分散系导学案

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物质的分散系导学案

物质的分散系导学案

专题一第三单元物质的分散系第一课时常见的分散系目标:1.了解分散系的概念及分类,知道胶体是一种常见的分散系。

2.了解胶体的重要性质及应用。

3.学会从微观角度理解物质的宏观性质。

阅读课本P17-19,填写以下内容:一、分散系1.分散系概念:由 (称 )分散到另一种物质(称 )中形成的。

2.分散系分类:、、,其分类依据是_________________________(注:一般的分子、原子的直径在10-10米左右)【思考1】1.三种分散系的本质区别是什么?2.分散系是混合物还是纯净物?二、胶体1.定义:的直径在之间的叫作胶体。

2.胶体的性质(1)丁达尔效应①含义:当光束通过胶体时,在的方向可以看到一条的现象。

②原理:胶体粒子对入射光线散射(光波偏离原来的方向而分散传播)形成的。

③应用:鉴别胶体与。

(2)吸附性:氢氧化铁胶体的具有吸附性,常用于。

【思考2】在氢氧化铁胶体中,作为分散质的Fe(OH)3是以分子形式存在的吗?教材P19第一段说“氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性”,这里的胶粒是什么东西?胶粒为什么会有吸附性?【思考3】溶液是稳定体系,浊液是不稳定体系,胶体介于稳定体系与不稳定体系之间叫做介稳体系。

胶体是介稳体系,其稳定性更趋近溶液,在一定条件下能较稳定的存在。

那胶体中胶粒之间为什么不相互吸附而沉降,却具有近似溶液的稳定性呢?学习以下胶体性质后总结回答。

(3)布朗运动:胶体粒子做着永不停息的无规则运动。

解释:从初中物理得知,布朗运动是分子热运动的反映。

悬浮在液体或气体中的小颗粒,瞬间受液体或气体分子各方向的撞击不均衡。

颗粒越、液体温度越,布朗运动越明显。

(4)电泳现象:胶体粒子选择性吸附阳离子而带上正电荷(或吸附阴离子带上负电荷),在电场的作用下胶体粒子会定向移动的现象。

同种胶体粒子只吸附同种电荷。

【思考4】已知:Fe(OH)3胶体粒子会选择性吸附阳离子而带正电荷,在如下装置接通电源后,分散系颜色如何变化?(注:氢氧化铁胶体的红褐色来自氢氧化铁胶体粒子的颜色。

导学案 5 物质的分散系1

导学案 5      物质的分散系1

萧山二中2011级高一年级(化学)学科导学案(5)第一单元丰富多彩的化学物质第5课时物质的分散系编稿教师:孙利亚陈君祺审稿教师:纪丙全沈俊峰编稿时间:2011-9-81.根据分散质微粒直径大小,从本质上区分各类分散系2.了解胶体的性质和应用一、分散系及其分类1.分散系:把____________物质分散在__________(或多种)物质中所得到的体系。

分散系中,被分散的物质(可以是固体、液体或气体)称作__________;分散质分散于其中的物质(可以是固体、液体或气体)称作__________。

例如,泥水混合物中,泥土是分散质,而水就是分散剂。

2.按照分散质粒子大小分类其中属于稳定体系的是________,________,不稳定体系的是__________。

分散系溶液胶体悬(乳)浊液分散系粒子的直径分散质粒子的组成外观、稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜实例1、下列属于胶体的是( )A.生理盐水B.泥浆C.蛋白质溶液D.植物油分散到水中2.下列分散系中,分散质粒子直径最大的是()A.雾B.石灰乳C.FeCl3溶液D.氢氧化铁胶体3.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()A.是否是大量分子或离子的集合体B.能否通过滤纸C.分散质粒子直径的大小D.是否均一、透明、稳定三、胶体的性质1.丁达尔效应当光束通过胶体时,可以看到________________________,这是由于胶体粒子对光线________形成的。

丁达尔效应可用来区分______________。

2.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象。

胶体是电中性的,但胶粒是带电荷的。

向胶体中加入电解质容易中和胶粒的电荷而破坏其稳定性,胶体一般会凝聚为沉淀。

其方法主要有:①加热②加入带相反电荷胶粒的胶体③______________________。

3.胶体的吸附性胶体粒子颗粒小,表面积大,具有很强的吸附作用。

4、明矾净水的作用是()A.除去水中氯离子B.除去水中钙离子C.除去水中悬浮物D.杀死水中细菌5、当光束通过下列分散系时,能形成一条光亮通路的是( )A.食盐水B.碘酒C.淀粉溶液D.Fe(OH)3溶胶6、已知土壤胶体带负电,在土壤里施用含氮量的下列肥料,肥效较差的是()A.硫酸铵B、碳酸氢铵C、硝酸铵D、氯化铵1.下列说法正确的是()A.丁达尔效应不是胶体特有的现象,溶液与浊液也有B.胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应,而其他分散系没有C.胶体粒子的直径小于1 nmD.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液2.胶体区别于其它分散系的本质特征是()A.胶体的分散质能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能。

