2019学年湖北省高二3月月考化学试卷【含答案及解析】(1)
2019学年湖北省高二上10月月考化学试卷【含答案及解析】
2019学年湖北省高二上10月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1mol·L －1 的AlCl 3 溶液中，含Al 3＋数小于N AB．标准状况下，将2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为N AC．1mol NaBH 4 中含的离子的数目为6N AD． 30g 甲醛 ( HCHO ) 和醋酸的混合物中含碳原子数目为N A2. 下列关于物质分类的说法正确的是① 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体② 氯水、次氯酸都属于弱电解质③ Na 2 O、MgO、Al 2 O 3 均属于碱性氧化物④ 明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物⑤ 电解熔融的Al 2 O 3 、 12 C 转化为 14 C 都属于化学变化⑥ 葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A．① ②______________ B．② ④______________ C．③ ⑤______________ D．④ ⑥3. 下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有几个① 明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性② 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜③ 浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性④ 光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性⑤ Mg O 、Al 2 O 3 的熔点很高，可制作耐高温材料⑥ NaHC O 3 能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂⑦ Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品A．2个 B．3个 C．4个 D．5个4. 已知25 ℃ 时有关弱酸的电离平衡常数：5. 弱酸化学式 CH 3 COOH HCN H 2 CO 3 电离平衡常数( 25 ℃ ) 1.8×l0 -5 4.9×l0 -10 K 1 =4.3×l0 -7K 2 =5.6×l0 -116. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是p7. 选项实验操作实验现象结论 A 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射有丁达尔效应微蓝色液体为胶体 B 将FeSO 4 高温强热，得红棕色固体，产生的气体通入BaCl 2 溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO 4 和BaSO 3 C 将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色 X可能是乙烯 D 向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl 2 溶液有白色沉淀生成 Y中一定含有SO 4 2-8. 短周期元素 X 、 Y 、 Z 、 M 的原子序数依次增大，元素 X 的一种高硬度单质是宝石， Y 2+ 电子层结构与氖相同， Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固体。
湖北省高二下学期月考化学试卷(3月份)
湖北省高二下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2016高二上·徐州期末) 下列过程中吸收热量的是（）A . 液氨气化B . 酸碱中和C . 浓硫酸加水稀释D . 镁条与盐酸反应2. （2分）已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法正确的是（）A . 1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJB . 1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量C . 2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量D . 2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量3. （2分） (2019高二上·临高期中) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 ， 0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（）A . 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4 H2O（l）ΔH= +890 kJ/molB . CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2 H2O（l）ΔH= +890 kJ/molC . CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2 H2O（l）ΔH= -890 kJ/molD . 1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+2 H2O（l）ΔH= -890 kJ/mol4. （2分） (2017高一下·铜陵期中) 关于化学能与热能的叙述，正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应B . 1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热C . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D . 化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的5. （2分） 2008年12月15日，全球第一款不依赖专业充电站的双模电动车﹣﹣比亚迪F3DM双模电动车在深圳正式上市．