2014年高考化学一轮复习章节测试及解析(3)：常见的金属及其化合物
人教版高考化学一轮复习课后习题 第三章 金属及其化合物 热点专项练2 高考常考的铁及其化合物 (4)
热点专项练2 高考常考的铁及其化合物1.(北京石景山区高三期末)下列物质的用途不正确的是( )A.氧化铁用于制作涂料B.FeSO4常用作补血剂C.SiO2用于半导体材料D.铁粉常用作脱氧剂2.(湖北七市州协作体联考)K2FeO4是优良的水处理剂,在水中发生反应:4Fe O42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑,下列叙述正确的是( )A.溶液pH越小,K2FeO4越稳定B.K2FeO4净水是利用Fe(OH)3胶体吸附水中的Ca2+、Mg2+等离子C.上述反应中K2FeO4仅作氧化剂D.可利用K2FeO4的强氧化性对自来水杀菌、消毒3.(辽宁大连八中阶段考)向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉,如图进行实验。
下列分析错误的是( )A.操作①为振荡B.步骤Ⅰ中的离子方程式为2Fe3++Fe3Fe2+C.若步骤Ⅱ溶液变红色,说明Fe2+能用KSCN检验D.步骤Ⅲ中Fe2+被氧化为Fe3+4.(湖南宁乡一中月考)无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。
实验室利用反应3Cl2(g)+2Fe(s)2FeCl3(g)制取无水FeCl3,实验装置如图所示(加热和夹持装置略去)。
下列说法正确的是( )A.实验开始时应先加热①处,再通入干燥的Cl2B.②处冷水的作用是降低FeCl3的溶解度C.装置③可用盛有浓硫酸的洗气瓶代替D.④中溶液经蒸发后可获得无水FeCl35.(双选)(湖南临澧一中阶段考)A~G各物质间的关系如图所示,其中B、D 为气体单质。
则下列说法错误的是( )A B E F和G的混合溶液C D GA.已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热,能与B反应生成D,由此可以推断B的氧化性比MnO2强B.反应②的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2OC.可将固体G直接溶于水配成G的水溶液D.若反应①在常温下进行,则1 mol A在反应中能转移1 mol电子6.(湖南株洲质检)用切割的废铁屑(主要成分为Fe,还含有少量FeO、Fe2O3、油污、沙土)制备超顺磁性(平均直径25 nm)纳米Fe3O4的流程示意图如图:下列叙述正确的是( )A.可用Na2CO3溶液、乙醇、乙酸等对废铁屑进行预处理B.步骤④中的H2O2作还原剂C.步骤⑤发生反应的离子方程式为Fe2++2FeO(OH)Fe3O4+2H+D.纳米Fe3O4均匀分散到水中形成的混合物能发生丁达尔效应7.(山东德州高三期末)碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。
2014年高考铝及其化合物考点大扫描精品文档3页
2014年高考铝及其化合物考点大扫描铝是中学化学中重要的金属元素，铝及其化合物相关知识也是历年高考命题的热点.现将2014年高考中出现的与铝相关的考点总结如下.一、考查铝单质的性质例1（北京卷第7题）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）.A.KB.NaC.FeD.Al解析K化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧化，A错误；Na化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧化，B错误；Fe在空气中易被氧气氧化生成一层疏松的Fe2O3氧化膜，无法保护内部金属，C错误；Al在空气中易被氧气氧化生成一层致密的Al2O3氧化膜，从而保护内部的Al不被腐蚀，D正确.答案：D例2（全国卷Ⅱ第9题）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）.A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu（NO3）2溶液解析A发生的反应是CuO+H2△Cu+H2O，固体从CuOCu，质量减小，A 错误；B项发生的反应是2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑，固体从Na2O2Na2CO3，质量增加，B正确；发生的反应是Al+Fe2O3高温Al2O3+Fe，固体从Al+Fe2O3Al2O3+Fe，质量没有变化，C错误；D发生的反应是Zn+Cu（NO3）2Zn（NO3）2+Cu，固体从ZnCu ，质量减小，D错误.答案：B二、考查铝的晶体结构例3（全国卷Ⅰ第37题）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成.回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区别晶体、准晶体和非晶体.（2）基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为.可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为.（3）新制的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O.乙醛中碳原子的杂化轨道为，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为.乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是>c（CO2-3）>c（OH-）>c（H+），碳酸根的水解程度比碳酸氢根的水解程度大.在滴加盐酸至中性时，碳酸钠和盐酸反应生成NaHCO3，NaHCO3和盐酸反应生成NaCl、H2O、CO2、如果溶质全是NaCl，由于有CO2，溶液就显酸性，所以溶质是NaHCO3、NaCl、CO2.六、以钠及其化合物为载体考查化学方程式的书写.例10（2013年北京高考题）下列解释事实的方程式不准确的是（）.A.用浓盐酸检验氨：NH3+HClNH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O解A.氨气是碱性气体，氨气能和浓盐酸反应NH3+HClNH4Cl生成NH4Cl 现象为白烟，故A正确；B.碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸钠溶液中碳酸钠电离出的碳酸根离子水解，CO2-3+H2OHCO-3+OH-显碱性，故B正确；C.钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极被氧化，负极Fe-2e-Fe2+，故C错误；D.石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；由于碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一种不溶于水的白色固体；反应的化学方程式为CO2+ Ca（OH）2CaCO3↓+H2O，故D正确；答案：C.（收稿日期：2014-05-15）希望以上资料对你有所帮助，附励志名言3条：1、要接受自己行动所带来的责任而非自己成就所带来的荣耀。
