2021年高考化学专题复习：氯及其化合物
高考化学一轮复习：氯及其化合物的性质知识点总结
高考化学一轮复习：氯及其化合物的性质知识点总结1．工业制氯气（氯碱工业）——电解饱和食盐水2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑2．实验室制氯气：MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗除杂：HCl气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除）收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法尾气处理：NaOH溶液3．氯气：黄绿色、刺激性气味、有毒、密度比空气大、可溶于水（1：2）（1）Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）2Fe + 3Cl22FeCl3（2）Cl2与非金属反应氢气在氯气中点燃：H2 + Cl22HCl 现象：苍白色火焰，生成大量白雾氢气和氯气混合、光照：H2 + Cl22HCl 现象：爆炸（3）Cl2与碱的反应氯气与氢氧化钠的反应：Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O NaClO为84消毒液主要成分；制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）：2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OCaCl2、Ca(ClO)2为漂白粉的主要成分、Ca(ClO)2为漂白粉的有效成分。
氯气的用途：自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等。
（4）次氯酸钠在空气中变质：NaClO + CO2 + H2O == NaHCO3 + HClO 2HClO 2HCl + O2↑（5）次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO 2HClO 2HCl + O2↑4．氯水：氯气与水反应生成的混合物（Cl2 + H2O == HClO + HCl）成分：三分子（H2O、Cl2、HClO）四离子（H+、Cl－、ClO－、OH－）氯水性质：① 酸性（H+）；① 氧化性（Cl2）；① 漂白性（HClO）；① 不稳定性：2HClO 2HCl + O2↑5．氯水、新制氯水、久置氯水比较：1。
高三化学一轮复习——氯及其化合物
3．(2014苏)在探究新制饱和氯水成分的实验 中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含 有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液， 产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生， 说明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成 棕黄色，说明氯水中含有HClO
考点2 X－的检验
考点3 溴、碘的提取
（NaClO2）漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-，其中HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体。各组分含量随pH变化情况如图所示，由图可
7.（2008沪）已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO→2NaCl+ NaClO3。 在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应， 其最终产物是（ ） A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4
卤素
溴、碘的提取
制漂白剂 制氯水，自来 水消毒等
考点2 氯水的性质
所加物质 AgNO3溶 液 现象 参与反应 的微粒 Cl白色沉淀 解释或离子方程式 Ag+ +Cl- =AgCl↓
Na2CO3溶 液 有色布条
FeCl2溶液 SO2 石蕊试液 镁粉
H+
HClO Cl2 Cl2、 H2O H +、 HClO H+、Cl2
漂白性增强。
+
考点3 HClO的性质 1．HClO的强氧化性 (1)漂白性：能漂白有色物质，如能漂白酸碱指示 剂。 (2)能氧化I－、S2－、SO32-、Fe2＋等还原性离子。 2．次氯酸盐的强氧化性 (1)漂白性：漂白液或漂白粉暴露于潮湿的空气中， 发生反应2ClO－＋H2O＋CO2===CO32-＋2HClO。由 于生成了HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。 (2)强氧化性： ClO－不论是在酸性、碱性条件下都能跟I－、Fe2 ＋、S2－、SO 2-等发生氧化还原反应。如漂白粉遇到 3 亚硫酸盐：Ca2＋＋ClO－＋SO32-=CaSO4↓＋Cl－。 说明：NO3－不同于ClO－，NO3－仅在酸性条件下 具有强氧化性，但在碱性条件下， NO3－与I－、S2－、 SO32－能大量共存。
2020-2021高考化学压轴题专题复习—氯及其化合物的综合含答案
2020-2021高考化学压轴题专题复习—氯及其化合物的综合含答案一、 高中化学氯及其化合物1．Cl 2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．将氯气溶于水能形成氯气﹣氯水体系．完成下列填空：（1）氯原子最外层电子的电子排布式是__．与电子排布式相比，轨道表示式增加了对核外电子运动状态中__描述．（2）氢、氯、氧三种元素各能形成一种简单阴离子，按离子半径由大到小的顺序排列这些离子__．（3）氯气﹣氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，请分别用平衡方程式表示：__．已知HClO 的杀菌能力比ClO ﹣强，氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是__（一种原因即可）．（4）在氯水中，下列关系正确的是__（选填编号）．