比亚迪F3DM双模电动车代表着“科技•绿色明天”，运用了众多高新科技，开启了电动车的新时代，同时也实现了中国力量领跑世界．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的（）A . 充电过程是化学能转化为电能的过程B . 充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OC . 放电时负极附近溶液的酸性增强D . 放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动6. （2分） (2017高二上·揭阳期末) 据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3）和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2 ，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（）A . 每消耗1 mol H2O2 ，转移的电子为1 molB . 电极b采用MnO2 ， MnO2既作电极材料又有催化作用C . 该电池的正极反应为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2OD . 电池放电时Na+从b极区移向a极区7. （2分）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2湿合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）A . X是电源的负极B . 阴极的反应式是：H2O+2eˉ═H2+O2﹣C . 总反应可表示为：H2O+CO2═H2+CO+O2D . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：28. （2分）(2018·兰州模拟) 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A . 正极反应式为B . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g二、填空题 (共6题；共39分)9. （6分） (2016高二上·襄阳期中) 运用化学反应原理研究氮、磷等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）试判断用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下能否自发进行________（填“能”或“否”）．已知：在298K、100kPa下该反应的△H=﹣113.0kJ•mol﹣1，△S=﹣145.3J•mol ﹣1•K﹣1．（2）25℃下，将a mol•L﹣1的氨水与0.005mol•L﹣1的硫酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=2c （SO42﹣），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=________．（3）25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10，Ksp（BaCO3）=2.6×10﹣9，现将BaCl2溶液滴入浓度均为0.01mol•L ﹣1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，当两种沉淀共存时，溶液中c （CO32﹣）：c（SO42﹣）=________（不考虑CO32﹣的水解）（4）次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，重要的精细化工产品．①写出次磷酸的电离方程式：________．②已知某温度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，将该NaOH溶液与等浓度等体积的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，则此时c（OH﹣）﹣c（H3PO2）=________．该温度下将pH=a的盐酸Vaml与pH=b的氢氧化钠Vbml混合后溶液呈中性，且a+b=10，则Va：Vb=________．10. （1分）(2016·六安模拟) 已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═﹣566KJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═﹣484KJ/molCH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═﹣802KJ/mol则：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2 （g）△H═________．11. （6分） (2016高三上·故城期中) 在250mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol•L ﹣1和0.1mol•L﹣1 ．向该混合溶液中加入1.92克铜粉，加热充分反应．（1）写出该反应的离子方程式________．（2）计算所得溶液中Cu2+的物质的量浓度．12. （6分）人类社会的发展离不开能源．当今社会，人类利用的能源主要来自三大化石燃料：煤、石油、和天然气．它们不仅是优质的能量资源，还是宝贵的化工能源．将它们作为燃料直接燃烧，即严重污染环境，又效率不高，所以国家大力提倡化石燃料的综合利用．试运用所学知识，回答下列问题：（1）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一部．工业合成氨N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应过程中的能量变化如图1所示，则该反应为________（填“吸热”或“放热”）（2）实验室模拟工业合成氨时，向密闭容器内充入1molN2、3molH2，在一定条件下发生反应．①若密闭容器的体积为5L，反应经过10min后，测得容器内的NH3为1mol，则用N2表示的该反应速率为________；此时容器内H2的浓度为________．②若保持容器的容积不变，反应一段时间后，下列描述中能说明反应已达到平衡状态的是________A，容器内N2、H2、NH3三种气体共存B．单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3C．