2014年高考化学试卷分类详细解析(十三个专题)
6.（2013浙江卷）26、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：
4.（2013山东卷）9．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸
解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al2(SO4)3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少。
可知C正确。
D.与硝酸反应的NaOH：n（NaOH）=0.7-0.04-0.02=0.64
与金属离子反应的NaOH：n（NaOH）=0.06
总NaOH的量n总=0.64+0.06=0.7 mol
故需要NaOH 700 mL
3.（2013上海卷）22.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为
2014年全国高考化学试题分类解析
专题一：金属及其化合物
1.（2013江苏卷）6.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 。下列有关物质的推断不正确的是
A.若甲为焦炭，则丁可能是O2
2014届高考化学(广西专用)一轮复习：3-2 铝及其重要化合物.pdf
第讲 一、选择题 1．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是( )A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al 解析 A项，Al2O3为两性氧化物；B项，Cu在空气中的CO2和H2O(g)的作用下与O2反应生成Cu2(OH)2CO3；C项，三种盐均为强酸弱碱盐，加热时都水解，且生成易挥发的HCl，随着水分和HCl的挥发，蒸干时都得到金属氧化物和其氢氧化物的混合物；D项，电解AlCl3溶液阴极上的产物为H2和Al(OH)3。
答案 C 2．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则( )A．反应过程中得到6.72 L的气体(标况) B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) C．最终得到7.8 g的沉淀 D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝0.15 mol·L－1 解析 由题n(Na2O2)＝0.2 mol，n(Al)＝0.2 mol，发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，可知生成气体0.4 mol，标况下体积为8.96 L；加入盐酸先和过量的NaOH反应，剩余0.1 mol和NaAlO2反应生成0.1 molAl(OH)3：NaAlO2＋HCl＋H2O===NaCl＋Al(OH)3↓，最终溶液为0.3 mol NaCl、0.1 mol NaAlO2。
答案 C 3．向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。
2014年高考试题分类汇编专题05 金属及其化合物(解析版)
【2014高考真题】1．【2014年高考新课标Ⅰ卷第8题】化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A 用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜【答案】C2．【2014年高考北京卷第7题】下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al3．【2014年高考江苏卷第4题】下列物质性质与应用对应关系正确的是A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料4．【2014年高考广东卷第22题】下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀NHO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+>I2【答案】AD5．【2014年高考海南卷第9题】下列关于物质应用的说法错误的是A．玻璃容器可长期盛放各种酸 B．纯碱可用于清洗油污C．浓氨水可检验氯气管道漏气 D．Na2S可除去污水中的Cu2+能盛装氢氟酸。
错误。
B.纯碱水解是溶液显碱性，可以促进油脂的水解，因此可用于清洗油污。
正确。
C. 氯6．【2014年高考全国大纲卷第10题】下列除杂方案错误的是7．【2014年高考上海卷第19题】下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O8．【2014年高考福建卷第6题】下列有关物质应用的说法正确的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO(g) CO2(g) NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气B NH4Cl (aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液过滤C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4洗气D Na2CO3(s) NaHCO3(s) —灼烧A ．生石灰用作食品抗氧剂B ．盐类都可作调味品C ．铝罐可久盛食醋D ．小苏打是面包发酵粉的主要成分9．【2014年高考北京卷第9题】下列解释事实的方程式不正确．．．的是（ ） A ．