2010高三化学高考二轮复习精品整合20个专题

专题一物质的组成、性质和分类
化学用语
1. 日常生活中常用下列方法处理相关问题，其中不涉及化学变化的是（
3.下列关于化学学习和研究的说法错误的是（
A •化学模型有助于解释一些化学现象
B .质量守恒定律是大量实验事实的总结
C .化学家提出的假设都能被实验证实
D .化学基本原理的应用是有一定条件的
4.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ A. C6 的电了式
IX 贡歎数为辟的沁0.『診
A .硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B .洒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质
C . Mg 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D .天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是（
A .能使品红试液褪色的气体不一定是
B .胶黏剂UF 结构为：肝NH -CO - NHCH 2百OH ，可推测其单体为尿素和甲醇
A.用明矶净化河水
B.蜂蚁螫咬处涂抹稀氨水以消除疼痛
C.用食醋蒸熏对房间消毒杀菌
D.硫酸钡作X 光透视肠胃的药剂
2. C 60与现代足球 有很相似的结构，它与石墨互为（
A.同位素
B.同素异形体
C.同分异构体
D.同系物
5.下列各项中表达正确的是（
6.
F 列说法正确的是（
D . NH 3的结构式:
7. 8. A .紫外光谱
B .红外光谱
C 质谱.
D .核磁共振谱
氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物, F 面关于氢化物的叙述正确的是 A .一个D 2O 分子所含的中子数为 8
C . HCl 的电子式为H +
［： = ：「
H
I
B . NH 3的结构式为H —* — H D . HC10的电子式为 HCF O ：
9.
F 列有关说法不正确的是（
S02
B. CT 的詁购示住图
B . C02的分子模型:
A . F 原子结构示意图:
C . HCl 的电子式为: )
H —N _H
C. C02 电子式为：■ ■ ■ ■ ■ r■
CH 3 —CH —CH = CH —CH 3 D . 命名为4-甲基-2-戊烯
CH3
10. 以下命题，违背化学变化规律的是（）
A •石墨制成金刚石 B.煤加氢变成人造石油
C .水变成汽油 D.干冰转化为原子晶体
11. 下列叙述正确的是（）
A .金属与盐溶液反应都是置换反应
B .阴离子都只有还原性
C .与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D .分子晶体中都存在范德瓦尔斯力，可能不存在共价键
12. 关于物质分类的正确组合（）
X分类
组
合'x
碱酸盐
碱性氧
化物
酸性氧
化物
A Na2C03H2S04NaHC03Si02C02
B Na0H HCl NaCl Na20C0
C Na0H CH3C00H MgCI 2Na202S02
D K0H HN03CaC03Ca0S03
13. 下列有关说法中正确的是（）
A . 15 160、170、180属于同位素
B . N60和N2互为同系物
18 16
C . 02和03、H2和D2、H2 0和H2 0都互为同素异形体
D . CH202、C2H402、C3H 602、C4H 802互为同系物，乙二醇、丙二醇、苯甲醇也互为同系物
14. 化学概念在逻辑上存在如下关系:
15 20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子
组成的分子，其中C60 （足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。

下图所示为
C60连接而成的物质X。

下列有关说法不正确的是（）
包含关系
对下列概念的说法正确的是（
并列关系
A •芳香烃与苯及其同系物属于重叠关系
B •化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C .溶液与胶体属于并列关系
D •氧化还原反应与放热反应属于包含关系
A . X难溶于水
C. X是碳的一种同素异形体
D. X的摩尔质量为720n
16. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是（）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应
A .①②
B .③④
C .①③
D .②④
17. 下列有关物质分类的说法正确的是（）
A .构成H20、CCI4、PCI5、N2分子的原子都满足最外层8电子结构
B .纯碱、烧碱、碱式碳酸铜都属于碱类物质
C .煤、石油和天然气都属于化石能源
D . CH2CI2、CH4O、C3H6O2 —定是纯净物
18. 下列为某同学利用相关数据所进行的推测，其中正确的是（）
A .根据电解质的电离度数据推测电解质溶液的导电性
B .用沸点数据分析分子的稳定性
C .应用固体溶解度数据判断某些复分解反应能否进行
D .利用电解质的电离常数判断某些酸式盐的水溶液的酸碱性
19. 元素周期律是学习和研究化学的重要工具。

