高中化学《物质的结晶》课件ppt
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结晶现象课件
新知讲解
(３)在过滤实验中,有些同学得到的液体仍然是浑浊的,请你分析可能的原因.
小组讨论
①滤纸破损 ②漏斗内液面高于履职编译 ③仪器不干净
新知讲解
过滤操作的步骤
小知识
折滤纸：取一圆形滤纸,对折两次,打开成圆锥形
新知讲解
过滤操作的步骤
小知识
把折好的滤纸放进漏斗内,用手压紧,并用水润湿
小思考
这是由于明矾的溶解度大小随温度升降变化很明显.
新知讲解
小结
晶体：从溶液中析出的具有规则的几何外形的固体. 结晶：在一定条件下,在溶液中析出晶体的过程. 冷却结晶法：在较高温度时,形成的饱和溶液因降温超过其溶解量的限度,析出一定形状的固体.
7.4 结晶现象
导入新知
你知道下列图片中展示的漂亮物质是什么吗
小思考
它们都是晶体,晶体通常都有规则的形状,不同的晶体具有不同的形状.
雪花
硫酸铜
方解石
导入新知
1、认识晶体以及形成的过程 2、了解结晶现象 3、学习分离混合物的方法
新知讲解
３．蒸发
实验现象
蒸发至一定程度,蒸发皿底部有＿＿＿＿＿析出；停止加热继续搅拌,结果＿＿＿＿＿＿＿＿.
解释和结论
析出的晶体是＿＿＿＿＿＿；停止加热的原因是＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿.
晶体
有大量晶体析出
利用余热将剩余液体蒸干
NaCl晶体
新知讲解
(１)通过本实验制取的精盐是否为纯净物质 为什么
新知讲解
如何分离出NaCl中混有的KNO3杂质
学以致用
①将混合物溶于冷水,制得饱和溶液. ②升温蒸发溶剂,析出氯化钠晶体. 注：（由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,所以硝酸钾不会从溶液中析出） ③趁热过滤,滤出氯化钠晶体. 注：冷却后,使硝酸钾结晶析出晶体,（由于硝酸钾的含量小,硝酸钾溶解可能没有达到饱和）
(３)在过滤实验中,有些同学得到的液体仍然是浑浊的,请你分析可能的原因.
小组讨论
①滤纸破损 ②漏斗内液面高于履职编译 ③仪器不干净
新知讲解
过滤操作的步骤
小知识
折滤纸：取一圆形滤纸,对折两次,打开成圆锥形
新知讲解
过滤操作的步骤
小知识
把折好的滤纸放进漏斗内,用手压紧,并用水润湿
小思考
这是由于明矾的溶解度大小随温度升降变化很明显.
新知讲解
小结
晶体：从溶液中析出的具有规则的几何外形的固体. 结晶：在一定条件下,在溶液中析出晶体的过程. 冷却结晶法：在较高温度时,形成的饱和溶液因降温超过其溶解量的限度,析出一定形状的固体.
7.4 结晶现象
导入新知
你知道下列图片中展示的漂亮物质是什么吗
小思考
它们都是晶体,晶体通常都有规则的形状,不同的晶体具有不同的形状.
雪花
硫酸铜
方解石
导入新知
1、认识晶体以及形成的过程 2、了解结晶现象 3、学习分离混合物的方法
新知讲解
３．蒸发
实验现象
蒸发至一定程度,蒸发皿底部有＿＿＿＿＿析出；停止加热继续搅拌,结果＿＿＿＿＿＿＿＿.
解释和结论
析出的晶体是＿＿＿＿＿＿；停止加热的原因是＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿.