分散系及其分类导学案

分散系及其分类导学案

分散系及其分类学号:姓名:时间:一、温故知新1.请阅读课本从P25至P26“思考与交流”前,思考以下问题:(1)什么是分散系?分散系的组成?(2)根据分散质或分散剂所处的状态请画出分散系的分类图(3)请阅读课本P26“思考与交流”,依据分散质粒子的大小对分散系进行再分类,并画出分类图。

归纳:表1溶液、胶体、浊液的本质区别是_____________________________________二、科学探究科学探究1:如何区分胶体和溶液?用激光笔照射FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、(Fe(OH)3浊液)。

观察现象并填写实验记录表2:结论:当一束光通过胶体时,从入射光的垂直方向上可看到有一条光亮的“通路”,这个现象叫___________________。

此性质是鉴别胶体与溶液的常用物理方法。

丁达尔效应是由于胶体粒子对光线____________形成的。

科学探究2:如何制Fe(OH)3胶体?(1)取一烧杯,加入25 mL蒸馏水,加热至沸腾,然后向中逐滴加FeCl3饱和溶液5-6滴。

继续,待溶液后,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体。

(2)另取一只烧杯,加入25mL蒸馏水,然后向烧杯中逐滴加入FeCl3饱和溶液5-6滴。

观察两个烧杯里的混合物,分别用激光笔从烧杯外侧照射烧杯中的液体。

科学探究3:如何证明胶体具有介稳性?将科学探究2(1)中制得的Fe(OH)3胶体继续加热,观察现象,并填写以下内容:现象:________________________________________________________________结论:________________________________________________________________ 科学探究4:如何证明胶体粒子比浊液小?方法:________________________________________________________________现象:________________________________________________________________结论:________________________________________________________________ 科学探究5:如何证明溶液粒子比胶体粒子小?方法:________________________________________________________________现象:________________________________________________________________结论:________________________________________________________________ 三.知识提炼(表3)四.我的困惑。

高一化学必修一-分散系及其分类导学案

高一化学必修一-分散系及其分类导学案
7.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是()
A.都能透过滤纸B.都呈红褐色
C.具有相同的颗粒直径D.都存在布朗运动
8.根据中央电视台报道,近年来,我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞,雾属于下列分散系中的()
A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液
9.纳米材料(填“是”或“否”)胶体
次要原因。
3.胶体做为分散系的一种,呈电,同种胶体的胶粒带电荷。
性质实验Ⅴ:取Fe(OH)3胶体少量于试管中,分别进行如下实验,记录现象
现象
结论
继续加热
滴几滴硫酸铜溶液
滴加盐酸
【归纳总结3】
1.胶体的聚沉的方法有,,等。
2.胶体聚沉在生活中的应用:
【整合提升】-------我能做
具体要求①构建本节课的知识体系②理解熟记基本知识点③不明白的问题及时请教老师。
C.把1 mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中,并加以搅拌
D.把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中,边加边振荡
笔记栏:
【展示点评】--------我自信
具体要求①看规范(书写、格式)②看对错,找出关键词补充、完善③点评内容,讲方法规律④面带微笑,全面展示自我⑤用最大最美的普通话。⑥不重复别人已经评价和质疑的。
课堂探究案
【实验探究1】Fe(OH)3胶体制备实验
实验步骤:取一个小烧杯,加入25mL蒸馏水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸。
实验现象:烧杯中溶液呈
化学方程式:
注意事项:
【实验探究2】Fe(OH)3胶体性质实验
性质实验I:把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处,分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体,在与光束垂直的方向进行观察,并记录实验现象。

)高一化学(苏教版)协同模式导学案分散系

)高一化学(苏教版)协同模式导学案分散系

课题:——§1-1-4.物质的分散系姓名:一:学习目标1. 了解分散系的含义和常见类型。

2. 知道胶体是一种常见的分散系,并了解胶体的重要性质及应用3. 了解电解质和非电解质的概念,知道酸、碱、盐是电解质,并会书写强酸、强碱和盐的电离方程式。

二:课前预习1.分散系:把____________物质分散在__________(或多种)物质中所得到的体系。

分散系中,被分散的物质(可以是固体、液体或气体)称作__________;分散质分散于其中的物质(可以是固体、液体或气体)称作__________。

例如,泥水混合物中,泥土是分散质,而水就是分散剂。

2.按照分散质粒子大小分类其中最稳定的是________,最不稳定的是__________,________属于介稳体系。

备注3.胶体的性质:丁达尔效应当光束通过胶体时,可以看到________________________,这是由于胶体粒子对光线________形成的。

丁达尔效应可用来区分______________。

4.电解质:在_______ __________ _____下能够导电的____ ____。

如____、____、____等。

非电解质:在____________________________下都不导电的________。

如酒精、蔗糖等。

5.电解质的电离在能的叫电解质。

在都不能的叫非电解质。

酸、碱、盐都(是,不是)电解质。

6.电离方程式(1)酸的电离,如H2SO4:_________________________________________;(2)碱的电离,如NaOH:________________________________ ________;(3)盐的电离,如CuSO4:_____________________________________。