测0.1mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2ONH 4++OH -B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2 =======通电Cu 2++2Cl - D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑10．【2014年高考新课标Ⅱ卷第9题】下列反应中，反应后固体物质增重的是 A ．氢气通过灼热的CuO 粉末 B ．二氧化碳通过Na 2O 2粉末 C ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应 D ．将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液11．【2014年高考新课标Ⅱ卷第7题】下列过程没有．．发生化学反应的是 A ．用活性炭去除冰箱中的异味 B ．用热碱水清除炊具上残留的油污 C ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装12．【2014年高考安徽卷第13题】室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解13．【2014年高考福建卷第9题】常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是X Y Z①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2稀盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu 浓硝酸A．①③ B．①④ C．②④ D．②③。
2014届高考化学一轮复习 4-2 铝、镁及其重要化合物 鲁科版
第二讲 铝、镁及其重要化合物一、选择题1．下列叙述正确的是 ( )A ．碳纤维增强复合材料可用于人体组织中韧带的制作B ．钢化玻璃是新型无机非金属材料C ．银、铜、铁都是有色金属材料D ．碳化硅陶瓷具有压电效应解析 钢化玻璃是普通玻璃熔化后急速冷却而成，成分与普通玻璃完全相同，仍属传统 无机非金属材料，铁为黑色金属材料，银、铜皆为有色金属材料；压电陶瓷具有压电效 应，其主要成分是钛酸钡和钛酸铅等。
答案 A2．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V )与时间(t )关系如右图。
反应中镁和铝的 ( )A ．物质的量之比为3∶2B ．质量之比为3∶2C ．摩尔质量之比为2∶3D ．反应速率之比为2∶3解析 镁与稀硫酸反应：Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑，铝与稀硫酸反应：2Al ＋3H 2SO 4=== Al 2(SO 4)3＋3H 2↑，由图像知，产生的H 2的量相同，各产生1 mol H 2时，需镁1 mol ，质量为24 g ；需铝23mol ，质量为18 g 。
故A 正确，B 、C 错误。
镁的反应速率大于铝的，D 错误。
答案 A3．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。
下列说法不正确的是( )A．锡青铜的熔点比纯铜低B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程解析锡青铜是合金，合金的熔点比任何一种纯金属的熔点低，一般合金的硬度比任何一种纯金属的硬度大，可判断A对；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀，C正确；电化学腐蚀过程实质是金属失去电子生成金属阳离子，有电子的转移，属于化学反应过程，D错。
答案 D4．如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是 ( )A．①线表示Al3＋的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al(OH)3的物质的量的变化D．④线表示[Al(OH)4]－的物质的量的变化解析AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：向AlCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液，开始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1，显然符合本题意，则x表示NaOH的物质的量，B项错误。
全国名校2014高考化学试题分类解析汇编 C单元+金属及其化合物(含6月试题)
C单元金属及其化合物目录C1 钠及其化合物 (1)C2 镁、铝及其化合物 (1)C3 铁、铜及其化合物 (4)C4 金属的通性及金属材料 (9)C5 金属及其化合物综合 (10)C1 钠及其化合物C2 镁、铝及其化合物7．B4 C2 M5【2014·江西师大附中三模】下列说法不正确．．．的是（）A．臭氧（O3）是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂B．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单D．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种Array途经是：CH3C≡CH+CO+CH3【知识点】化学与生产、生活、科技【答案解析】C解析：A、臭氧（O3）是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂，故A正确； B、人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到，故B正确；C、铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，但是铝的冶炼要用电解法，并不简单，故C错误；D、甲基丙烯酸甲酯的制备原子利用率达100%，五污染，符合绿色化学原则，故D正确。
故答案选C【思路点拨】本题考查了臭氧的强氧化性、常见金属的应用，有机高分子材料应用；属于基础知识。
30．C2 C3【2014·浙江省杭州外国语学校高二第二学期期中考试】（10分）向盛有10mL 饱和氯化铁溶液的试管里投入足量铝片，观察到如下现象：①黄色溶液很快变成红褐色，过一会儿溶液中有红褐色沉淀生成。
②铝片表面立刻有少量黑色物质析出，黑色物质能被磁铁吸起。
③混合液温度升高甚至发烫，产生无色气泡，且产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚。
