初三化学溶解度专题复习题含标准答案

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《常考题》人教版初中9年级化学一章简答题专项练习经典复习题(含答案解析)

一、解答题1．填写下表：解析：可能液体溅出伤到别人俯视凹液面的最低处读数易引起失火冷热不均试管易破裂【解析】①给液体加热时，管口不能对着人等；②量取液体时，俯视：量取的液体实际体积偏小，读数偏大；③不能向燃着的酒精灯内添加酒精，会引起酒精失火，造成危险．④加热后的试管温度很高，立即用冷水冲洗会使试管的温差太大，使试管炸裂．故答案为：①可能液体溅出伤到别人；②俯视凹液面的最低处读数；③易引起失火；④冷热不均试管易破裂．2．观察蜡烛的燃烧，得出下列结论。

请回答：(1)哪些是不需要燃烧就能观察到的现象(填字母)____________(2)哪些是需要燃烧才能观察到的现象(填字母)_____________a．自顶端起约１ｃｍ以内的烛体是温的、柔软且易塑型；b．原料是半透明、微臭、无味白色固体；c．蜡烛顶端、烛心底部周围有无色液体，呈碗状存在d．一白色烛心贯穿中轴，并延长至蜡烛顶１ｃｍe．形状圆柱形，顶部为圆锥形尖出f．烛心周围和烛焰上端呈明亮的黄色g．吹熄后，能看见烛心周围有白烟上升，并慢慢消失h．质软，可用指甲刮出痕迹；i．若风吹至蜡烛一边；另一边碗形顶端的蜡烛将熔成液体并沿烛体落下；j．如受空气流的影响，火焰会闪动，且生出黑烟。

除此之外，燃烧时你还观察到的现象有(写两个)______________。

解析：abdeh cfgij 火焰分为3层；外层火焰最明亮【解析】（1）不需要燃烧就能观察到的现象，一般指蜡烛的一些物理性质，如：物质的外观、颜色、状态、硬度等，abdeh符合题意；（2）需要燃烧才能观察到的现象有放热、火焰、生成物等，cfgij是在蜡烛燃烧过程中才表现出来的性质，符合题意；然后结合实验室酒精灯火焰的一些现象可以观察到火焰分为3层，外层火焰最明亮等。

3．为了比较吸入的空气和呼出的气体中二氧化碳含量的高低，某化学活动小组的同学设计了如图所示的装置。

实验：（1）首先，由导管口________（填A、B）吸气．．约30秒，观察到澄清石灰水________（填“变浑浊”、“不变浑浊”），说明吸入的空气中二氧化碳的含量________（填“高”、“低”）。

中考化学考点全解考点十七溶解度(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题

考点十七：溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里，该温度下的溶解度。

正确理解溶解度概念的要素：①条件：在一定温度下，影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度。

如果温度改变，则固体物质的溶解度也会改变，因此只有指明温度时，溶解度才有意义。

②标准：“在100g溶剂里”，需强调和注意的是：此处100g是溶剂的质量，而不是溶液的质量。

③状态：“达到饱和状态”，溶解度是在同一条件下某种物质溶解能力大小的标准，只有达到该条件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此必须要求“达到饱和状态”。

④单位：溶解度是所溶解的质量，常用单位为克(g)。

易错考点溶解度曲线的应用a.根据溶解度曲线可以查出某物质在一定温度下的溶解度;b.可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小;c.可以知道某物质的溶解度随温度的变化情况;d.可以选择对混合物进行分离或提纯的方法;e.确定如何制得某温度时某物质的饱和溶液的方法等。

例题分析例题1：为了探究影响物质溶解性的因素，老师演示了以下实验：如图所示是碘或高锰酸钾分别放入水或汽油中．（1）观察①②两支试管的现象，可以得出影响物质溶解性的因素之一是_____．（2）观察②④两支试管的现象，可以得出影响物质溶解性的因素之一是______．（3）影响物质溶解性的因素还有______．答案：（1）与溶剂的种类有关；（2）与溶质的种类有关；（3）温度．解析：【解答】（1）碘几乎不溶于水，但易溶于汽油，所以影响碘的溶解性的因素是溶剂不同，所以与溶剂的种类有关；（2）碘易溶于汽油，高锰酸钾几乎不溶于汽油，而溶质的种类不同，所以影响溶解性的因素还与溶质的种类有关；（3）升高温度，分子运动速度加快，物质溶解的速度加快，所以影响物质溶解性的因素还有温度．【分析】：溶解性的大小与溶质，溶剂的性质（内因）有关，也与温度，压强（外因）有关。

中考化学1轮复习专题06 溶液、溶解度和溶质的质量分数(解析版)

专题06溶液、溶解度和溶质的质量分数【知识网络】定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物组成：溶质和溶剂定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量固体大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3溶解度变化规律:少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl溶解度极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如C a(O H)2常用溶解度曲线表示气体溶解度:随温度升高而减小,随压强增大而增大溶液溶质的质量分数= ×100%配制溶质的质量分数一定的溶液的步骤:计算、称量、溶解定义：固体溶质从饱和溶液中析出的过程方蒸发溶剂,适于溶解度受温度的影响不大的物质结晶法冷却热的饱和溶液,适于溶解度受温度的影响变化大的物质放热,如:NaOH 浓H2SO4溶解现象吸热,如NH4NO3变化不明显,如NaCl乳化现象:洗洁精洗衣物和餐具上油污是发生了乳化现象【考点梳理】考点一、溶液、溶解现象、饱和溶液和不饱和溶液1.溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