晶体
有大量晶体析出
利用余热将剩余液体蒸干
NaCl晶体
新知讲解
(１)通过本实验制取的精盐是否为纯净物质 为什么
新知讲解
如何分离出NaCl中混有的KNO3杂质
学以致用
①将混合物溶于冷水,制得饱和溶液. ②升温蒸发溶剂,析出氯化钠晶体. 注：（由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,所以硝酸钾不会从溶液中析出） ③趁热过滤,滤出氯化钠晶体. 注：冷却后,使硝酸钾结晶析出晶体,（由于硝酸钾的含量小,硝酸钾溶解可能没有达到饱和）
高中化学 第四章 第一节 晶体的常识PPT课件
探究: 下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金刚石
(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含几个原子?
Na
Zn
I2
金刚石
钠、锌晶胞都是：8×1/8+1=2；
碘：（8×1/8+6×1/2）×2=8；
金刚石：8×1/8+6×1/2+4=8。
1、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推 知：甲晶体中A与B的离子个数比 为 1：1 ；乙晶体的化学式为 C2D ； 丙晶体的化学式为__E_F___；丁晶体的化 学式为__X_Y_3Z__。
4. 下图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图， 其中有多少个分子？
8×
81+ 6 ×
1 2
=4
含4个CO2分子
5. 下列是NaCl晶胞示意图，晶胞中Na+和Cl¯
的个数比是多少？晶胞含多少个氯化钠？
Na原子：
8×
1 8
+
6
×
1 2
=4
Cl原子：
1+
12
×
1 2
=4
含4个钠、4个氯
6. 最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气
6.鉴别晶体和非晶体
（1）物理性质差异 如：外形、硬度、熔点、折光率
（2）区分晶体和非晶体最科学的方法是对固
体进行X-射线衍射实验。
固体
外观
微观结构 自范性 各向 熔点 异性
具有规 粒子在三 晶体 则的几 维空间周 有
何外形 期性有序 排列
有各 固定
向异 性
非晶 体
不具有规 则的几何 外形
粒子排列 相对无序
2、特点：晶胞都是平行六面 体.晶胞在晶体中“无隙并 置”.
高中化学 3.1认识晶体课件 鲁科版选修3
第一节 认识晶体
精品
1
1．指出构成下列物质的微粒并判断这些微粒依靠什么作
用力构成了物质：(1)金刚石 (2)石墨 (3)水晶 (4)冰
(5)干冰 (6)铜 (7)白金 (8)氯化钠 (9)纯碱 (10)烧碱
答案
物质
(1) (2)
(3) (4) (5) (6) (7) (8)
(9)
(10)
构成
微粒 C
精品
6
②各向异性
晶体在不同的方向上表现出不同的物理性质，称为晶体的 _各__向__异__性__。
原因：晶体内部的微粒在空间各个方向上排列不同。
③对称性 晶体具有特定的_对__称__性__。
原因：晶体内部微粒在空间按一定规律做周期性排列。
(3)晶体的分类 根据晶体内部微粒种类和微粒的_相__互__作__用__的不同，可将 晶体分为_离__子__晶__体__、_金__属__晶__体__、原__子__晶___体__和 _分__子__晶__体__。
③等径圆球的密置层与密置层之间的堆积排列
等径圆球在一个层中，最紧密的堆积方式只有一种情况—
—一个球与周围六个球相切，在中心球的周围形成六个凹
位，将其算为第一层。第二层对第一层来讲最紧密的堆积
方式是将球心对准1、3、5位(或对准2、4、6位，其情形
是一样的)。关键是第三层，对于第一、二层来说，第三
