化学选修四化学方程式

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高中化学选修4-化学反应原理知识点总结材料

化学选修化学反应原理复习第一章一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。

(放热>吸热)△H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。

（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

燃烧热的单位用kJ/mol表示。

※注意以下几点：①研究条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1 mol④研究容：放出的热量。

（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。

2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

高中化学选修化学方程式总汇

高中化学选修化学方程式总汇高中化学是一门重要的自然科学学科，其中化学方程式是研究化学反应的基本工具。

化学方程式以化学符号和化学式为基础，准确地描述了化学反应中发生的物质的变化过程。

在这篇文章中，我将为大家总结高中化学选修课中常见的化学方程式，让大家对化学反应有更深入的了解。

一、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中一类重要的反应类型，其中酸和碱反应生成盐和水。

例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的化学方程式为：H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O同样地，氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的化学方程式如下：CuCl2 + 2 NaOH → 2 NaCl + Cu(OH)2二、氧化还原反应氧化还原反应是指物质在反应过程中发生电子的转移。

例如，铜和硝酸反应生成亚硝酸和二氧化氮的化学方程式为：Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O又如，溴化钠和氯化银反应生成氯化钠和溴化银的化学方程式如下：2 NaBr + AgCl → 2 NaCl + AgBr三、酸碱滴定反应酸碱滴定是一种常用的分析化学方法，用于测定溶液中的酸碱含量。

其中常见的滴定反应是氢氧化钠与硫酸之间的反应。

例如，硫酸与氢氧化钠滴定生成硫酸钠和水的化学方程式如下：H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O四、晶体水化反应晶体水化反应是指某些物质与水结合形成水合物的反应。

例如，硫酸亚铁与水结合形成硫酸亚铁的化学方程式为：FeSO4 + 7 H2O → FeSO4·7H2O又如，磷酸盐与水结合形成磷酸盐的化学方程式如下：Ca3(PO4)2 + 3 H2O → Ca3(PO4)2·3H2O五、分解反应分解反应是指化合物在一定条件下分解成两个或更多物质的反应。

例如，过氧化氢分解为水和氧气的化学方程式为：2 H2O2 → 2 H2O + O2又如，二氧化氯分解为氯气和氧气的化学方程式如下：2 ClO2 → 2 Cl + O2六、合成反应合成反应是指两种或两种以上物质结合形成一种物质的反应。

高2化学选修4所有方程式

高2化学选修4所有方程式方程式的重要性体现在化学的每个实验上。

下面是由店铺整理的高2化学选修4所有方程式，希望对大家有所帮助。

高2化学选修4所有方程式(一)SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+SiSO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO3SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)高2化学选修4所有方程式(二)2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O高2化学选修4所有方程式(三)1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O。

高中化学选修四的知识点总结

高中化学选修四的知识点总结高中化学选修四的知识1化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1.化学反应速率(v)⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间)单位：mol/(L·s)⑷影响因素：①决定因素(内因)：反应物的性质(决定因素)②条件因素(外因)：反应所处的条件注意：(1)参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

(2)惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡(一)1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征逆(研究前提是可逆反应)等(同一物质的正逆反应速率相等)动(动态平衡)定(各物质的浓度与质量分数恒定)变(条件改变，平衡发生变化)3、判断平衡的依据(二)影响化学平衡移动的因素1.浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。

人教版高中选修4 化学反应原理1—4章知识点总结

选修4 化学反应原理1—4章知识点总结第一章化学反应与能量一、反应热焓变1、定义：化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。

2、符号：△H3、单位：kJ·mol-14、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-”常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应燃料的燃烧C+CO2, H2+CuO酸碱中和反应C+H2O金属与酸Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl大多数化合反应CaCO3高温分解大多数分解反应小结：1、化学键断裂，吸收能量；化学键生成，放出能量2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H为“－”或小于0反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H为“+”或大于03、反应热数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差二、热化学方程式1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.2.意义:既能表示化学反应中的物质变化,又能表示化学反应中的能量变化.[总结]书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。

（2）方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。

（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。

（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。

三、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

化学反应的焓变（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

总结规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。

高中化学-《《选修四》方程式总结

化学反应与能量 Chemical Reaction and Energy《选修四》方程式总结化学方程式和必记知识点1、写出下列热化学方程式：（1）1molN2(g)与过量O2(g)起反应生成NO2(g )，吸收68 kJ热量。

N2(g) + 2 O2(g) ＝ 2NO2(g ) ΔH= +68kJ· mol-1（2）1克甲烷气体在空气中燃烧，生成CO2(g) 和H2O (l)，放出55.625kJ热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式。

CH4（g）+ 2O2(g) ＝ CO2 (g) ＋2H2O(l) ΔH= -890kJ· mol-1（3）常温下，140克CO在足量氧气中充分燃烧，放出1413KJ热量。

2CO（g）+ O2 (g) ＝ 2CO2(g) ΔH= -565.2kJ· mol-1（4）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。

当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量。

又已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。

写出液态肼与液态双氧水反应生成液态水时的热化学方程式。

N2H4(l) + 2H2O2(l) == N2(g) + 4H2O(l) △H＝－817.75 KJ/mol（5）1L0.5mol／L的 KOH溶液中和 1L 0.5mol／L的HNO3溶液，放出28.65kJ的热量。