a c （HClO ）+c （ClO ﹣）=c （H +）﹣c （OH ﹣）b c （H +）=c （ClO ﹣）+c （Cl ﹣）+c （OH ﹣）c c （HClO ）＜c （Cl ﹣）d c （Cl ﹣）＜c （OH ﹣）（5）ClO 2是一种更高效、安全的消毒剂，工业上可用ClO 2与水中的MnCl 2在常温下反应，生成MnO 2和盐酸，以除去水中Mn 2+，写出该反应的化学方程式（需配平）__．有人认为产物MnO 2和盐酸会继续反应生成氯气，这种认识对吗？__（填“对”或“错”），说明理由__．【答案】3s 23p 5 自旋方向 Cl ﹣、O 2﹣、H ﹣ Cl 2（aq ）+H 2O 垐?噲?HClO+H ++Cl ﹣、HClO 垐?噲?H ++ClO ﹣、Cl 2（g ）垐?噲?Cl 2（aq ） 夏季温度高，HClO 易分解，杀菌效果比在冬季差 bc 2ClO 2+5MnCl 2+6H 2O=5MnO 2+12HCl 错 MnO 2和浓盐酸加热的条件下才能反应【解析】【分析】【详解】（1）氯是17号元素，其最外层电子的电子排布式为253s 3p ，若用轨道表示式来描述，则可以描述其电子的自旋方向；（2）+H 相当于光秃秃的质子，2-O 填满了前两层电子，而-Cl 填满了前三层电子，半径由大到小为-2-+Cl >O >H ；（3）首先氯气存在溶解—挥发平衡，即22Cl (g)Cl (aq)ƒ，其次氯气还能和水发生可逆反应，即22Cl +H O HCl+HClO ƒ，而HClO 是一个弱酸，存在电离平衡+-HClO H +ClO ƒ； 夏季和冬季最大的区别在温度，我们知道HClO 受热易分解，因此杀菌效果变差；（4）a.溶液中存在质子守恒---+c(OH )+c(Cl )+c(ClO )=c(H )，若要a 项成立除非-c(HClO)=c(Cl )，但是二者不可能相等，a 项错误；b.该项即溶液中存在的质子守恒，b 项正确；c.氯气和水反应得到等量的HCl 和HClO ，HCl 是强酸可以完全电离，因此溶液中-Cl 的量等于生成的HCl 的量，而HClO 是弱电解质部分电离，因此剩余的HClO 的浓度将小于-Cl 的浓度，c 项正确；d.氯水呈酸性，因此溶液中的-c(OH )极低（室温下-7<10mol/L ），因此不可能出现--c(OH )>c(Cl )的情况，d 项错误；答案选bc ；（5）2ClO 作氧化剂，2+Mn 作还原剂，二者发生氧化还原反应22222ClO +5MnCl +6H O=5MnO +12HCl ，该反应得到的盐酸较稀，且没有加热，因此不太可能被2MnO 继续氧化变成氯气，反应在这一步就停止了。
高中化学氯及其化合物知识点总结
高中化学氯及其化合物知识点总结
嘿，同学们！今天咱就来好好唠唠高中化学里氯及其化合物那些事儿，保准让你清楚明白！
先说说氯气吧，那可是个厉害角色啊！你想啊，就像一阵风似的，氯气能迅速扩散。
还记得那次在实验室，看到老师把氯气通到水里，哇，那变化可神奇了！
氯的化合物也不少呢，就拿氯化钠来说吧，这不就是咱天天吃的盐嘛！咱每天都离不开它，你能想象没有盐的日子得有多没滋没味呀！还有次氯酸，这玩意儿消毒厉害得很呢！就好比一个超级卫士，把那些细菌啥的都能给干掉。
再说说氯化氢，它和氨气反应的现象，那叫一个有趣！就如同一场奇妙的魔法。
咱做实验的时候，看到那股白烟冒出来，真的超级兴奋呢！
那氯及其化合物在生活中的应用可多了去了，你想想看，自来水消毒是不是得靠它？咱穿的白色衣服用漂白剂洗得白白净净的，这里面也有氯的功劳呀！这难道不是很神奇吗？
哎呀，说了这么多，总结一下哈，氯及其化合物真的是太重要啦！它们就像我们生活中的好伙伴，无处不在，默默发挥着大作用！所以大家一定要好好掌握这些知识哦，以后肯定用得上！别小瞧它们哟！。
2021年高考化学 试题分类解析 考点14 氯及其化合物
2021年高考化学试题分类解析考点14 氯及其化合物2021年高考化学试题分类解析考点14氯及其化合物考点14氯及其化合物1.（2021上海化学7）将x气体灌入bacl2溶液，未见结晶分解成，然后灌入y气体，存有结晶分解成，x、y不可能将就是选项abcdxso2cl2nh3so2yh2sco2co2cl2【答案】b【解析】a项将so2灌入bacl溶液，不反应，部分o2熔化在水中后与后来灌入的h2s出现反应分解成2h2s+so2=3s+2h2o分解成s结晶，b项始终不反应并无现象，c项反应为2nh2+h2o+co2＋bacl2=2nh4cl+baco3d项出现反应：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl2bacl2+h2so4=baso4+2hcl因此挑选b3+2.（2021上海化学16）未知水解性br2＞fe。
febr2溶液中灌入一定量的cl2,出现反应的离子方程式为：2+-3+-afe+bbr+ccl2→dfe+ebr2+fcl下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是a.243226b.021012c.201202d.222214【答案】b【解析】根据题意，cl2先水解fe2+，不可能将只水解br-，b选项错误【考点定位】本题考查水解还原成反应的先后。
3.（2021四川理综化学1）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是．．．a.二氧化硫可广泛用于食品的漂白b.葡萄糖可用于补钙药物的合成c.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装d.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌【答案】a解析：so2可以被人体稀释步入血液，对全身产生毒性促进作用，它能够毁坏酶的活力，影响人体新陈代谢，对肝脏导致一定的侵害，慢性毒性试验表明，so2存有全身性毒促进作用，故不容用作食物染料。
a错。
葡萄糖酸钙常被用作迁调钙剂，b恰当；聚乙烯可以搞食品的外包装，而聚氯乙烯不容，c恰当；“84”消毒液的有效成分就是naclo，可以用作环境消毒，d恰当。
2021届高考化学全程一轮复习方略：专题七 氯及其化合物(1)
专题七 氯及其化合物（1）1、下列说法正确的是( ) A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% B.可用淀粉溶液来检测食盐中是否含碘 C.二氧化氯具有氧化性,可用于自来水的消毒 D.硅单质是半导体材料,可用作光导纤维2、下列物质既能通过与Cl 2化合反应制取,也能通过与盐酸反应制取的是( ) A.CuCl 2 B.FeCl 2 C.FeCl 3 D.ZnCl 23、物质的结构、性质和用途之间有着非常密切的关系。