三:课堂研讨1.下列分散系,不会产生丁达尔效应的是()①鸡蛋清②淀粉溶液③硫酸钠溶液④Fe(OH)3胶体⑤Fe(OH)3悬浊液A.①③B.②③⑤C.③④⑤D.③⑤2.有以下几种物质:①乙醇②MgCl2晶体③蔗糖④铜⑤食盐水⑥BaSO4固体请填空回答(填序号)。

分散系及其分类导学案

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第二章第一节物质的分类课时2 分散系及其分类【学习目标】1.了解分散系的概念和分散系的种类。

2.知道胶体是一种常见的分散系。

3.了解胶体的介稳性和丁达尔效应。

【重点难点】分散系的概念和分类;胶体的概念、性质及其应用。

温故知新1、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物。

2、乳浊液:一种液体以小液滴的形式分散在另外一种液体中形成的混合物。

3、悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。

自主学习一、有关分散系的三个概念1、分散系:把一种(或多种)物质______在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫做分散系。

2、分散质:分散系中________的物质;分散剂:分散系中起_________作用的物质。

分别指出CuSO4溶液和碘酒中的分散质和分散剂。

________________二、分散系的分类与胶体1、根据分散质与分散剂所处的状态为标准,共有___种组合。

2、按分散质粒子的大小分类(分散剂是水或其他液体时)胶体的分散剂可以是气体、液体或固体,根据分散剂的状态可将胶体分为气溶胶(烟、云、雾)、液溶胶[Fe(OH)3胶体、墨水、豆浆、牛奶、蛋白质溶液、淀粉溶液、肥皂水、血液等]和固溶胶(有色玻璃)。

【随堂演练一】1、泥水,泥水中的水是______,泥土小颗粒是______。

2、下列不属于分散系的是()A、盐酸B、碘酒C、胆矾D、豆浆三、氢氧化铁胶体的制备及其与硫酸铜溶液的比较科学探究[教材第26页]1、答案:说明:(1)制备Fe(OH)3胶体的方程式:。

(2)实验注意事项:①(填能或不能)用自来水代替蒸馏水制Fe(OH)3胶体,因为自来水中的离子会使Fe(OH)3胶体粒子聚集成更大的颗粒,生成Fe(OH)3沉淀。

②为了制得浓度较大的Fe(OH)3胶体,要用(填饱和或不饱和)FeCl3溶液。

③为了加快反应,对溶液进行加热,但当溶液呈色时就要停止加热,加热过度会破坏胶体,生成Fe(OH)3沉淀。

2019-2020年高中化学 9分散系及其分类导学案新人教版必修1

2019-2020年高中化学 9分散系及其分类导学案新人教版必修1

2019-2020年高中化学 9分散系及其分类导学案新人教版必修1学习目标1.了解分散系的概念及分散系的种类。

2.知道胶体是一种常见的分散系。

3.了解胶体的主要性质和应用。

教学重点难点1.胶体与溶液、浊液的性质差异。

(重点)2.胶体的制备及性质。

(重点、难点)导学流程学案导案自主学习一、分散系及其分类1、分散系:把一种(或多种)物质另一种(或多种)物质中所到的体系。

2、组成:分散质:分散系中的物质;分散剂:分散系中的物质。

举例:1、分类:(1)以分散质或分散剂所处的状态分类举例:(2)按照分散质粒子直径大小分类:、胶体的制备及性质1.氢氧化铁胶体的制备向沸腾的蒸馏水中逐滴加入5~6滴,继续煮沸至溶液呈,停止加热。

2.胶体的性质(1)丁达尔效应:当光束通过胶体时,可以看到一条光亮的“”,这是胶体粒子对光线形成的。

(2)可透过滤纸(3)介稳性:胶体的稳定性介于之间,在一定条件下可以稳定存在。

①主要原因:胶体粒子可以通过吸附离子而带有电荷,同种胶生自主完成互助评价5、为什么含有泥沙胶体颗粒的河水跟海水相遇,容易沉积而形成沙洲三角洲?特别提醒:(1)布朗运动不是胶体粒子的特性,溶液中的粒子也做布朗运动。