热化学方程式：KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol用离子方程式写出其热化学方程式：H＋(aq) ＋OH－(aq) = H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol2、写出下列化学方程式：（1）酸性高锰酸钾溶液氧化草酸：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4 = K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋ 8 H2O （2）硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应：Na2S2 O3＋ H2SO4 == Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O（3）Cr2O72-水解： Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+；Cr2O72-橙色，CrO42-黄色。

高中化学选修4化学反应原理知识点总结(史上最全)

选修4知识点汇总一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H （2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。

(放热>吸热)△H 为“-”或△H<0吸收热量的化学反应。

（吸热>放热）△H为“+”或△H>0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH) 2•8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变例：CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O (l) ΔH=-890.3 kJ/mol三、燃烧热1．概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

燃烧热的单位用kJ/mol表示。

※注意以下几点：①研究条件：25℃，101kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

（C→CO2，S→SO2，H→H2O，只能在氧气中燃烧。

）③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。

（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热（常考选择：判断热化学方程式是否正确）1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。

2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ，ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

高中化学选修四方程式

高中化学选修四方程式非金属单质(F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)1.氧化性:F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4 S+H2===H2S2S+C===CS2 S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2 N2+6Na===2Na3N2.还原性S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23.歧化Cl2+H2O===HCl+HClO (加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热，浓)===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S(爆炸) 2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgO Mg+S===MgSMg+2H2O===Mg(OH)2+H2 2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl22Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3(钝化)2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1.还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O2酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O (此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+FeCl2=== FeS+2HCl (NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3碱性:NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl 四，非金属氧化物1.低价态的还原性:2SO2+O2===2SO3 SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 (这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO 2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 (用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H22.氧化性:SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2+H2S===4NO+SO3+H2OCO2+2Mg===2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si3与水的作用:SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂 ) CO2+H2O===H2CO3。