（1）产生的红褐色沉淀是，无色气泡的成分是。
2014年高考化学一轮复习测试卷及解析(13)：铝及其重要化合物
高考化学一轮复习测试卷及解析（13）：铝及其重要化合物题组一 Al 及其化合物的性质 1．判断正误(1)铝制容器可盛装浓H 2SO 4( )(2010·重庆理综－8A)(2)用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O( )(2010·江苏－3B)(3)用氨水鉴别Al 3＋、Mg 2＋、Ag ＋( )(2010·天津理综－3A)(4)向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2O( )(2010·四川理综－9A)(5)Y(即Al)的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水( )(2010·上海－20C)2．(2008·广东，6)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )A ．AlB ．Al(OH)3C ．AlCl 3D ．Al 2O 3 3．(2009·上海，15)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V )与时间(t )关系如下图。
反应中镁和铝的( )A ．物质的量之比为3∶2B ．质量之比为3∶2C ．摩尔质量之比为2∶3D ．反应速率之比为2∶3 4．(2009·四川理综，11)向m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L 。
向反应后的溶液中加入c mol·L －1氢氧化钾溶液V mL ，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g 。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g 。
则下列关系不正确的是( )A ．c ＝1 000 b 11.2 VB ．p ＝m ＋Vc125C ．n ＝m ＋17Vc D.53m <p <179m5．[2010·山东理综－29(1)]对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
2014年高考“金属及其化合物”试题分类例析
2014年高考“金属及其化合物”试题分类例析一、考查常见金属的化学性质例1（北京理综卷）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）。
A.KB.NaC.FeD.Al解析K、Na是活泼金属，极易与空气中的氧气反应，且生成的氧化物不能保护内层金属不被空气氧化；Fe在潮湿的空气中易生锈，铁形成的氧化膜疏松，不能保护内层金属不被空气氧化；Al与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，能保护内层金属不被空气氧化。
故答案为D。
二、考查常见金属化合物的化学性质例2 （上海化学卷）下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）。
A.过氧化钠B.氢硫酸C.硫酸亚铁D.苯酚解析过氧化钠极易吸收空气中的CO2和水蒸气而变质，与空气中的氧气无关；氢硫酸易被空气中的氧气氧化生成单质硫和水而变质；硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化生成硫酸铁而变质；苯酚易被空气中的氧气氧化而变质。
故答案为A。
例3 （上海化学卷）下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）。
A.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2B.2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2C.2Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2D.3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O解析在反应Na2O2+SO2→Na2SO4中，Na2O2是氧化剂，SO2是还原剂。
在反应A和B中，Na2O2均既是氧化剂又是还原剂；反应C不是氧化还原反应；在反应D中，Na2O2是氧化剂。
故答案为D。
三、考查常见金属及其离子的化学性质例3（上海化学卷）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）。
A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出解析因氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+，还原性：Fe>Cu；若无固体剩余，说明铁粉完全被溶液中的Fe3+氧化，但此时溶液中不一定有Fe3+，A项错误；若有固体存在，则固体中一定有铜，可能还有铁，因此溶液中一定有Fe2+，B项正确；若溶液中有Cu2+，则也可能有部分铜被置换出来，因此不一定没有固体析出，C项错误；若溶液中有Fe2+，但当溶液中的Fe3+过量时，则没有Cu析出，D项错误。
高考化学一轮复习单元质检卷3金属及其化合物(含解析)新人教版
单元质检卷(三) 金属及其化合物(时间:45分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1 O16 Na23 Mg24 Fe56一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018江苏化学)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )。
A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高、硬度大,可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂项,NaHCO3用于制胃酸中和剂应用的是NaHCO3能与胃酸反应生成NaCl、CO2和H2O这一性质,与NaHCO3受热易分解无关;B项,SiO2用于制光导纤维与其熔点、硬度等性质无关;C项,Al2O3用作耐高温材料是因为其熔点高,与其是两性氧化物无关。
2.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )。
