专业___________姓名___________ 学号___________（请考生注意：本试卷共5页）大题一二三四成绩一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。

(本大题分9小题, 每小题1分, 共9分)1、金属元素与非金属元素之间形成的化学键不一定都是离子键。

答（）2、所有电子的电子云都有方向性。

答（）3、微细的铝粉、麦面粉、煤粉等与乙醚、丙酮、苯等类似，也属于有火灾爆炸危险性的危险品。

答（）4、 r H大，并不预示其反应速率快。

答：（）5、由于共价键十分牢固，因而共价化合物的熔点均较高。

答（）6、稀有气体固态时，在晶格结点上排列着原子，所以它们的晶体属于原子晶体。

答（）7、同一元素的离子半径小于其原子半径。

答（）8、碳原子只有两个未成对电子，故只能形成2 个共价键。

答（）9、过渡元素在高氧化态时一般均可与活泼非金属形成离子化合物。

答（）二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。

若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。

(本大题分11小题, 每小题2分, 共22分)1、下列各系统中，具有最大摩尔熵值的是答：（）(1) 20 K 时的冰(2) 273.15 K 时的冰(3) 373.15 K 时的水蒸气(4) 400 K 时的水蒸气2、H2分子之间的作用力有答（）(1) 氢键(2) 取向力(3) 诱导力(4) 色散力3、在一定条件下，由蔗糖水溶液、冰、水蒸气、氧气、氮气组成的系统中有答（）(1) 三个相(2) 四个相(3) 三种组分(4) 四种组分(5) 五种组分4、确定多电子原子中，轨道的能量的是答（）(1)n (2)n和l(3)n,l和m (4)n,l,m和m s5氢作为一种很有发展前途的能源，下列各项中尚需研究解决的有答（）(1) H2是一种没有污染的能源(2) 用水制氢资源丰富(3) H2的运输方便、安全(4) H2的燃烧热值大(5) 价廉的制氢方法和技术6、下列有机高聚物中电绝缘性最好的是答：（）(1) 酚醛树脂(2) 聚氯乙烯(3) 聚四氟乙烯(4) 聚酰胺7、下列有机高聚物中，最适宜作粘结剂，且使用范围最广的粘结剂是答：（）(1) 聚碳酸酯(2) 聚甲基丙烯酸甲酯(3) 环氧树脂(4) 酚醛树脂8、在由气体A 与B 组成的混合气体中，组分A 的分压力与总压力之比等于答：（）(1) A 组分的摩尔分数(2) A 组分的分体积与总体积之比(3) B 组分的分压力与总压力之比 (4) A 组分与 B 组分的分体积之比9、在一定温度和压力下，已知有一气态化合物分解只产生两种气态物质：单质磷蒸气和氢气。

重庆大学考研化学真题试卷

重庆大学考研化学真题试卷一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列哪个元素的原子序数为11？A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）2. 根据酸碱质子理论，下列哪个化合物是酸？A. NaOHB. HClC. NH3D. H2O3. 根据勒夏特列原理，当增加反应物的浓度时，下列哪个反应的平衡将向左移动？A. 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)B. 3H2(g) + N2(g) ⇌ 2NH3(g)C. 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)D. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 根据电子排布原理，下列哪个元素的电子排布式是错误的？A. H: 1s^1B. He: 1s^2C. Be: 1s^2 2s^2D. C: 1s^2 2s^2 2p^46-30. [此处省略其他选择题，共25题]二、填空题（每空2分，共20分）1. 根据元素周期表，第______周期的元素具有最多的电子排布层。

2. 化学键的类型包括离子键、共价键、金属键和______。

3. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都包含______个粒子。

4. 反应速率的快慢通常用______来表示。

5. 根据热力学第一定律，能量守恒，即能量不能被创造或销毁，只能从一种形式转换为另一种形式，或从一个系统转移到另一个系统，但______保持不变。

6-10. [此处省略其他填空题，共5题]三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。

2. 描述什么是氧化还原反应，并举例说明。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化学反应的平衡常数Kc=1.2×10^-3，反应物A和B的初始浓度分别为0.1M和0.2M，求平衡时生成物C的浓度。

大学化学实验_重庆大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

大学化学实验_重庆大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.能相互反应产生有毒气体的废液，不得倒入同一收集桶中，应分类存放，并贴上标签。