层可以有两种最紧密堆积方式。第一种是将球心对准第一
精品
10
(2)非等径圆球的密堆积
①由于离子晶体可视为_不__等__径__圆__球__的密堆积，即将不同
半径的圆球的堆积看成是大球_先__按__一__定__方__式__做__等__径__圆__球___
_的__密__堆__积__，小球_再__填__入__大__球__的__空__隙__中___。一个原子或离
精品
1
1．指出构成下列物质的微粒并判断这些微粒依靠什么作
用力构成了物质：(1)金刚石 (2)石墨 (3)水晶 (4)冰
(5)干冰 (6)铜 (7)白金 (8)氯化钠 (9)纯碱 (10)烧碱
答案
物质
(1) (2)
(3) (4) (5) (6) (7) (8)
(9)
(10)
构成
微粒 C
精品
6
②各向异性
晶体在不同的方向上表现出不同的物理性质，称为晶体的 _各__向__异__性__。
原因：晶体内部的微粒在空间各个方向上排列不同。
③对称性 晶体具有特定的_对__称__性__。
原因：晶体内部微粒在空间按一定规律做周期性排列。
(3)晶体的分类 根据晶体内部微粒种类和微粒的_相__互__作__用__的不同，可将 晶体分为_离__子__晶__体__、_金__属__晶__体__、原__子__晶___体__和 _分__子__晶__体__。
③等径圆球的密置层与密置层之间的堆积排列
等径圆球在一个层中，最紧密的堆积方式只有一种情况—
—一个球与周围六个球相切，在中心球的周围形成六个凹
位，将其算为第一层。第二层对第一层来讲最紧密的堆积
方式是将球心对准1、3、5位(或对准2、4、6位，其情形
是一样的)。关键是第三层，对于第一、二层来说，第三
层可以有两种最紧密堆积方式。第一种是将球心对准第一
精品
10
(2)非等径圆球的密堆积
①由于离子晶体可视为_不__等__径__圆__球__的密堆积，即将不同
半径的圆球的堆积看成是大球_先__按__一__定__方__式__做__等__径__圆__球___
_的__密__堆__积__，小球_再__填__入__大__球__的__空__隙__中___。一个原子或离
结晶原理、方法、设备ppt课件
（氯化钠）
3、真空冷却结晶法
真空冷却结晶法是在减压、低于正常沸点条件下，使溶液中溶剂部分气
化并使溶液获得过饱和度。
真空冷却结晶法兼有蒸发结晶法和冷却结晶法的特点，适用于热稳定性
差及中等溶解度的物系。
15
4、盐析(溶析)结晶法
盐析(溶析)结晶：向溶液中加入某些物质，以降低溶质在原 溶剂中的溶解度，产生过饱和度的方法。
的一种重要的分离方法，是传质分离过程的一种单元操作。
例如：
加热蒸发
岩白菜素(溶液)
岩白菜素(饱和液)
①降温
②蒸发溶剂
溶液结晶 岩白菜素(晶体)
苯甲酸－萘(混熔物) 降温
苯甲酸(晶体)+ 混熔物
加热升华
降温
硫(固体)
硫(蒸气)
硫(结晶)
4
2、结晶过程的特点
（1）能从杂质含量相当多的溶液或多组分的熔融 混合物中形成纯净的晶体。而用其他方法难以分 离的混合物系，采用结晶分离更为有效。如同分 异构体混合物、共沸物系、热敏性物系等。
晶溶液的性质、结晶产品的粒度要求、晶型及生产能力要求等各有不同，因
此使用的结晶器也是多种多样。
1、冷却结晶器 间接换热釜式冷却结晶器是目前应用最广泛的一类冷却结晶器。冷却结
晶器根据其冷却形式又分为内循环冷却式和外内循环冷却式结晶器。
①内循环冷却式结晶器
原料液
内循环式冷却结晶器的构造如图所示，其冷却
剂与溶液通过结晶器的夹套进行热交换。
态物质的内部质点(如：原子、分子、离子)在三维空间成周期性重复排列的
固体，且具有长程有序。
⑵晶体的特性 由于晶体内部的质点在三维空间成周期性
重复排列，必然导致其有别于非晶体的一些性 质。 ①长程有序
3、真空冷却结晶法
