(通用版)高三化学二轮复习第1部分专题2化学基本理论突破点10四大平衡常数课件

B [加入稀氨水后，c(OH－)增大，A错误；Kw只与温度有关，温度不变，Kw 不变，B正确；加入盐酸后，c(H＋)增大，Kw不变，c(OH－)减小，C错误；升高温 度Kw增大，c(H＋) 增大，pH减小，D错误。]
2．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．图中五点的Kw的关系：b>c>a>d>e B．若从a点到d点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 C．若从a点到c点，可采用：温度不变在水中加入适量的CH3COONa固体 D．处在b点时，将0.5 mol·L－1的H2SO4溶液与1 mol·L－1的KOH溶液等体积混 合后，溶液显酸性
提炼4 溶度积常数(Ksp) 1.溶度积常数Ksp的表达式 对于组成为AmBn的电解质，饱和溶液中存在平衡AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－ (aq)，Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。 2．影响Ksp大小的因素 对于确定的物质来说，Ksp只与温度有关；一般情况下，升高温度，Ksp增 大。
3．升高温度，下列数据不一定增大的是( ) A．化学反应速率v B．水的离子积常数Kw C．化学平衡常数K D．弱酸的电离平衡常数Ka
C [升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞的次数增多，则反应速率 加快；水的电离吸热，升高温度促进电离，水的离子积常数Kw增大；若化学反应 为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，K减小；弱酸的电离吸热，升高温度 促进电离，弱酸的电离平衡常数Ka增大。]
(2016·全国丙卷)下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中cCHc3HCO＋OH减小 B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中cCHc3CCOHO3CHOO·c－O H－增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中ccNCHl－＋4>1 D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中ccBCrl－－不变
D [A项，CH3COOH CH3COO－＋H＋， K＝cCcHC3CHO3COO－O·cHH ＋，则cCHc3HC＋OOH＝cCH3KCOO－，加水稀释，K不变， c(CH3COO－)减小，故比值变大。B项，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋ H2O CH3COOH＋OH－，K＝cCHc3CCOHO3CHOO·c－O H－，升高温度，水解平衡正向移动，K 增大，则cCHc3CCOHO3CHOO·c－O H－(1/K)减小。C项，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电 荷守恒可知，c(Cl－)＝c(NH＋4 )。D项，向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO3，沉 淀溶解平衡逆向移动，由于ccBCrl－－＝ccBCrl－－··ccAAgg＋＋＝KKssppAAggBCrl，Ksp仅与温度有关，故 ccBCrl－－不变。]
3．溶度积规则 当Qc>Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；当 Qc＝Ksp时，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；当Qc<Ksp时，溶液未饱和，无 沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
4．Ksp与物质溶解度的关系 (1)对于组成形式相同的物质来说，Ksp越小，物质越难溶解或溶解度越小；组 成形式(AmBn)不同的物质，Ksp越小且m＋n越小的物质越难溶。 (2)Ksp的大小与沉淀转化的关系：组成形式相同的难溶物质，Ksp较大的沉淀 易转化为Ksp较小的沉淀，但当二者Ksp相差不大时，反过来也可转化；对于组成 形式(AmBn)不同的物质来说，一般情况下，Ksp较大且m＋n也较大的物质易转化为 Ksp较小且m＋n也较小的物质。其他情况则需要通过计算才能确定。
B [a、d、e三点所处温度相同，因此Kw相同，A项错误；从a点变化到d点， 溶液中c(H＋)增大，c(OH－)减小，温度不变时向水中加入少量的酸，溶液中c(H＋) 增大，水的电离平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，B项正确；从a点变化到c 点，c(H＋)、c(OH－)均增大，而温度不变时在水中加入适量CH3COONa固体，溶液 中c(H＋)减小，水的电离平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大，故C项错误；b点 处Kw＝10－12,0.5 mol·L－1的H2SO4溶液与1 mol·L－1的KOH溶液等体积混合后溶液显 中性，pH＝6，D项错误。]
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突破点10 四大平衡常数
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提炼1 水的离子积常数 1.水的离子积常数的含义
H2O H＋＋OH－ 表达式：25 ℃时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14。 2．对Kw的理解 (1)Kw适用于纯水、稀的电解质(酸、碱、盐)水溶液。 (2)恒温时，Kw不变；升温时，电离程度增大(因为电离一般吸热)，Kw增大。
热点题型1 水的离子积常数的应用 1．(2016·曲靖模拟)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH－)增大 D．将水加热，Kw增大，pH不变，呈中性
提炼2 电离平衡常数(Ka、Kb) 1.电离平衡常数的含义 如对于HA H＋＋A－，Ka＝cHc＋H·cAA －；BOH cB＋·cOH－。 cBOH
B＋＋OH－，Kb＝
2．K值大小的意义 相同温度下，K值越小表明电离程度越小，对应酸的酸性或碱的碱性越弱。 3．影响K值大小的外因 同一电解质，K值只与温度有关，一般情况下，温度越高，K值越大；此外对 于多元弱酸来说，其Ka1≫Ka2≫Ka3。
提炼3 水解平衡常数(Kh)
1.水解平衡常数的含义
A－＋H2O
HA＋OH－，达到平衡时有Kh＝
cOH－·cHA cA－
＝
Kw Ka
。同理，强酸
弱碱盐水解平衡常数与弱碱电离平衡常数Kb的关系为Kh＝KKwb。
2．影响Kh的因素 Kh值的大小是由发生水解的离子的性质与温度共同决定的；温度一定时，离 子水解能力越强，Kh值越大；温度升高时，Kh值增大；对于多元弱酸阴离子或多 元弱碱阳离子来说，其Kh1≫Kh2≫Kh3。