答案:正确2.实验用过的仪器应及时清洁干净，放回指定位置，化学药品归还实验室，实验成品可自行带走。

答案:错误3.对强酸灼伤，应立即用水冲洗，再用20%-50%的碳酸钠或碳酸氢钠，肥皂水或淡石灰水冲洗，最后用水冲洗。

答案:错误4.倾注药剂或加热液体时，不要俯视容器，以防溅出。

试管加热时，切记不要使试管口向着自己或别人。

答案:正确5.酒精起火时，应立即用湿布或沙土等灭火，如火势较大，也可用泡沫灭火器灭火。

答案:正确6.对于无机酸类废液，实验室可以收集后进行如下处理：将废酸慢慢倒入过量的含碳酸钠或氢氧化钙的水溶液中（或用废碱）互相中和，再用大量水冲洗。

答案:正确7.含Pb等重金属的废液需要将重金属转化为难溶的氢氧化物，离子含量达标后方可排放。

答案:正确8.关于金属腐蚀，下列说法错误的是答案:发生吸氧腐蚀是由于金属表面氧气分布浓度不同而引起的_钢铁在大气中的腐蚀只有析氢腐蚀9.电镀结束后，对工件表面形状进行认真观察和仔细记录。

答案:正确10.下列关于试剂的取用描述正确的是答案:往试管中滴加试剂时，切勿使滴管伸入滴管中_所有取出的液体试剂和固体试剂都不能再倒入原试剂瓶中_从滴瓶中取用试剂时，需用滴瓶中的滴管11.下列关于学生实验守则描述正确的是答案:实验完毕，须清洗玻璃仪器，放回原位_随时保持实验台面的整洁_节约试剂，按规定用量取用12.采用EDTA滴定法测定水的硬度时，如何判断滴定的终点答案:溶液恰好由红色变成蓝色13.测定水的硬度时，采用EDTA进行配位滴定，所用指示剂为答案:铬黑T14.在进行电抛光前不需要的操作是答案:打磨工件15.在金属铜片上电镀镍时，下列操作正确的是答案:铜片做阴极，镍片做阳极16.在电抛光过程中，关于电化学除油操作的正确描述是答案:工件做阴极，钢板做阳极17.在进行减压过滤时，下列操作错误的是答案:抽滤前应用同一溶剂润湿滤纸18.影响反应速率常数的因素有答案:催化剂_反应温度_反应活化能19.用外推法确定∆T时，首先要在坐标纸上绘制反应温度随时间的变化曲线，坐标系的横轴是反应时间，纵轴是反应温度，单位是K。

重庆大学大学化学（）期末考试试卷

重庆⼤学⼤学化学（）期末考试试卷重庆⼤学⼤学化学（Ⅰ）期末考试试卷（B）试卷号：B070005学院___________ 专业___________姓名___________ 学号___________（请考⽣注意：本试卷共5页）⼀、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。

(本⼤题分9⼩题, 每⼩题1分, 共9分)1、⼀个反应如果是放热反应，当温度升⾼时，表⽰补充了能量，因⽽有助于提⾼该反应进⾏的程度。

答：（）2、现有H2CO3、H2SO4、NaOH、NH4Ac 四种溶液，浓度均为0.01 mol?dm-3，同温度下在这四种溶液中，c(H+) 与c(OH－) 之乘积均相等。

答：（）3、⽤两条相同的锌棒，⼀条插⼊盛有0.1 mol?dm-3 ZnSO4溶液的烧杯中，另⼀条插⼊盛有0.5 mol?dm-3ZnSO4溶液的烧杯中，并⽤盐桥将两只烧杯中溶液联接起来，便可组成⼀个原电池。