（2）组成：溶质和溶剂。

（3）特征：溶液具有均一性和稳定性。

均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。

稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。

2.溶解现象（1）影响溶解快慢的因素①溶剂的温度：温度越高，溶解越快。

②固体溶质的颗粒大小：颗粒越小，溶解越快。

③搅拌加速溶解。

（2）溶解时的吸热和放热现象物质溶解时，往往会引起温度的改变。

溶解的过程发生两个变化：①溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；②溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子过程，要放出热量。

当吸热大于放热时，溶液温度降低，反之升高。

（3）溶于水温度升高的物质：氢氧化钠、浓硫酸等，溶于水温度降低的物质：硝酸铵等。

3.正确区分乳化现象和溶解现象（1）乳化是使用乳化剂将植物油（的油珠）分散成无数细小的液滴存在于水中而不能聚集。

溶解度计算专题练习2(含答案)

溶解度计算专题练习2（含答案）（总分：100.0 考试时间：107分钟）学校____________ 班级___________ 准考证号___________ 姓名___________ 得分_____一、选择题一（只有一个正确答案）：本大题共8小题，从第1小题到第8小题每题1.0分小计8.0分；共计8.0分。

1、在一定温度下, 从100g氯化钾饱和溶液中倒出10g, 对于倒出的溶液, 数值不发生改变的是 [ ]A.溶液的质量B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶解度2、关于100g 5％的氯化钠溶液，下列述正确的是[ ] A.100g水中溶有5g 氯化钠 B.5g氯化钠溶解在95g水中C.溶液中氯化钠与水的质量比为1∶20D.以上说法都不对3、关于100g5％的氯化钠溶液, 下列叙述正确的是[ ]A.100g水中溶有5g氯化钠B.5g氯化钠溶解在95g水中C.溶液中氯化钠与水的质量比为1∶20D.以上说法都不对4、在一定温度下，向一定量的硫酸铜饱和溶液中加入少量无水硫酸铜，则饱和溶液的质量会[ ] A．增大B．减小C．不变D．无法判断5、10℃时将162g 溶解在300g14.9％的溶液中达到饱和，则此温度下的溶解度是[ ]A.44.8gB.81gC.162gD.362g6、溶质的质量分数为a％、密度为ρ的酒精的浓溶液v mL，向其中加入x mL水稀释，则有关酒精稀溶液的计算正确的是[]7、在100g稀硫酸中加入20％的硫酸100g，使溶质的质量分数变为12％，则原稀硫酸的溶质的质量分数为[]A.2％B.8％C.4％D.10％8、往质量分数为30％的烧碱溶液中再加入4g烧碱和10g水，所得溶液的质量分数为A％，则[ ]A．A＜30 B．A＝30 C．30＜A＜40 D．A＝40二、填空题：本大题共15小题，第9小题为1.0分；从第10小题到第17小题每题2.0分小计16.0分；从第18小题到第19小题每题3.0分小计6.0分；从第20小题到第22小题每题4.0分小计12.0分；第23小题为6.0分；共计41.0分。

2023年中考化学专题复习：化学与环境专题训练含答案解析

2023年中考化学专题复习：化学与环境专题训练含答案解析一、单选题1．下列做法中，不利于保护和改善环境的是A．将垃圾实行分类回收和无害化处理B．减少煤的燃烧，开发太阳能等清洁能源C．尽量使用公共交通工具或步行D．工厂加高烟囱排放含PM2.5的烟尘2．沙坪坝区正在创建全国文明城区，相信你对环境保护已有了新的认识。

下列有关说法正确的是A．环卫工人可以直接将垃圾堆放到人烟稀少区B．清洁工就地将落叶焚烧C．对餐饮业的油烟排放进行严格把关D．周边农区禁止喷洒农药3．保护环境，防止空气和水体的污染是每个公民应尽的职责，下列做法中，有利于环境保护的是①控制工业生产中废气和废水的直接排放；①增大绿地面积；①开发生产无汞电池；①分类回收垃圾①生活污水处理后排放①禁止含磷洗涤剂的使用①合理使用农药和化肥①在水库周边兴建造纸厂．A．全部B．①①①①C．①①①①①①D．①①①①①①①4．我国政府倡导与世界各国“共建清洁美丽世界”。

下列做法不符合这一主题的是A．生活垃圾焚烧处理B．推广新型能源汽车C．农村推广风力发电D．废旧电池回收处理5．“节能减排”从我做起、从生活中的小事做起。

关于家用电器的使用，下列做法中不符合这一理念的是A．用智能开关确保电灯人走灯灭B．电冰箱使用过程中要做到及时除霜C．家用电视机日夜处于待机状态D．用太阳能热水器代替换电热水器6．下列对环境保护和人体健康没有价值的是（）A．将垃圾分类回收利用B．将工厂废液直接排入江河C．远离烟草、拒绝毒品D．改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放7．2022年“世界水日”的主题为：珍惜地下水，珍视隐藏的资源。

下列说法错误的是A．水是由氢原子和氧原子构成的B．为防止水污染，要合理施用化肥农药C．肥皂水可以区别硬水和软水D．化学方法处理污水是治理水污染的常用方法8．下列关于能源与资源的说法错误的是A．海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96.5%B．空气是重要的自然资源，其中氧气约占空气总体积的21%C．废旧金属的回收不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染D．人们经常利用的能源有化石能源、水能和风能等9．保护环境，减少污染，是每一个泉城人的义务。

2023年中考化学提升复习水和溶液(含答案)