解析:溶液变红,原溶液中可能有Fe3+,不一定有Fe2+,A项错误;2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,溶液先变红说明过氧化钠与水反应生成了碱,后褪色说明生成了H2O2,H2O2具有强氧化性,能把有色物质氧化漂白,结论错误,B项错误;酒精灯内焰温度低,有挥发出的乙醇,氧化铜与乙醇发生反应:CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O,黑色铜丝变成红色,CuO被乙醇蒸气还原,C项正确;向饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应:Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3↓,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,D项错误。
3.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )。
答案:D解析:将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,发生反应的先后顺序为Ba(OH)2+CO2 BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O2KHCO3、BaCO3+CO2+H2O Ba(HCO3)2,根据物质的溶解性可知,只有D项符合题意。
2014高考化学一轮复习3金属及其化合物试题.
(时间：90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．下列反应中符合该卡通情境的是( )A ．C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ B ．Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2Ag C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 D ．BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl 解析：金属甲置换出了金属乙，B 项合理。
答案：B2．下列说法中错误的是( ) A ．用氧化铝与水反应制取氢氧化铝 B ．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C ．氧化铁可用作红色颜料 D ．铁制容器可盛装烧碱溶液解析：氧化铝与水不反应，制取氢氧化铝用的是可溶性铝盐与氨水反应；氢氧化铝是弱碱可用于治疗胃酸过多；铁制容器与氢氧化钠不反应可盛装烧碱溶液。
答案：A3．相同物质的量的Na 2O 2和Na 2O 的比较中，不．正确的是( ) A ．两种物质所含原子个数之比为4∶3 B ．两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1C ．两种物质与足量的CO 2反应，消耗气体的质量比为1∶1D ．两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1解析：Na 2O 2中的阴离子为O 2－2，Na 2O 中的阴离子为O 2－，Na 2O 2与Na 2O 物质的量相等，则两种物质中阴离子的物质的量之比为1∶1。
答案：B4．下列六种物质：①Na 2O ②Na 2O 2 ③NaCl ④Na 2CO 3溶液 ⑤NaOH⑥NaHCO3其中不能与CO2反应的是()A．①④B．②③C．③⑥D．⑤⑥解析：①Na2O与CO2反应生成碳酸钠；②Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气；③NaCl 不能与CO2反应；④Na2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钠；⑤NaOH与CO2反应生成碳酸钠或碳酸氢钠；⑥NaHCO3不能与CO2反应。
答案：C5．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是()A．1∶1 B．3∶4C．2∶3 D．4∶3解析：根据电子守恒分析：等量的铁与足量的盐酸和水蒸气反应失去的电子数比为2∶8/3，即3∶4，则相同的条件下，产生氢气的体积比为3∶4。
高考化学复习高考真题化学解析分类汇编—专题05金属及其化合物.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题五 金属及其化合物1．（2014·上海单科化学卷，T2）下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A ．过氧化钠B ．氢硫酸C ．硫酸亚铁D ．苯酚【答案】A【解析】A 、过氧化钠和空气中二氧化碳、水蒸气反应而变质（2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 、2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑），与氧气无任何关系，A 选；B 、氢硫酸易被空气中的氧气氧化而变质（2H 2S+O 2=2S↓+2H 2O ），B 不选；C 、硫酸亚铁中的铁元素是+2价，易被空气中的氧气氧化生成+3价而变质，C 不选；D 、苯酚中的酚羟基易被空气中的氧气氧化而显紫色，D 不选。
2．（2014·上海单科化学卷，T15）右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO 3的部分装置。
下列操作正确的是A ．a 通入CO 2，然后b 通入NH 3，c 中放碱石灰B ．b 通入NH 3，然后a 通入CO 2，c 中放碱石灰C ．a 通入NH 3，然后b 通入CO 2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉D ．b 通入CO 2，然后a 通入NH 3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 【答案】C【解析】由于CO 2在水中的溶解度比较小，而NH 3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH 3，再通入CO 2，由于NH 3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH 3的导气管的末端不能升入到溶液中，即a 先通入NH 3，然后a 通入CO 2，ABD 均错误；因为NH 3是碱性气体，所以过量的NH 3要用稀硫酸来吸收，故答案选C 。