答：（）4、冰与⼲冰相⽐，其熔点和沸点等物理性质有很⼤的差异，其重要原因之⼀是由于冰中H2O 分⼦间⽐⼲冰中CO2分⼦间多了⼀种氢键作⽤的缘故。

答：（）5、已知HCN 是直线形分⼦，所以它是⾮极性分⼦。

答：（）6、升⾼温度，使吸热反应的反应速率提⾼，放热反应的反应速率降低，从⽽使平衡向吸热的⽅向移动。

答：（）7、析氢腐蚀与吸氧腐蚀的不同点在于阴极处的电极反应不同：析氢腐蚀时，阴极上H+放电析出H2；⽽吸氧腐蚀时，阴极上是O2得电⼦变成OH－。

答：（）8、实验测得CS2是直线型结构的分⼦，则分⼦中共有4 个σ键。

答：（）9、螯合物的稳定性⼤于⼀般配合物。

答：（）⼆、将⼀个或两个正确答案的代码填⼊题末的括号内。

若正确答案只有⼀个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选⼀个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错⼀个，该⼩题就为0分。

(本⼤题分14⼩题, 每⼩题2分, 共28分)1、真实⽓体⾏为接近理想⽓体性质的外部条件是答：（）(1) 低温⾼压(2) ⾼温低压(3) 低温低压(4) ⾼温⾼压2、温度⼀定，在BaSO4饱和溶液中，加⼊⼀定量0.1mol?dm-3BaCl2溶液，则BaSO4的溶解度可能发⽣的变化是答：（）(1) 不变(2) 增⼤(3) 降低(4) 不确定3、已知下列各电对的标准电极电势：E(Fe3+/Fe2+)=+0.77V E(Cu2+/Cu)=+0.34VE(Mg2+/Mg)= -2.83V E(Cl2/Cl－)=+1.36V则在标准条件下，最强的还原剂是答：（）(1)Fe2+(2)Cu(3)Mg(4)Cl－(5)Mg2+4、4f 轨道的⾓量⼦数为答：（）(1)0 (2)1(3)2 (4)35、下列元素中电负性最⼤的是答：（）(1)Na(2)Ca(3)S(4)I(5)Cl6、已知K(HAc)=1.76?10-5，若⽤HAc 和NaAc 溶液配制pH=4.0 的缓冲溶液，则所需两种溶液浓度之⽐c(HAc)/c(NaAc) 为答：（）(1) 5:8.8(2) 50:8.8(3) 8.8:50(4) 8.8:57、对于反应：2MnO4-+10Fe2++16H+=2Mn2++10Fe3++8H2O，有?r G= -nFE。

重庆大学有机化学习题答案

习题答案第一章1.（1）有机化合物：含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物等少数简单含碳化合物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。

有机物是生命产生的物质基础。

（2）共价键：共价键（covalent bond）是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键。

（3）同分异构：同分异构是一种有相同化学式，有同样的化学键而有不同的原子排列的化合物的现象。

（4）杂化：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化。

（5）偶极矩：正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积，叫做偶极矩μ＝r×q。

它是一个矢量，方向规定为从负电荷中心指向正电荷中心。

（6）诱导效应：诱导效应是指在有机分子中引入一原子或基团后，使分子中成键电子云密度分布发生变化，从而使化学键发生极化的现象，称为诱导效应（Inductive Effects）。

（7）异裂：共价键断裂时，共用电子对完全转移给成键原子中的某个原子，形成了正、负离子，这种断键方式称为异裂。

（8）范德华力：在化学中通常指分子之间的作用力。

（9）键角：分子中和两个相邻化学键之间的夹角。

（10）Lewis酸：路易斯酸（Lewis Acid，LA）是指电子接受体，可看作形成配位键的中心体。

（11）疏水作用：非极性分子间或分子的非极性基团间的吸引力。

导致这些基团在水性环境中的缔合。

（12）官能团：决定有机物性质的原子或原子团称为官能团。

2．（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）3．具有偶极的分子：（1）两H原子中心指向O原子方向；（2）又H原子指向Br原子；（4）H原子指向三个Cl原子的中心方向；（5）乙基指向羟基方向4．（1）正庚烷；（2）异丁烷；（3）异己烷；（4）新戊烷5．（1）（2）（3）（4）6．酸：Cu2+ FeCl3 CH3CN碱：NH3 CH3NH2 C2H5OC2H5加合物：CH3COOH CH3OH7．（1）CH3COOH/CH3COO- H3O+/ H2O（2）H2SO4/HSO4- CH3OH2+/CH3OH（3）HNO3/NO3- (CH3)3NH+/(CH3)3N8． (3) CH3Cl > (2) CH3F >（4）CH3Br >（5）CH3I > (1) CH49. 单键最长,双键次之,叁键最短.单键中两个原子间的电子云密度小,叁键两个原子间的电子云密度最大,共同的电子把两个原子吸引得最近.所以说,叁键最短,单键最长,双键处于中间.10． C5H12O11． C 8H 10N 4O 2第二章1. ⑶＞⑵＞⑴＞⑸＞⑷3. 2-甲基丁烷较稳定的构象是：3H 33CH3CH 3⑴⑵⑶其中⑴和⑵更稳定。