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2D．容器中气体的压强保持不变（3）天然气的主要成分是CH4，用它制成的CH4﹣空气燃料电池是一种高效能、轻污染的电池，其工作原理如图2所示，该燃料电池的正极反应式是________，电路中每通过3.01×1024个电子，正极消耗标况下O2的体积为________L．13. （5分） (2016高一下·北仑期中) 燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液．完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：（1）甲烷与氧气反应的化学方程式为：________（2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，这个电极是燃料电池的________（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：________（3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性________（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．14. （15分）已知由某一元羧酸与甲醇生成的酯．取0.68g该酯与40mL 0.2mol/L的NaOH溶液混合加热，使其完全水解后，再用0.2mol/L的盐酸中和剩余的碱，耗去15mL盐酸．另取27.2g该酯，完全燃烧后得到70.4gCO2和14.4g水，该酯不能使溴水褪色，分子中只有一个环状结构．求：（1）该酯的相对分子质量；（2）该酯的最简式；（3）该酯的结构简式．参考答案一、选择题 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、填空题 (共6题；共39分)9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、11-1、11-2、12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、。
2019学年湖北省高二上学期期末化学试卷【含答案及解析】(1).doc
2019学年湖北省高二上学期期末化学试卷【含答案及解析】(1)2019 学年湖北省高二上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________题号一二三四五总分得分一、选择题1. 升高温度，下列数据不一定增大的是（） A ．化学反应速率______________________________________ B ． KNO 3 的溶解度S C ．化学平衡常数 K______________________________________ D ．水的离子积常数2. 下列式子中，属于水解反应的是（）A．HCO 3 - +H 2 OH 3 O +CO 3 2-_________ B．CO 3 2- +H 2 OHCO 3 - + OH -C．NH 3 +H 2 ONH 3 ·H 2 O_______________________ D．HCO 3 - +== H 2 O+CO 3 2-OH -3. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（） A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低4. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NaOH 固体______________________________________ B．NH 4 Cl 固体C．CH 3 COONa 固体D．NaNO 3 固体5. 有等体积、等 pH 的 Ba(OH) 2 、NaOH 和 NH 3 ·H 2 O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为 V 1 、V 2 、 V 3 ，则三者的大小关系正确的是（）A． V 3 > V 2 > V 1 ______________ B． V 3 = V 2 = V 1___________ C． V 3 > V 2 = V 1______________ D． V 1 = V 2 > V 36. 下列说法正确的是（） A．加水稀释时溶液中各离子浓度均减小 B．加强酸弱酸强碱弱碱均抑制盐类的水解 C．正盐水溶液的 pH 均为 7 D．酸式盐的 pH 均小于 77. 下列说法不正确的是 A．除去 MgCl 2 溶液中混有的少量 FeCl 3 ，可加入足量的 Mg(OH) 2 粉末搅拌后过滤 B ．在 KI 溶液中加人氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K ap （AgI）＜K ap （AgCl） C ．用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是由黄色变橙色 D．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的硝酸和醋酸反应时产生 H 2 的量相等，放出H 2 的速率不等8. 下列说法正确的是（________ ） A．常温下，将 pH＝3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后，溶液的 pH＝4 B．为确定某酸 H 2 A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH。
湖北省圆创联盟2024届高三三月联合测评(一模)化学试卷(含答案与解析)_8982
湖北省圆创联盟2024届高三三月联合测评化学试题本试卷共8页，19题。
满分100分。
考试用时75分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Mn55 Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 湖北盐业历史悠久，早在唐代已有零星的产盐记载。