C. 在c点时烧杯中的溶液呈酸性D. 在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+逐渐减少
11.下列四组实验均是向盛有不同物质的烧杯中逐滴加入X溶液至过量。生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系，符合图像的一组是
组别
烧杯中的物质
X溶液
①
CuSO4和Na2SO4溶液
NaOH溶液
②
铜锌合金
稀H2SO4
③
稀HNO3和稀H2SO4
2.进行酸碱中和反应实验时，下列使用胶头滴D. 放置滴管
【答案】A
3.某同学用PH试纸测定了生活中一些物质的pH如下。能使酚酞溶液变红的物质是
物质
食醋
橘子汁
食盐水
炉具清洁剂
pH
2
4
7
12
A. 食醋B. 橘子汁C. 食盐水D. 炉具清洁剂
【答案】D
【设计与实验二】乙同学受到启发。取少量稀硫酸于试管中，用pH 试纸测得试管内溶液的pH为a；然后向试管内滴加3滴氢氧化钠溶液(如图)，振荡，又用pH试纸测得pH为b；继续向试管内滴加3滴氢氧化钠溶液，振荡，再用pH试纸测得pH为c。
【设计与实验三】
（2）继续向上述试管内滴加氢氧化钠溶液，当pH大于7时，试管内_________，证明氢氧化钠与硫酸发生反应。
17.粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。
（1）粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是____；在蒸发操作中，当蒸发皿中出现____时，停止加热。
（2）配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为____g；从上图选出配制该溶液的主要操作顺序____(选填序号)；若向烧杯中倒水时部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数____(填“>”或“=”或“<”)6%。

第6章溶解现象测试题— 2021-2022学年九年级化学沪教版(全国)下册(word版含答案)

第6章《溶解现象》测试题一、单选题1．下列饮料中，不属于溶液的是A．汽水B．白酒C．酸奶D．苏打水2．欲配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是（）A．取固体B．称固体C．量取水D．溶解3．溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（）A．碘酒B．盐酸C．氯化钠溶液D．酒精溶液4．20℃时，NaCl的溶解度为36g。

配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（）A．配制该溶液需要5g NaClB．该溶液为饱和溶液C．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5% 5．下列关于溶液的说法，正确的是A．水是最常用的溶剂B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大C．澄清、透明的液体一定是溶液D．饱和溶液一定不能再继续溶解溶质6．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。

下列说法正确的是A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6gB．30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液D．40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO37．关于“粗盐提纯”实验的说法中，正确的是A．称量时，先将盛有粗盐的烧杯放在托盘天平的右盘B．蒸发操作中，玻璃棒搅拌溶液的主要作用是防止飞溅C．主要操作步骤是：计算、称量、量取、过滤D．过滤时要用到的仪器、用品是：滤纸、铁架台、量筒8．在下列仪器中，可用于配制溶液、加热较多量液体及反应容器的是A．试管B．烧杯C．集气瓶D．量筒9．20℃时，氯化钠的溶解度为36g。

对这句话理解错误的是A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100℃36D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液10．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是A．℃中溶液是饱和溶液B．℃中溶液一定是不饱和溶液C．℃℃中溶液的溶质质量分数不相同D．℃中溶液的溶质质量大于℃中溶液的溶质质量11．下列关于溶液的说法正确的是A．能溶解其他物质的物质叫做溶剂B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C．溶液一定是无色透明的D．饱和溶液一定是浓溶液12．下列关于溶液说法正确的是（）A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤13．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

人教版九年级化学溶解度曲线的运用解答题专练(解析版)

溶解度曲线的运用中考真题专练1.如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1）曲线上M点表示t2℃时，________的溶解度相等。

（2）t1℃时，将10gA物质放人100g水中，充分溶解后所得的溶液是____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质的质量分数为________。

（3）使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是________（任填一种方法）。

（4）现有30℃时A的不饱和溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②30℃时A 的溶解度；③溶液的质量；④溶液中A的质量。

在该不饱和溶液中加A至饱和，不变的量有________（填序号）。

（5）t3℃时A、B、C三物质的饱和溶液降温至t2℃，三者的溶质的质量分数大小关系为________。

（6）t3℃时A的饱和溶液中含有少量的B，若要提纯A，可采用________（填“蒸发”或“降温”）结晶的方法。

（7）气体的溶解度常用体积来表示。

如0℃时，氮气的溶解度为0.024，其含义是________。

2.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。

据图回答问题：（1）P点表示。

（2）溶解度随温度升高而增大的物质是（填“甲”或“乙”或“丙”）。

（3）80℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为。

（4）分别将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数不变的是。

（5）t2℃时，把20g乙物质加到50g水中，充分搅拌后所得溶液为（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；该溶液质量是 g；若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是。

3.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。

（1）t2℃时甲的溶解度为________；t1℃时将30g丙加入到50g水中溶解形成溶液的质量为________。

（2）将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小排列的顺序是________。

初中中考化学试题及答案(含解析)

初中中考化学试题及答案(含解析)决胜中考，中考必胜20**年安徽省中考化学试卷解析一、本大题一共10小题．每小题2分．共20分．每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内．1．（20**•安徽）我省环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物（PM2.5）和臭氧（O3）等新增指标的监测．下列说法正确的是（）A．燃烧植物秸秆不会造成大气污染B．吸入细颗粒物对人体健康没有危害C．化学在环境监测和保护中起重要作用D．臭氧（3）是一种氧化物考点：空气的污染及其危害。

分析：A、根据燃烧植物秸秆的危害考虑；B、根据吸入细颗粒物对人体的危害考虑；C、根据化学做的贡献考虑；D、根据氧化物的特点考虑．解答：解：A、燃烧植物秸秆能产生大量的空气污染物，不完全燃烧还会产生碳等固体颗粒。

故A错；B、吸入细颗粒物会造成人体的肺病和气管病的发生，故B错；C、可以利用化学知识检测环境的污染情况并能解决污染状况，故C正确；D、氧化物必须由两种元素组成，臭氧由一种元素组成，属于单质，故D错．故选C．点评：解答本题关键是要知道燃烧植物秸秆的危害，吸入细颗粒物会造成人体的肺病和气管病的发生，知道氧化物的特点．2．（20**•安徽）下列几种常见的食物中，维生素含量最丰富的是（）A．米饭B．苹果C．蛋糕D．大馍考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素。