重庆大学大学化学习题答案10和11

第10章习题1．为什么钛被人们称为“空间金属”？钛及钛合金具有哪些重要性质？2．简述稀土元素的基本性质，工业上为什么常用混合稀土？稀土金属应怎样保存？列举稀土金属的用途2~3种。

3．解释下列名词：（1）金属陶瓷（2）硬质合金（3）功能陶瓷（4）超导电性（5）光导纤维（6）纳米材料4．氮化硅可作高温结构陶瓷，请回答氮化硅如何制备，写出反应方程式。

5．采用化学气相沉积法在钢铁表面涂覆碳化钛的反应可简单表示如下：TiCl4(g)+2H2(g)+C(s) = TiC(s)+4HCl(g)已知该反应的△r m(298.15K) < 0，试问单从从热力学角度考虑，欲沉积TiC 时的温度采用高温还是低温有利？为什么？6．从化学结构分析，影响高分子链顺性的因素是哪些？7．排出下列两组高聚物刚性依次增大的顺序，并简要说明其理由。

a. —[CH2—]n—[CH2—CH2—]n—[CH2—CH—]nCH2b. —[CH2—CH—]n—[CH2—CH—]n—[CH2—CH—]nCN CH2 Cl8．作为塑料，其使用的上限温度以什么作为衡量标准？作为橡胶，其使用的下限温度又以什么为衡量的标准？作为合成纤维，其使用的上限温度是多少？9．写出下列物质电绝缘性的大小次序，并扼要说明其理由。

聚四氟乙烯聚氯乙烯聚乙炔10．试计算下列高聚物的平均聚合度n：（1）[NH—（CH2）5CO]n105（2）[OCH2—CH2O—CO]n的平均相对分子质量为10511．排出下列高聚物的T g大小次序，并扼要说明其理由。

CH3CH3 CH3（Si—O—Si—O）n（CH2—CH2）n （O C O—C）n CH3CH3 CH3 O 12．环氧树指胶粘剂为什么要采用固化剂？其固化剂的主要种类有哪些？试举列说明固化反应机理。

13．试述α-氰基丙烯酸酯、厌氧胶、丙烯酸脂乳液胶粘剂的特点和用途。

14．写出下列高聚物的结构式，简述它们的主要性能和用途：（1）ABS （2）聚甲醛（3）丁苯橡胶（4）硅橡胶鞋（5）环氧树酯15．什么是复合材料？复合材料中的基本材料和增强材料分别在其中起什么作用？试以玻璃钢为例说明复合材料的组成及特点。

