氯及其化合物复习

氯及其化合物复习

【学测要求】

1、了解氯及其重要化合物的主要物理性质

2、了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及其与水、与碱的反应

3、知道氯水的消毒和漂白原理，了解次氯酸的强氧化性

4、知道氯单质及其化合物的主要用途

【学习过程】

活动一、回顾氯气的物理、氧化性并思考相关问题

（一）氯气的物理性质

氯气在通常情况下呈色，是一种有气味的气体。密度比空气，溶于水。氯气在低温和加压的条件下可转变为。

【思考】①实验室中如何闻氯气的气味？

②实验室中用什么方法来收集氯气？

（二）氯气的强氧化性（Na、Fe、H2、KI等）

活动二、小组讨论分析，并归纳氯气与H2O、碱的反应及HClO的性质

（1）在下图装置中通入氯气，会出现什么现象？试分析原因

（2）为什么很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒？自来水不能直接用来养鱼，但是在阳光下照射一段时间后可以用来养鱼，这又是为什么呢？

（3）在上图中NaOH溶液起什么作用？该原理在工业上有何应用？

（4）工业上利用Cl2与石灰乳作用生产漂白粉，其原理是什么？漂白粉的主要成份和有效成份是什么？漂白粉漂白的原理是什么？

（5）氯气的水溶液称为氯水，结合氯气与水的反应推测氯水中含有哪些主要成分（写化学式）？怎样设计实验来验证？实验室应怎样保存氯水？

活动三、实验探究Cl—的检验

利用AgNO3溶液、稀硝酸鉴别NaCl溶液、Na2CO3溶液、蒸馏水溶液，并用文字归纳出Cl—的检验方法。

【构建知识网络】氯及其重要化合物之间的转化关系

【课堂检测】

1．下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3

2．下列关于液氯与氯水的说法正确的是（）

A．液氯与氯水均为混合物

B．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

C．液氯可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

D．氯水久置数天后呈无色，溶液酸性增强，漂白性减弱或消失

3．下列离子方程式中，正确的是（）

A．盐酸与AgNO3溶液反应：HCl + Ag+ == H+ + AgCl↓

B．氯气与H2O溶液反应：Cl2 + H2O == 2H+ + Cl—+ ClO—

C．氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH—== Cl—+ ClO—+ H2O

D．氯气通入碘化钾溶液中：Cl2 + I—== Cl—+ I2

4．图中A～H均为中学化学中常见的物质，A是黄绿色气体，B和H都是无色气体，它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：

（1）E是，F是，H是（填化学式）

（2）C物质在日常生活中可作剂

（3）写出反应①的化学方程式：