(2)胶体粒子带有电荷,但整个胶体呈电中性;同种胶体粒子带有同种电荷,也有胶体的粒子不带电荷,因此电泳不是胶体的共性。

小结:1.分散质微粒的大小与分散系类别的关系:分散系间的本质区别是分散质微粒的大小。

分散系的性质,如是否透明、均一、稳定都由此决定。

2、丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用的物理方法。

3、胶体粒子往往带有电荷,如Al(OH)3胶粒带正电荷,土壤胶粒带负电荷等。

4、胶粒不能透过半透膜,可用半透膜袋分离和提纯胶体。

巩固检测1、下列有关说法正确的是( )A.氯化钠溶液均一、稳定、透明,不是分散系B.“冰水混合物”是一种分散系C.分散系有的是纯净物,有的是混合物D.分散系都是混合物,按分散质和分散剂所处的状态,分散系的组合可能有9种方式2、为了区分FeCl3溶液与氢氧化铁胶体,可采用的方法是( )A.用激光笔照射 B.肉眼观察C.静置分层 D.透过滤纸3、将少量下列物质分别加入足量的水中,充分搅拌后能形成溶液的是( )A.粉笔灰 B.冰块 C.食盐 D.色拉油4、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是( )A.都能透过滤纸 B.都呈红褐色生自主完成。

分散系导学案

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导学案专题一 化学家眼中的物质世界 第1单元 丰富多彩的化学物质 第5课时 分散系学习目标:1、知道胶体是一种常见的分散系,了解胶体的重要性质和应用,能用分散系的知识解释实际问题。

2. 会判断常见物质中哪些属于电解质,哪些属于非电解质。

3. 会书写强酸、强碱和盐的电离方程。

重点:胶体的丁达尔效应 电解质的电离难点:电解质与非电解质的概念自主学习阅读教材第13-15页有关内容,回答下列问题:一、分散系1.什么是分散系、分散质和分散剂?举例:溶液是分散系,溶质属于_______,溶剂属于______;悬浊液和乳浊液也是分散系,例如泥水,泥水中的水是______,泥土小颗粒是______;如油水,油是______,水是______2.分类按分散质粒子的直径大小分类:3、胶体的性质:(1)丁达尔效应:如何区分溶液和胶体?(2)胶体的吸附性利用胶体所具有的极强的 氢氧化铁胶体和氢氧化铝胶体可用于净水。

4、胶体的主要应用(P14资料卡)二、电解质、非电解质1、区别电解质 非电解质 定义化合物类型酸、碱、大多数盐、金属氧化物、水等 大多数非金属氧化物、大多数有机物、NH 3等 通电时现象溶于水或熔融是能导电 溶于水和熔融都不能导电 实例2. 电解质的电离班级: 第 组 姓名: 组内评价: 教师评价:(1)电离定义:(2)电离方程式:例如:氯化钠溶于水的电离方程式:硫酸的电离方程式:(3)从电离的角度理解酸碱盐的概念重点探究:一、物质的分散系思考1 :下列分散系属于溶液、胶体、浊液的是?本质区别是什么?a。

石灰乳 b。

澄清的石灰水c。

豆浆d。

牛奶f。

饱和食盐水g。

氢氧化铜悬浊液h。

植物油滴入水中i。

淀粉溶液 j。

酒精(75%)h。

蔗糖水思考2:下列现象或事实与胶体性质无关的是()A.在河流入海口易形成三角洲。

B。

在豆浆里加盐卤制豆腐。

C.一束光线通过蛋白质溶液或淀粉溶液产生一条光亮通路。

D。

将饱和氯化铁溶液滴入沸水中得到红褐色胶体。

高中化学 专题一 第一单元 第四课时 物质的分散系导学案 苏教版必修1

高中化学 专题一 第一单元 第四课时 物质的分散系导学案 苏教版必修1

高中化学专题一第一单元第四课时物质的分散系导学
案苏教版必修1
一、分散系的导学
首先明确分散系、分散质、分散剂的概念,抓住“分散”和“被分散”这些关键性的字眼。

分散质、分散剂都可以分别是气态、液态、固态,因此它们之间可以有九种不同的组合方式。

其次分散系的分类中,浊液、胶体、溶液的分散质粒子的直径大小、分散质粒子的构成以及它们的性质是不同的。

从外观上,只有浊液不均一、不稳定;从稳定性上,只有溶液稳定;从能否透过滤纸上,只有浊液不能透过滤纸;从能否透过半透膜上,只有溶液可以透过半透膜。

根据它们的性质不同,可以区分或鉴别它们。

最后它们的分类主要根据微粒的直径大小,其中的胶体微粒直径达到纳米级,具有一些特殊的性质,如丁达尔效应。

二、对电解质和非电解质的理解
主要从以下几个方面:首先二者必须都是化合物;其次是导电的条件,是在水溶液中或熔融状态下;最后是二者的区别,电解质能导电而非电解质不能导电,能导电的化合物溶于水或熔融状态下电离出能自由移动的离子。