下表是元素周期表的部分信息：
1H 氢<544—1 H-
氢-
—无素芹号
-元*£麻2He
氦
3Li 锂4Be
铍
5B
硼
6C
碳
7N
氮
8O
氧
9F
氟
10Ne
氖
IINa 钠12Mg
镁
13A1
铝
14Si
硅
15P
磷
XS
硫
17C1
氯
18Ar
氩
19K 钾20Ca 钙
（1）________________________________________________ 地壳中含量最多的金属元素的原子序数是________________________________________________
（2）分析上表规律，可推知，表中X = _____________ ;
B . 一定条件下X可与H2发生加成反应
(5 )几种沸点相差较大的互溶液体的分离
▲
(4)写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式 ___________________ 20. 用适当的化学用语填空： ⑴
①一个铜原子 __________ ②3个铝离子 ___________ ③4个质子 ________
④铵根离子中氮元素的化合价
硝酸银____________ ⑦CO 3"中数字“ 2的含义 ____________________
⑧写出一种质子数为 9且电子数为10的微粒符号 _________________ 。

⑵某粒子M 2
+核外有10个电子，其核内中子数为12,则M 元素的相对原子质量为 ___________
1
⑶一个A 原子的质量为a 克，一个氧原子的质量为 b 克，现以氧原子质量的16为标准, 贝H AO 2的相对分子质量为 ________________________ 。

(2 分)
21. 找出物质之间的相互联系和区别，从中发现规律，这是我们学好化学的一种基本方法。

下面是
五种含氮元素物质的化学式： a . N 2
b . NH 3
c . N 2O 4
d . N 2O
e. HNO 3
请你回答：
(1) 五种物质中氮元素的化合价由低到高..的顺序是 _______________ (用序号表示)。

(2) 仔细观察，在这五种物质中，你还可以发现其它几个规律，请你写出其中一个，并排列 成序(排列顺序用序号表示)：
规律： _______________________________ ;排序： ______________________________ 。

22. 物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法(不必叙述操
作细节)
(1) 两种互不相溶的液体的分离 (2) 固体和液体的分离
⑤氧化铁
(3) 含固体溶质的溶液中除去部分溶剂
(4) 胶体中分离出可溶电解质
(5 )几种沸点相差较大的互溶液体的分离▲
19. 13、16、K +、NH 4CI
31
+
-3
+
..
20. ⑴Cu ; 3AI 3 ； 4H ; NH 4 ； Fe 2O 3； AgNO 3;每个碳酸根离子带两个单位负电荷；
F -（最
21. ⑴badce ⑵一个分子中所含原子个数从少到多， adbec ;或者：氮元素的质量分数
从小到大，ecdba 。

凡是正确的都给分，但要注意规律与排序前后要对应。

22. （ 1）分液 （2）过滤
（3）蒸发 （4）渗析 （5）蒸馏（或分馏）
专题二氧化还原反应
1. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（
）
A . CO 2+H 2O^=^H2CO 3
B . 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2 T
高温
.
C. 3Fe+4H 2O （g ）
Fe 2O 4+4H 2
D . 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 T
2. 已知A 2O n _可将 B 2「氧化为B 单质入。

2一则被还原为A 3+,又知100mL 的0.3mol/L 的
A 2。

2 ■与 150mL 的0.6mol/L
B 2「恰好完全反应，则 A 20 2 一中的n 值为（ ）
A . 4
B . 5
C . 6
D . 7
3. F 2和Xe 在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的
XeF 2、XeF 4和XeF 6三种化合物。