真空冷却结晶法是在减压、低于正常沸点条件下，使溶液中溶剂部分气
化并使溶液获得过饱和度。
真空冷却结晶法兼有蒸发结晶法和冷却结晶法的特点，适用于热稳定性
差及中等溶解度的物系。
15
4、盐析(溶析)结晶法
盐析(溶析)结晶：向溶液中加入某些物质，以降低溶质在原 溶剂中的溶解度，产生过饱和度的方法。
的一种重要的分离方法，是传质分离过程的一种单元操作。
例如：
加热蒸发
岩白菜素(溶液)
岩白菜素(饱和液)
①降温
②蒸发溶剂
溶液结晶 岩白菜素(晶体)
苯甲酸－萘(混熔物) 降温
苯甲酸(晶体)+ 混熔物
加热升华
降温
硫(固体)
硫(蒸气)
硫(结晶)
4
2、结晶过程的特点
（1）能从杂质含量相当多的溶液或多组分的熔融 混合物中形成纯净的晶体。而用其他方法难以分 离的混合物系，采用结晶分离更为有效。如同分 异构体混合物、共沸物系、热敏性物系等。
晶溶液的性质、结晶产品的粒度要求、晶型及生产能力要求等各有不同，因
此使用的结晶器也是多种多样。
1、冷却结晶器 间接换热釜式冷却结晶器是目前应用最广泛的一类冷却结晶器。冷却结
晶器根据其冷却形式又分为内循环冷却式和外内循环冷却式结晶器。
①内循环冷却式结晶器
原料液
内循环式冷却结晶器的构造如图所示，其冷却
剂与溶液通过结晶器的夹套进行热交换。
态物质的内部质点(如：原子、分子、离子)在三维空间成周期性重复排列的
固体，且具有长程有序。
⑵晶体的特性 由于晶体内部的质点在三维空间成周期性
重复排列，必然导致其有别于非晶体的一些性 质。 ①长程有序
高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质3.1认识晶体课件鲁科版选修3
金属的 堆积方 式
六方紧密堆积 （A3） 面心立方紧密堆积(A1) 立方体心堆积 （A2）
2.离子晶体属非等径圆球的密堆积方式：
大球先按一 定的方式做 等径圆球密 堆积
小球再填充 到大球所形 成的空隙中
配位数：一个原子或离子周围所邻接的原子 或离子数目。
NaCl：Cl－ 离 子 密堆先积以，AN1a型＋ 离紧 子再填充到空 隙中。
元素 —— 对称轴，对称面和对称中心 ) 。 划分晶胞要遵循2个原则：一是尽可按其周期性在三维空间重复排列（无隙 并置堆砌）成晶体。
晶胞中微粒数目的计算
晶胞中的不同位置的微粒是被一个或几个相邻晶胞分享的， 因此一个晶胞所包含的实际内容是“切割”以后的部分
3.晶体的种类
根据内部微粒的种类和微粒间的相互 作用不同，将晶体分为离子晶体、金 属晶体、原子晶体和分子晶体。
★ 晶体类型
微粒种类 微粒间相互作用
离子晶体 金属晶体 原子晶体
分子晶体
阴、阳离子 金属原子
原子 分子
离子键 金属键 共价键 分子间作用力
实例
氯化钠 铜
金刚石 冰
二、晶体结构的堆积模型
你已经知道，晶体具有的规则几何外 形源于组成晶体的微粒按照一定规律周期 性地重复排列。那么，晶体中的微粒是如 何排列的？如何认识晶体内部微粒排列的 规律？
感悟升华
1、某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的 顶点，Y位于立方体的中心。试分析：
（1）在一个晶胞中有 个X， 晶体的化学式为__________。
个Y，所以该
（2）晶体中距离最近的2个X与一个Y所形成的夹角 ∠XYX角度为________（填角的度数）
2、美国《科学》杂志评选2001年世界科技十大成就 中，名列第五的日本青山学院大学教授秋光纯发现 的金属间化合物硼化镁超导转变温度高达39K，该 金属间化合物的晶体结构如上图。则它的化学式为 （）
第二章纯金属的结晶ppt课件
分开，没有过渡层。 光学显微镜下，光滑界面由了若
干曲折的小平面构成，所以又称小平面界面。
b. 粗糙界面 (Rough interface)：原子尺度下，界面两侧有几