下列说法错误的是 A. NaCl 既可做调味品也可做防腐剂 B. 焰色试验可用于区分NaCl 和23Na CO C. 电解食盐水的产物可用于生产漂粉精 D. 医疗上生理盐水是含0.9%的NaCl 溶液2. 下列化学用语表示正确的是 A. p p π-键的电子云形状：B. 固体HF 中的链状结构：C. 二聚3AlCl 中Al 的杂化方式：3spD. 石墨的层状结构：3. 生活中处处有化学，下列说法错误的是 A. 医药、农药、食品添加剂属于精细化学品 B. 自然界存在的多糖甲壳质是不可再生资源 C. 压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化D. 高分子分离膜已广泛应用于饮用水的制取4. 蕲艾是十大楚药之一，所含精油有很好的抗虫作用，其有效成分之一的结构简式如下图所示。
下列说法错误的是A. 存在顺反异构现象B. 有特征红外吸收峰C. 最多有21个原子共平面D. 1mol 该物质能消耗5mol 2H5. 溴是一种重要的基础化工原料，下列有关溴的实验装置及原理正确的是A.实验室保存液溴B.验证二氧化硫的漂白性C.验证苯环对羟基的活化作用D.验证醛基的还原性A. AB. BC. CD. D6. CaCN 2可以作为固态氮肥，并改善土壤酸性，通过222CaC +N CaCN +C 高温反应制备。
2024-2025学年统编版(2019)高三化学上册月考试卷746
2024-2025学年统编版(2019)高三化学上册月考试卷746考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列方法可以证明2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是（）①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂。
③百分组成w（HI）=w（I2）④反应速率v（H2）=v（I2）=v（HI）/2⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1⑥温度和体积一定时；某一生成物浓度不再变化。
⑦温度和体积一定时；容器内压强不再变化。
⑧条件一定；混合气体的平均相对分子质量不再变化。
⑨温度和体积一定时；混合气体的颜色不再变化。
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．A. ②⑥⑨B. ①②③④C. ⑥⑦⑧⑨D. ③④⑤⑩2、在一定条件下，某密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）．反应物N2的浓度10s内从2mol/L 降为1mol/L，在这段时间内用N2浓度的变化表示的反应速率为（）A. 0.05 mol/（L•s）B. 0.1 mol/（L•s）C. 0.15 mol/（L•s）D. 0.2 mol/（L•s）3、下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（）A. 向某无色溶液中加入BaCl2，产生白色浑浊，说明该溶液中一定有SO42-B. 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2C. H3PO4能与NaCl溶液反应生成HCl，说明磷酸的酸性比盐酸强D. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性4、下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是A. 逸出气体的体积a电极的小于b电极的B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C. a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D. a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色5、下列说法中正确的是（）A. 任何化学反应都伴随着能量的变化B. 1 mol H2SO4和1 mol Ba（OH）2完全反应所放出的热量称为中和热C. 在101 kPa时，1 mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D. 热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一．（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图1所示．①作负极的物质是．②正极的电极反应式是．（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH；结果如下：初始pH pH=2.5 pH=4.5NO3-的去除率接近100% ＜50%24小时pH 接近中性接近中性铁的最终物质形态pH=4.5时，NO3-的去除率低．其原因是．（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：Ⅰ．Fe2+直接还原NO3-；Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是．②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4．结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：．（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3-的去除率和pH；结果如表：初始pH pH=2.5 pH=4.5NO3-的去除率约10% 约3%1小时pH 接近中性接近中性与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因：．7、工业炼铁利用焦炭与铁矿石在高温下发生如下的反应：2CO+Fe2O32Fe+2CO2，其中被氧化的元素是，被还原的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物．8、某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨做电极进行电解，当阳极产生标况下气体1.12L时，CuSO4恰好被完全电解，得到密度为1.2g•cm-3的溶液200mL．求：（1）写出用石墨为电极电解CuSO4溶液的化学方程式．（2）电解后所得溶液的pH为．（3）电解前所取CuSO4溶液的质量为 g．（4）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入何种物质（只要求写出一种），其化学式为，加入物质的质量为 g．9、如图是“×××”牌饮用矿泉水标签的部分内容．请认真阅读标签内容；计算：（1）镁离子的物质的量浓度的最大值为．（2）一瓶合格的这种矿泉水中SO42-的物质的量不能超过．（保留两位有效数字）10、戊醇的同分异构体中与戊醇属于同类物质，且主链含四个碳原子的同分异构体有种．