专题：化学与生活健康。

阐发：按照六大营养素的种类、食物起原等进行阐发解答即可．解答：解：A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．B、苹果中富含有维生素，故选项正确．C、蛋糕是以面粉、鸡蛋、白糖、油脂等为原料，富含糖类、蛋白质、油脂等，故选XXX．D、大馍中富含富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．应选B．内容是正确解答此类题的关键．1决胜中考，中考必胜3．（20**•安徽）C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具．在C3N4中，C的化合价为+4，则N的化合价是（）A．+5B．+3C．+1D．﹣3考点：有关元素化合价的计算。

2024年江西省中考化学真题及标准答案

2024年江西省中考化学真题说明：1．物理、化学同场分卷考试，考试总时长150分钟。

2．本试题卷满分70分，考试时间65分钟。

3．请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其它位置无效。

4．本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32K-39Ca-40一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分）在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。

错选、多选或未选均不得分。

1．端午时节，粽叶飘香。

粽子制作过程中涉及化学变化的是A．采粽叶B．洗糯米C．系粽绳D．煮香粽2．洁净的空气对人类非常重要。

下列气体不会污染空气的是A．氮气B．一氧化碳C．二氧化硫D．二氧化氮3．2024年5月1日，我国首部节水行政法规《节约用水条例》实施。

下图为国家节水标志的是4．江西盛产大米，素有“鱼米之乡”的美誉。

大米富含的营养素是A．蛋白质B．糖类C．油脂D．无机盐5．下列实验操作错误的是6．稀土是国家战略资源。

我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是A．钬的相对原子质量为164.9 gB．钬的元素符号为hoC．钬原子中核外电子数为67D．钬元素是非金属元素7．慧眼识化学。

下列事实解释不合理的是A．气体易被压缩——气体分子间的间隔较大B．汽油除去油污——汽油能溶解油污C．浓硫酸干燥某些气体——浓硫酸有吸水性D．铝制品耐腐蚀——铝的化学性质不活泼8．我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。

该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是A．反应过程中共有两种氧化物B．高效催化剂的作用是增加生成物质量C．物质丙中氢元素的质量分数最小D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1 ∶ 19．形成化学观念，发展科学思维。

下列推理正确的是A．微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属B．分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质C．能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化D．转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应10．向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示A．烧杯内水的质量B．烧杯内溶液的质量C．烧杯内物质的总质量D．烧杯内物质中氢元素的总质量二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。

初三化学溶液的计算试题答案及解析

初三化学溶液的计算试题答案及解析1.将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（）A．1%B．5%C．10%D．20%【答案】B【解析】抓住稀释过程中溶质的质量不变，所以稀释后所得溶液中的溶质质量分数=50g×20%÷200g×100%=5%，故选B【考点】溶质质量分数的计算2.已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。

在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为A．24.0%B．28.6％C．31.6％D．40.0％【答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。

但题目中并没有直接告诉溶质和溶液的质量。

分析知：将20 g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到的是20℃硝酸钾的饱和溶液，又知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，所以便可以用20℃硝酸钾的溶解度除以100 g与硝酸钾的溶解度之和。

3.实验室要配置100g24．5%的稀硫酸，需要取 g 98%的浓硫酸倒入 g水中，并不断用玻璃棒搅拌。

【答案】 25 75【解析】此题属于溶液配制里的稀释问题，在加水稀释过程中，溶液中的溶质质量不变，故可设需要98%的浓硫酸质量为x，则100g×24．5%=x×98%，∴x=25g，则加水的质量=100g-25g=75g【考点】溶质质量分数的计算4.将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g【答案】C【解析】稀释前后溶液中溶质的质量不变，溶质的质量为80 g×35%="28" g，稀释后溶液的质量为28 g÷10%="280" g，所以加水的质量为280 g-80 g="200" g，所以选C。

5.将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（）A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.3g【答案】C【解析】设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O得：H2SO4～ZnSO498 16198g×10% x解得：x=16.1g由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．【考点】有关溶质质量分数的计算6.双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。

(word完整版)初三中考化学专题练习--计算题(含参考答案最新)

中考化学专题练习--计算题1．根据所示的实验和提供的数据、图像，回答下列问题：求：（1）a的质量 g。

（2）b点溶液质量。

（写出计算过程）（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数。

（写出计算过程）2、实验室常用过氧化钠与水反应制取氧气，反应的化学方程式如下：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，试计算：（1）15.6g过氧化钠与足量的水反应可以生成多少克氧气？（2）标准状况下，氧气的密度约为1.43g/L，多少空气中才可能含有这么多氧气。

（计算结果保留到0.1）3、某纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。

为测定该产品中碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0 g，再把100 g(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是________g。

(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)。

(3)根据实验数据，在坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。

(不要求写出计算过程，只画出曲线即可)4．工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。

请回答下列问题：（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是________g。

（2）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

（写出计算过程）（3）该工业盐酸中HCl的质量分数是_________。

5、钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。

某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40g该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图象。

请根据有关信息回答问题：序号第1次第2次第3次第4次第5次加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20剩余固体的质量/g 35 30 25 20 a（1）a的数值为________，该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_________。