三、胶体的应用
1.农业生产:土壤的保肥作用。

土壤里许多物质如黏土、腐殖质等常以胶体形式存在。

2.医疗卫生:血液透析、血清纸上电泳、利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。

3.日常生活:制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆、牛奶、粥、明矾净水。

4.自然地理:江河入海口处形成三角洲,其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉。

5.工业生产:制有色玻璃(固溶胶)、冶金工业利用电泳原理选矿、原油脱水等。

1。

化学(必修一) 精品导学案:专题1 物质的分散系1

化学(必修一) 精品导学案:专题1 物质的分散系1

物质的分散系①班级:姓名::知道电解质导电的原因,并能正确书写电解质的电离方程式。

了解分散系的含义,知道胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法。

:胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法;电离方程式的书写。

:判断电解质与非电解质。

:在前面的学习中,我们知道了物质可以分为纯净物和混合物,纯净物可以分为单质和化合物,化合物又可以分为酸、碱、盐、氧化物、有机物等。

那么混合物中又有哪些分类呢?预习案:阅读教材第13页至第14页,完成以下内容。

一、相关知识1. 分散系:分散质:分散剂:2. 分散系根据其不同可分为其中浊液又可以根据其不同分为3.分散系溶液胶体浊液分散质微粒大小主要特征能否透过滤纸能否透过半透膜4.胶体区别于其他分散系的本质特征是:胶体区别于其他分散系的鉴别方法是:二、预习自测1.下列分散系不属于胶体的是()A.烟B.雾C.食盐水D.蛋清2.下列分散系不发生丁达尔效应的是()A.碘溶于酒精配成碘酒B.雾C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水里D.含有灰尘颗粒的空气3.胶体区别于其他分散系的本质特征是()A.光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B.胶体粒子大小在1 nm~100 nm之间C.胶体粒子可以透过滤纸D.胶体粒子不能透过半透膜三、我的疑惑【请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来,待课堂上与老师和同学探究解决。

】________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ _____________________探究案:生活生产中有一些现象,你能解释其原因吗?(1)俗语:“卤水点豆腐,一物降一物”(2)吃早点,你会发现甜浆与咸浆外观有很大的差别,为什么?(3)墨水瓶商标上常印有:不得与其它品牌墨水混用。

【学案】物质的分散系

【学案】物质的分散系

课题:1.1.4《物质的分散系》导学案一、学习目标1.了解分散系的含义,学会根据分散质粒子大小对分散系进行分类,知道胶体是一种常见的分散系,了解胶体的重要性质和应用,知道胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法。

2.知道电解质和非电解质,能通过实验现象,探求电解质溶液导电的本质原因,能够从微观角度理解化学物质的存在状态,初步学会电离方程式的书写。

3.体会分类研究的方法在分散系、化合物中的运用。

二、复习、预习、巩固目标(一)胶体与分散系【问题引入】初中我们学过溶液和浊液,它们都是一种或多种物质分散到其它物质中形成的,我们可以将它们称为分散系。

溶液和浊液的性质有哪些差异?它们为什么会有这样的差异?它们的本质区别是什么?溶液和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径大小:浊液:分散质粒子的直径大于10-7m;溶液:分散质粒子的直径小于10-9m。

那么,分散质粒子的直径介于10-7m到10-9m之间的分散系叫做什么呢?它又有哪些特殊的性质呢?【阅读1】课本第13~14页“活动与探究”并完成里面问题【资料】1.氢氧化铁胶体对光的作用(丁达尔效应)实验现象:从垂直于光线的方向观察到氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路(丁达尔现象),而硫酸铜溶液中则没有。

实验结论:溶液和胶体对光的作用是不同的。

应用:如何用简单的方法鉴别胶体和溶液?2. 胶体的净水作用实验现象:加入氢氧化铁胶体的烧杯中的液体变得澄清。

实验结论:氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒凝聚沉降,氢氧化铁胶体可以用于净水。

应用:自来水厂用含铝或含铁的化合物做净水剂,其实是利用胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降,从而达到净水的目的。

【阅读2】课本第14页资料卡(二)电解质【问题引入2】我们又从另一个角度认识到了物质世界的丰富多彩:当一种或几种物质分散到其它物质中时,由于分散质粒子的大小不同可以形成不同的分散系——溶液、胶体和浊液。

事实上,即使同样为溶液,物质在溶解时也有差异,有些物质溶于水后能导电,而有些物质溶于水后则不导电,这又是为什么呢?【资料】溶液的导电性实验:实验步骤:在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液,组装好仪器,接通电源。

物质的分散系导学案(优秀)

物质的分散系导学案(优秀)