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)11、1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A （判断对错）12、标准状况下当氧气与氦气的原子数均为 N A时，它们具有相同的体积（判断对错）13、同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，其体积比为3：2：1，则SO浓度之比为3：2：3．（判断对错）14、为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒．．（判断对错）15、浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体．（判断对错）16、因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2．（判断对错）评卷人得分四、探究题(共4题，共40分)17、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．18、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：19、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．20、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：评卷人得分五、书写(共1题，共10分)21、某课外活动小组研究Fe3+与I-发生反应，在2ml FeCl3溶液中加入2ml KI溶液，再加入2ml苯充分振荡，观察到的现象是：，写出FeCl3和KI溶液反应的离子方程式：．由于Fe3+与I2水的稀溶液颜色接近，肉眼比较难区分反应是否发生，如果要看到发生反应，则应有的操作及实验现象是，用氯水代替FeCl3能也得到相似的现象，写出氯水与KI反应的离子方程式．但氯水过量能把I2氧化成IO3-，写出氯水与I2反应的离子方程式．请判断Fe3+、I2、Cl2的氯化性由强到弱的顺序．评卷人得分六、计算题(共2题，共6分)22、等质量的CO2和SO2的物质的量之比为，原子数之比为，氧原子质量之比为，相同条件下的体积之比为，密度之比为．23、取氯化钠，碳酸钠和碳酸氢钠的混合物105g，加热至质量不再减少为止，剩下残渣89.5g．取8.95g残渣放入称量好的烧杯中，缓缓加入30g盐酸溶液（过量溶液损失忽略不计），至气泡不再产生后称量，全部溶液质量为36.75g，计算混合物中碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠各是多少克？参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解析】【解答】解：①单位时间内生成n mol H2的同时；生成n mol HI，速率之比不等于物质的量之比，故错误；②一个H-H键断裂等效于两个H-I键形成的同时有两个H-I键断裂；故正确；③百分组成w（HI）=w（I2）；并不是不变，故错误；④反应速率v（H2）=v（I2）=0.5v（HI）；体现正与逆的关系，而速率之比与计量数也不成比例，故错误；⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1）；相等并不是不变，故错误；⑥温度和体积一定时；生成物浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；⑦温度和体积一定时；容器内压强不再变化，容器压强始终不变，故错误；⑧条件一定；混合气体的平均相对分子质量不再变化，平衡相对分子质量一直不变，故错误；⑨温度和体积一定时；混合气体的颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，达平衡状态，故正确；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度一直不再变化，故错误；故答案为：②⑥⑨，故选A．2、B【分析】【分析】先计算氮气的浓度变化量，再根据v= 计算氮气表示的反应速率．【解析】【解答】解：反应物N2的浓度10s内从2mol/L降为1mol/L，则△c（N2）=2mol/L-1mol/L=1mol/L，则v（N2）= =0.1 mol/（L•s），故选B．3、B【分析】【分析】A．沉淀可能为AgCl；B．氯水中氯气氧化碘离子生成碘单质；淀粉遇碘单质变蓝；C．H3PO4能与NaCl溶液反应生成HCl；为难挥发性酸制取易挥发性酸；D．Na2CO3溶液中存在水解平衡，加BaCl2溶液水解平衡逆向移动．【解析】【解答】解：A．向某无色溶液中加入BaCl2；产生白色浑浊，沉淀可能为AgCl，则溶液中可能含银离子，或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故A错误；B．氯水中氯气氧化碘离子生成碘单质；淀粉遇碘单质变蓝，则说明氯气的氧化性大于碘单质的氧化性，故B正确；C．H3PO4能与NaCl溶液反应生成HCl；为难挥发性酸制取易挥发性酸，而酸性为盐酸大于磷酸，故C错误；D．Na2CO3溶液中存在水解平衡，加BaCl2溶液水解平衡逆向移动，则溶液褪色，而BaCl2为中性；故D错误；故选B．4、D【分析】【解析】试题分析：根据图示可知b是阳极发生的电极反应是4OH--4e-=O2↑+ 2H2O，a是阴极发生的电极反应为4H++4e-=2H2↑,所以A、B、C是错误的，D是正确的。
专题一 烷烃-(人教版2019选择性必修3)3月刊 (同步课堂必刷题)(解析版)
2020-2021学年高二《新题速递·化学》3月刊专题一烷烃1．（2020·庆阳第六中学高二期中）下列气体的主要成份不是甲烷的是A．煤气B．油田气C．沼气D．天然气【答案】A【详解】A. 煤气即水煤气，主要成分是一氧化碳和氢气，故A选；B. 油田气的主要成分是甲烷，故B不选；C. 沼气的主要成分是甲烷，故C不选；D. 天然气的主要成分是甲烷，故D不选；故选A。
2．（2020·常州市第二中学高二月考）一溴甲烷被广泛用于土壤消毒和消灭害虫，但在蒙特利尔条约中属于逐步禁用的药品。
下列说法错误的是( )A．一溴甲烷的化学式是CH3BrB．可以利用加成反应制备一溴甲烷C．一溴甲烷中只含共价键D．一溴甲烷不存在同分异构体【答案】B【详解】A．甲烷分子CH4中的一个氢原子被溴原子取代生成一溴甲烷，所以一溴甲烷的化学式为CH3Br，A正确；B．甲烷分子中不含不饱和键，因此不能利用加成反应制备一溴甲烷，B错误；C．一溴甲烷分子中碳原子和溴原子、氢原子之间都是以共价键相结合，所以只含共价键，C正确；C．一溴甲烷只有一种结构，所以不存在同分异构体，D正确；故合理选项是B。