个原子层厚度的过渡层，固液原子犬牙交错排列。光学
显微镜下，这类界面是平直的，所以又称非小平面界面。
42
2.5 晶核的长大
界面结构
光滑界面
液态金属中不仅存在结构起伏，而且存在能量起伏，也即
液态金属不同区域内的自由能也并不相同，因此形核功可
通过体系的能量起伏来提供。当体系中某一区域的高能原
子附着在临界晶核上，将释放一部分能量，一个稳定的晶
核即可形成。
34
2.4 晶核的形成
形核率 (Nucleation rate)
单位时间在单位体积液体内形成晶核的数目称为形核率。
22
2.3 金属结晶的结构条件
液态金属相起伏的特点
23
2.4 晶核的形成
前面谈到了结晶的热力学条件和结构条件。但事实上，
许多过冷液体并不立即发生凝固结晶。如液态高纯Sn过
冷5~20℃时，经很长时间还不会凝固。说明凝固过程还
存在某种障碍。
因此，还必须进一步研究凝固过程究竟如
何进行的（机理问题）？进行的速度如何
靠液态金属的能量变化，由晶胚直接形核的过程。
非均匀形核：又称异质形核或非自发形核。是指依附液体中现有固
体杂质或容器表面形成晶核的过程。实际液态金属中，总有或多或
少的杂质，晶胚总是依附于这些杂质质点上形成晶核，实际的结晶
过程主要是按非均匀形核方式进行。
25
2.4 晶核的形成
均匀形核 (Homogeneous nucleation)
作用。
干曲折的小平面构成，所以又称小平面界面。
b. 粗糙界面 (Rough interface)：原子尺度下，界面两侧有几
个原子层厚度的过渡层，固液原子犬牙交错排列。光学
显微镜下，这类界面是平直的，所以又称非小平面界面。
42
2.5 晶核的长大
界面结构
光滑界面
液态金属中不仅存在结构起伏，而且存在能量起伏，也即
液态金属不同区域内的自由能也并不相同，因此形核功可
通过体系的能量起伏来提供。当体系中某一区域的高能原
子附着在临界晶核上，将释放一部分能量，一个稳定的晶
核即可形成。
34
2.4 晶核的形成
形核率 (Nucleation rate)
单位时间在单位体积液体内形成晶核的数目称为形核率。
22
2.3 金属结晶的结构条件
液态金属相起伏的特点
23
2.4 晶核的形成
前面谈到了结晶的热力学条件和结构条件。但事实上，
许多过冷液体并不立即发生凝固结晶。如液态高纯Sn过
冷5~20℃时，经很长时间还不会凝固。说明凝固过程还
存在某种障碍。
因此，还必须进一步研究凝固过程究竟如
何进行的（机理问题）？进行的速度如何
靠液态金属的能量变化，由晶胚直接形核的过程。
非均匀形核：又称异质形核或非自发形核。是指依附液体中现有固
体杂质或容器表面形成晶核的过程。实际液态金属中，总有或多或
少的杂质，晶胚总是依附于这些杂质质点上形成晶核，实际的结晶
过程主要是按非均匀形核方式进行。
25
2.4 晶核的形成
均匀形核 (Homogeneous nucleation)
作用。
结晶PPT课件2
*活动四 混合物的分离
【理一理】
1.过滤 ：从液体中分离出不溶性固体的方法 2.结晶：从液体中分离出可溶性固体的方法
【议一议】
2.设计方案从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中 分离出硝酸钾。
a.热水溶解 b .降温结晶 c . 过滤