初三化学溶液的浓度试题答案及解析

初三化学溶液的浓度试题答案及解析1.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，将20g硝酸钾投进50g水中，充分搅拌，制成20℃时的溶液，求该溶液中溶质的质量分数．【答案】24％【解析】此题容易错解成，造成错解的原因是误认为20g硝酸钾投进50g水中全部溶解．根据20℃时硝酸钾的溶解度可以算出50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，没有溶解的部分不能算作溶质的质量，故此题根据溶解的硝酸钾的质量进行计算或根据硝酸钾的溶解度直接求溶液中溶质的质量分数．解法一：溶液中溶质的质量分数．解法二：设20℃时，50g水中最多能溶解硝酸钾的质量为x．，x＝15.8g溶液中溶质的质量分数答：该溶液中溶质的质量分数为24％．2.（2014重庆）工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH35％～48％）．某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：（1）到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100g．NaOH中氧元素的质量分数是________．（2）在实验室用如图所示浓硫酸配制200g 24.5％的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积（计算结果取整数）．（3）进行中和测定，向采集到的溶液中逐渐加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH，当pH＝7时，消耗稀硫酸160g．通过计算判断此时电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准．【答案】（1）40％（2）27mL（3）电解槽中NaOH溶液没有达到高浓度标准【解析】（1）NaOH中氧元素的质量分数为；（2）根据“稀释前后溶液中溶质质量相等”可列出等式进行计算，注意单位要一致；（3）根据硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式，利用消耗掉的硫酸的质量首先求得氢氧化钠的质量，然后利用溶液中溶质质量分数的计算公式可求出100g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（1）40％（2）设：取浓硫酸的体积为V．V×1.84g／mL×98％＝200g×24.5％V＝27mL（3）设：采集的烧碱溶液中NaOH的质量为x．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O80 98x 160g×24.5％x＝32g溶液中NaOH的质量分数32％＜35％答：应取浓硫酸27mL；电解槽中NaOH溶液没有达到高浓度标准．3.现有20℃ NaCl的饱和溶液100g，欲改变溶液中溶质的质量分数，下列方法正确的是（）A．温度不变，加入10g NaCl晶体B．温度不变，蒸发掉10g水C．温度不变，加入10g水D．温度不变，取出10g溶液【答案】C【解析】饱和溶液在该温度下再加入溶质也不溶解，溶质的质量分数不变；温度不变蒸发掉10g 水，得到的溶液还是同一温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变；温度不变加入10g水，改变了溶剂的质量，溶质的质量分数发生了改变；温度不变取出10g溶液，只是溶液的质量减少，溶质的质量分数不变．4.保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m％）与时间（t）的关系合理的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】氯化钠的溶液蒸发水分，由不饱和溶液变为饱和溶液的过程中，溶剂质量减小，溶液中溶质质量分数（m％）增大，当氯化钠饱和溶液再蒸发水分时，仍为饱和溶液，溶质质量分数将不变．5.某同学在一定温度下进行硝酸钾的溶解实验，实验数据如下表：根据上述实验数据，下列叙述正确的是（）A．实验1所得溶液的溶质质量分数为80％B．实验2所得溶液为饱和溶液C．实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大D．该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为52.4％【答案】D【解析】由实验2和实验3可知该温度下100g水中最多溶解110g硝酸钾，实验1、2所得溶液是不饱和溶液，实验1所得溶液的溶质质量分数，故A、B不正确；实验3、4所得溶液都是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数相等，其溶质质量分数为，所以C错误，D正确．6.（2014广东佛山）一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成溶质质量分数为20％的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A．1.5mLB．2mLC．3mLD．4mL【答案】B【解析】配制20％的溶液质量为0.5g÷20％＝2.5g，则加入蒸馏水的质量为2.5g－0.5g＝2g，由于水的密度是1g／mL，所以需水的体积是2mL．7.（2013湖南永州）向100g溶质质量分数为20％的NaCl溶液中加入3g NaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是（）A．20％B．22.5％C．25％D．30％【答案】A【解析】向100g溶质质量分数为20％的NaCl溶液中加入3g NaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是．8.在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作不正确的是（）A．氯化钠的取用B．氯化钠的称量C．水的量取D．氯化钠的溶解【答案】C【解析】用量筒量取水时，眼睛的视线应与凹液面的最低处保持水平，故C的操作错误，其他各项的操作都是正确的．9.实验室欲配制1000g溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液．配制步骤为：（1）计算：需氢氧化钠固体________g，水________mL．（水的密度是1g／cm3）（2）称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在________盘．在下表所列的砝码中，选出所需砝码（打“√”表示选用）：并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项________（填字母）．（3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用________搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．（4）装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．【答案】（1）40 960 （2）左砝码／g100502020105【解析】烧杯质量为23.1g，需氢氧化钠40g，共63.1g，所以需50g砝码1个，10g砝码1个，3.1g用游码．10.（2014江苏盐城）实验室配制100g 10％的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是（）A．用托盘天平称取10.0g氯化钠B．用量筒量取90.0mL的水C．将称取的氯化钠倒入量筒中溶解D．将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签【答案】C【解析】称取的氯化钠不能倒入量筒中溶解，应在烧杯中溶解，故错．其他各项的操作都是正确的．11.