物质的分散系一、学习目标1.知道胶体是一种常见的分散系,了解胶体的重要性质和应用,能用分散系的知识解释实际问题。

2.会判断常见物质中哪些属于电解质,哪些属于非电解质。

3.会书写强酸、强碱和盐的电离方程式二、重点、难点重点:胶体的丁达尔效应电解质的电离难点:电解质与非电解质的概念三、问题导引(请自学)1.阅读教材第13页有关内容,记住什么是分散系、分散质和分散剂?2.按照分散质和分散剂所处的状态,它们之间的使用方式有哪些?并各举一两例?3.例举日常生活中的丁达尔效应?如果没有丁达尔效应地球上将是什么情形?4.哪些物质是电解质?哪些物质是非电解质?(背过它)四、学习过程(一)分散系中的几个概念分散系分散质1、分散系的分类:思考:胶体区别于其它分散系的最本质的特征是什么?___________________________ b、按分散剂的状态分类,可以分为气溶胶,如__________________液溶胶,如__________________固溶胶,如__________________生活中常见的胶体:墨水、豆浆、肥皂水、血液、烟、雾、空气、有色玻璃等3、胶体的性质有等,这是鉴别________和________的常用方法。

思考:胶体为什么比较稳定?如何使胶体聚沉?4、常生活中,我们见到过哪些胶体,哪些运用到胶体的性质?试举例说明。

(二)电解质与非电解质1、电解质的概念:2、非电解质的概念:注意:(1)电解质和非电解质的相同之处:它们都是_____________________不同之处:_______________________(2)单质、混合物既不属于电解质,也不属于非电解质;(3)电解质导电是有条件的,即电解质必须在_________或___________状态下才能导电;(4)能导电的物质并不全部都是电解质,如_________________等;(5)酸、碱、盐和金属氧化物、金属氢化物是电解质,非金属氧化物和大部分有机物为非电解质。

(浙江专用)高中化学11(课时07)物质的分散系导学案苏教版必修1

(浙江专用)高中化学11(课时07)物质的分散系导学案苏教版必修1

(浙江专用)高中化学11(课时07)物质的分散系导学案苏教版必修1物质的分散系【学习目标】1、了解分散系含义和常见类型。

2、知道胶体是一种常见分散系,了解胶体的丁达尔效应、吸附等重要性质及应用。

3、了解电解质、非电解质概念,学会书写电离方程式。

【重点难点】重点:胶体的特征、特性及应用难点:电解质的判断及电离方程式的书写【导学流程】一、感知基础1、完成下列表格:2、正误判断:(1)氢氧化铁胶体是能产生丁达尔效应的分散系,水是不能产生丁达尔效应的分散系。

(2)金属铜、食盐水都能导电,但食盐是电解质而铜是非电解质。

(3)氢氧化铁胶体具有吸附性,能吸附水中悬浮颗粒并沉降,因而常用于水的杀菌消毒。

(4)电解质在通电的情况下发生电离,产生自由移动的离子,故具有导电性。

(5)浊液是不均一、不稳定的分散系,溶液和胶体都是均一、稳定的分散系。

(6)蛋白质溶液、淀粉溶液所属分散系都是胶体。

(7)胶体区别于其它分散系的本质特征是能产生丁达尔效应。

(8)二氧化硫溶于水所得溶液可以导电,所以二氧化硫是电解质。

二、探究未知1、分散系及类型:2、胶体的特性:3、电解质与非电解质:4、电离及电离方程式:三、典型例题【典例1】不是因为胶体的性质而产生的现象是:A.明矾净水时使水中悬浮颗粒沉淀B.树林中的晨曦C.雾霾天气打手电能看到明显的光柱D.澄清的石灰水中通入CO2气体有白色的沉淀【典例2】下列说法正确的是:A.某物质不属于电解质,就属于非电解质B.SO 3溶于水可导电,SO 3属于电解质C.能导电的物质属于电解质,NaCl 属于电解质,NaCl 晶体可导电D.已知氧化铝在熔融状态下能导电,则氧化铝在熔融状态下能电离【典例3】下列家庭小实验不能制得溶液的是:【典例4】下列液体中,不会出现丁达尔效应的分散系是:①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④H 2SO 4溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl 3溶液 A.②⑤ B.①③④C.②④ D.④【典例5】某溶液中,只含有下表中所示的4种离子(忽略水的电离),则X 离子及其个数b 可能为:A.N 、4aB.S 、4aC.C 、8aD.S、8a四、当堂检测1. 下列选项中,能将①②③④中正确的叙述全部概括的选项是:①溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物 ②过滤时,溶液中的分散质粒子Na +、C透过滤纸进入滤液,而分散质粒子直径大的CaCO 3固体小颗粒不能透过滤纸,留在滤纸上 ③悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物,乳浊液是小液滴分散到液体里形离子Na +ACl -X个数3a2aab成的混合物④氢氧化铁胶体具有吸附作用,能吸附水中的悬浮颗粒,使水变澄清A.①②B.②③C.①③D.①②③④2. 下列物质溶于水可以电离的是写出相应的电离方程式①氯化氢②硝酸铵③氢氧化钡④葡萄糖(C6H12O6) ⑤硫酸氢钠⑥氨气⑦明矾 [KAl(SO4)2·12H2O](一种可溶性硫酸盐)3. 下列各种物质中,其中属于电解质的是:A.盐酸 B.氯气 C.硝酸钾 D.葡萄糖4. 下列电离方程式错误的是:A.Na2CO3=2Na++CO32-B.NaHSO4=Na++HSO4-C.H2SO4=2H++SO42-D.KClO3=K++ClO3-5.浙江省学考及选考真题:(1)下列属于非电解质的是(2016.04)A.铜 B.硝酸钾 C.氢氧化钠D.蔗糖(2)下列属于电解质的是(2016.10)A.酒精 B.蔗糖 C.硝酸钾 D.铜丝(3)下列属于非电解质的是(2017.04)A.葡萄糖 B.氢氧化钠 C.氯化钾 D.铁。