如XeF 4与水可发生如下反应：6XeF 4+12H 2O==2XeO 3+4Xe T +24HF+3Q T 。

下列判断中正 确的是（ ） A . XeF 2分子中各原子均达到八电子结构 B . XeF 6分子中Xe 的化合价为+6价
C .上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
1 : 2
D . XeF 4按已知方式水解，每生成 4molXe ，转移12mol 电子 4. 下列环境下物质处于还原性氛围的是（
）
① 地球表面
②沼气池 ③漂白粉溶液
A .②③
B .①②
C .只有①
D .只有②
5. 吸进人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的活性氧，这
些活性氧能加速人体衰老，被称
为 生命杀手”中国科学家尝试用 Na 2SeO 3清除人体内活性氧，Na 2SeO 3的作用是（ ）
A .还原剂
B .氧化剂
后一个空格答案合理就给分）⑵
24⑶32晋
6. CI 2在70C 的NaOH 水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，
反应完全后测得溶液
中NaCIO 和NaCIO 3的物质的量比为 4 ： 1，则溶液中NaCI 和NaCIO 的物质的量之比为 （ ） A.
9 : 4
B.5 : 1
C.11 : 2
D.1 : 1
7. MnO 2和Zn 是制造干电池的重要原料， 工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产
MnO 2和Zn 的
基本步骤为：
⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO 2 + ZnS + 2H 2SO 4= MnSO 4+ ZnSO 4+ S + 2H 2O 。

⑵ 除去反应混合物中的不溶物 电解 ⑶ 电解混合液 MnSO 4+ ZnSO 4+ 2出0
MnO 2+ Zn + 2H 2SO 4
下列说法不正确的是（
）
A .步骤⑴中MnO 2和H 2SO 4都是氧化剂
B .步骤⑴中每析出12.8g S 沉淀共转移0.8mol 电子
C .电解时MnO 2在阳极处产生
D .硫酸在生产中可循环使用
8. 被称为万能还原剂的 NaBH 4溶于水并和水发生反应：
NaBH 4+ 2出0= NaBO 2+ 4出f,下 列说法中正确的是（NaBH 4中H 为—1价）（ ）
A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为 1 ： 1
B.NaBH 4是氧化剂，
H ?。

是还原剂
C.硼元素被氧化，氢元素被还原
D. NaBH 4既是氧化剂又是还原剂
9. a moI FeS 与b moI FeO 投入到VL 、c moI/L 的硝酸溶液中充分反应，
产生NO 气体，所得
澄清溶液成分可看作是 Fe （NO 3）3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 （ ）
有关叙述错误的是
（ ）
A .上述反应是氧化还原反应
B .白色烟雾是生成的 P 2O 5白色固体小颗粒（烟）吸水性强，吸收空气中的水，生成磷酸 小液滴（雾）
C .因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
D .上述反应中消耗 3moIP 时，转移电子的物质的量为
15moI
11. 在浓盐酸中H 3ASO 3与SnCS 反应的离子方程式为：3SnCS + 12CI —
+ 2H 3ASO 3 + 6H +
= 2As + 3SnCI 62—
+ 6M 关于该反应的说法中正确的组合是（
）
① 氧化剂是H 3ASO 3；② 还原性：c 「＞ As :③ 每生成7.5gAs ，还原剂失去的电子为 0.3 mol ;④M 为OH 「；⑤Sn Cj 是氧化产物。

C •既是氧化剂又是还原剂
D •既不是氧化剂又不是还原剂
①(a+b) 63g ②(a+b) 189g ③(a+b)moI A .①④
B .②③
C .①③
④ Vc-(9a+b)/3mol
D .②④
10.据悉，奥运会上使用的发令枪所用的
火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同
时产生白色烟雾。

撞击时发生的化学方程式为: 5KCIO 3 + 6P = 3P 2O 5 + 5KCI ，则下列
A .①③⑤
B .①②④⑤C.①②③④ D .只有①③
12. 有Fe"、NO3—、Fe3、NH 4、H和出0六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的
反应物和生成物，下列叙述不正确的是( )
A .氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 : 8
B .该过程说明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化
C .若有I mol NO 3-发生氧化反应，则转移8mol e -
2 + —3+
D .若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe —e= Fe
13. 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：
4Fe +4Na2O2+6H2O = 4Fe(OH) 3 +O f +8Na 则下列说法正确的是( )
A .该反应中Fe2+是还原剂，O2是还原产物
B . 4molNa2O2在反应中共得到8N A的电子
C. Fe(OH) 3是氧化产物，每生成4mol Fe(OH) 3反应过程中共转移电子6mol
D .反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
14. CuCl2溶液中含有少量杂质FeCD，为制备纯净的CuCl2 -2H2O晶体，拟定实验步骤如下图所
示：
请回答下列问题：
(1) 步骤I中，将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的____________ (填字母)。

A . K262O7 B. NaClO C. H2O2
该反应的离子方程式为 __________________________________________________ 。