3．（2014·上海单科化学卷，T17）用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是冷水a饱和NaCl 溶液b cA ．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe 3＋B ．若有固体存在，则溶液中一定有Fe 2＋C ．若溶液中有Cu 2＋，则一定没有固体析出D ．若溶液中有Fe 2＋，则一定有Cu 析出【答案】B【解析】A 、所得溶液中加入铁粉，发生的反应可能有Fe+2FeCl 3=3FeCl 2， Fe+CuCl 2═FeCl 2+Cu ，Cu+2FeCl 3=2FeCl 2+CuCl 2，若无固体剩余，说明铁粉以及生产的Cu 全部参加反应，此时溶液中的可能含有Fe 3＋，也有可能不含有Fe 3＋，A 错误；B 、若有固体存在，说明固体中一定含有Cu ，还有可能含有Fe ，因此溶液中一定含有Fe 2＋，B 正确；C 、若溶液中有Cu 2＋，那么可能会有部分Cu 2＋和Fe 置换出Cu ，所以不一定没有固体析出，C 错误；D 、若溶液中有Fe 2＋，如若溶液中Fe 3＋过量，则不一定有Cu 析出，D 错误。
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高考化学一轮复习章节测试及解析（3）：常见的金属及其化合物(时间：100分钟，满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)1．2008年9月27日，宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。
宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。
下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧气的是()A．HNO3B．H2O2C．KClO3D．Na2O22．(2011·延安模拟)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A．NH＋4、Ba2＋、Cl－、NO－3B．K＋、AlO－2、Cl－、SO2－4C．Ca2＋、Mg2＋、NO－3、HCO－3D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－33．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋4．(2010·无锡模拟)某同学将某种金属分别与等体积甲、乙两种溶液反应，所加金属的质量与相同条件下产生气体的体积关系如图所示，下列推论可能正确的是()A．金属是镁，甲溶液为0.2 mol·L－1盐酸，乙溶液为0.1 mol·L－1盐酸B．金属是铁，甲溶液为pH＝1的醋酸，乙溶液为pH＝1的盐酸C．金属是铝，甲溶液为0.1 mol·L－1盐酸，乙溶液为0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液D．金属是铝，甲溶液为0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液，乙溶液为0.1 mol·L－1盐酸5．向某二价金属M的M(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据()A．M(OH)2溶液的物质的量浓度B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度C．MCO3的质量D．题给条件充足，不需要再补充数据6．某无色溶液中可能含有H＋、Na＋、NH＋4、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO2－4、CO2－3等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH 溶液的体积变化的图象如下图所示，下列说法正确的是()A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋B．原溶液中一定含有SO2－4和Na＋C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1D．反应最后形成的溶液中含有的溶质仅含有Na2SO47．某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。
现有10.8 g 镁铝合金，下列说法正确的是()A．常温下与足量18 mol·L－1 H2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2B．常温下与足量2 mol·L－1 HNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2C．常温下与足量2 mol·L－1 H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45～0.6 mol之间D．常温下与足量2 mol·L－1 NaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45～0.6 mol之间二、不定项选择题(本题包括7个小题，每小题4分，共28分)8．向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。
若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量是() A．0.24 mol B．0.21 mol C．0.16 mol D．0.14 mol9．(2009·海南，11)在5 mL 0.05 mol·L－1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为()A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋410．下列各组离子一定能大量共存的是()A．含有大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3C．在c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO－311．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是()A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe2O3C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂12．下表所列为五种可溶性盐在30℃的溶解度(g/100g H2O)：盐NaCl NaHCO3Na2CO3(NH4)2CO3溶解度36.5 12.1 30.0 27.0若在30℃的饱和食盐水中通入氨气至饱和后，再通入二氧化碳就会有晶体析出。