重庆大学化学真题答案解析

重庆大学化学真题答案解析（Chongqing University）作为中国一所重点综合性大学，其化学专业自然也备受关注。

每年的化学真题都是考生们备考的重点，因此本文将对化学真题的答案进行解析，帮助考生更好地应对考试。

首先，我们来看一下化学真题的类型。

通常，该校的化学真题分为选择题和主观题两部分。

选择题占据了考试的绝大部分，对学生的记忆和理解能力进行考察。

主观题主要考察学生的分析判断能力和解决问题的能力。

在解答选择题时，考生需要注意题目中的关键词。

首先，要仔细阅读题目，确保理解题目的意思。

如果遇到不懂的词汇，可以通过上下文进行推断。

其次，要注意题目的限定条件，如“在标准状况下”、“理想气体”等。

这些条件会对问题的答案产生影响，因此考生需要有所准备。

最后，要遵循思路明确、逻辑清晰的原则。

化学选择题通常有多个选项，考生需要仔细分析每个选项的含义和相关知识，最终确定正确答案。

对于主观题，考生需要依据具体的题目要求进行解答。

通常，主观题会要求考生进行物理性质分析、反应机理解析或实验操作等。

在解答过程中，考生需要充分发挥自己的知识储备和实践经验，运用所学的化学理论知识解决问题。

同时，要注意清楚、准确地表达自己的观点和结论，以便阅卷教师能够明确评分。

除了对真题的解析，考生还需要有一定的备考策略。

首先，要充分理解课程内容。

化学真题通常会涉及到课堂上讲解的各个知识点，因此考生需要系统地学习课程内容，并进行巩固和练习。

其次，要注重理论与实践的结合。

化学学科注重实验操作和实践应用，考生需要进行实验实践，熟悉实验操作，提高自己的实验技巧和分析判断能力。

最后，要进行大量的习题训练。

通过做真题、模拟题，考生可以熟悉考试的题型和命题思路，提高解题速度和答题准确度。

总之，化学真题的答案解析需要考生掌握基本的化学知识和解题技巧。

通过系统学习课程、加强实验实践、进行习题训练，考生可以更好地应对考试。

同时，备考过程中要保持积极、自信的心态，相信自己的努力会得到应有的回报。

重庆大学大学化学习题答案

B07003T卷(答案)注：各主观题答案中每步得分是标准得分，实际得分应按下式换算：第步实际得分本题实际得分解答第步标准得分解答总标准得分N=N ⨯一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。

(本大题分9小题, 每小题1分, 共9分)1、＋2、－3、+4、+5、－6、－7、－8、－9、 1 分二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。

若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。

(本大题分11小题, 每小题2分, 共22分)1、(4)2、(4)3、(1)，(4)4、(2)5、(3)（5）6、(3)7、(3) 8、(1)，(2) 9、(4) 10、(3)（4）11、(1)(3)三、填空题。

1、N（氮） 1 分2、小于 1 分3、-1.89×1032分4、Sn Pb Sb Bi 各0.5 分5、太阳光中的大部分紫外线皮肤癌6、C≡C C－C7、I A HCl VII A NaH 0.5 分/ 空8、IV、V、VI 高熔点高硬度 1 分9、(-)Pt|FeCl2(aq),FeCl3(aq)|Cl2(g)|Pt(+) 2 分10、k c(Cl)•c(CH4) 1分二 1 分11、2:1 1 分阳极：H2O12O2↑+2H++2e－（或2OH－12O2↑+H2O+2e－）阴极：2H2O+2e－H2↑+2OH－（或2H++2e－H2↑） 1 分12、苯乙烯或C H2C H丁二烯或CH2=CH-CH=CH2丙烯腈或CH2=CH-CN 加聚13、c(Cu2+)/mol⋅dm-3c(Zn2+)/mol⋅dm-3(1) Zn(s)，Cu(s) 均存在~1⨯10-38~0.2(2) 只存在Zn(s)，无Cu(s)~1⨯10-38~0.2(3) 只存在Cu(s)，无Zn(s)0.1 0.1(4) Zn(s)，Cu(s) 不存在0.1 0.10.5 分 / 空 14、(1)MgO>CaO>BaO>NaBr>NaI 2 分(2)Cl>As>Ni>Ca>K 2 分四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。