(2) 在步骤n中，①加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，丫可以是
下列物质中的 ______________ (填字母);
A . NaOH B. Cu C. Cu2(OH) 2CO3
②江河入海口处易形成沙洲的原因是江水中的胶粒遇海水中的电解质发生凝聚。

将步骤
n中沉淀制成胶体后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的现象是_________________ 。

(3) 步骤出应控制的实验条件是___________________________________________ 。

1 1
15. 某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol L-- FeCl3溶液、0.1mol L- FeCb
溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并对实验结果加
于应用。

(1) 根据氧化还原的有关原理，兴趣小组对Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性提出了如下2种
假设:
假设一：Fe2+既有还原性又有氧化性；
假设二：Fe3+具有氧化性；
(2) 设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。

(3) 该兴趣小组为说明“Fe具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCS + Zn = ZnCl 2 + Fe
该反应的离子方程式为：_________________________________________________________________
(4) 根据Fe3+的性质,该兴趣小组利用FeCb溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方
程式是： __________
16. ( 1)配平氧化还原反应方程式：
__ C2O42—+ ___ MnO 4—+ ____ H+= __ CO2+ ___ Mn 2++ ____ H2O
(2)称取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。

量取两份此
溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为
浅红色。

该溶液被中和的H +的物质的量为___________ mol ;
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜
色由 _____ 变为 ______ 。

该溶液中还原剂的物质的量为____________ mol;
③原试样中H2C2O4 2H2O和KHC 2O4的质量分数分别是多少？
(请列式计算，写出运算过程)
17. (1)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、出0。

该反应中还原产物是 __________ ；若反应过程中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质
量是 ___________ g。

(2)将a mol Cl2通入含b mol FeBr2的溶液中，当0< a / b< 1/2时，反应的离子方程式为：2Fe2+ + Cl
2 = 2Fe3+ + 2Cl-，写出另2个可能发生的离子方程式
①当a / b =1时_______________________________________________________ ;
②当a / b> 3/2时_____________________________________________________ 。