分散系及其分类

分散系及其分类

分散系及其分类导学案(第二课时)姓名:【本课目标】1. 了解胶体及其分散系的概念;了解胶体与其他分散系的区别。

2. 在胶体的学习中,学会运用观察,实验,查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较,分类,归纳,概括等方法对信息进行加工。

3. 通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感,培养学生积极参与交流,讨论的学习习惯。

【重点难点】分散系及其分类,胶体与其他分散系的区别【温故】物质的分类方法有哪些?【学法指导】1.认真阅读课本25—27页,完成学案预习自学内容并记熟基础知识。

2.通过小组讨论,查阅资料,加深对知识的理解。

【自主学习】1、什么是分散系?什么是分散剂?什么是分散质?硫酸铜溶液中的分散剂是()、分散质是()。

碘酒中的分散剂是()、分散质是()。

2.把分散系按分散质或分散剂的聚集状态(气态、液态、固态)来分,有9种组合方式。

请仔细阅读课本26页并查阅资料填写下表。

【思考与交流】:1)、按照分散质粒子的大小,能对分散系进行分类吗?2)、当分散剂是水或其他液体时,根据分散质不同,可将分散系分成什么?阅读课本并填下表。

3.溶液、胶体、浊液三类分散系比较:【新词识记】渗析:把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋,并浸入溶剂中,使离子或分子从胶体里分离出去,这样的操作叫做渗析。

渗析是用来分离溶液和胶体的方法【整理提升】学生给所学知识归纳整理,并生生互查,教师抽查。

【当堂检测]】1. 下列分散系不属于胶体的是()悬浊液A. 豆浆B. 墨水C. 颜料D. Fe(OH)32. 下列分散系最不稳定的是()A. 向CuSO溶液中加入NaOH溶液得到的分散系4B. 向水中加入食盐得到的分散系C. 向沸水中滴入饱和的FeCl溶液得到的红褐色液体(温馨提示:可制得氢氧化铁胶3体哦)D.向NaOH溶液中通入CO得到的无色溶液23. 用物理方法把固体加工到纳米级(1~100nm,1nm=10-9m)的超细粉末粒子,然后得到纳米材料,下列分散系中的分散质的粒子大小和这种纳米粒子大小具有相同数量级的是()A. 溶液B.悬浊液C. 胶体D. 乳浊液4、预习胶体的性质学案。

2.1.2 《分散系及其分类》导学案

2.1.2 《分散系及其分类》导学案

第二章化学物质及变化第一节物质的分类2.1.2 《分散系及其分类》导学案乾县二中李强班级姓名【明确学习目标】1、知道胶体是一种常见的分散系,了解胶体和分散系的概念。

2、了解胶体和其他分散系的区别,了解氢氧化铁胶体的制备和丁达尔效应。

(学习重点)【相关知识点回顾】还记得溶液的概念吗?什么叫溶质?什么叫溶剂?溶液有哪些特点?【预学能掌握的内容】一、分散系及其分类1、分散系的概念。

(1)叫分散系。

其中称做分散质,称做分散剂。

即:分散系=分散质十分散剂(2)根据分散质或分散剂所处的状态,按照交叉分类法,分散系可分为9类。

(请把上表中空格实例补齐。

)2、分散系的分类当分散剂是水或其他液体时,把分散系分为、、。

三者之间的本质区别在于_______________________。

二、胶体的制备及性质1. 胶体的定义:分散质粒子直径大小在之间的分散系。

2.胶体的制备(见右图)3.胶体的性质(1)介稳性胶体的稳定性介于和之间,在一定条件下能稳定存在,属于体系。

(2)丁达尔效应(物理变化!)②形成原因:胶体粒子对光线的散射作用。

③应用:★利用丁达尔效应可以鉴别和。

(3)电泳胶体粒子带电荷,在电场的作用下发生定向移动。

(内容见课本28页)(4)聚沉指胶体形成沉淀析出的现象。

(3)举例说明常见的胶体。

〖实验探究〗小组合作完成课本P26“科学探究”内容或观察老师演示(实验视频),完成课本中表格记录,思考、讨论如下问题:(1)如何制备Fe(OH)3胶体?向中逐滴加入5~6滴,继续煮沸至溶液呈色,停止加热。