常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g，注射时应配成质量分数不高于20％的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A．1mLB．2mLC．3mLD．4mL【答案】B【解析】此题考查了有关溶液中溶质的质量分数的计算．至少可得溶液的质量为：0.5g÷20％＝2.5g，加入蒸馏水的质量为：2.5g－0.5g＝2g，即2mL．12.现有10％的硝酸钾溶液160g，分为质量相等的两份．（1）欲使其中一份溶质的质量分数增大一倍，求：①若用增加溶质的方法，需增加多少克硝酸钾？②若用蒸发溶剂的方法，需蒸发多少克水？③若用60％的硝酸钾溶液与其中一份混合的方法，需要加入60％的硝酸钾溶液多少克？（2）欲使其中一份溶质的量分数变为5％，需要加水多少克？【答案】（1）①设需增加硝酸钾的质量为x．80g×10％＋x＝（80g＋x）×20％解得：x＝10g②设需蒸发溶剂的质量为y．80g×10％＝（80g－y）×20％解得：y＝40g③设需加入60％的硝酸钾溶液的质量为z．80g×10％＋z·60％＝（80g＋z）×20％解得：z＝20g（2）设需加水的质量为m．80g×10％＝（80g＋m）×5％解得：m＝80g答：（1）①需增加10g硝酸钾；②需蒸发40g水；③需要加入60％的硝酸钾溶液20g．（2）需要加水80g．【解析】解题时要找准溶质、溶液的质量：两个小题中溶液的质量均是80g．改变溶液中溶质的质量分数有多种方法，但无论采取哪种方法，溶液的稀释计算的原则都是在稀释前后溶液中溶质的质量不变．13.（2013恩施）实验室要配制溶质质量分数为10％的NaCl溶液．下图1是某同学的实验操作过程：（1）用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是________，a仪器的名称是________．（2）若③中游码标尺读数为1.2g，则称取NaCl的质量是________g．（3）根据（2）中NaCl的质量计算，该同学需要用水的体积是________mL（水的密度是1.0g／mL）．（4）他按图2量取水的体积，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）10％．【答案】（1）②③①⑤④玻璃棒（2）5.8 （3）52.2 （4）小于【解析】（1）用NaCl固体配制溶液的过程是：从试剂瓶中取出NaCl固体→用托盘天平称量→将称好的NaCl固体倒入烧杯中→将量取的水倒入盛有NaCl固体的烧杯中→用玻璃棒搅拌使其全部溶解．（2）③中称量时NaCl固体和砝码的位置颠倒了，NaCl的实际质量为5g＋2g－1.2g＝5.8g．（3）该同学要配制的溶液质量为5.8g÷10％＝58g，则所需水的质量为58g－5.8g＝52.2g，水的体积为52.2mL．（4）图2仰视读数，量取水的实际体积大于52.2mL，则所配溶液溶质质量分数会偏小．14.（2013北京）配制50g溶质的质量分数为6％的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒【答案】A【解析】配制氯化钠溶液时，量取一定体积的水用量筒，在烧杯中溶解氯化钠固体并用玻璃棒搅拌，而蒸发皿是不需要的．15. 每天补充适量的维生素C ，有利于提高人体免疫力．某维生素C 泡腾片，每片含1g 维生素C ．将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g 溶液．此溶液中维生素C 的质量分数为（）A ．0.4％B ．1％C ．2.5％D ．4％【答案】A【解析】略16. （2012盐城）酒精（C 2H 5OH ）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子的个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（）A ．23％B ．46％C ．55％D ．72％【答案】B【解析】根据酒精和水的化学式可知，要使酒精分子中所含的氢原子总数与水分子中所含的氢原子总数相等，则酒精分子与水的分子个数比为1︰3，假设酒精溶液中有1个酒精分子，就有3个水分子，则溶液中溶质的质量分数为：1×46／（1×46＋3×18）×100％＝46％．17. 将50g 20％的氯化钾溶液稀释到200g ，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（）A ．1％B ．5％C ．10％D ．20％【答案】B【解析】50g20％的氯化钾溶液中氯化钾的质量为：50g×20％＝10g ，稀释前后溶液中氯化钾的质量不变，则稀释后所得溶液中氯化钾的质量分数为：．18. （2011达州）26g 黄铜（Cu —Zn 合金）与100g 稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8g ．求：（1）黄铜中铜的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1％）【答案】（1）75.0％（2）15.1％【解析】根据质量守恒定律计算生成氢气的质量：26g ＋100g －125.8g ＝0.2g ；根据化学方程式，由0.2gH 2计算出26g 黄铜中锌的质量和生成ZnSO 4的质量．反应后所得溶液的质量＝100g ＋6.5g －0.2g ＝106.3g ．解：产生的氢气的质量为0.2g ．设黄铜中Zn 的质量为x ．Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑65 161 2x y 0.2gx ＝6.5gy ＝16.1g黄铜中铜的质量分数：反应后所得溶液中溶质的质量分数答：黄铜中铜的质量分数为75.0％，反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1％．19.（2013咸宁）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如下图所示．30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解．下列结论中，不正确的是（）A．两种溶液中溶质的质量分数相等B．通常情况下，采取降温的方法能将两种溶液都变成饱和溶液C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3︰10D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小【答案】B【解析】此题考查溶解度曲线的意义及应用．根据溶解度曲线可知，30℃时．氯化钠和硝酸钾的溶解度都大于30g，此温度时分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解所形成的都是不饱和溶液，故溶质质量分数相等，A正确；硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，通常采取降温的方法将其变成饱和溶液，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，不宜采用降温的方法将其变成饱和溶液，B错；由于20℃时硝酸钾的溶解度仍大于30g，因此，将硝酸钾溶液降温到20℃，仍是不饱和溶液，溶液中溶质和溶剂的质量比为3︰10，C正确；由于10℃时硝酸钾的溶解度小于30g，将硝酸钾溶液降温至10℃时就会变成饱和溶液，且有晶体析出，显然溶液中溶质的质量分数会减小，D正确．20.（2012义乌）汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28％，密度为1.2克／厘米3．若要在实验室用溶质质量分数为98％的浓硫酸配制这种稀硫酸630克．求：（1）630克稀硫酸的体积是多少毫升？（2）需要浓硫酸多少克？【答案】（1）525毫升（2）180克【解析】本题应用了两个重要的公式：（1）溶液的质量＝溶液的密度×溶液的体积；（2）溶质的质量分数，将公式进行变形来求解．问题（2）涉及溶液的稀释，解题依据是稀释前后溶质的质量不变．（1）630克稀硫酸的体积是：630克÷1.2克／厘米3＝525厘米3，即525毫升．（2）需要浓硫酸的质量是：630克×28％÷98％＝180克；答：630克稀硫酸的体积是525毫升；配制这种稀硫酸630克需要浓硫酸的质量是180克．。