【练一练】 1.右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。 请回答下列问题： 水 （1）氯化钠溶液中的溶剂是 ； 10 （2）10℃时，碳酸钠的溶解度为 g； （3）30℃时，氯化钠的溶解度 = 碳酸钠的溶解度 （填写“＞”、“＜”或“＝”）； （ 4 ） 10℃时，向两只盛有 100g 水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳 酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的 是 NaCl 溶液（填化学式）； （5）如右图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠 溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入 某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质 可能是______ C （填字母序号）。 A．氢氧化钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．氯化钠
a:随温度升高溶解度 明显增大 ，如 硝酸钾 ； b:随温度升高溶解度 增大不明显；如 氯化钠 ； c:随温度升高溶解度 减小 ；如 氢氧化钙 ；
活动一 知识回顾
3.根据下图回答问题： 不饱和 溶液（“饱和”或“不饱和”） P点的KNO3溶液是_________ 饱和 溶液（“饱和”或“不饱和”） P点的NaCl溶液是_________ 两条曲线交点表示 该点对应温度下， KNO3和NaCl溶解度相同
【练一练】 2.右图是KNO3的溶解度曲线。 （1）从右图溶解度曲线可以得到的信息是（写一条） __。 （2）小明参照右图在常温20℃时进行了如下实验：
小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是 ______________________ B烧杯中有固体剩余 。上述实验过程中属于不饱和溶液的是 37.5% 。 A、C、D ________________ 。D中溶液的溶质质量分数是_______
物质的结晶课件
2冷却Leabharlann 饱和降溶温液结（晶降温结晶）海水 食盐晶体 蒸发浓缩、蒸发结晶 食盐晶体的形成方法：
蒸发溶剂法
配制热饱和溶液 冷却 硫酸铜晶体
晶体的形成方法之二
冷却热饱和溶液法
思考题
食盐能否用冷却热饱和溶 液的方法制取呢？为什么？
结晶的方法
蒸发溶剂： 一般适用于溶解度受
温度影响较小的物质。 冷却热饱和溶液：
适用于溶解度受温度 影响较大的物 质。
思考题
如何将10克硝酸钾与2克食 盐的固体混合物分离？
结晶水合物(阅读材料)
硫酸铜晶体：蓝色 硫酸铜粉未：白色 硫酸铜溶液：蓝色
练习
1、如何检验酒精中是否含有水 呢？请写出检验的方法。
练习
2、在t℃时，将50克某溶液恒温蒸 发溶剂10克，有3克不含结晶水的溶 质晶体析出；再恒温蒸发10克溶剂， 又有4克晶体析出。求(1)t℃时该物 质的溶解度；(2)如果再恒温蒸发10 克水，又会有多少晶体析出？
一、常见的晶体
食
食盐盐
硫 酸
晶晶 体体
铜 晶 体
两大特征
硫
1.有规则的几何外酸铜形
2.有固定的熔点和凝晶固点
体
明
水
矾晶体 明矾
晶 晶 体
水 晶
晶
晶
体
体
不饱和食盐水
？
？
不饱和溶液 饱和溶液 析出晶体
二、结晶 方法
①蒸发溶剂
不饱和溶液
饱和溶液
②降温 ③加溶质
析出晶体
1
蒸发溶蒸 剂发（结蒸晶发结晶）
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确定溶剂
改变 溶解度
如何使物质结晶
形成热饱和溶液 降温结晶
形成冷饱和溶液 升高温度
调整溶 质溶剂 质量比
减少溶剂 蒸发结晶
增加溶质 提供晶种，促进结晶
混合溶液中谁能率先结晶
混合溶液中谁能率先结晶
100g天然樟脑 25g KNO3 25g NH4Cl 400mL 无水乙醇 300mL 水
物质的结晶
混合溶液中谁能率先结晶
得到的NaOH晶体中 是否还会有NaCl？
混合溶液中谁能率先结晶