(3)观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
① ---------------------------- Al(OH) 3 + 出0 ------------------------------- Al(OH) 4- + H+②NH3+H2O NH4++ OH_
(A) 已知B(OH) 3是一元弱酸，试写出其电离方程式_______________________________
2.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是(
）
(B ) N 2H 4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式 _________________________________
2+
+
3+
14、 (1)C 2Fe + H 2O 2 + 2H = 2Fe + 2H 2O
(2) ①C ② 先有红褐色沉淀出现，继续滴加硫酸溶液沉淀溶解得黄色溶液 (3) 将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通以氯化氢气体防止水解 15
2+
2+
3+
2+
2+
（3）Fe +Zn =Zn + Fe （4）2Fe + Cu=2Fe + Cu 16、 （ 1）5
2
16
10 2 8 （ 2 分）
（2 ［① 0.005 （ 1 分） ② 无色 紫红色 （1分） 0.004 （2分） ③
21%
（ 2 分） 64% （ 2 分）
17、 （ 1）NO 4.8g
（ 2 分） （2） ① 2C12 + 2Fe + 2Br - = 4CI - + 2Fe + Br 2
0 J-
O I
② 3Cl 2 + 2Fe + 4Br -
=2Fe + 2Br 2 + 6Cl -
（3）B （OH ） 3 + 出0 ——-B （OH ）4 + H N 2H 5 +H 2O —— N 2H 62 + OH _
专题二 离子反应、离子方程式
1.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是(
)
A •无色透明的水溶液中： K +、Ba 2+、I 一、MnO 4一
B •含有大量NO 3「的水溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO ：—、H +
C • c (HCO 3^)=0.1 mol L ：1 的溶液中：Na +、K +、CO ］； Br
— 2 —
2— +
D .强碱性溶液中：CIO 、S 、SO 3、Na
A .无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I -、MnO4—
B .含有大量NO3■的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO,、H +
C. c （HCO3「）=0.1 mol L：1的溶液中：Na+、K+、CO；—、Br -
2 2 +
D .酸性溶液中：ClO 一、S - SO3 -、Na
3. 在一无色未知液中已检出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组（）
A . Na+、NH4+、NO3_、Cl 一B. K+、Na+、HCO「、Br_
C. Na+、H+、NO3—、S2— D . K+、Fe2+、NOf > Cl _
4. 下列离子方程式书写正确的是（）
A .用铂电极电解氯化镁溶液：Cl 一+2H2O^=Cl2f +Hf +2OH
B . NaHSO4 溶液中滴入Ba （OH ） 2 溶液至中性：H++SO：_+Ba2+十OH===BaSO4j +HO
C.在H2O2 中加入酸性KMnO4溶液：2MnO/+5H2O2+6H+====2Mn 2+ +5O2T +8HO
D .溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br +OHCH2=CH2? +B r+H2O
5. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A .醋酸钠的水解反应CH 3COO +H 3O = CH3COOH+ H 2O
B .碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应
Ca2++2 HCO^+2 OH _= CaCO3 J + 2HO+ CO：-
― ——2
C .苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O + CO2+ H2O= C6H5OH+ CO3 一
D .稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2 NOf = 3Fe3++2NOf +4 H2O
6. 下列离子方程式错误的是（）
A .硫化钠溶液中加生产方式足量盐酸：S2—+2HJ H2S f
B .向碳酸氢钙溶液中开始滴入氢氧化钠溶液：
Ca2 +2 HCOf+2 OH J CaCO3 J +2HO+ CO3 一
C.用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：C U2++H2S T C U S J +2H
D .向浓氨水中开始滴入硫酸铝溶液：
3+ 亠
A1 +3NH3+H2S A1 （OH）3 J +3J H 4
7. 已知同温度下的溶解度：Zn （OH）2> ZnS, MgCO3> Mg（OH）2 ;就溶解或电离出S^的能
力而言，FeS> H2S> CuS,则下列离子方程式错误的是（）
A . Mg2+ + 2HCO 3：+ 2Ca2+ + 4OH ：宀Mg（OH）2 J + 2CaCO J + 2HO
B . Cu2+ + H2S T CuS J + 2H
2+ 2—
C. Zn + S + 2H2O T Zn（OH）2J + HS f
D . FeS + 2H+T Fe2+ + H z S f
8. 下列离子方程式书写正确的是（）
A .碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的NaOH溶液：
Ca +2HCO 3 +2OH =CaCO3 J +2HO+CO 3 一
2 —
B .碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸
CO 3 —+2CH 3COOH=CO 2f +HO+2CH 3COO
C . Ca( CIO ) 2 溶液中通入过量的二氧化硫气体： Ca 2++2CIO —
+H 2O+SO 2=CaSO 3 J +2HCIO
+审解
D .用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液： 2 Cl _+2H ' H 2 T +C 2 T
9. 下列反应的离子方程式正确的是(
)
A •铜片插入氯化铁溶液中 Cu + Fe 3 +
= Cu 2+
+ Fe 2+
B .电解饱和食盐水
2 Cl _+2H ^ == H 2 T +C 2 T
C .向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气
2Fe 2+
+ CI 2 = 2Fe 3+
+ 2Cl -
D .向硫酸铝铵［NH 4AI (SO 4)2］溶液中滴加足量 Ba (OH ) 2溶液 NH 4+ + Al 3+ + 2SO ：- + 2Ba 2+ + 5OH -= AIO 2—
+ 2BaSO 4
NH 3 H 2O + 2H 2O
10. 某工厂用CaSO 4、NH 3、出0、CO 2制备(NH 4)2SO 4,其工艺流程如下：
下列推断不合理的是( )
A •往甲中通适量 CO 2有利于(NH 4)2SO 4生成
B .生成 1mol(NH 4)2SO 4 至少消耗 2 NH 3
C . CO 2可被循环使用
D .直接蒸干滤液能得到纯净的 (NH 4)2SO 4 11、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：
SO 4"' Cl —
、「、HCO -，取该溶液实验如下: 实验步骤
实验现象 ①取少量该溶液，加几滴甲基橙 溶液变红色
②取少量该溶液，浓缩，加 Cu 片和浓 H 2SO 4，加热
有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色
③取少量该溶液，加 BaCl 2溶液 有白色沉淀生成
④取③中上层清液，加 AgNO 3溶液
有白色沉淀生成，且不溶于 HNO 3 ⑤取少量该溶液，加 NaOH 溶液 有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时沉淀部分溶解
(2) __________________________________________________________________ 溶液中肯
定不存在的离子是 ________________________________________________________________
(3 )为进一步确定其他离子，应该补充的实验是 __________________________________
12. 有一元色透明溶液，已知其中可能含有 Fe 3*、Mg 2+
>
一 雀 生石灰
Na +、Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、Ba 2+、NO "、
过漓
----- >
Cu2*、Al3*、NH4+，加入一种淡
黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。

