《钠及其化合物》优质课-PPT教学用

（白色）
（淡黄色）
钠块先熔化成闪亮的金属小球，后燃烧，火焰 呈黄色并生成淡黄色固体
同样的反应物在不同的条件可 能会发生不同的反应
2Na + S = Na2 S（研磨易爆炸）
2Na
+
Cl2
点燃
==
2NaCl
（白烟）
2.与水反应
实验现象:
浮 ：钠浮在水面上 －－密度比水小 熔 ：熔化成一个闪亮的小球－－熔点低且反应放热
钠的性质非常活泼能与空气中的水和氧气 剧烈反应
2、通过金属钠与水的实验，预测金属钠与盐酸的 反应的现象。
比与水反应的现象更剧烈
三.钠的存在、保存与制取
游离态(以单质形态存在)
元素存在形态:
存在:
化合态(以化合物形态存在)
钠在自然界里没有游离态,只能以化合态存在。
食盐(NaCl) 纯碱(Na2CO3·10H2O) 硝酸钠(NaNO3)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓
总反应式:
2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓
先与水反应生成碱, 再考虑碱与盐的反应!
现象
化学方程式
饱和
NaCl
钠溶解,放出无色无 味气体,析出晶体
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
•
6.通过学会有关反应热计算的方法技 巧,进一 步提高 化学计 算的能 力。
•
7.人生的苦难和挫折,实在是对人生的 一种造 就,战胜 挫折和 苦难就 会赢得 财富。
•
8.今天我们领悟了昌耀的人生体验,明 天我们 也要像 他那样 用自己 的顽强 意志去 直面挫 折,即使 身处孤 绝之境 ，也要 笑对人 生，走 向成功 的彼岸 ！
利用观察法来获得物质的某些方面的性
质，如颜色、状态、相对密度等。
观察·思考
1.观察放在试剂瓶中的金属钠。 2.取出金属钠，在玻璃片上用小刀切一小
块，观察钠块的切面。
钠
一.钠的物理性质
金属钠 : 色 银白色 态 固体 硬度 软 密度 小 熔沸点 低 导电、传热性 良好
二.钠的化学性质
→
易失电子,化学性质活泼， 表现出较强的还原性
游 ：小圆球到处游动 －－产生气体
响 ：嘶嘶作响
－－反应剧烈
红 ：反应后溶液使酚酞变红 －－产生碱性物质
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
实质: 与水电离出的少量H+反应
3.与酸反应 2Na+2H+=2Na++H2↑ 先与酸反应, 过量的钠再与水反应
4.与盐溶液反应
钠投入到硫酸铜溶液,现象: 钠溶解,放出无色无味气体,有蓝色沉淀
•
4.当一个线圈中的电流变化时，它产 生的变 化的磁 场不仅 在邻近 的电路 中激发 出感应电动势，同样也在它本身激 发出感 应电动 势。 这种现象称为自感 ，由于自感而产生的感应电动势叫做自 感电动 势。
•
5.通过学习并理解盖斯定律的内容,能 用盖斯 定律进 行有关 反应热 的简单 计算,培 养宏观 辨识与 微观探 析的核 心素养 。
活动探究
探究内容： 1、金属钠与水的反应。 2、金属钠与氧气的反应。 实验目的： 1、学会通过实验来验证物质的性质或探究物质未 知的性质的方法。 2、探究金属钠与水和氧气的反应。 3、认识控制条件在实验研究中的意义。
1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等)
现象：切面为银白色，很快变成灰暗
常温： 点燃或加热：
保存：
隔绝空气和水,加煤油密封(ρNa>ρ煤油）。
制取：
电解熔融的氯化钠
四.钠ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ用途
1.制Na2O2 （和氧气反应） 2.制Na-K合金,做原子反应堆导热剂
（钠的导热性）
3.高压钠灯 （黄光射程远,透雾力强） 4.还原贵重金属 （钠具有还原性）。
• 课堂小结
本节课你收获了什么？
1.钠的性质
2.研究物质性质的方法
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1.因为种群是由许多个体组成的，每 个个体 的细胞 中都有 成千上 万个基 因，这 样，每 一代就 会产生 大量的 突变。
•
2.有翅的昆虫有时会出现残翅和无翅 的突变 类型， 这类昆 虫在正 常情况 下很难 生存下 去。
•
3.但是在经常刮大风的海岛上，这类 昆虫却 因为不 能飞行 而避免 了被海 风吹到 海里淹 死。
第二章 海水中的重要元素 ------钠和氯
第一节 钠及其化合物
1. 你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来研究？你能 通过实例说明吗？
研 究 物
质 观察法 性 实验法
质
的 分类法
基
本 比较法
方 法
是一种有计划的、有目的地用感官考察研究对
象的方法。
可以是直一接种用有肉计眼划观的察、物有质目的的颜地色用、感状官态考，察用鼻 子闻研物究质对的象气的味方，法也。可以借助一些仪器来进行 观察可，以提直高接观用察肉的眼灵观敏察度物。质的颜色、状态， 观察用法鼻的子四闻个物步质骤的：气味明，确也观可察以目借的助→一些明确 观察仪内器容来→进行记观录察观，察提结高果观→察的分灵析敏、度思。考和 综合观。察法的四个步骤： 明确观察目的 → 利用明观确察观法察来内获容得→物记质录的观某察些结方果面的→性分质析，、如 颜色思、考状和态综、合相。对密度等。
饱和 钠溶解,有刺激性 2Na+2NH4Cl=
NH4Cl 气味气体放出
2NaCl+H2↑+2NH3 ↑
CuSO 钠溶解,放出无色无 2Na+2H2O+CuSO4=
溶液
4
味气体,有蓝色沉淀 Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓
钠与水溶液反应小结： 有酸酸为先,无酸水为先
思考问题
1、实验中，你注意到金属钠是怎样保存的吗？为 什么？