下列有关物质的性质和用途均正确且有因果对应关系的是（ ）4、二氧化氯(ClO 2)是一种高效消毒剂,可用如下反应制得:2NaClO 3+Na 2SO 3+H 2SO 4=2ClO 2↑+2Na 2SO 4+H 2O,下列说法正确的是( ) A.该反应属于复分解反应 B.NaClO 3被还原,发生还原反应 C.反应中Na 2SO 3作氧化剂D.生成6.75g ClO 2时,转移0.2mol 电子5、2ClO 和2NaClO 均具有漂白性，工业上用2ClO 气体制备2NaClO 的工艺流程如下图所示：下列说法不正确的是( )A.工业上可将2ClO 制成2NaClO 固体，便于贮存和运输B.通入空气的目的是驱赶出2ClO ，使其被吸收器充分吸收C.吸收器中生成2NaClO 的离子方程式：222222ClO +H O 2ClO O 2H -+=+↑+D.步骤a 的操作包括过滤、洗涤和干燥6、下列装置应用于实验室制取2Cl 并回收2MnO 的实验，能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取2ClB.用装置乙除去2Cl 中的少量HClC.用装置丙分离2MnO 和反应后的溶液D.用装置丁蒸干反应后的溶液制22MnCl 4H O ⋅ 7、下列有关卤素的说法错误的是( )A.从HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增的事实,可推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属 性递增的规律B.HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱,还原性依次增强C.淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝,4I -+O 2+2H 2O=2I 2+4OH -D.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 8、下列说法中,错误的是( )A.氯气是一种黄绿色有毒气体,密度比空气大B.氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂C.新制氯水具有漂白作用,是因为2Cl 具有强氧化性D.氯元素在自然界中以化合态存在9、氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物,其化学性质与2Cl 相似,能与金属和非金属反应生成卤化物,能与水反应: 2BrCl H O +HBrO HCl +,下列有关BrCl 的性质的叙述中不正确的是( )A. BrCl 与水反应时, BrCl 既是氧化剂又是还原剂B.是一种化合物C.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.是较强的氧化剂10、某同学用下列装置制备并检验2Cl 的性质。
2021年高考化学专题复习：氯及其化合物
2021年高考化学专题复习：氯及其化合物一、单选题1．下列有关氯气及其性质的叙述中正确的是（）A．氯气只溶于水，不与水反应B．钠在氯气中燃烧产生棕色的烟C．氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体D．氢气在氯气中不能燃烧2．下列关于氯气物理性质的描述正确．．的是（）A．红棕色B．有刺激性气味C．密度比空气小D．不溶于水3．下列气体呈黄绿色的是（）A．Cl2B．H2C．NO D．NO24．有关Cl2的性质，下列说法不正确．．．的是（）A．Cl2有毒但可用于自来水消毒B．能与Ca(OH)2溶液反应生成两种盐C．能与Fe反应生成FeCl2D．H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾5．下列各项中不属于HClO的化学性质的是（）A．氧化性B．漂白性C．酸性D．稳定性6．短周期主族元素X、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X的一种氢化物是常用的制冷剂，Y 、Z同族且组成的化合物是形成酸雨的主要物质。
下列叙述正确的是（）A．原子半径：Z>W>Y>X B．X与Y最外层电子数之和为15 C．W氧化物对应的水化物属于强酸D．常温常压下只有Z的单质不是气态7．下列试剂的保存不正确的是（）A．新制氯水：用棕色的试剂瓶保存B．少量金属钠：保存于煤油中C．漂白粉：必须密封保存D．浓盐酸：保存于敞口的细口瓶中8．下列叙述正确的是（）A．Na2O 和Na2O2都属于碱性氧化物B．干燥的氯气和潮湿的氯气都能使湿润的有色布条褪色C．液氯和氯水都是混合物D．金属钠必须在加热条件下才能和氯气发生反应二、多选题9．有关氯气制备的装置如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．图中气体通入浓硫酸时导管连接错误，应该是长管进气，短管出气B．可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液C．制备氯气时，二氧化锰作氧化剂D．图中采用了向下排空气法收集氯气10．下列说法不正确的是( )A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，有效期较短，不宜长期保存B．氯气使湿润的红布条褪色，所以氯气有漂白性C．久置氯水的酸性增强D．如果发生氯气泄漏，可用蘸有NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲避11．某同学制备并检验Cl2的性质。
第四章第15讲氯及其化合物2025年高考化学一轮复习
第四章非金属及其化合物第15讲氯及其化合物[复习目标] 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解卤素及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2.结合实例认识卤素及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