化学选修四同步学案：第2课时热化学方程式中和热的实验测定 Word版

第2课时热化学方程式中和热的实验测定【今日目标】1.认识热化学方程式的含义 .能正确书写热化学方程式 ,并利用热化学方程式进行有关反响热的简单计算 .2．初步学习测定化学反响热的实验方法 ,并会误差分析 .【学习过程】一、热化学方程式1.概念：能表示参加反响的物质的量和反响热的关系的化学方程式 . 2．意义热化学方程式不仅说明了化学反响中的物质变化 ,也说明了化学反响中的能量变化 . 如：H 2(g)＋12O 2(g) = = =H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol ,表示在25 ℃ ,101 kPa,1 mol H 2与12mol O 2完全反响生成液态水时放出的热量是285.8 kJ .3．书写氢气与碘蒸气化合反响的能量(或热量)变化 ,可用下式表示：H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g) ΔH ＝－14.9 kJ/mol ,它与化学方程式H2＋I2 △,2HI 相比拟而言 ,其特点为：(1)指明了反响的温度和压强 ,假设在25 ℃、101kPa 时进行的反响 ,可不注明 .(2)注明了各物质的状态：s(固体)、l(液体)或g(气体) .(3)在方程式的右边注明了ΔH 的 "＋〞或 "－〞及数值 .【思考】(1)上述反响中假设将化学计量数扩大一倍 ,其反响热如何变 ?(2)假设将该反响表示成2HI(g)H2(g)＋I2(g) ,其反响热又如何 ?【提示】 (1)反响热数值也扩大一倍；(2)ΔH ＝＋14.9 kJ/mol .4、书写热化学方程式 - - "五注意〞【思考】① 热化学方程式中ΔH 的正、负号如何确定 ?【提示】放热反响ΔH<0 ,吸热反响ΔH>0 .② 同一物质的不同状态在写热化学方程式时的ΔH 相同吗 ?【提示】不相同 .③ 同一反响用不同的计量数来表示 ,热化学方程式中的ΔH 相同吗 ?【提示】不相同 .【考前须知】1．注意ΔH 的符号ΔH 只能写在热化学方程式的右边 ,且中间留空格 .假设为放热反响 ,ΔH 为 "－〞；假设为吸热反响 ,ΔH 为 "＋〞 .200℃ 101KPaΔH 的单位一般为kJ/mol 或kJ·mol －1 .2．注意测定条件反响热ΔH 与测定条件(温度、压强等)有关 ,因此书写热化学方程式时应注意ΔH 的测定条件 .绝|大多数ΔH 是在25 ℃、101 kPa 下测定的 ,可不注明温度和压强 .3．注意物质的聚集状态反响物和产物的聚集状态不同 ,反响热ΔH 也不同 .因此 ,书写热化学方程式必须注明物质的聚集状态 .气体用 "g 〞 ,液体用 "l 〞 ,固体用 "s 〞 ,溶液用 "aq 〞 .热化学方程式中不用标 "↑〞和 "↓〞 .4．注意化学计量数由于ΔH 与反响完成的物质的量有关 ,所以化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH 相对应 ,如果化学计量数加倍 ,那么ΔH 也要加倍 .当反响逆向进行时 ,其反响热与正反响的反响热数值相等 ,符号相反 .5．注意ΔH 的单位关于ΔH 的单位 "kJ/mol 〞并不是指每摩尔具体物质反响时伴随的能量变化是多少千焦 ,而是指给定形式的具体反响以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化 .【典例精析】例1、N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料 .25 mol N 2H 4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时 ,放出133.5 kJ 热量 .那么以下热化学方程式中正确的选项是( )A.12N 2H 4(g)＋12O 2(g) = = =12N 2(g)＋H 2O(g)；ΔH ＝＋267 kJ·mol －1B ．N 2H 4(g)＋O 2(g) = = =N 2(g)＋2H 2O(g)；ΔH ＝－534 kJ·mol －1C ．N 2H 4(g)＋O 2(g) = = =N 2(g)＋2H 2O(g)；ΔH ＝＋534 kJ·mol －1D ．N 2H 4(g)＋O 2(g) = = =N 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－133.5 kJ·mol －1【解析】该反响为放热反响 ,ΔH<0 ,A 、C 错；25 mol N 2H 4完全燃烧放出133.5 kJ 的热量 ,那么1 mol N 2H 4完全燃烧放出热量为534 kJ ,B 正确；D 中H 2O 为液态 ,ΔH 的值也不对 .【答案】 B【解题方法】"四看法〞快速判断热化学方程式的正误：(1)看各物质聚集状态是否正确；(2)看ΔH 的 "＋〞 "－〞标注是否正确；(3)看ΔH 的单位是否为kJ/mol ；(4)看反响热数值与化学计量数是否对应 .例2、在25 ℃ ,101 kPa 下 ,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.4 kJ 能量 .表示上述反响的热化学方程式正确的选项是( )A ．C 8H 18(l)＋252O 2(g) = = =8CO 2(g)＋9H 2O(g)ΔH ＝－48.4 kJ/molB ．C 8H 18(l)＋252O 2(g) = = =8CO 2(g)＋9H 2O(l)ΔH ＝－5 517.6 kJ/molC ．C 8H 18(l)＋252O 2(g) = = =8CO 2(g)＋9H 2O(l)ΔH ＝＋5 517.6 kJ/molD ．C 8H 18(l)＋252O 2(g) = = =8CO 2(g)＋9H 2O(l)ΔH ＝－48.4 kJ/mol【解析】辛烷燃烧是一个放热反响 ,ΔH<0 ,故C 项错误；在25 ℃ ,101 kPa 下 ,1 mol C 8H 18燃烧生成CO 2和液态水时放出热量为：48.4 kJ 1 g ×114 g ＝5 517.6 kJ ,故B 项正确；A 项中水的状态标错 ,且ΔH 数值错误；D 项中ΔH 数值错误 .【答案】 B二、中和热的测定(1)定义：酸碱中和反响生成 1 molH 2O 放出的热量 .(2)表示方法：对于强酸和强碱的稀溶液反响 ,中和热根本上是相等的 ,表示为：H ＋(aq)＋OH －(aq) = = =H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol .2．中和热的测定(1)实验目的：测定强酸与强碱反响的反响热 ,体验化学反响的热效应 . (2) 【实验用品】大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、量筒(50 mL)两个、温度计、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中|心有两个孔)、环形玻璃搅拌棒、50 mol/L 盐酸、55 mol/L NaOH 溶液、50 mol/L 硝酸、55 mol/L KOH 溶液 .【实验装置：】(3)实验测量数据①初始温度(t1)测量方法是用一量筒量取50 mL 50 mol·L －1盐酸 ,倒入小烧杯中并测量其温度；用另一量筒量取50 mL 55 mol·L －1 NaOH 溶液并测量其温度 ,取两温度平均值为t 1 .②终止温度(t 2)测量方法是把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中 ,并把量筒中的NaOH 溶液一次倒入小烧杯中 .用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液 ,并准确读取混合溶液的最|高温度 ,记录终止温度为t 2 .③重复实验操作 ,记录每次的实验数据 ,取其平均值作为计算依据 .④实验数据处理盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液 ,其密度近似地认为都是1 g·cm －3 ,反响后溶液的比热容c ＝4.18J/(g·℃) .该实验中盐酸和NaOH 溶液反响放出的热量是418(t 2－t 1)kJ ,中和热为418(t 2－t 1)/025 kJ/mol .【思考】1．假设用浓H 2SO 4与稀NaOH 溶液反响 ,测得中和热的数值变吗 ?用醋酸溶液呢 ?【提示】因为浓H 2SO 4稀释过程中会放出热量 ,故测得中和热数值会偏大；而醋酸是弱电解质 ,电离需吸收热量 ,故测得数值会偏小 .2、①含1 mol H 2SO 4的稀溶液与足量NaOH 反响放出的热量与中和热的数值相等 ?【提示】不相同 ,是中和热数值的2倍 .②实验中为什么要碱稍过量 ?【提示】保证酸完全反响 .③ 按实验中的用量 ,完全中和后放出的热量是中和热的数值吗 ?【提示】不是 ,因为只生成025 mol H 2O .【实验步骤】以盐酸和NaOH 溶液的反响为例 .①组装绝|热装置 ,在大烧杯底部垫上泡沫塑料(或纸条) ,使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平；然后在大、小烧杯之间填满泡沫塑料(或纸条)；再在大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板 ,在板中间开两个小孔 ,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过 ,以到达保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的 ,如以下图所示 .②向小烧杯中参加50 mol/L 的盐酸50 mL ,并用温度计测量盐酸的温度 ,然后把温度计上的酸用水冲洗干净 . ③用干净量筒量取50 mL 55 mol/L 的NaOH 溶液 ,并用温度计测量NaOH 溶液的温度 ,计算盐酸和NaOH 溶液的平均温度并记为t 1 .