重庆大学生物化学真题02-05

重庆大学2002生化硕士入学试题一选择题(每题2分,共30分)1.不出现于蛋白质的氨基酸是:A 半胱氨酸B 酪氨酸C蛋氨酸D 鸟氨酸2 下列哪一种关于α螺旋的叙述是错误的是:A 靠分子内的氢键来稳定B 脯氨酸和甘氨酸残基具有破坏α螺旋结构的作用C 靠相互的疏水作用来稳定D 螺旋的空间排列使氨基酸R残基基因间不利的位阻作用降到最低3 酶促反应中决定酶特异性的是:A 底物B 酶蛋白C 辅基或辅酶D 金属离子4 某种酶以其反应速度对底物浓度作图，呈S型曲线，此种酶多属于：A,符合米氏方程动力学的酶 B 变构酶 C 单体酶 D 结合酶5 胆固醇是下列哪种物质的前体？A 辅酶A B维生素A C 维生素D D 维生素K6 在生物合成嘌呤环的N原子中来自谷氨酰胺的酰胺基有几个：A 1B 2C 0D 37 下列氨基酸中不能作为糖异生途径前体的是：A SerB HisC LeuD Val8下列哪一步反应是三羧酸循环的限速步骤：A 乙酰COA＋草酰乙酸――柠檬酸B柠檬酸→异柠檬酸C 琥珀酰COA →琥珀琥珀酸D 延胡羧酸＋H2O→苹果酸9下列说法正确的是：A在生物化学能量学中标准的PH规定为PH=0.0B 脂肪酸合成可以视为脂肪酸β氧化的逆过程C 尿素循环的限速步骤是由甲酰磷酸合酶一催化的D 电子传递链的电子传递过程中标准势能逐步上升10按化学渗透假说什么因素不会影响氧化磷酸化过程中A TP合成的数量：A 线粒体内膜对H+通透性的改变 B 线粒体内膜两侧PH的改变C ADP浓度D A TP的数量11 原核生物基因上游的TATA盒一般处于什么位置区：A –10B －35C －100D >1K12在含充分葡萄糖的培养物中加入半乳糖和阿拉伯糖，会有什么结果“A 诱导半乳糖操作子表达，半乳糖被水解B 诱导阿拉伯糖操作子表达，阿拉伯糖被水解C 不会引起细菌利用半乳糖和阿拉伯糖的反应D A与B中的反应都发生13 翻译是从mRNA 的哪一端开始的：A 5’端B 3’端C 还原端D 非还原端14 DNA 复制过程中冈崎片段的合成方向：A与复制叉移动方向相同B与复制叉移动方向相反C与复制叉移动方向无关 D 以上都不对15遗传密码的特异性不包括：A 通用性B 摆动性C 简并性D 不对称性二名词解释（每题3分共24分）1 酶的活性中心2 等电点3 DNA的双螺旋结构4 PCR 技术5 Cori循环6酮体7 DNA 重组技术8 逆转录三问答题（46分）一，试从生理功能说明蛋白质在生命活动中的重要性，（12分）二，试比较RNA和DNA在分子组成及结构上的异同点（10分）三在有抗霉素A存在的前提下，通过糖酵解和三羧酸循环氧化1摩尔葡萄糖。

重庆大学大学化学习题7

第7章习题1.是非题（1）离子晶体中正、负离子的堆积方式主要取决于离子键的方向性。

（）（2）由于共价键十分牢固，因而共价化合物的熔点均较高。

（）（3）金属材料具有优良的延展性与金属键没有方向性有关。

（）（4）分子晶体的物理性质取决于分子中共价键的强度。

（）2．选择题（选择1个或2个正确答案）（1）下列几种固体物质晶格中，由独立分子占据晶格结点的是（）（a）石墨；（b）干冰；（c）SiC；（d）NaCl；(e)SiF4。

（2）晶格能的大小可用来表示（）（a）共价键的强弱；（b）金属键的强弱；（c）离子键的强弱；（d）氢键的强弱。

（3）由常温下Mn2O7是液体的事实，估计Mn2O7中Mn与O之间的化学键是( ) （a）离子键；（b）共价键；（c）金属键；（d）氢键。

(4)下列四种离子晶体中熔点最高的是( ) （a）CaF2；（b）BaCl2；（c）NaCl；（d）MgO。

3.指出下列物质晶态时的晶体类型:(1)O2 ；(2)SiC；(3)KCl；(4)Ti；。

4．根据有关性质的提示，估计下列几种物质固态时的晶类型：（1）固态物质熔点高，不溶于水，是热、电的良导体。

（2）固态时熔点1000o C以上，易溶于水中。

（3）常温、常压下为气态。

（4）常温为固态，不溶于水，易溶于苯。

（5）2300o C以上熔化，固态和熔体均不导电。

5．熔融固态的下列物质时，需克服什么力？（a）离子键；（b）共价键；（c）氢键；（d）取向力；（e）诱导力；（f）色散力。

（1）CCl4，；（2）MgO，；（3）SiO2，；（4）H2O，。

6．以列表的方式比较K、C r、C、Cl四种元素的外层电子构型、在周期表中的分区、单质的晶体类型、熔点、硬度。

7．由书中相关表格查出（1）密度最小的；（2）熔点最低的；（3）熔点最高的；（4）硬度最大的；（5）导电性最好的金属元素的符号及其相应数据。

8．简要说明以下事实：（1）铜的导电性随温度升高而降低；硅的导电性随温度升高而增大；（2）晶体锗中掺入少量的镓或砷会使导电性显著增强。

大学化学I_重庆大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

大学化学I_重庆大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.电对的氧化态浓度越小，则其电极电势值越低，因此，两个电对组成原电池的电动势也随其中任何一个电对的氧化态浓度减小而降低。