重结晶：再一次结晶，多次结晶
20℃
NaOH 109
假设粗品100g中，
NaCl 36.0
NaOH 90g，NaCl 10g，NaOH纯度90％
用20g水第一次重结晶， 溶NaOH 21.8g，溶NaCl 7.2g
14
甲醇 1.5
乙醇 1.1
丙酮 —
硫酸铜溶液中加入乙醇， 会析出蓝色晶体
通过更换溶剂， 可以使硫酸铜结晶
如何使物质结晶
调整溶质溶剂 质量比
m溶质 m溶剂
100
>
S溶质
结晶>溶解，会有晶体析出
增加溶质，是否能够得到大 量的硫酸铜晶体？
引发结晶，修复晶体
如何使物质结晶
加大热量蒸发，溶剂， 能否得到大量的硫酸铜晶体？
混合溶液中谁能率先结晶
将NaNO3和KCl固体溶于水后结晶， 得到什么固体？
Na+ NO3—
K+
Cl—
降温结晶， 得到KNO3
蒸发结晶， 得到NaCl
m溶质 m溶剂
100
>
S溶质
结晶>溶解
物质的结晶
会有晶体析出
m溶质 m溶剂
100
<
S溶质
结晶<溶解
没有晶体析出 继续溶解
m溶质 m溶剂
100
=
S溶质
结晶 “=” 溶解
饱和状态 没有晶体析出
使 硫 酸 铜 结
晶 的 方 法
如何使物质结晶
改变 溶解度
降低温度 改变溶剂
调整溶 质溶剂 质量比
增加溶质 减少溶剂
如何使物质结晶
NaHCO3的溶解度（g/100 g水）
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
NaHCO3 6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
如何从NaHCO3溶液中得到NaHCO3？
降温结晶
蒸发结晶
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O
混合溶液中谁能率先结晶
如何从食盐水的电解液中得到NaOH晶体 ？
温度升高 溶解度增大 无法析出晶体
CuSO4·5H2O(s) 80℃
120℃
CuSO4·H2O(s) 180℃
CuSO4·3H2O(s) CuSO4(s)
Na2SO4·10H2O Na2SO4
如何使物质结晶
Na2SO4的溶解度曲线
Na2SO4·10H2O(s)
Na2SO4(s)
如何从Na2SO4溶液中得到无水Na2SO4？
得到晶体， NaOH 68.2g，NaCl 2.8g，NaOH纯度96％
第二次重结晶，分别用20g、10g、5g水，得到 NaOH 46.4g，NaCl 全溶，NaOH纯度100％ NaOH 57.3g，NaCl 全溶，NaOH纯度100％ NaOH 62.75g，NaCl 1g， NaOH纯度98.4％
物质的结晶
物质的结晶
结晶，是指从饱和溶液中凝结出具 有一定几何形状的晶体的过程
Cu2+(aq) + SO42-(aq) CuSO4(s)
CuSO4·5H2O(s)
CuSO4·5H2O(s)
物质的结晶
Cu2+(aq) + SO42-(aq) + 5H2O
溶解， 是溶质均匀扩散于溶剂中的过程
m硫酸铜 = S硫酸铜 m水 100
作业（二选一）： 1.利用课余时间，制得左下角的“蓝 色五角星”。
2.利用课余时间，制作一个“风暴 瓶”，查阅资料，了解其中奥秘。
如何使物质结晶
降 低 温溶 度解 ，度
减 小
温差越大， 可以析出的溶质的量越多
如何使物质结晶
25℃时，硫酸铜在水和几种有机溶 剂中的溶解度（单位：g/100 g）
水
CuSO4
降温结晶
蒸发结晶
0℃ 10℃ NaOH 42 51 NaCl 35.7 35.8
20℃ 109 36.0
30℃ 119 36.3
40℃ 129 36.6
50℃ 145 37.0
60℃ 70℃ 80℃ 174 299 314 37.3 37.8 38.4
90℃ 329 39.0
100℃ 347 39.8