请回答:
0 0.1 0.2 0.3 0.3 0.4 淡黄色粉末/mol
(1 )溶液中肯定没有____________________ 离子。

(2)________________________________________________________________ 溶液中离子的物质的量之比为____________________________________________________________ 。

(3)__________________________________________________________________ ①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为_____________________________________________________ 。

②沉淀部分减少时的离子方程式为 _________________________________________
13.现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微
溶物，下同)。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：
(1)写出化学式：A _______________ B ________________ D _______________
(2)E溶液呈酸性的原因是：(用离子方程式表示) _______________________
(3 )将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子
浓度由大到小的顺序为：______________________________________ 。

1 1
(4)_________________ 在100mL0.1mol L- E溶液中，逐滴加入35mL 2mol L- NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为____ mol
14. 某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3一、SO：一、HCOf、
Cl 一，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；
③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤ 取实验 ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀， 再加入过量的稀硝酸， 沉
淀不消失 请回答下列问题：
⑴在实验①中，下图所示的操作中正确的是
(填代号)。

⑵根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是 _______________________ ，肯定不存在的离 子是 ____________________ 。

⑶写出与②③两个实验有关的离子方程式：
② ___________________________________________________________ ③______________________________________________________ 15.
( 1)某一反应体系中有反应物和生成物共 5种物质：
S 、H 2S 、HN0 3、NO 、出0。

该反应中还原产物是 ________________ ；若反应过程中转移了 o.3mol 电子，则氧化产物 的质量是 ________________ g 。

(2) 将a mol Cl 2通入含b mol FeBr 2的溶液中，当0< a / b < 1/2时，反应的离子方程式为： 2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl -，写出另2个可能发生的离子方程式。

③ 当a / b =1时 ____________________________________________________________ ; ④ 当a / b >3/2时 _________________________________________________________ 。

⑤ (3)观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
① ----------------------------- Al(OH) 3 + H 2O ------------------------------ Al(OH) 4- + H + ②NH 3+H 2O NH 4+ +
OH _
(A ) 已知 B(OH) 3是一元弱酸，试写出其电离方程式 ______________________________________ (B ) N 2H 4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式 ________________________________
16. 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：
Ba 2+
、CO 厂、SO ：；将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取
进行
K +、Cl 一、NH 4+、Mg 2+、 3份100mL 该溶液分别
如下实验：
实验序号实验内容实验结果
1) 加AgNO3溶液有白色沉淀生成
2）加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L （已折算成标准状况下的体积）
3）加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，
然后干燥、称量第一次称量读数为 6. 27g，第二次称量读数为 2.33g
试回答下列问题：
（1 ）根据实验1对C1-是否存在的判断是__________________ （填"一定存在”、"一定不存在”或"不能确定”）；根据实验1-3判断混合物中一定不存在的离子是_____________
（2 ）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
阴离子符号物质的量浓度（mol •-I ）
（3）试确定K+是否存在？________________ ，判断的理由是_____________________
17. 写出下列反应过程的离子方程式：
①_______________________________________________________________________在NaOH 和NaAIO2溶液中滴加盐酸至过量 _________________________________________________ ②在
NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加盐酸至过量_________________________________ ③在
Ba（OH）2溶液中通入过量SO2 _______________________________________________________________________________
④__________________________________________________________________________ 在NH4HCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液_____________________________________________
(4)O.OImol
14、⑴ B ⑵ Al3+、NO3-、SO”，Fe3+、Ba2+、HCOf
⑶② 3Cu+8H ++2 NO3一T 3Cu2++2NOf +4H2O
⑥Al 3++3NH 3 H2C T Al(OH) 3 J +3NH+
2+ 3+
15、(1) NO 4.8g (2) ①2Cb + 2Fe + 2Br- = 4Cl- + 2Fe + Br2
0 J- O I
②3Cl2 + 2Fe + 4Br- =2Fe + 2B“ + 6Cl-
(3)B(OH) 3 + 出0 ——-B(OH)4 + H N2H5 +出0—— N2H6 + OH _
2+ 2+
16、(1)不能确定：Ba、Mg
(2)
阴离子符号物质的量浓度(mol L-1 )
2
SO4 - 0. 1
2
CO3 - 0. 2
(3)存在溶液中肯定存在离子是NH4+、CO；—和SO：—。