答案:2.量子力学薛定谔方程中所说的原子轨道是指 (1) n,l具有一定数值时的一个波函数；(2) n,l,m具有一定数值时的一个波函数；(3) n,l,m,ms具有一定数值时的一个波函数；(4) 与玻尔理论相同的原子轨道。

答案:3.催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。

答案:4.若体系的状态改变，则所有的状态函数值都必须改变。

答案:5.在一玻璃球内装有气体（可视作理想气体），连接着另一真空的玻璃球，打开两球之间的活塞使之相通，则系统（取两玻璃球为系统）的熵值增大。

答案:正确6.任何单质和化合物，298.15 K时的标准熵均大于零。

答案:正确7.焓变△H是状态函数，热量Q不是状态函数。

答案:错误8.对在一般情况下氢气的燃烧反应而言，系统与环境的总熵变大于零。

答案:正确9.一般情况下，无论是吸热反应，还是放热反应，只要温度升高，速率常数就会增大。

答案:正确10.碳原子只有两个未成对电子，故只能形成 2 个共价键。

答案:11.只有非电解质的稀溶液才具有依数性。

答案:错误12.水分子结构中电荷分布的特殊性决定了分子间易于形成氢键，从而影响水的性质。

答案:正确13.外加直流电场于胶体溶液，向某一电极做定向移动的是。

答案:胶粒14.室温时，在总压力为200Pa的两种气体的混合物中，氯气的分压力为100Pa，这意味着Cl2的物质的量是混合气体总的物质的量的一半。

答案:15.由于尿素与丙三醇的相对分子质量不同，所以由它们分别配制的相同质量摩尔浓度的两种稀水溶液的蒸气压下降数值也不同。

答案:16.根据反应 H2(g) + I2(g) = 2HI(g) 的速率方程为v = k×c(H2)×c(I2)。

重庆大学大学化学期末考试试卷A

重庆大学大学化学Ⅰ期末考试试卷A试卷号：B070006学院___________ 专业___________姓名___________ 学号___________（请考生注意：本试卷共 5 页）大题一二三四成绩一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。

(本大题分7小题, 每小题1分, 共7分)1、温度升高能使反应速率增大的原因是反应的活化能随之降低了。

答：（）2、一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量，因而有助于提高该反应进行的程度。

答：（）3、现有H2CO3、H2SO4、NaOH、NH4Ac 四种溶液，浓度均为0.01 mol×dm-3，同温度下在这四种溶液中，c(H+) 与c(OH－) 之乘积均相等。

答（）4、非金属元素之间形成的二元或多元化合物都不是离子化合物。

答（）5、电极极化的结果使得实际分解电压变大，因此在计算阴极实际析出电势时，E实析（阴）=E理- h 阴（h 阴表示阴极超电势）。

答（）6、利用KSCN 可以检出溶液中微量Fe3+ 的实验事实，可以推测K( 稳，[Fe(SCN)6]3－) < K( 稳，[Fe(H2O)6]3+)。

答（）7、凡是 d 轨道中存在未成对电子的过渡金属离子的水溶液一般都具有一定的颜色，而没有未成对 d 电子的过渡金属离子的水溶液都是无色的。

答（）二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。

若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。

(本大题分15小题, 每小题2分, 共30分)1、假定空气中，体积分数j(O2) = 0.21，j(N2) =0.79。

如果大气压力为98.7 kPa，则氧的分压力为答：（）(1) 20.7 kPa (2) 41.3 kPa (3) 77.3kPa (4) 42.7 kPa2、确定电子自旋运动状态的量子数是答：（）(1)n (2)m(3)m s(4)l3、下列物质中，属于原子晶体的是答：（）(1)CO2(2)SiO2(3)CsCl(4)CaO4、BaCO3 能溶于盐酸的最合理解释是答：（）(1)BaCO3 的K较大；(2)BaCO3 在水中的溶解度较大；(3) 能反应生成CO2 气体离开系统，使溶解平衡发生移动；(4)BaCO3 的K较小。