考点一氯及其化合物的性质和应用必备知识夯实1．氯气的物理性质(1)氯气是一种□1黄绿色，有□2刺激性气味的气体，密度比空气的□3大，沸点－34.6 ℃，□4易液化。
(2)实验室里闻有毒气体(如氯气)及未知气体气味的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2．化学性质(1)氧化性得e－Cl－原子结构：Cl――→Fe、I－Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有还原性的物质。
(2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
3．氯水的成分和性质——从平衡的角度理解(1)氯水氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。
(2)氯水中的三种平衡关系①Cl2＋H2O□1HCl＋□2HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－(3)氯水的成分(4)性质的多重性4．次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸(2)漂白粉(3)漂白液【易错辨析】正确的打“√”，错误的打“×”，错误的写明原因。
(1)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(×)原因：Cl2与H2O、NaOH等均发生歧化反应，Cl2既作氧化剂又作还原剂。
(2)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5N A(×)原因：该反应为可逆反应，Cl2不能完全反应。
(3)可以用pH试纸测定氯水的pH(×)原因：氯水有漂白性，能使pH试纸褪色，用pH试纸无法测其pH。
2021届高考化学全程一轮复习方略：专题七 氯及其化合物(2)
专题七 氯及其化合物（2）1、2ClO 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得: 3224242KClO H C O H SO ++22422222ClO K SO CO H O ↑++↑+下列说法不正确的是( )A. 2CO 是氧化产物B. 224H C O 在反应中被氧化C. 224H C O 的氧化性强于2ClO 的氧化性D. 2ClO 作水处理剂时,利用了其强氧化性2、物质的性质决定其用途。
下列说法正确的是( )A.二氧化氯具有强氧化性,可用来漂白织物B.氯化铝是强电解质,可电解其水溶液获得金属铝C.石英坩埚耐高温,可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D.FeCl 3具有氧化性,可用于自来水的杀菌消毒3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 22a N O 吸收2CO 产生2O ,可用作呼吸面具供氧剂B. 2ClO 具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C. 2SiO 硬度大,可用于制造光导纤维D. 3NH 易溶于水,可用作制冷剂4、ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO 2。
2KClO 3+H2C 2O 4+H 2SO 42ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O,下列说法中正确的是( )A.KClO 3在反应中是还原剂B.1mol KClO 3参加反应,在标准状况下能得到22.4L 气体C.在反应中H 2C 2O 4既不是氧化剂也不是还原剂D.1mol KClO 3参加反应有1mol 电子转移5、2NaClO 广泛用于造纸工业、污水处理等,其漂白能力是漂白粉的4~5倍,工业上用2ClO 气体制2NaClO 的工艺流程如下:己知: 2NaClO 饱和溶液在低于38℃时析出223NaClO H O ⋅,高于38℃时析出2NaClO 。
下列说法不正确的是( )A.吸收器中生成2NaClO 的离子方程式:22222ClO OH H O -++22222ClO O H O -++B.流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤C.提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率,也提高反应物的利用率D.发生器中反应结束后,向其中通入一定量空气的目的是驱赶出2ClO ,使其被充分吸收6、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.ClO 2具有强氧化性,可用于饮用水消毒l 4的密度比H 2O 大,可用于萃取溴水中的溴C.Si 能与强碱反应,可用于制造半导体材料D.Fe 2O 3能与Al 粉反应,可用于油漆、橡胶的着色7、二氧化氯(ClO 2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用作饮用水消毒。
2020-2021高考化学氯及其化合物的综合复习
2020-2021高考化学氯及其化合物的综合复习一、 高中化学氯及其化合物1．已知Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中，能发生氧化还原反应后可生成NaClO 与NaClO 3现有63.9g Cl 2，将其通入到足量70℃的NaOH 水溶液中，反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量比为4：1，并得到500mL 溶液。
（1）写出Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中发生上述反应的化学方程式______。
（2）计算完全反应后溶液中NaClO 、NaClO 3物质的量浓度____、______。
【答案】9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O 0.8mol/L 0.2mol/L【解析】【分析】先通过氯元素化合价的对比判断NaClO 与NaClO 3是氧化产物，氯气得电子化合价降低的产物是还原产物，所以还原产物是氯化钠，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，从而得出反应中被氧化的Cl 2与被还原的Cl 2的物质的量之比。
