(第一课时——认识酸碱盐)

酸的命名：
1）含氧酸：根据物质里氢氧两种元素以外另一种元素的名称，命名为“某酸”。
例：H2SO4硫酸H3PO4磷酸
H2SiO3硅酸H3BO3硼酸
HNO3硝酸H2SO3亚硫酸
2）无氧酸：在“氢”字的后面加上另一种元素的名称，命名为“氢某酸”。
例：H2S氢硫酸HCl氢氯酸（俗称盐酸）
HI氢碘酸HBr氢溴酸
（1）酸：（填化学式、下同）；
（2）不溶性碱：；
（3）可溶性盐：。
记录实验现象，填写下表（用“√”或“×”表示）：
物质
盐酸
稀硫酸
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
蒸馏水
酒精溶液
是否导电
2.从微观的角度认识溶液的导电性
资料：①金属能导电是因为金属中存在大量能自由移动的电子，在电场作用下这些自由移动的电子能定向移动，形成电流从而导电。
②上面实验中，溶液中所含的大量粒子如下表（水分子除外）：
2．了解碱的组成
实验：分别试验氢氧化钾溶液、氢氧化钙溶液的导电性。
根据实验，分析下列问题：
（1）氢氧化钠溶液能导电是因为含有大量能够自由移动的Na+、OH-；你能说说氢氧化钾溶液、氢氧化钙溶液中含有哪些能够大量移动的离子吗？
（2）碱在水溶液中解离的阴离子全部为什么离子？（碱→金属离子+）
（3）我们身边的许多物质中含有碱，如氨水（化学式：NH3·H2O），你还能举例吗？任选一种碱，从离子的角度说说它的组成。
第十单元 酸和碱
课题1常见的酸和碱
（第一课时——认识酸碱盐）
【学习目标】
1．初步认识溶液的导电性。
2．了解酸、碱、盐的组成。
3．知道常见酸碱盐的溶解性。
【活动方案】
活动一、认识溶液的导电性
1.感受溶液的导电性
实验：分别试验下列物质的导电性。①蒸馏水、②Ca(OH)2溶液、③酒精溶液、④稀硫酸、⑤NaOH溶液、⑥盐酸溶液。
（3）盐酸盐(Cl-)、硫酸盐（SO42-）中分别有一种盐不溶，你能找出来吗？
（4）你能记住哪些碳酸盐（CO32-）溶于水吗？
【检测反馈】
1．下列各组物质中，均属于酸类的一组是（）
A．NaCl、HClB．NaOH、Ca(OH)2C．H2S、HNO3D．CaO、SO3
2．下列离子均为碱溶液解离的是( )
溶液
盐酸
稀硫酸
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
蒸馏水
酒精溶液
粒子源自文库
H+、Cl-
H+、SO42-
Na+、OH-
Ca2+、OH-
水分子
乙醇分子
思考：是否所有的溶液都能导电？从微观的角度说说溶液能导电的原因是什么？
活动二、了解酸、碱、盐的组成
1．了解酸的组成
实验：分别试验稀盐酸、稀硝酸的导电性。
根据实验，分析下列问题：
阴离子
阳离子
类
盐
盐
盐
盐
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
类
H+
盐
NH4+
盐
K+
盐
Na+
盐
Ba2+
盐
Ca2+
盐
Mg2+
盐
Al3+
——
——
盐
Zn2+
盐
Fe2+
盐
Fe3+
——
——
盐
Cu2+
盐
Ag+
——
——
物质的命名
（1）常见的酸都溶于水吗？碱呢？
（2）化学上把含有铵根离子(NH4+)的盐统称为铵盐，如NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4等，铵盐的溶解性如何？钾盐(K+)、钠盐(Na+)、硝酸盐(NO3-)呢？
A．H+、SO42-、Cl-B．K+、NO3-、Cl-
C．NH4+、Na+、OH-D．Cu2+、OH-、SO42-
3．你能用下列离子写出一些常见的酸、碱、盐吗？（各举3例）
常见离子：H+、K+、Cu2+、Mg2+、Ca2+、Zn2+、Na+、Fe3+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、NH4+、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-
碱的命名：
根据它的组成，命名为“氢氧化某”。
若金属元素有可变化合价，
高价：氢氧化某；低价：氢氧化亚某
例：Fe(OH)3和Fe(OH)2
3．了解盐的组成
实验：分别试验硫酸铜溶液、碳酸钠溶液的导电性。
根据实验，分析下列问题：
（1）氯化钠溶液能导电是因为含有大量能够自由移动的Na+、Cl-；你能说说硫酸铜溶液、碳酸钠溶液中含有哪些能够大量移动的离子吗？
（1）稀硫酸能导电是因为含有大量能够自由移动的H+、SO42-；你能说说稀盐酸、稀硫酸含有哪些能够大量移动的离子吗？
（2）酸在水溶液中解离的阳离子全部为什么离子？（酸→+酸根离子）
（3）我们身边的许多物质中含有酸，如食醋中含有醋酸（化学式：CH3COOH），你还能举例吗？任选一种酸，从离子的角度说说它的组成。
（2）盐在水溶液中一般解离出哪些离子？
（3）我们身边的许多物质中含有盐，如硝酸钾（化学式：KNO3），你还能举例吗？任选一种盐，从离子的角度说说它的组成。
活动三、知道常见酸碱盐的溶解性
回答下列问题：完成下列表格（写出物质的化学式和名称）。阅读分析书后附录1酸、碱、盐的溶解性表（P114），查找并在表格中找出不溶物质并标注出“↓”。