④把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入盛有盐酸的小烧杯中 ,并把NaOH 溶液一次倒入盛有盐酸的小烧杯中 ,盖好盖板 ,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液 ,并准确读取混合溶液的最|高温度 ,记为t 2(为保证上述反响能充分进行 ,实验时可以使酸或碱略过量) .⑤重复：重复实验两次(取测量所得数据的平均值作为计算依据) .⑥根据数据计算中和热 .⑦可用同样的方法分别测定同体积的KOH 溶液与盐酸反响 ,NaOH 溶液与硝酸反响的中和热 .【实验现象】碱倒入酸中温度计温度会迅速升高(读取最|高温度) .【实验结论】酸碱中和反响是放热反响 .利用Q ＝cm Δt 求出反响放出的能量 ,进而求出生成1 mol 水时的焓变 .ΔH ＝－0.418t 2－t 10.025kJ/mol . 【考前须知】①作为量热的仪器装置 ,要尽量减少热量散失 .a.其保温隔热的效果一定要好 ,在两烧杯缝隙中一定要塞满泡沫塑料(或纸条)；b.小烧杯杯口与大烧杯杯口相平；c.泡沫塑料板上的两个小孔要恰好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过；d.可改用保温杯来做 ,也可用块状聚苯乙烯泡沫塑料制成与小烧杯外径相近的绝|缘外套来做 . ②盐酸和NaOH 溶液的浓度必须准确 ,本实验中NaOH 溶液的浓度稍大于盐酸的浓度 ,两者的浓度均宜小不宜大 ,假设浓度偏大 ,那么测定结果误差较大 .③盐酸和NaOH 溶液的体积必须准确 .④温度计的读数要准确.a.水银球局部要完全浸没在溶液中,且要稳定一段时间后再读数；b.读数时应谨慎细心,把握并读准温度且由同一个人来读；c.测量盐酸的温度后,要将温度计上的酸冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度.⑤实验操作要快.【注意】1．不同的强酸与强碱反响的中和热相同,假设生成易溶性的盐,其热化学方程式都可表示为H ＋(aq)＋OH－(aq) = = =H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol .2．弱酸弱碱参加的中和反响,因为它们的电离要吸收热量,故测得的中和热小于57.3 kJ/mol .例2、50 mL 50 mol·L－1盐酸与50 mL 55 mol·L－1 NaOH溶液在如下图的装置中进行中和反响.通过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热.答复以下问题：(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______________________________________________________________ .(2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值______(填"偏大〞、"偏小〞或"无影响〞) .(3)实验中改用60 mL 50 mol·L－1盐酸与50 mL 55 mol·L－1 NaOH溶液进行反响,与上述实验相比,所放出的热量__________(填"相等〞或"不相等〞) ,所求中和热__________(填"相等〞或"不相等〞) ,简述理由：________________________________________________ .(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会____________(填"偏大〞"偏小〞或"无影响〞) .【解析】(1)碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失.(2)不盖硬纸板会损失局部热量,故所测结果偏小.(3)由中和热概念可知,中和热是以生成1 mol水为标准的,而与过量局部的酸碱无关.(4)由于弱酸弱碱的中和反响放出热量的同时,还有弱酸弱碱的电离吸热,所以用氨水代替NaOH溶液反响测得的中和热数值偏小.【答案】(1)减少实验过程中的热量损失(2)偏小(3)不相等相等因为中和热是指在稀溶液中酸与碱发生中和反响生成1 mol H2O所放出的能量,与酸和碱的用量无关(4)偏小例3、．实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外,其他所用的仪器和试剂均正确的一组是()A．50 mol·L－1盐酸,50 mol·L－1 NaOH溶液,100 mL量筒1个B．50 mol·L－1盐酸,55 mol·L－1 NaOH溶液,100 mL量筒2个C．50 mol·L－1盐酸,55 mol·L－1 NaOH溶液,50 mL量筒1个D．50 mol·L－1盐酸,55 mol·L－1 NaOH溶液,50 mL量筒2个【解析】本实验中为了保证50 mol·L－1的盐酸完全被中和,采用55 mol·L－1NaOH溶液,使碱稍过量,故A项不符合.所需酸、碱量均为50 mL ,故B项不符合.酸、碱分别用不同的量筒量取,故C项不符合.【答案】 D例4、50 mL 50 mol/L盐酸与50 mL 55 mol/L NaOH溶液在如下图的装置中进行中和反响.通过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热.答复以下问题：(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是________ .(2)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反响生成1 mol 水时放出57.3 kJ 的热量 ,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反响的中和热的热化学方程式：_______________________________________________________________________ .(3)大烧杯上有硬纸板 ,上面有两个小孔 ,两个小孔不能开得过大 ,其原因是____________________________ .反响需要测量温度 ,每次测量温度后都必须采取的操作是：____________________________________ .【解析】 (1)环形玻璃搅拌棒用来搅拌 ,便于热量迅速散开 .(3)实验中要注意尽可能减少热量的损失 .【答案】 (1)环形玻璃搅拌棒(2)NaOH(aq)＋12H2SO4(aq) = = =12Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol(3)减少热量损失用水将温度计冲洗干净并用滤纸擦干【课堂练习与解析】1．以下说法不正确的选项是( )A ．物质发生化学反响的反响热仅指反响放出的热量B ．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量 ,不表示分子的个数C ．所有的燃烧反响都是放热的D ．热化学方程式中 ,化学式前面的化学计量数可以是分数【解析】化学反响的反响热是指反响吸收或放出的热量 ,故A 错；热化学方程式中各物质的化学计量数仅表示物质的量 ,可以是整数 ,也可以是分数 .【答案】 A2．在进行中和热的测定中 ,以下操作错误的选项是( )A ．反响前酸、碱溶液的温度要相同B ．测量溶液的温度计要一直插在溶液中C ．为了使反响均匀进行 ,可以向酸(碱)中分次参加碱(酸)D ．为了使反响更完全 ,可以使酸或碱适当过量【解析】为减少实验过程中的热量散失 ,应把酸(或碱)一次倒入 .【答案】 C3．2C(s)＋O 2(g) = = =2CO(g) ΔH ＝－221.0 kJ/mol ,这个热化学方程式表示( )A ．2 g 碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0 kJ 的热量B ．2 mol 碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0 kJ 的热量C ．2 mol 固体碳在氧气中燃烧生成2 mol 一氧化碳气体时放出221.0 kJ 的热量D ．12 g 碳和氧气反响生成一氧化碳时放出221.0 kJ 的热量【解析】该热化学方程式表示在通常状况下 ,2 mol 固体碳在氧气中燃烧生成2 mol 一氧化碳气体时放出221.0 kJ 的热量 .【答案】 C4．依据事实 ,写出以下反响的热化学方程式 .(1)16 g CH 4(g)与适量O 2(g)发生反响 ,生成CO 2(g)和H 2O(l) ,放出893 kJ 热量 .(2)1 L 1 mol·L －1 KOH 溶液中和1 L 1 mol·L －1 HNO 3溶液 ,放出57.3 kJ 热量 .(3)12 g C(s)与适量O 2(g)发生反响生成CO 2(g) ,放出283.0 kJ 热量 .(4)1 mol 葡萄糖[C 6H 12O 6(s)]在人体中完全氧化 ,生成CO 2(g)和H 2O(l)产生2 800 kJ 热量 .【解析】书写热化学方程式时 ,要注意以下几点：①反响物和生成物的状态；②ΔH 与方程式中化学计量数之间的比例关系；③ΔH 的正负号 .【答案】 (1)CH 4(g)＋2O 2(g) = = =CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－893 kJ/mol(2)KOH(aq)＋HNO 3(aq) = = =KNO 3(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol(3)C(s)＋O2(g) = = =CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ/mol(4)C6H12O6(s)＋6O2(g) = = =6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2 800 kJ/mol。