经计算，NH4+的物质量为0.05mol, CO：—、SO「的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒得疋一定存在。

17. ① OH _+H+TH 2O AlOf+H++H2O T Al(OH) 3 Al(OH) 3+3H+ T AI3++ 3H2O
②OH-+H+T H2O CO：+H+T HCO3-HCO「+H+TH 2O+ CO 2
③SO2+OH _T HSO3-
④NH4J HCO3—+Ba2++2OH 一' BaCO s+NH 3+2H2O
专题四化学反应中的能量变化热化学方程式
1. 推动上千吨的火箭和进行长距离的太空飞行的巨大能量是从哪里来的？化学反应立下神
功。

火箭使用的燃料是偏二甲肼[(CH3)2NNH2]，火箭升空时发生的化学反应为：C2H8N2 + 2N2O4= 2CO2 f+ 3N2 f+ 4H2OT。

下列有关该反应的说法正确的是
A •偏二甲肼既是氧化剂又是还原剂
B •该反应进行时只有放热过程没有吸热过程
C •该反应中氮元素的化合价升高
D .该反应中每生成1mol CO 2转移8mol电子
2. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如右图所示) ，与白
磷分子相似。

已知断裂1molN —N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，
则( )
A.N4的熔点比P4高
B. 1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量
C. N4是N2的同系物
D. 1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量
3. 已知：
CH3 (CH2)2CH3 ( g ) + 123O2 ( g ) = 4CO2 ( g ) + 5 H 2O ( l ) ; △ H= —2878kJ mol 一1
13 一1
(CH3)2CHCH3 ( g ) ( g ) = 4CO2 ( g ) + 5 H 2O ( l ) ; △ H = —2869 kJ mol
下列说法正确的是( )
—'1
A .正丁烷的燃烧热为一2878kJ mol
B .正丁烷分子所具有的能量大于异丁烷分子
C •等量的异丁烷分子中碳氢键比正丁烷的多
D •异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
4. 下列说法正确的是
①用25 mL酸式滴定管可以准确放出8.00 mL的稀盐酸；
②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH ;
③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；
④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中一定有大量CO32-存在;
⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子
浓度大小的关系一定为： c ( Na+)> c (CH3COO —)> c (OH— )> c ( H+);
⑥右图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示
为：2 A (g) + B(g) = 2 C (g); △ H=Q kJ-mol-1(Q v 0 )。

( )
A .①③⑥
B .②④⑤C.①③④ D .③⑤⑥
5. 下列化学用语和叙述正确的是()
A . M与N是同素异形体，由M = N ;△ H=+ 119KJ/mol可知，N比
M稳定
B . Na2O2的电子式：Na；［；O：O'f-
C •表示乙炔燃烧热”对应的热化学方程式：
5
C2H2 (g) + 一O2 (g)——2CO2 (g) + H2O(g); △H = - 1 256KJ/mol
D •葡萄糖的实验式：CH2O
6. 下列关于热化学反应的描述中正确的是()
A . HCl和NaOH反应的中和热A H = —57.3kJ/mol，贝U H2SO4和Ba ( OH) 2反应的中和
热A H = 2X (- 57.3) kJ/mol
B . CO ( g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2 (g) = 2CO (g)+ O2 (g)反应的
AH = 2 X283.0kJ/mol
C •需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
7. 已知常温常压下，N2(气)和出(气)反应生成2molNH 3(气)放出92.4kJ热量。

在同温同压下
向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q i kJ;向另一体积相同的密闭容器中通人0.5molN2、1.5molH2和1molNH 3,相同条件下达到平衡时放出热量为
Q2kI。

则下列关系式正确的是( )
A . 2Q2=Q1=92.4
B . Q2<Q1<92.4
C . Q I<Q2<92.4
D . Q I=Q2<92.4
A. 糖尿病人应少吃含糖的食品，某八宝粥中注明未加糖，糖尿病人可以放心食用
B .反应2NO2 (g) T N2O4 (l)的熵(体系混乱度)减小(即△S V 0)
C .环境保护的根本是研究怎样将污染物质转化为有用物质
D . △ H>0的化学反应一定不能自发进行
9. 用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。