【详解】（1）该反应中NaClO 与NaClO 3是氧化产物，氯化钠是还原产物，反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量比为4：1，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，所以该方程式为：9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O ；（2）49.7g Cl 2的物质的量为63.9g 71g /mol =0.9mol ，根据反应9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O 可知，生成NaClO 与NaClO 3的物质的量分别为0.9mol 40.4mol 9⨯=、0.9mol 10.1mol 9⨯=，完全反应后溶液中NaClO 、NaClO 3物质的量浓度分别为0.4mol 0.8/0.5mol L L =、0.1mol 0.2/0.5mol L L=。
2021届高考化学复习：专题二 氯、溴、碘及其化合物(有答案和详细解析)
专题二氯、溴、碘及其化合物（有答案和详细解析）一、选择题1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl2答案 B解析因为Cl2具有较强的氧化性，当Cl2与金属反应时，都可把金属氧化成最高价态的金属氯化物，而盐酸中H＋的氧化能力较弱，只能把Fe氧化成Fe2＋，而不能把Cu氧化。
2．用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是( )A．氯气起杀菌消毒作用B．氯气氧化绿矾C．绿矾具有净水作用D．绿矾的氧化产物具有净水作用答案 C解析氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，所以可以用适量氯气杀菌消毒，故A正确；绿矾中二价铁离子具有还原性，氯气能够氧化二价铁离子生成三价铁，故B正确；绿矾水解生成氢氧化亚铁不稳定，极易被氧化生成氢氧化铁，所以绿矾不具有净水作用，故C错误；绿矾的氧化产物为硫酸铁，硫酸铁中三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能够净水，故D正确。
3．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。
则D瓶中盛放的溶液不可能是( )A．浓硫酸B．NaOH溶液C．饱和Na2SO3溶液D．饱和氯化钠溶液答案 D解析解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO或潮湿的Cl2。
首先根据打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，在关闭B阀时潮湿的Cl2通过了D瓶，看不到C处干燥的红布条有明显变化，说明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。
4．下列制取Cl2、探究其漂白性，收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是( )答案 B解析该反应制取氯气需要加热，故A不合理；浓硫酸干燥氯气，通过该装置说明干燥的氯气没有漂白性，故B合理；氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，故C不合理；氯气在饱和食盐水中难以溶解，故D不合理。
高考化学一轮复习讲义—氯及其化合物
[复习目标]1、掌握氯气的性质、用途。
2、了解重要的含氯化合物的性质及应用高考化学一轮复习讲义—氯及其化合物。
考点一氯气、氯水1．氯的原子结构氯元素的价电子排布式为3s 23p 5，位于元素周期表的第三周期第ⅦA 族，属于p 区元素，易得1个电子达到稳定结构，是典型的非金属元素。
2．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点：－34.6℃，易液化。
注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法为用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
3．氯气的化学性质(1)氧化性(2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
用化学方程式表示上述两类反应。
提示与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO4．氯水(1)氯气的水溶液称为氯水，氯水中存在三种平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－(2)氯水的成分三种分子：Cl2、HClO、H2O；四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。
(3)新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。
1．标准状况下，11.2L Cl2与水充分反应转移的电子数为0.5N A()2．可以用pH试纸测定氯水的pH()3．向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增强氯水的漂白效果()4．若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援()答案 1.× 2.× 3.× 4.×一、氯气的性质1．下列有关氯气的说法不正确的是()A．常温下用钢瓶储运液氯B．光照H2和Cl2的混合气体时，因二者迅速化合而爆炸C．红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2D．少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl2答案D解析常温下Cl2与铁不反应，可用钢瓶储运液氯，A项正确；Fe与Cl2在加热时反应只生成FeCl3，生成物与Cl2的用量无关，D项错误。
2021届高考化学一轮复习过关训练：氯及其化合物(解析版)