化学选修4第二章知识点总结

化学选修4第二章知识点总结一、章节概述本章节主要介绍了化学反应的基本原理和概念，包括化学反应的类型、化学方程式的书写规则、反应速率的影响因素以及化学平衡的概念。

二、化学反应类型1. 合成反应- 定义：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。

- 举例：N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)2. 分解反应- 定义：一种物质分解生成两种或两种以上的物质的反应。

- 举例：2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)3. 置换反应- 定义：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应。

- 举例：Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)4. 还原-氧化反应（红ox反应）- 定义：反应中涉及电子转移的反应，通常伴随着氧化剂和还原剂的产生。

- 举例：2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)三、化学方程式的书写规则1. 守恒原则- 确保方程式两边的原子数相等。

2. 条件标注- 反应条件如温度、压力、催化剂等应在方程式旁边标注。

3. 状态标记- 反应物和生成物的物理状态（s, l, g, aq）应在化学式后面标注。

四、反应速率的影响因素1. 浓度- 反应速率通常与反应物的浓度成正比。

2. 温度- 温度升高，反应速率通常加快。

3. 催化剂- 催化剂可以改变反应速率，但不改变反应的平衡位置。

4. 表面积- 反应物的表面积增大，反应速率加快。

五、化学平衡1. 动态平衡- 反应物和生成物同时以相等的速率进行反应和生成，宏观上看不到变化。

2. 平衡常数- 描述反应平衡状态的一个量，与温度有关。

3. 勒夏特列原理- 系统会调整自身以减少外界条件变化带来的影响。

六、本章重要实验1. 实验名称- 实验目的、原理、步骤、注意事项。

2. 实验名称- 实验目的、原理、步骤、注意事项。

七、习题解析1. 题目- 解答步骤、关键点分析。

2. 题目- 解答步骤、关键点分析。

选修4__1-2热化学方程式

答案 (1)285.8 kJ· mol
－1
，表示 H2 燃烧热的热化学。。
(2)若 1 g 水蒸气转化为液态水放热 2.444 kJ，则 4 g 氢气
1 H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) 2
ΔH＝－285.8 kJ· mol－1
(2)483.6 kJ
学习· 探究区
解析 H2 的燃烧热应以燃烧 1 mol H2 为标准，当 H2 完全燃烧生成 2.00 mol H2O 时，需燃烧 2.00 mol H2，故 H2 的燃烧热为 571.6 kJ －＝285.8 kJ· mol 1。 2 mol
[点拨]
“五看”法判断热化学方程式的正误 (1)化学反应原理即化学方程式是否正确； (2)看各物质的聚集状态是否正确； (3)看ΔH变化的“＋”、“－”是否正确；
(4)看反应热的单位是否为kJ/mol；
(5)看反应热数值与计量数是否相对应．
第1课时
小结．热化学方程式的书写方法要求 (1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。 (2)在右端注明热量的变化：吸热反应， ΔH>0 ；放热反应， ΔH<0 。
③ 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H= – 571.6 kJ/mol ④ 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) ； △H= + 571.6 kJ/mol
3、书写要点
△H与实验的条件、 ⑴ 一般应注明反应的温度、压强；物质的状态有关！ 0 （25 C ，101kPa时不注明）
⑸ΔH的值与系数相匹配。系数加倍，ΔH值也加倍。正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。 ⑹ 热化学方程式反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。