初三化学教学试卷带答案解析

初三化学教学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.如图所示仪器中可以用酒精灯直接加热的是（）A ．B ．C ．D ．2.除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是3.下列化学符号既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种物质的是（）A ．HB ．O 2C ．FeD ．2N4.作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.993×10-26kg,一种氢原子1个原子的质量为 3.348×10-27kg ，则该氢原子的相对原子质量为A ．1B ．2C ．3D ．4 5.下列变化属于物理变化的是（）A ．食物腐烂B ．木材燃烧C ．汽油挥发D ．钢铁生锈 6. 氧气广泛用于焊接或切割金属等，这些应用所利用的是A ．氧气不易溶于水B ．氧气的密度比空气略大C ．氧气是无色、无味的气体D ．氧气与某些物质反应能放出大量的热7.t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液，一瓶为稀溶液，下列操作中，无法区分这两种溶液的是（）A．加入少量硝酸钾 B．加入一定量的水 C．略降低温度 D．蒸发水分8.推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（）A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质B．碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7C．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子9.决定元素种类的是A．核外电子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．质子数10.下面右图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是二、填空题11.今年，鸡西市淡水资源短缺，节约用水、污水处理的战役已经打响，作为城市小主人的同学们请回答下列问题：（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行（填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其性除去水样中的颜色和异味．这样得到的水仍然是硬水，它会给生活带来许多不便，如：（2）为了判断得到的水是硬水或软水，可加入．日常生活中可采用的方法将硬水软化12.（4 分）(1)溶解度可表示物质溶解性的大小。

沉淀溶解平衡习题含答案

沉淀溶解平衡习题含答案一、选择题1.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c (Ca2+)=2.0×10-6 mol·L-1, c (PO43-)=2.0×10-6 mol·L-1, 则Ca(PO4)2的KӨsp为( )A.2.0×10-29B.3.2×10-12C.6.3×10-18D.5.1×10-272.已知KӨsp（CaF2）=1.5×10-10, 在0.2501L mol·L-1的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2( )A. 1.0×10-5gB. 3.8×10-4gC. 2.0×10-5gD. 1.0×10-4g3.已知在CaCO3（KӨsp=4.9×10-9）与CaSO4(KӨsp=7.1×10-5)混合物的饱和溶液中，c(SO42-)=8.4×10-3 mol·L-1，则CaCO3的溶解度为( )A. 7.0×10-5 mol·L-1B. 5.8×10-7 mol·L-1C. 8.4×10-3mol·L-1D. 3.5×10-5 mol·L-14.已知KӨsp（Ag2SO4）=1.8×10-5, KӨsp（AgCl）=1.8×10-10, KӨsp（BaSO4）=1.8×10-10, 将等体积的0.0020 mol·L-1 Ag2SO4与2.0×10-6 mol·L-1的BaCl2的溶液混合，将会出现( )A. BaSO4沉淀B. AgCl 沉淀C. AgCl和BaSO4沉淀D.无沉淀5.已知AgPO4的KӨsp为8.7×10-17，其溶解度为( )A. 1.1×10-4mol·L-1B. 4.2×10-5 mol·L-1C. 1.2×10-8 mol·L-1D. 8.3×10-5 mol·L-16.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是( )A.溶度积小者一定先沉淀出来B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来C.溶解度小的物质先沉淀出来D.被沉淀离子浓度大的先沉淀7. SrCO3在下列试剂中溶解度最大的是 ( )A.0.10mol·L-1HAcB.0.10mol·L-1Sr(NO3)2C.纯水D. 0.10mol·L-1Na2CO38欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是( ).A.1.0mol·L-1 Na2CO3 B.加入2.0mol·L-1 NaOHC. 0.10mol·L-1CaCl2D.降低溶液的PH值9向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是( )A. AgCl的溶解度增大 B AgCl的溶解度、K sp均不变C AgCl的K sp增大D AgCl溶解度增大10已知K（ZnS）=2×10-2。

2022年沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象专项测试试题(含答案解析)

沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象专项测试考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、粗盐提纯实验中，图示操作错误的是A．称量B．溶解C．过滤D．蒸发2、溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。

下列说法正确的是A．只有固体和液体物质可以作为溶质B．长期放置不分层的液体就是溶液C．饱和溶液升温一定变为不饱和溶液D．溶液中溶质可以是一种或者多种3、下表提供了A、B两种固体物质的溶解度数据。

下列判断正确的是A．A、B两种物质都属于微溶物B．40℃时，将20gA加入到50g水中，充分溶解可获得A的饱和溶液C．60℃时，B物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为15:6D．给出的曲线中①与B物质溶解度变化趋势相符4、下列图像能正确反映对应变化关系的是A．高温煅烧一定量的碳酸钙B．一定量的镁在氧气中燃烧C．t℃时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜D．高温条件下碳还原氧化铜5、下列关于溶液的说法正确的是A．只有水能作为溶剂B．饱和溶液不能再溶解任何物质C．溶液是均一的、稳定的混合物D．溶液中溶剂质量大于溶质质量6、硝酸钾的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是A．溶质的质量分数：a>b>cB．氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似C．a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液D．从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：冷却热的饱和溶液7、下列实验方案不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D8、下列相关比较中，关系正确的是A．氢氧化钙的溶解度：20℃＜60℃B．熔点：铜＞黄铜C．沸点：氯化钠稀溶液＜蒸馏水D．着火点：纸片＞煤炭9、溶液结晶过程中，下列判断正确的是A．温度一定降低B．浓度一定减小C．溶质一定减少D．溶剂一定减少10、如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，一段时间后，气球又恢复原状，下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是A．①B．①③C．③D．②④第Ⅱ卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、赏析溶解度曲线之美（1）当______°C时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。