试参考表中的数据，推测析出的晶体是下列的哪一种()A．NaCl B．NaHCO3C．Na2CO3D．(NH4)2CO313．下列叙述正确的是()A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化生成二氧化碳B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、(NH4)2CO3二种固体受热后均能生成气体14．(2011·福州质检)证明某溶液含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是()A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴中氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后呈红褐色D．只滴加KSCN溶液第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、非选择题(本题包括5个小题，共58分)15．(12分)将Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4mol·L－1稀硝酸中充分反应后：(1)若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是________，可能有的阳离子是________。
(不考虑水电离出的H＋，下同)(2)若反应后的溶液中有Fe3＋，则溶液中一定含有的阳离子是________，可能含有的阳离子是________。
(3)如果反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末的最大质量应小于________。
(4)如果加入的Fe和Cu的质量比为7∶8，则使HNO3完全反应的金属粉末的最小质量为________。
16．(10分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。
取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)__________。
(2)若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是___________________________________________________________。
(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后所得溶液可以用来腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，写出有关反应的离子方程式：_________________________。
17．(12分)(2010·广东理综，32)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以β－锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。
(1)步骤Ⅰ前，β－锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是______________________。
(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li＋、SO2－4，另含有Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ca2＋、Na＋等杂质，需在搅拌下加入____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
(3)步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有________________________________________。
(4)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________________________________。
(5)从母液中可回收的主要物质是____________。
18．(14分)钛由于具有密度小、强度高、耐高温、抗腐蚀性强等优点，在现代科学技术上有着广泛的用途。
工业上常用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，同时含有铁的氧化物)为原料，经过一系列反应来制得钛，其流程大致如下：回答下列问题：(1)操作(Ⅰ)中Fe的作用是__________，离子反应方程式为________________。
(2)操作(Ⅱ)的名称是______________，得到的浅绿色晶体的化学式为____________。
(3)将高压水蒸气通入溶液2中的作用是_____________________________________。
(4)写出反应④总的化学方程式(最终Ti的化合价不变)：________________________________________________________________________。
(5)写出反应⑤的化学反应方程式：__________________________________________，通入氩气的作用是________________________。
(6)根据所提供的有关信息，你认为钛的用途之一是(指尖端科学技术) ___________。
19．(12分)(2011·济宁模拟)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。
某校一化学实验小组通过实验来探究红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。
探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：______________________________假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。