高中化学选修四第一章燃烧热能源知识点

第二节燃烧热能源大地二中张清泉一、燃烧热1、概念：25℃，101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，单位用kJ/mol表示。

2、注意要点：○1反应条件：25℃，101KPa；○2反应程度：完全燃烧；○3反应物的量：燃烧物的物质的量：1mol。

○4反应产物：元素完全燃烧时对应的氧化物3、燃烧热热化学方程式的书写原则：燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以1mol燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数3、燃烧热的计算：=n（可燃物）（为可燃物燃烧反应所放出的热量，n为可燃物的物质的量，为可燃物的燃烧热）【习题一】（2017秋•武昌区期中）下列关于燃烧热的说法正确的是（）A．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B．1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热C．1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热D．在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热【考点】燃烧热．【专题】燃烧热的计算．【分析】燃烧热的条件是在25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物，燃烧热的热化学方式的计量系数必须是1，燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，不一定有氧气参加，据此解答．【解答】解：A．燃烧热必须是可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故A错误；B．1 mol可燃物质发生氧化反应生成最稳当的氧化物所放出的热量就是燃烧热，故B错误；C．25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物时所放出的热量，故C错误；D．25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热，故D正确；故选：D。

【习题二】（2016秋•朝阳区校级期末）已知H2的燃烧热是akJ/mol，由H2、CO按3：1比例组成的混合物2mo，完全燃烧并恢复常温吋，放出的热量为bkJ，则CO的燃烧热为（kJ/mol）为（）A．2b-3a B．3a-2b C． D．【考点】燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】设CO的燃烧热为xkJ•mol-1，又H2的燃烧热是akJ/mol，所以由H2、CO按3：1比例组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，可得，据此计算．【解答】解：设CO的燃烧热为xkJ•mol-1，又H2的燃烧热是akJ/mol，所以由H2、CO按3：1比例组成的混合2mol，完全烧并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，可得，则解得x=2b-3a，故选：A。

化学选修4课后习题答案

化学选修4课后习题答案第一章：化学平衡与溶液习题1：在500 mL 0.1 mol/L HCl 溶液中加入1 g KCl，求该溶液的pH值。

首先，计算KCl的摩尔量：摩尔质量(KCl) = 39.1 + 35.5 = 74.6 g/mol摩尔量(KCl) = 质量(KCl) / 摩尔质量(KCl) = 1g / 74.6g/mol = 0.0134 mol然后，计算盐酸（HCl）的摩尔量：摩尔质量(HCl) = 1.0 + 35.5 = 36.5 g/mol摩尔量(HCl) = 浓度(HCl) * 体积(HCl) = 0.1 mol/L * 0.5 L = 0.05 mol根据物质的摩尔量关系，可知盐酸（HCl）反应完全后的物质摩尔量：KCl:HCl = 1:1，所以 KCl 的摩尔量 = HCl 的摩尔量 = 0.0134 mol所以，盐酸（HCl）与KCl反应后，生成溶液中的氯离子的摩尔量为：氯离子(Cl-)的摩尔量 = 0.05 mol + 0.0134 mol = 0.0634 mol由此可得溶液中氯离子的浓度：浓度(Cl-) = 摩尔量(Cl-) / 体积溶液 = 0.0634 mol / 0.5 L = 0.1268 mol/ L根据氯离子的浓度求溶液的pH值：pH = -lg[Cl-] = -lg(0.1268) ≈ 0.9所以该溶液的pH值约为0.9。

习题2：若已知 0.1 mol/L HCl 和 0.05 mol/L NaOH 完全反应生成水和盐的化学方程式，求生成的氯化钠的质量。

化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O根据方程式可知，1 mol HCl 反应生成 1 mol NaCl。

所以 0.1 mol/L HCl 反应生成的 NaCl 的摩尔质量：摩尔质量(NaCl) = 23.0 + 35.5 = 58.5 g/mol所以生成的 NaCl 的质量为：质量(NaCl) = 摩尔质量(NaCl) * 反应生成的 NaCl 的摩尔量= 58.5 g/mol * 0.1 mol/L * 1 L = 5.85 g所以生成的氯化钠的质量为 5.85 g。