★化学方程式:(2)溶液、胶体和浊液的稳定性比较如何?可用什么现象区别溶液和胶体?(3)胶体中分散质能不能通过滤纸?〖交流展示〗★溶液、胶体、浊液三种分散系的特点〖课堂练习〗1.胶体区别于其它分散系的特征是()A.胶体粒子直径在1-100nm之间B.胶体粒子带电荷C.胶体粒子不能穿过半透膜D.胶体粒子能够发生布朗运动2.能够将溶液和胶体区分开的方法()A.过滤B.观察颜色、状态C.利用丁达尔效应D.闻气味3、下列关于Fe(OH)3胶体的制备,正确的操作是()A.将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可B.将FeCl3 溶液滴入热水中,得到黄色液体即可C.将FeCl3 溶液滴入沸水中,得到红褐色液体即可D.将FeCl3 溶液滴入沸水中,并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可4、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1~100nm,1nm=10—9m)的超细粉末微粒,然后制得纳米材料。

分散系及其分类导学案高一上学期化学人教版

分散系及其分类导学案高一上学期化学人教版

分散系及其分类【核心素养发展目标】1.能从宏观和微观结合的角度认识分散系的分类方法,认识胶体是一种常见的分散系2.熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别,了解胶体的性质及其应用,会鉴别胶体和溶液【主干知识梳理】一、分散系及其分类1.分散系的概念与组成(1)概念:把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物,叫做分散系(2)组成:分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质,另一种物质叫做分散剂(3)常见分散系及其组成分散系分散质分散剂食盐水食盐(固) 水(液)烟微小尘埃(固) 空气(气)雾微小水滴(液) 空气(气)碘酒碘(固) 酒精(液)2.分散系的分类及其依据(1)按分散质和分散剂的状态(气态、液态、固态)不同来分,共有9种分散系分散质分散剂实例气气空气液气云、雾固气烟、灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液油漆、Fe(OH)3胶体气固泡沫塑料液固珍珠(包藏着水的碳酸钙)固固有色玻璃、合金(2)当分散剂是水或者其他液体时,根据分散质粒子直径的大小,分散系可分为三类①分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液②分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液③分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系是胶体①溶液、浊液、胶体三种分散系本质的区别是分散质粒子的大小不同②分散系都是混合物而不是纯净物【对点训练1】1.下列关于硫酸铜溶液和泥水的说法中不正确的是()A.都是混合物B.都是分散系C.分散剂相同D.分散质粒子相同2.科学家在《自然》杂志上报告,他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子,以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。

下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同数量级的是() A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体3.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()A.是否是大量分子或离子的集合体B.是否能通过滤纸C.分散质粒子直径的大小D.是否均一、透明、稳定二、胶体的概念及性质1.概念:分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系是胶体【微点拨】胶体的本质特征:胶体粒子的直径在1 nm~100 nm之间是胶体区别于其他分散系的依据2.常见的胶体氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、豆浆、墨水、云、烟、雾、有色玻璃3.胶体的分类4.Fe(OH)3胶体的制备实验步骤在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水,加热至沸腾,向沸水中慢慢滴入5~6滴氯化铁饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,即可得到氢氧化铁胶体实验装置实验现象得到均一、透明的红褐色液体化学方程式FeCl3+3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)+3HCl①实验操作中,必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。

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1.15物质的分散系导学案
班级姓名
学习目标:
知道胶体是一种常见的分散系,了解胶体的重要性质和应用。

能用物质的分散系的概念解释一些实际问题。

知道电解质和非电解质,初步学会书写电离方程式。

学习过程:
模块一:分散系
1
模块二:胶体
2.胶体有哪些性质?
3.胶体性质的应用
(1)如何用简便的方法鉴别胶体与溶液?
(2)如何解释清晨阳光照进树林产生的现象?
(3)为什么可以用一些含铝、铁的化合物净水?
模块三:电解质和非电解质
4.什么是电解质和非电解质?
5.哪些物质是电解质,如何判断?判断物质是否是电解质应注意哪些方面?
6.观察H2SO4、NaOH、NaCl电离方程式,请据此对酸碱盐定义。

7.根据已学的知识和经验判断下列物质的导电性。

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