例如：
①CH4 ( g ) + 4NO 2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO 2 ( g ) + 2H 2O ( g ) ; △ H = 一574kJ mol"
一一1
②CH4 ( g ) + 4NO ( g ) = 2N 2 ( g ) + CO 2 ( g ) + 2H 2O ( g ) ; △ H =一1160kJ mol
下列说法不正确的是( )
A .由反应①可推知：CH4 ( g ) + 4NO 2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO 2 ( g ) + 2H 2O ( l);
△ H >一574 kJ mol 1
B •反应①②转移的电子数相同
C •若用标准状况下 4.48LCH4还原NO2至 2，放出的热量为173.4kJ。

D. 若用标准状况下 4.48LCH4还原NO2至2,整个过程中转移的电子总数为 1.60 mol
10. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A .已知2H2 ( g) + O2 (g)= 2H2O (g); △ H = —483.6 kJ mol 1,则氢气的燃烧热为
241.8 kJ mol—1
B .已知
C (石墨，s)= C (金刚石，s); △ H > 0 则金刚石比石墨的键能大
C.已知NaOH (ag) + HCl (aq)= NaCI (aq)+ H2O (l); △ H = —57.4 kJ mol—1
则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
D .已知2C (s) + 2O2 (g)= 2CO2 (g); △ H1
2C (s) + O2 (g )= 2CO (g); △出，则△比>4 出
11. 右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。

下列叙述正确的是( )
A .该反应的热化学方程式为：N 2+3H 2 "〜2NH 3 f能
反嵐连程
△ H= —92kJ mol
B• a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D .在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后
放出的热量为Q i kJ，若通入2 mol N2和6mol H2反应后放
出的热量为Q2kJ则184>Q2>2Q i
12. 已知2SO2(g)+ 02(g) •—- 2SO3(g); △ H=-197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器
甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2和1molSO3、1molSO2、0.5mol O2,当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1 KJ和Q2KJ，则下列比较正确的是( )
A . Q2= 1/2 Q 1=98.5
B . Q2=1/2 Q1<98.5 C. Q2<1/2 Q1<98.5 D . 1/2 Q1< Q2 <98.5
2422
气，并放出大量的热。

已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量(1 )在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和出0的关系。

N2H4能发生下列反应：
N2H4+H3O+=N2H5++H2O N2H4+H2O N2H5++OH -
+ 2+ _ + ^^ +
N2H5 +H2O N2H6 +OH 一N2H5 +H2O - N2H4+H3O
据此可得出的结论是__________________ 。

A .肼水解显酸性
B .肼在水中可电离出H+离子
C.肼是二元弱碱 D .肼是二元弱酸
(2)___________________________________________________________________ 写出肼和H2O2反应的热化学方程式_______________________________________________________ 。

(3)已知出0 (1) =H2O(g) △ H=+44kJ/mol，贝U 16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和
液态水时，放出的热量是_______________________________ 。

(4)上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很
突出的优点是__________________________________________________ 。

(5)用氨和次氯酸钠按一定的物质的量之比混合可生成肼，写出反应的化学方程
式______________________________________ ，该反应的还原产物是_______________ 。

14. 复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

(1)已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH:
复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸
和较强酸的盐，如：2CH 3COOH+Na 2CO3=2CH 3COONa+H 2O+CO2 T
若换个角度看，它同时还揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性
较弱的物质。

依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是___________ （填编号）
A. CO2+H2O+2NaCIO=Na 2CO3+2HCIO
B. CO2+H2O+NaCIO=NaHCO 3+HCIO
C. CO2+H2O+C6H5ONa^ NaHCO 3+C6H5OH
D. CO2+H2O+2C6H5ONa^ Na 2CO3+2C6H5OH
E. CH3COOH+NaCN=CH 3COONa+HCN
（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是_____ （填编号），其pH为_______ （填数值）；pH最大的是_______ （填编号）；
①HCIO4 ②CH3COOH ③ HCN ④HCIO ⑤H2SO4
（3）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。

下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②工业上将石灰乳与苦卤（主要溶质KCI、MgCI 2）混合可得氢氧化镁固体
③蒸馏KCI和NaNO s混合溶液，首先析出NaCI晶体。