3．（2020·兴安县第三中学高二月考）下列说法正确的是A．分子组成相差一个或几个“-CH2-”原子团的物质互为同系物.B．不带支链的烃其分子都是直线型的C．甲烷是烷烃中碳的含量最低的，也是最简单的烃D．常温时烷烃的同系物只有四种呈气态【答案】C【详解】A．分子组成相差一个或几个“-CH2-”原子团的物质，不一定是同系物，结构不一定相似，如甲烷与乙醇，故A错误；B．不带支链的含有多个碳原子的烷烃，其碳链是锯齿状，不是直线形；苯属于烃类，不带支链但分子构型为平面形等，故B错误；C．甲烷是最简单的烃，分子中1个碳原子结合4个氢原子，氢原子含量最高，故碳的含量最低，故C正确；D．常温时，甲烷、乙烷、丙烷、丁烷都是气体，戊烷的同分异构体新戊烷支链多，沸点较低，在常温下也是气体，故D错误；答案选C。
精品解析：湖北省武昌实验中学2023-2024学年高二下学期三月月考化学试卷(原卷版)
VSEPR模型
空间结构
A
直线形
直线形
B
四面体形
三角锥形
C
四面体形
平面三角形
D
四面体形
三角锥形
A.AB.BC.CD.D
3.下列有关化学用语表示正确的是
A.NaCl的晶胞：
B. 中 键的形成：
C. 此图错误，违背了泡利原理
D.在氨水中， 与 分子间的氢键主要形式可表示为：
4.物质的聚集状态与其性能之间关系密切。下列说法错误的是
C.晶胞中d点原子分数坐标为
D.Zn2+堆积方式也是面心立方堆积
14.物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法正确的是
A.元素周期系和元素周期表都不只有一个，都是多种多样的
B.在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反 电子，其核外电子有4种运动状态
C. 离子的几何构型为V型，其中心原子的杂化形式为sp2杂化
下列说法正确的是
A.键长：MX3>ZX4B.沸点：XQ<MX3
C.分子 极性：YQ3<MQ3D.总键能：M2<Q2
11.下列叙述中错误的个数有
①σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p →1s22s22p 过程中形成的是发射光谱
③金属键和氢键都有方向性和饱和性
湖北省武昌实验中学高二年级三月月考
化学试卷
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
2019学年吉林省高二3月月考化学试卷【含答案及解析】
2019学年吉林省高二3月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列原子中未成对电子数为3的是A． O B． N C．F D．Cu2. 下列元素中，金属性最强的是A． K B．Al C．He D．S3. 【答案】 A【解析】试题分析：A、活泼金属，是四项中金属性最强的， A项正确；B、铝在金属与非金属的交界处，金属性较弱， B项错误；C、 He是惰性气体， C项错误；D、 S是非金属，D项错误；答案选 A 。
考点：考查金属性强弱比较【题型】选择题【适用】较易【标题】 2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷（带解析）【关键字标签】【结束】下列元素中，最高正化合价数值最大的是A．Na______________ B．P________ C．C1________ D．C4. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是A．Na______________ B．P________ C．C1________ D．C【答案】 C【解析】试题分析：A、 Na最高+1价， A项错误；B、 P最高+5价， B项错误；C、氯最高+7价， C项正确；D、 C最高+4价， D项错误；答案选 C 。
考点：考查元素化合价【题型】选择题【适用】较易【标题】 2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷（带解析）【关键字标签】【结束】下列关系中，正确的是A．原子半径：Mg＞K B．非金属性：O＜SC．稳定性：HCl＞HBr D．碱性：NaOH＞KOH5. 下列关系中，正确的是A．原子半径：Mg＞K B．非金属性：O＜SC．稳定性：HCl＞HBr D．碱性：NaOH＞KOH【答案】 C【解析】试题分析：A、原子半径：Mg<K, A项错误；B、非金属性：O>S , B项错误；C、稳定性：HCl＞HBr , C项正确；D、碱性：NaOH<KOH , D项错误；答案选 C 。
湖北省高二下学期化学3月月考试卷
湖北省高二下学期化学3月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下·牡丹江期中) 下列说法错误的是（）A . Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6 ，属于非金属元素B . 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)C . 同一原子的能层越高，s电子云半径越大D . 某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族2. （2分） (2018高一上·上海期中) 下列微粒中，与铵根离子(NH4+)的质子数和电子数都相同的是（）A . OH-B . H3O+C . NeD . HF3. （2分）下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（）A . N2B . NH3C . H2OD . CH44. （2分）(2018·河北模拟) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和10，四种原子中X原子的半径最大。
