钠及其重要化合物学案

钠及其重要化合物

基础巩固

1.下列有关叙述正确的是( )

A.室温下Na与空气中的O2反应制取Na2O2

B.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型不同

C.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良

D.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业

2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )

A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂

B.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂

C.Na2S具有还原性,可用于去除水体中Hg2＋

D.Na2O2具有强氧化性,可用于潜水艇的供氧剂

3.下表为某轻质纯碱产品说明书:

化学名:碳酸钠,俗称苏打

性状:白色粉末,易溶于水,水溶液呈中性

化学式:Na2CO3

用途:重要的基本化工原料之一,在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用其中有错误的一项是( )

A.化学名

B.性状

C.化学式

D.用途

4.下列实验操作正确的是( )

选项实验操作

A 观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠,切下黄豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中

B 检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水

C 证明Na2O2与CO2是放热反应用棉花包裹Na2O2,然后放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧说明是放热反应

D 检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色

5.纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是( )

A.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应的剧烈程度

B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色

C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀

D.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物

6.一定量的Na2O2与CO2反应,得到固体物质41.8 g,恰好与1 L 1 mol·L-1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是( )

A.41.8 g固体物质为Na2CO3

B.41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物

C.一定量的Na2O2为78 g

D.41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物

7.如图甲是演示金属钠与水反应的重要实验,为收集并检验气体产物,某兴趣小组将甲装置改进成如图乙或丙所示的装置,请根据要求回答下列问题。

(1)写出钠与水反应的离子方程式:。

(2)若按乙装置实验,液体添加完毕后,关闭活塞,打开右边胶塞,向煤油中加入一小块钠,立即塞好胶塞,可观察到的现象是(填字母)。

A.钠块始终保持在a处,直至完全消失

B.钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处

C.钠处于煤油和水的交界处上下浮动

D.随反应的进行煤油与胶塞处液面下降,漏斗中液面上升

E.最终钠块在煤油中燃烧起来

(3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用。

(4)用乙装置实验,点燃气体产物时,是否需要检验纯度(填“是”或“否”)。

(5)按图丙所示方法来收集产生的气体,需将钠包好,再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体,在相同条件下的体积关系是(填字母)。

①用扎有多个小孔的铝箔包住钠②用扎有多个小孔的铜箔包住钠

a.二者收集气体一样多

b.①收集气体体积较大

c.②收集气体体积较大

能力提升

8.工业上以粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、S O42−等杂质)为主要原料,采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥

NH4Cl,实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是( )

甲乙

A.饱和食盐水中先通入的气体为CO2

B.流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒

C.如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性

D.对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液,过滤后再加入盐酸调节溶液的pH

9.将a mol过氧化钠与2a mol碳酸氢钠固体混合,在密闭容器中,120 ℃充分反应后,排出气体,冷却,有固体残留。下列分析正确的是( )

A.残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物

B.残留固体是2a mol Na2CO3

C.反应中转移2a mol电子

D.排出的气体是1.5a mol氧气

10.在一密闭容器中有甲醛、氧气、氢气共16.5 g,用电火花反复引燃,使其燃烧,再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收,Na2O2增重8.5 g,则原混合气体中O2的物质的量是( )

A.0.25 mol

B.0.50 mol

C.0.27 mol

D.0.52 mol

11.下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )

A.取a克混合物充分加热,得b克固体

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体

C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克

D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体

12.Na2CO3的制取方法及综合实验探究。

(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,其生产流程可简要表示如下:

①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法),而不是先通CO2再通NH3的原因是。

②从生产流程图可知,可循环利用的物质是。

③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式:。

(2)如何用CO2和50 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液制取50 mL 1 mol·L-1 Na2CO3溶液?

①写出简要的实验步骤:。

②写出有关反应的化学方程式:。

13.(1)写出CO2和Na2O2反应的化学方程式:。

(2)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠,你认为他的判断合理吗?,简要说明理由:。

(3)该同学无法断定SO2与Na2O2的反应中是否有氧气生成,拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。

装置中B的作用是,

D的作用是。