重庆大学大学化学习题答案2

第2章习题1.设反应A+3B →3C在某瞬间时c （C ）=3mol ·dm -3，经过2s 时c （C ）=6mol ·dm -3，问在2s 内，分别以A ，B 和C 表示的反应速率υA ，υB ，υC 各为多少？2.下列反应为基元反应（1）I+H →HI （2）I 2→2I （3）Cl+CH 4→CH 3+HCl写出上述各反应的质量作用定律表达式。

它们的反应级数各为多少？3.设反应aA+bB →C恒温下，当c A 恒定时，若将c B 增大的原来的二倍，测得其反应速率亦增大为原来的二倍；当c B 恒定时，若将c A 增大为原来的二倍，测得其反应速率原来的四倍。

试写出此反应的速率方程式，它是几级反应？4.根据实验结果，在高温时焦炭与二氧化碳的反应为：C(s)+CO 2(g)═2CO(g)其活化能为167360J ·mol -1，计算自900K 升高到1000K 时，反应速率之比。

5.在301K 时鲜牛奶大约4.0h 变酸，但在278K 的冰箱中可保持48h 。

假定反应速率与变酸时间成反比，求牛奶变酸反应的活化能。

6.已知反应N 2O 4(g)→2NO 2（g ）的指数前因子A=1×1022s -1，活化能E a =5.44×104J ·mol -1，求此反应在298K 时的k 值是多少？7. 反应252421N O ()N O ()O ()2g g g →+在298K 时k 1=3.4×10-5s -1，在328K 时k 2=1.5×10-3s -1，求此反应的活化能E a 和指数前因子A 。

8. 对下列反应2524C H Cl()C H ()HCl()g g g →+已知其活化能E a =246.9kJ ·mol -1，700K 时的速率常数k 1=5.9×10-5s -1，求800K 时的速率常数k 2是多少？9. 人体中某种酶的催化反应的活化能为50kJ ·mol -1，正常人的体温为310K (37︒C)。

物理化学课件(重庆大学)物理化学习题.docx

练习11.指出下列各过程中，物系的AU、AH、AS、4 AG中何者为零？(1)理想气体自由膨胀过程；(2)实际气体节流膨胀过程；(3)理想气体由(/?!,?!)状态绝热可逆变化到血,互H犬态；(4)H2和C12在刚性绝热的容器中反应生成HC1;(5)0°C、//时，水结成冰的相变过程；(6)理想气体卡诺循环。

2.a mol A与b mol B的理想气体，分别处于(T,V,p A)与⑺匕/花)的状态，等温等容混合为⑺匕“)状态，那么△"、AH、AS、AA、AG何者大于零，小于零，等于零？3.一个刚性密闭绝热箱中，装有咼与Cb混合气体，温度为298K,今用光引发，使其化合为HCl(g),光能忽略，气体为理想气体，巳知A f/7^(HC1) = -94.56kJ mor1,试判断该过程中△{/、AW. AS、4 AG是大于零，小于零，还是等于零？4.在一绝热恒容箱内，有一绝热板将其分成两部分，隔板两边各有1 mol N2, 其状态分别为298K、泸与298K、10/,若以全部气体为体系，抽去隔板后，则Q、W、AU、AH、A5中，哪些为零？判断和改错5.P I V】Y=P2V2Y的关系式只能用于绝热可逆过程。

6.因为Q,W不是系统的性质，而与过程有关，所以热力学过程中(Q-W)的值也应由具体过程决定。

7.爛差AS就是过程的热温商。

&在孤立系统中发生的任何过程都是自发过程。

9.可逆绝热过程必定是等嬌过程。

10.同一物质，当温度升高时，嫡值增大。

11.自发过程一定是不可逆过程。

12.爛增加的放热反应是自发反应。

13.孤立系统中的嫡值总是有增无减。

14.系统的混乱度越大，则其嬌值越大。

15.在标准压力及指定温度下，任何稳定单质的生成焙值为零。

16.在两个不同温度的热源之间工作的热机以卡诺热机的效率最大。

17.当理想气体反抗一定外压，作绝热膨胀时，内能总是减小。

18.在绝热过程中，系统所作的功只由系统的始末态决定。