氯及其化合物1．下列说法正确的是( )A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．萃取碘水中的I2，可用乙醇来代替CCl4C．某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO24-或SO23-D．浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸【答案】D【详解】A. 新制氯水含次氯酸，次氯酸有漂白性，故不能用pH试纸测定新制氯水的pH，A错误；B. 乙醇与水互溶，故不能用乙醇萃取碘水中的I2，可用CCl4萃取碘水中的I2，B 错误；C. 某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，白色沉淀可能是硫酸钡也可能是氯化银，硫酸钡也可以通过亚硫酸根离子、氢离子、硝酸根离子反应生成的硫酸根沉淀生成，说明该溶液中存在SO24-或SO23-或银离子，C错误；D. 浓盐酸与MnO2反应共热制备Cl2，产生的Cl2中含杂质氯化氢，饱和食盐水能除去氯气中的氯化氢，故将气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，即可得到纯净Cl2，D正确；答案选D。
2．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．通常使用聚氯乙烯制食品保鲜袋B．对自来水消毒，二氧化氯比氯气效果好C．可用草木灰修复酸雨浸蚀后的土壤D．低氟地区使用含氟牙膏有利于保护牙齿【答案】A【详解】A．聚氯乙烯塑料受热会产生有毒物质，不可用来制食品保鲜袋，故A错误；B．ClO2中氯元素的化合价为+4价，Cl2的化合价为0价，所以单位质量的ClO2比Cl2的物质的量大，得电子数目多，与Cl2相比是一种高效消毒剂，故B正确；C．草木灰的主要成分是K2CO3，水溶液显碱性能够与硫酸等反应，可以用来治理土壤酸化，故C正确；D．用含氟牙膏可在牙齿表面形成坚硬难溶的Ca5(PO4)3F，有利于保护牙齿，故D 正确；答案为A。
3．化学与生活、生产、科技息息相关．下列说法正确的是A．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B．铁粉和生石灰均可作食品袋内的脱氧剂C．用超临界CO2代替有机溶剂萃取大豆油等植物油有利于环保和健康D．用明矾可消除水中Cu2+等重金属离子污染【答案】C【详解】A．酒精消毒是通过酒精渗透而破坏细胞的蛋白质结构，从而杀灭病毒，不是将病毒氧化而达到消毒目的，因为酒精没有强氧化性，故A错误；B．生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙不能与氧气反应，但能与水反应，所以生石灰可作食品袋内的干燥剂，而不是作脱氧剂，故B错误；C．用超临界CO2代替有机溶剂作为油脂的萃取剂，无污染，易分离，并且可减少有机溶剂的使用，更环保，故C正确；D．明矾溶于水，溶液中Al3+水解时产生具有吸附性的氢氧化铝胶体粒子，可作净水剂，但明矾不能消除水中Cu2+等重金属离子污染，常用FeS等物质消除水中Cu2+等重金属离子污染，故D错误；故答案为C。
2021届高三化学一轮复习——氯气及其化合物的性质与应用(学案及训练)
2021届高三化学一轮复习——氯气及其化合物的性质与应用（学案及训练）核心知识梳理1．氯气的物理性质颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性黄绿色气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解约2体积Cl 22.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=======点燃或光照2HCl 。
(3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
(4)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。
注意 氯水能漂白某些有色物质是因为其中HClO 具有漂白性，而这种漂白性源于该物质具有强氧化性，同理，NaClO和Ca(ClO)2的漂白原理也是如此。
3．从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
(3)Cl2＋H2O HCl＋HClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl－)增大左移①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸 c (H ＋)和c (Cl －)增大左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl 2 NaOH c (H ＋)减小 右移 用NaOH 溶液吸收多余Cl 2Ca(OH)2 c (H ＋)减小 右移 制漂白粉 CaCO 3 c (H ＋)减小 右移 制高浓度的HClO 溶液 光照c (HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配4.次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式： 2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
高考化学氯及其化合物复习讲义1