初中化学一定溶质质量分数的氯化钠溶液配置实验题专题训练含答案

初中化学一定溶质质量分数的氯化钠溶液配置实验题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、实验题（共10题）1、小丽在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，计算所需氯化钠的质量和水的体积后，进行了如图所示的实验：请回答：（1）操作中不规范的步骤是_____（填序号）。

（2）改正后，图示实验中正确的操作顺序是_____（填字号）。

（3）⑤中玻璃棒作用是_____。

（4）小丽发现图示实验操作步骤不完整，应补充的是_____。

2、现配制 50g 溶质质量分数为 15% 的氯化钠溶液。

（ 1 ）配制 50g 溶质质量分数为 15% 的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 ______ g ；（ 2 ）操作步骤如图所示：①上述操作步骤的正确顺序是 ______ （填字母序号）；② B 操作过程中若天平指针向左偏转，则应 ______ ，直至指针指向分度盘中间；（ 3 ）下列错误操作可能导致溶质质量分数小于 15% 的是 ______ （填序号）。

①所称取的氯化钠固体不纯②向烧杯中倒水溶解时部分水酒出③装瓶时部分溶液洒出④量取水时仰视读数3、某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制 100g 溶质质量分数为 15% 的氯化钠溶液。

请完成下列问题：实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。

（ 1 ）进行操作③时，当观察到 ______ 时，停止加热。

（ 2 ）操作④中玻璃棒的作用是 ______ 。

（ 3 ）操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来 ______ 。

图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为 ______ （填操作示意图的序号）。

实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制 100g 溶质质量分数为 15% 的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时 1g 以下用游码）。

（ 4 ）配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和 ______ （填一种仪器名称）。

人教版九年级化学第九单元《溶液》测试题及答案

人教版九年级化学第九单元《溶液》测试题及答案1.下列物质中属于溶液的是牛奶。

2.市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是食盐。

3.有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液，下列说法正确的是瓶底附近的溶液较浓。

4.在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则晶体质量减少。

5.打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随温度降低而减小。

6.将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，溶液中溶质的溶解度减少。

7.生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。

下列说法中不正确的是食醋能够除去热水瓶中水垢的原因是二者发生了化学反应。

8.（2012.孝感市）实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是计算所需氯化钠的质量为5g，水的体积为45mL。

9.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。

10.（2012．桂林市）保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是溶质质量分数随时间逐渐增加。

11.无需改写，删除明显有问题的段落。

12.改写为：关于溶液的下列说法，正确的是A、B、C，不正确的是D。

其中，蔗糖溶液是一种均一的、稳定的混合物；硝酸钾在20℃时的溶解度为31.6g，因此100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾；在鱼池中设立水泵，将水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量；但冷却或蒸发溶剂并不能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和。

13.改写为：在一定温度下，向右图所示的烧杯中加入一定量的水，只有部分晶体会溶解。

与原溶液相比，正确的说法是：溶剂的质量增加，溶液颜色变浅。

14.改写为：将80g质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需要加入200g的水。

15.改写为：正确的说法是B和D。

南京师范大学附属中学人教版初中9年级化学一章简答题专项练习复习题(含解析)

一、解答题1．化学兴趣小组同学用红磷燃烧的方法对空气中氧气的含量进行测定，实验过程中红磷足量、装置气密性良好、操作规范,实验结束后测定结果却低于20%,用测定氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度为8.85%。

小组同学查阅资料后改用足量白磷进行实验,测得反应后装置内氧气浓度为3.21%。

请回答下列问题：（1）白磷燃烧的微观示意图如图,写出白磷燃烧的化学方程式_____。

（2）采用教材装置测定空气中氧气含量时,改用白磷能使测定结果更准确的原因是_____。

解析：P4+5O2点燃P4O10足量的白磷燃烧消耗的氧气更多【解析】（1）白磷在氧气中燃烧，由图可知，白磷的化学式为P4，燃烧产物为P4O10。

故白磷燃烧的化学方程式为：P4+5O2点燃P4O10；（2）改用白磷能使测定结果更准确的原因是：足量的白磷燃烧消耗的氧气更多。

【点睛】明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键。

2．幸趣和龙厚等同学进行人体吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究，邀请你参与填写下表空格。

实验步骤实验现象实验结论取其中一瓶呼出气体和等体积的一瓶空气，将燃着的小木条分别插入集气瓶中，盖上玻璃片 ______________________呼出气体中氧气含量远远小于空气中的氧气含量______________空气瓶中无现象，呼出气体中澄清石灰水变白色浑浊_________________解析：燃着的木条在空气中继续燃烧，在呼出气体中熄灭向呼出气体和空气瓶中分别倒入澄清石灰水，振荡呼出气体中二氧化碳含量明显高于空气中二氧化碳含量呼出气体使干燥玻璃片上出现水雾，空气中的玻璃片不变【分析】人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸汽，人体呼出气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸汽含量不同；呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少；据此结合二氧化碳与氧气的化学性质，进行分析解答：氧气能支持燃烧，氧气含量越多，燃烧越旺，取一瓶空气，一瓶呼出的气体，把燃着木条分别伸入瓶中，插入呼出气体中的木条熄灭，插入空气中的木条没有明显变化；说明空气中的氧气的含量比呼出气体中的多；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，取一瓶空气，一瓶呼出的气体，各滴入澄清的石灰水，振荡，呼出气体瓶中澄清石灰水变浑浊，空气中没有明显变化，呼出气体中二氧化碳的含量比空气中的多；水蒸气遇冷能凝结成小水滴，向一块干燥玻璃片呼气，另取一块干燥玻璃片放在空气中，被呼气的干燥玻璃片变得模糊，玻璃片上有一层水雾，放置在空气中的玻璃片没有水雾出现，说明呼出气体中水蒸气含量比空气中的多。