下列说法正确的是（）A . W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18B . 四种元素有两种元素在第二周期C . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应D . 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物5. （2分） (2019高一下·吉林期中) 核内中子数为N的R2+ ，质量数为A，则n g它中所含质子的物质的量是（）A . (A−N+2)molB . (A−N−2)molC . (A−N)molD . (A−N)mol6. （2分） (2016高二下·汪清期末) 下列能层中，有f能级的是（）A . KB . LC . MD . N7. （2分） (2017高二上·浦东期末) 第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A . 原子半径B . 电子层数C . 核外电子数D . 最外层电子数8. （2分） (2016高一下·成都期中) 有两种元素A,B; A的原子序数为n，A2+比B2﹣少8个电子，则B的原子序数是（）A . n+6B . n+4C . n+8D . n+109. （2分） (2019高二下·阿城期中) 下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是（）A . OB . PC . MnD . Fe3+10. （2分） (2019高一下·吉林期中) 以下关于元素周期表结构的叙述正确的是（）A . 元素周期表有7个主族，8个副族B . 元素周期表有3个长周期和3个短周期C . 第ⅢA族位于元素周期表的第三列(从左向右)D . 0族位于元素周期表的第18列(从左向右)11. （2分） (2020高一下·西安月考) 1869 年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。
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2019学年湖北省高二3月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列说法正确的是（）A. 日常生活中常用95%的乙醇溶液来杀菌消毒，其实就是使蛋白质变性B. 可用淀粉溶液来检测食盐中是否含碘C. 误食重金属盐引起人体中毒，可喝牛奶或豆浆解毒D. 人应该多吃蔬菜，因为蔬菜中纤维素在人体内可水解为葡萄糖，为人提供营养2. N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 1mol —CH 3 （甲基）中含有的电子数为10N AB. 标准状况下，22.4 L C 3 H 8 中含共价键的数目为8 N AC. 标准状况下，22.4 L苯中含C—H数目为6 N AD. 184g 甘油与足量的钠反应生成H 2 的数目为3 N A3. 下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（）A. 糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质B. 淀粉和纤维素的分子式均为（C 6 H 10 O 5 ） n ，二者互为同分异构体C. 纤维素、甘油分别在浓硫酸存在时与浓硝酸的反应属于同一类型的反应D. 乙醇、乙酸和苯酚的分子中均含有官能团—OH，所以均能与NaOH溶液反应4. 下列有关有机化合物的说法正确的是（）A. 在铁催化作用下，苯与溴水能发生取代反应B. 天然橡胶即聚2-甲基-1，3-丁二烯中含有大量碳碳双键，容易老化C. 有机物的一氯代物有5种D. 乙酸乙酯、油脂分别与热NaOH溶液反应均是皂化反应5. 在一定条件下，反应A 2 + B 2 2AB △H= Q kJ/mol的反应时间与生成物AB的质量分数（AB%）的关系如图所示，其中a、b为不同温度时的反应曲线（其他条件不变），c为在t 3 时刻开始缩小容器容积（温度不变）的变化曲线。
下列有关说法正确的是A. Q >0B. A 2 、B 2 中最少有一种是气态物质C. b对应的平衡状态时化学反应速率比c对应的平衡状态时化学反应速率大D. AB一定是气体物质6. 在给定条件下，下列离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写都正确的是（）p7. 条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式 A 滴加NaCl溶液 K + 、Al 3+ 、SO 4 2- 、AlO 2 - 不能大量共存Al 3+ +3AlO 2 - +6H 2 O═4Al(OH) 3 ↓ B 通入CO 2 , Na + 、K + 、C 6 H 5 O - 、CH 3 COO - 不能大量共存，2C 6 H 5 O - +CO 2 +H 2 O=2C 6 H 5OH+CO 3 2- C 常温下由水电离出的H + 浓度为1×10 -12 mol•L -1 的溶液 Fe 2+ 、Na + 、Cl - 、NO 3 - 可能大量共存 D 通入少量SO 2 气体K + 、Na + 、ClO - 、SO 4 2- 不能大量共存，2ClO - +SO 2 +H 2 O═2HClO+SO 32-A. AB. BC. CD. D8. 氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺（CH 3 NH 2 ）的性质与氨相似，CH 3 NH 2 ·H 2 O也是一元弱碱，25℃时电离常数K b =4.0×10 -5 。
现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH - )的负对数（pOH）与所加稀硫酸的体积（V）的关系如图所示。
下列说法正确的是A. 甲胺在水中的电离方程式为：CH 3 NH 2 ·H 2 O=CH 3 NH 3 + +OH - ，因此溶液呈碱性B. C点所在溶液中=2.5×10 -5C. A、B、C、D四点溶液中，水电离出来的c(H + ):C > D > B > AD. B点溶液中存在c(CH 3 NH 2 ·H 2 O)>c(CH 3 NH 3 + )>c(H + )>c(OH - )9. 瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y 2 O 3 ﹣Na 2 O，O 2 ﹣可以在其中自由移动．下列有关叙述正确的是（）A. 电极a的反应式为：CH 4 +4O 2 ﹣﹣8e ﹣ =CO 2 +2H 2 OB. 电极b是正极，O 2 ﹣由电极a流向电极bC. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极 a流向电极bD. 当固体电解质中有2 mol O 2 ﹣通过时，外电路通过电子8 mol10. 下列装置的设计能达到实验目的的是( )________A. AB. BC. CD. D11. 下列有关有机化合物结构和性质的说法正确的是A. 乙烯、苯和乙酸均能与氢气发生加成反应B. 某芳香烃的分子式为C 10 H 14 ，常温下它可使酸性KMnO 4 溶液褪色，且分子结构中只有一个侧链，符合条件的烃有4种C. 1 mol的有机物（结构如右图）最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应D. 蛋白质盐析会使蛋白质失去生理活性，加热、紫外线照射等措施可使蛋白质变性12. 下列有关新型有机高分子材料的说法中，不正确的是( )A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等B．复合材料一般是以一种材料作基体，另一种材料作增强剂C．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料D．合成高分子材料制成的人工器官都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度13. 聚乳酸(PLA)是以有机酸乳酸为原料生产的新型聚酯材料，性能胜于现有塑料聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等材料，是新世纪最有发展前途的新型包装材料，是环保材料中的一颗明星。