高中化学选修4 方程式集合

1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2+Cl2 (等体积===2ClF 3F2 (过量+Cl2===2ClF3 7F2(过量+I2 ===2IF7 Cl2 +H2===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2+2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2．还原性S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3(浓===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常写成P2O52P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量===2COC+O2(足量===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅 Si(粗+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯+4HCl Si(粉+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂 Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO 二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2 2 高中化学方程式大全 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO43+3H2 2Al+6H2SO4(浓===Al2(SO43+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化 Al+4HNO(稀===Al(NO33+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn 三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3 1,还原性: 4HCl(浓+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4(浓===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO43+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧===2N2+6H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH2+2H2 2,酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO32===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3 3，碱性：NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH42SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性： 2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2 H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2 四，非金属氧化物低价态的还原性： 2SO2+O2===2SO3 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO 2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） 2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2 3 高中化学方程式大全氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2 CO2+2Mg===2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾 SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si 3,与水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3 P2O5+3H2O===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂 P2O5+3H2SO4(浓===2H3PO4+3SO3 CO2+H2O===H2CO3 4,与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH42SO3SO2+(NH42SO3+H2O===2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2, 再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH42SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气 SO2+Ca(OH2===CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别 SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量===Na2CO3+H2O CO2(过量+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH2(过量===CaCO3+H2O 2CO2(过量+Ca(OH2===Ca(HCO32 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 五,金属氧化物 1,低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO33+NO2+2H2O 2,氧化性: Na2O2+2Na===2Na2O （此反应用于制备Na2O） MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉 Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 3,与水的作用: Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ; 2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀===BaSO4+H2O2 MgO+H2O===Mg(OH2 (缓慢反应 4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO43+3H2O (Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O。

选修4、选修5方程式

第一、第二、第三单元方程式汇总1、酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式：2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O2、硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H203、重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)4、二氧化氮生成四氧化二氮的热化学反应方程式2NO2(g)N2O4(g) △H=-56.9 kJ/mol5、色石蕊中加碱HIn + OH- In- + H2O 蓝色石蕊中加酸In- + H+HIn6、铁氰化钾检验二价铁：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓第四单元原电池反应1、电池：Zn—Cu(H2SO4)正极： 2H++2e-==H2↑负极：Zn–2e-==Zn2+总方程式： Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池：Fe—C(酸性条件，析氢腐蚀)正极：2H++2e-==H2↑负极： Fe–2e-==Fe2+总方程式：Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池：Fe—C(吸氧腐蚀)正极：O2+2H2O+4e-==4-OH负极： 2Fe–4e-==2Fe2+总方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液 NaCl溶液、O2)负极： 4Al–12e-==4Al3+正极：3O2+6H2O+12e-==12-OH化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：Zn–2e-==Zn2+正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极：Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－化学方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + 2MnOOH7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－化学方程式 Zn + Ag 2O + H 2O == Zn(OH)2 + 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al －12e －==4Al 3+正极：3O 2+6H 2O+12e －==12OH －总反应式为： 4Al+3O 2+6H 2O===4Al(OH)3 （铂网增大与氧气的接触面） 9、镁---铝电池（负极--Al 、正极--Mg 电解液KOH ）负极(Al)： 2Al + 8 OH –- 6e- ＝ 2AlO 2–+4H 2O 正极(Mg ）： 6H 2O + 6e- ＝ 3H 2↑+6OH–化学方程式： 2Al + 2OH –+ 2H 2O ＝ 2AlO 2–+ 3H 2二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO 2 电解液— 浓硫酸）放电时负极： Pb －2e －＋SO 42－=PbSO 4正极： PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 42－=PbSO 4＋2H 2O总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4放电2PbSO 4+2H 2O2.镍--镉电池（负极--Cd 、正极—NiOOH 、电解质溶液为KOH 溶液）放电时负极： Cd －2e —+ 2 OH –== Cd(OH)2正极： 2NiOOH + 2e —+ 2H 2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O充电放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)25、氢--镍电池：（负极-LaNi 5储氢合金、正极—NiOOH 、电解质KOH+LiOH ）放电时负极： LaNi 5H 6－6e —+ 6OH –== LaNi 5 + 6H 2O正极： 6NiOOH +6e —+ 6H 2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH –总化学方程式 LaNi 5H 6 + 6NiOOH充电放电LaNi 5 + 6Ni(OH)26、高铁电池：（负极—Zn 、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时负极：3Zn －6e - + 6 OH –== 3 Zn(OH)2正极：2FeO 42—+6e -+ 8H 2O ==2 Fe (OH)3 + 10OH–总化学方程式 3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O放电3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH7、锂电池：Li —LiMnO 2(固体介质，了解) 放电时负极：Li –e -==Li +正极：MnO 2+Li ++e -==LiMnO 2+H 2O化学方程式燃料电池一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2 1、电解质是KOH溶液（碱性或者中性电解质）负极：H2–2e- + 2OH— == 2H2O 正极：O2+ H2O+4e- == OH—总反应方程式2H2 + O2 == 2H2O2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：H2–2e- == 2H+正极：O2+ 4H+ + 4e- == 2H2O总反应方程式 2H2 + O2 == 2H2O二、甲烷燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极： 2O2 + 2H2O + 8e- == 8OH—负极： CH4 +10OH—-8e- == CO32- +7H2O总反应方程式 CH4 +2KOH+ 2O2 == K2CO3 + 3H2O2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极： 2O2 + 8e- + 8H+ == 4H2O 负极： CH4 -8e- + 2H2O == 8H+ + CO2总反应方程式 CH4 +2O2 == CO2 + 2H2O三、甲醇燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：3O2 + 12e- + 6H20=== 12OH-负极：2CH3OH–12e- +16OH—== 2CO32-+12H2O 总反应方程式 2CH3OH +3O2 + 4KOH== 2K2CO3 +6H2O2. 酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：3O2 + 12e-- + 12H+ == 6H2O 负极：2CH3OH –12e- +2H2O==12H++2CO2总反应式 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O四、乙烷燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极： 7O2 + 28e- + 14H2O == 28OH—负极： 2C2H6 -- 28e-+ 36 OH—== 4CO32-+ 24H2O总反应方程式 2C2H6 + 7O2 + 8KOH === 4K2CO3 + 10H2O五、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）1、电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）正极： 5O2 + 20e- + 10CO2 == 10CO32-负极： C3H8 -- 20e-+ 10CO32- == 3CO2 + 4H2O (总反应方程式 C3H8 + 5O2 === 3CO2 + 4H2O2、酸性电解质（电解液H2SO4溶液）正极： 5O2 + 20e- + 26H+ == 10H2O负极： C3H8 -- 20e- + 6H2O == 3CO2 + 20 H+总反应方程式 C3H8 + 5O2 === 3CO2 + 4H2O3、碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极： 5O2 + 20e- + 10H2O == 20OH—负极： C3H8 -- 20e-+ 26 OH—== 3CO32-+ 17H2O (总反应方程式 C3H8 + 5O2 +6KOH === 3 K2CO3 + 7H2O六、CO燃料电池（总反应方程式均为：2CO ＋ O2 ＝ 2CO2）1、熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极： O2 ＋ 4e- ＋ 2CO2 ＝ 2CO32--负极： 2CO＋2CO32-– 4e- ==4CO22、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极： O2 + 4e-- + 4H+ == 2H2O 负极： 2CO – 4e- + 2H2O == 2CO2 +4H+七、肼燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极： O2 + 2H2O + 4e- == 4OH—负极：N2H4 +4OH—-4e- == N2+4H2O总反应方程式 N2H4 + O2==N2 +2H2O电解及电极方程式阳极放电顺序:活泼电极（镁→银）>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子>F-阴极放电顺序：K＋<Ca2＋<Na＋<Mg2＋<Al3＋<H＋（水）<Zn2＋<Fe2＋<Sn2+<Pb2+<H＋（酸）<Cu2＋<Fe3＋）（变Fe2+）<Ag＋1、惰性电极条件下，电解饱和食盐水。