氯及其化合物一、氯及其重要化合物1．氯气的性质 (1)物理性质(2)化学性质(写出反应的化学方程式和部分反应现象，指出在反应中表现氧化性还是还原性)氯气的化学性质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧与单质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧⎭⎪⎪⎬⎪⎪⎫与Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，产生红棕色烟与Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，产生棕黄色烟与H 2：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，产生苍白色火焰，出现白雾Cl 2均表现氧化性氯气的化学性质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫与H 2O ：Cl 2＋H 2＋HClO 与碱NaOH ：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O Cl 2既表现氧化性，又表现还原性与还原剂⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫与FeCl 2：2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl3与SO 2＋H 2O ：SO 2＋2H 2O ＋Cl 2===H 2SO 4＋2HCl 与KI 溶液：2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 2Cl 2表现氧化性要点提取(1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl 2不能由单质化合生成。
(2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的是HClO 。
2．氯的重要化合物 (1)次氯酸(2)漂白粉要点提取(1)HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。
(2)不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。
(3)工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。
【互动思考】1．将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH吗？答案将Cl2通入石蕊试液中的现象是先变红后褪色。
不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水中的HClO能将pH试纸漂白。
2．氯水中的平衡体系有哪些？答案氯水中存在三个平衡体系。
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23．Mg(OH)2、CaCO3将Ca2+除去，同时调整溶液中的pH达到饮用水质量标准消毒杀菌强氧化性①和③
Cl2具有酸性
C
紫色石蕊溶液先变为红色后褪色
Cl2具有漂白性
D
KI﹣淀粉溶液变蓝色
Cl2具有氧化性
A．AB．BC．CD．D
11．如图为二氧化锰的有关转化关系图，下列有关说法中正确的是（ ）
A．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1
B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3
22．某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：
已知：几种盐的溶解度
物质
NaCl
NH4HCቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3
NaHCO3
NH4Cl
溶解度
36.0
21.7
9.6
37.2
(1)①写出装置I中反应的化学方程式______________。
②操作①的名称是__________。
(2)写出装置II中发生反应的化学方程式__________。
C．反应①③④中MnO2均作催化剂
D．反应①生成的Cl2经干燥后，可用钢瓶贮运
12．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与 的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
19． 稀HCl 在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存 或 或
20．④②③NaCl=Na++Cl-CO CO +2H+=CO2↑+H2OAgNO3Ag++Cl-=AgCl↓
21．MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O6Ca(OH)2+6Cl2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O1 mol取少量滤渣加入适量蒸馏水，充分搅拌后，滴加几滴酚酞(或CuSO4溶液或FeCl3溶液)蒸发浓缩、冷却结晶
C．钠在氯气中燃烧产生大量白烟
D．将Na放入CuSO4溶液中不会生成红色金属
二、填空题
18．下文描述的是工业制取盐酸的简单流程：
工业制备 主要采用电解法。 经精制后，得到 ，溶于水配制成饱和 ，通电电解，除得到 外，在阴极有 产生，阳极有 产生。在反应器中将H2和Cl2通至石英(主要成分为 )制的烧嘴处点火燃烧，生成 ，并放出大量热，HCl冷却后被水吸收成为盐酸。
能证明氯水具有漂白性的是___________填“a”、“b”、“c”或“d” 。
20．厨房中有下列用品：①食盐②小苏打③纯碱④食醋(主要成分为醋酸)。
(1)主要成分属于酸的是___(填序号)；
(2)水溶液呈碱性的是___(填序号)；
(3)食盐在水中的电离方程式是___。
(4)纯碱中含有少量NaCl。检验此混合物中的Cl-、CO 的实验操作步骤如下，将少量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，说明溶液中存在___离子，该反应的离子方程式为___。向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入___溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl-，该反应的离子方程式为___。
三、工业流程题
21．以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图：
(1)实验室可用MnO2为反应物之一制取Cl2，写出该反应的离子方程式：______。
(2)“氯化”过程在75℃左右进行，反应为Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO3)2和CaCl2。