日本钟纺公司以玉米为原料发酵生产聚乳酸，利用聚乳酸制成生物降解性发泡材料。
该材料的强度、压缩应力、缓冲性、耐药性等与聚苯乙烯塑料相同，经焚烧后不污染环境，还可肥田。
下列说法不正确的是( )A. 聚乳酸使用后能被自然界中微生物完全降解，最终生成二氧化碳和水，不污染环境B. 聚乳酸适用于吹塑、热塑等各种加工方法，加工方便，应用十分广泛C. 聚乳酸(PLA)是一种对环境友好的天然高分子聚酯材料D. 聚乳酸是以淀粉发酵(或化学合成)得到的，以乳酸为基本原料制备的一种聚酯材料14. 酚醛树脂可用苯酚和甲醛反应制得。
实验室制备酚醛树脂时，在酸性条件下，苯酚过量制得的酚醛树脂若不易取出，则可趁热时加入一些乙醇来取出树脂；在碱性条件下，苯酚过量，若酚醛树脂不易取出时，用加热或加溶剂的方法都很难将树脂取出。
在上述两种情况下，下列有关叙述正确的是( )A．酸性条件制得的是体型酚醛树脂，碱性条件制得的是线型酚醛树脂B．酸性条件制得的是线型酚醛树脂，碱性条件制得的是体型酚醛树脂C．两种条件下制得的都是线型酚醛树脂D．两种条件下制得的都是体型酚醛树脂15. 不能与溴水发生反应的是①甲苯②邻甲基苯酚③亚硫酸④2-丁炔⑤AgNO 3 溶液⑥裂化汽油⑦1，3-丁二烯⑧ 环己烷⑨葡萄糖⑩乙醛A. ①⑤B. ①⑥⑨C. ①⑧D. ①②⑤⑦16. 既不能与氢气发生加成反应又不能使酸性高锰酸钾褪色的是：①甲苯②苯酚③聚丙烯④聚乙炔⑤天然橡胶⑥苯甲醛⑦油脂⑧ 直馏汽油⑨葡萄糖⑩脲醛树脂A. ③⑧B. ①⑧⑩C. ④⑤⑦⑨D. ①②③⑥⑦17. 下列有关有机化学实验的说法正确的是：①将浓硫酸与乙醇的混合物加热到170℃制得的气体通入溴水中，溴水褪色说明生成了乙烯②实验室用电石与水反应制乙炔，可利用启普发生器作为发生装置③实验室所制得的粗溴苯提纯加入的试剂先后顺序是：水、氢氧化钠溶液、水、无水CaCl 2④将碘乙烷与氢氧化钠溶液共热后再加入硝酸银溶液，观察黄色沉淀生成可知碘乙烷中存在碘元素⑤实验室制取乙酸乙酯时导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则会倒吸⑥将各10mL乙酸乙酯分别与3mL等浓度的氢氧化钡溶液和稀硫酸混合于两支试管中，同时将二试管放入70℃水浴中加热5分钟，通过比较上层油状液体的体积可以得出酸碱催化时酯水解程度的大小⑦加热时稀硫酸可以使淀粉水解，向所得溶液中加入银氨溶液再水浴加热，若无银镜生成说明未水解A. ⑥⑦B. ②③C. ③⑤⑥D. ①④⑤二、填空题18. （1）丙烯腈可用“丙烯氨氧化法”生产，生成丙烯腈的热化学方程式为：CH 2 =CHCH 3 (g)+NH 3 (g)+3/2O 2 (g)= CH 2 =CHCN (g)+3H 2 O(g) △H=-515kJ/mol。
该法在生产中有多种副产物生成,其中丙烯醛是主要副产物之一。
若气态丙烯与氧气反应生成22.4g气态丙烯醛和水蒸汽，同时放出141.2kJ热量,则反应的热化学方程式为： ______ ，该反应在任何温度下都能自发进行，其原因是 ______ 。
（2）图（a）为在某一时间段一密闭体系中生成丙烯腈的反应速率与反应进程的曲线关系。
由图可知，t 1 时刻表示体系改变的反应条件为 ______ ；t 2 时刻表示体系改变的另一反应条件为 ______ ，此时平衡 ______ 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）图(b)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃ 。
在相同的反应时间内，高于460℃时丙烯腈产率降低的可能原因是 ______ （填序号）。
A．平衡常数变大B．平衡常数变小C.副反应增多D．反应活化能增大在相同的反应时间内．低于460℃时丙烯腈的产率 ______ （填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是 _________ 。
19. 软锰矿的主要成分为MnO 2 ，含少量Al 2 O 3 和SiO 2 。
闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。
现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO 2 和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。
已知：Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。
Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表： p20. Zn 2+ Mn 2+ Fe 2+ Fe 3+ Al 3+ pH 8.0 10.1 9.0 3.2 4.7回答下列问题：（1）步骤①中发生多个反应，其中MnO 2 、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO 2 、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式 ______ 。
（2）步骤③中MnO 2 的其作用是 ______ ，另外一种物质X可以是 ______ 。
A．MgCO 3 B．ZnO C．MnCO 3 D．Cu(OH) 2（3）MnO 2 与Li构成LiMnO 2 ，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为： Li 1 -x MnO 2 +Li x C 6 =LiMnO 2 +6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式______ 。