高中化学选修四知识点(重要考点)总结

高中化学选修四知识点（重要考点）总结！一、原电池（一）概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。

（二）组成条件：1. 两个活泼性不同的电极2. 电解质溶液3. 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路（三）电子流向：外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。

（四）电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属）正极：还原反应：2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属）总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑（五）正、负极的判断：1. 从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。

2. 从电子的流动方向：负极流入正极3. 从电流方向：正极流入负极4. 根据电解质溶液内离子的移动方向：阳离子流向正极，阴离子流向负极5. 根据实验现象：（1）溶解的一极为负极（2）增重或有气泡一极为正极二、化学电池（一）电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池（二）化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置（三）化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池1. 一次电池常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等2. 二次电池（1）二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。

（2）电极反应：铅蓄电池放电：负极（铅）：Pb－2e- ＝PbSO4↓正极（氧化铅）：PbO2＋4H+＋2e- ＝PbSO4↓＋2H2O充电：阴极：PbSO4＋2H2O－2e- ＝PbO2＋4H+阳极：PbSO4＋2e- ＝Pb两式可以写成一个可逆反应：PbO2＋Pb＋2H2SO4 ⇋2PbSO4↓＋2H2O（3）目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池3. 燃料电池（1）燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池（2）电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。

人教版高中化学选修四第1章第1节第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。

(重点)2．通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应热的实验方法。

3．能正确分析测定反应热时产生误差的原因，并能采取适当措施减小误差。

热化学方程式[基础·初探]教材整理1．概念能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

2．特点(与化学方程式比较)(1)指明了反应时的温度和压强，若在25_℃、101_kPa时进行的反应，可不注明。

(2)在化学方程式右边注明ΔH的“＋”、“－”数值和单位。

(3)所有反应物和生成物都用括号注明它们在反应时的状态。

常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体和溶液。

(4)化学计量数只表示物质的量，不表示微粒个数。

(5)化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同倍数。

3．意义热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

4．实例H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol ，表示在25 ℃、101 kPa,1 mol H 2与12mol O 2完全反应生成液态水时放出的热量是285.8 kJ 。

[探究·升华][思考探究]已知有下列化学方程式： ①H 2＋I 2△2HI②H 2(g)＋I 2(g)200 ℃101 kPa 2HI(g)ΔH ＝－14.9 kJ·mol －1③H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ④H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1 ⑤12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g)ΔH ＝－92.3 kJ·mol －1 ⑥H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 ⑦H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 问题思考：(1)以上7个化学方程式，哪些不属于热化学方程式？化学方程式中的g 、l等代表什么意思？固(态)体和溶液如何表示？【提示】①、③不是热化学方程式。

高中化学选修4-化学反应原理知识点总结

化学选修化学反应原理复习第一章一、焓变反应热1．反应热：肯定条件下，肯定物质的量的反应物之间完全反应所放出或汲取的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol3.产生缘由：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。

(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0汲取热量的化学反应。

（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①全部的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式留意要点:①热化学方程式必需标出能量变更。

②热化学方程式中必需标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H变更符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

燃烧热的单位用kJ/mol表示。

※留意以下几点：①探讨条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1 mol④探讨内容：放出的热量。

（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。

2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要汲取热量，所以它们参与中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

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