①反应的化学方程式为_______。
按要求回答下列问题：
(1)在上述制取盐酸的方法中，有9个标有序号的物质，其中属于混合物的是___________(填标号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。
(2)请简单描述⑥在⑦中燃烧的现象：___________，写出该反应的化学方程式：___________。
2021年高考化学专题复习：氯及其化合物
一、单选题
1．在新型冠状病毒肺炎疫情防控中，可用“84”消毒液消毒，下列说法中不正确的是( )
A．“84”消毒液的有效成分为NaClO，消毒原理是HClO具有强氧化性
B．“84”消毒液可由Cl2与NaOH的反应制得
C．“84”消毒液除能杀菌消毒外，还可做漂白剂
(4)下列物质中，____可以作为气体A的代用品。(填写编号，多选倒扣分)
①Ca(ClO)2②NH3(液)③K2FeO4④SO2
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
C
C
D
C
C
B
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
答案
D
A
D
B
C
B
B
18．①②④③⑤⑨⑧有苍白色的火焰H2+Cl2 2HClNaCl=Na++Cl-SiO2+2OH-=SiO +H2O
(3)写出③在水中的电离方程式：___________。
(4)SiO2和CO2性质相似，均可与⑤的水溶液反应，写出SiO2与⑤的水溶液反应的离子方程式：___________。
19．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空 、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量 。
5．关于氯水的下列说法不正确的是( )
A．新制氯水中含H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-等微粒
B．新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液先变红后褪色
C．新制氯水光照下有O2逸出，需保存在棕色细口瓶内
D．新制氯水放置数天后漂白性、酸性均会减弱
6．下列物质中，属于纯净物的是（）
A．浓硫酸B．漂白粉C．液氯D．84消毒液
7．氯气是一种黄绿色气体，关于其性质或应用的叙述错误的是()
A．H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰
B．氯气通入到AgNO3溶液中有白色沉淀生成
C．工业上，将氯气通入澄清石灰水中生产漂白粉
D．铁在氯气中燃烧的产物与铁在盐酸中反应的产物不同
8．某同学在pH试纸（黄色）上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是()
D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果
2．下列除去杂质的方法可行的是( )
A．用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的SO2B．用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl
C．用浓硫酸除去NH3中混有的水蒸气D．用灼热的氧化铜除去N2中混有的O2
3．无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用反应 制取无水FeCl3，实验装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是（ ）
(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO 、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干化学反应，在一级沉降池中产生的沉淀有_________________________。
(2)通入二氧化碳的目的是____________________________________。
(3)气体A的作用是________________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有____性.
②每反应0.6 mol Cl2，转移电子的物质的量为______。
(3)“过滤”所得滤渣主要为CaCO3，检验滤渣中是否含Ca(OH)2的方法是______。
(4)向“过滤”后所得滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3。KClO3的溶解度随温度的变化如图所示，若溶液中KClO3的质量分数为10%，从该溶液中尽可能多的析出KClO3固体的方法是_______。
(3)该流程中可循环利用的物质是_______。(填化学式)
(4)用该纯碱配制的溶液中可能含有Cl-，请设计实验检验含有Cl-：_______。
23．我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
pH
6.5～6.8
Ca2+、Mg2+总浓度
<0.0045mol/L
细菌总数
<100个/L
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：
A．试剂瓶B、C、F中分别盛饱和NaHCO3、浓硫酸、浓硫酸
B．氯化铝产品最后在装置E中收集
C．实验开始时应先点燃D处酒精灯
D．装置F和G可用盛无水CaCl2的干燥管替换
17．下列有关钠、氯及其化合物的说法错误的是（ ）
A．用KI-淀粉溶液可检验中HCl气体中是否混有Cl2
B．Na2CO3可用于制作膨松剂
10．已知：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O．如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )
选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红色
HClO具有氧化性
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O
下列说法不正确的是( )